备战高考错题本物质结构答题规范

物质结构答题规范

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(1)E元素基态原子的核外电子排布式为____________。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________(填元素符号)，其原因是__________________。

(3)D元素与氟元素相比，电负性：D________F(填“>”、“＝”或“<”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填选项序号)。

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；1 mol B2A4分子中含________mol σ键。

【学生答题】

【答案】

(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2分)

(2)C<O<N(2分)　同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素(3分)

(3)<(2分)　BC(2分，对一个得1分，错选不给分)

(4)sp2杂化(2分)　5(2分)

☞查缺行动

【知识补缺】

1、复习补缺策略

（1）抓比较。运用类比的方法，区分以下几组概念：元素、核素、同位素；元素周期律、元素周期表；周期、族；同周期元素的性质、同主族元素的性质；化合价、化学键；离子键、共价键。

（2）重推断。对物质结构的考查，主要是通过元素推断实现，在复习中要结合元素化合物知识，加强对元素推断的训练，归纳常见元素的特征性质。

（3）扣热点。电子排布式、电离能、电负性；σ键、π键、分子的极性；分子类型对物质性质的影响；四种晶体的差异。

（4）练考点。对于常考点，要常写常练。要注意书写的规范。

2、易错点提示

（1）任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数不一定相等。

（2）共价键不仅存在于共价化合物中，也可能存在于离子化合物中。

（3）能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

（4）同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但要注意的是一些反常，如：Be>B，Mg>Al；N>O，P>S。

【方法补缺】

（1）对于有突破口的元素推断题，可以利用元素暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，退出结论。

（2）对于无明显突破口的元素推断题，可利用提示条件的限定，逐渐缩小推断范围，并充分考虑各元素的相互关系进行推断。

（3）对于很难从题目中找出明显“题眼”的元素推断题，在解答时，采用假设论证的方法，是实现思维突破的关键，也是解题的重要手段；常用的论证方法有：根据元素在周期表中的位置论证，根据离子所带的电荷论证，根据电子层上的电子数论证。

【解题模板】

       步骤1：认真读题、审题，明确题意。

       步骤2：利用元素性质、原子结构、元素周期律推断出元素。

       步骤3：根据推断的物质准确、规范作答。

☞及时补漏

【补漏1】25． (15分)下表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

（1）元素②、③、④的第一电离能由小到大顺序（用元索符号表示)_ ______；元素⑦基态原子的外围电子排布式。______.

（2）元素①、②的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该化合物分子说法正确的是______。

A．所有原子不可能在同一平面内   B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键       D．是石油裂解气的主要成分

（3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物，其晶体类型是______；写出该物质与水反应的化学反应方程式__________________。

（4）在测定元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时，实验测得的值—般高于理论值的主要原因是__________________

（5）在250C、101KPa下，已知⑥简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转1mole-放热190.0kJ，该气态氢化物燃烧热ΔH =______。

【答案】

（1）C<O<N（2分）      3d84s2（2分）

（2）B、D（2分）

（3）离子晶体（2分）   2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）

（4）NO2易聚合成N2O4（2分）

（5）-1520.0KJ/mol（3分）

【补漏2】25．(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

（1）B的核外电子排布式为________  ，CB3的晶体类型为________ 。

（2）B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。

（3）C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。

（4）E2D的水溶液呈      （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：

______________________________。

（5）已知：12.8 g液态C2A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65kJ的热量。

 A2O (l)= A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

 2 A2O2 (l)=2A2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。

 则液态C2A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为： _____________________。

【解析】首先从题目所给信息推导出各元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A是氢；B的2p轨道差一个电子为全满，应为F元素； C的p轨道有三个未成对电子，即为np3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则应为N元素，D为S元素，因E＋和B－具有相同的电子层结构，则E为Na元素。 CB3(NF3)属于分子晶体； C的氢化物是NH3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，因而沸点高．电负性也指非金属性，则F＞N＞S；Na2S的水溶液水解呈碱性；联氨与

【补漏3】（16分）A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：

请用对应的元素符号回答下列问题：

（1）A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为               。

（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是     ；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是     。

（3）E位于周期表中的位置是      ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为

                                                                       。 

（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO2 反应的热化学方程式                                  。

 （5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为     。将一定量的D2 通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式

【答案】

【解析】

【补漏4】(15分)Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。已知：

①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成份；

②W与Y，X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；

③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。

(1)W在周期表的位置________；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式________;

(2)工业合成XQ3，ΔH<0；下列措施即能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是________

A．升高温度  B．加入高效催化剂  C．将XQ3及时分离出去  D．增大反应体系压强

E．增大反应物浓度

(3)标准状况下22.4LX的气态氢化物，与0.5L Imol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是： ________ (用化学式表示）；

(4)250C时，pH= a，体积为VaL的X的最价氧化物对应水化物与pH = b，体积为VbL的Z 的最高价氧化物对应水化物混合，恰好中和，且已知：Va <Vb ，2a = b。请讨论下列问题：

 (i)a能否等于3: ________(填“能”或“否”）；其理由是：________

(ii)a能否等于5: ________(填“能”或“否”）

(iii)a的取值范围是________。

【答案】（15分）

（1）第二周期  ⅣA（1分）  Na+[:O:O:]2-Na+(2分)

   （2）D（2分）

   （3）c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)(2分)

   （4）（i）否；（2分）若a=3,则b=6，溶液为酸性，与题意不合，故a≠3(2分)

(ii)否；（2分）