广东省广州市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编

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广东省广州市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编
非选择题
一．探究酸碱的主要性质（共1小题）
1．（2021•广州）某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。

（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 　 　（写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①　 　，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加 　 　溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3 212g，则实验室为本次探究实验至少准备了 　 　g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
2．（2021•广州）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是 　 　。
（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
e.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是 　 　。
②实验a～e中，不必要进行的一项是 　 　（填标号）。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：NH4ClNH3↑+HCl↑）
实验操作
预期现象与结论
　 　
若 　 　，则该肥料的成分是 　 　。
若 　 　，则该肥料的成分是 　 　。

三．化学实验方案设计与评价（共1小题）
3．（2019•广州）已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请预测氯化钴（CoCl2）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：
物质
CoO
Co（OH）2
CoCl2
CoSO4
Co（NO3）2
CoCO3
在水中的溶解性
难溶于水的灰绿色固体
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
难溶于水的粉红色固体
限选试剂：CoCl2溶液、（NH4）2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的
可溶性盐反应
CoCl2 溶液中含Cl﹣，
AgCl难溶于水。
　取少量CoCl2溶液于试管中，　 　，如果观察到　 　，则预测成立。
②能够与　 　
（填物质类别）反应
　 　
　取少量CoCl2溶液于试管中，　 　，如果观察到　 　，则预测成立。
③能够与　 　
（填物质类别）反应
　 　
　取少量CoCl2溶液于试管中，　 　，如果观察到　 　，则预测成立。
四．液体药品的取用（共1小题）
4．（2020•广州）取用药品应注意操作规范。
（1）取用粉末状固体时，先使试管 　 　，用 　 　把药品送至试管底部，再直立试管。
（2）某同学向量筒倾倒液体时的操作如图，纠正其中的两处错误：　 　，　 　。

五．催化剂的特点与催化作用（共2小题）
5．（2021•广州）多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。
（1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是 　 　。
（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将①　 　伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。

研究对象
第1次
第2次
第3次
第4次
漂白液
大量气泡
较多气泡
少量气泡
无气泡
FeCl3溶液
较多气泡
较多气泡
较多气泡
较多气泡
K2SO4溶液
②　 　
/
/
/
实验结论
ⅰ.实验中产生的气体都是氧气。（查阅得知：NaClO+H2O2═O2↑+NaCl+H2O）
ⅱ.K2SO4不能催化过氧化氢分解。
ⅲ.③　 　可能是过氧化氢分解的催化剂。
ⅳ.……
（3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是 　 　（填标号）。
A.CuCl2
B.Fe2（SO4）3
C.Na2SO4
D.KCl
（4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从如图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次），组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是 　 　。（填标号）。

6．（2020•广州）大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是　 　。
（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①用如图1所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为　 　。

②如图1中收集氧气的方法是向　 　排空气法。为了检验氧气是否收集满，将　 　放在集气瓶口。
③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象　 　。
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从如图2中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是　 　（填标号）。

（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是　 　（填标号）。
A．利用太阳光将水分解生产H2
B．将空气中的He分解生产H2
C．常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg
D．使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多
六．二氧化碳的实验室制法（共1小题）
7．（2019•广州）如图1是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。

（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是　 　。
（2）检验装置气密性，按图连接装置，先　 　，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到　 　，说明气密性良好。
（3）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶　 　，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从　 　（填仪器A的名称）倒入锥形瓶至　 　。
（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是　 　。
七．二氧化碳的化学性质（共1小题）
8．（2020•广州）今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。
（1）从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是 　 　。
（2）如图1所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如表：

温度/℃
20
20
20
20
20
25
30
35
40
体积/mL
12
11
10
9
8
12
12
12
12
压强/kPa
99.6
110.6
120.7
130.6
149.7
101.3
103.1
104.5
106.6
分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强 　 　；体积增大，气体压强 　 　。
（3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、　 　。
（4）如图2所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计）

①CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 　 　。
②振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是 　 　，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图。
八．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
9．（2021•广州）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入图中（写化学式）。

（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 　 　（填标号）。
A.镉能与氢氧化钠溶液反应
B.H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
C.镉能与盐酸或稀硫酸反应
D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
（3）已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案（要求含镉原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
　 　
金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来
②
　 　
（略）
③
　 　
（略）
九．常见金属的冶炼方法（共1小题）
10．（2020•广州）中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）制备金属锗的步骤如下：
①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4．②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4．③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2．④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。
（1）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为　 　。
（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式：AsCl3+4H2O+Cl2═H3AsO4+5　 　。
（3）步骤③分离GeCl4的方法是　 　（填标号）。
A．过滤
B．蒸馏
C．升华
D．蒸发
（4）步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为　 　。
十．酸的化学性质（共2小题）
11．（2020•广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为　 　g，所需浓盐酸的质量为　 　g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是　 　（填标号）。
A．10mL量筒
B．50mL量筒
C．试管
D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在　 　上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是　 　。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
②如图示意图中，与实验结果相符的是　 　（填标号）。

