2022年中考化学冲刺复习-实验题

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2022年中考化学冲刺复习-实验题之对课本原有实验装置改进的探究（困难题）③
一、实验题
41．（2022·江苏南京·九年级期末）根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)写出装置图中标号仪器的名称：①________；②_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______；用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有燃烧，根据燃烧条件分析，其主要原因是______；选用AF装置制取氧气结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是_______。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______；收集装置是______（填字母，下同）。若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流，应选用的发生装置是_______。
(4)某兴趣小组用D装置制取二氧化碳时，用压强传感器测得试管内某段时间压强的变化如图所示，下列说法正确的是 （填字母）。

A．a点对应的操作是关闭弹簧夹 B．ab段试管中液面逐渐上升
C．bc段大理石与稀盐酸脱离接触 D．c点的对应操作是打开弹簧夹
42．（2022·福建·惠安县教育局九年级期末）氧气可通过多种途径得到，现用下列方法制取氧气。

(1)小萱同学得知氧化铁可作为氯酸钾制取氧气的催化剂后，用电子秤称取1.00g氧化铁和一定量的氯酸钾进行充分混合，用图1所示装置进行实验。
①试管内反应的化学方程式为___，能用排水法收集氧气的依据是___。
②实验结束后，称得剩余固体的质量为2.49g。请你计算出小亮同学所称取氯酸钾的质量为___g。
(2)小亮同学用补鞋胶水固化二氧化锰粉末，将制成的颗粒状二氧化锰置于多孔塑料片上方，利用图2所示装置进行实验，实验过程中某段时间试管内气压的变化如图3所示，a点对应的操作是关闭弹簧夹。下列说法正确的是
A．ab段表示试管中液面逐渐上升 B．bc段表示二氧化锰与双氧水脱离接触
C．c点对应的操作是打开弹簧夹
(3)根据化学试剂的市场价格，实验室制取32g氧气常用药品的成本如表：
药品
高锰酸钾
氯酸钾
双氧水
二氧化锰
成本
31.6元
8.4元
2.6元
4元

结合表中信息，你认为在分组实验中选用双氧水并将二氧化锰制成规则的颗粒状制取氧气的优点是___。
43．（2022·上海闵行·一模）体验化学探究之旅
为验证碳及其化合物的性质用下图装置进行实验。

(1)证明A处发生化学反应的实验现象是______。
(2)C处反应的化学方程式为______。
(3)仅从观察到D处出现了明显现象是无法判断B、C处已经发生了化学反应。请简述理由______。
(4)实验结束后，欲探究A中碳酸钙是否完全分解。
甲同学设计了如下实验：

根据上述现象，判断剩余固体A的成分是______。
乙同学认为将剩余固体A加水充分溶解，观察到有不溶物，也能判断剩余固体A的成分。可行吗？请说明理由______。
丙同学认为不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分。请写出方法和结论______。
44．（2022·上海杨浦·一模）间接证明是学习化学常用的方法。
实验一：测定空气中的氧气含量
关闭弹簧夹，取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧（集气瓶体积为250mL），火焰熄灭后冷却至室温。

实验前量筒内水
实验后量筒内剩余水
180.0mL
129.5mL

(1)红磷燃烧的化学方程式______。
(2)测量集气瓶中所含氧气的体积，实际是通过测量______间接获得。
(3)根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为______（结果保留到0.1%）。
(4)若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中可能会出现哪些现象______。
实验二：高温灼烧石灰石
取一小块石灰石，放在酒精喷灯（燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气）火焰上灼烧（如图所示），在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，使石灰石维持红热状态一段时间后，停止灼烧。

(5)观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象能否说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，说明理由______。
(6)将冷却后的固体投入水中，用玻璃棒搅拌后静置。取上层清液，滴入酚酞试液，观察到液体变红色，说明溶液呈______（选填“酸性”“碱性”或“中性”），此溶液中的溶质是______，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是______。
(7)写出石灰石高温灼烧时发生的化学方程式______。
45．（2022·四川省成都市七中育才学校九年级期末）在实验室里，同学们欲用下图所示装置（气密性良好）制取气体。请回答下列问题：

