吉林省卷三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题

这是一份吉林省卷三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题，共26页。试卷主要包含了如图所示，化学与我们的生活联系密切，根据如图，回答下列问题，化学与人体健康有着密切联系，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，水在生活、生产中应用非常广泛，请根据如图回答下列问题，根据如图回答问题等内容，欢迎下载使用。
吉林省卷三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．填空题（共9小题）
1．（2019•吉林）如图所示。用化学符号填空。
（1）　 　。
（2）　 　。
（3）　 　。

2．（2019•吉林）化学与我们的生活联系密切。
（1）生活中通过　 　的方法可以降低水的硬度。
（2）大米中含量最多的营养素是　 　。
（3）天然气有　 　性，常用作燃料。
（4）炒菜时油锅着火，通常用　 　的方法灭火。
3．（2019•吉林）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，A的溶解度是　 　g。
（2）将t1℃时B的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将t2℃时A的饱和溶液冷却到t1℃，溶液的浓度会　 　 （填“变大”或“不变”或“变小”）。

4．（2020•吉林）根据如图，回答下列问题。
（1）写出溶剂的化学式　 　。
（2）写出图中阴离子的符号　 　。
（3）KOH中氧元素的化合价为　 　。

5．（2020•吉林）化学与人体健康有着密切联系。
（1）在“鸡蛋、西红柿、菜子油”中，富含蛋白质的是　 　。
（2）为预防骨质疏松、佝偻病，日常饮食中应摄入足量的元素为　 　。
（3）“免洗消毒洗手液”的主要成分乙醇（C2H5OH）中共含有　 　种元素。
（4）医用外科口罩的罩体材料多为聚丙烯，聚丙烯属于　 　（填“合成材料”或“金属材料”）。
6．（2020•吉林）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）30℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是　 　。
（2）20℃时，使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是　 　。
（3）为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是　 　结晶。

7．（2021•吉林）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。请用化学用语填空。
（1）生理盐水中溶质的化学式为 　 　。
（2）生理盐水中金属阳离子为 　 　。
（3）标出H2O中氢元素的化合价 　 　。
8．（2021•吉林）水在生活、生产中应用非常广泛。请回答下列问题。
（1）净水时利用活性炭的 　 　性除去臭味。
（2）除去水中不溶性杂质的操作是 　 　。
（3）生活中可用 　 　区分软水和硬水。
9．（2021•吉林）请根据如图回答下列问题。
（1）图中a＝　 　。
（2）碳的相对原子质量为 　 　。
（3）硅原子核外有 　 　个电子层。
（4）碳元素和硅元素的化学性质 　 　。（填“相似”或“不相似”）

二．实验探究题（共6小题）
10．（2019•吉林）根据如图回答问题。

（1）图中仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用加热方法制取氧气的发生和收集装置为　 　（填字母序号）。
（3）某同学用自制的D装置在实验室制取二氧化碳气体，无纺布包内装的药品为　 　，其反应的化学方程式为　 　。
11．（2019•吉林）教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。
Ⅰ．活动探究
（1）学会识图分拣垃圾：下列垃圾应投入带有如图图标的垃圾箱内的是　 　（填字母序号）。
A．塑料瓶
B．果皮
C．碎瓷片
（2）学会检验有害气体：含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。若要检验焚烧后的气体中有氯化氢，可将其通入　 　溶液中，有白色沉淀生成即可。
Ⅱ．实验探究：
【提出问题】如何回收处理废旧电池中的镉？
【查阅资料】
（1）废旧电池中含有镉、汞等元素，这些元素会危害人类健康。
（2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体。在化合物中通常表现为+2价。
（3）碳酸镉（CdCO3）、氢氧化镉[Cd（OH）2]都是白色固体、难溶于水。
【设计实验】先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（ CdSO4）溶液，用于以下实验。
实验设计
实验步骤
实验现象
实验结论
与金属反应
取少许溶液于试管中，加入足量的Zn粉，充分反应。
　 　
Zn可以置换出Cd
与碱反应
取少许溶液于试管中，加入足量的NaOH溶液，充分反应。
产生白色沉淀
用化学方程式表示为　 　。
与盐反应
取少许溶液于试管中，加入足量的　 　溶液，充分反应。
产生白色沉淀
可用该试剂除去CdSO4．
【回收处理】
实验结束后，将反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热，进而再制得镉。
【交流反思】
请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义　 　（答一点即可）。