12．（2019•广州）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　 　。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是　 　，发生反应的化学方程式是　 　。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。

十一．碱的化学性质（共1小题）
13．（2019•广州）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量　 　g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：　 　。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是　 　。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是　 　。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为　 　g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为　 　g．（计算结果精确到个位）

十二．盐的化学性质（共1小题）
14．（2020•广州）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是　 　（填标号）。
A．二氧化硫属于非金属氧化物
B．锌属于“氢前金属”
C．氢氧化锰属于白色固体
D．硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与　 　（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，　 　。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Li2SO4溶液
　 　
　 　
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②
　 　
　 　
　 　
　 　
十三．物质的鉴别、推断（共2小题）
15．（2020•广州）某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：

根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为　 　。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是　 　（填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是　 　（填标号）。
A．NaOH溶液
B．盐酸
C．酚酞溶液
D．NaNO3溶液
16．（2019•广州）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是　 　。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是　 　。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是　 　。
十四．物质的相互转化和制备（共3小题）
17．（2020•广州）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%．回收镁的工艺流程如图

（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为　 　。
（2）“调pH”前滤液Ⅰ的pH　 　7（填“＞”或“＜”）。
（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质　 　（填化学式）。
（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为　 　。
（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：　 　。
18．（2021•广州）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。
（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 　 　。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是 　 　（写化学方程式）。
③“反应分离”环节分离物质采用的方法是 　 　。
④CO2用途广泛，写出一种用途：　 　。
（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4•H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4•H2O进行加热，固体质量随温度变化如图。

①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：　 　（CaC2O4•H2O的相对分子质量：146）。
②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 　 　（填“高于”或“低于”）800℃。
19．（2019•广州）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：

（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为 　 　。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 　 　。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 　 　（填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH 　 　（填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 　 　。
（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
沉淀反应温度/℃
60
80
85
93
93
93
料液浓度/（Kg/L）
30
30
30
30
40
40
灼烧温度/℃
1100
1100
1100
1100
1100
1400
氧化钇D50/μm
6.00
21.65
35.99
38.56
35.99
61.54
分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是 　 　 （填实验编号）。
十五．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
20．（2019•广州）2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请回答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为 　 　。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是 　 　。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤Ⅰ：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga（NH4）（SO4）2固体。
步骤Ⅱ：在一定条件下灼烧Ga（NH4）（SO4）2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团（根）是 　 　（填化学符号）。
②步骤Ⅰ反应的化学方程式是 　 　。

十六．碳的化学性质（共1小题）
21．（2019•广州）实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）连接装置时，需根据导管的高度调节　 　处的高度，再确定　 　处的高度。 （填“甲”或“乙”）
（2）结束实验的操作是：先　 　，再　 　。

十七．氧元素组成的单质（共1小题）
22．（2019•广州）地球大气中存在氧气（O2） 和臭氧（O3）两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于15000﹣30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
（1）O3表示一个　 　 （填“原子”、“分子”或“离子”）
（2）高空中可发生转化：2O33O2，该变化属于　 　 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）镁在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。
十八．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
23．（2020•广州）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和　 　（填化学符号）。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于　 　（填反应类型）。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为　 　。
十九．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
24．（2021•广州）阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。
氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。
原子名称
质子数
中子数
核外电子数
氘（dao）
1
1
1
氚（chuān）
1
2
1
（1）氘、氚原子的构成如表，它们都属于氢元素的原因是 　 　相同。
（2）上述短文出现的物质中，属于碱的是 　 　（填化学式）。
（3）电解18g H2O理论上能获得 　 　g H2。
（4）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是 　 　。
（5）燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是 　 　（填化学符号）。
（6）CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是 　 　。

广东省广州市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编
非选择题 参考答案与试题解析
一．探究酸碱的主要性质（共1小题）
1．（2021•广州）某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。

