2022年新疆乌鲁木齐市第四十四中学第一次模拟考试化学试卷(word版含答案)

2022年乌鲁木齐市第四十四中学第一次模拟考试

化学试卷

满分：60分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题(每小题2分，共20分)

1．下列河南特产的生产过程中，一定包含了化学变化的是

A．酿造杜康酒 B．雕刻南阳玉 C．烘干毛尖茶 D．鲁山剪窗花

2．下列关于物质用途的描述中，正确的是

A．碳酸氢钠可用于烘焙糕点 B．甲醛可用于保鲜海产品

C．氧气用作发射火箭的燃料 D．烧碱可治疗胃酸过多症

3．下列排序正确的是

A．溶液pH： B．碳元素含量：

C．金属活动性顺序： D．硫元素化合价：

4．连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效，其成分中含有一种名为绿原酸的物质。下列有关绿原酸()的说法不正确的是

A．绿原酸由三种元素组成

B．绿原酸的相对分子质量是354

C．绿原酸中碳元素的质量分数最大

D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成

5．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是

A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定

B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO

C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同

D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火

6．下列有关化学实验的说法中不正确的是

A．点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度

B．实验室模拟炼铁时，可先加热，再通入CO气体

C．做铁丝在O2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙

D．用高锰酸钾制取氧气，用排水法收集氧气时先撤导管再熄灭酒精灯

7．下列对某一主题知识的整理，不正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

8．向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是

①滤渣中可能有铜       

②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生

③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2

④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

9．中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是

A．反应①的化学方程式为

B．反应②中

C．CO是总反应的催化剂

D．在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24%

10．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．20℃时饱和溶液一定比饱和溶液的溶质质量分数大

B．20℃时，100g水中加入5.85g NaCl固体和7.9g固体，一定有晶体析出

C．该反应成功的关键是20℃时在水中的溶解度比、NaCl要小的多

D．若固体中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯

第II卷（非选择题）

二、填空题(每空2分，共17分)

11．（6分）我们的生活离不开化学。现有①二氧化碳 ②金刚石 ③水 ④氮气 ⑤氦气 ⑥熟石灰，请选择适当的物质填空(填序号)。

(1)可用作气体肥料的是_________；

(2)六大基本营养素之一的是_____________；

(3)空气中体积分数最多的气体是_____________；

(4)自然存在的最硬的物质_______________；

(5)可用来改良酸性土壤的是___________；

(6)可用于制造电光源的是_______________。

12．（6分）《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：

（1）表中“X”是指六大营养素中的______；杨桃中的葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是______。

（2）表中列出的属于人体中必需的微量元素是______。

（3）经测定杨桃A的pH=1.35，杨桃B的pH=1.81，其中酸性较强的杨桃是______（填“A”或“B”）。

（4）杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起______（填字母序号）。

A．坏血病             B．氟骨病             C．甲状腺肿大             D．夜盲症

（5）为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施______（填“氮”“磷”或”钾”）肥。

13．（6分）阅读科普短文，回答相关问题。

维生素A是一种重要的营养素，具有抗氧化、调节免疫、促进生长发育等作用。维生素A只存在于动物体中，常见食物中维生素A的含量如表1所示。植物中虽不含有维生素，但许多蔬菜、水果中含有胡萝卜素，它在小肠中可分解为维生素A。

表1：每100g食物中维生素A的含量

维生素A是由C、H、O元素组成的黄色固体，不溶于水，易溶于乙醇；易被氧化，特别是暴露于氧气、高温环境时，会加快这种氧化作用。因此，食品加工生产的过程会影响食品中维生素A的含量。实验人员以不同原料为载体，模拟食品加工过程，研究了加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响。实验过程中，先用维生素A标准溶液(溶剂为乙醇)对面粉进行强化处理，将处理后的面粉分别用水、蛋清揉合成面团；再以此面团为研究对象，探究加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响，测定结果如图1、图2所示。

因此，在食品加工生产的过程中，科学地控制温度、时间对食品中维生素A的保留至关重要。

(1)维生素A的物理性质有________(写出1条即可)。

(2)表1所列出的几种食物中，维生素A含量最高的是________。

(3)从实验设计看，影响食品中维生素A含量的因素有加工温度、加工时间和________。

(4)根据图2得出加工温度对食品中维生素A含量有影响，依据是_________。

(5)下列说法正确的是_____ (填序号)。A．维生素A是一种营养素 B．维生素A中只含非金属元素

C．维生素A能与氧气反应 D．吃蔬菜对补充维生素A无益

三、实验探究题(每空1分，共15分)

