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江苏省徐州市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编
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江苏省徐州市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．填空题（共9小题）
1．（2021•徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
①空气②维生素D③甲烷④木炭⑤镁粉⑥塑料⑦加碘食盐
（1）化石燃料天然气的主要成分是 ；
（2）工业上高炉炼铁的原料之一是 ；
（3）可用于制作烟花和照明弹的金属是 ；
（4）可能造成环境“白色污染”的有机物是 ；
（5）能为人体健康提供必需微量元素的物质是 。
2．（2021•徐州）生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。
（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后， （填“会”或“不会“）出现浑浊现象。
（2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高锰酸钾溶液③含有直径为2﹣10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是 （填序号）。
（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：
实验步骤及操作
结论
1.取一只烧杯，注入约50mL水。
/
2.向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。
硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。
①该实验的目的是探究物质在溶解过程中 。
②该实验方案的不合理之处是 。
3．（2021•徐州）已知：向饱和食盐水中通入氨气得到饱和铵盐水，饱和铵盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如图：
（1）常温时，饱和铵盐水的pH （填“＝”或“＞”）7。反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是 。
（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是 （任写一条）。
（3）热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为 。
4．（2020•徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
①玻璃钢 ②煤 ③乙炔 ④硝酸铵 ⑤赤铁矿 ⑥花生油 ⑦陶瓷
（1）用于制作船体的复合材料是 。
（2）工业上高炉炼铁的原料之一是 。
（3）能为人体活动提供所需能量的营养物质是 。
（4）既可用作炸药，又可用作化学肥料（氮肥）的是 。
（5）在纯氧中燃烧时，能产生焊接和切割金属所需高温的有机物是 。
5．（2020•徐州）一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。
（1）勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是 （填“溶解”或“乳化”）。
（2）戴口罩能防止空气中分散的一些飞沫、颗粒物等进入人体。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH（CH3）]n，n为正整数），则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量 （填“大”或“小”）。
（3）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：
实验步骤及操作
实验现象
1．取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘，充分振荡后静置。
试管底部有碘固体，液体呈淡黄色。
2．再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置。
试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色
①该实验的目的是 。
②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中 （填“强”或“弱”）。
6．（2020•徐州）已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg（OH）2．镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如图：
（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是 。
（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是 。
（3）溶解时，稀盐酸与Mg（OH）2发生反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。
7．（2019•徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：
A．活性炭 B．乙酸铅 C．橡胶 D．油脂 E．淀粉 F．铝合金 G．石蜡
（1）可用于制造飞机的金属材料是 。
（2）通过吸附除去水中有关杂质的常用物质是 。
（3）大米、面粉和土豆等食物的主要成分是 。
（4）能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的盐是 。
（5）由石油分馏能够得到的物质是 。
8．（2019•徐州）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。
（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是 （填“相同”或“下半部分高”）。
（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g 15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是 （填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”）。
（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的 相同。
（4）事实证明，CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl﹣，若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个，则对应的Cl﹣为 个。
9．（2019•徐州）A～F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。
（1）A的化学式是 。
（2）B→D的反应类型是 。
（3）D的一种用途是 。
（4）C与F反应生成E的化学方程式为 。
二．实验探究题（共6小题）
10．（2021•徐州）请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①是 ，②是 。能用装置E收集的气体应具有的性质是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是 。收集较纯净的氧气，装置可用 （填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。
（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。
①制取NO2的发生装置可用 （填字母）。
②收集NO2不用装置F的原因是 （用化学方程式表示）。
11．（2021•徐州）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
[温故如新]（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3•Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有 （填序号））；除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有 （填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有 （任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、 等物质发生反应所形成。
[提出问题]除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？
[查阅资料]a.通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。b.在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe═3FeCl2。
[进行实验1]（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是 。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是 （填“纯净物”或“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是 。
[进行实验2]（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）充分反应，再 （填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
[拓展延伸]（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5% CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A。再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B，检验完成。则混合物A显 （填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是 [填“CuO”或“Cu2O”“或“Cu（OH）2”]。
12．（2020•徐州）请根据如图1实验装置图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。
（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是 。用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是 。
（3）已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取SO2。
①实验室制取SO2的发生装置可用 （填字母），收集SO2的装置可用 （填字母）。
②如图2所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内 且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了 （填物质的化学式）。
13．（2020•徐州）某同学对碳酸钠、碳酸氢钠的组成及某些性质进行探究。
【认识组成】（1）由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，两者含有的元素差别是 ；从构成离子的层次看，酸根离子分别是CO32﹣、HCO3﹣，依据酸根离子它们都可统称为 （填“碳酸盐”或“钠盐”）。
【比较性质】（2）为比较室温是20℃时Na2CO3、NaHCO3与水混合的变化，按图1进行实验，先向两支试管中分别加入各约1g Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20℃，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20℃；再向两试管中各加入约5mL水和2滴酚酞试液，振荡后液体均呈红色。则NaHCO3与水混合时 （填“放出”或“吸收”）热量，NaHCO3溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。
【提出问题】（3）Na2CO3、NaHCO3还有什么不同性质？
【查阅资料】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2．Na2CO3受热不易分解。可用图2装置验证。
【进行实验】按图2连接装置，检查气密性后，分别装入相关药品（试管甲、乙中的固体质量应相等）。后续实验均按规范要求进行，完成实验。
①若要使实验效果更理想，则甲中应装入 （填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。
②完成实验后，待试管冷却至室温，若甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m（甲）、m（乙）表示，则m（甲） （填“＞”或“＝”或“＜”）m（乙）。
