2022年山东省中考化学冲刺复习-计算题专项

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2022年山东省中考化学冲刺复习-计算题专项之有关溶液的计算①
一．选择题（共3小题）
1．（2022•广饶县校级模拟）如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程，以下说法错误的是（　　）

A．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水
B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠
C．该实验的操作顺序为③②④⑤①
D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
2．（2022•山东模拟）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（　　）
A．要用托盘天平称取10.0g氢氧化钠固体
B．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
C．量取水的体积时，仰视读数会导致溶质的质量分数偏低
D．将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
3．（2021秋•无棣县期末）图甲是KNO3的溶解度曲线图：图乙是60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃时析出固体质量的变化示意图。下列说法正确的是（　　）

A．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
B．60℃时，向100g水中加入的KNO3质量为41.6g
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为31.6g
二．多选题（共1小题）
（多选）4．（2022•历下区一模）现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，小颖同学用烧杯取该溶液100g，向其中加入10gMnO2粉末，待完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为103.6g。
下列有关计算与分析中，正确的是（　　）
A．该实验中，生成氧气的质量为3.6g
B．烧杯内剩余液体中，氢、氧元素的质量比为1：8
C．该过氧化氢溶液的溶质质量分数为13.6%
D．该过氧化氢溶液中的氢元素质量分数为0.8%
三．填空题（共1小题）
5．（2021秋•峄城区期末）水和溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（填序号） 　 　。
A.NaOH
B.NH4NO3
C.浓硫酸
D.NaCl
（2）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：

Ⅰ、该温度下，实验②所得溶液是KCl的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅱ、实验③所得溶液中溶质的质量分数是 　 　（结果精确到0.1%）。
四．实验探究题（共4小题）
6．（2022•平阴县一模）（1）如图1是配制溶质质量分数为15%的NaCl溶液的实验操作示意图，请回答下列问题：

①计算：要配制100g的上述氯化钠溶液，需氯化钠 　 　g。
②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠粉末时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 　 　（填写选项序号）。
A.调节天平平衡螺母
B.增加适量NaCl
C.减少适量NaCl
③配制溶液的过程中还有两种仪器在上图中未体现，其名称是 　 　（写出一种即可）。
（2）因外观相似，某同学不慎将一包Na2CO3粉末与一包NaCl粉末混在了一起。某研究小组的同学欲探究这份粉末中各组分的含量，做了如下实验：
Ⅰ.取Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加入到水中，充分溶解配制成100g溶液；
Ⅱ.向所配溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸；
Ⅲ.产生的气体和加入盐酸的关系如图2所示；

请完成下列问题：
①当滴入稀盐酸146g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质有 　 　种。
②当滴入10%的稀盐酸73g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（写出详细的解题过程，结果精确到0.1）。
7．（2020秋•东港区校级期末）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：

（1）写出图中标号a仪器的名称 　 　。
（2）配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 　 　g，水 　 　g，应选量筒的规格为 　 　（“10”“50”“100”“500”）mL。
（3）称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 　 　（填序号）。
A.增加适量砝码或移动游码
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 　 　。
（5）对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 　 　（填序号）。
A.称量时，药品与砝码放反了（使用了游码）
B.量取水的体积时，仰视读数
C.装瓶时，有少量溶液洒出
8．（2021•日照）实验室里有密度为1.84g/cm3的溶质质量分数为98%的浓硫酸，欲用来配制溶质质量分数为9.2%的稀硫酸196g，然后用这种稀硫酸除去铁锈。请回答下列问题：
（1）需要98%浓硫酸的体积为 　 　mL，需要水的体积为 　 　mL。（水的密度可近似看作1g/cm3）
（2）配制过程中，如图仪器不需要的有 　 　（填写仪器名称）。
（3）实验时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的 　 　溶液。
（4）经测定，配制的稀硫酸中溶质的质量分数小于9.2%，其原因可能是下列中的 　 　（填写字母标号）。
①所用98%的浓碱酸在实验桌上敞口放置一段时间
②稀释前，用蒸馏水润洗配制稀硫酸的烧杯
③量取水的体积时，俯视读数
④把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
⑤量取浓硫酸的体职时，仰视读数
A.①③⑤
B.③④⑤
C.①②
D.②④

9． （2021秋•长清区期中）小刚同学在做配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验时，配制过程如图所示。试回答下列问题。

（1）计算：小刚同学需要称量的氯化钠的质量是 　 　g；量取水的体积是 　 　mL（水的密度按1g/mL计算）。
（2）称量：若小刚同学在用量筒量水时，仰视读数则所配溶液的溶质质量分数会 　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）溶解：其中玻璃棒搅拌的作用是 　 　。
（4）装瓶保存，贴标签。
（5）实验室若用恒温蒸发水分的方法将上述50g质量分数为6%的氯化钠溶液（甲图所示）变成饱和溶液，其过程如图所示，将甲图所示烧杯内溶液恒温蒸发掉部分水分后，得到乙图所示现象，继续蒸发水分后，得到丙图所示现象。乙图溶液质量比甲图溶液质量减少10g，试回答下列问题。

