2022年四川省乐山市沙湾区中考适应性考试化学试题(word版含答案)

沙湾区2022年初中毕业调研考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：：H-1  O-16  Ca-40  Cl-35.5  C-12

Fe-56  Cu-64  S-32  Na-23

一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。每 题2.5分，共35分）

1．下列生活中有关做法涉及化学变化的是

A．用汽油清洗衣物上的油污             B．燃烧天然气煮饭  

 C．干冰用于冷藏食品                D．用活性炭净化水  

2．下列实验操作正确的是

3．空气和水是一切生命赖以生存的根本。下列有关空气和水的说法正确的是

A．空气含量最多的气体是氮气

B．空气中的O2对人类有益，CO2则对人类有害

C．水是由2个氢元素和1个氧元素组成的

D．海水、湖水是混合物，自来水是纯净物

4．下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是

  A．当x的数值为10时，①表示一种原子   B．②属于阳离子

  C．②③属于同种元素                       D．④在化学反应中易得电子

5．下列有关碳和碳的氧化物的说法中,正确的是

     A. 金刚石、石墨和C60均属于碳的单质，它们的性质完全相同  

 B. 一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜，具有还原性

 C. 二氧化碳用于灭火，只利用了它的化学性质

     D. 在一定条件下二氧化碳与一氧化碳能相互转化 

6．下列有关金属和金属材料的说法正确的是

A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金

B．铁是地壳中含量多的金属元素

C．铝制品比较耐腐蚀，说明铝的金属活动性比较弱

D．在一定条件下，金属都能跟氧气发生化学反应

7．下列有关说法错误的是

A．酸雨呈酸性，pH＜7

    B．人体缺碘会引起甲状腺肿大

C．废弃的聚氯乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”

    D. 长期饮用硬水不利于身体健康, 煮沸可以将硬水转变成软水

8．根据下列事实，得出的结论正确的是

A．空气能被压缩---------分子在不断的运动

B．金刚石的硬度大于石墨 -------碳原子的结构不同

    C．水电解生成氢气和氧气---------化学变化中，分子可以再分

D．某物质燃烧生成二氧化碳和水------该物质一定是含碳、氢、氧三元素

9.如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．乙物质的溶解度受温度变化影响较小

B．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的

方法提纯甲

C．t2C时向100g水中加入70g甲物质充分搅拌后，所得的溶液

  是甲物质的饱和溶液

D．t2℃时，要使接近饱和的甲溶液达到饱和状态，可采用升高温度的方法

10．如图是工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图，下列说法正确的是

A．尿素是复合肥

B．生成物都是氧化物

C．该反应属于置换反应

D．该图没有反映出质量守恒定律

11．下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是

A．检验一瓶气体是否是二氧化碳，可将燃烧的木条伸入瓶中，观察木条是否熄灭

B．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应

C．除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法

D．除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止

12．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是   

13．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属镁、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液，

下列图示正确的是

14. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，图中甲，乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法不符合图示要求的是

A．当丁是氢氧化钠时，甲可以是氧化物

B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以是碳酸钠

C．当丁是盐酸时，甲、乙、丙可以是锌、氧化铜、碳酸钙

D．当丁是二氧化碳时，甲、乙、丙可以是稀盐酸、氢氧化钠、水

二．填空题（本大题共包括4个小题，每空1分，共计16分）

15．在抗击新冠肺炎疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。

（1）口罩是防疫的必备品,其生产原料中用到的聚丙烯属于  ▲  （填“合成材料”或金属材料“）

  （2）洗手、消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒其有效成分NaClO中氯元素的化合价为  ▲  。

（3）测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是汞，汞是由   ▲  构成的( 填“分子”、或“原子”、“离子”) 。

（4）《新型冠状病毒感染肺炎的患者临床营养膳食指导建议》指出：患者摄入充足蛋白质可提高免疫力。下列食物中基本不含蛋白质的是  ▲  。

A. 蛋类         B. 肉类        C. 蔬菜        D. 奶类

16．中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。请回答下列问题。

（1）自然界中CO2的来源有   ▲    (写一点)，

（2）大气中的CO2含量不断上升引起的环境问题是     ▲     。

 （3）开发和使用清洁能源势在必行，氢氧燃料电池工作时能实现碳的“零排放”，因为氢和氧反应的生成物只有  ▲  （写化学式）。

（4）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一 。用NaOH溶液喷淋“捕捉"空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式  ▲  。