(1)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，可选用的发生装置是________（填字母序号），若利用D装置用排水法收集氧气，气体从________（选填“a”或“b”）端通入。
(2)若改用E装置制取氧气，用装满水的10mL量筒代替小试管收集。当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的氧气体积V________10.0mL（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
(3)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2的化学反应方程式为________，发生装置是________（填字母序号）。小阳同学发现C装置有一处明显错误：________。
(4)兴趣小组为模拟自然界中CO2的循环，将制得的CO2从F装置的________端（选填“m”或“n”）通入，制得CO2的水溶液。再把CO2的水溶液转移至烧杯中，按图G所示组装装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生。G中小试管和倒置漏斗的作用是________。
46．（2021·广东广州·九年级期中）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：

(1)指出图中标有数字的仪器名称：①_____；②_____。
(2)如果A做发生装置制取氧气，反应的符号表达式为：_____。
(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，若要收集较为纯浄的氧气最好选用_____装置（填字母标号），反应的符号表达式为：_____。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g浓度为5%的过氧化氢溶液的B装置中制取氧气，反应完全结束后，共收集到1.6g干燥后的气体。反应结束后，将试管内的剩余物过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为_____g。
(4)乙炔是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室用电石（固体）与水在常温下反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的一套装置为_____。
(5)某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定生成O2的体积。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（吸收水蒸气，干燥气体）。下列说法正确的是_____。

A．称量装置反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出生成O2的质量
B．将装置I与装置Ⅱ或Ⅲ连接，都可以收集到干燥的O2
C．若用裝置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D．若用裝置Ⅴ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
47．（2021·宁夏·石嘴山市第九中学九年级期中）化学是一门以实验为基础的科学，如图是实验室常用的气体发生装置。

(1)写出装置A中任意一种仪器的名称______。
(2)若选用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是______、______（填序号），装入药品后还需进行的操作是______。发生反应的符号表达式为______。
(3)常温下，实验室常用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气，应选择的发生裝置为______（填序号）。常温下氢气是一种无色、密度比空气小的气体。氢气难溶于水。如果实验室要收集一瓶干燥的氢气，应该选择的装置是______。（填序号）
(4)利用图甲装置探究“二氧化锰的用量对过氧化氢分解反应的影响”，实验中过氧化氢的质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计。）

①写出装置中发生反应的符号表达式：______。
②图乙是“0.1克二氧化锰与不同体积的3%过氧化氢溶液混合”的实验结果，从图中可以看出______。
③当用“3%过氧化氢溶液8毫升与不同质量的二氧化锰混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当二氧化锰的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，4克二氧化锰（一药匙）能使烧杯______中（填字母）所装的3%过氧化氢溶液的分解速度最接近实验要求。

48．（2021·黑龙江大庆·八年级期末）某学生用高锰酸钾制取氧气并做有关氧气的性质实验，制取氧气的装置如图所示：（装置图用代号表示）

(1)图中仪器a的名称是___________。
(2)高锰酸钾制取氧气的符号表达式：___________，该同学制取氧气的发生装置为___________（填序号），该图中存在的一处错误是___________，使用该装置制取气体应满足的条件是___________。
(3)其实验操作有：a、停止加热b、固定试管c、将导管从水槽中取出d、装药品和放棉花e、加热，收集氧气。上述过程中缺少的一步操作是___________，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是___________。
(4)该同学制取氧气，并用排水法收集时，装药品的试管破裂了，其可能原因是___________。
①装药品前忘了检查气密性②试管口没有略向下倾斜③试管没有均匀预热④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管⑤试管外壁潮湿⑥夹试管的铁夹夹得太紧。
A．①③④ B．②③④ C．②④⑤ D．②③④⑤⑥
(5)用向上排空气法收集氧气，检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是___________。
(6)如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是___________（填名称），反应的符号表达式___________。如图F是实验室制备气体的一种装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止。用H2O2溶液制氧气时___________（填“可以”或“不可以”）采用此装置。
(7)查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气。根据所查资料，制取并收集氨气应选择的装置是___________（填序号）。小芳同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，此时能观察到的实验现是___________，___________。
(8)下图是实验室常用的气体收集多功能装置。

若用图一排空气法法收集一瓶氧气，___________端（填字母“a”或“b”）通入。若在图二装置中盛满水，用排水法收集一瓶氧气，___________端（填字母“a”或“b”）通入。
49．（2021·湖北·黄梅县实验中学九年级期末）化学兴趣小组的同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。