①三个烧杯中的溶液，一定是饱和溶液的是 　 　（填装置序号），你的判断理由是 　 　；
②请写出将甲溶液变为饱和溶液的另外一种方法 　 　；
③求图乙烧杯中溶液的溶质质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
五．解答题（共6小题）
10．（2021秋•沂源县期末）食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。
物质
每100g海水所含质量（g）
水
96.5
氯化钠
2.7
硫酸钠
0.2
……
……
（1）开采岩盐。地下盐层含氯化钠等物质。欲配制某氯化钠溶液需85mL水，应选用 　 　量筒量取（选填编号）。
a.10mL
b.20mL
c.100mL
（2）熬制井盐。《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气（其主要成分是甲烷，化学式为CH4）作为燃料熬制井盐。天然气燃烧的化学方程式是 　 　。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图，20℃时溶解度较小的物质是 　 　，
（3）海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见上表。该海水中氯化钠的质量分数为 　 　。20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于 　 　g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是 　 　。

11．（2020•莱芜区一模）我国海洋资源丰富，开发前景十分远大。从海洋中提取的金属镁，可以广泛应用于生活、生产和国防工业、如图是单质镁的制取和转化过程，试回答下列问题：

（1）步骤一中生石灰的化学式为 　 　。
（2）写出上述流程中发生的中和反应的化学方程式 　 　。
（3）有关步骤四中能量转化的说法中正确的是 　 　（填下列各选项序号字母）。
A．化学能转化为电能
B．电能转化为化学能
C．潮汐能转化为化学能
（4）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要步骤一、二、三操作的原因是 　 　。
（5）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中氯化镁的含量（杂质为氯化钠），称取20g样品将其置于干净的烧杯中，加入80g水使固体样品完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

①当滴入20%的氢氧化钠溶液80g时（即图中P点），恰好完全反应，试通过计算，求20g氯化镁样品中氯化镁的质量分数。
②P点对应的纵坐标的数值是多少？
12．（2022•市南区一模）溶液在生活、生产中应用广泛。请回答问题。
（1）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质质量为 　 　g。
（2）如图是氯化钠和碳酸钠两种固体的溶解度曲线，据图分析：
①10℃时，碳酸钠的溶解度为 　 　g。
②20℃时，碳酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为 　 　。
③若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用 　 　的方法提纯碳酸钠。
④分析海水“晒盐”，采用“蒸发结晶”方法的原因是 　 　。
（3）生活中我们知道这些事实：a蔗糖易溶于水，碳酸钙难溶于水。b食盐易溶于水，难溶于汽油中。c蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。根据事实分析：
①影响固体物质的溶解性的三个因素是 　 　、　 　、　 　。
②写出一种上述三个因素中的一个应用实例（要求与上述所列事实不同） 　 　。

13．（2021秋•城阳区校级月考）小明要用100g 10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

（1）需要氢氧化钠固体的质量为 　 　g，水的质量为 　 　g。
（2）量取所需要的水应选择 　 　（选填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒。
（3）指出图中的一处操作错误：　 　．若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数 　 　（填“＞”或“＜”）10%。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：　 　．第二步的操作名称是 　 　，其中玻璃棒的作用是 　 　。
（5）如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液 　 　g，需加水 　 　g。
（6）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 　 　（填序号）。
A.氢氧化钠固体不纯
B.用生锈的砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时所用的烧杯内壁有水珠
（7）列式计算：实验完成后，小明向所配制后得到的溶液中又加入了20g氢氧化钠，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数是多少。
14．（2022•河口区校级模拟）氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图一所示，根据图示回答下列问题：

（1）40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为 　 　。
（2）50℃时，将50g氯化铵加入到50g水中，形成氯化铵溶液的质量为 　 　。
（3）要使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，可以采取的措施是 　 　（填字母序号）。
A、蒸发溶剂
B、增加溶剂
C、降低温度
D、升高温度
（4）要使80℃时两物质的饱和溶液降温至40℃，所得溶液质量分数氯化铵 　 　硫酸钠。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）如图二所示，20℃时，把试管放入盛有氯化铵饱和溶液的烧杯中（无剩余晶体），在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀硫酸，立即产生大量的气泡，反应中试管外壁会发烫，这时烧杯中的氯化铵溶液中一定不变的量是 　 　（填数字序号）。
①溶液温度
②溶质质量
③溶剂质量
④溶解度
⑤溶质质量分数
（6）小强同学要将15%的氯化铵溶液50g，稀释成5%的氯化铵溶液，需要加水 　 　g。
15．（2021秋•诸城市期末）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。如表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于 　 　物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 　 　。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，请比较②③④中溶质质量分数的大小 　 　。若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 　 　g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 　 　。

（4）40℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入适量某物质后，试管底部的粉末增加，则加入的物质可能是 　 　（填字母序号）。
A.氢氧化钠
B.生石灰
C.硝酸铵
D.氯化钠
（5）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是 　 　（填字母序号）。

A.t℃时该物质的溶解度是20g
B.该物质的溶解度随温度的升高而增大
C.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%
D.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是N＜M＜G＝Q
六．计算题（共5小题）
16．（2021秋•阳信县期末）某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定；取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。请计算：
（1）参加反应的Ba（OH）2溶质质量共有 　 　g。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。