17．A-G为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。已知C为黑色固体，G为     蓝色沉淀，其中部分生成物的适应条件已略去。

（1）物质A的化学式是A  ▲  。

（2）写出CO的一种用途  ▲  。

（3）在上述转化中，属于化合反应的是  ▲    （写出其化学反应方程式）。

（4）E和F反应生成G的化学方程式是为  ▲  。

18．氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的

      生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：

（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2和    ▲     ；

（2）滤渣的成份有  ▲     ；

（3）步骤③中发生反应的化学方程式是  ▲     ；

（4）该流程中可以循环、回收利用的物质有  ▲     。

三、实验探究题（本大题2个小题，每空1分，共11分）

19．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）实验室制取O2和CO2均可使用的发生装置为   ▲   。

（2）写出一种实验室制取O2的化学反应方程式   ▲   。

（3）写出实验室制取CO2的化学反应方程式   ▲   ；

（4）收集CO2通常用C装置，而不选用D或E装置，其原因   ▲   。

20．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。

（1）写出A试管中的反应现象   ▲   。                     

（2）写出C试管中反应的化学方程式   ▲   。                  

（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图D所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

【提出猜想】

甲同学猜想：有NaCl；乙同学猜想：有NaCl、CaCl2； 丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、 HCl；

你的猜想：有   ▲   。       。

【交流讨论】

你认为   ▲   同学的猜想一定不正确，理由是   ▲   。 

【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。

四、计算题（本大题1个小题，8分）

21．向某铁粉样品中（样品中杂质不溶于水也不与硫酸反应）,加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g ,恰好完全反应。请结合下图提供的数据计算。

 （1）a的数值？

  (2) 生成氢气的质量？

 （3）向不饱和滤液中加入46.6 g水，所得溶液中溶质的质量分数？

沙湾区2022年初中调研考试化学参考答案及评分标准

一、选择题（每题2.5分，共35分）

二、填空题（每空1分，共16分）

15．（1）合成材料  （2）+1  （3）原子  （4）C

16．（1）化石燃料燃烧或动植物呼吸   （2）温室效应

（3）H2O    （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 

17．（（1）CO2，    （2） 作燃料或冶炼金属   （3）  CaO+H2O=Ca（OH）2

（4）2 NaOH+ CuSO4 = Cu（OH）2   +2NaOH

18．（1）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu； 

（2）Fe、Cu或铁、铜（对一个给0.5分）；

（3）2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，

（4） FeCl 3 、Cu（对一个给0.5分）或FeCl 2 、Cu（对一个给0.5分）；

三、实验与探究（每空1分，共11分） 

19．（1）B  （2）略   （3）略   （4）二氧化碳的密度比空气的大，且能溶于水，

20．（1）有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；

（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+2H2O；

（3）【提出猜想】NaCl、Na2CO3；
  【交流讨论】丙；白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应二者不能共存（或盐酸存在不会有沉淀产生）
【设计实验】：无色酚酞试液，试液变红，或稀盐酸等稀酸，产生气泡; 或Ca (OH) 2溶液、产生白色 沉淀等（合理即可）。

四、计算题（8分）

21.解:（1）设样品中锌的质量为x，生成的氢气的质量为y，生成的硫酸锌的质量为z

Fe + H2SO4=== FeSO4  +  H2                      ………………（1分）

56    98        152       2               

x   100×9.8%    z        y               ………………（1分）

（列比例式略）

X=5.6g   ………………（1分）          

（1）a的数值为：5.6g+0.4g=6g   ……（1分）

（2）z=0.2g  ……………（1分）

（3）y=15.2g    ……………（1分）

 加水后不饱和溶液的质量：100g+5.6g+46.6g-0.2g=152g

所得溶液中溶质的质量分数为：15.2g ÷152×100%=10%     ……………（2分）

答：略