（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　（写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①　有气泡产生　，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加 　碳酸钠　溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3 212g，则实验室为本次探究实验至少准备了 　2000　g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）
【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，说明铁钉生锈，铁与氧化铁与盐酸反应，所以溶液中有盐酸、氯化铁，有气泡产生，说明铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此还有氯化亚铁，液面上方之一氢气，因此溶液中还含有的离子为铁离子和亚铁离子，盐酸具有挥发性，因此液面上方含有的是氢分子和氯化氢分子；
故答案为：；
（3）废液中含有过量的酸，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先与酸反应生成二氧化碳，故先看到有气泡冒出，碳酸钠中的碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，若钙离子被除尽，则加入碳酸钠溶液，无明显现象，故填：有气泡产生；碳酸钠；
（4）设需要的盐酸质量为x
用碳酸钠处理废液时，碳酸钠全部反应生成氯化钠，氯化钠中氯元素全来自于盐酸，三者之间的质量关系为：
Na2CO3～2NaCl～2HCl
106 73
212g 7.3%×x
＝
x＝2000g
故填：2000。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共1小题）
2．（2021•广州）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是 　N、K　。
（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
e.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是 　不含有硫酸钾和碳酸氢铵，含有氯化铵，可能含有氯化钾　。
②实验a～e中，不必要进行的一项是 　c　（填标号）。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：NH4ClNH3↑+HCl↑）
实验操作
预期现象与结论
　取适量肥料于试管中，充分加热　
若 　产生刺激性气味，有剩余固体　，则该肥料的成分是 　NH4Cl、KCl　。
若 　产生刺激性气味，没有剩余固体　，则该肥料的成分是 　NH4Cl　。
【解答】解：（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，即氮元素、钾元素和磷元素，上述化肥含有的两种营养元素是N、K。
故填：N、K。
（2）a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，能说明样品中含有铵态氮肥，即含有氯化铵、碳酸氢铵中的一种或两种；
c.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明样品中含有氯离子，即含有氯化铵、氯化钾或氯化铵和氯化钾；
d.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明样品中不含有硫酸钾；
e.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，说明样品中不含有碳酸氢铵；
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论：不含有硫酸钾和碳酸氢铵，含有氯化铵，可能含有氯化钾。
故填：不含有硫酸钾和碳酸氢铵，含有氯化铵，可能含有氯化钾。
②实验a～e中，不必要进行的一项是c，是因为即使去掉c步骤，通过实验步骤可以判断出样品中含有氯化铵。
故填：c。
③实验过程：
实验操作
预期现象与结论
取适量肥料于试管中，充分加热
若产生刺激性气味，有剩余固体，则该肥料的成分是NH4Cl、KCl。
若产生刺激性气味，没有剩余固体，则该肥料的成分是NH4Cl。
故填：取适量肥料于试管中，充分加热；产生刺激性气味，有剩余固体；NH4Cl、KCl；若产生刺激性气味，没有剩余固体，则该肥料的成分是NH4Cl。
三．化学实验方案设计与评价（共1小题）
3．（2019•广州）已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请预测氯化钴（CoCl2）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：
物质
CoO
Co（OH）2
CoCl2
CoSO4
Co（NO3）2
CoCO3
在水中的溶解性
难溶于水的灰绿色固体
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
难溶于水的粉红色固体
限选试剂：CoCl2溶液、（NH4）2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的
可溶性盐反应
CoCl2 溶液中含Cl﹣，
AgCl难溶于水。
　取少量CoCl2溶液于试管中，　加入少量AgNO3溶液　，如果观察到　有白色沉淀产生　，则预测成立。
②能够与　可溶性碱　
（填物质类别）反应
　CoCl2溶液中含Co2+，Co（OH）2难溶于水　
　取少量CoCl2溶液于试管中，　加入少量NaOH溶液　，如果观察到　有粉红色固体生成　，则预测成立。
③能够与　含CO32﹣的盐（或可溶性碳酸盐）　
（填物质类别）反应
　CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3难溶于水　
　取少量CoCl2溶液于试管中，　加入少量（NH4）2CO3溶液　，如果观察到　有粉红色固体生成　，则预测成立。
【解答】解：①能够与含Ag+的可溶性盐反应，则可以加入少量AgNO3溶液，由于含有氯离子，则会与银离子结合产生白色沉淀，故填：加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生；
②由于Co（OH）2是难溶于水的粉红色沉淀，故可以猜想能与可溶性碱反应，比如加入氢氧化钠溶液，产生粉红色沉淀，故填：可溶性碱；CoCl2溶液中含Co2+，Co（OH）2难溶于水；加入少量NaOH溶液；有粉红色固体生成；
③根据表格提供的信息可以看出，CoCO3是粉红色沉淀，故可以猜想能与碳酸盐反应，可以加入碳酸铵，产生粉红色沉淀，故填：含CO32﹣的盐（或可溶性碳酸盐）；含CO32﹣的盐（或可溶性碳酸盐）；CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3难溶于水；加入少量（NH4）2CO3溶液；有粉红色固体生成。
四．液体药品的取用（共1小题）
4．（2020•广州）取用药品应注意操作规范。
（1）取用粉末状固体时，先使试管 　倾斜　，用 　药匙或纸槽　把药品送至试管底部，再直立试管。
（2）某同学向量筒倾倒液体时的操作如图，纠正其中的两处错误：　瓶塞没有倒放　，　量筒没有倾斜　。