【拓展应用】（4）若把碳酸和NaHCO3比较，受热容易分解的是 （填“碳酸”或“NaHCO3”）。除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是 。
（5）研究表明，Na2CO3在水中溶解时能生成自由移动的离子，且Na2CO3溶液中还含有很少的HCO3﹣，在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO3﹣、 、 （填离子符号）。
14．（2019•徐州）请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室收集少量氢气时，可选用的装置是 （填字母）。实验室制取少量二氧化碳时，若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是 。
（3）若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，则可选用的发生装置是 （填字母），二氧化锰固体的颜色是 ，反应的化学方程式为 。
（4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。
①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为 。
②实验室收集少量NO的装置可用 （填字母）。
15．（2019•徐州）某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。
【实验回顾】（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 （填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 （填“变深”“变浅”或“不变”）。
（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有 （任写一条）。
【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？
【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。
【进行实验】步骤1：按图3连接装置，检查气密性。
步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。
步骤3：打开橡皮管上的止水夹， （填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。
实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀H2SO4将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为 。
【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3•H2O），则氨水中含有的分子有H2O、 、 （都填化学式）。
三．计算题（共3小题）
16．（2021•徐州）某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：
（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸 g（结果精确到1g）。
（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）
17．（2020•徐州）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：
（1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸 g（计算结果保留整数）。
（2）若上述造纸厂废水75g能与9.8g 15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
18．（2019•徐州）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为 。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：
实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
江苏省徐州市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共9小题）
1．（2021•徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
①空气②维生素D③甲烷④木炭⑤镁粉⑥塑料⑦加碘食盐
（1）化石燃料天然气的主要成分是 ③ ；
（2）工业上高炉炼铁的原料之一是 ① ；
（3）可用于制作烟花和照明弹的金属是 ⑤ ；
（4）可能造成环境“白色污染”的有机物是 ⑥ ；
（5）能为人体健康提供必需微量元素的物质是 ⑦ 。
【解答】解：（1）化石燃料天然气的主要成分是甲烷；故填：③；
（2）空气是工业上高炉炼铁的原料之一；故填：①；
（3）镁粉燃烧时会发出耀眼的白光，所以镁粉是可用于制作烟花和照明弹的金属；故填：⑤；
（4）塑料是一种有机物，在自然界中很难降解，可能造成“白色污染”；故填：⑥；
（5）加碘食盐中含有碘元素，碘元素是人体必需微量元素；故填：⑦。
2．（2021•徐州）生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。
（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后， 不会 （填“会”或“不会“）出现浑浊现象。
（2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高锰酸钾溶液③含有直径为2﹣10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是 ② （填序号）。
（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：
实验步骤及操作
结论
1.取一只烧杯，注入约50mL水。
/
2.向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。
硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。
①该实验的目的是探究物质在溶解过程中 溶液温度的变化情况 。
②该实验方案的不合理之处是 没有测定溶解前水的温度 。
【解答】解：（1）溶液具有均一性和稳定性，所以一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象；故填：不会；
（2）在溶液中，溶质是以分子或离子的形式存在，溶剂是以分子的形式存在，所以在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是②；故填：②；
（3）①由实验过程可知，该实验的目的是探究物质在溶解过程中溶液温度的变化情况；故填：溶液温度的变化情况；
②该实验方案的不合理之处是没有设计一个对比实验，测定溶解前水的温度；故填：没有测定溶解前水的温度。
3．（2021•徐州）已知：向饱和食盐水中通入氨气得到饱和铵盐水，饱和铵盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如图：
（1）常温时，饱和铵盐水的pH ＞ （填“＝”或“＞”）7。反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是 铵根 。
（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是 滤纸有破损（或漏斗内液面高于滤纸的边缘） （任写一条）。
（3）热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 。
【解答】解：（1）饱和食盐水通入氨气，氨气溶于水形成氨水，与氯化钠可以共存，氨水显碱性，所以此时饱和铵盐水显碱性，pH＞7；氯化铵中原子团为铵根；
故答案为：＞；铵根；
（2）过滤后滤液浑浊，说明滤纸有破损，漏斗内液体过滤不彻底，或者漏斗内液体液面高于滤纸边缘，未过滤直接进入滤液，造成滤液浑浊；
故答案为：滤纸有破损（或漏斗内液面高于滤纸的边缘）；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
4．（2020•徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
①玻璃钢 ②煤 ③乙炔 ④硝酸铵 ⑤赤铁矿 ⑥花生油 ⑦陶瓷
（1）用于制作船体的复合材料是 ① 。
（2）工业上高炉炼铁的原料之一是 ⑤ 。
（3）能为人体活动提供所需能量的营养物质是 ⑥ 。
（4）既可用作炸药，又可用作化学肥料（氮肥）的是 ④ 。
（5）在纯氧中燃烧时，能产生焊接和切割金属所需高温的有机物是 ③ 。
【解答】解：（1）玻璃钢是由有机合成材料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，可用于制船体；故填：①；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，是炼铁的主要原料之一；故填：⑤；
（3）花生油富含油脂，是能为人体活动提供所需能量的营养物质；故填：⑥；
（4）硝酸铵中含有氮元素，可以在农业上用作氮肥，也可用于制炸药；故填：④；
（5）乙炔是一种有机物，燃烧时会放出大量的热，所以在纯氧中燃烧时，能产生焊接和切割金属所需高温的有机物是乙炔；故填：③。
5．（2020•徐州）一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。
（1）勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是 乳化 （填“溶解”或“乳化”）。
（2）戴口罩能防止空气中分散的一些飞沫、颗粒物等进入人体。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH（CH3）]n，n为正整数），则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量 大 （填“大”或“小”）。
（3）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：
实验步骤及操作
实验现象
1．取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘，充分振荡后静置。
试管底部有碘固体，液体呈淡黄色。
2．再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置。
试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色
①该实验的目的是 证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同 。
②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中 弱 （填“强”或“弱”）。
【解答】解：（1）用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是乳化；故填：乳化；
（2）由化学式可知，聚丙烯塑料（[CH2CH（CH3）]n，n为正整数）是一种有机高分子化合物，相对分子质量大到几万、甚至几十万，而硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量是 12×18+1×35+16×2+23＝306，可见聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量大；故填：大；
（3）①根据实验过程可知，该实验是证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同；故填：证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同；
②由实验现象可知，碘在水中的溶解性比在汽油中弱；故填：弱。
6．（2020•徐州）已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg（OH）2．镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如图：
（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是 使MgSO4完全沉淀 。
（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是 引流 。
（3）溶解时，稀盐酸与Mg（OH）2发生反应的化学方程式为 2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O ，该反应的反应类型为 复分解反应 。
【解答】解：（1）氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以沉淀时，NaOH应过量的目的是：使MgSO4完全沉淀；
（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是引流；
（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；该反应是两种化合物相互交换部分成分，反应生成了两种新的化合物，属于复分解反应。
故答案为：（1）使MgSO4完全沉淀；
（2）引流；
（3）2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；复分解反应。
