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2022年山东省菏泽市中考预测模拟化学试卷 (word版含答案)
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这是一份2022年山东省菏泽市中考预测模拟化学试卷 (word版含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题）
一、单选题
1．2022年冬奥会，科技点亮世界。下列变化是化学变化的是
A．用固态硅胶模压制“冰墩墩”硅胶外壳B．用“海派绒线”编结颁奖花束
C．用CO2快速“造冰”打造最快冰面D．用氢燃料电池为大巴车提供动力
2．日常生活中很多问题需要化学知识，下列认识正确的是
A．青少年长期饮用纯水有益于身体健康
B．为了使灯泡经久耐用，可在灯泡中填充氮气
C．为了降低生产成本，可用工业酒精勾兑饮用酒
D．将废弃塑料切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中以减少对环境的污染
3．如图实验基本操作正确的是
A．滴管用完洗涤后，再放回原滴瓶B．测定溶液pH为3
C．称量固体为5.25gD．稀释浓硫酸
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列说法中，正确的是
A．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B．催化剂可以改变化学反应的速率，则改变化学反应速率的物质一定是催化剂
C．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
D．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是利用了乳化作用
5．空气和水是一切生命赖以生存的根本。下列有关空气和水的说法正确的是
A．空气含量最多的气体是氮气
B．空气中的O2对人类有益，CO2则对人类有害
C．水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
D．海水、湖水是混合物，自来水是纯净物
6．中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中生成物都是氧化物
B．反应②中部分元素化合价发生了改变
C．反应①中原子数目发生了改变
D．反应②中有机物中元素质量比为24：5
7．北斗三号卫星上采用了我国自主研发的新型高精度铷原子钟和氢原子钟。在元素周期表中铷元素的某些信息如图所示，下列有关铷的说法不正确的是
A．属于金属元素B．相对原子质量为85.47
C．原子核内有37个质子D．Rb+的核外电子数为38
8．下列说法正确的是
A．酸雨的pH<7，pH<7的雨水都是酸雨
B．有机物中都含有碳元素，含有碳元素的化合物都是有机物
C．单质只含有一种元素，只含一种元素的纯净物都是单质
D．离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，带电的微粒都是离子
9．下列实验操作不能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列图线图像能正确反映其对应变化关系的是
A． 图①：向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
B． 图②：氢氧化钠溶液加足量的水稀释
C． 图③：电解水生成氢气和氧气的质量比
D． 图④：等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
第II卷（非选择题）
二、填空题
11．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空。
①锂元素：______；
②1个硅原子：______；
③8个二氧化氮分子：______；
④铵根离子：______；
(2)写出“3CH4”中“3”和“4”所表示的意义。
“3”表示：______；“4”表示：______；
(3)，此方程式表示了参与反应的各物质之间的质量关系：______。
12．填空：
(1)2022年北京冬奥会体现了“绿色、共享、开放、廉洁”的办奥理念，体现了低碳环保和大国担当。冬奥会赛事用氢燃料电池车减少排放约1.1万吨CO2。用氢气做燃料的优点是______。
(2)奥运火炬中的氢气需要通过从希腊采集的火种点燃，火种为氢气燃烧提供的条件是______。
(3)为实现“碳中和”，我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，下图是反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式______。
三、推断题
13．A～G是初中化学常见的物质，A和C的组成元素相同、在常温下均为液体，B为单质，D为常见的碱，E为一种蓝色沉淀，F为一种黑色粉末，G是一种氧化物，遇水放热。它们的相互转化关系如下图所示（反应条件、部分生成物已略去）。
(1)A的化学式为___________，G的化学式___________。
(2)反应③的化学方程式为___________
(3)反应⑤的化学方程式___________。
四、实验题
14．请结合如图回答问题。
(1)仪器名称：②___________。
(2)用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和___________（填字母）组合，反应的化学方程式为___________，试管中棉花团的作用是___________。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为___________，选用装置C的优点是___________。
(4)氯气（Cl2）用于自来水的消毒剂，有剧毒，密度大于空气，可溶于水并能与水反应【（次氯酸）】，难溶于饱和食盐水。
①实验室常用加热二氧化锰固体和浓盐酸来制取氯气，可选用的发生装置是___________。
②实验室制取的氯气中常含有氯化氢气体，可通入___________除去氯化氢气体（选填序号）。
a．硝酸银溶液 b．碳酸钠溶液 c．饱和食盐水
③实验室制取氯气时产生的尾气可用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
五、科学探究题