(1)装置中气球的作用是______。
(2)实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，这样操作的目的是_______。
(3)为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题：
①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和_____。
②用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在_____℃以上。
(4)取纯净的氧化铜80g放在玻璃管中，控制温度在上面中所选②的温度下实验，最终可制得铜的质量是_____。
50．（2021·吉林省第二实验学校九年级阶段练习）某化学兴趣小组加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气。

探究一：称量m克高锰酸钾放入试管中，并塞好棉花团。
(1)写出高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式______。
(2)选择的一套制取装置是______。
(3)下列有关此实验的操作中，正确的是______。
A．先在试管中加高锰酸钾，再检查装置气密性
B．收集前，集气瓶内要装满水
C．为节约药品，导管口刚有气泡冒出就开始收集
D．实验结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
探究二：实验后，小组同学对试管内剩余固体产生兴趣。
(4)分析试管内固体的成分：
猜想一：高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰；
猜想二：______。
同学们欲从固体中回收二氧化锰固体，并通过计算确定试管中固体成分。请你参与探究过程。
查阅资料：
物质
高锰酸钾
锰酸钾
二氧化锰
溶解性
能溶于水
能溶于水
不溶于水
同学们讨论后一致认为通过如下操作可分离出二氧化锰

(5)操作X为______。
(6)称量得二氧化锰的质量a克，当a的取值范围为______证明猜想一正确（用含有m的式子表示）。
51．（2021·福建·莆田砺青中学九年级阶段练习）实验是学习化学的重要方法。
【实验一】“吹气球实验”（如下图）

(1)打开活塞，通过仪器a向锥形瓶中加水，观察到气球胀大；关闭活塞，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_______。
(2)若生成氧气使气球胀大，则反应的化学方程式为_______。
(3)若锥形瓶中装有氧化钙固体，通过仪器a加少量水，气球也能胀大，主要原因______。（用化学方程式表示）
【实验二】如图甲、乙是实验室制备CO2和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。

(4)标有字母a的仪器名称是_______。
(5)实验室制备二氧化碳的药品名称是_______，甲中发生反应的化学方程式是_______。
(6)乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热c，一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色。再打开K2，b中纸花逐渐变______，由此证明了CO2能与水反应。写出该反应的化学方程式_______；若打开K1，可观察到的实验现象是_______，由此证明CO2具有的性质是_____。
52．（2021·江苏·连云港市新海初级中学九年级阶段练习）气体在化学学习中起着至关重要的作用。请结合图示实验装置回答下列问题。

(1)标号②的仪器名称______。
(2)实验室可用A装置制取O2，其反应方程式为______，实验室可用B或C装置制CO2，其反应方程式为______，C与B相比的优点是______。
(3)D、E，F组合为实验室CO还原CuO。的微型装置。已知甲酸制CO的反应方程式为：
HCOOH热浓硫酸CO↑+H2O
①实验开始时，应______（填字母序号）
A．先点燃酒精灯再滴加甲酸B．先滴加甲酸再点燃酒精灯
②装置E中的反应方程式为______。装置F中的反应方程式为______。
③有关该组合装置说法正确的有______（填字母序号〉
A．实验中所用CO可现用现制B．该装置空间小，实验前无需排尽空气
C．该组合装置仍存在缺陷D．现象明显，固体由红色变为黑色
53．（2021·宁夏银川·九年级期末）请回答下列问题。

(1)测定空气中氧气的体积分数可以采用图甲乙两种装置，甲装置实验过程中，足量的红磷燃烧的现象是_______，如果止水夹未夹紧，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到进入集气瓶的水_______（选填“大于”“小于”“等于”）15现象，乙装置可视为甲的改进装置，乙装置与甲装置相比较，优点是_______、_______，若要使乙的测量更准确，还可以怎样操作_______。
(2)乙装置实验完后，变黑的铜丝可用稀硫酸处理得到硫酸铜.工业上制备硫酸铜通常有两种方案：
方案一：铜→加热氧气氧化铜→硫酸硫酸铜+水
方案二：铜→浓硫酸硫酸铜+二氧化硫+水
其中方案一更适合工业生产，主要原因是________。
(3)方案二产生的SO2具有和CO2类似的性质，都能使澄清石灰水变浑浊，除此之外，SO2还能被酸性高锰酸钾溶液吸收，使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色.某化学兴趣小组为探究煤燃烧的气体产物，将煤燃烧产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。根据现象，猜想一：煤燃烧产生的气体是CO2；
猜想二：煤燃烧产生的气体是SO2；
猜想三：煤燃烧产生的气体是________。
为了验证此气体成分，该小组设计了如图实验，其中B装置的作用是______；当观察到______现象，证明猜想三成立。

