高考二轮测试题：5-3 微粒之间的相互作用

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第三单元  微粒之间的相互作用一、选择题1．化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是  (　　)A．化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团中B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C．共价键只存在于共价化合物中D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键解析　A项前半段的叙述不完全，应为强烈相互作用；B项是对离子键形成原因的本质概括；C项忽视了共价单质分子或离子化合物中的原子团中也存在共价键；D项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况，如NH4Cl等铵盐，则是全部由非金属元素形成的离子化合物，即存在离子键。答案　B2．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是       (　　) A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子解析　A选项中N—O键为极性键，错误；N(NO2)3的结构应与氨气相同，因此分子中四个氮原子不共平面，B选项错；该分子中的氮元素为＋3价，＋3价的氮元素既有氧化性又有还原性，C选项正确；D选项物质的量为0.1 mol，因此所含原子数为NA，即6.02×1023个，因此D选项错。答案　C3．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是  (　　)A．Z2Y　　　　　　　　  B．X2Y2C．Z2Y2         D．ZYX解析　由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为氢元素；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。答案　B4．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是        (　　)A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确答案　C5．下列说法正确的是            (　　)A．NaOH溶于水共价键被破坏B．稀有气体的原子间存在共价键C．二氧化碳分子的结构式：O===C===OD．MgF2、H2O2含有的化学键类型相同解析　A项中离子键被破坏，氢氧原子间的共价键未被破坏；稀有气体的原子间不存在化学键；MgF2为离子晶体，含有离子键，H2O2为共价化合物，含有共价键。答案　C6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是                                     (　　)A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体解析　由题意知NH5的电子式为，NH5为离子化合物，熔、沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2，NH5中既有离子键又有共价键。答案　C7．下列说法不正确的是              (　　)A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义解析　分子间作用力会影响物质的溶解度，一般来说，分子间作用力越大，溶剂分子越难将溶质分子“拉”入溶剂中，物质的溶解度就越小，故C选项错误。答案　C8．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是                (　　)A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1解析　如果X为H，则X的原子半径一定小于Y的原子半径，A、B项错误；X、Y组成的化合物，可以是H2O2、Na2O2，X、Y的原子个数比为1∶1，D项错误，C项正确。答案　C二、非选择题9．已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是________________________________________________________________________；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是________________；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是__________；(4)这5种元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低的排列次序是______________________________________________________________________________________________________________________________________(填化学式)，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。解析　W的氯化物为正四面体结构，通常应是SiCl4或CCl4，W与Q形成高温结构陶瓷，可推出W为Si，Q为N。再结合其他条件可推出X为P，Y为S，R为As。答案　(1)原子晶体　(2)NO2和N2O4　(3)As2S5(4)NH3>AsH3>PH3　NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH3大于PH3，分子间作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸点高于PH310．X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：(1)元素X的名称是________。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________________。丙在一定条件下转化为甲和乙的化学反应方程式为_____________________________。(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol·L－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________。(选填序号)a．只含共价键　      b．只含离子键　    c．既含离子键，又含共价键②常温下戊的水溶液的pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，其原因是(用离子方程式表示) _______________________________________________________________。解析　依据X、Y、Z的信息：其单质在常温下都是常见的无色气体，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则可联想10电子微粒，推知X、Y、Z分别为H、O、N，甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，丁为HNO3，戊为NH4NO3，其晶体中既含离子键，又含共价键，且NH水解显酸性。答案　(1)氢(2)NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O(3)①c　②＜　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为________________，D元素的原子结构示意图为____________。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为____________________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_____________________________________。(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为________________________________________________________。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25 ℃时，将该盐溶于水，测得溶液的pH＞7，理由是____________________(用离子方程式表示)。解析　A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；因A与C为同主族，则C为Na元素，AE是18e－的化合物，则E为Cl元素，又因为B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B为O元素，D为S元素。答案　(1)H2　(2)Na＋ [H]－　离子键、共价键(3)H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O(4)ClO－＋H2OHClO＋OH－12．下图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：(1)请在上图中将过渡元素所在的位置涂黑。(2)M的氧化物含有的化学键为________________，工业上用于冶炼M的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应，已知反应中三种物质的物质的量之比为1∶1∶3，该反应的化学方程式为_______________，反应中________作氧化剂。(4)图中A、B两元素形成的离子B2A中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是________________，依据是_______________________________________________________________________________________________________________________。解析　三角形元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，所以表中R为氮，A为氧，M为铝，B为硫，在第四周期之后的ⅡA族和ⅢA族之间为过渡元素，据此便可顺利回答有关问题了。答案　(1)见下图(2)离子键　2Al2O34Al＋3O2↑(3)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO　N2(4)氧化性　离子结构中存在—O—O—(部分氧元素呈－1价亦可)