2022年广东省中考化学冲刺复习-计算题专项练习

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2022年广东省中考化学冲刺复习-计算题专项之综合计算②
一． 计算题（共20小题）
21．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为测定某菱镁矿样品中MgCO3的含量，进行以下实验：称取15.0g样品放入烧杯中，向烧杯中分两次加入稀硫酸，充分反应后测得烧杯内物质总质量的变化如图所示（菱镁矿中的杂质不与硫酸反应，忽略CO2在水中的溶解）。

（1）15.0g样品与稀硫酸充分反应后，共产生二氧化碳 　 　g。
（2）求该菱镁矿样品中MgCO3的质量分数。
（3）实验所用稀硫酸的溶质质量分数为 　 　。实验结束后向烧杯的废液中缓慢加入稀氢氧化钠溶液，观察到现象是 　 　。
22．（2022春•徐闻县期中）某实验小组将溶质质量分数为3.65%的盐酸滴入20g某氢氧化钠溶液中，以测定该氢氧化钠溶液的溶质质量分数，实验过程中pH变化如图甲所示。

（1）当两种溶液恰好完全反应时，所消耗的盐酸质量是 　 　g。
（2）计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）在图乙中画出所加稀盐酸的质量与生成的氯化钠的质量关系图（标出关键数据）。
23．（2022•英德市一模）某兴趣小组想探究稀盐酸和氢氧化钡中和反应的实验，实验室仅剩一瓶36.5%的浓盐酸，需要稀释才能使用，取20g氢氧化钡溶液加入烧杯中，然后滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入14.6%稀盐酸，当滴入10g时酚酞恰好变成无色。请回答下列问题：

（1）需要把10g36.5%浓盐酸稀释成14.6%稀盐酸，需要加水 　 　。
（2）请计算所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数 　 　。（请写出计算过程）
（3）当加入稀盐酸质量为20g时，往溶液中滴加碳酸钠溶液，随着26.5%碳酸钠溶液的滴入，请画出溶液产生沉淀的图象。

24．（2022•东莞市校级一模）化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）
（1）生成氢气的质量为 　 　g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 　 　。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）请分析一开始未产生气体的原因 　 　（用化学方程式表示）；并计算该铁片中Fe2O3的质量分数 　 　。（精确到0.1%）

25．（2022•禅城区校级一模）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：
（1）如图纵坐标上显示的3.2g固体是 　 　（填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段发生反应的化学方程式是 　 　。
（2）求已部分被氢气还原的氧化铜粉末与稀硫酸完全反应时，生成的硫酸铜质量。（写出计算过程）
（3）实验所用的稀硫酸溶质质量分数为 　 　。

26．（2021秋•连州市期末）医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌。小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
称量时间（分钟）
0
1
2
3
4
5
6
质量（g）
70.0
69.3
68.9
68.6
68.4
m
68.4
（1）实验结束时的现象是 　 　；从表格可知，反应结束的时间是第 　 　分钟，m数值是 　 　g，该实验一共生成 　 　g氧气。
（2）求该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量是多少（写出计算过程）。
（3）实际上测得的双氧水溶液中过氧化氢的质量比理论值大的原因可能是 　 　。
27．（2022•龙华区模拟）如图是同学们构建关于O2的知识图，请根据图中信息回答问题：

（1）关于如图，下列说法正确的有 　 　（填序号）。
A、Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气有可燃性
B、Ⅰ、Ⅱ均发生了氧化反应
C、Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不同
D、实验室用来制O2三种药品都含有氧元素
（2）实验室需要配制100g9.8%浓度的稀硫酸溶液完成实验，问需要98%的浓硫酸 　 　g
（3）用100g该浓度的稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应，计算所得溶液中溶质质量分数。
28．（2021秋•东莞市期末）为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示。提示：反应的化学方程式为
CaCO3CaO+CO2↑
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
20
20
17.8
15.6
a
13.4
（1）表中a的值为 　 　。
（2）在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是 　 　。
（3）求样品中碳酸钙的质量分数 　 　。（写出具体的计算过程）
（4）请在坐标中，画出t0至t5生成CO2的质量变化曲线。