15．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中有气体生成的是______，有白色沉淀出现的是______；B试管中所发生反应的化学方程式为______。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl
猜想四：______
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。
【实验与结论】
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在______。
六、计算题
16．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氢氧化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
请根据实验数据分析解答下列问题。
(1)表中数据M的值为______。
(2)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。
2022年山东省菏泽市中考化学预测模拟试卷答案解析
1．D
【解析】
【详解】
A、用固态硅胶模压制“冰墩墩”硅胶外壳，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、用“海派绒线”编结颁奖花束，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、用CO2快速“造冰”打造最快冰面，只是二氧化碳的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、用氢燃料电池为大巴车提供动力，发生了氢气的燃烧，有新物质水生成，属于化学变化。
故选D。
2．B
【解析】
【详解】
A、纯水缺少人体所需的矿物质，青少年长期饮用纯水不益于身体健康，错误；
B、氮气化学性质稳定，不容易参加化学反应，可做保护气，正确；
C、工业酒精含有甲醇，有毒，错误；
D、将废弃塑料切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中，仍很难降解，不会减少对环境的污染，错误；
故选B。
3．B
【解析】
【详解】
A、滴瓶上的滴管是专用的，滴管用后不用洗涤直接插回原瓶，故选项操作不正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；用pH试纸测得的溶液pH为整数，故图示操作正确；
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，只能精确到0.1g，不能精确到0. 01g，故不能用托盘天平称取5.25g固体，故图示操作不正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。
故选B。
4．C
【解析】
【详解】
A、化学变化伴随有能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、催化剂能改变化学反应速率，但是能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，要想验证该物质是催化剂，还需验证化学反应前后，其质量和化学性质是否改变，不符合题意；
C、酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，符合题意；
D、洗洁精去油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油去油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意。
故选C。
5．A
【解析】
【详解】
A、空气含量最多的气体是氮气，故选项说法正确；
B、任何事物都具有两面性，氧气能供给呼吸和支持燃烧，但是森林火灾与氧气有关；二氧化碳过多会使地球变暖，但是二氧化碳能用于灭火给人类带来了好处，故选项说法错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，元素只讲种类，不讲个数，故选项说法错误；
D、海水、湖水、自来水中都含有水和其他溶入水的物质，属于混合物，故选项说法错误。
故选：A。
6．C
【解析】
【分析】
由图可知，反应①为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；反应②为一氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为C4H10和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、由图可知，反应①的生成物为一氧化碳和水，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、反应②中一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故氢元素的化合价一定发生了改变，氧元素的化合价不变，故部分元素化合价发生了改变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应①中原子数目不变，符合题意；
D、反应②中C4H10含碳元素，属于有机物，一氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，该有机物中C、H质量比为：（12×4）：10=24:5，不符合题意。
故选C。
7．D
【解析】
【详解】
A、根据元素的中文名称能判断元素的种类，铷为“钅”字旁，所以铷元素为金属元素，故A选项正确；
B、元素周期表中靠下方的数字为相对原子质量，故B选项正确；
C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，元素周期表中左上角的数字为原子序数，铷元素的原子序数为37，所以其质子数也为37，故C选项正确；
D、铷原子的质子数和核外电子数都为37，铷离子带一个单位的正电荷，说明其失去了一个电子，所以铷离子的核外电子数为36，故D选项错误；
故选D。
8．C
【解析】
【详解】
A、酸雨的pH<7，pH<7的雨水不一定是酸雨，因为正常雨水的pH≈5.6，故选项推理不正确；
B、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳、一氧化碳不属于有机物，故选项推理不正确；
C、单质只含有一种元素，只含一种元素的纯净物都是单质，故选项推理正确；
