高三化学二轮单元评估(二)化学物质及其变化

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第二章  单元评估　化学物质及其变化(时间50分钟，满分100分) 一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1．下列现象中，不能用胶体知识解释的是                                (　　)A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐B．清晨在密林中看到一缕缕光束C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成解析：向豆浆中加入盐卤制作豆腐，是利用了胶体遇电解质溶液发生聚沉的性质；清晨在密林中看到缕缕光束，是胶体(烟雾就是胶体)的丁达尔现象；河水与海水的交汇处有沙洲形成，是因为河水是胶体，与海水(含有大量的盐，是电解质溶液)相遇发生胶体的聚沉；而C中Na2CO3溶液与FeCl3溶液相遇会发生双水解反应．答案：C2．下列反应的离子方程式书写正确的是                                  (　　)A．碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH＋HSO＋2OH－===SO＋NH3·H2O＋H2OC．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCOD．硫化钠溶于水中：S2－＋H2O===HS－＋OH－解析：A项，应为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；B项，应为HSO＋OH－===SO＋H2O；D项，应为S2－＋H2OHS－＋OH－.答案：C3．(重庆高考)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是               (　　)A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SO解析：A中为强酸性溶液，其中ClO－会与H＋结合生成弱电解质HClO而不能大量共存；B中CaSO4属于微溶物，故Ca2＋与SO不能大量共存；C中NO在强酸性环境中会表现为HNO3的强氧化性，Fe2＋会被其氧化而不能共存；D中c(H＋)＝10－13 mol/L＜10－7 mol/L，故该溶液呈碱性，在碱性条件下，四种离子均可大量共存． 答案：D　4．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是                 (　　)A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨解析：A项利用油脂在碱性条件下的水解．答案：A 5．已知还原性：SO＞I－，某无色溶液中只可能含有I－、NH、Cu2＋、SO、Na＋、Cl－中的某些离子，向该溶液中加入适量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是                                     (　　)①肯定不含I－　　　　　　②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO          ④可能含有I－A．①②                        B．①②③C．③④                        D．②③④解析：Br2能够氧化SO和I－，故原溶液中一定有SO，可能有I－，一定没有Cu2＋(显蓝色)．答案：D6．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜．表示这个氧化还原反应的离子方程式是 (　　)A．Cu2＋＋3I－===CuI↓＋I2B．Cu2＋＋2I－===Cu＋＋I2C．2Cu2＋＋2I－===2Cu＋＋I2D．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2解析：根据现象生成CuI沉淀和I2，再由化合价升降守恒判断D项正确．答案：D 二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)7．2008年9月份，国家质检总局调查结果显示：三鹿牌婴幼儿配方奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3价，有关反应原理为：①C3N3(OH)33HCNO；②8HCNO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是                                                   (　　)A．反应①中的两种物质互为同素异形体B．反应②中HCNO是氧化剂C．反应②中NO2是氧化剂D．反应②中N2既是氧化产物，又是还原产物解析：①中两种物质是两种不同的化合物，不能互称同素异形体；反应②中NO2为氧化剂，HCNO为还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物．答案：CD　 8．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是(　　)A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价C．在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子D．在O2(PtF6)中存在共价键解析：由题知O2(PtF6)中Pt为＋5价，F只有－1价，所以O为＋价，O元素化合价升高作还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为1个e－；O离子中存在着共价键，D正确．答案：CD　三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9．(15分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：①____________________________________________________________________. ②_______________________________________________________________________.(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_______________________________________________________________________、________________________________________________________________________.(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______________________.(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的______和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)．答案：(1)①SO2常温常压下是气体，其余是固体②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)(2)CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案)　Na2O2＋SO2===Na2SO4(3) (意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液　胶体　丁达尔效应10．(15分)(全国卷Ⅱ)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________________________；(2)E溶液是________，判断依据是____________________________________________________________________________________________________；(3)写出下列四种化合物的化学式：A________________、C__________、D__________、F__________.解析：由①中碱性强弱顺序可知A是碱，有OH－，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3.由②中现象可知B中有Ag＋，则应是AgNO3.由③中现象知D中无CO和SO.由④中现象可知F中有Fe2＋.由题意知六种化合物均是可溶性的，则A是碱，则应是Ba(OH)2.C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2.D中无CO和SO，则F中有SO，F为FeSO4，D是AlCl3.答案：(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O(2)碳酸钾　由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐．六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2　Ca(CH3COO)2　AlCl3　FeSO411．(15分)某溶液中可能含有CO、HCO、SO中的一种或两种离子．为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀．根据分类的思想，请做出合理假设，并基于假设设计简单合理的实验，验证自己的假设(可不填满)．仪器任选，试剂限选：1 mol/L H2SO4、2 mol/L 盐酸、2 mol/L 硝酸、1 mol/L BaCl2、澄清石灰水，蒸馏水．分类假设存在离子情况实验操作预期现象与结论只有一种离子   只　有　两　种　离　子          解析：根据小明的第一次实验，溶液中可能存在CO和HCO，或二者之中的一种，根据第二次实验，溶液中可能存在CO和SO，或者二者之中的一种．答案：分类假设存在离子情况实验操作预期现象与结论只有一种离子CO向溶液中滴加过量BaCl2；再加入过量HCl产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解，只有CO只　有　两　种　离　子CO、HCO向溶液中滴加过量BaCl2；过滤后向沉淀中加入过量盐酸；向滤液中滴加盐酸产生白色沉淀，沉淀全部溶解，含有CO，无SO；产生气泡，含有HCOCO、SO向溶液中滴加过量BaCl2；过滤后向沉淀中加入过量盐酸；向滤液中滴加盐酸产生白色沉淀；沉淀部分溶解，含有CO和SO；无气泡产生，无HCOHCO、SO向溶液中滴加过量BaCl2；过滤后向沉淀中加入过量盐酸；向滤液中滴加盐酸产生白色沉淀，沉淀不溶解，含有SO；产生气泡，含有HCO 12．(19分)(全国卷Ⅰ)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4.请回答：(1)由软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是______________________________；(2)用K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是__________________________；(3)若用2.5 g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量为________；(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式为______________________________________；(5)上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度为________．解析：(1)根据化合价升降法可得软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应的化学方程式为3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O；(2)K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，离子方程式为3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O(3)由以上两小题的两个方程式可知，反应物和生成物之间的计量关系为：MnO2　～　K2MnO4　～　KMnO487　　　　　　　　　　158×2．5 g×80%　　　　　　　xx＝＝2.42 g.(4)2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O.(5)设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知：KMnO4　　～　　Na2C2O4×158 g/mol　　　134 g/mol0．165 g×y　　　　　0.335 gy＝×100%＝95.8%.答案：(1)3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O(2)3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O(3)2.42 g(4)2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO42MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O(5)95.8%