高考化学二轮复习考案：11专题十一《无机综合》

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专题十一  无机综合 【专题考案】1．A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.
A:        B:        C:        D:       X:       2．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。 请回答：（1）Ｗ的电子式是　　　　　　　　　　。（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　   　　　　　　　　。（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。       ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，装置Ⅱ中物质的化学式是　　　　　　　　　　　　。②用Ｘ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是　　　　　　　　　　　　　，所需仪器装置是　　　　　　　　　　　　　（从上图中选择必要装置，填写编号）。（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。3．一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。       （1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为          。   （2）写出B的最高价氧化物的电子式           。   （3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化      其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为         ；             K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为      ；L与氨水反应的离子方程式为      ； 一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为        。4．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。    （1）e的元素符号是                 （2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）                     ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为             ，Z的晶体类型为               ；ab- 离子的电子式为             （3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）                                                      （4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol 气体。则用物质的量表示该固体物质的组成为         、         .5.已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。    试回答下列问题： （1）G的化学式为：_______________。 （2）写出下列反应的化学方程式①__________________________________②_________________________________。（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，则X的化学式为：_____________；X与盐酸反应的化学方程式为：_____________________________________。6．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：     （1）化学式X              ；A               ；B               ；（2）写出C→E的化学反应方程式                                                ；（3）实验室收集气体D和F的方法依次是             法和             法。7．A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。B、D、      F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为            ， 1molC中含有           个共价键。（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最  小；D、E、F皆为氧化物， 其中D、F为有毒气体。则   ①A、C、E沸点由高到低的顺序为           （填化学式）。 ②A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为                 。8．甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如右图所示的转化关系： （1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：①X、Y、Z中含有丙元素的是             ；②写出Y的电子式             ；③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：                                                                            。 （2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳        离子，X与Z含有相同的离子。    ①写出乙物质的化学试             ；    ②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：                        。
参考答案1．A:NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3   X:MgSO42．（1）            （2）HCO3－+OH－=CO32－+H2O（3）①Na2CO3+H2SO4= Na2CO4+ CO2↑+H2O 或2NaHCO3+H2SO4= Na2CO4+ 2CO2↑+2H2O      Na2O2       ②H2O2      I、IV、V（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO + NaCl + 2NaHCO33．（1）11.2L(2)   O  C  O(3)Al(OH)3NaAlO2 +CO2+2H2O ====Al(OH)3↓+NaHCO33NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH4+AlN4．(1)S(2)CH4＜NH3＜H2O；共价健和离子键；离子晶体；[ ∶CN∶]- (3)CO32－+H2O＝HCO3－+OH－或C2O42－+H2O＝HC2O4－+OH－(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol  Na2CO35.（1）NaOH（1分）（2）①2Na2O2+2CO2      2Na2CO3+O2（2分）   ②2Mg+CO22MgO+C  （2分）③3MgCO3·Mg（OH）2或Mg4（OH）­2（CO3）3等；（2分）3MgCO3·Mg（OH）2+8HCl     4MgCl2+3CO2↑+4H2O（2分）6．（1）NH4HCO3     NH3       H2O   （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2     （3）排水    向上排空气7． （1）H-O-H      ，  4NA     （每空2分） （2）  ①   H2O＞NH3＞H2S   （每空2分） ②  SO2 + 2H2S===2H2O + 3S↓  （未写↓不扣分）  （2分）  8．（1）①X、Z  ②电子式 ③CO2+2Mg   2MgO+C（2）①Fe（1分）  ②2Fe2++4Br—+3Cl2   2Fe3++2Br­2+6Clwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com