7．（2019•徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：
A．活性炭 B．乙酸铅 C．橡胶 D．油脂 E．淀粉 F．铝合金 G．石蜡
（1）可用于制造飞机的金属材料是 F 。
（2）通过吸附除去水中有关杂质的常用物质是 A 。
（3）大米、面粉和土豆等食物的主要成分是 E 。
（4）能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的盐是 B 。
（5）由石油分馏能够得到的物质是 G 。
【解答】解：（1）铝合金质轻、硬度大，可用于制造飞机；
（2）活性炭具有吸附性，通过吸附可除去水中有关杂质；
（3）大米、面粉和土豆等食物的主要成分是淀粉；
（4）乙酸铅中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性，失去原有生理功能；
（5）由石油分馏能够得到的物质是石蜡；
故填：（1）F；（2）A；（3）E；（4）B；（5）G。
8．（2019•徐州）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。
（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是 相同 （填“相同”或“下半部分高”）。
（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g 15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是 蒸发皿 （填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”）。
（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的 体积 相同。
（4）事实证明，CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl﹣，若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个，则对应的Cl﹣为 2a 个。
【解答】解：
（1）溶于具有均一性，常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是相同；
（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g 15%的氯化钠溶液，要用到天平、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器，但不需要蒸发皿；
（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的体积相同；
（4）溶液中所有正电之和等于所有负电之和，若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个，则应对的Cl﹣为2a；
答案：
（1）相同；
（2）蒸发皿；
（3）体积；
（4）2a；
9．（2019•徐州）A～F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。
（1）A的化学式是 CaCO3 。
（2）B→D的反应类型是 化合反应 。
（3）D的一种用途是 改良酸性土壤 。
（4）C与F反应生成E的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
【解答】解：（1）A～F是初中化学常见物质，A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，E俗称纯碱，所以E是碳酸钠，D、F都是常见的碱，氧化钙会转化成D，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以A的化学式是CaCO3；
（2）B→D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应类型是化合反应；
（3）D的一种用途是改良酸性土壤；
（4）C与F反应生成E的是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）化合反应；
（3）改良酸性土壤；
（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
二．实验探究题（共6小题）
10．（2021•徐州）请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①是 试管 ，②是 集气瓶 。能用装置E收集的气体应具有的性质是 密度比空气大 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是 加快过氧化氢的分解速率 。收集较纯净的氧气，装置可用 F （填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。
①制取NO2的发生装置可用 B或C （填字母）。
②收集NO2不用装置F的原因是 3NO2+H2O═2HNO3+NO （用化学方程式表示）。
【解答】（1）仪器①的名称是试管，仪器②的名称是集气瓶，装置E是向上排空气法收集，气体密度比空气大。
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是加快过氧化氢的分解速率，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向下排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）①实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。该反应是固液不加热型，发生装置可用B或C。
②收集NO2不用装置F的原因是二氧化氮是溶于水时与水反应，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO。
故答案为：（1）试管；集气瓶；密度比空气大；
（2）加快过氧化氢的分解速率；F；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）①B或C；
②3NO2+H2O═2HNO3+NO。
11．（2021•徐州）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
[温故如新]（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3•Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有 ② （填序号））；除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有 ③ （填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有 硬度大 （任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、 二氧化碳 等物质发生反应所形成。
[提出问题]除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？
[查阅资料]a.通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。b.在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe═3FeCl2。
[进行实验1]（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是 把玻璃管横放，利用药匙把氧化铜粉末送入玻璃管中部 。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是 没有处理尾气 。
[进行实验2]（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量 稀盐酸 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）充分反应，再 过滤 （填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
[拓展延伸]（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5% CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A。再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B，检验完成。则混合物A显 碱性 （填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是 Cu2O [填“CuO”或“Cu2O”“或“Cu（OH）2”]。
【解答】解：（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3•Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的是氢氧化铜；
除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水是氯化铜。
故填：②；③。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜硬度大；
铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成。
故填：硬度大；二氧化碳。
（3）①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是把玻璃管横放，利用药匙把氧化铜粉末送入玻璃管中部。
故填：把玻璃管横放，利用药匙把氧化铜粉末送入玻璃管中部。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是反应生成的水。但由于通常情况下，氨气极易溶于水形成溶液，未反应的氨气溶于水中，故该液体应为混合物。
故填：混合物。
③从环保角度看该装置的不足之处是没有处理尾气。
故填：没有处理尾气。
（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量稀盐酸充分反应，稀盐酸和过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，再过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜，所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
故填：稀盐酸；过滤。
（5）氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系：
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
160 80
由以上质量关系可知，硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应时质量比是2：1，
氢氧化钠质量：1g/mL×2mL×10%＝0.2g，硫酸铜质量：1g/mL×（0.04mL×5）×5%＝0.01g，硫酸铜和氢氧化钠质量比是：0.01g：0.2g＝1：20，氢氧化钠溶液过量，则混合物A显碱性；
红色沉淀B是反应生成的Cu2O。
故填：碱性；Cu2O。
12．（2020•徐州）请根据如图1实验装置图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置是 B （填字母），反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是 防止加热时高锰酸钾进入导管 。用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是 把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 。
（3）已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取SO2。
①实验室制取SO2的发生装置可用 B （填字母），收集SO2的装置可用 C （填字母）。
②如图2所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内 液面上升 且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了 H2SO3 （填物质的化学式）。
【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳不需要加热，发生装置是B，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是防止加热时高锰酸钾进入导管；
用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时高锰酸钾进入导管；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
（3）①实验室制取SO2的发生装置可用B，是因为反应物是固体和液体，不需要加热，收集SO2的装置可用C，是因为二氧化硫密度比空气大，不能用排水法收集，是因为二氧化硫能够溶于水。
故填：B；C。
②如图2所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，可看到的现象是试管内液面上升且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了亚硫酸。
