2022宜昌夷陵中学高二下学期诊断性检测化学试题（无答案）

2022年春夷陵中学高二年级诊断性检测（2）

化学试题

可能用到相对原子质量：C—12  Si—28  B—11  N—14  O—16  Na—23  Fe-56

第Ⅰ卷（选择题，共15小题，共45分）

下列各题中只有一个选项是符合题意的。

1．下列有关说法错误的是（    ）

A．使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

B．为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

C．雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用

D．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别

2．下列说法不正确的是（    ）

A．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，是因为其制备或冶炼的成本远高于铁或铝

B．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会使所配溶液浓度偏大

C．用酒精灯加热铝箔可使铝箔熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为构成铝表面薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点

D．胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射

3．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（    ）

A．A    B．B    C．C        D．D

4．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（    ）

5．下列有关方程式的说法正确的是（    ）

A．泡沫灭火器工作原理用离子反应方程式可表示为：

B．可用和反应的热化学方程式来表示中和热：   

C．用离子反应方程式表示溶液中的检验方法：

D．以作沉淀剂处理含的废水，离子方程式可表示为：

6．下列图示与对应的叙述一定不相符合的是（    ）

甲                   乙                     丙                    丁

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

7．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（    ）

8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（    ）

A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B．X和Y均可与水剧烈反应得到一种可燃性气体

C．Z和W可形成原子个数比为和的共价化合物

D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

9．由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．由X→Y反应的—

B．若加入合适的催化剂，不仅可以加快反应速率，还可以减小

C．由X→Z反应的，，在低温下可以自发进行

D．仅从能量角度考虑，物质的稳定性：

10．m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为18，与具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是（    ）

A．m、n、q一定是非金属元素          B．氢化物的沸点：

C．离子半径的大小：         D．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物

11．已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（    ）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

B．和的混合溶液中，一定存在

C．溶液与溶液等体积混合后，所得溶液中

D．时，浓度均为的、混合溶液中：

12．下列说法正确的是（    ）

A．向溶液中加入少量水，溶液中减小

B．含有和固体的悬浊液中，

C．向溶液中加入少量固体，增大

D．若使溶液中接近于，可加入适量的固体

13．时，向的溶液中，逐滴加入浓度为的稀溶液。

请依据信息判断，下列说法中错误的是（    ）

已知时：①   

②           

A．当时，溶液中也可能存在：

B．当氢氟酸溶液温度由升高到时，的电离程度减小（不考虑挥发）

C．整个滴加过程中，水的电离程度一定存在先增大后减小变化趋势

D．若混合后溶液中：，则c一定小于

14．常温下，取一定量的固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时，]。下列有关说法正确的是（    ）

A．常温下的

B．温度不变，向饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，的溶解度不变，增大

C．t时刻改变的条件可能是升高温度，的增大

D．常温下，向的悬浊液中加入溶液，反应的化学平衡常数为

15．实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（，溶液呈弱酸性）来测定配制的标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。某学生将配好的待测溶液放于锥形瓶中，用该溶液标定，进行了四次实验，数据如下表。下列说法正确的是（    ）

A．锥形瓶在装液前未用待测溶液润洗会使标定结果偏低

B．滴定过程中消耗的V（）

C．配制邻苯二甲酸氢钾（）溶液时，容量瓶洗净后未经干燥处理，会使最终标定结果偏高

D．实验中最好选择酚酞作指示剂

第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共55分）

16．（12分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解，经由热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下：

（1）过程Ⅰ：  

①过程Ⅰ需要将不断分离出去，目的是_____________。

②一定温度下，在容积可变的密闭容器中，该反应已达到平衡。下列说法正确的是________（填字母标号）。

a．容器内气体密度和相对分子质量都不再改变      b．升高温度，容器内气体密度变大

c．向容器中通入，转化率不变          d．缩小容器容积，浓度变大

（2）已知的燃烧热是，则液态水通过过程Ⅱ转化的热化学方程式为___________________

_______________________________。

（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，的转化率随时间的变化曲线如图乙所示，温度、、由大到小的关系是________，判断依据是_________________________________________。

图乙

（4）科研人员研制出透氧膜，它允许电子和同时透过，可实现水连续分解制，工作时、分别在透氧膜两侧反应。工作原理如图所示：

在__________侧反应（填“a”或“b”），另一侧的电极反应式为______________________________。

17．（14分）硫磺（主要成份：S）和黄铁矿（主要成份：）均是工业制取硫酸的主要原料。

Ⅰ．已知：①单质硫的燃烧热为   ②   

写出由生成的热化学反应方程式_______________________________________

Ⅱ．黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。某兴趣小组设计如下实验方案，测定某高纯黄铁矿石中硫元素的含量。

称取该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

（1）写出石英管中发生反应的化学方程式：___________________。

（2）上图中，干燥管甲内所盛试剂是___________。

（3）有同学提出该实验装置存在安全隐患，请用简洁的文字说明：_________________________________。

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（4）为准确测定该黄铁矿石中硫元素的质量分数，请将上述步骤补充完整

___________________________________________________________________________________________。

（5）某同学设计如下实验，探究反应后乙瓶中溶液所含的阴离子种类，请完成下列表格

18．（13分）非金属元素虽然种类不多，但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：

（1）BN（氮化硼，晶胞结构如图）和中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，的晶体干冰却松软且极易升华。由此可以判断：BN可能是________晶体，可能是________晶体，BN晶体中B原子的杂化轨道类型为________，干冰中C原子的杂化轨道类型为________。

（2）分子极性：________，键角：________（填“>”或者“<”）

（3）金刚石和石墨都是碳元素的单质，但石墨晶体熔点比金刚石________，原因是________________________________________________。

（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（）结构。在结构中，每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为____________，假设键长为，则晶胞密度为______。

19．（16分）在晶体中，微观粒子是有规律排布的。而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷。由于晶体缺陷，氧化铁中的x常常不确定。

（1）请写出基态铁原子电子排布式______________。

（2）与相比，较稳定的是__________，请从二者结构上加以解释____________。

（3）硫氰根离子和异硫氰根离子都可用表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为____________。其中异硫氰根离子与是等电子体（结构类似），异硫氰根离子的电子式为__________。与可以形成配位数1~6的配离子，若与以个数比配合，则与在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_______________。

（4）如图：铁有、、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

请问：、、这三种晶胞的棱长之比为：_______________。

（5）有结构的晶胞。今有某种晶体中就存在如图所示的缺陷，其密度为，晶胞棱长为（已知：），则________。