D、离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，也可能是质子和电子，故选项推理不正确。
故选C。
9．C
【解析】
【详解】
A、加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，木炭粉和稀硫酸不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
B、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、加入过量稀盐酸，引入了氯离子，也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定是否含氯化钠，符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，不符合题意。
故选C。
10．A
【解析】
【分析】
本题考查图像问题。
【详解】
A、氢氧化钠先和盐酸反应，所以刚开始没有沉淀出现，随后氢氧化钠和氯化镁反应，生成沉淀，故A符合题意；
B、pH>7为碱性，pH=7为中性，pH<7为酸性，氢氧化钠溶液显碱性，加入水后，溶液的浓度降低所以溶液的pH会减小，但不会因为稀释而变为酸性，故B不符合题意；
C、电解水得到的氢气和氧气的体积比为2:1，不是质量比，故C不符合题意；
D、金属铝的活动性强于铁，所以铝的反应速度应该比铁快，铝的直线应该更陡些，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】
本题难度不大，结合方程式进行分析。
11．(1) Li Si 8NO2
(2) 3个甲烷分子 1个甲烷分子中有4个氢原子
(3)在点燃条件下，每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应生成80份质量的氧化镁
【解析】
(1)
①元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写，锂元素表示为Li；
②原子可用元素符号表示，元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写，1个硅原子表示为 Si ；
③分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以8个二氧化氮分子表示为 8NO2；
④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略，铵根离子符号为；
(2)
化学式前相应的数字表示几个该分子，元素右下角的数字表示该原子的个数，所以“3CH4”中“3”表示甲烷的分子个数，“4”表示一个甲烷分子中含有4个氢原子；
(3)
表示了在点燃条件下，每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应生成80份质量的氧化镁；
12．(1)氢气燃烧的生成物只有水，无污染
(2)温度达到可燃物的着火点
(3)
【解析】
(1)
氢气燃烧释放出的热量多，燃烧产物是水，不污染环境；
(2)
可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，故火种为氢气燃烧提供的条件是使温度达到氢气的着火点；
(3)
由微观示意图可以看出，甲是二氧化碳，乙是水，丙是甲烷，丁是氧气，故该反应的化学方程式为，注意反应条件和配平。
13．(1) H2O2 CaO
(2)Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
(3)2Cu+O22CuO
【解析】
【分析】
A和C的组成元素相同、在常温下均为液体，B为单质，A可以通过反应①生成B和C，所以A是过氧化氢，B是氧气，C是水。E为一种蓝色沉淀则E为氢氧化铜。G是一种氧化物，遇水放热则G是氧化钙。水和氧化钙反应生成常见的碱D氢氧化钙。氢氧化铜高温分解为氧化铜和水，所以F是氧化铜。代入验证无误。
(1)
A是过氧化氢，化学式，H2O2。G是氧化钙，化学式CaO。
(2)
反应③是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀。化学方程式为。
(3)
反应⑤是铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为。
14．(1)长颈漏斗
(2) E##F 防止加热时固体粉末进入导管
(3) 控制反应的发生和停止
(4) D c
【解析】
(1)
据图可知，仪器②是长颈漏斗。
(2)
氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故选E或F收集；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，高锰酸钾制取氧气，试管口要加一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管。
(3)
实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：；C装置可以通过调节活塞的开关来控制固体和液体接触或分离，达到控制反应的发生和停止作用；
(4)
①反应为固、液混合物，且需要加热，所以选择D为发生装置；
②因为氯气与水发生反应为：，且氯气难溶于饱和食盐水，而氯化氢气体极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯化氢气体，氯气和氯化氢都能与硝酸银溶液、碳酸钠溶液发生反应，故选c。
15． BE##EB F NaCl、Na2CO3##氯化钠、碳酸钠 三 稀盐酸（合理即可） 有气泡产生（与上一空对应） H+##氢离子
【解析】
【详解】
(1) A 试管中紫色石蕊试液滴加稀盐酸，溶液变红色； B 试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色； C 试管中滴加稀盐酸固体消失，溶液变成黄色； D 试管中滴加稀盐酸无明显现象； E 试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出； F 试管中滴加稀盐酸，生成氯化银白色沉淀。故上述反应中有气体生成的是BE ；有白色沉淀出现的是 F ； B 试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： Fe +2HCl=FeCl2+H2↑；