故填：液面上升；H2SO3。
13．（2020•徐州）某同学对碳酸钠、碳酸氢钠的组成及某些性质进行探究。
【认识组成】（1）由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，两者含有的元素差别是 氢元素 ；从构成离子的层次看，酸根离子分别是CO32﹣、HCO3﹣，依据酸根离子它们都可统称为 碳酸盐 （填“碳酸盐”或“钠盐”）。
【比较性质】（2）为比较室温是20℃时Na2CO3、NaHCO3与水混合的变化，按图1进行实验，先向两支试管中分别加入各约1g Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20℃，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20℃；再向两试管中各加入约5mL水和2滴酚酞试液，振荡后液体均呈红色。则NaHCO3与水混合时 吸收 （填“放出”或“吸收”）热量，NaHCO3溶液显 碱性 （填“酸性”或“碱性”）。
【提出问题】（3）Na2CO3、NaHCO3还有什么不同性质？
【查阅资料】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2．Na2CO3受热不易分解。可用图2装置验证。
【进行实验】按图2连接装置，检查气密性后，分别装入相关药品（试管甲、乙中的固体质量应相等）。后续实验均按规范要求进行，完成实验。
①若要使实验效果更理想，则甲中应装入 Na2CO3 （填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。
②完成实验后，待试管冷却至室温，若甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m（甲）、m（乙）表示，则m（甲） ＞ （填“＞”或“＝”或“＜”）m（乙）。
【拓展应用】（4）若把碳酸和NaHCO3比较，受热容易分解的是 碳酸 （填“碳酸”或“NaHCO3”）。除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是 加热 。
（5）研究表明，Na2CO3在水中溶解时能生成自由移动的离子，且Na2CO3溶液中还含有很少的HCO3﹣，在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO3﹣、 CO32﹣ 、 OH﹣ （填离子符号）。
【解答】解：（1）依据化学式Na2CO3、NaHCO3可知Na2CO3是由Na、C、O三种元素组成，NaHCO3可是由Na、C、O、H四种元素组成，两者含有的元素差别是氢元素，从离子构成来看Na2CO3是由 Na+、CO32﹣构成，NaHCO3是由 Na+、HCO3﹣构成，依据酸根离子它们都可统称为碳酸盐，故填：氢元素；碳酸盐；
（2）依据题意“按图1进行实验，先向两支试管中分别加入各约1g Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20℃，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20℃”可知、NaHCO3溶于水吸热，因为酚酞溶液遇碱性溶液变红，依据题意“再向两试管中各加入约5mL水和2滴酚酞试液，振荡后液体均呈红色”说明NaHCO3溶液显碱性；故填：吸收；碱性；
（3）①依据题意中【查阅资料】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2．Na2CO3受热不易分解。用图2装置验证可知甲试管受热温度高，乙试管受热温度低。若要使实验效果更理想，则甲中应装入Na2CO3，故填：Na2CO3，
②依据题意可知两支试管中分别加入各约1g Na2CO3、NaHCO3，加热后 Na2CO3因为不分解m（甲）＝1g，而NaHCO3受热生成的H2O和CO2逸散到空气中，m（乙）＜1g，故填：＞；
（4）依据碳酸的性质，常温下就分解，而碳酸氢钠受热才分解，所以受热容易分解的是碳酸，根据题中【查阅资料】可知NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2．Na2CO3受热不易分解，所以除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热，故填：碳酸； 加热；
（5）因为Na2CO3在水中溶解时能生成Na+、CO32﹣，又因为Na2CO3溶液显碱性所以溶液中还含有OH﹣，因此在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣，故填：CO32﹣、OH﹣。
14．（2019•徐州）请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：① 铁架台 ；② 锥形瓶 。
（2）实验室收集少量氢气时，可选用的装置是 D （填字母）。实验室制取少量二氧化碳时，若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 。
（3）若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，则可选用的发生装置是 A （填字母），二氧化锰固体的颜色是 黑色 ，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。
①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为 2NO+O2＝2NO2 。
②实验室收集少量NO的装置可用 E （填字母）。
【解答】解：（1）①是铁架台；②是锥形瓶；
（2）因为氢气的密度比空气小，难溶于水，实验室收集少量氢气时，可选用的装置是D（或E）；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，所以若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（3）若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，反应条件需要加热，适合用装置A作发生装置；二氧化锰固体的颜色是黑色；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（4）①NO与O2反应生成NO2，化学方程式为：2NO+O2＝2NO2；
②因为NO难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体，所以只能用排水法收集，所以收集装置选E。
故答案为：
（1）铁架台；锥形瓶；
（2）D（或E）；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（3）A； 黑色（或灰黑色）；2KClO32KCl+3O2↑；
（4）①2NO+O2＝2NO2；
②E。
15．（2019•徐州）某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。
【实验回顾】（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 OH﹣ （填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 变浅 （填“变深”“变浅”或“不变”）。
（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有 环保 （任写一条）。
【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？
【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。
【进行实验】步骤1：按图3连接装置，检查气密性。
步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。
步骤3：打开橡皮管上的止水夹， 挤压胶头滴管的胶帽 （填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是 烧杯中的水被吸入烧瓶中 ，产生该现象的原因是 氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压 。
实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀H2SO4将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为 2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O 。
【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3•H2O），则氨水中含有的分子有H2O、 NH3•H2O 、 NH3 （都填化学式）。
【解答】解：【实验回顾】（1）酚酞溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，所以原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了OH﹣；又因为氨水具有挥发性，若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会变浅；
（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有：环保；
【进行实验】步骤3：打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管的胶帽；使少量水进入烧瓶，观察到的现象是：烧杯中的水被吸入烧瓶中；产生该现象的原因是：氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压；氨水和硫酸反应逢生成硫酸铵，化学方程式为：2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O；
【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3•H2O），则氨水中含有的分子有H2O、NH3•H2O、NH3。
故答案为：
【实验回顾】（1）OH﹣；变浅；
（2）环保；
【进行实验】挤压胶头滴管的胶帽；烧杯中的水被吸入烧瓶中；氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压；2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O；
【反思拓展】NH3•H2O；NH3。
三．计算题（共3小题）
16．（2021•徐州）某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：
（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸 50 g（结果精确到1g）。
（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）
【解答】解：（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，则用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制15%稀盐酸的质量为20.3g×37%÷15%≈50g，故填：50；
（2）10瓶二氧化碳的质量为125×10×0.001L×2g/L＝2.5g
设需要稀盐酸的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x×15% 2.5g
＝
x＝27.65g
答：需要27.65克15%的稀盐酸。
17．（2020•徐州）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：
（1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸 60 g（计算结果保留整数）。
（2）若上述造纸厂废水75g能与9.8g 15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【解答】解：（1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸质量：9.2g×98%÷15%＝60g。
故填：60。
（2）设氢氧化钠的质量为x，
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，
98 80
9.8g×15% x
＝，
x＝1.2g，
该废水中氢氧化钠的质量分数为：×100%＝1.6%，
答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。
18．（2019•徐州）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为 67.5% 。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：
实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
【解答】解：
（1）由于剩余的是铜，所以该样品中铜的质量分数为×100%＝67.5%
（2）设硫酸质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.25g
＝
x＝12.25g
硫酸溶液中溶质质量分数为×100%＝12.25%