54．（2021·江苏·启东市长江中学九年级阶段练习）用以下微型实验一、二进行氧气、二氧化碳、一氧化碳气体相关性质研究。
【实验一】

(1)同时挤压滴管B和C，控制相同液体量滴入球形容器中，有关上述对比实验，说法正确的是___________(填写字母)。
①MnO2加快反应速率                                          ②短时间内球形Ⅲ中产生气体少
③反应过程中球形Ⅱ比球形Ⅲ内反应剧烈             ④MnO2一定分解产生气体
(2)微热“燃烧器”，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。关于燃烧器中的实验分析正确的是___________(填写字母)。
①探究可燃物燃烧需要温度达到着火点     ②探究可燃物燃烧需要氧气
③说明红磷与白磷的性质相似         ④可以比较白磷、红磷着火点的高低
(3)挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形Ⅰ中，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是___________。
(4)蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现浑浊，该变化的化学反应方程式为___________，此反应___________(填“能”或“不能”)证明蜡烛中一定含有碳元素。
【实验二】

为了测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。他称取5.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为3.8g(假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应)。
(5)该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为___________，尾气需要点燃的原因是___________。
55．（2021·江苏·射阳县实验初级中学九年级阶段练习）根据下列装置，回答问题。

(1)写出装置图中标号仪器的名称：①______。
(2)甲兴趣小组用上述装置测定KClO3和MnO2混合粉末中KClO3的质量分数。
①选用的发生装置是______（填字母）。
②若用C测量生成的O2体积，将装满水的量筒倒扣在水槽中，导管口放入量筒的合适时机是______（填字母）。
a．没有气泡冒出    b．有气泡连续均匀冒出
③装置D装满水，也可用于排水法收集O2，则O2应从导管______（填“m”或“n”）通入。
(3)乙兴趣小组利用下图数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，瓶内气压的变化如曲线所示。

①锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。
②曲线______（填“X”或“Y”）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
③点______（填“a”、“b”、“c”或“d”）表示碳酸钙与盐酸恰好完全反应。
56．（2021·江苏·江阴市周庄中学九年级阶段练习）某化学兴趣小组的同学利用下图实验装置进行实验室制取气体的探究。请你参与探究，并回答下列问题：

(1)图中标有①的仪器名称是________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置_______(填字母序号)，反应的化学方程式为_________；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是__________。
(3)实验室制取二氧碳化学方程式为_______，欲使用E装置用排空气法收集二氧化碳，则气体应从____（填“a”或“b”）端通入；做铁丝燃烧实验预先收集氧气，最好选择装置______(填字母序号)收集。
(4)某化学兴趣小组对CO2的性质进行了探究。实验步骤如下：
步骤1：如图2所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。
步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。

①实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小（如：CD段）的操作是_________。
②曲线3对应反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则碳酸钠的化学式为_______。
③根据图3所示，可以得到的结论是_____（填序号）。
A．1体积水中溶解CO2的量约为1体积
B．CO2能与水发生反应生成碳酸
C．CO2能与NaOH溶液发生反应
D．40%的NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
57．（2021·江苏镇江·九年级阶段练习）请结合下图回答问题：

(1)写标号仪器名称：①______，②______。
(2)实验室制氧气、二氧化碳、氢气都可选用______（选填序号）做发生装置。用该装置制氧气时，其反应化学方程式为______。
(3)实验室制二氧化碳，可选下列药品中的______（选填序号）。
A．石灰石、浓盐酸   B．石灰石、稀硫酸   C．石灰石、稀盐酸
若用E装置收集CO2，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入。
(4)M是可能含CaCO3的CaSO3（CaSO3和稀HCl反应产生SO2，SO2能使KMnO4溶液褪色，也能使石灰水浑浊）。为证明M中是否含CaCO3，设计如图装置。