(2)“将反应后 D 和 E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现”，说明 D 试管中含有反应生成的氯化钙和过量的稀盐酸， E 试管中含有反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠， D 、 E 混合后， D 中的稀盐酸和 E 中过量的碳酸钠继续反应生成氯化钠和水和二氧化碳，稀盐酸消耗完毕后，剩余的碳酸钠再和溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：则滤液中溶质的成分一定含有反应生成的氯化钠，可能含有氯化钙或碳酸钠中的某一种，滤液中一定不含稀盐酸，但也不可能同时存在氯化钙和碳酸钠；
［假设与猜想］猜想一：恰好完全反应时溶质只有氯化钠；猜想二：氯化钙过量时溶质是氯化钠和氯化钙；猜想四：碳酸钠过量时溶质是氯化钠和碳酸钠；故填：NaCl、Na2CO3；
［讨论与交流］氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不能共存，猜想三是错误的；
［实验与结论］要证明猜想四成立，即是要证明溶液中含有碳酸钠，则应取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液），观察到有气泡产生（或有白色沉淀产生），即可证明溶液中含有碳酸钠；
［拓展与迁移］稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在大量的氢离子（ H+ )。
16．(1)172.0
(2)解：实验中共生成碳酸钙沉淀的质量=100g+20.0g×6−211.0g=9g
设该食用碱样品中碳酸钠的质量为x
=
x=9.54g
该食用碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈86.7%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。
【解析】
(1)
由质量守恒定律可知，第一次实验生成碳酸钙沉淀的质量=100g+20.0g−118.0g=2g，第二次实验生成碳酸钙沉淀的质量=118.0g+20.0g−136.0g=2g，第三次实验生成碳酸钙沉淀的质量=136.0g+20.0g−154.0g=2g，第四和第五次实验共生成碳酸钙沉淀的质量=154.0g+20.0g+20.0g−191.0g=3g，则第四次实验生成碳酸钙沉淀的质量也为2g,，则M=154.0+20.0−2.0=172.0，故填172.0。
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别铁粉、木炭粉
加入足量的稀硫酸
B
鉴别稀硫酸、NaCl溶液、NaOH溶液
滴加紫色石蕊溶液
C
检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl
加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
除去H2中少量的水蒸气
将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四
成立
取少量滤液于试管中，加适量______
______
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
M
191.0
211.0
第I卷（选择题）
一、单选题
1．2022年冬奥会，科技点亮世界。下列变化是化学变化的是
A．用固态硅胶模压制“冰墩墩”硅胶外壳B．用“海派绒线”编结颁奖花束
C．用CO2快速“造冰”打造最快冰面D．用氢燃料电池为大巴车提供动力
2．日常生活中很多问题需要化学知识，下列认识正确的是
A．青少年长期饮用纯水有益于身体健康
B．为了使灯泡经久耐用，可在灯泡中填充氮气
C．为了降低生产成本，可用工业酒精勾兑饮用酒
D．将废弃塑料切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中以减少对环境的污染
3．如图实验基本操作正确的是
A．滴管用完洗涤后，再放回原滴瓶B．测定溶液pH为3
C．称量固体为5.25gD．稀释浓硫酸
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列说法中，正确的是
A．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B．催化剂可以改变化学反应的速率，则改变化学反应速率的物质一定是催化剂
C．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
D．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是利用了乳化作用
5．空气和水是一切生命赖以生存的根本。下列有关空气和水的说法正确的是
A．空气含量最多的气体是氮气
B．空气中的O2对人类有益，CO2则对人类有害
C．水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
D．海水、湖水是混合物，自来水是纯净物
6．中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中生成物都是氧化物
B．反应②中部分元素化合价发生了改变
C．反应①中原子数目发生了改变
D．反应②中有机物中元素质量比为24：5
7．北斗三号卫星上采用了我国自主研发的新型高精度铷原子钟和氢原子钟。在元素周期表中铷元素的某些信息如图所示，下列有关铷的说法不正确的是
A．属于金属元素B．相对原子质量为85.47
C．原子核内有37个质子D．Rb+的核外电子数为38
8．下列说法正确的是
A．酸雨的pH<7，pH<7的雨水都是酸雨
B．有机物中都含有碳元素，含有碳元素的化合物都是有机物
C．单质只含有一种元素，只含一种元素的纯净物都是单质
D．离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，带电的微粒都是离子
9．下列实验操作不能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列图线图像能正确反映其对应变化关系的是
A． 图①：向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
B． 图②：氢氧化钠溶液加足量的水稀释
C． 图③：电解水生成氢气和氧气的质量比