答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。
答案：
（1）67.5%
（2）12.25%。
江苏省徐州市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．填空题（共9小题）
1．（2021•徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
①空气②维生素D③甲烷④木炭⑤镁粉⑥塑料⑦加碘食盐
（1）化石燃料天然气的主要成分是 ；
（2）工业上高炉炼铁的原料之一是 ；
（3）可用于制作烟花和照明弹的金属是 ；
（4）可能造成环境“白色污染”的有机物是 ；
（5）能为人体健康提供必需微量元素的物质是 。
2．（2021•徐州）生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。
（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后， （填“会”或“不会“）出现浑浊现象。
（2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高锰酸钾溶液③含有直径为2﹣10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是 （填序号）。
（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：
实验步骤及操作
结论
1.取一只烧杯，注入约50mL水。
/
2.向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。
硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。
①该实验的目的是探究物质在溶解过程中 。
②该实验方案的不合理之处是 。
3．（2021•徐州）已知：向饱和食盐水中通入氨气得到饱和铵盐水，饱和铵盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如图：
（1）常温时，饱和铵盐水的pH （填“＝”或“＞”）7。反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是 。
（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是 （任写一条）。
（3）热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为 。
4．（2020•徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
①玻璃钢 ②煤 ③乙炔 ④硝酸铵 ⑤赤铁矿 ⑥花生油 ⑦陶瓷
（1）用于制作船体的复合材料是 。
（2）工业上高炉炼铁的原料之一是 。
（3）能为人体活动提供所需能量的营养物质是 。
（4）既可用作炸药，又可用作化学肥料（氮肥）的是 。
（5）在纯氧中燃烧时，能产生焊接和切割金属所需高温的有机物是 。
5．（2020•徐州）一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。
（1）勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是 （填“溶解”或“乳化”）。
（2）戴口罩能防止空气中分散的一些飞沫、颗粒物等进入人体。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH（CH3）]n，n为正整数），则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量 （填“大”或“小”）。
（3）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：
实验步骤及操作
实验现象
1．取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘，充分振荡后静置。
试管底部有碘固体，液体呈淡黄色。
2．再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置。
试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色
①该实验的目的是 。
②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中 （填“强”或“弱”）。
6．（2020•徐州）已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg（OH）2．镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如图：
（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是 。
（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是 。
（3）溶解时，稀盐酸与Mg（OH）2发生反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。
7．（2019•徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：
A．活性炭 B．乙酸铅 C．橡胶 D．油脂 E．淀粉 F．铝合金 G．石蜡
（1）可用于制造飞机的金属材料是 。
（2）通过吸附除去水中有关杂质的常用物质是 。
（3）大米、面粉和土豆等食物的主要成分是 。
（4）能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的盐是 。
（5）由石油分馏能够得到的物质是 。
8．（2019•徐州）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。
（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是 （填“相同”或“下半部分高”）。
（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g 15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是 （填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”）。
（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的 相同。
（4）事实证明，CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl﹣，若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个，则对应的Cl﹣为 个。
9．（2019•徐州）A～F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。
（1）A的化学式是 。
（2）B→D的反应类型是 。
（3）D的一种用途是 。
（4）C与F反应生成E的化学方程式为 。
二．实验探究题（共6小题）
10．（2021•徐州）请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①是 ，②是 。能用装置E收集的气体应具有的性质是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是 。收集较纯净的氧气，装置可用 （填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。
（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。
①制取NO2的发生装置可用 （填字母）。
②收集NO2不用装置F的原因是 （用化学方程式表示）。
11．（2021•徐州）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
[温故如新]（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3•Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有 （填序号））；除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有 （填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有 （任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、 等物质发生反应所形成。
[提出问题]除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？
[查阅资料]a.通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。b.在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe═3FeCl2。
[进行实验1]（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是 。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是 （填“纯净物”或“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是 。
[进行实验2]（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）充分反应，再 （填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
[拓展延伸]（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5% CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A。再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B，检验完成。则混合物A显 （填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是 [填“CuO”或“Cu2O”“或“Cu（OH）2”]。
12．（2020•徐州）请根据如图1实验装置图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。
（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是 。用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是 。
（3）已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取SO2。
①实验室制取SO2的发生装置可用 （填字母），收集SO2的装置可用 （填字母）。
②如图2所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内 且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了 （填物质的化学式）。
13．（2020•徐州）某同学对碳酸钠、碳酸氢钠的组成及某些性质进行探究。
【认识组成】（1）由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，两者含有的元素差别是 ；从构成离子的层次看，酸根离子分别是CO32﹣、HCO3﹣，依据酸根离子它们都可统称为 （填“碳酸盐”或“钠盐”）。
【比较性质】（2）为比较室温是20℃时Na2CO3、NaHCO3与水混合的变化，按图1进行实验，先向两支试管中分别加入各约1g Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20℃，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20℃；再向两试管中各加入约5mL水和2滴酚酞试液，振荡后液体均呈红色。则NaHCO3与水混合时 （填“放出”或“吸收”）热量，NaHCO3溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。
【提出问题】（3）Na2CO3、NaHCO3还有什么不同性质？
【查阅资料】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2．Na2CO3受热不易分解。可用图2装置验证。
【进行实验】按图2连接装置，检查气密性后，分别装入相关药品（试管甲、乙中的固体质量应相等）。后续实验均按规范要求进行，完成实验。
①若要使实验效果更理想，则甲中应装入 （填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。
②完成实验后，待试管冷却至室温，若甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m（甲）、m（乙）表示，则m（甲） （填“＞”或“＝”或“＜”）m（乙）。
【拓展应用】（4）若把碳酸和NaHCO3比较，受热容易分解的是 （填“碳酸”或“NaHCO3”）。除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是 。