【解答】解：（1）实验室取用药品时，取用固体粉末状药品时常用药匙或纸槽，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部，再使试管直立起来，让药品全部落到底部。
（2）倾倒液体的操作是：取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，量筒稍倾斜，量筒口与细口瓶口紧挨着，缓缓地向量筒中倒入液体，
故答案为：（1）倾斜；药匙或纸槽；（2）瓶塞没有倒放，量筒没有倾斜。
五．催化剂的特点与催化作用（共2小题）
5．（2021•广州）多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。
（1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是 　2H2O22H2O+O2↑　。
（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将①　带火星的木条　伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。

研究对象
第1次
第2次
第3次
第4次
漂白液
大量气泡
较多气泡
少量气泡
无气泡
FeCl3溶液
较多气泡
较多气泡
较多气泡
较多气泡
K2SO4溶液
②　无气泡产生　
/
/
/
实验结论
ⅰ.实验中产生的气体都是氧气。（查阅得知：NaClO+H2O2═O2↑+NaCl+H2O）
ⅱ.K2SO4不能催化过氧化氢分解。
ⅲ.③　FeCl3　可能是过氧化氢分解的催化剂。
ⅳ.……
（3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是 　AB　（填标号）。
A.CuCl2
B.Fe2（SO4）3
C.Na2SO4
D.KCl
（4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从如图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次），组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是 　AE　。（填标号）。

【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。
（2）①验证氧气的方法是将带火星的木条伸入试管中，若复燃则有氧气生成，故填：带火星的木条；
②由实验结论知K2SO4不能催化过氧化氢分解，所以实验现象为无气泡产生，故填：无气泡产生；
③由表中提供的实验现象FeCl3溶液中多次加入过氧化氢溶液都有较多气泡产生，说明FeCl3可能是过氧化氢分解的催化剂，故填：FeCl3。
（3）题目提供的MnO2、CuSO4、FeCl3可做催化剂，而NaCl、K2SO4不能做催化剂，从微观粒子角度分析起催化作用的可能是Cu2+、Fe3+，而Na+、Cl﹣、K+和SO42﹣不能催化分解过氧化氢，故填：AB。
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气是常温下反应所以不选酒精灯A，反应容器是锥形瓶G，为了便于添加过氧化氢溶液要选择双孔塞B和注射器C，用排水法收集氧气要用弯角的导管F和水槽H，不用直角的导管E，为了量取50mL氧气还要选量筒D，不需要用到的是AE，故填：AE。
6．（2020•广州）大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是　改变化学反应速率　。
（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①用如图1所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。

②如图1中收集氧气的方法是向　上　排空气法。为了检验氧气是否收集满，将　带火星的木条　放在集气瓶口。
③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象　黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色　。
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从如图2中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是　ACFG　（填标号）。

（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是　A　（填标号）。
A．利用太阳光将水分解生产H2
B．将空气中的He分解生产H2
C．常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg
D．使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多
【解答】解：（1）由催化剂的概念可知，化工生产使用催化剂的目的是改变化学反应速率；故填：改变化学反应速率；
（2）①过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑；
②图1中收集氧气的方法是向上排空气法。氧气具有助燃性，为了检验氧气是否收集满，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满；故填：上；带火星的木条；
③氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以实验中观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色；故填：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色；
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，可从如图2中选择ACFG重组一套制取装置；故填：ACFG；
（3）催化剂只能改变化学反应的速率，对反应的产物、产物的产量、反应的能量变化没有影响。
A．在催化剂的作用下，利用太阳光将水分解生产H2，说法正确；
B．催化剂不能将空气中的He分解生产H2，说法错误；
C．铜不如镁活泼，催化剂不能在常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg，说法错误；
D．一定质量CH4完全燃烧放出的热量是定值，与是否加入催化剂无关，说法错误。
故选A。
六．二氧化碳的实验室制法（共1小题）
7．（2019•广州）如图1是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。

（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）检验装置气密性，按图连接装置，先　夹紧止水夹　，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到　长颈漏斗内水柱不下降　，说明气密性良好。
（3）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶　横放　，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从　长颈漏斗　（填仪器A的名称）倒入锥形瓶至　浸没长颈漏斗下端口　。
（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是　蜡烛熄灭　。
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）检验装置气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好；
（3）添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体；添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端口；
（4）由于二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是：蜡烛熄灭。
故答案为：
（1）CaCO3 +2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）夹紧止水夹；长颈漏斗内水柱不下降；
（3）横放；长颈漏斗；浸没长颈漏斗下端口；
（4）蜡烛熄灭。
七．二氧化碳的化学性质（共1小题）
8．（2020•广州）今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。
（1）从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是 　分子之间的间隔变小　。
（2）如图1所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如表：