12．（2020•吉林）如图是在实验室里制取气体时的常用装置。

（1）仪器a名称是　 　。
（2）用加热KMnO4的方法制取O2，可以选用的发生装置是　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。
（3）用D装置收集CO2，验满的操作是　 　。
13．（2020•吉林）结合某校师生线上“互动探究”活动，回答有关问题。
【学习目标】了解生活中常见的几种盐的化学性质。
【实验用品】教师用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。
学生用品：洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）Ca（OH）2溶液（用生石灰干燥剂制备）、纯碱（Na2CO3）溶液、小苏打（NaHCO3）溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。
【互动探究】
探究目的
探究过程
主要现象
解释或结论
探究一：盐溶液是否一定显中性
教师实验：
向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加　 　溶液
所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色
盐溶液不一定显中性
探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些酸溶液反应

有　 　产生，Ca（OH）2溶液变浑浊
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应
探究三：Na2CO3溶液能否与某些　 　溶液反应

产生白色沉淀
写出化学方程式　 　
探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应
教师实验：
（1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（1）无明显现象
（2）　 　
Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应
【拓展延伸】“垃圾是放错了位置的资源”，对下列物质的利用，正确的是　 　。
A．“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量
B．“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料
C．“探究三”中生成的这种固体，可以作食品干燥剂
D．“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca（NO3）2
14．（2021•吉林）根据如图回答问题。

（1）标号为a的仪器名称是 　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，应选择的气体发生装置是 　 　，该反应的化学方程式为 　 　。
（3）若选择装置B和C组合制取某种干燥的气体，能够完成的实验是 　 　。
①氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气
②锌粒与稀硫酸反应制取氢气
③大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
15．（2021•吉林）学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验内容




实验现象
溶液变 　 　色
产生蓝色沉淀
无明显现象
无明显现象
分析与结论
Ca（OH）2能与指示剂作用
反应的化学方程式为 　 　
无法确定是否发生反应
无法确定是否发生反应
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加 　 　溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 　 　完全反应了。
Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加 　 　溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
【拓展延伸】
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中？处填上适当的内容。

【总结提升】
（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
（2）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。
三．计算题（共3小题）
16．（2019•吉林）现有5.6g KOH固体与100g稀HCl恰好完全反应，求该稀HCl中溶质的质量分数。
17．（2020•吉林）北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。
（1）由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性　 　（填“强”或“弱”）。
（2）如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6g Fe粉，充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是多少？
18．（2021•吉林）在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。
（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的 　 　吸收SO2。
（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算）
四．解答题（共12小题）
19．（2019•吉林）回答下列问题。
（1）2Na+2H2O＝2NaOH+R↑，其中R的化学式为　 　。
（2）水与氧化钙的生成物属于　 　 （填“酸”或“碱”或“盐”）。
20．（2019•吉林）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

按如图所示，回答下列问题。
（1）图1中两种微粒属于不同种元素是因为　 　不同。
（2）图2中反应的化学方程式为　 　，其基本反应类型是　 　。
21．（2019•吉林）某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质，分不出是铁锈还是铜，为证明红色物质的成分，将其“刮”下来，放入　 　溶液中进行验证。
（1）若固体溶解，则该物质为铁锈；铁锈是铁与　 　反应生成的。
（2）若固体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与　 　溶液反应生成的。
22．（2019•吉林）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是　 　。
（2）曲线上　 　点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有　 　种溶质。

23．（2020•吉林）根据工业制取氨气反应的微观示意图，回答下列问题。

（1）写出A物质的化学式　 　。
（2）反应中B、C的分子个数比　 　。
（3）该反应的基本反应类型是　 　。
24．（2020•吉林）木炭是一种常见的燃料。
（1）在实验室中，用酒精灯点燃木炭，从燃烧条件分析，酒精灯的作用是　 　。
（2）将机制木炭制成空心管状，可使其燃烧更加充分，原因是　 　。
25．（2020•吉林）化学为5G助力。
（1）承载基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝　 　和水，从而防止锈蚀。
（2）基站供电系统的导线多为铜线，使用铜是因为它具有延展性和　 　。
（3）使用人造金刚石薄膜做基体材料，是未来芯片研究的发展方向，金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是　 　。
26．（2020•吉林）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 　 　色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 　 　。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 　 　。

27．（2021•吉林）请用化学知识解释下列问题。
（1）博物馆把贵重的书画保存在充满N2的圆桶中，使用N2的原因是 　 　。
（2）从微观角度解释，变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来的原因是 　 　。
28．（2021•吉林）燃料经过一次次的变革，有效地改善了大气环境，提高了人们生活质量。
（1）从燃烧条件分析，在生活中木柴比煤容易被点燃的原因是 　 　。
（2）在煤、石油、天然气中，比较清洁的燃料是 　 　。
（3）氢气作为理想能源的优点之一是 　 　。
29．（2021•吉林）人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。请回答下列问题。
（1）有的五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜属于 　 　。（填“金属材料”或“合成材料”）
（2）黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否 　 　；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式 　 　。
30．（2021•吉林）“海水稻”是一种可在海边、滩涂等盐碱地生长的特殊水稻，目前已在我国开始推广种植。这是“杂交水稻之父”袁隆平院士留给世界的巨大遗产。
（1）水稻经加工后即成大米，大米中富含的营养素是 　 　。
（2）盐碱地土壤溶液的pH 　 　7。（填“＞”或“＝”或“＜”）
（3）“海水稻”生长过程中需要施加化肥。下列属于复合肥料的是 　 　。
A.CO（NH2）2
B.Ca3（PO4）2
C.KNO3