①若H中______（填现象，下同）。I中______，说明M中含CaCO3。
②用F制气体相对于B的优点有______。
58．（2021·江苏·苏州高新区第一初级中学校九年级阶段练习）实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如下图所示。

(1)实验时，先通CO再加热的目的是_________。
(2)①硬质玻璃管中观察到的实验现象是_________。
(3)②已知：氢氧化钠、碳酸钠易溶于水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，B装置的作用是______。
A．收集一氧化碳
B．吸收二氧化碳
C．检验二氧化碳
(4)某同学用以下两组实验对模拟炼铁进行进一步探究。

完全反应后，两组生成物均为黑色粉末（纯净物，分别用两组生成物进行如下实验:
步骤
实验操作
甲组
乙组
1
称量黑色粉末的质量
m1
m2
2
取黑色粉末，用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末，加入稀盐酸
固体全部溶解，有大量气泡
固体不溶解，无气泡产生
4
取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液
有红色物质析出
无红色物质析出

①兴趣小组通过甲、乙两组实验，证明________ 对CO与Fe2O3反应的产物有影响。
②甲组所得黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式为__________。
③查阅资料发现:常温下Fe3O4不与稀盐酸或硫酸铜溶液反应。某同学猜想乙组的生成物为Fe3O4，该同学称量黑色粉末m2=________ g，证实了自己的猜想。
(5)某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少?（写出计算过程）
59．（2021·江苏·江阴市第一初级中学九年级阶段练习）学习了 CO2的相关知识之后，某兴趣小组对 CO2的性质进行三个实验．

(1)图一：探究 CO2在水中的溶解能力．
①将试剂瓶加满_______（选“蒸馏水”或“干净雨水”），恰好 200mL，塞紧橡皮塞；
②用针筒抽取 200mLCO2；
③连接装置，缓慢推动活塞，将 CO2注入瓶内．
④当注入 CO2气体体积达到 120mL 时，红色油柱开始向上移动．则表明在该条件下，1 体积水中能溶解_______体积 CO2．
(2)图二：验证 CO2的密度比空气大，应选____________装置易成功．
(3)图三：验证 CO2能否与 NaOH、Ca（OH）2反应．
①关闭 K1，打开 K2，缓缓通入 600mL CO2，丙、丁容器中均无明显现象；
②打开 K1，关闭K2，继续通入 CO2，丁容器中出现浑浊．
根据上述现象，可推断 CO2__________．
A．一定能与 NaOH 反应 B．可能与 NaOH 反应
C．一定能与 Ca（OH）2反应 D．可能与 Ca（OH）2反应
60．（2021·云南·普洱市思茅区第四中学九年级阶段练习）根据下列装置图，回答问题：

(1)用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是____（填序号），该装置需做一点改进的是____。
(2)实验室制取二氧化碳选用的一组装置是____（填序号），反应的化学方程式是____。图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点____。
(3)用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是____；如图F向装满CO2的软塑料瓶中注入约13体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是____。
(4)根据下图所示的四个实验，得出的结论不正确的是　　　。
A． 乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁>铁
B． 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C． 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D． 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量


