高考二轮测试题：8-1 弱电解质的电离平衡

这是一份高考二轮测试题：8-1 弱电解质的电离平衡，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
专题八　溶液中的离子反应  第一单元　弱电解质的电离平衡一、选择题1．相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是                                                                                                                                                                                                                                  (　　)A．K1>K2    B．K1＝K2    C．K1<K2    D．不能确定答案　B2．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是     (　　)A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7解析　醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以A项、C项错误；B项Ka＝在一定温度下为一常数，把该温度下的KW＝c(H＋)·c(OH－)代入Ka得：＝，Ka、KW在一定温度下均为常数，所以为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH<7。答案　B3．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 (　　)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍解析　根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1%×0.1 mol·L－1＝10－4 mol·L－1，所以pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K＝＝1×10－7，所以C正确；c(H＋)＝10－4 mol·L－1，所以c(H＋，水电离)＝10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍。答案　B4．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则                                                                                                                                                                                                                                     (　　)A．x为弱酸，Vx<Vy     B．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx<Vy     D．y为强酸，Vx>Vy解析　pH相等的两种酸，反应过程中，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸反应时逐渐电离出H＋。由于y为弱酸，不能全部电离，x为强酸，是全部电离的，所以y消耗OH－的量更多。答案　C5．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是    （    ）A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．n(OH－)解析　加水促进NH3·H2O的电离，使n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，因此c(NH3·H2O)/c(OH－)＝n(NH3·H2O)/n(OH－)减小。答案　B6．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是         （    ）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析　常温下CH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COO－水解显碱性，CH3COOH为弱酸。若为强酸，常温下0.1 mol/L的一元酸pH＝1，醋酸溶液的pH＝4，说明醋酸未电离完全，是弱酸。醋酸在稀释过程中可以继续电离，则pH＝1的醋酸稀释1 000倍，pH＜4。答案　D7．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是       (　　)①pH＝2的CH3COOH溶液　②pH＝2的HCl溶液　③pH＝12的氨水　④pH＝12的NaOH溶液A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②解析　在室温下，pH相同或pH1＋pH2＝14，对水的电离抑制程度相同，故水电离出的c(H＋)相等，A项正确；氨水为弱碱，其浓度远远大于0.01 mol·L－1，②、③溶液混合后pH＝7时，消耗溶液的体积：②＞③，B项正确；等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，由于CH3COOH是弱电解质，pH相同其浓度更大，生成的H2更多，C项正确；加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D项错误。答案　D8. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是                                                                                                                                                                                                                  (　　)化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)解析　由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)，A正确，B错误；C中根据C、Cl元素守恒可知缺少CO，应为：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；D中的电荷守恒中关系式缺少CO，应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO)。答案　A二、非选择题9．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电___________________________________________________________________________________。(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是________。(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。A．加热       B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固体     D．加水E．加固体CH3COONa    F．加入锌粒解析　(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。(2)pH的大小与c(H＋)有关，pH大则c(H＋)小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H＋)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使c(CH3COO－)增大，即促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO－)减小。E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。答案　(1)无自由移动的离子　(2)b<a<c　(3)c　(4)ACEF10．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由___________________________________________________________________________________。(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论) ___________________________________________________________________________________________________。解析　0.10 mol·L－1的一元强碱溶液的pH＝13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。0.10 mol·L－1的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其pH会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH－而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH－浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。答案　(1)正确　常温下0.10 mol·L－1 NaOH溶液的pH为13，而0.10 mol·L－1氨水的pH为10　(2)a－b<2　(3)能　(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，证明一水合氨是弱电解质11．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)： 酸电离方程式电离常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3K1＝4.31×10－7K2＝5.61×10－11H2SK1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H3PO4K1＝7.52×10－3K2＝6.23×10－8K3＝2.20×10－13回答下列问题。(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为______________________________________________________________________________________________。(2)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是______________________________________，产生此规律的原因是_________________________________________________________。(3)酸碱的概念(质子定义)：凡是提供质子的分子或离子是酸，凡是能接受质子的分子或离子是碱。试判断：①H3PO4水溶液中具有两性的微粒有___________________________________________。②CH3COO－、HCO、CO、S2－、PO、H2PO的碱性由弱到强的顺序为__________________________________________________________________________________________。(4)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25 ℃时c mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝a mol·L－1，试用a、c表示该温度下醋酸的电离常数K(CH3COOH)＝________。解析　(1)弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。(2)多元弱酸前一步电离出的H＋会抑制后面的电离。(3)根据H3PO4的多步电离，可以找出既能结合质子又能电离质子的粒子：H2PO、HPO，另外H2O可以电离出H＋也可以结合H＋形成H3O＋。(4)电离平衡常数K＝。答案　(1)H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S(2)K1∶K2∶K3＝1∶10－5∶10－10　上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用(3)①H2PO、HPO、H2O②H2PO<CH3COO－<HCO<CO<S2－<PO(4)12．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的原因是                              。(2)a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序为                  。(3)a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是                        。(4)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，可采取的措施是：①                                                            ；②                                                            ；③                                                         。答案　(1)冰醋酸中无水，不发生电离，不存在自由移动的离子(2)c＜a＜b  (3)c(4)①加CH3COONa晶体  ②加NaOH晶体  ③加Zn粉等