高考化学二轮复习考案：3专题三《离子反应、离子方程式》

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专题三  离子反应、离子方程式 【专题考案】1. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是                                  （    ）   A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、、   B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、、H+   C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、、D．强碱性溶液中：ClO－、、、Na+2. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是                                 （    ）   A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、、   B．含有大量的水溶液中：NH4+、Fe2+、、H+   C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、、D．酸性溶液中：、、、Na+3. 在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是     （    ）A．Na+、NH4+、、               B．K+、Na+、、   C．Na+、H+、、                  D． K+、Fe2+、、 4. 下列离子方程式书写正确的是：                                           （    ）A．用铂电极电解氯化镁溶液：+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H+++Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2OC．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2+5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2OD．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O5. 能正确表示下列反应的离子方程式是                                        （    ）A．醋酸钠的水解反应　+H3O+＝CH3COOH+ H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应　Ca2++2+2＝CaCO3↓+ 2H2O+ C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+D．稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4 H2O6. 下列离子方程式错误的是   （    ） A．硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2—+2H+→H2S↑ B．向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：       Ca2++2+2→CaCO3↓+2H2O+ C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++H2S→CuS↓+2H+ D．向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：       A13++3NH3+H2O→A1（OH）3↓+37. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是                          （    ）A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ → Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB．Cu2+ + H2S → CuS↓+ 2H+C．Zn2+ + S2－ + 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑D．FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑w w w.k s 5 u.c o m8. 下列离子方程式书写正确的是   （    ） A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液：        Ca2++2HCO+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸       CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－ C．Ca（CIO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：        Ca2++2CIO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HCIO D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：9. 下列反应的离子方程式正确的是                                          （    ）A．铜片插入氯化铁溶液中  Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B．电解饱和食盐水  2+2H＋H2↑+C12↑C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气  2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液 NH4+＋Al3+＋2＋2Ba2+＋5＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O10. 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：    下列推断不合理的是                                                   （    ）A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成   B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3C．CO2可被循环使用                   D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO411、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液实验如下： 实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解          （1）溶液中肯定存在的离子是________________________。（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________   _          ________                                                                   。12. 有一元色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：         （1）溶液中肯定没有_____________离子。（2）溶液中离子的物质的量之比为_________________________________。（3）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。②沉淀部分减少时的离子方程式为____________________________________。13. 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：  （1） 写出化学式：A___________   B___________   D_________ (2)  E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_______________________________ (3 )  将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                                  。  （4 ）在100mL0.1mol·L-1  E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为               mol 14. 某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、、、、，取该溶液进行如下实验： ① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； ③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； ④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； ⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失请回答下列问题： ⑴在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）。 ⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是______________________。⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：②_____________________________________________________________③_____________________________________________________________15. （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。  该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是______。（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。①         当 a / b =1时____________________________________________;②         当a / b≥3/2时____________________________________________。 ③         （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4- + H+  ②NH3+H2ONH4+  + OH_（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式__________________________________（B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式____________      ________________16. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、、NH4+、Mg2+、Ba2+、、-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号 实验内容 实验结果1) 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成2) 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）3) 加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量              第一次称量读数为6. 27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：   （1）根据实验1对C1-是否存在的判断是                （填"一定存在"、"一定不存在"或"不能确定"）；根据实验1-3判断混合物中一定不存在的离子是                            。   （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号 物质的量浓度（mol·L-1）                                                  （3）试确定K+是否存在？                ，判断的理由是                                                                                                       。17. 写出下列反应过程的离子方程式：①在NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量__________________________________________________________________________②在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸至过量__________________________________________________________________________③在Ba(OH)2溶液中通入过量SO2_______________________________________________④在NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液_______________________________________________
 参考答案：12345678910CCACBBCDDD11.（1）Mg2+、Al3+、NO、SO    （2）Fe2+、Ba2+、I－、HCO      （3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3   12、（1）Fe3＋、Cu2＋   （2）Mg2＋︰NH4＋︰Al3＋=1︰1︰1 （3）①2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑    ②Al(OH)3＋= AlO2－＋2H2O　13、(1)  Na2CO3     Ba(OH)2       AgNO3(2)  Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 + 3H+（3）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO­32－）或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）         （4） 0.01mol    14、⑴B    ⑵Al3+、、 ，       Fe3+、Ba2+、⑶②3Cu+8H++2→3Cu2++2NO↑+4H2O ④       Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+ 15、（1）NO    4.8g      （2） ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2 ②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-    （3）B(OH)3＋H2O B(OH)4- + H+    N2H5+ +H2ON2H62+  + 16、（1）不能确定：    Ba2+、Mg2+  （2）阴离子符号 物质的量浓度（mol·L-1） 0．1 0．2    （3）存在     溶液中肯定存在离子是NH4+、和。经计算，NH4+的物质量为0.05mol，、的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K+一定存在。17. ①+H+→H2O    +H++H2O →Al(OH)3     Al(OH)3+3H+ →Al3++ 3H2O②+H+→H2O    +H+→HCO3-          +H+ →H2O+ CO2③ SO2+→HSO3-④ NH4+++Ba2++2                   BaCO3+NH3+2H2O    www.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com