2022年海南省海口市初中学业水平化学模拟卷

这是一份2022年海南省海口市初中学业水平化学模拟卷，共2页。试卷主要包含了答题前请认真阅读试题有关说明，下列物质由离子构成的是，如图是硼酸的溶解度曲线等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 满分：100分）
特别提醒：
1．答案一律按要求涂或写在答题卡上，写在试题上无效。
2．答题前请认真阅读试题有关说明。
解题时可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 S～32 Fe～56 Cu～64 Ag～108
一、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1．厨房中下列变化不属于化学变化的是
A．活性炭除异味B．食品变质C．天然气燃烧D．铁锅生锈
2．防疫期间常用水银温度计测量体温，温度升高，水银柱会上升，主要是因为
A．汞原子可以再分 B．温度升高，汞原子间隔增大
C．汞原子在不断运动 D．温度升高，汞原子的体积变大
3．在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是
A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲
4．用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的玻璃仪器是
A B C D
5．下列物质由离子构成的是
A．水 B．铜 C．氯化钠 D．金刚石
6．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
洗手液b 洗手液c
洗手液a 洗手液d
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c和a混合液的pH可能等于7 D．洗手液d能使石蕊试液变蓝色
7．3月22日是“世界水日”，下列有关水的说法错误的是
A．生活中可用煮沸的方法将硬水软化 B．海水淡化可用蒸馏法
C．自来水厂净水流程依次为沉淀、过滤、吸附、消毒D．溶液的溶剂一定是水
8．一场大火往往由一个小小的烟头引起。烟头在火灾中所起的作用是
A．提供可燃物B．提供氧气
C．降低可燃物的着火点D．使可燃物的温度达到着火点
9．叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是
A．NH4NO3B．KNO3C．NH4H2PO4D．K2SO4
10．如图是硼酸的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D．t2℃时，向150g水中加入50g硼酸后充分搅拌，可得200g溶液
11．已知金属的活动性顺序Mg>Mn>Cu。预测下列说法错误的是
A．将Mg加入CuSO4溶液中，溶液由蓝色逐渐变为无色
B．将Mn放入H2SO4中，无法判断是否有气泡产生
C．将Cu放入AgNO3溶液中，固体质量减少
D．将Mn加入AgNO3溶液中，有银白色固体析出
0
+2
+4
X
氧化物
酸
盐
化合价
物质类别
A
B
C
D
E
12．价类图是学习物质性质的一种重要工具，如图是碳及其
化合物之间的价类转化关系。下列说法错误的是
A．A点可表示多种不同的单质
B．A→B→C都只能通过与O2的反应来实现
C．C→D的反应类型为化合反应
D．E可由C与碱溶液反应制得
13．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图，下列说法正确的是
A．表示氢气分子 B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C．参加反应的H2与生成的NH3个数比为2:3 D．反应结束后催化剂的质量增加
14．下列有关实验方案设计正确的是
二、填空题（每空2分，共26分）
15．化学在生产、生活中有着广泛应用。从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
①碳酸钙 ②稀有气体 ③氯化钠 ④铝合金
（1）可用作补钙剂的是 。（2）可用于制作门窗的是 。
（3）可用作电光源的是 。（4）可作为厨房调味品的是 。
16．酸奶是日常生活中常见的一种食品，某品牌酸奶配料中含有水、全脂乳粉、白砂糖和少量的食品添加剂等物质，下表是其外包装上标识的营养成分：
回答下列问题。
（1）表中“钠”“钙”是指 （填“原子”“分子”或“元素”）。
（2）脂肪在人体内分解、氧化释放能量的过程，是将 能转化为热能。
（3）酸奶包装盒采用聚乙烯塑料，它属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
17．2022年2月4日，在中国空间站上宇航员王亚平“变”出奥运五环庆祝冬奥会开幕。其中一环变成深如黑色的深蓝色，变色的原理是盐酸、KI溶液、KIO3溶液与淀粉混合发生反应。
（1）KIO3中I元素的化合价为 。
（2）将反应的化学方程式补充完整：5KI+KIO3+6HCl= +3I2+3H2O。从物质分类的角度来看，所填物质属于 （填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
（3）已知：KI溶液、KIO3溶液都是无色溶液，请解释溶液混合变色的原因______________。
18．工业上可以通过如下工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸和氢气。
（1）写出主反应器发生的化学方程式____________________________。
（2）尾气中SO2的质量分数为10%，若吸收该尾气80t，理论上能生产氢气的质量为_______。
三、简答题（19题4分，20题4分，共8分）
19．北京是“双奥之城”，如图是北京2022年冬奥会火炬“飞
扬”，体现艺术设计与科技创新的完美融合。
（1）“飞扬”采用液氢为燃料，对比2008年奥运会火炬燃料
C3H8，其优点是什么？
（2）火炬外壳采用了重量轻的耐高温碳纤维材料，测得
碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示，你认为
碳纤维热处理的最佳温度是多少？说出你的依据。
20．二氧化碳的“捕捉”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2。
（1）用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2，如何提高“捕捉”效率？
（2）NaOH溶液吸收CO2得到Na2CO3溶液。写出从Na2CO3溶液中释放CO2的方法。
四、实验题（每空2分，共14分）
21．某化学兴趣小组开展“空气中氧气含量的测定”实验活动。
a
实验1 实验2 实验3
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验1是拉瓦锡测定空气中氧气含量实验，选择汞作反应物的原因 。
（3）实验2中，红磷燃烧的现象是 。红磷熄灭后，冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是 。
（4）兴趣小组查阅资料，改进实验方案，进行实验3的探究：在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。用数字传感器测实验2、实验3中氧气的体积分数随时间变化的关系如下图所示。
①依据图示信息，实验 的测定方法更准确，判断依据是 。
②根据实验结果总结出氧化反应的相关规律 。
含氧量8.6%
含氧量0.49%
实验2
实验3
...含
五、计算题（共10分）
22．我省高铁是全球首条环岛高铁，修建过程使用大量的钢铁。
（1）炼铁常见的铁矿石主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，其中含铁量最高的是 。
（2）用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是多少？
（写出计算过程）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4Cl和NaCl溶液
加AgNO3溶液，观察现象
B
检验NaOH是否变质
滴加酚酞，观察现象
C
除去KCl固体中的MnO2
溶解后过滤
D
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量的铁粉，充分反应后过滤
项目
能量
蛋白质
脂肪
糖类
钠
钙
每100g
299kJ
2.7g
2.8g
8.8g
70mg
80mg