29．（2021秋•南雄市期末）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
（1）在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是 　 　。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量为 　 　g，其质量分数为 　 　。
（3）反应生成的CO2的质量为多少？（请写出完整的计算过程）。

30．（2022•深圳模拟）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸平均分成5份，分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水；忽略稀盐酸挥发；充分反应），得实验数据如图。
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 　 　。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

31．（2021秋•澄海区期末）为研究影响石灰石和盐酸反应速率的因素，兴趣小组分别取12.5g同种石灰石（石灰石中的杂质不与盐酸反应）进行的3个实验如表所示，并绘制CO2质量与时间变化的曲线如图所示。
实验编号
药品
1
块状石灰石、5%足量稀HCl
2
块状石灰石、8%足量稀HCl
3
粉末状石灰石、8%足量稀HCl
（1）编号1的实验对应的曲线是 　 　（选填“a”、“b”或“c”）。
（2）根据实验结果，影响石灰石和盐酸反应速率的因素有 　 　、　 　。
（3）通过计算求所用石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

32．（2021秋•乐昌市期末）为检验某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品25g放入烧杯，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与反应后烧杯中剩余物质质量关系如下表所示，请回答以下问题：
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸质量/g
20
20
20
20
20
烧杯中剩余物质质量/g
42.8
a
78.4
96.2
116.2
（1）表中a＝　 　；
（2）反应结束后，生成CO2的质量是 　 　g；
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（请写出计算过程）；
（4）请在图中画出生成CO2质量与加入稀盐酸质量的关系（标上必要的数据）。

33．（2021秋•大埔县期末）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数。采用的方法如下：现取20g石灰石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示：
（1）石灰石与稀盐酸发生的化学方程式 　 　。
（2）与稀盐酸反应的碳酸钙的质量是 　 　，石灰石中碳酸钙的质量分数是 　 　。
（3）求恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。

34．（2021秋•禅城区期末）某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应。其实验数据记录如表：
实验次数
1
2
3
4
5
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
产生气体质量（g）
0.2
0.4
0.6
a
0.9
按要求回答下列问题：
（1）表格中a的数值为 　 　。
（2）根据实验数据分析，第 　 　次实验，金属反应完全了。
（3）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程）
（4）画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线（并进行必要的标注）。
35．（2022•广饶县校级模拟）某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）每次试验数据如下，请计算：
实验次数
1
2
3
4
每次加入盐酸的量/g
50
50
50
50
产生CO2的总量/g
2.2
m
5.5
5.5
（1）m＝　 　。
（2）稀盐酸的溶质质量分数？
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（写出解题过程）
36．（2021•清远模拟）洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
M
175.6
195.6
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表格中M的数值为 　 　。
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少？
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
（4）请在如图中画出产生气体的曲线。

37．（2021•德庆县一模）为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图1所示。
请计算：
（1）完全反应时，溶液的总质量为 　 　g。
（2）求废液中氯化铜的溶质质量分数（写出计算过程）。
（3）请在图2中画出烧杯内溶液质量随加入氢氧化钠溶液质量变化的曲线（并作必要的标注）。
38．（2021•德庆县二模）化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取18g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸平分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如表所示：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
30
60
90
120
150
剩余固体的质量/g
16
a
12
11
11
请计算：
（1）表中a的值是 　 　。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）在坐标中画出加入稀硫酸的质量与某些物质物理量的相关曲线关系（纵坐标为固体的质量），标注必要的数据。

39．（2020秋•惠州期末）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如表：
实验次数
稀盐酸的用量（g）
剩余固体的质量（g）
1
10
18.375
2
10
16.750
3
10
15.125
4
10
13.500
5
10
13.500
（1）铜锌合金中锌的质量分数是 　 　；
（2）从图可知，当所用稀盐酸质量为 　 　g时，表明锌恰好完全反应；
（3）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

