考前热身-基础巩固-猜题卷1

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                          考前猜题卷1 第I卷（选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1.下列说法正确的是A.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B.由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C.镁铝合金的熔点比镁和铝都高D.不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+2. 下列有关化学用语表示正确的是A．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B．电子式 H 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D．结构简式(CH3)2CHOH可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇3．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是  A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大4.已知H2(g)+I2(g)2HI(g)， 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是A．平衡时甲、乙两容器体积相等B．平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等C．平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等  D．平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等5．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化D．苯环内含有碳碳单键和碳碳双键6．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是A．MnO2          B．H2S          C．稀盐酸          D．NaHCO3 7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物  B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al8．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构        9．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是 操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液变蓝后褪色C12先表现氧化性后表现漂白性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体没有Fe3O4D将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸10.右图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于A．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2B．用浓氨水跟生石灰反应制取NH3C．用电石跟水反应制取C2H2D．用浓硝酸跟铜反应制取NO211．下列图示与对应的叙述相符的是A．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂B．图5表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AC．图6表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D．图7是用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNa2CO3溶液的曲线，从a→b点反应得离子方程式为：HCO3－ + H+ ＝ CO2↑ + H2O12．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是A．a = 4           B．Y的化学式为Fe2O3 C．S2O32－是还原剂    D.每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol13．下列溶液中有关物质的浓度关系A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4） > c[（NH4）2SO4]> c（NH4Cl） B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）C．1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）14.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是 A．图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移B．图1整个过程中共生成0.26 g水C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO15．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是A.b可能等于a、小于a或大于a B.若a=b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3 C.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 D.参加反应的CO2体积为0.224a L 16．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是 A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极17.下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃），下列说法不正确的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括4小题，共39分）18．（12分）Ⅰ.某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为____________________________________________________________________。（2）若A为黑色固体，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为_________________。（3）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体，若A为盐，B为酸，则A是                或_____________(填化学式)。（4）若A是铁的一种氧化物，B是硫酸，则A与B反应的化学方程式为____________。Ⅱ.某些化学反应可表示为：A+B +H2O→C+D。请回答下列问题：若反应物与生成物中各有一种物质含有Si元素，请写出2个符合要求的化学反应方程式_____________________________________，___________________________________。19．（10分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：  回答下列问题：（1）过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为                             。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是              、            。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                             ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为              （写化学式）。          20．（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：⑴ 根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=__________________。⑵ 该反应450℃的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。⑶ 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________。A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化⑷ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0. 2mol的N2和0.6mol的H2，平衡_______________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。⑸ 第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。21.（7分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年《化学教育》报道了如下实验研究：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是                                    。（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有的溶质的化学式为_________________________________。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。 请回答：（3）实验结束后检测量筒收集到的气体除CO2外还混有O2，请写出I中产生O2的化学反应方程式                                                 。（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是                                           。            8．【答案】C【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用等。根据元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z属于第三周期，R是第二周期。由于X原子最外层电子数比次外层电子数少3，所以X是P，则Y是S，Z是Cl，R是O。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越反应过程中过程中有氧气产生，B项不正确：CuO和其中所含Cu元素的质量关系（以CuO的质量为10g计算）为：CuO～Cu，观察图象知，B符合上述质量关系（表示的是CuO），而A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，故C项不正确，所以答案选A。15.【答案】B【解析】如果CO2与氢氧化钠溶液反应生成的全部是碳酸钠，则a＝b；如果生成的全部是碳酸氢钠，则b＝0；如果既有碳酸钠，又有碳酸氢钠，则a大于b，所以选项A不正（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋     Cl2和HCl【解析】（1）过量的SO2与NaOH溶液反应，应该是生成亚硫酸氢钠，所以反应的离子方程式是SO2＋OH＝HSO3－。（2）一方面盐酸过量，可以提高铁元素的浸出率；另一方面，由于氯化铁在溶液中存在水解平衡，所以过量的盐酸可以抑制铁离子的水解，因此酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量的目的是提高铁元素的浸出率和抑制Fe3＋水解。（3）溶液中含有亚铁离子，所以通入氯气发生的主要反应的离子方程式是Cl2＋Fe2＋（2）Ca(HCO3)2( 写名称正确同样得分 ) （1分）（3）2HClO2HCl ＋O2↑          （2分）（4）在导管末端再连接长导管 ， 使导管的出口接近量筒底部或换成热水亦可（2分） 23.【答案】（1）羟基    羧基 （2分）      （2）消去反应（2分）