温度/℃
20
20
20
20
20
25
30
35
40
体积/mL
12
11
10
9
8
12
12
12
12
压强/kPa
99.6
110.6
120.7
130.6
149.7
101.3
103.1
104.5
106.6
分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强 　增大　；体积增大，气体压强 　减小　。
（3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、　气体的体积　。
（4）如图2所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计）

①CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。
②振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是 　丙＞甲＞乙　，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图。
【解答】解：（1）从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是分子之间的间隔变小。
故填：分子之间的间隔变小。
（2）分析表中数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强增大；体积增大，气体压强减小。
故填：增大；减小。
（3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、气体的体积。
故填：气体的体积。
（4）①CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
②二氧化碳能够溶于水，1体积水能够溶解1体积二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，因此振荡后甲中气压大于乙，丙中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，空气进入，最终气压和大气压相等，大于甲中气压，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是丙＞甲＞乙；
甲中二氧化碳分子数多于乙，乙中二氧化碳分子数多于丙，气体组成的微观示意图如下所示：。
②故答案为：丙＞甲＞乙；。
八．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
9．（2021•广州）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入图中（写化学式）。

（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 　BC　（填标号）。
A.镉能与氢氧化钠溶液反应
B.H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
C.镉能与盐酸或稀硫酸反应
D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
（3）已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案（要求含镉原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
　Cd+CuSO4＝Cu+CdSO4　
金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来
②
　CdO+H2SO4＝H2O+CdSO4　
（略）
③
　Cd（OH）2+H2SO4＝2H2O+CdSO4　
（略）
【解答】解：（1）氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子组成的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；根据镉元素常见化合价为+2，其氧化物的化学式为CdO；对应碱的化学式为Cd（OH）2；对应盐的化学式为CdCl2或CdSO4或CdCO3等；故填：CdO；Cd（OH）2；CdCl2或CdSO4或CdCO3；
（2）根据金属的化学性质，排在氢前的金属能与酸反应，生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
A、大多数金属不与碱反应，因此镉不能与氢氧化钠溶液反应；故A错误；
B、H2或CO具有还原性，能将镉的氧化物转化为金属镉；故B正确；
C、镉排在氢的前面，能与盐酸或稀硫酸反应；故C正确；
D、镉排在锌的后面，不能用镉粉除去硫酸镉溶液中的硫酸锌；故D错误；
故选：BC；
（3）①依据的反应规律，金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来；可用镉与硫酸铜溶液反应制取硫酸镉，化学方程式为Cd+CuSO4＝Cu+CdSO4；故填：Cd+CuSO4＝Cu+CdSO4；
②依据的反应规律，金属氧化物与酸反应生成盐和水，可用氧化镉与硫酸反应生成硫酸镉和水；化学方程式为CdO+H2SO4＝H2O+CdSO4；故填：CdO+H2SO4＝H2O+CdSO4；
③依据的反应规律，碱与酸反应生成盐和水，可用氢氧化镉与硫酸反应生成硫酸镉和水；化学方程式为Cd（OH）2+H2SO4＝2H2O+CdSO4；故填：Cd（OH）2+H2SO4＝2H2O+CdSO4；
九．常见金属的冶炼方法（共1小题）
10．（2020•广州）中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）制备金属锗的步骤如下：
①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4．②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4．③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2．④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。
（1）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为　GeO2+4HCl＝GeCl4+2H2O　。
（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式：AsCl3+4H2O+Cl2═H3AsO4+5　HCl　。
（3）步骤③分离GeCl4的方法是　B　（填标号）。
A．过滤
B．蒸馏
C．升华
D．蒸发
（4）步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为　4：73　。
【解答】解：（1）GeO2和盐酸反应生成GeCl4和水，化学方程式为GeO2+4HCl＝GeCl4+2H2O；故填：GeO2+4HCl＝GeCl4+2H2O；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变。反应前有：As、5Cl、8H、4O；反应后有：As、3H、4O，空格处前的化学计量数为5，所以空格处填写HCl；故填：HCl；
（3）加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2．步骤③分离GeCl4的方法用到了蒸馏，故填：B；
（4）用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O的化学方程式为：2H2+GeO2Ge+2H2O，由化学方程式可知，消耗H2和生成Ge的质量之比为：（2×2）：73＝4：73；故填：4：73。
十．酸的化学性质（共2小题）
11．（2020•广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为　3.7　g，所需浓盐酸的质量为　10　g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是　AD　（填标号）。
A．10mL量筒
B．50mL量筒
C．试管
D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在　干燥、洁净的表面皿　上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是　浑浊液变红色，再变澄清，红色消失　。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。
②如图示意图中，与实验结果相符的是　D　（填标号）。