17．（2022春•龙口市校级月考）同学们在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体和一瓶未标溶质质量分数的盐酸。为测定氢氧化钠固体的变质程度和盐酸的溶质质量分数，他们取10g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入100g水，固体全部溶解。接着向锥形瓶中滴加该盐酸，用电子天平和pH计测量反应过程中溶液的质量和pH变化，曲线b点对应消耗盐酸的质量为100g。

（1）曲线c点处溶质的成分是 　 　（填化学式）。
（2）生成二氧化碳的质量是 　 　g。
（3）样品中氢氧化钠的质量。
（4）该盐酸的溶质质量分数。
18．（2021秋•青岛期末）某碳酸钠样品中混有氯化钠，晓红同学对该样品进行探究：称取15克该样品于烧杯中，然后加入100.4克水将样品溶解，再缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸50克，同时测得溶液pH＝7；反应数据如图所示，试回答下列问题：
（1）样品中碳酸钠的质量（请写出计算过程，下同）。
（2）溶液pH＝7时，溶液中溶质的质量分数。

19．（2021秋•岱岳区期末）溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。请完成下列配制溶液的问题：
（1）农业生产中通常用溶质质量分数为10%﹣20%的氯化钠溶液来选种。
①现要配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠 　 　kg。
②用60kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液 　 　kg。
（2）制作“叶脉书签”需要配制100g 12%的NaOH溶液（水的密度为1g/mL），需要称量NaOH固体 　 　g，需要量取水 　 　mL。
20．（2021秋•沂源县期末）葡萄糖的化学式是C6H12O6，则每个葡萄糖分子中氢、氧原子的最简个数比为 　 　；25%的葡萄糖注射液静脉注射后可为人体补充能量和体液。某同学欲用50g该注射液配制5%的葡萄糖，需要加水 　 　g，配制后溶液的质量为 　 　g。

参考答案与试题解析
一．选择题（共3小题）
1．（2022•广饶县校级模拟）如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程，以下说法错误的是（　　）

A．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水
B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠
C．该实验的操作顺序为③②④⑤①
D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×5%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣5g＝95g（合95mL），故选项说法错误。
B、天平指针偏向右边，则表示说明左盘质量轻，应向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，故选项说法正确。
C、配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，该实验的操作顺序为③②④⑤①，故选项说法正确。
D、操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解速率，故选项说法正确。
故选：A。
2．（2022•山东模拟）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（　　）
A．要用托盘天平称取10.0g氢氧化钠固体
B．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
C．量取水的体积时，仰视读数会导致溶质的质量分数偏低
D．将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝100g×10%＝10g，故选项说法正确。
B、配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法错误。
C、量取水的体积时，仰视读数会导致读数偏小，即量取水的体积偏大，溶质的质量分数偏低，故选项说法正确。
D、将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故选项说法正确。
故选：B。
3．（2021秋•无棣县期末）图甲是KNO3的溶解度曲线图：图乙是60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃时析出固体质量的变化示意图。下列说法正确的是（　　）

A．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
B．60℃时，向100g水中加入的KNO3质量为41.6g
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为31.6g
【解答】解：A.降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不饱和溶液，故A不符合题意；
B、20°C硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，此时析出了10g固体，说明一开始加入硝酸钾的质量为：31.6g+10g＝41.6g，故B符合题意；
C、将M点的溶液转化到N点是由饱和溶液变为不饱和，且温度不能变，所以加入溶剂，不能蒸发溶剂，故C不符合题意；
D、20°C硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，所以20°C时，131.6g KNO3饱和溶液中有KNO331.6g，故D不符合题意。
故选：B。
二．多选题（共1小题）
（多选）4．（2022•历下区一模）现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，小颖同学用烧杯取该溶液100g，向其中加入10gMnO2粉末，待完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为103.6g。
下列有关计算与分析中，正确的是（　　）
A．该实验中，生成氧气的质量为3.6g
B．烧杯内剩余液体中，氢、氧元素的质量比为1：8
C．该过氧化氢溶液的溶质质量分数为13.6%
D．该过氧化氢溶液中的氢元素质量分数为0.8%
【解答】解：A、该实验中，生成氧气的质量为100g+10g﹣103.6g＝6.4g，故此选项错误；
B、实验结束后，烧杯内剩余液体为水，氢、氧元素的质量比为1：8，故此选项正确；
C、设：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 6.4g
，x＝13.6g
该过氧化氢溶液的溶质质量分数为，故此选项正确；
D、该过氧化氢中的氢元素质量为，水的质量为100g﹣13.6g＝86.4g，所以水中的氢元素质量为，故该过氧化氢溶液中的氢元素质量分数为：，故此选项错误。
故选：BC。
三．填空题（共1小题）
5．（2021秋•峄城区期末）水和溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（填序号） 　D　。
A.NaOH
B.NH4NO3
C.浓硫酸
D.NaCl
（2）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：