40．（2020秋•惠州期末）某同学春游带回几块石灰石样品，为测定样品中碳酸钙的含量，甲、乙两同学各取12.5g石灰石样品，用足量的浓度为10%的盐酸与其充分反应，测得数据如图所示。试回答下列问题：
（1）12.5g石灰石样品充分反应，产生的CO2的质量为 　 　g。
（2）由图象可知，化学反应的速率与反应物的接触面积的关系是 　 　。
（3）12.5g该样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
（4）在图中画出12.5g石灰石粉状样品与足量15%盐酸，充分反应的曲线c的大致位置及趋势。



参考答案与试题解析
一．计算题（共20小题）
21．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为测定某菱镁矿样品中MgCO3的含量，进行以下实验：称取15.0g样品放入烧杯中，向烧杯中分两次加入稀硫酸，充分反应后测得烧杯内物质总质量的变化如图所示（菱镁矿中的杂质不与硫酸反应，忽略CO2在水中的溶解）。

（1）15.0g样品与稀硫酸充分反应后，共产生二氧化碳 　6.6　g。
（2）求该菱镁矿样品中MgCO3的质量分数。
（3）实验所用稀硫酸的溶质质量分数为 　19.6%　。实验结束后向烧杯的废液中缓慢加入稀氢氧化钠溶液，观察到现象是 　开始无现象，一会儿产生白色沉淀　。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为15g+50.0g+50.0g﹣108.4g＝6.6g，故答案为：6.6；
（2）设菱镁矿样品中MgCO3的质量分数为x，
MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑
84 44
15.0g×x 6.6g
x＝84%
答：该菱镁矿样品中MgCO3的质量分数为84%。
（3）第一次加入50.0稀硫酸生成二氧化碳的质量为50.0g+15.0g﹣60.6g＝4.4g，设实验所用稀硫酸的溶质质量分数为y
MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑
98 44
50.0g×y 4.4g
y＝19.6%
答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
由于二次加入的稀硫酸剩余，反应生成硫酸镁，则加入氢氧化钠后，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，现象是开始无现象，一会儿产生白色沉淀。故答案为：19.6%；开始无现象，一会儿产生白色沉淀。
22．（2022春•徐闻县期中）某实验小组将溶质质量分数为3.65%的盐酸滴入20g某氢氧化钠溶液中，以测定该氢氧化钠溶液的溶质质量分数，实验过程中pH变化如图甲所示。

（1）当两种溶液恰好完全反应时，所消耗的盐酸质量是 　20　g。
（2）计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）在图乙中画出所加稀盐酸的质量与生成的氯化钠的质量关系图（标出关键数据）。
【解答】解：（1）由图可知，当两种溶液恰好完全反应时，溶液为中性，pH＝7，所消耗的盐酸质量为20g；
（2）设参加反应的NaOH的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 20g×3.65% y

x＝0.8g

y＝1.17g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝4%。
（3）当两种溶液恰好完全反应时，所消耗的盐酸质量为20g，生成氯化钠的质量为1.17g，所以所加稀盐酸的质量与生成的氯化钠的质量。
故答案为：（1）20；
（2）4%；
（3）。
23．（2022•英德市一模）某兴趣小组想探究稀盐酸和氢氧化钡中和反应的实验，实验室仅剩一瓶36.5%的浓盐酸，需要稀释才能使用，取20g氢氧化钡溶液加入烧杯中，然后滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入14.6%稀盐酸，当滴入10g时酚酞恰好变成无色。请回答下列问题：

（1）需要把10g36.5%浓盐酸稀释成14.6%稀盐酸，需要加水 　15g　。
（2）请计算所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数 　17.1%　。（请写出计算过程）
（3）当加入稀盐酸质量为20g时，往溶液中滴加碳酸钠溶液，随着26.5%碳酸钠溶液的滴入，请画出溶液产生沉淀的图象。

【解答】解：（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要加水的质量为
（2）盐酸中溶质质量是：10g×14.6%＝1.46g，设氢氧化钡溶液中溶质质量为x
2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O
73 171
1.46g x
x＝3.42g