【解答】解：（1）①所配稀盐酸中溶质的质量为：1000g×0.37%＝3.7g，所需浓盐酸的质量为：3.7g÷37%＝10g。
故填：3.7；10。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，10g浓盐酸体积：10g÷1.19g/mL＝8.4mL，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管。
故填：AD。
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在干燥、洁净的表面皿上。
故填：干燥、洁净的表面皿。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象：浑浊液变红色，再变澄清，红色消失，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。
故填：浑浊液变红色，再变澄清，红色消失。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
②如图示意图中，与实验结果相符的是D，是因为铁质量相等，最终生成氢气质量相等，由于铁粉和稀盐酸接触面积比铁片大，因此反应速率比铁片快，反应需要时间短。
故填：D。
12．（2019•广州）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色　。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是　固体溶解，有气泡产生　，发生反应的化学方程式是　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。

【解答】解：（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，是因为试管中不含有酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，因此现象是用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
故填：用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填：固体溶解，有气泡产生；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（3）HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如下所示：
。
故答案为：。
十一．碱的化学性质（共1小题）
13．（2019•广州）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量　10　g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：　氢氧化钠溶液 10%　。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是　溶液先变浑浊，后变澄清　。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是　一段时间后出现白色沉淀　。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为　2317　g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为　40　g．（计算结果精确到个位）

【解答】解：（1）①①称取氢氧化钠固体的质量：100g×10%＝10g。
故填：10。
②需要水的体积：（100g﹣10g）÷1g/cm3＝90mL，如下图所示：

③装瓶后贴标签，在标签上填写：氢氧化钠溶液 10%。
故填：氢氧化钠溶液 10%。
（2）①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，产生白色沉淀，再转化为Ca（HCO3）2，沉淀消失，因此可观察到的现象是溶液先变浑浊，后变澄清。
故填：故填：溶液先变浑浊，后变澄清。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，由于碳酸氢钠溶解度较小，一段时间后碳酸氢钠部分析出，出现白色沉淀。
故填：一段时间后出现白色沉淀。
③二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系：
Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，
74 88
3.7g 4.4g
NaOH+CO2＝NaHCO3，
40 44
4g 4.4g
理论上吸收4.4gCO2，至少需饱和澄清石灰水的质量：3.7g÷＝2317g，
至少需10%氢氧化钠溶液的质量：4g÷10%＝40g，
故填：2317；40。
十二．盐的化学性质（共1小题）
14．（2020•广州）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是　C　（填标号）。
A．二氧化硫属于非金属氧化物
B．锌属于“氢前金属”
C．氢氧化锰属于白色固体
D．硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与　酸　（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，　滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡　。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Li2SO4溶液
　Na2CO3溶液　
　Na2CO3+Li2SO4＝Na2SO4+Li2CO3↓　
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②
　LiOH溶液　
　CO2　
　2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O　
　碱和酸性氧化物反应生成盐和水，碱溶液能和酸性氧化物反应　
【解答】解：（1）A．二氧化硫属于非金属氧化物，能和溶于水的碱反应，分类对于预测其化学性质有帮助；
B．锌属于“氢前金属”，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，分类对于预测其化学性质有帮助；
C．氢氧化锰属于白色固体，分类对于预测其化学性质没有帮助；
D．硫酸亚铁属于硫酸盐，能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，分类对于预测其化学性质有帮助。
故填：C。
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与酸反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡，是因为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳。
故填：酸；滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡。
（3）填表如下所示：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Li2SO4溶液
Na2CO3溶液
Na2CO3+Li2SO4＝Na2SO4+Li2CO3↓
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②
LiOH溶液
CO2
2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O
碱和酸性氧化物反应生成盐和水，碱溶液能和酸性氧化物反应
十三．物质的鉴别、推断（共2小题）
15．（2020•广州）某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：

根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为　BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是　K2CO3　（填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是　BC　（填标号）。
A．NaOH溶液
B．盐酸
C．酚酞溶液
D．NaNO3溶液
【解答】解：碳酸钾、氢氧化钠在水溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，取样品溶于水配成溶液，其中的一份滴加酚酞，溶液变红色，说明样品中可能含有碳酸钾、氢氧化钾中的一种或两种；加入足量的氯化钡，生成的白色沉淀中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，所以样品中一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾，无色滤液中滴加酚酞，无明显现象，所以样品中一定不含氢氧化钾，所以
（1）上述实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是K2CO3；
（3）A、氢氧化钠不会与碳酸钾、氯化钠反应，不能鉴别，故A错误；
B、盐酸会与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，不会与氯化钠反应，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、酚酞遇碳酸钾变红色，遇氯化钠不变色，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、硝酸钠不会与碳酸钾、氯化钠反应，不能鉴别，故D错误。
故选：BC。
故答案为：（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）K2CO3；
（3）BC。
16．（2019•广州）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是　该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种　。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是　取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4　。
【解答】解：（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是：该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种；故答案为：该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4；故答案为：取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。
十四．物质的相互转化和制备（共3小题）
17．（2020•广州）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%．回收镁的工艺流程如图