吉林省卷三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共9小题）
1．（2019•吉林）如图所示。用化学符号填空。
（1）　N　。
（2）　Na+　。
（3）　H2　。

【解答】解：（1）氮元素符号为N，故填：N。
（2）钠离子带有一个单位的正电荷，故填：Na+。
（3）水中氧元素的化合价为﹣2，故填：H2。
2．（2019•吉林）化学与我们的生活联系密切。
（1）生活中通过　煮沸　的方法可以降低水的硬度。
（2）大米中含量最多的营养素是　糖类　。
（3）天然气有　可燃　性，常用作燃料。
（4）炒菜时油锅着火，通常用　锅盖盖灭　的方法灭火。
【解答】解：（1）煮沸能降低水中钙、镁化合物的含量，生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度。
（2）大米中含量最多的营养素是糖类。
（3）天然气有可燃性，燃烧时能放出大量的热，常用作燃料。
（4）炒菜时油锅着火，通常用锅盖盖灭的方法灭火。
故答案为：（1）煮沸；（2）糖类；（3）可燃；（4）锅盖盖灭。
3．（2019•吉林）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，A的溶解度是　n　g。
（2）将t1℃时B的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液为　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将t2℃时A的饱和溶液冷却到t1℃，溶液的浓度会　变小　 （填“变大”或“不变”或“变小”）。

【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，A的溶解度是ng；故答案为：n；
（2）将t1℃时B的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液为饱和溶液，因为B的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：饱和；
（3）将t2℃时A的饱和溶液冷却到t1℃，溶液的浓度会变小，因为A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，降温后溶解度变小，溶液的质量分数变小；故答案为：变小；
4．（2020•吉林）根据如图，回答下列问题。
（1）写出溶剂的化学式　H2O　。
（2）写出图中阴离子的符号　OH﹣　。
（3）KOH中氧元素的化合价为　KH　。

【解答】解：（1）溶剂是水，其化学式为H2O。
（2）图中阴离子是氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。
（3）KOH中氧元素的化合价为显﹣2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故KOH中氧元素的化合价为显﹣2价可表示为：KH。
故答案为：
（1）H2O；
（2）OH﹣；
（3）KH。
5．（2020•吉林）化学与人体健康有着密切联系。
（1）在“鸡蛋、西红柿、菜子油”中，富含蛋白质的是　鸡蛋　。
（2）为预防骨质疏松、佝偻病，日常饮食中应摄入足量的元素为　钙　。
（3）“免洗消毒洗手液”的主要成分乙醇（C2H5OH）中共含有　3　种元素。
（4）医用外科口罩的罩体材料多为聚丙烯，聚丙烯属于　合成材料　（填“合成材料”或“金属材料”）。
【解答】解：（1）鸡蛋富含蛋白质，西红柿富含维生素，菜子油富含油脂，故填：鸡蛋。
（2）为预防骨质疏松、佝偻病，日常饮食中应摄入足量的钙元素，故填：钙。
（3）乙醇（C2H5OH）中共含有碳、氢、氧三种元素，故填：3。
（4）聚丙烯属于合成材料，故填：合成材料。
6．（2020•吉林）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）30℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是　KNO3　。
（2）20℃时，使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是　增加溶质或蒸发溶剂等　。
（3）为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是　蒸发　结晶。

【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：30℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是硝酸钾；故答案为：KNO3；
（2）20℃时，不饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法是：增加溶质、蒸发溶剂等；故答案为：增加溶质或蒸发溶剂等；
（3）为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是蒸发结晶，把水蒸发掉，就只剩下溶质了；故答案为：蒸发；
7．（2021•吉林）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。请用化学用语填空。
（1）生理盐水中溶质的化学式为 　NaCl　。
（2）生理盐水中金属阳离子为 　Na+　。
（3）标出H2O中氢元素的化合价 　　。
【解答】解：（1）生理盐水的溶质是氯化钠，化学式可表示为：NaCl；
（2）生理盐水的溶质是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，金属阳离子可表示为：Na+；
（3）水中氢元素的化合价为+1价，可表示为：。
故答案为：
（1）NaCl；
（2）Na+；
（3）。
8．（2021•吉林）水在生活、生产中应用非常广泛。请回答下列问题。
（1）净水时利用活性炭的 　吸附　性除去臭味。
（2）除去水中不溶性杂质的操作是 　过滤　。
（3）生活中可用 　肥皂水　区分软水和硬水。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：吸附；
（2）过滤是除去水中不溶性杂质的操作；故填：过滤；
（3）生活中可用肥皂水区分软水和硬水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；故填：肥皂水。
9．（2021•吉林）请根据如图回答下列问题。
（1）图中a＝　6　。
（2）碳的相对原子质量为 　12.01　。
（3）硅原子核外有 　3　个电子层。
（4）碳元素和硅元素的化学性质 　相似　。（填“相似”或“不相似”）

