考前热身-基础巩固-猜题卷7

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考前猜题卷7  第I卷（选择题  共51分） 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是A．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料 B．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法 D．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水 2. 辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥ 54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30。上述说法中正确的是A．①④⑤       B．①③ ④          C．③ ⑤         D．②③⑥3．下列说法正确的是A．珍珠、玛瑙、红宝石、水晶的主要成分都是硅酸盐B．工业上冶炼金属Mg、Cu都采用热还原法C．氯水、醋酸、小苏打都是电解质D．利用丁达尔效应可以区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体4．有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是A.用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低B.配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉C.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷D.将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖5．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是  A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯6．下列说法正确的是A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．电解饱和食盐水时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 7．易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论均正确的是 8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是A．原子半径：D＞B＞E＞C＞A B．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4­＞A2C   D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同9．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A．Na2CO3、Na2SiO3　     B．Na2CO3、SiO2C． Na2SiO3        D．SiO210．下列关于各装置图的叙述不正确的是  A．装置①中，c为阳极，d为阴极 B．装置②可定量测定H2O2的分解速率 C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气11．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)     H=－283.0 kJ·mol－1②S(g)+ O2(g)=SO2(g)        H=－296.0 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol－1B．反应②H<0，所以该反应能自发进行C．使用催化剂能提高其转化率D．根据①和②推知总反应为2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g)   △H=－270kJ·mol－112．对于体积相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③13.将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为A.FeO            B.Fe2O3             C.Fe3O4             D.无法确定14.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A. 用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿B．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4＋C.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是 A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段16．一种盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是下列中的                 A．(NH4)2SO4      B．NH4NO3      C．NH4Cl       D．NH4HCO3 17．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括4小题，共39分）18．（10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为                                          。Ⅱ．有以下五组离子① K＋、Cl－、NO3－、S2－  ；② K＋、Fe2＋、I－、SO42－  ；③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ； ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－。在由水电离产生的c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是   　　　　      （填序号）Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应（1）H2O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物 ①W是水 ，离子方程式为                                            ；②V是水， 化学方程式为                                            。（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：①A + H2O                                             ；②B + H2O                                             ；19．（9分）铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是         。（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。①湿棉花的作用是      ，试管中反应的化学方程式是      。②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是             （填序号）。a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+ （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________________________。② 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）_____________________________。③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为                                    ，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是        。20（10分）四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质。请回答：⑴化合物丙和乙的反应的化学方程式是________________                          ；⑵A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因____________________________________________________        ；⑶将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因__________________________________________，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）__________________________________________                                  ；⑷在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质__________ g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为__________________________。⑸工业制取甲的反应为：D2(g)＋3A2(g)2甲(g)    △H＜0 。若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）______________ 。A.将甲不断从反应体系中分离     B.减小反应体系的压强    C.降低反应体系的温度D.加入适当的催化剂             E.向体系中充入D2和A221．（10分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：I．还原法  在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：  有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6（1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式__________________。（2）还原+6价铬还可选用以下的________________试剂（填序号）。     A．明矾          B．铁屑            C．生石灰       D．亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；A．Na2O2         B．Ba(OH)2         C．Ca(OH)2      D．NaOH 此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14 II．电解法  将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）写出阴极的电极反应式______________________________________。（5）电解法中加入氯化钠的作用是：_______________________________________。（二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。22．【选修3：物质结构与性质】（10分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 （3） Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。（4） Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体．配位数分别是________．________。（5） 下列说法正确的是________。A． 第一电离能大小：S＞P＞SiB． 电负性顺序：C＜N＜O＜FC． 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D． SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大　E． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高23．【选修5：有机化学基础】（10分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下： （1）化合物Ⅱ的化学式为             ，所含官能团的名称为____________________。（2）反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件）                             。（3）化合物A的结构简式为                        。（4）下列说法正确的是__________。A．化合物Ⅱ能与4 molH2发生加成反应B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气C．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃D．化合物Ⅱ能发生银镜反应（5）化合物VI与化合物Ⅲ互为同分异构体，VI中含有酯基，且能与FeCl3 溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的VI的结构简式：     。（6）化合物Ⅶ（）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为                     。          9.【答案】C【解析】CO2和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。在加热蒸干的过程中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，硅酸分解生成二氧化硅。由于在高温下，碳酸钠能和二氧化硅反应生成硅酸钠和CO2，所以最终得到的是硅酸钠，答案选C。10.【答案】B【解析】根据电流的方向可判断a是正极，b是负极，所以c是阳极，d是阴极，A正确。B中应该选择分液漏斗，用长颈漏斗气体容易从长颈漏斗中跑出来，B不正确。C正确，如果装置不漏气，则U型管两侧的液面保持一定的高度差。D中集气瓶的是短进，长出， 18.【答案】（10分）Ⅰ、H2O+H2OOHˉ+H3O+ (1分)  Ⅱ．④(1分)Ⅲ（1）①2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑ (2分)  ②O2+2H2S=2H2O+2S↓(2分)（2）①Cl2+H2O=HCl+HClO (2分)      ②3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)（互换也可以）【解析】I．电子总数相同的两种微粒是OHˉ和H3O+ ，所以电离方程式为H2O+H2OOHˉ+H3O+。Ⅱ．水电离产生的c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L，说明溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸，也可能显碱性。①在碱性溶液中可以，②在酸性溶液中可以，③⑤一定可以，④（6）该反应是氨气的合成，A是降低氨气的浓度，平衡向正反应方向移动。正反应是体积减小的，所以降低压强，平衡向逆反应方向移动。正反应放热，所以降低温度，平衡向正反应方向移动。催化剂不能改变平衡状态，D不正确。增大反应物的浓度，平衡向正反应方向（2） （2分）（3） （1分）  （4）AＤ  （2分）