（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为　MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑　。
（2）“调pH”前滤液Ⅰ的pH　＜　7（填“＞”或“＜”）。
（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质　Na2SO4　（填化学式）。
（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为　0.435m　。
（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：　混合固体加入足量盐酸，过滤后滤液中加入足量碳酸钠，过滤得到固体，经过洗涤干燥后得到较为纯净的碳酸钡　。
【解答】解：（1）碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）滤液Ⅰ是加入硫酸后溶解固体后得到的溶液，所以溶液显酸性，pH＜7；
故答案为：＜。
（3）开始加入硫酸后，氧化铝、氧化铁、碳酸镁等与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝和硫酸镁，然后加入氢氧化钠调节pH．硫酸铝和硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀和硫酸钠，过滤后剩余溶质含有硫酸钠和硫酸镁，此时再加入氢氧化钠，硫酸镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，因此硫酸钠是可以回收利用的；
故答案为：Na2SO4。
（4）设氢氧化镁质量为n，m×63%×，n＝0.435m；
故答案为：0.435m。
（5）加入足量盐酸，碳酸钡可与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，而二氧化硅不溶于盐酸，过滤后得到滤液则为氯化钡的溶液，此时加入足量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后得到的固体经过洗涤干燥，就可以得到纯净的碳酸钡；
故答案为：混合固体加入足量盐酸，过滤后滤液中加入足量碳酸钠，过滤得到固体，经过洗涤干燥后得到较为纯净的碳酸钡。
18．（2021•广州）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。
（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 　增大反应物接触面积，使反应更快、更充分　。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是 　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　（写化学方程式）。
③“反应分离”环节分离物质采用的方法是 　过滤　。
④CO2用途广泛，写出一种用途：　用作人工降雨等　。
（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4•H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4•H2O进行加热，固体质量随温度变化如图。

①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：　CaC2O4CaCO3+CO↑　（CaC2O4•H2O的相对分子质量：146）。
②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 　低于　（填“高于”或“低于”）800℃。
【解答】解：（1）①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
②“反应分离”环节发生的复分解反应：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
③“反应分离”环节分离物质采用的方法是过滤。
故填：过滤。
④CO2用途广泛，可以用作人工降雨。
故填：用作人工降雨等。
（2）①由图中信息可知，0～200℃范围内失去结晶水，400～600℃范围内CaC2O4分解生成CaCO3、CO，反应的化学方程式：CaC2O4CaCO3+CO↑。
故填：CaC2O4CaCO3+CO↑。
②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃，是因为当温度高于800℃时，发生碳酸钙分解反应，只有低于此温度，才利于氧化钙与二氧化碳化合。
故填：低于。
19．（2019•广州）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：

（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为 　+3　。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 　Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O　。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 　FeCl3、CuCl2　（填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH 　增大　（填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 　Y2（CO3）3Y2O3+3CO2↑　。
（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
沉淀反应温度/℃
60
80
85
93
93
93
料液浓度/（Kg/L）
30
30
30
30
40
40
灼烧温度/℃
1100
1100
1100
1100
1100
1400
氧化钇D50/μm
6.00
21.65
35.99
38.56
35.99
61.54
分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是 　④　 （填实验编号）。
【解答】解：（1）化合价代数和为零，在氧化钇中，氧元素显示﹣2价，所以Y元素的化合价为+3；
（2）氧化钇与盐酸反应反应生成氯化钇和水，化学方程式为：Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O；
（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl3、CuCl2；
（4）“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，所以使溶液的pH增大；
（5）碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳，化学方程式为：Y2（CO3）3Y2O3+3CO2↑；
（6）通过上表中的①②③④数据分析可知，其他条件不变时，沉淀反应温度越高，所得的氧化钇D50的直径越大；通过上表中的④和⑤中的数据分析可知，其他条件不变时，料液浓度越小，所得的氧化钇D50的直径越大；通过上表中的⑤和⑥数据分析可知，其他条件不变时，灼烧温度越高，所得的氧化钇D50的直径越大；通过以上分析可知，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是④和⑥中一个，由于④中料液浓度小于⑥中料液浓度，所以预期所得氧化钇D50最大的是④。
故答案为：（1）+3；
（2）Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O；
（3）FeCl3、CuCl2；
（4）增大；
（5）Y2（CO3）3Y2O3+3CO2↑；
（6）④。
十五．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
20．（2019•广州）2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请回答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为 　31　。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是 　2Ga+3H2SO4＝Ga2（SO4）3+3H2↑　。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤Ⅰ：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga（NH4）（SO4）2固体。
步骤Ⅱ：在一定条件下灼烧Ga（NH4）（SO4）2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团（根）是 　NH4+、SO42﹣　（填化学符号）。
②步骤Ⅰ反应的化学方程式是 　Ga2（SO4）3+2NH3+H2SO4＝2Ga （NH4）（SO4）2↓　。