Ⅰ、该温度下，实验②所得溶液是KCl的 　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅱ、实验③所得溶液中溶质的质量分数是 　28.6%　（结果精确到0.1%）。
【解答】解：（1）A、NaOH溶于水放出热量，溶液的温度升高；
B、NH4NO3溶于水吸收热量，溶液的温度降低；
C、浓硫酸溶于水放出热量，溶液的温度升高；
D、NaCl溶于水时，溶液的温度几乎不变。
故答案为：D；
（2）Ⅰ、该温度下，实验②所得溶液中继续加入氯化钾时，溶液的质量不再增大，说明实验②所得溶液是该温度下KCl的饱和溶液；故答案为：饱和；
Ⅱ、实验③所得溶液中，溶质的质量为40g，溶液的质量为140g，则其中溶质的质量分数是≈28.6%；故答案为：28.6%。
四．实验探究题（共4小题）
6．（2022•平阴县一模）（1）如图1是配制溶质质量分数为15%的NaCl溶液的实验操作示意图，请回答下列问题：

①计算：要配制100g的上述氯化钠溶液，需氯化钠 　15　g。
②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠粉末时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 　C　（填写选项序号）。
A.调节天平平衡螺母
B.增加适量NaCl
C.减少适量NaCl
③配制溶液的过程中还有两种仪器在上图中未体现，其名称是 　药匙（或胶头滴管）　（写出一种即可）。
（2）因外观相似，某同学不慎将一包Na2CO3粉末与一包NaCl粉末混在了一起。某研究小组的同学欲探究这份粉末中各组分的含量，做了如下实验：
Ⅰ.取Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加入到水中，充分溶解配制成100g溶液；
Ⅱ.向所配溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸；
Ⅲ.产生的气体和加入盐酸的关系如图2所示；

请完成下列问题：
①当滴入稀盐酸146g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质有 　2　种。
②当滴入10%的稀盐酸73g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（写出详细的解题过程，结果精确到0.1）。
【解答】解：（1）①配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需：氯化钠的质量为：100g×15%＝15g；
②调节天平平衡后称量所需的氯化钠粉末时，发现托盘天平的指针偏左，说明药品的量超过15g，此时应减少适量NaCl直到天平平衡；
③一定溶质质量分数的溶液的配制，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，所以未体现的仪器是药匙、胶头滴管。
（2）①依据当滴入稀盐酸146g时（即图中B点），盐酸过量，碳酸钠完全反应，故该点的溶液溶质为NaCl（反应前的氯化钠和反应的产物氯化钠）和HCl；
②设反应中生成CO2的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
73g×10% x

x＝4.4g
溶液的质量＝100g+73g﹣4.4g＝168.6g
答：烧杯中所得不饱和溶液的质量为168.6g。
故答案为：（1）①15；
②C；
③药匙（或胶头滴管）；
（2）①2；
②168.6g。
7．（2020秋•东港区校级期末）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：

（1）写出图中标号a仪器的名称 　量筒　。
（2）配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 　2.5　g，水 　47.5　g，应选量筒的规格为 　50　（“10”“50”“100”“500”）mL。
（3）称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 　B　（填序号）。
A.增加适量砝码或移动游码
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 　搅拌，加速溶解　。
（5）对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 　AB　（填序号）。
A.称量时，药品与砝码放反了（使用了游码）
B.量取水的体积时，仰视读数
C.装瓶时，有少量溶液洒出
【解答】解：（1）根据题中仪器，图中标号a仪器的名称量筒；
（2）配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量50g×5%＝2.5g，则需要水的质量为50g﹣2.5g＝47.5g；根据选取量筒“一次接近”的原则选取量筒，故根据选取量筒“一次接近”的原则选取量筒50mL。
（3）称量氯化钠时，先在右盘中放好砝码，并且拨好游码保证质量为2.5g，若发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠质量多了，此时应该减少适量的氯化钠固体，故选：B；
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（5）A.称量时，药品与砝码放反了，药品的质量比实际的小，溶质的质量分数会偏小，故A符合题意；
B.量取水的体积时，仰视读数，读取的数值比实际的小，溶质的质量分数会偏小，故B符合题意；
C.装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液是均一稳定的，所以溶质的质量分数不变，故C不符合题意；
选：AB；
故答案为：
（1）量筒；
（2）2.5；47.5；50；
（3）B；
（4）搅拌，加速溶解；
（5）AB。
8．（2021•日照）实验室里有密度为1.84g/cm3的溶质质量分数为98%的浓硫酸，欲用来配制溶质质量分数为9.2%的稀硫酸196g，然后用这种稀硫酸除去铁锈。请回答下列问题：
（1）需要98%浓硫酸的体积为 　10　mL，需要水的体积为 　177.6　mL。（水的密度可近似看作1g/cm3）
（2）配制过程中，如图仪器不需要的有 　长颈漏斗　（填写仪器名称）。
（3）实验时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的 　碳酸氢钠　溶液。
（4）经测定，配制的稀硫酸中溶质的质量分数小于9.2%，其原因可能是下列中的 　C　（填写字母标号）。
①所用98%的浓碱酸在实验桌上敞口放置一段时间
②稀释前，用蒸馏水润洗配制稀硫酸的烧杯
③量取水的体积时，俯视读数
④把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
⑤量取浓硫酸的体职时，仰视读数
A.①③⑤
B.③④⑤
C.①②
D.②④