所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数为
（3）设加入10g盐酸与氢氧化钡反应生成的氯化钡质量为y
2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O
73 208
1.46g y
y＝4.16g
设与剩余10g盐酸反应的碳酸钠溶液质量为z
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
z×26.5% 1.46g
z＝8g
设与溶液中氯化钡反应的碳酸钠溶液质量为m，设生成的碳酸钡沉淀质量为n
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
208 106 197
4.16g m×26.5% n

m＝8g n＝3.94g
故最终生成的沉淀质量为3.94g，与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为8g，与氯化钡反应的碳酸钠溶液质量为8g，反应物结束后再加碳酸钠溶液沉淀质量不再增加，故将各数据填入图中则：，故答案为：；
24．（2022•东莞市校级一模）化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）
（1）生成氢气的质量为 　0.4　g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 　14.6%　。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）请分析一开始未产生气体的原因 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　（用化学方程式表示）；并计算该铁片中Fe2O3的质量分数 　12.5%　。（精确到0.1%）

【解答】解：（1）根据图像可以看出生成的氢气的质量为0.4g；故答案为：0.4；
（2）设生成0.4g氢气需要氯化氢的质量为x
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
73 2
x 0.4g
x＝14.6g
生成氢气对应的稀盐酸的质量为115.0g﹣15.0g＝100.0g，则所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝14.6%；故答案为：14.6%；
（3）一开始未产生气体的原因是铁片表面铁锈的主要成分Fe2O3和稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
解：设该铁片中Fe2O3的质量为y
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 2
12.8g﹣y 0.4g

y＝1.6g
该铁片中Fe2O3的质量分数＝100%＝12.5%
答：该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。
25．（2022•禅城区校级一模）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：
（1）如图纵坐标上显示的3.2g固体是 　Cu　（填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段发生反应的化学方程式是 　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　。
（2）求已部分被氢气还原的氧化铜粉末与稀硫酸完全反应时，生成的硫酸铜质量。（写出计算过程）
（3）实验所用的稀硫酸溶质质量分数为 　14.7%　。

【解答】解：（1）根据图象可知，部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后，氧化铜与硫酸反应；加入氢氧化钠溶液后，烧杯内固体的质量一开始不增加，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜粉末中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g﹣3.2g＝4g。ab段发生反应为硫酸铜与氢氧化钠反应，化学方程式是CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）设与氧化铜反应的硫酸的质量是x，生成硫酸铜的质量是y。
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
98 80 160
x 4g y

x＝4.9g

y＝8g
答：生成的硫酸铜质量为8g；
（3）设与氢氧化钠反应的硫酸的质量是z。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
z 20%×10g

y＝2.45g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%＝14.7%。
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%。
故答案为：（1）Cu；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）8g；
（3）14.7%。
26．（2021秋•连州市期末）医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌。小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
称量时间（分钟）
0
1
2
3
4
5
6
质量（g）
70.0
69.3
68.9
68.6
68.4
m
68.4
（1）实验结束时的现象是 　无气泡产生　；从表格可知，反应结束的时间是第 　4　分钟，m数值是 　68.4　g，该实验一共生成 　1.6　g氧气。
（2）求该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量是多少（写出计算过程）。
（3）实际上测得的双氧水溶液中过氧化氢的质量比理论值大的原因可能是 　实验过程中有部分水分蒸发　。
【解答】解：（1）实验结束时不再反应，故现象是无气泡产生，由表中数据可知，第四分钟时剩余物质的质量不变，故第四分钟时实验结束，m的值为68.4，生成氧气的质量为68.0g+2.0g﹣68.4g＝1.6g；故答案为：无气泡产生；4；68.4；1.6；
（2）设68.0g双氧水溶液中过氧化氢的质量是x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x＝3.4g
答：该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
（3）实际上测得的双氧水溶液中过氧化氢的质量比理论值大的原因可能是实验过程中有部分水分蒸发，导致计算出的氧气质量偏大，进一步计算出过氧化氢质量偏大，故答案为：实验过程中有部分水分蒸发。
27．（2022•龙华区模拟）如图是同学们构建关于O2的知识图，请根据图中信息回答问题：

