2022年安徽省中考冲刺化学试卷（八）(word版含答案)

这是一份2022年安徽省中考冲刺化学试卷（八）(word版含答案)，共7页。试卷主要包含了化学试卷共17小题，总分40分，可能用到的相对原子质量，“中东有石油，中国有稀土”等内容，欢迎下载使用。
2022年安徽省中考冲刺化学试卷（八）温馨提示：1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。2、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5。3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、化学能用于物品加工，下列加工方式涉及化学变化的是（   ）A．用金刚石切割玻璃        B．用铁水铸成锅    C．用砂纸打磨铝片   D．用葡萄酿制葡萄酒2、习近平书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施符合这一要求的是（   ）A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料     B．防治农作物病虫害，大量使用高效高残留的农药C．核反应堆废水直接排放到大海       D．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型3、生活中处处有化学。下列说法正确的是（  ）A．加碘食盐中的碘指的是碘单质   B．空气质量级别越高，空气质量越好C．“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体D．扑灭森林火灾时，铲除前方树木设置隔离带，是为了隔绝O24、2022年北京冬奥会火炬是世界首套高压储氢火炬，首次采用氢气作燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，选用碳纤维复合材料制成，降低了重量，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列说法不正确的是（ ）A．玻璃属于复合材料B．氢气是由分子构成的C．氢气被压缩在高压储氢装置中，是因为微粒间有间隔D．氢气作燃料有无污染、来源广、放热多等优点5、“中东有石油，中国有稀土”。某种稀土元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是（  ）A．铒属于金属元素         B．铒的元素符号是ErC．铒的原子序数为68         D．铒原子的相对原子质量为167.3g6、规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（  ）                A．检查装置的气密性      B．称量固体        C．点燃酒精灯   D．滴加液体7、“巢湖一号”是我省空天信息产业发展规划“天仙星座”的首颗卫星，于2022年2月27日在文昌航天发射场使用长征八号运载火箭成功发射。肼是一种高能火箭燃料，如图是肼燃烧反应的微观示意图，下列叙述错误的是（   ）A．该反应属于置换反应      B．该反应前后分子种类改变C．肼中氮元素显-3价        D．该反应前后原子数目不变8、世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（  ）A．地塞米松分子由4个原子构成B．地塞米松分子是由碳、氢、氟、氧元素组成C．地塞米松是有机高分子化合物D．地塞米松中碳、氢、氧的原子个数比为22：29：39、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（  ）A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子B．活泼金属遇酸产生气体，则遇酸产生气体的物质一定是活泼金属C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物10、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 （ ）A．t1℃时，甲和丙的溶解度都为 20gB．通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙C．t2℃时，60g 甲加到 100g 水中，能得到 160g 饱和溶液D．t2℃时，将丙的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液的质量不变11、下列实验设计能达到其对应实验目的的是（  ）               A．测定空气里氧气的含量                  B．检查装置的气密性            C．验证质量守恒定律                 D．证明CO2密度比空气的大且能溶于水12、如图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图(该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压)。下列说法不正确的是（ ）A．实验要确保红磷足量 B．a点时反应刚好开始C．压强增大是由于燃烧放热使瓶内温度快速升高 D．d点时集气瓶中最多的气体是氮气二、本大题包括5小题，共28分13、阅读下列短文，回答下列问题。     中国科学家在实验室首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉。检测发现，人工合成的淀粉分子与天然的淀粉分子的结构组成一致。这一人工途径合肥淀粉的速率是玉米淀粉速率的8.5倍。初步测试显示，在能量供给充足时，理论上1立方米大小的生物反应器年产淀粉的车间生产打开一扇窗口，并为以二氧化碳为原料合成复杂分子开辟了新的技术路线。（1）二氧化碳到淀粉的转化过程属于            （填“物理”或“化学”）变化，实验室常用     检验淀粉。（2）淀粉属于六大营养素中的              ，其在人体内水解生成葡萄糖（C6H12O6），写出葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化生成二氧化碳和水的化学方程式：                。（3）下列有关人工合成淀粉的说法不正确的是            （填字母序号）A．该技术若推广应用有助于缓解粮食危机B．为减省大气中的二氧化碳提供了一种新的路径C．人工合成的淀粉不能食用，不利于人体健康D．比玉米通过光合作用合成淀粉的效率高14、某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。（1）写出标号①仪器的名称             这里是隐藏文字：长颈漏斗。
（2）选用A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式这里是隐藏文字：2KMnO4                  这里是隐藏文字：K2MnO4+MnO2+O2↑，A、E连接，制取的氧气不纯的原因是这里是隐藏文字：导管口刚有气泡冒出就开始收集               （写一点即可）。
（3）选用B装置用锌粒和稀硫酸制取氢气为了控制该反应速率，可将标号①仪器换成这里是隐藏文字：分液漏斗       。
（4）只能用E不能用F收集气体的是           A．氧气   B．氮气  C．一氧化氮15、我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立了“侯氏制碱法”，利用氯化钠制取纯碱，其简易工艺流程图如下（部分物质和反应条件已略），请回答有关问题：（1）实验室进行操作a时，其中玻璃棒的作用是           。（2）反应II的化学方程式为                  。（3）某创新实验小组同学在实验室模拟工业制碱时（如下图），需要先将氨气（氨气极易溶于水）通入饱和氯化钠溶液中，再将二氧化碳通入其中，这样做的原因是                        ，在b管下端连接一个多孔球泡，目的是                。16、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。【任务一】中和反应的应用（1）《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硝酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式                     。下列应用原理与其不同的是         （填字母序号）。A．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 B．用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水C．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈D．用稀氨水处理蚊虫叮咬处（含蚁酸）【任务二】探究酸和碱之间能否反应通过PH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的PH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。（2）如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈              色。（3）如图2，当33s≤t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为           （写化学式）。（4）由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是                      。【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】【任务三】反思拓展（5）有同学提出质疑，溶液温度升高，还可能是因为                         ，请你设计实验证明中和反应是放热反应，实验方案是                    。17、电解饱和氯化钠溶液可制得氯气、氢气和氢氧化钠，20OC时，取23.4g氯化钠配制饱和溶液，电解该氯化钠饱和溶液时，理论上最终生成氢氧化钠的质量是多少？            参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、D 2、D 3、C 4、A 5、D 6、A 7、C 8、D 9、D 10、C11、B 12、B二、本大题包括5小题，共28分13、（1）化学；碘液。（2）糖类；C6H12O6+6O26CO2+6H2O。（3）CD14、（1）长颈漏斗
 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 导管口刚有气泡冒出就开始收集
（3）分液漏斗
（4）A15、（1）引流；（2）2NaHCO32NaCl+H2O+CO2↑（3）氨气极易溶于水，可以更好吸收二氧化碳；增大接触面积，有利于充分反应。16、（1）Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O；C（2）红；（3）NaCl、HCl；（4）溶液PH值小于7；（5）氢氧化钠溶液稀释放热；将盐酸换成等体积的水做对比实验，若稀释放出的热比上述少，证明中和反应放热。17、解：设生成氢氧化钠的质量为x2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 117              80 23.4g              x  x=16g答：生成氢氧化钠质量为16g