【解答】解：（1）设需98%的浓硫酸体积为x，
则x×1.84 g/cm3×98%＝196g×9.2%
解得x＝10 mL，
需水的质量为196 g﹣1.84 g/cm3×10 mL＝177.6g，即177.6 mL。
（2）配制溶质质量分数为9.2%的稀硫酸196g步骤为计算、量取、混匀，需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要长颈漏斗。
（3）实验时不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量清水冲洗后，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
（4）①浓硫酸具有吸水性，敞口放置会使溶质质量分数偏小，从而使所配溶液的溶质质量分数偏小，正确；
②稀释前用蒸馏水润洗配制溶液的烧杯，会使溶剂的质量偏大，溶质质量分数偏小，正确；
③量取水的体积时俯视读数，会使水的实际体积偏小，所配制溶液溶质质量分数偏大，错误；
④把量好的水倒人烧杯时有少量水溅出，会使溶剂减少，溶质质量分数偏大，错误；
⑤量取浓硫酸的体积时，仰视读数，会使溶质实际体积偏大，溶质质量分数偏大，错误；
故选：C。
故答案为：（1）10；177.6；
（2）长颈漏斗；
（3）碳酸氢钠；
（4）C。
9．（2021秋•长清区期中）小刚同学在做配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验时，配制过程如图所示。试回答下列问题。

（1）计算：小刚同学需要称量的氯化钠的质量是 　3　g；量取水的体积是 　47　mL（水的密度按1g/mL计算）。
（2）称量：若小刚同学在用量筒量水时，仰视读数则所配溶液的溶质质量分数会 　偏小　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）溶解：其中玻璃棒搅拌的作用是 　加速溶解　。
（4）装瓶保存，贴标签。
（5）实验室若用恒温蒸发水分的方法将上述50g质量分数为6%的氯化钠溶液（甲图所示）变成饱和溶液，其过程如图所示，将甲图所示烧杯内溶液恒温蒸发掉部分水分后，得到乙图所示现象，继续蒸发水分后，得到丙图所示现象。乙图溶液质量比甲图溶液质量减少10g，试回答下列问题。

①三个烧杯中的溶液，一定是饱和溶液的是 　丙　（填装置序号），你的判断理由是 　丙烧杯内有未溶解的固体　；
②请写出将甲溶液变为饱和溶液的另外一种方法 　向甲烧杯中加入氯化钠固体至不再溶解（合理即可）　；
③求图乙烧杯中溶液的溶质质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
【解答】解：（1）计算：需要称量的氯化钠的质量是50g×6%＝3g；量取水的质量为：50g﹣3g＝47g，所以体积是47mL；
（2）称量：在用量筒量水时，仰视读数，导致水的实际体积偏大，所配溶液的溶质质量分数会偏小；
（3）溶解：玻璃棒搅拌的作用是：加速溶解；
（4）装瓶保存，贴标签；
（5）①三个烧杯中的溶液，一定是饱和溶液的是丙；判断理由是：丙烧杯内有未溶解的固体；
②将甲溶液变为饱和溶液的另外一种方法是：向甲烧杯中加入氯化钠固体至不再溶解（合理即可）；
③图乙烧杯中溶液的溶质质量分数为：×100%＝7.5%。
答：图乙烧杯中溶液的溶质质量分数为7.5%。
故答案为：（1）3；47；
（2）偏小；
（3）加速溶解；
（5）①丙；丙烧杯内有未溶解的固体；
②向甲烧杯中加入氯化钠固体至不再溶解（合理即可）；
③7.5%。
五．解答题（共6小题）
10．（2021秋•沂源县期末）食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。
物质
每100g海水所含质量（g）
水
96.5
氯化钠
2.7
硫酸钠
0.2
……
……
（1）开采岩盐。地下盐层含氯化钠等物质。欲配制某氯化钠溶液需85mL水，应选用 　c　量筒量取（选填编号）。
a.10mL
b.20mL
c.100mL
（2）熬制井盐。《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气（其主要成分是甲烷，化学式为CH4）作为燃料熬制井盐。天然气燃烧的化学方程式是 　CH4+2O2CO2+2H2O　。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图，20℃时溶解度较小的物质是 　氯化钠（或NaCl）　，
（3）海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见上表。该海水中氯化钠的质量分数为 　2.7%　。20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于 　89　g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是 　氯化钡溶液　。

【解答】解：（1）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，然后用胶头滴管定容，所以配制某氯化钠溶液需85mL水，应选用100mL量筒量取，故答案为：c。
（2）天然气燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O；氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图，20℃时溶解度较小的物质是氯化钠，故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；氯化钠（或NaCl）。
（3）该海水中氯化钠的质量分数为；20°C时的100g该海水，氯化钠的溶解度是36g，当水的蒸发量大于96.5g﹣时，开始析出氯化钠。硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是氯化钡溶液，故答案为：2.7%；89；氯化钡溶液。
11．（2020•莱芜区一模）我国海洋资源丰富，开发前景十分远大。从海洋中提取的金属镁，可以广泛应用于生活、生产和国防工业、如图是单质镁的制取和转化过程，试回答下列问题：

（1）步骤一中生石灰的化学式为 　CaO　。
（2）写出上述流程中发生的中和反应的化学方程式 　Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O　。
（3）有关步骤四中能量转化的说法中正确的是 　B　（填下列各选项序号字母）。
A．化学能转化为电能
B．电能转化为化学能
C．潮汐能转化为化学能
（4）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要步骤一、二、三操作的原因是 　将氯化镁富集提纯　。
（5）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中氯化镁的含量（杂质为氯化钠），称取20g样品将其置于干净的烧杯中，加入80g水使固体样品完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