（1）关于如图，下列说法正确的有 　BCD　（填序号）。
A、Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气有可燃性
B、Ⅰ、Ⅱ均发生了氧化反应
C、Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不同
D、实验室用来制O2三种药品都含有氧元素
（2）实验室需要配制100g9.8%浓度的稀硫酸溶液完成实验，问需要98%的浓硫酸 　10　g
（3）用100g该浓度的稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应，计算所得溶液中溶质质量分数。
【解答】解：（1）A、Ⅰ、Ⅱ两类反应，分别体现了氧气能支持燃烧、能发生缓慢氧化，均体现了氧气的氧化性，氧气不具有可燃性，故选项说法错误。
B、Ⅰ类物质在氧气中燃烧；Ⅱ类反应发生缓慢氧化，也放出热量，均发生了氧化反应，故选项说法正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分是氧化铁，Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同，故选项说法正确。
D、根据质量守恒定律元素守恒可知，实验室用来制O2的三种药品都含有氧元素，故选项说法正确。
故选：BCD。
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，则配制100g9.8%的硫酸需要98%的浓硫酸的质量为100g×9.8%÷98%＝10g。
（3）设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65　 161 2
6.5g x y

x＝16.1g

y＝0.2g
硫酸锌溶液的溶质质量分数＝×100%≈15.1%。
答：所得溶液中溶质质量分数为15.1%。
故答案为：（1）BCD；
（2）10；
（3）15.1%。
28．（2021秋•东莞市期末）为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示。提示：反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
20
20
17.8
15.6
a
13.4
（1）表中a的值为 　13.4　。
（2）在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是 　在t0至t1时间段，刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度　。
（3）求样品中碳酸钙的质量分数 　75%　。（写出具体的计算过程）
（4）请在坐标中，画出t0至t5生成CO2的质量变化曲线。

【解答】解：（1）从表中的数据可以看出，从t1到t2固体的质量减少了20g﹣17.8g＝2.2g；从t2到t3固体的质量减少了17.8g﹣15.6g＝2.2g；而从t3到t5固体的质量减少了15.6g﹣13.4g＝2.2g；说明t4时固体以及完全分解；因此表中a的值为13.4g；故答案为：13.4；
（2）在t0至t1时间段，刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度，故固体质量没有变化；故答案为：在t0至t1时间段，刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度；
（3）固体质量的减小即为二氧化碳的质量，即为：20g﹣13.4g＝6.6g；
设碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
20gx 6.6g
＝
x＝75%
（4）利用描点法绘制图象，在t0～t1无二氧化碳产生；t2生成的二氧化碳的质量是20g﹣17.8g＝2.2g；t3生成的二氧化碳的质量是20g﹣15.6g＝4.4g；t4、t5生成的二氧化碳的质量均是20g﹣13.4g＝6.6g；
则可绘制出图象如下

29．（2021秋•南雄市期末）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
（1）在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是 　增大接触面积，加快化学反应速率　。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量为 　20　g，其质量分数为 　80%　。
（3）反应生成的CO2的质量为多少？（请写出完整的计算过程）。

【解答】解：（1）在实验时可将大理石适当粉碎，可以增大接触面积，加快化学反应速率；故答案为：增大接触面积，加快化学反应速率。
（1）由图象可知，25g大理石中碳酸钙的质为25g﹣5g＝20g；其质量分数为：×100%＝80%；故答案为：80%；
（2）设充分反应后生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
＝
解得：x＝8.8g
答：反应生成的CO2的质量为8.8g。
30．（2022•深圳模拟）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸平均分成5份，分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水；忽略稀盐酸挥发；充分反应），得实验数据如图。
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 　80%　。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

