高考化学二轮复习考案：5专题五《元素周期律 元素周期表》

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专题五 元素周期律 元素周期表

【专题考案】
1. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是
A. X是活泼的非金属
B. 三种元素中Y的非金属性最强
C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
【答案】BC
2．下列叙述正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体
D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
【答案】C
3．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4。E原子半径是短周期元 素原子半径最大的。则下列叙述正确的是
A．A和C能形成共价化合物
B．由B、D原子构成的分子的结构是正四面体
C．E和C只能形成E2C 一种化合物
D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐
【答案】A
4. 下列说法中正确的是（ ）
A. 非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物
B. ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
C. 同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
D. NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】D
5. 表中①～⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据：



元 素
性 质
元 素 编 号
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半径（nm）
a
0.075
b
0.110
c
d
最 高 化 合 价
+6
+5

+5

+7
最 低 化 合 价
-2
-3
-2
-3
-1
-1
下列说法正确的是（ ）
A. 元素①的最外层电子排布为2S22P4
B. 元素②氢化物与元素⑥氢化物之间反应形成化合物中只有极性键
C. 原子半径：a＞d＞b＞c
D. 非金属性：元素⑤＞元素④＞元素①
【答案】C
【解析】先从化合价角度分析，最高正价为最外层电子数，最低价的绝对值为8减最外层电子数。元素①和元素③同在ⅥA族，由于Ｏ无最高正价，可确定元素①为S和元素③为O元素；元素②和元素④同在ⅤA族，半径大小②＜ ④，马上确定元素②为N元素④为P元素；元素①的最外层电子排布为3S23P4；NH3与HCl生成NH4Cl中含有离子键和极性键；原子半径大小应为S＞Cl＞O＞F，即a＞d＞b＞c；非金属性：元素⑤＞元素①＞元素④，即F＞S＞P。选C
6. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】D
7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是


X



Y
Z




W

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y