①当滴入20%的氢氧化钠溶液80g时（即图中P点），恰好完全反应，试通过计算，求20g氯化镁样品中氯化镁的质量分数。
②P点对应的纵坐标的数值是多少？
【解答】解：（1）步骤一中生石灰的化学式为CaO。
故答案为：CaO。
（2）上述流程中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
故答案为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
（3）步骤四中通电时氯化镁分解生成镁和氯气，电能转化为化学能。
故答案为：B。
（4）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要步骤一、二、三操作的原因是将氯化镁富集提纯。
故答案为：将氯化镁富集提纯。
（5）设20g氯化镁样品中氯化镁的质量为x，生成沉淀的质量为y。
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80 58
x 80g×20% y
＝
＝
x＝19g
y＝11.6g
氯化镁样品中氯化镁的质量分数为：×100%＝95%
P点对应的溶液总质量为：100g+80g﹣11.6g＝168.4g
答：氯化镁样品中氯化镁的质量分数是95%；P点对应的纵坐标的数值是168.4g。
12．（2022•市南区一模）溶液在生活、生产中应用广泛。请回答问题。
（1）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质质量为 　50　g。
（2）如图是氯化钠和碳酸钠两种固体的溶解度曲线，据图分析：
①10℃时，碳酸钠的溶解度为 　10　g。
②20℃时，碳酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为 　1：5　。
③若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用 　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　的方法提纯碳酸钠。
④分析海水“晒盐”，采用“蒸发结晶”方法的原因是 　氯化钠的溶解度受温度的影响较小　。
（3）生活中我们知道这些事实：a蔗糖易溶于水，碳酸钙难溶于水。b食盐易溶于水，难溶于汽油中。c蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。根据事实分析：
①影响固体物质的溶解性的三个因素是 　溶质的性质　、　溶剂的性质　、　温度　。
②写出一种上述三个因素中的一个应用实例（要求与上述所列事实不同） 　用汽油洗去衣服上的油污，植物油难溶于水，易溶于汽油等（合理均可）　。

【解答】解：（1）200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水中溶质的质量为200g×25%＝50g；
（2）①由溶解度曲线图可知，10°C时，碳酸钠的溶解度为10g；
②20°C时，碳酸钠的溶解度为20g，则饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为20g：100g＝1：5；
③碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯碳酸钠；
④海水“晒盐”，采用“蒸发结晶”方法的原因是氯化钠的溶解度受温度的影响较小；
（3）①a、变量是溶质，其它量一致，可以看出固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；
b、变量是溶剂，其它量一致，可以看出固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关；
c、变量是温度，其它量一致，可以看出固体物质的溶解能力与温度有关；
②根据①中的结论，对照三个实验设计，如用汽油洗去衣服上的油污，植物油难溶于水，易溶于汽油等（合理均可）。
故答案为：（1）50；
（2）①10；②1：5；③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；④氯化钠的溶解度受温度的影响较小；
（3）①溶质的性质；溶剂的性质；温度；②用汽油洗去衣服上的油污，植物油难溶于水，易溶于汽油等（合理均可）。
13．（2021秋•城阳区校级月考）小明要用100g 10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

（1）需要氢氧化钠固体的质量为 　10　g，水的质量为 　90　g。
（2）量取所需要的水应选择 　100mL　（选填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒。
（3）指出图中的一处操作错误：　图③中仰视刻度（或图①中所示操作砝码与药品位置放反了）　．若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数 　＜　（填“＞”或“＜”）10%。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：　④①③⑤②　．第二步的操作名称是 　溶解　，其中玻璃棒的作用是 　搅拌，加速物质溶解　。
（5）如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液 　25　g，需加水 　75　g。
（6）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 　AD　（填序号）。
A.氢氧化钠固体不纯
B.用生锈的砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时所用的烧杯内壁有水珠
（7）列式计算：实验完成后，小明向所配制后得到的溶液中又加入了20g氢氧化钠，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数是多少。
【解答】解：（1）配制100g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为100g×10%＝10g，水的质量为100g﹣10g＝90g。
（2）量筒要选择大而接近的，故量取所需要的水应选择100mL量筒。
（3）量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图③中仰视刻度。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了。按③所示的方法取水，仰视读数读数会偏小，量取水的体积偏大，会导致溶质质量分数小于10%。
（4）配制氢氧化钠溶液步骤为：计算、称量、溶解，故配制溶液的操作顺序：④①③⑤②。第②步的操作名称是溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速物质溶解。
（5）溶液稀释前后溶质质量不变；如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液质量为x，10g═40%×x，x＝25g，需加水质量为100g﹣25g＝75g.
（6）A.氢氧化钠固体不纯，导致溶质减小，质量分数偏小，符合题意；
B.用生锈的砝码称量，导致氢氧化钠质量偏大，溶液质量分数偏大，不符合题意；
C.溶液均一、稳定的，装瓶时有少量溶液洒出，不影响质量分数，不符合题意；
D.溶解时所用的烧杯内壁有水珠，导致水的质量偏大，质量分数偏小，符合题意；
故选AD。
（7）所得溶液的溶质质量分数是。
故答案为：（1）10；90；
（2）100mL；
（3）图③中仰视刻度（或图①中所示操作砝码与药品位置放反了）；＜；
（4）④①③⑤②；溶解；搅拌，加速物质溶解；
（5）25；75；
（6）AD；
（7）25%。
14．（2022•河口区校级模拟）氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图一所示，根据图示回答下列问题：