（5）研究表明，Na2CO3在水中溶解时能生成自由移动的离子，且Na2CO3溶液中还含有很少的HCO3﹣，在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO3﹣、 、 （填离子符号）。
14．（2019•徐州）请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室收集少量氢气时，可选用的装置是 （填字母）。实验室制取少量二氧化碳时，若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是 。
（3）若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，则可选用的发生装置是 （填字母），二氧化锰固体的颜色是 ，反应的化学方程式为 。
（4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。
①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为 。
②实验室收集少量NO的装置可用 （填字母）。
15．（2019•徐州）某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。
【实验回顾】（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 （填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 （填“变深”“变浅”或“不变”）。
（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有 （任写一条）。
【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？
【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。
【进行实验】步骤1：按图3连接装置，检查气密性。
步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。
步骤3：打开橡皮管上的止水夹， （填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。
实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀H2SO4将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为 。
【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3•H2O），则氨水中含有的分子有H2O、 、 （都填化学式）。
三．计算题（共3小题）
16．（2021•徐州）某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：
（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸 g（结果精确到1g）。
（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）
17．（2020•徐州）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：
（1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸 g（计算结果保留整数）。
（2）若上述造纸厂废水75g能与9.8g 15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
18．（2019•徐州）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为 。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：
实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
江苏省徐州市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共9小题）
1．（2021•徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
①空气②维生素D③甲烷④木炭⑤镁粉⑥塑料⑦加碘食盐
（1）化石燃料天然气的主要成分是 ③ ；
（2）工业上高炉炼铁的原料之一是 ① ；
（3）可用于制作烟花和照明弹的金属是 ⑤ ；
（4）可能造成环境“白色污染”的有机物是 ⑥ ；
（5）能为人体健康提供必需微量元素的物质是 ⑦ 。
【解答】解：（1）化石燃料天然气的主要成分是甲烷；故填：③；
（2）空气是工业上高炉炼铁的原料之一；故填：①；
（3）镁粉燃烧时会发出耀眼的白光，所以镁粉是可用于制作烟花和照明弹的金属；故填：⑤；
（4）塑料是一种有机物，在自然界中很难降解，可能造成“白色污染”；故填：⑥；
（5）加碘食盐中含有碘元素，碘元素是人体必需微量元素；故填：⑦。
2．（2021•徐州）生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。
（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后， 不会 （填“会”或“不会“）出现浑浊现象。
（2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高锰酸钾溶液③含有直径为2﹣10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是 ② （填序号）。
（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：
实验步骤及操作
结论
1.取一只烧杯，注入约50mL水。
/
2.向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。
硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。
①该实验的目的是探究物质在溶解过程中 溶液温度的变化情况 。
②该实验方案的不合理之处是 没有测定溶解前水的温度 。
【解答】解：（1）溶液具有均一性和稳定性，所以一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象；故填：不会；
（2）在溶液中，溶质是以分子或离子的形式存在，溶剂是以分子的形式存在，所以在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是②；故填：②；
（3）①由实验过程可知，该实验的目的是探究物质在溶解过程中溶液温度的变化情况；故填：溶液温度的变化情况；
②该实验方案的不合理之处是没有设计一个对比实验，测定溶解前水的温度；故填：没有测定溶解前水的温度。
3．（2021•徐州）已知：向饱和食盐水中通入氨气得到饱和铵盐水，饱和铵盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如图：
（1）常温时，饱和铵盐水的pH ＞ （填“＝”或“＞”）7。反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是 铵根 。
（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是 滤纸有破损（或漏斗内液面高于滤纸的边缘） （任写一条）。
（3）热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 。
【解答】解：（1）饱和食盐水通入氨气，氨气溶于水形成氨水，与氯化钠可以共存，氨水显碱性，所以此时饱和铵盐水显碱性，pH＞7；氯化铵中原子团为铵根；
故答案为：＞；铵根；
（2）过滤后滤液浑浊，说明滤纸有破损，漏斗内液体过滤不彻底，或者漏斗内液体液面高于滤纸边缘，未过滤直接进入滤液，造成滤液浑浊；
故答案为：滤纸有破损（或漏斗内液面高于滤纸的边缘）；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
4．（2020•徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
①玻璃钢 ②煤 ③乙炔 ④硝酸铵 ⑤赤铁矿 ⑥花生油 ⑦陶瓷
（1）用于制作船体的复合材料是 ① 。
（2）工业上高炉炼铁的原料之一是 ⑤ 。
（3）能为人体活动提供所需能量的营养物质是 ⑥ 。
（4）既可用作炸药，又可用作化学肥料（氮肥）的是 ④ 。
（5）在纯氧中燃烧时，能产生焊接和切割金属所需高温的有机物是 ③ 。
【解答】解：（1）玻璃钢是由有机合成材料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，可用于制船体；故填：①；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，是炼铁的主要原料之一；故填：⑤；
（3）花生油富含油脂，是能为人体活动提供所需能量的营养物质；故填：⑥；
（4）硝酸铵中含有氮元素，可以在农业上用作氮肥，也可用于制炸药；故填：④；
（5）乙炔是一种有机物，燃烧时会放出大量的热，所以在纯氧中燃烧时，能产生焊接和切割金属所需高温的有机物是乙炔；故填：③。
5．（2020•徐州）一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。
（1）勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是 乳化 （填“溶解”或“乳化”）。
（2）戴口罩能防止空气中分散的一些飞沫、颗粒物等进入人体。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH（CH3）]n，n为正整数），则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量 大 （填“大”或“小”）。
（3）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：
实验步骤及操作
实验现象
1．取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘，充分振荡后静置。
试管底部有碘固体，液体呈淡黄色。
2．再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置。
试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色
①该实验的目的是 证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同 。
②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中 弱 （填“强”或“弱”）。
【解答】解：（1）用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是乳化；故填：乳化；
（2）由化学式可知，聚丙烯塑料（[CH2CH（CH3）]n，n为正整数）是一种有机高分子化合物，相对分子质量大到几万、甚至几十万，而硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量是 12×18+1×35+16×2+23＝306，可见聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量大；故填：大；
（3）①根据实验过程可知，该实验是证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同；故填：证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同；
②由实验现象可知，碘在水中的溶解性比在汽油中弱；故填：弱。
6．（2020•徐州）已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg（OH）2．镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如图：
（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是 使MgSO4完全沉淀 。
（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是 引流 。
（3）溶解时，稀盐酸与Mg（OH）2发生反应的化学方程式为 2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O ，该反应的反应类型为 复分解反应 。
【解答】解：（1）氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以沉淀时，NaOH应过量的目的是：使MgSO4完全沉淀；
（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是引流；
（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；该反应是两种化合物相互交换部分成分，反应生成了两种新的化合物，属于复分解反应。
故答案为：（1）使MgSO4完全沉淀；
（2）引流；
（3）2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；复分解反应。
7．（2019•徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：
A．活性炭 B．乙酸铅 C．橡胶 D．油脂 E．淀粉 F．铝合金 G．石蜡
