高考二轮测试题：2-3 氧化还原反应

第三单元  氧化还原反应

一、选择题

1．火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，实验室中可用碘水测定其含量，相关反应为：ClO

＋I2＋―→Cl－＋IO＋，则X、Y分别为        (　　)

A．H＋、H2O       B．OH－、H2O

C．H2O、H＋       D．H2O、OH－

解析　由反应式可知，ClO→Cl－氯元素由＋7→－1，降低8价，I2→IO碘元素由0→

＋5，升高5价，综合得失电子守恒和质量守恒，配平得：5ClO＋4I2＋8OH－===5Cl－

＋8IO＋4H2O知X为OH－，Y为H2O。故B正确。

答案　B

2．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是        (    )

A.Li2NH中N的化合价是-1

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H-的离子半径相等

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

解析　A项，Li2NH中N的化合价是-3。B项，该反应中H2一部分生成LiNH2，一部分生

成LiH，故H2既是氧化剂又是还原剂，正确。C项，Li+离子半径小于H-离子半径。D项，

钢瓶储氢是物理变化，二者原理不同。

答案　B

3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是         (　　)

A．化合反应       B．分解反应

C．置换反应       D．复分解反应

解析　化合反应与分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，而置换反

应则一定是氧化还原反应，复分解反应则一定不是氧化还原反应。

答案　C

4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是         （   ）

A．CO＋H2O高温CO2＋H2

B．3NO2＋H2O   2HNO3＋NO

C．2Na2O2＋2H2O   4NaOH＋O2↑

D．2F2＋2H2O   4HF＋O2

解析　解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化

合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，

部分降低，D中氧化剂为F2。

答案　A

5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

（    ）

A．F2、K、HCl               B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2             D．O2、SO2、H2O

解析　元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时

只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。

答案　A

6．下列叙述正确的是              （    ）

A.金属原子在反应中失去电子越多，其还原性越强

B.金属阳离子被还原一定得到金属单质

C.Cl2具有强氧化性，Cl2具有漂白性

D.核外电子总数相同的原子，一定属同种元素

解析　A项，金属的还原性强弱只与金属失电子的难易程度有关，与失电子多少无关；B

项，Fe3+      +e-    Fe2+；C项，Cl2虽有强氧化性，但干燥的Cl2不具有漂白性。

答案　D

7．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS①

Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑②

关于反应①、②的说法正确的是           (　　)

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

解析　在①中Sb、S两元素的化合价没有变化，所以Sb2S3既不是氧化剂，也不是还原

剂；②中碳是还原剂，其还原性强于Sb；生成4 mol Sb时①中的还原剂是6 mol Fe，②

中还原剂是6 mol C，物质的量之比应为1∶1，故B项正确。

答案　B

8．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是                                                                                                                                                                        (　　)

A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋>I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

解析　①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋

2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，KMnO4→MnCl2得到电子，KMnO4作氧化剂，MnCl2为还原产

物；②向FeCl2溶液中通入氯气，化学方程式为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，其中氧化剂为氯

气，FeCl3即是氧化产物又是还原产物；③的方程式为：2KI＋2FeCl3===2KCl＋2FeCl2

＋I2，FeCl3为氧化剂，KI为还原剂，FeCl2为还原产物，I2为氧化产物，由此可知A正

确；这三个反应均有化合价的变化，均为氧化还原反应，B不正确；氯气的氧化性大于

FeCl3，所以氯气也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误；实验②发生的反应可知Fe2

具有还原性，不能说明Fe2＋具有氧化性。

答案　A

二、非选择题

9．小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式：_______________________________________________，

乙中的现象是__________________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后

现象是_____________________________________________________________________，

可证明NO的还原性。

(2)实验前丙中充满水的作用是________________________________________________

_______________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)。

(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他

的理由是___________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)

_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析　本题利用Cu与浓HNO3的反应制取NO2，再利用NO2与水的反应制NO；分别在

不同的装置中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装置不能区分NO2和HNO3是谁

氧化了Na2S，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性。

答案　(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　溶液变浑浊　有红棕色气体生成

(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO

(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊　可将

干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性

10．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），

反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O   A+NH3↑。回答下列问题：

（1）生成物A的化学式为         。

（2）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为         。

（3）反应中被氧化的元素为         。

（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是                    。

解析　（1）根据化学反应中元素守恒原则可知，A的化学式为KHCO3。

（2）H2O2中O的化合价为-1价，反应后变为-2价，每生成1 mol NH3,转移2 mol电子，

标准状况下0.448 L NH3的物质的量为0.02 mol,则转移电子的物质的量为0.04 mol,转

移的电子数为2.408×1022。

（3）反应中被氧化的元素为C，C元素的化合价由+2价变为+4价。

答案　（1）KHCO3 （2）2.408×1022  (3)C(碳）

（4）H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，没有毒性及污染

11．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和

一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为

________________________________________________________________________。

(3)根据上述反应可推知________(填序号)。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4>HBrO3

c．还原性：AsH3>X

d．还原性：X>AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方

向和数目。

＋

解析　(1)该反应为氧化还原反应，KBrO3在反应中得电子，作氧化剂。通过分析各物质

化合价知：AsH3中As的化合价升高，AsH3作还原剂。

(2)KBrO3中溴的化合价为＋5,0.2 mol KBrO3得到1 mol电子，1个KBrO3得到5个电子，

化合价降低5价，为0，故X为Br2。

(3)反应中KBrO3是氧化剂，Br2为还原产物，AsH3为还原剂，H3AsO4为氧化产物，在

同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，

可推知a、c正确。

(4)根据氧化还原反应中得失电子数相等，可配平该反应为：

4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4H2O＋4K2SO4。

答案　(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac　(4)8KBrO3＋5A40e－sH3

12．已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO＋I2===2IO＋Br2；②2IO＋10Br－＋

12H＋===I2＋5Br2＋6H2O。请回答下列问题：

(1)有同学根据反应①得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确？

________________________________________________________________________

______________________(若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说

明理由)。

(2)现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量

与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系：

①a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。b点时，KI全部参与

反应，则b点处对应的含碘物质的化学式为________________。

②b→c阶段的反应中只有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为

______________________。

③n(KBrO3)＝4时，对应含碘物质的化学式为__________。

④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物质的量的最大值为________________。

答案　(1)不正确，因为在反应①中I2作还原剂，Br2为还原产物，只能得出还原性：I2

＞Br2的结论

(2)①1∶6　I2　②5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O　③I2、KIO3　④1.2a mol