参考答案：
41．(1)铁架台     长颈漏斗
(2)2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑   温度没有达到着火点   先移出导气管，再熄灭酒精灯
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O     E     C
(4)ACD
【解析】
(1)由图可知，仪器①为铁架台，②为长颈漏斗，故填：铁架台；长颈漏斗。
(2)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；用A装置制取氧气时，试管中的棉花属于可燃物，和氧气接触，却没有燃烧，根据燃烧条件分析，其主要原因是温度没有达到着火点；选用AF装置制取氧气结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是实验结束先移出导气管，再熄灭酒精灯，故填：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；温度没有达到着火点；先移出导气管，再熄灭酒精灯。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置是E。若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流，应选用的发生装置是C，可通过注射器控制添加药品速率，进而控制反应速率得到平稳的气流 ，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；E；C。
(4)A、关闭弹簧夹,气体无法排出，压强增大，a点对应的操作是关闭弹簧夹，正确。
B、压强增大，液体被压入长颈漏斗，试管中液面下降，错误。
C.、bc段大理石与稀盐酸脱离接触，反应结束，压强不变，正确。        
D、c点的对应操作是打开弹簧夹，气体排出，压强减小，正确。
故选：ACD。
42．(1)2KClO3Fe2O3Δ2KCl+3O2↑     氧气不易溶于水     2.45
(2)BC
(3)制取氧气的成本低且不需要消耗能源
【解析】
(1)①氧化铁可作为氯酸钾制取氧气的催化剂，则氯酸钾在氧化铁的催化作用和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的的化学方程式为2KClO3Fe2O3Δ2KCl+3O2↑，因为氧气难溶于水且不和水反应，所以可用排水法收集氧气；
②根据催化剂的概念可知，反应后生成氯化钾的质量为2.49g-1.00g=1.49g；
设参与反应的氯酸钾的质量为x
2KClO3245xFe2O3Δ2KCl1491.49g+3O2↑
245149=x1.49gx=2.45g
则参与反应的氯酸钾的质量为2.45g。
(2)由图可知，图2装置的优点是可以通过弹簧夹的开与关来控制固液药品的接触与分离，从而控制反应的发生和停止，小亮同学用补鞋胶水固化二氧化锰粉末，将制成的颗粒状二氧化锰置于多孔塑料片上方，a点对应的操作是关闭弹簧夹；
A.根据试管内气压的变化曲线可知，ab段过氧化氢与二氧化锰接触分解生成水和氧气，由于弹簧夹已关闭，氧气还在不断生成，试管内压强增大，在压强的作用下会将液体压入长颈漏斗中，试管内液面会下降到多孔塑料板下方，错误；
B.由A选项可知，在压强的作用下会将液体压入长颈漏斗中，试管内液面会下降到多孔塑料板下方，过氧化氢与二氧化锰分离，不再产生气体，所以压强不再改变，正确；
C.c点往后压强减小，说明c点的操作是打开弹簧夹，试管内的氧气从导管口排出，过氧化氢与二氧化锰继续接触，产生氧气，氧气排出，压强恢复至0a段，正确；
故选BC。
(3)由表格数据结合实验室制取氧气的反应原理可知，实验中选用双氧水并将二氧化锰制成规则的颗粒状制取氧气的优点是制取成本低且不需要消耗能源。
43．(1)B处粉末减少，C处黑色粉末变红
(2)CO+CuOΔCO2+Cu
(3)B处未反应的CO2也能使D处石灰水变浑浊，干扰检验
(4)CaO和CaCO3     不可行，因为氢氧化钙微溶于水，也有不溶物     称量剩余固体的质量，若质量大于5.6g，则含有碳酸钙和氧化钙；若质量等于5.6g，则只含氧化钙
【解析】
(1)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳粉高温生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，会观察到B处粉末减少，C处黑色粉末变红，故填：B处粉末减少，C处黑色粉末变红。
(2)C处一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式CO+CuOΔCO2+Cu，故填：CO+CuOΔCO2+Cu。
(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即使BC处不反应，D处也会变浑浊，故填：B处未反应的CO2也能使D处石灰水变浑浊，干扰检验。
(4)氧化钙和水生成氢氧化钙能使酚酞变红色，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，能生成气体，根据上述现象，判断剩余固体A的成分是CaO和CaCO3；
将剩余固体A加水充分溶解，观察到有不溶物，不能判断剩余固体A的成分，因为氢氧化钙微溶于水，加水也可能有不溶物，不溶物不一定是碳酸钙，还可能是氢氧化钙；
设碳酸钙完全反应生成氧化钙质量为x
CaCO310010g高温CaO56x+CO2↑10056=10gx
x=5.6g
称量剩余固体的质量，若质量大于5.6g，则含有碳酸钙和氧化钙；若质量等于5.6g，则只含氧化钙；
故填：CaO和CaCO3；因为氢氧化钙微溶于水，加水也有不溶物；称量剩余固体的质量，若质量大于5.6g，则含有碳酸钙和氧化钙；若质量等于5.6g，则只含氧化钙。
44．(1)4P+5O2点燃2P2O5
(2)量筒中减少的水的体积
(3)20.2%
(4)集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出
(5)不能，因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳
(6)碱性  Ca(OH)2或氢氧化钙  碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙
(7)CaCO3高温CaO+CO2↑
【解析】
(1)红磷燃烧生成五氧化二磷，故填：4P+5O2点燃2P2O5。
(2)冷却到室温，集气瓶中压强减少，水被吸入集气瓶，量筒中减少的水的体积即为氧气体积，故填：量筒中减少的水的体积。
(3)根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为180mL-129.5mL250mL×100%=20.2%，故填：20.2%。
(4)若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中红磷燃烧放热，气体膨胀会从导气管末端逸出，可能会出现现象集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出，故填：集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出。
(5)因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳，故即使观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，也不能说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，故填：不能，因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳。
(6)酚酞试液遇碱变红，观察到液体变红色，说明溶液呈碱性，此溶液中溶质是氢氧化钙，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，故填：碱性；氢氧化钙 ；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙。
(7)石灰石高温生成氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO3高温CaO+CO2↑。
45．(1)2KC1O3MnO2Δ2KC1+3O2↑     A     a
(2)>
(3)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2↑     B     长颈漏斗的下端没有伸入液面以下
(4)m     便于收集绿色水草光合作用产生的氧气
【解析】
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，且高锰酸钾是固体，所以选择发生装置A，若用D装置进行排水法收集，由于氧气不易溶于水且需要将水从万能瓶中排出，因此气体应从a端通入。故填：① 2KC1O3MnO2Δ2KC1+3O2↑ ②A ③a
(2)当10mL量筒中的水全部排尽后，由于量筒的最大刻度线距离量筒口还有一定距离，实际收集到的氧气体积V＞10.0mL。故填：＞
(3)石灰石与稀盐酸反应无需加热且稀盐酸为液体，所以选择B实验装置，C装置中长颈漏斗没有伸入到液面以下，生成的二氧化碳气体能从长颈漏斗逸出。故填：① CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2↑ ②B ③长颈漏斗的下端没有伸入液面以下
(4)为保证二氧化碳和水充分反应接触，应从m端通入。新鲜的绿色水藻吸收光能，将二氧化碳和水通过光合作用转化为有机物并释放氧气，氧气不易溶于水而且氧气以小气泡的形式上浮并破裂，为了收集方便，用倒置的漏斗进行收集。故填：①m②便于收集绿色水草光合作用产生的氧气
【点睛】
熟识反应条件，分析反应过程，探究生成物，明确实验要求。
46．(1)长颈漏斗     锥形瓶
(2)KClO3→∆MnO2KCl+O2
(3)D     H2O2→MnO2H2O+O2   2.5
(4)BD或BE
(5)A
【解析】
(1)由图可知，仪器①为长颈漏斗；仪器①为锥形瓶；
(2)A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的符号表达式为：KClO3→∆MnO2KCl+O2；
(3)氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的符号表达式为：H2O2→MnO2H2O+O2；
该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，最后得到的滤渣是二氧化锰，故称得滤渣的质量为2.5g；
(4)实验室用电石（固体）与水在常温下反应制取乙炔，属于固液不加热反应，发生装置可选B，乙炔密度比空气小、难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，故收集装置可选D或E，故填：BD或BE；
(5)A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气是气体，散逸到了空气中，故称量装置反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出生成O2的质量，符合题意；
B、氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，但是排水法不能收集到干燥的氧气，不符合题意；
C、若用装置Ⅳ收集氧气，氧气的密度比空气大，应从b端通入，可将带火星的木条放置在a导管口处验满，不符合题意；
D、若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，利用的原理是反应生成气体，装置内压强增大，将水排出，排出水的体积就是生成氧气的体积，故集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响，不符合题意。
故选A。
47．(1)锥形瓶或长颈漏斗
(2)B     C     在试管口塞一团棉花     KMnO4Δ→K2MnO4+MnO2+O2
(3)A     D