D． 图④：等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
第II卷（非选择题）
二、填空题
11．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空。
①锂元素：______；
②1个硅原子：______；
③8个二氧化氮分子：______；
④铵根离子：______；
(2)写出“3CH4”中“3”和“4”所表示的意义。
“3”表示：______；“4”表示：______；
(3)，此方程式表示了参与反应的各物质之间的质量关系：______。
12．填空：
(1)2022年北京冬奥会体现了“绿色、共享、开放、廉洁”的办奥理念，体现了低碳环保和大国担当。冬奥会赛事用氢燃料电池车减少排放约1.1万吨CO2。用氢气做燃料的优点是______。
(2)奥运火炬中的氢气需要通过从希腊采集的火种点燃，火种为氢气燃烧提供的条件是______。
(3)为实现“碳中和”，我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，下图是反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式______。
三、推断题
13．A～G是初中化学常见的物质，A和C的组成元素相同、在常温下均为液体，B为单质，D为常见的碱，E为一种蓝色沉淀，F为一种黑色粉末，G是一种氧化物，遇水放热。它们的相互转化关系如下图所示（反应条件、部分生成物已略去）。
(1)A的化学式为___________，G的化学式___________。
(2)反应③的化学方程式为___________
(3)反应⑤的化学方程式___________。
四、实验题
14．请结合如图回答问题。
(1)仪器名称：②___________。
(2)用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和___________（填字母）组合，反应的化学方程式为___________，试管中棉花团的作用是___________。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为___________，选用装置C的优点是___________。
(4)氯气（Cl2）用于自来水的消毒剂，有剧毒，密度大于空气，可溶于水并能与水反应【（次氯酸）】，难溶于饱和食盐水。
①实验室常用加热二氧化锰固体和浓盐酸来制取氯气，可选用的发生装置是___________。
②实验室制取的氯气中常含有氯化氢气体，可通入___________除去氯化氢气体（选填序号）。
a．硝酸银溶液 b．碳酸钠溶液 c．饱和食盐水
③实验室制取氯气时产生的尾气可用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
五、科学探究题
15．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中有气体生成的是______，有白色沉淀出现的是______；B试管中所发生反应的化学方程式为______。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl
猜想四：______
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。
【实验与结论】
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在______。
六、计算题
16．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氢氧化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
请根据实验数据分析解答下列问题。
(1)表中数据M的值为______。
(2)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。
2022年山东省菏泽市中考化学预测模拟试卷答案解析
1．D
【解析】
【详解】
A、用固态硅胶模压制“冰墩墩”硅胶外壳，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、用“海派绒线”编结颁奖花束，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、用CO2快速“造冰”打造最快冰面，只是二氧化碳的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、用氢燃料电池为大巴车提供动力，发生了氢气的燃烧，有新物质水生成，属于化学变化。
故选D。
2．B
【解析】
【详解】
A、纯水缺少人体所需的矿物质，青少年长期饮用纯水不益于身体健康，错误；
B、氮气化学性质稳定，不容易参加化学反应，可做保护气，正确；
C、工业酒精含有甲醇，有毒，错误；
D、将废弃塑料切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中，仍很难降解，不会减少对环境的污染，错误；
故选B。
3．B
【解析】
【详解】
A、滴瓶上的滴管是专用的，滴管用后不用洗涤直接插回原瓶，故选项操作不正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；用pH试纸测得的溶液pH为整数，故图示操作正确；
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，只能精确到0.1g，不能精确到0. 01g，故不能用托盘天平称取5.25g固体，故图示操作不正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。
故选B。
4．C
【解析】
【详解】
A、化学变化伴随有能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、催化剂能改变化学反应速率，但是能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，要想验证该物质是催化剂，还需验证化学反应前后，其质量和化学性质是否改变，不符合题意；
C、酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，符合题意；