（1）40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为 　1：2　。
（2）50℃时，将50g氯化铵加入到50g水中，形成氯化铵溶液的质量为 　75g　。
（3）要使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，可以采取的措施是 　ACD　（填字母序号）。
A、蒸发溶剂
B、增加溶剂
C、降低温度
D、升高温度
（4）要使80℃时两物质的饱和溶液降温至40℃，所得溶液质量分数氯化铵 　大于　硫酸钠。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）如图二所示，20℃时，把试管放入盛有氯化铵饱和溶液的烧杯中（无剩余晶体），在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀硫酸，立即产生大量的气泡，反应中试管外壁会发烫，这时烧杯中的氯化铵溶液中一定不变的量是 　②③⑤　（填数字序号）。
①溶液温度
②溶质质量
③溶剂质量
④溶解度
⑤溶质质量分数
（6）小强同学要将15%的氯化铵溶液50g，稀释成5%的氯化铵溶液，需要加水 　100　g。
【解答】解：（1）40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，所以硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为50g：100g＝1：2；故答案为：1：2；
（2）50℃时，氯化铵的溶解度是50g，所以50℃时，将50g氯化铵加入到50g水中，50g水最多溶解25g，故形成氯化铵溶液的质量为25g+50g＝75g；故答案为：75g；
（3）硫酸钠的溶解度在高于40℃或低于40℃时，都随温度的升高或降低而减小，所以要使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，可以采取的措施是：蒸发溶剂、降低温度、升高温度，故选：ACD；
（4）从溶解度曲线可以看出，使80℃时两物质的饱和溶液降温至40℃，氯化铵饱和溶液会析出晶体，变成40℃时的饱和溶液，而硫酸钠变成不饱和溶液，其溶质的质量分数不变，但40℃时氯化铵的溶解度大于80℃时硫酸钠的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数＝×100%，故所得溶液质量分数氯化铵大于硫酸钠；故答案为：大于；
（5）如图二所示，20℃时，把试管放入盛有氯化铵饱和溶液的烧杯中（无剩余晶体），在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀硫酸，立即产生大量的气泡，反应中试管外壁会发烫，说明反应放热； ①溶液温度会升高，②从溶解度曲线看出，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，氯化铵饱和溶液变成不饱和溶液，所以溶质质量不变；③溶剂质量不变；④溶解度增大；⑤溶质质量分数不变；所以关于烧杯中氯化铵溶液一定不变的量是②③⑤；故选：②③⑤；
（6）要在实验室配制15%的氯化铵溶液50g，溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，所以需要氯化铵的质量为15%×50g＝7.5克；溶液稀释前后溶质质量不变，所以若将该溶液稀释成5%的氯化铵溶液，需要加水﹣50g＝100g；故答案为：100。
15．（2021秋•诸城市期末）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。如表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于 　易溶　物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 　先增大后减少（合理即可）　。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，请比较②③④中溶质质量分数的大小 　③＞④＞②　。若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 　1.8　g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 　有晶体析出　。

（4）40℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入适量某物质后，试管底部的粉末增加，则加入的物质可能是 　ABC　（填字母序号）。
A.氢氧化钠
B.生石灰
C.硝酸铵
D.氯化钠
（5）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是 　BC　（填字母序号）。

A.t℃时该物质的溶解度是20g
B.该物质的溶解度随温度的升高而增大
C.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%
D.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是N＜M＜G＝Q
【解答】解：（1）由表中数据可知，在20℃碳酸钠的溶解度21.8g，大于10g，属于易溶物质。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小（合理即可）。
（3）由表中的数据知，在20℃时碳酸钠的溶解度是21.8g，②中100g水中溶解了碳酸钠21.8g，在40℃时碳酸钠的溶解度是48.8g，③中100g水中最多可溶解碳酸钠48.8g，则③中100g水中溶解了碳酸钠47g，在60℃时碳酸钠的溶解度是46.48g，则④中100g水中溶解了碳酸钠46.4g，故②③④中溶质质量分数的大小为③＞④＞②；若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入碳酸钠的质量是：48.8g﹣47g＝1.8g；升温至60℃时，由于溶解度减小，烧杯④中会出现的现象是有晶体析出。
（4）由于碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，40℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末增加，说明了溶解度减小，溶液的温度升高或降低都使碳酸钠的溶解度减小，则加入的物质能使溶液的温度升高，可能是氢氧化钠或氧化钙，加入的物质能使溶液的温度降低，可能是硝酸铵，故选：ABC。
（5）a、根据溶解的概念及图像信息可知，t℃时100g水中溶解20g该物质溶液达到饱和状态，故t℃时该物质的溶解度为20g，选项正确；
b、该图横坐标是水的质量，纵坐标溶解达到饱和时所溶解的质量，温度没有发生改变，不能确定该物质的溶解度随温度变化的情况，选项错误；
c、N点表示的溶液中含有固体物质10g，含有水100g，则溶质的质量分数为：×100%＜10%，选项错误；
d、图中G、Q两点表示t℃时该物质的饱和溶液，因此溶质质量分数相等，M、N均表示不饱和溶液，且N点对应的溶液中水更多，因此N点对应的溶液溶质质量分数最小，因此G、Q、M、N四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是：N＜M＜G＝Q，选项正确；
故选：BC。
故答案为：
（1）易溶；
（2）先增大后减少（合理即可）；
（3）③＞④＞②；1.8；有晶体析出；
（4）ABC；
（5）BC。
六．计算题（共5小题）
16．（2021秋•阳信县期末）某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定；取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。请计算：
（1）参加反应的Ba（OH）2溶质质量共有 　1.96　g。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。