【解答】解：（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是×100%＝80%。
故答案为：80%。
（2）至第四次加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。
设稀盐酸的溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
8g x
x＝5.84g
稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
31．（2021秋•澄海区期末）为研究影响石灰石和盐酸反应速率的因素，兴趣小组分别取12.5g同种石灰石（石灰石中的杂质不与盐酸反应）进行的3个实验如表所示，并绘制CO2质量与时间变化的曲线如图所示。
实验编号
药品
1
块状石灰石、5%足量稀HCl
2
块状石灰石、8%足量稀HCl
3
粉末状石灰石、8%足量稀HCl
（1）编号1的实验对应的曲线是 　c　（选填“a”、“b”或“c”）。
（2）根据实验结果，影响石灰石和盐酸反应速率的因素有 　石灰石颗粒的大小　、　盐酸的浓度　。
（3）通过计算求所用石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

【解答】解：（1）相等质量的粉末状石灰石反应的速率比块状石灰石的反应速率大，盐酸的浓度越大，反应速率越大，可判断编号1的实验对应的曲线是c；
故填：c；
（2）由表中的数据可知，影响石灰石和盐酸反应速率的因素有：石灰石颗粒的大小和盐酸的浓度；
故填：石灰石颗粒的大小；盐酸的浓度；
（3）设所用石灰石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g

x＝10.0g
所用石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80.0%。
答：所用石灰石中碳酸钙的质量分数为80.0%。
故答案为：（1）b；
（2）石灰石颗粒的大小；盐酸的浓度；
（3）80.0%。
32．（2021秋•乐昌市期末）为检验某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品25g放入烧杯，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与反应后烧杯中剩余物质质量关系如下表所示，请回答以下问题：
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸质量/g
20
20
20
20
20
烧杯中剩余物质质量/g
42.8
a
78.4
96.2
116.2
（1）表中a＝　60.6　；
（2）反应结束后，生成CO2的质量是 　8.8　g；
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（请写出计算过程）；
（4）请在图中画出生成CO2质量与加入稀盐酸质量的关系（标上必要的数据）。

【解答】解：（1）由表中的数据可知，每加入20g的稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量是2.2g，第四次加入稀盐酸还生成二氧化碳，说明了第二次加入的稀盐酸完全发生成了反应，所以a的值为：42.8g+20g﹣2.2g＝60.6g；
（2）由表中的数据可知，第五次加入的稀盐酸没有反应，说明了碳酸钙已完全发生了反应，所以生成二氧化碳的质量为：25g+20g×4﹣96.2g＝8.8g；
（3）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
解得：x＝20g
∴样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%；
（4）由上述计算可知，加入80g稀盐酸时碳酸钙完全反应，生成二氧化碳的质量是8.8g，所以生成CO2质量与加入稀盐酸质量的关系如下：
故答案为：（1）60.6；
（2）8.8；
（3）80%；
（4）
。
33．（2021秋•大埔县期末）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数。采用的方法如下：现取20g石灰石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示：
（1）石灰石与稀盐酸发生的化学方程式 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）与稀盐酸反应的碳酸钙的质量是 　18g　，石灰石中碳酸钙的质量分数是 　90%　。
（3）求恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。

【解答】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）固体减少的质量即为与稀盐酸反应的碳酸钙的质量，则与稀盐酸反应的碳酸钙的质量是20g﹣2g＝18g。
石灰石中碳酸钙的质量分数是×100%＝90%。
故答案为：18g；90%。
（3）设恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
18g x
x＝7.92g
答：恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为7.92g。
34．（2021秋•禅城区期末）某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应。其实验数据记录如表：
实验次数
1
2
3
4
5
取样品质量（g）
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量（g）
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
产生气体质量（g）
0.2
0.4
0.6
a
0.9
按要求回答下列问题：
（1）表格中a的数值为 　0.8g　。
（2）根据实验数据分析，第 　5　次实验，金属反应完全了。
（3）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程）
（4）画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线（并进行必要的标注）。
【解答】解：（1）根据表中的数据分析可知，每50.0g稀硫酸对应0.2g氢气，第五次还有生成的氢气，说明了第四次加入的稀硫酸完全发生了反应，所以a的值是0.8；
（2）由表中的数据可知，第5次实验结束后，由于硫酸过量，说明了金属反应完全了。
（3）设该样品中单质铁的质量分数为x
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
30.0gx 0.9g
解得：x＝84%
答：该生铁中铁的质量分数为84%；
（4）每50.0g稀硫酸对应0.2g氢气，则生成0.9g需要稀硫酸的质量为：0.9g×50g/0.2g＝225g，所以加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线为：。
故答案为：（1）0.8g；
（2）5；
（3）84%；
（4）。
35．（2022•广饶县校级模拟）某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）每次试验数据如下，请计算：
实验次数
1
2
3
4
每次加入盐酸的量/g
50
50
50
50
产生CO2的总量/g
2.2
m
5.5
5.5
（1）m＝　4.4　。
（2）稀盐酸的溶质质量分数？
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（写出解题过程）
【解答】解：（1）依据第一次加入盐酸后会生成二氧化碳的质量是2.2g，则150g盐酸完全反应会生成二氧化碳的质量是6.6g，但表中的数据是5.5g，这说明加入150g盐酸后，碳酸钙完全反应，由于5.5g比100g盐酸完全反应生成的二氧化碳多，据此判断m＝4.4；
（2）设100g盐酸中氯化氢的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g