（1）可用于制造飞机的金属材料是 F 。
（2）通过吸附除去水中有关杂质的常用物质是 A 。
（3）大米、面粉和土豆等食物的主要成分是 E 。
（4）能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的盐是 B 。
（5）由石油分馏能够得到的物质是 G 。
【解答】解：（1）铝合金质轻、硬度大，可用于制造飞机；
（2）活性炭具有吸附性，通过吸附可除去水中有关杂质；
（3）大米、面粉和土豆等食物的主要成分是淀粉；
（4）乙酸铅中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性，失去原有生理功能；
（5）由石油分馏能够得到的物质是石蜡；
故填：（1）F；（2）A；（3）E；（4）B；（5）G。
8．（2019•徐州）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。
（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是 相同 （填“相同”或“下半部分高”）。
（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g 15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是 蒸发皿 （填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”）。
（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的 体积 相同。
（4）事实证明，CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl﹣，若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个，则对应的Cl﹣为 2a 个。
【解答】解：
（1）溶于具有均一性，常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是相同；
（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g 15%的氯化钠溶液，要用到天平、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器，但不需要蒸发皿；
（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的体积相同；
（4）溶液中所有正电之和等于所有负电之和，若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个，则应对的Cl﹣为2a；
答案：
（1）相同；
（2）蒸发皿；
（3）体积；
（4）2a；
9．（2019•徐州）A～F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。
（1）A的化学式是 CaCO3 。
（2）B→D的反应类型是 化合反应 。
（3）D的一种用途是 改良酸性土壤 。
（4）C与F反应生成E的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
【解答】解：（1）A～F是初中化学常见物质，A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，E俗称纯碱，所以E是碳酸钠，D、F都是常见的碱，氧化钙会转化成D，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以A的化学式是CaCO3；
（2）B→D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应类型是化合反应；
（3）D的一种用途是改良酸性土壤；
（4）C与F反应生成E的是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）化合反应；
（3）改良酸性土壤；
（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
二．实验探究题（共6小题）
10．（2021•徐州）请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①是 试管 ，②是 集气瓶 。能用装置E收集的气体应具有的性质是 密度比空气大 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是 加快过氧化氢的分解速率 。收集较纯净的氧气，装置可用 F （填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。
①制取NO2的发生装置可用 B或C （填字母）。
②收集NO2不用装置F的原因是 3NO2+H2O═2HNO3+NO （用化学方程式表示）。
【解答】（1）仪器①的名称是试管，仪器②的名称是集气瓶，装置E是向上排空气法收集，气体密度比空气大。
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是加快过氧化氢的分解速率，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向下排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）①实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。该反应是固液不加热型，发生装置可用B或C。
②收集NO2不用装置F的原因是二氧化氮是溶于水时与水反应，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO。
故答案为：（1）试管；集气瓶；密度比空气大；
（2）加快过氧化氢的分解速率；F；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）①B或C；
②3NO2+H2O═2HNO3+NO。
11．（2021•徐州）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
[温故如新]（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3•Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有 ② （填序号））；除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有 ③ （填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有 硬度大 （任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、 二氧化碳 等物质发生反应所形成。
[提出问题]除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？
[查阅资料]a.通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。b.在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe═3FeCl2。
[进行实验1]（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是 把玻璃管横放，利用药匙把氧化铜粉末送入玻璃管中部 。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是 没有处理尾气 。
[进行实验2]（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量 稀盐酸 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）充分反应，再 过滤 （填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
[拓展延伸]（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5% CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A。再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B，检验完成。则混合物A显 碱性 （填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是 Cu2O [填“CuO”或“Cu2O”“或“Cu（OH）2”]。
【解答】解：（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3•Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的是氢氧化铜；
除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水是氯化铜。
故填：②；③。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜硬度大；
铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成。
故填：硬度大；二氧化碳。
（3）①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是把玻璃管横放，利用药匙把氧化铜粉末送入玻璃管中部。
故填：把玻璃管横放，利用药匙把氧化铜粉末送入玻璃管中部。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是反应生成的水。但由于通常情况下，氨气极易溶于水形成溶液，未反应的氨气溶于水中，故该液体应为混合物。
故填：混合物。
③从环保角度看该装置的不足之处是没有处理尾气。
故填：没有处理尾气。
（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量稀盐酸充分反应，稀盐酸和过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，再过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜，所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
故填：稀盐酸；过滤。
（5）氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系：
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
160 80
由以上质量关系可知，硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应时质量比是2：1，
氢氧化钠质量：1g/mL×2mL×10%＝0.2g，硫酸铜质量：1g/mL×（0.04mL×5）×5%＝0.01g，硫酸铜和氢氧化钠质量比是：0.01g：0.2g＝1：20，氢氧化钠溶液过量，则混合物A显碱性；
红色沉淀B是反应生成的Cu2O。
故填：碱性；Cu2O。
12．（2020•徐州）请根据如图1实验装置图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置是 B （填字母），反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是 防止加热时高锰酸钾进入导管 。用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是 把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 。
（3）已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取SO2。
①实验室制取SO2的发生装置可用 B （填字母），收集SO2的装置可用 C （填字母）。
②如图2所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内 液面上升 且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了 H2SO3 （填物质的化学式）。
【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳不需要加热，发生装置是B，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是防止加热时高锰酸钾进入导管；
用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时高锰酸钾进入导管；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
（3）①实验室制取SO2的发生装置可用B，是因为反应物是固体和液体，不需要加热，收集SO2的装置可用C，是因为二氧化硫密度比空气大，不能用排水法收集，是因为二氧化硫能够溶于水。
故填：B；C。
②如图2所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，可看到的现象是试管内液面上升且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了亚硫酸。
故填：液面上升；H2SO3。
13．（2020•徐州）某同学对碳酸钠、碳酸氢钠的组成及某些性质进行探究。