D、洗洁精去油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油去油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意。
故选C。
5．A
【解析】
【详解】
A、空气含量最多的气体是氮气，故选项说法正确；
B、任何事物都具有两面性，氧气能供给呼吸和支持燃烧，但是森林火灾与氧气有关；二氧化碳过多会使地球变暖，但是二氧化碳能用于灭火给人类带来了好处，故选项说法错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，元素只讲种类，不讲个数，故选项说法错误；
D、海水、湖水、自来水中都含有水和其他溶入水的物质，属于混合物，故选项说法错误。
故选：A。
6．C
【解析】
【分析】
由图可知，反应①为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；反应②为一氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为C4H10和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、由图可知，反应①的生成物为一氧化碳和水，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、反应②中一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故氢元素的化合价一定发生了改变，氧元素的化合价不变，故部分元素化合价发生了改变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应①中原子数目不变，符合题意；
D、反应②中C4H10含碳元素，属于有机物，一氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，该有机物中C、H质量比为：（12×4）：10=24:5，不符合题意。
故选C。
7．D
【解析】
【详解】
A、根据元素的中文名称能判断元素的种类，铷为“钅”字旁，所以铷元素为金属元素，故A选项正确；
B、元素周期表中靠下方的数字为相对原子质量，故B选项正确；
C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，元素周期表中左上角的数字为原子序数，铷元素的原子序数为37，所以其质子数也为37，故C选项正确；
D、铷原子的质子数和核外电子数都为37，铷离子带一个单位的正电荷，说明其失去了一个电子，所以铷离子的核外电子数为36，故D选项错误；
故选D。
8．C
【解析】
【详解】
A、酸雨的pH<7，pH<7的雨水不一定是酸雨，因为正常雨水的pH≈5.6，故选项推理不正确；
B、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳、一氧化碳不属于有机物，故选项推理不正确；
C、单质只含有一种元素，只含一种元素的纯净物都是单质，故选项推理正确；
D、离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，也可能是质子和电子，故选项推理不正确。
故选C。
9．C
【解析】
【详解】
A、加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，木炭粉和稀硫酸不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
B、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、加入过量稀盐酸，引入了氯离子，也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定是否含氯化钠，符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，不符合题意。
故选C。
10．A
【解析】
【分析】
本题考查图像问题。
【详解】
A、氢氧化钠先和盐酸反应，所以刚开始没有沉淀出现，随后氢氧化钠和氯化镁反应，生成沉淀，故A符合题意；
B、pH>7为碱性，pH=7为中性，pH<7为酸性，氢氧化钠溶液显碱性，加入水后，溶液的浓度降低所以溶液的pH会减小，但不会因为稀释而变为酸性，故B不符合题意；
C、电解水得到的氢气和氧气的体积比为2:1，不是质量比，故C不符合题意；
D、金属铝的活动性强于铁，所以铝的反应速度应该比铁快，铝的直线应该更陡些，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】
本题难度不大，结合方程式进行分析。
11．(1) Li Si 8NO2
(2) 3个甲烷分子 1个甲烷分子中有4个氢原子
(3)在点燃条件下，每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应生成80份质量的氧化镁
【解析】
(1)
①元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写，锂元素表示为Li；
②原子可用元素符号表示，元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写，1个硅原子表示为 Si ；
③分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以8个二氧化氮分子表示为 8NO2；
④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略，铵根离子符号为；
(2)
化学式前相应的数字表示几个该分子，元素右下角的数字表示该原子的个数，所以“3CH4”中“3”表示甲烷的分子个数，“4”表示一个甲烷分子中含有4个氢原子；
(3)
表示了在点燃条件下，每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应生成80份质量的氧化镁；
12．(1)氢气燃烧的生成物只有水，无污染
(2)温度达到可燃物的着火点
(3)
【解析】
(1)
氢气燃烧释放出的热量多，燃烧产物是水，不污染环境；
(2)
可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，故火种为氢气燃烧提供的条件是使温度达到氢气的着火点；
(3)
由微观示意图可以看出，甲是二氧化碳，乙是水，丙是甲烷，丁是氧气，故该反应的化学方程式为，注意反应条件和配平。
13．(1) H2O2 CaO