【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为31。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式为：2Ga+3H2SO4＝Ga2（SO4）3+3H2↑。
（3）①Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团是铵根和硫酸根，其符号是NH4+、SO42﹣。
②向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga（NH4）（SO4）2固体，反应的化学方程式为：Ga2（SO4）3+2NH3+H2SO4＝2Ga （NH4）（SO4）2↓。
故答案为：
（1）31；
（2）2Ga+3H2SO4＝Ga2（SO4）3+3H2↑；
（3）①NH4+、SO42﹣；
②Ga2（SO4）3+2NH3+H2SO4＝2Ga （NH4）（SO4） 2↓
十六．碳的化学性质（共1小题）
21．（2019•广州）实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）连接装置时，需根据导管的高度调节　乙　处的高度，再确定　甲　处的高度。 （填“甲”或“乙”）
（2）结束实验的操作是：先　移出导管　，再　熄灭酒精灯　。

【解答】解：（1）连接装置时，需根据导管的高度调节乙处的高度，再根据酒精灯火焰的高度调整试管高度的旋钮，确定甲处的高度。
（2）结束实验的操作是：先移出导管，再熄灭酒精灯，以防止石灰水倒吸，使试管炸裂。
故答案为：
（1）乙；甲；
（2）移出导管；熄灭酒精灯。
十七．氧元素组成的单质（共1小题）
22．（2019•广州）地球大气中存在氧气（O2） 和臭氧（O3）两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于15000﹣30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
（1）O3表示一个　分子　 （填“原子”、“分子”或“离子”）
（2）高空中可发生转化：2O33O2，该变化属于　化学　 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）镁在氧气中燃烧的化学方程式是　2Mg+O22MgO　。
【解答】解：（1）O3表示一个臭氧分子，故填：分子；
（2）2O33O2，有新物质生成，属于化学变化，故填：化学；
（3）镁燃烧生成氧化镁，故填：2Mg+O22MgO。
十八．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
23．（2020•广州）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和　N3﹣　（填化学符号）。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于　复分解反应（或中和反应）　（填反应类型）。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为　2NaN33N2↑+2Na　。
【解答】解：（1）由叠氮酸（HN3）的化学式可知，叠氮酸在水溶液中解离出H+和N3﹣；故填：N3﹣；
（2）叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，该反应还是由酸碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应；故填：复分解反应（或中和反应）；
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，由质量守恒定律可知，生成金属钠和氮气，化学方程式为2NaN33N2↑+2Na；故填：2NaN33N2↑+2Na。
十九．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
24．（2021•广州）阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。
氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。
原子名称
质子数
中子数
核外电子数
氘（dao）
1
1
1
氚（chuān）
1
2
1
（1）氘、氚原子的构成如表，它们都属于氢元素的原因是 　质子数　相同。
（2）上述短文出现的物质中，属于碱的是 　KOH　（填化学式）。
（3）电解18g H2O理论上能获得 　2　g H2。
（4）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是 　氧元素　。
（5）燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是 　H+、SO42﹣　（填化学符号）。
（6）CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是 　CH4+2O2CO2+2H2O　。
【解答】解：（1）同种元素质子数相同，氘、氚原子质子数都是1，它们都属于氢元素。
（2）氢氧化钾在电离时生成阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。
（3）设电解18g H2O理论上能获得氢气质量为x
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
18g x

x＝2g。
（4）在CH4+H2OCO+3H2中，碳的化合价由﹣4变为+2，氢元素化合价由+1变为0，氧不变为﹣2，CO+H2OCO2+H2中，碳元素由+2变为+4，氢元素化合价由+1变为0，氧不变为﹣2。
（5）燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是氢离子和硫酸根离子，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．离子符号分别为H+、SO42﹣。
（6）在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：
（1）质子数；
（2）KOH；
（3）2g；
（4）氧元素；
（5）H+、SO42﹣。
（6）CH4+2O2CO2+2H2O。