【认识组成】（1）由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，两者含有的元素差别是 氢元素 ；从构成离子的层次看，酸根离子分别是CO32﹣、HCO3﹣，依据酸根离子它们都可统称为 碳酸盐 （填“碳酸盐”或“钠盐”）。
【比较性质】（2）为比较室温是20℃时Na2CO3、NaHCO3与水混合的变化，按图1进行实验，先向两支试管中分别加入各约1g Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20℃，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20℃；再向两试管中各加入约5mL水和2滴酚酞试液，振荡后液体均呈红色。则NaHCO3与水混合时 吸收 （填“放出”或“吸收”）热量，NaHCO3溶液显 碱性 （填“酸性”或“碱性”）。
【提出问题】（3）Na2CO3、NaHCO3还有什么不同性质？
【查阅资料】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2．Na2CO3受热不易分解。可用图2装置验证。
【进行实验】按图2连接装置，检查气密性后，分别装入相关药品（试管甲、乙中的固体质量应相等）。后续实验均按规范要求进行，完成实验。
①若要使实验效果更理想，则甲中应装入 Na2CO3 （填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。
②完成实验后，待试管冷却至室温，若甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m（甲）、m（乙）表示，则m（甲） ＞ （填“＞”或“＝”或“＜”）m（乙）。
【拓展应用】（4）若把碳酸和NaHCO3比较，受热容易分解的是 碳酸 （填“碳酸”或“NaHCO3”）。除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是 加热 。
（5）研究表明，Na2CO3在水中溶解时能生成自由移动的离子，且Na2CO3溶液中还含有很少的HCO3﹣，在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO3﹣、 CO32﹣ 、 OH﹣ （填离子符号）。
【解答】解：（1）依据化学式Na2CO3、NaHCO3可知Na2CO3是由Na、C、O三种元素组成，NaHCO3可是由Na、C、O、H四种元素组成，两者含有的元素差别是氢元素，从离子构成来看Na2CO3是由 Na+、CO32﹣构成，NaHCO3是由 Na+、HCO3﹣构成，依据酸根离子它们都可统称为碳酸盐，故填：氢元素；碳酸盐；
（2）依据题意“按图1进行实验，先向两支试管中分别加入各约1g Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20℃，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20℃”可知、NaHCO3溶于水吸热，因为酚酞溶液遇碱性溶液变红，依据题意“再向两试管中各加入约5mL水和2滴酚酞试液，振荡后液体均呈红色”说明NaHCO3溶液显碱性；故填：吸收；碱性；
（3）①依据题意中【查阅资料】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2．Na2CO3受热不易分解。用图2装置验证可知甲试管受热温度高，乙试管受热温度低。若要使实验效果更理想，则甲中应装入Na2CO3，故填：Na2CO3，
②依据题意可知两支试管中分别加入各约1g Na2CO3、NaHCO3，加热后 Na2CO3因为不分解m（甲）＝1g，而NaHCO3受热生成的H2O和CO2逸散到空气中，m（乙）＜1g，故填：＞；
（4）依据碳酸的性质，常温下就分解，而碳酸氢钠受热才分解，所以受热容易分解的是碳酸，根据题中【查阅资料】可知NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2．Na2CO3受热不易分解，所以除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热，故填：碳酸； 加热；
（5）因为Na2CO3在水中溶解时能生成Na+、CO32﹣，又因为Na2CO3溶液显碱性所以溶液中还含有OH﹣，因此在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣，故填：CO32﹣、OH﹣。
14．（2019•徐州）请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：① 铁架台 ；② 锥形瓶 。
（2）实验室收集少量氢气时，可选用的装置是 D （填字母）。实验室制取少量二氧化碳时，若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 。
（3）若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，则可选用的发生装置是 A （填字母），二氧化锰固体的颜色是 黑色 ，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。
①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为 2NO+O2＝2NO2 。
②实验室收集少量NO的装置可用 E （填字母）。
【解答】解：（1）①是铁架台；②是锥形瓶；
（2）因为氢气的密度比空气小，难溶于水，实验室收集少量氢气时，可选用的装置是D（或E）；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，所以若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（3）若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，反应条件需要加热，适合用装置A作发生装置；二氧化锰固体的颜色是黑色；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（4）①NO与O2反应生成NO2，化学方程式为：2NO+O2＝2NO2；
②因为NO难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体，所以只能用排水法收集，所以收集装置选E。
故答案为：
（1）铁架台；锥形瓶；
（2）D（或E）；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（3）A； 黑色（或灰黑色）；2KClO32KCl+3O2↑；
（4）①2NO+O2＝2NO2；
②E。
15．（2019•徐州）某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。
【实验回顾】（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 OH﹣ （填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 变浅 （填“变深”“变浅”或“不变”）。
（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有 环保 （任写一条）。
【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？
【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。
【进行实验】步骤1：按图3连接装置，检查气密性。
步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。
步骤3：打开橡皮管上的止水夹， 挤压胶头滴管的胶帽 （填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是 烧杯中的水被吸入烧瓶中 ，产生该现象的原因是 氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压 。
实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀H2SO4将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为 2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O 。
【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3•H2O），则氨水中含有的分子有H2O、 NH3•H2O 、 NH3 （都填化学式）。
【解答】解：【实验回顾】（1）酚酞溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，所以原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了OH﹣；又因为氨水具有挥发性，若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会变浅；
（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有：环保；
【进行实验】步骤3：打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管的胶帽；使少量水进入烧瓶，观察到的现象是：烧杯中的水被吸入烧瓶中；产生该现象的原因是：氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压；氨水和硫酸反应逢生成硫酸铵，化学方程式为：2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O；
【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3•H2O），则氨水中含有的分子有H2O、NH3•H2O、NH3。
故答案为：
【实验回顾】（1）OH﹣；变浅；
（2）环保；
【进行实验】挤压胶头滴管的胶帽；烧杯中的水被吸入烧瓶中；氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压；2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O；
【反思拓展】NH3•H2O；NH3。
三．计算题（共3小题）
16．（2021•徐州）某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：
（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸 50 g（结果精确到1g）。
（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）
【解答】解：（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，则用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制15%稀盐酸的质量为20.3g×37%÷15%≈50g，故填：50；
（2）10瓶二氧化碳的质量为125×10×0.001L×2g/L＝2.5g
设需要稀盐酸的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x×15% 2.5g
＝
x＝27.65g
答：需要27.65克15%的稀盐酸。
17．（2020•徐州）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：
（1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸 60 g（计算结果保留整数）。
（2）若上述造纸厂废水75g能与9.8g 15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【解答】解：（1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸质量：9.2g×98%÷15%＝60g。
故填：60。
（2）设氢氧化钠的质量为x，
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，
98 80
9.8g×15% x
＝，
x＝1.2g，
该废水中氢氧化钠的质量分数为：×100%＝1.6%，
答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。
18．（2019•徐州）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为 67.5% 。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：
实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
【解答】解：
（1）由于剩余的是铜，所以该样品中铜的质量分数为×100%＝67.5%
（2）设硫酸质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.25g
＝
x＝12.25g
硫酸溶液中溶质质量分数为×100%＝12.25%
答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。
答案：
（1）67.5%
（2）12.25%。
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