解得：x＝7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝7.3%，
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）依据表中的数据可知15g石灰石样品与稀盐酸反应最多产生二氧化碳的质量是5.5g；
设样品中碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 5.5g

y＝12.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%
故答案为：（1）4.4；
（2）7.3%；
（3）83.3%。
36．（2021•清远模拟）洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
M
175.6
195.6
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表格中M的数值为 　156.7　。
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少？
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
（4）请在如图中画出产生气体的曲线。

【解答】解：（1）由第一至第四次数据可知，每次生成二氧化碳质量是1.1g，表格中M的数值为：100.0+60.0﹣3.3＝156.7；
（2）设80g碳酸钠溶液中碳酸钠质量为x，100.0g洁厕灵中氯化氢质量为y。
由第一次、第二次、第四次反应可知，20.0g碳酸钠溶液完全反应生成1.1g二氧化碳，第五次加入碳酸钠溶液时不产生气体，说明第四次时恰好完全反应，恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量是：20.0g×4＝80.0g，恰好完全反应时生成二氧化碳质量：100.0g+80.0g﹣175.6g＝4.4g，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 44
x y 4.4g

x＝10.6g

y＝7.3g
答：恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是10.6g。
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是：×100%＝7.3%，
答：该洁厕灵中HCl的质量分数是7.3%。
（4）由第一次、第二次、第四次反应可知，20.0g碳酸钠溶液完全反应生成1.1g二氧化碳，第五次加入碳酸钠溶液时不产生气体，说明第四次时恰好完全反应，恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量是：20.0g×4＝80.0g，恰好完全反应时生成二氧化碳质量：100.0g+80.0g﹣175.6g＝4.4g，所以产生气体的曲线为。
故答案为：（1）156.7；
（2）10.6g；
（3）7.3%；
（4）。
37．（2021•德庆县一模）为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图1所示。
请计算：
（1）完全反应时，溶液的总质量为 　280.4　g。
（2）求废液中氯化铜的溶质质量分数（写出计算过程）。
（3）请在图2中画出烧杯内溶液质量随加入氢氧化钠溶液质量变化的曲线（并作必要的标注）。
【解答】解：（1）完全反应时，溶液的总质量为100g+200g﹣19.6g＝280.4g；
（2）设100g废液中氯化铜的溶质质量分数为x。
CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl
135 98
x 19.6g

x＝27g
废液中氯化铜的溶质质量分数＝×100%＝27%。
答：废液中氯化铜的溶质质量分数为27%。
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水过程中，烧杯内溶液质量增加等于加入氢氧化钠溶液的质量，即为40g；氢氧化钠与氯化铜反应过程中，烧杯内溶液质量增加＝加入氢氧化钠溶液的质量﹣生成沉淀的质量，即为160g﹣19.6g。所以烧杯内溶液质量随加入氢氧化钠溶液质量变化的曲线为。
故答案为：（1）280.4；
（2）27%；
（3）。
38．（2021•德庆县二模）化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取18g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸平分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如表所示：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
30
60
90
120
150
剩余固体的质量/g
16
a
12
11
11
请计算：
（1）表中a的值是 　14　。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）在坐标中画出加入稀硫酸的质量与某些物质物理量的相关曲线关系（纵坐标为固体的质量），标注必要的数据。