【解答】解：（1）根据图象可以看出，氢氧化钡溶液的质量为100g恰好完全反应，故氢氧化钡的质量为：100g×3.42%＝3.42g；
（2）设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为x。
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
98 171
x 3.42g

x＝1.96g
硫酸溶液的溶质质量分数为：
×100%＝3.92%
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为3.92%。
故答案为：
（1）1.96；
（2）3.92%。
17．（2022春•龙口市校级月考）同学们在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体和一瓶未标溶质质量分数的盐酸。为测定氢氧化钠固体的变质程度和盐酸的溶质质量分数，他们取10g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入100g水，固体全部溶解。接着向锥形瓶中滴加该盐酸，用电子天平和pH计测量反应过程中溶液的质量和pH变化，曲线b点对应消耗盐酸的质量为100g。

（1）曲线c点处溶质的成分是 　NaCl、HCl　（填化学式）。
（2）生成二氧化碳的质量是 　2.2　g。
（3）样品中氢氧化钠的质量。
（4）该盐酸的溶质质量分数。
【解答】解：（1）由图中的质量关系图可知，c点时溶液呈酸性，溶液中的碳酸钠、氢氧化钠已完全反应，溶液中有生成的氯化钠和剩余的稀盐酸，溶液中的溶质为：NaCl、HCl。
（2）由图中的质量关系图可知，曲线b点时溶液的pH等于7，氢氧化钠和碳酸钠与稀盐酸已恰好反应，产生二氧化碳的质量：10g+100g+100g﹣107.8g＝2.2g；
（3）设10样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
解得：x＝5.3g
解得：y＝3.65g
氢氧化钠的质量为：10g﹣5.3g＝4.7g
答：样品中氢氧化钠的质量为4.7g。
（4）设与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为z。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4.7g z
解得：z≈4.3g
稀盐酸的溶质质量分数：＝7.95%；
答：稀盐酸的溶质质量分数7.95%。
故答案为：（1）NaCl、HCl；
（2）2.2；
（3）4.7g；
（4）7.95%。
18．（2021秋•青岛期末）某碳酸钠样品中混有氯化钠，晓红同学对该样品进行探究：称取15克该样品于烧杯中，然后加入100.4克水将样品溶解，再缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸50克，同时测得溶液pH＝7；反应数据如图所示，试回答下列问题：
（1）样品中碳酸钠的质量（请写出计算过程，下同）。
（2）溶液pH＝7时，溶液中溶质的质量分数。

【解答】解：（1）由图象中提供的信息可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，
设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g

x＝10.6g

y＝11.7g
答：样品中碳酸钠的质量10.6g；
（2）溶液pH＝7时，恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，溶液中溶质的质量分数为：
＝10%
答：溶液中溶质的质量分数为10%。
19．（2021秋•岱岳区期末）溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。请完成下列配制溶液的问题：
（1）农业生产中通常用溶质质量分数为10%﹣20%的氯化钠溶液来选种。
①现要配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠 　24　kg。
②用60kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液 　100　kg。
（2）制作“叶脉书签”需要配制100g 12%的NaOH溶液（水的密度为1g/mL），需要称量NaOH固体 　12　g，需要量取水 　88　mL。
【解答】解：（1）①配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠的质量为120kg×20%＝24kg；故答案为：24；
②设可稀释成12%的氯化钠溶液的质量为x，则：
60kg×20%＝x×12%
x＝100kg
故答案为：100；
（2）配制100g12%的NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为100g×12%＝12g；需要水的质量为100g﹣12g＝88g，合水的体积为88g÷1g/mL＝88mL；故答案为：12；88。
20．（2021秋•沂源县期末）葡萄糖的化学式是C6H12O6，则每个葡萄糖分子中氢、氧原子的最简个数比为 　2：1　；25%的葡萄糖注射液静脉注射后可为人体补充能量和体液。某同学欲用50g该注射液配制5%的葡萄糖，需要加水 　200　g，配制后溶液的质量为 　250　g。
【解答】解：葡萄糖的化学式是C6H12O6，则每个葡萄糖分子中氢、氧原子的最简个数比为12：6＝2：1；设需要加水的质量为x，则：
50g×25%＝（50g+x）×5%
x＝200g
配制后溶液的质量为200g+50g＝250g。
故答案为：2：1；200；250。