(4)H2O2→MnO2H2O+O2   其它条件相同时，过氧化氢用量越多，产生的氧气越多     C
【解析】
(1)A中仪器有锥形瓶、长颈漏斗；
(2)高锰酸钾制氧气，反应物为固体，且需要加热，应选择B为发生装置；氧气的密度大于空气，且不易溶于水，应选择C为收集装置；装入药品后还需在试管口塞一团棉花，防止固体粉末随气流进入导管，阻塞导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为KMnO4Δ→K2MnO4+MnO2+O2；
(3)常温下，实验室常用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气，反应物为固体和液体，不需要加热，应选择A为发生装置；要收集一瓶干燥的氢气，要选择排空气法收集，氢气的密度小于空气，所以选择向下排空气法收集，故填D；
(4)①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，符号表达式为H2O2→MnO2H2O+O2；
②从图乙中可以看出，其它条件相同时，过氧化氢用量越多，装置内压强越大，说明产生的氧气越多；
③3%过氧化氢溶液8mL与0.08g二氧化锰混合时，反应速率达到实验要求，因此，4g二氧化锰需要400mL3%的过氧化氢溶液即达到实验要求，故C正确。
48．(1)酒精灯
(2)KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O2   B   试管口缺少棉花   反应物是固体，反应条件是加热
(3)检查装置气密性   fdbeca
(4)D
(5)将带火星的小木条放在集气瓶口，看木条是否复燃，若复燃则说明已经收集满，如没有复燃则说明没有收集满
(6)二氧化锰     H2O2→MnO2H2O+O2     不可以
(7)BE或EB   含有酚酞的水中由无色变为红色   红色的液体进入到了倒扣的集气瓶中
(8)a     b
【解析】
(1)由图示可知，a仪器为酒精灯，故填酒精灯；
(2)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O2；
高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，故发生装置选择B；加热高锰酸钾制氧气时，需要在在试管口加一团棉花，防止固体粉末进入导气管，堵塞导管，故填B；试管口缺少棉花；反应物为固体，反应条件为加热；
(3)制取气体时，在安装好装之后需要检查装置气密性，故填检查装置气密性；
加热高锰酸钾制取氧气时，组装好装之后检查气密性，然后开始装填药品并固定试管，然后开始加热，收集气体，最后从水槽中取出导气管并停止加热，故顺序为fdbeca；
(4)①装药品前忘了检查气密性，可能导致收集不到氧气，不会造成试管破裂；
②试管口没有略向下倾斜，冷凝水会回流到热的试管底部，炸裂试管；
③试管没有均匀预热，会造成试管受热不均匀而破裂；
④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂；
⑤试管外壁潮湿，加热过程中会造成试管受热不均匀而破裂；
⑥夹试管的铁夹夹得太紧，会造成试管破裂；
则②③④⑤⑥中的原因会造成试管破裂，故选D。
(5)集气瓶中氧气的验满方法为：将带火星的小木条放在集气瓶口，看木条是否复燃，若复燃则说明已经收集满，如没有复燃则说明没有收集满；
(6)过氧化氢分解需要加入二氧化锰做催化剂，故填二氧化锰；该反应的符号表达式为H2O2→MnO2H2O+O2
因为二氧化锰为粉末状固体，容易从多孔塑料片上脱落，起不到能够控制反应的开始和结束的作用，故过氧化氢制取氧气不能使用该装置，故填不可以；
(7)氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，所以不可以使用排水法收集，只能使用向下排空气法；氨气制取时使用氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应，发生装置选择固体加热型，故反应装置选择为BE。
将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，氨气易溶于水，形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞变红色，且因为机器瓶中气体溶于水导致瓶内压力减小，水槽中的水被倒吸如集气瓶中，故填BE；含有酚酞的水中由无色变为红色；红色的液体进入到了倒扣的集气瓶中；
(8)因为氧气密度大于空气，故氧气需要从a口进入，故填a；
氧气密度小于水，则气体需要从b口进入，故填b。
49．(1)收集一氧化碳，防止造成空气污染
(2)排尽试管中的空气，防止加热时发生爆炸
(3)Cu2O     500℃
(4)设最终可制得铜的质量是x。
CuO8080g+CO500℃Cu64x+CO2
8064＝80gx
解得：x=64g
答：最终可制得铜的质量是64g。
【解析】
(1)一氧化碳还原氧化铜后的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气，所以装置中气球的作用是：收集一氧化碳，防止造成空气污染；
(2)一氧化碳具有可燃性，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物时容易发生爆炸，所以实验开始前，需要先通入一段时间CO，然后开始加热，这样操作的目的是排尽试管中的空气，防止加热时发生爆炸；
(3)①由图像可知，400℃时，反应的固体产物中含有Cu和Cu2O；
②由图像可知，用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在500℃以上。
(4)由图像可知，500℃时固体中只有铜，则该反应是在加热的条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+CO500℃Cu+CO2。详见答案。
50．(1)2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
(2)BE或EB
(3)BD
(4)锰酸钾和二氧化锰
(5)过滤
(6)0