【解答】解：（1）铜与硫酸不反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，从表中的数据，第1次加入30g稀硫酸，固体质量减少了18g﹣16＝2g；第3次加入30g稀硫酸，固体质量共减少了18g﹣12g＝6g；正好是第1次的3倍；第4次加入30g稀硫酸，固体质量共减少了12g﹣11g＝1g，说明混合物中氧化铜已经完全反应；故每30g稀硫酸可与2g氧化铜恰好反应，第2次加入30g稀硫酸，参加反应氧化铜还是2g，所以a＝16g﹣2g＝14g；故答案为：14；
（2）设30g稀硫酸中H2SO4的质量分数为x。
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
2g 30gx
＝
x≈8.2%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是8.2%；
（3）纵坐标表示固体质量，固体可以是铜的质量，氧化铜的质量或混合物的质量，根据表中的数据分析，若为铜的质量，铜与硫酸不反应，质量始终不变；若为氧化铜，氧化铜总量为18g﹣11g＝7g，完全反应消耗硫酸质量为：7g×＝105g，氧化铜质量变为0，若为混合物，则加到105g稀硫酸，固体质量不再减少，保持不变为11g，故画图如下有三种情况：
或或；故答案为：或或。
39．（2020秋•惠州期末）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如表：
实验次数
稀盐酸的用量（g）
剩余固体的质量（g）
1
10
18.375
2
10
16.750
3
10
15.125
4
10
13.500
5
10
13.500
（1）铜锌合金中锌的质量分数是 　32.5%　；
（2）从图可知，当所用稀盐酸质量为 　40　g时，表明锌恰好完全反应；
（3）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

【解答】解：（1）由表中数据可知，铜的质量为：13.500g，
合金中锌的质量分数为：×100%＝32.5%
（2）由曲线图可知，加入40g盐酸后恰好完全反应，表明锌恰好完全溶解；
（3）由表中数据可知，锌的质量为：20g﹣13.500g＝6.5g，
设生成氯化锌的质量为x，生成氢气的质量为y。
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
6.5g x y

x＝13.6g

y＝0.2g
恰好反应时计算所得溶液中溶质的质量分数为：
＝29.4%，
答：恰好反应时计算所得溶液中溶质的质量分数为29.4%．
故答案为：
（1）32.5%；
（2）40；
（3）29.4%。
40．（2020秋•惠州期末）某同学春游带回几块石灰石样品，为测定样品中碳酸钙的含量，甲、乙两同学各取12.5g石灰石样品，用足量的浓度为10%的盐酸与其充分反应，测得数据如图所示。试回答下列问题：
（1）12.5g石灰石样品充分反应，产生的CO2的质量为 　4.4　g。
（2）由图象可知，化学反应的速率与反应物的接触面积的关系是 　颗粒越小，接触面积越大，反应越剧烈　。
（3）12.5g该样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
（4）在图中画出12.5g石灰石粉状样品与足量15%盐酸，充分反应的曲线c的大致位置及趋势。

【解答】解：（1）根据图象提供的信息可知，12.5g石灰石样品充分反应，产生的CO2的质量为4.4g；故答案为：4.4；
（2）由图象可知，化学反应的速率与反应物的接触面积的关系是：颗粒越小，接触面积越大，反应越剧烈；故答案为：颗粒越小，接触面积越大，反应越剧烈；
（3）12.5g样品中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
＝
x＝10g
12.5g该样品中碳酸钙的质量分数是：×100%＝80%
答：12.5g该样品中碳酸钙的质量分数是80%；
（4）盐酸的浓度越大，反应速率越快，充分反应的曲线c的大致位置及趋势如图所示：；故答案为：。