14．（8分）下图为实验室制取气体的两种装置。请回答：

(1)请写出仪器a和b的名称：a___________，b____________；

(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用装置_______ (填 “甲”或“乙”，下同)，其反应的化学方程式为_________；

(3)实验结束时，装置甲为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是________ (填字母)；

A．先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯 B．先熄灭酒精灯，然后将导管移出水面

(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用装置________， 其反应的化学方程式为___________；

(5)实验室________ (填"能”或“不能") 用图乙中所示的装置来制取氢气。

15．（7分）某品牌“茶垢净”说明书的部分内容如图所示过碳酸钠遇到热水，产生具有很强氧化性的气体，能深入微小的缝隙快速去除茶垢：化学兴趣小组对该“茶垢净”开启项日学习之旅。

【任务一】探究“茶垢净”遇热水产生气体的成分

【猜想】可能是：（1）_________；（2）CO2

【实验探究】

【表达交流】通过以上探究，推测“茶垢净”保存时。应注意放在阴凉处、密封保存；

【任务二】测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量，设计以下两个实验方案。方案1：气体转化法

【信息检索】碱石灰的主要成分是氧化钙、氢氧化钠；

①如图所示，连接装置(夹持仪器略去)，检查气密性并加入对应药品。

②通入氮气一段时间后，称量装置C的质量。

③滴加稀硫酸至 A 中不再产生气体，再通入氮气一段时间后，再次称量装置C的质量。

④记录并处理相关数据。

（3）装置C中反应的化学方程式为________。

（4）步骤③中，再通入氮气一段时间的目的是________。

（5）若没有装置D，将导致实验结果_________(填“偏大”或“偏小”)。

方案2：沉淀转化法

（6）步骤①②的实验操作过程中判断试样溶液已反应完全的方法是_______(写出操作和现象)。

（7）测出的茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量为_______(用 m1、m2表示)。

四、计算题(共8分)

16．现有一定质量的硫酸钠和氯化钠的固体混合物，向该混合物中加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液231.4 g，恰好完全反应生成23.3 g沉淀，所得不饱和溶液中氯元素的质量为14.2 g，请计算：

(1)原固体混合物中硫酸钠的质量____________；

(2)原固体混合物中氯化钠的质量_____________；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数___________。（写出计算过程）

参考答案：

1．A

2．A

3．D

4．D

5．C

6．B

7．A

8．C

9．D

10．C

11．(1)①

(2)③

(3)④

(4)②

(5)⑥

(6)⑤

12．（1）蛋白质         

（2）锌、铁（或Zn、Fe）    

（3）A    

（4）D    

（4）磷

13．(1)不溶于水，易溶于乙醇

(2)羊肝

(3)水浸

(4)加工时间相同时，不同温度下维生素浓度不同

(5)ABC

14．(1)     试管     长颈漏斗

(2)     甲     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(3)A

(4)     乙     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(5)不能

15．【猜想】（1）氧气（或O2 ）

【实验探究】（2）澄清石灰水不变浑浊，且带火星木条复燃    

（3）    

（4）为了使反应生成的二氧化碳全部进入C装置并被充分吸收    

（5）偏大    

（6）取少量滤液，继续滴加氯化钙溶液，若无白色沉淀生成，则反应完全    

（7）×100%

16．(1)【解】设：原固体混合物中硫酸钠的质量为，生成氯化钠质量为。

(2)根据题意可知，所得不饱和溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠的质量为原固体混合物中的氯化钠和生成的氯化钠质量之和。由于所得不饱和溶液中氯元素的质量为14.2 g，所以氯化钠总质量为

所以原固体混合物中氯化钠的质量=23.4g－ =23.4g－11.7g=11.7g。

(3)反应后所得溶液为氯化钠溶液，其质量=(14.2g＋11.7g)＋231.4 g－23.3g=234.0g

所以反应后所得溶液中溶质的质量分数=

答：原固体混合物中硫酸钠的质量14.2g；原固体混合物中氯化钠的质量11.7g；反应后所得溶液中溶质的质量分数10% 。