(2)Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
(3)2Cu+O22CuO
【解析】
【分析】
A和C的组成元素相同、在常温下均为液体，B为单质，A可以通过反应①生成B和C，所以A是过氧化氢，B是氧气，C是水。E为一种蓝色沉淀则E为氢氧化铜。G是一种氧化物，遇水放热则G是氧化钙。水和氧化钙反应生成常见的碱D氢氧化钙。氢氧化铜高温分解为氧化铜和水，所以F是氧化铜。代入验证无误。
(1)
A是过氧化氢，化学式，H2O2。G是氧化钙，化学式CaO。
(2)
反应③是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀。化学方程式为。
(3)
反应⑤是铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为。
14．(1)长颈漏斗
(2) E##F 防止加热时固体粉末进入导管
(3) 控制反应的发生和停止
(4) D c
【解析】
(1)
据图可知，仪器②是长颈漏斗。
(2)
氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故选E或F收集；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，高锰酸钾制取氧气，试管口要加一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管。
(3)
实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：；C装置可以通过调节活塞的开关来控制固体和液体接触或分离，达到控制反应的发生和停止作用；
(4)
①反应为固、液混合物，且需要加热，所以选择D为发生装置；
②因为氯气与水发生反应为：，且氯气难溶于饱和食盐水，而氯化氢气体极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯化氢气体，氯气和氯化氢都能与硝酸银溶液、碳酸钠溶液发生反应，故选c。
15． BE##EB F NaCl、Na2CO3##氯化钠、碳酸钠 三 稀盐酸（合理即可） 有气泡产生（与上一空对应） H+##氢离子
【解析】
【详解】
(1) A 试管中紫色石蕊试液滴加稀盐酸，溶液变红色； B 试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色； C 试管中滴加稀盐酸固体消失，溶液变成黄色； D 试管中滴加稀盐酸无明显现象； E 试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出； F 试管中滴加稀盐酸，生成氯化银白色沉淀。故上述反应中有气体生成的是BE ；有白色沉淀出现的是 F ； B 试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： Fe +2HCl=FeCl2+H2↑；
(2)“将反应后 D 和 E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现”，说明 D 试管中含有反应生成的氯化钙和过量的稀盐酸， E 试管中含有反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠， D 、 E 混合后， D 中的稀盐酸和 E 中过量的碳酸钠继续反应生成氯化钠和水和二氧化碳，稀盐酸消耗完毕后，剩余的碳酸钠再和溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：则滤液中溶质的成分一定含有反应生成的氯化钠，可能含有氯化钙或碳酸钠中的某一种，滤液中一定不含稀盐酸，但也不可能同时存在氯化钙和碳酸钠；
［假设与猜想］猜想一：恰好完全反应时溶质只有氯化钠；猜想二：氯化钙过量时溶质是氯化钠和氯化钙；猜想四：碳酸钠过量时溶质是氯化钠和碳酸钠；故填：NaCl、Na2CO3；
［讨论与交流］氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不能共存，猜想三是错误的；
［实验与结论］要证明猜想四成立，即是要证明溶液中含有碳酸钠，则应取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液），观察到有气泡产生（或有白色沉淀产生），即可证明溶液中含有碳酸钠；
［拓展与迁移］稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在大量的氢离子（ H+ )。
16．(1)172.0
(2)解：实验中共生成碳酸钙沉淀的质量=100g+20.0g×6−211.0g=9g
设该食用碱样品中碳酸钠的质量为x
=
x=9.54g
该食用碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈86.7%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。
【解析】
(1)
由质量守恒定律可知，第一次实验生成碳酸钙沉淀的质量=100g+20.0g−118.0g=2g，第二次实验生成碳酸钙沉淀的质量=118.0g+20.0g−136.0g=2g，第三次实验生成碳酸钙沉淀的质量=136.0g+20.0g−154.0g=2g，第四和第五次实验共生成碳酸钙沉淀的质量=154.0g+20.0g+20.0g−191.0g=3g，则第四次实验生成碳酸钙沉淀的质量也为2g,，则M=154.0+20.0−2.0=172.0，故填172.0。
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别铁粉、木炭粉
加入足量的稀硫酸
B
鉴别稀硫酸、NaCl溶液、NaOH溶液
滴加紫色石蕊溶液
C
检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl
加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
除去H2中少量的水蒸气
将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四
成立
取少量滤液于试管中，加适量______
______
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
M
191.0
211.0
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