【解答】解：（1）碳是6号元素，即a＝6；故填：6；
（2）由元素周期表的信息可知，碳的相对原子质量为12.01；故填：12.01；
（3）由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有三个电子层；故填：3；
（4）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，由原子结构示意图可知，碳原子与硅原子的最外层均有4个电子，二者化学性质相似；故填：相似。
二．实验探究题（共6小题）
10．（2019•吉林）根据如图回答问题。

（1）图中仪器a的名称是　集气瓶　。
（2）实验室用加热方法制取氧气的发生和收集装置为　AC　（填字母序号）。
（3）某同学用自制的D装置在实验室制取二氧化碳气体，无纺布包内装的药品为　大理石　，其反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
【解答】解：（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）加热法制取氧气需要酒精灯，发生装置选择A，氧气不易溶于水，收集装置选择C；
（3）根据装置的特点可知，无纺布包内装的药品为大理石（或石灰石）；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）AC；
（3）大理石（或石灰石）；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
11．（2019•吉林）教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。
Ⅰ．活动探究
（1）学会识图分拣垃圾：下列垃圾应投入带有如图图标的垃圾箱内的是　A　（填字母序号）。
A．塑料瓶
B．果皮
C．碎瓷片
（2）学会检验有害气体：含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。若要检验焚烧后的气体中有氯化氢，可将其通入　硝酸银　溶液中，有白色沉淀生成即可。
Ⅱ．实验探究：
【提出问题】如何回收处理废旧电池中的镉？
【查阅资料】
（1）废旧电池中含有镉、汞等元素，这些元素会危害人类健康。
（2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体。在化合物中通常表现为+2价。
（3）碳酸镉（CdCO3）、氢氧化镉[Cd（OH）2]都是白色固体、难溶于水。
【设计实验】先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（ CdSO4）溶液，用于以下实验。
实验设计
实验步骤
实验现象
实验结论
与金属反应
取少许溶液于试管中，加入足量的Zn粉，充分反应。
　金属表面有海绵状固体析出　
Zn可以置换出Cd
与碱反应
取少许溶液于试管中，加入足量的NaOH溶液，充分反应。
产生白色沉淀
用化学方程式表示为　2NaOH+CdSO4＝Na2SO4+Cd（OH）2↓　。
与盐反应
取少许溶液于试管中，加入足量的　碳酸钠　溶液，充分反应。
产生白色沉淀
可用该试剂除去CdSO4．
【回收处理】
实验结束后，将反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热，进而再制得镉。
【交流反思】
请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义　节约资源　（答一点即可）。

【解答】解：I．活动探究
（1）该图示是可回收利用图标，其中果皮和碎瓷片无回收利用价值，塑料瓶 可回收再利用，故选A；
（2）氯化氢 气体溶于水形成盐酸能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以若要检验焚烧后的气体中有氯化氢，可将其通入硝酸银溶液；
II．实验探究
【设计实验】
与金属反应：因为锌能置换出镉，根据题目所给的信息可知，反应现象为：金属表面有海绵状固体析出；
与碱反应：氢氧化钠和硫酸镉反应生成氢氧化镉和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CdSO4＝Na2SO4+Cd（OH）2↓；
与盐反应：根据题目所提供的信息可知，加入可溶性碳酸盐生成碳酸镉除去硫酸镉，故取少许溶液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，充分反应。
【交流反思】
通过所学知识可知垃圾分类回收处理的重要意义：①节约资源；②保护环境等。
故答案为：
I．活动探究
（1）A；
（2）硝酸银；
II．实验探究
【设计实验】
与金属反应：金属表面有海绵状固体析出；
与碱反应：2NaOH+CdSO4＝Na2SO4+Cd（OH）2↓；
与盐反应：碳酸钠；
【交流反思】
①节约资源；②保护环境等。
12．（2020•吉林）如图是在实验室里制取气体时的常用装置。

（1）仪器a名称是　试管　。
（2）用加热KMnO4的方法制取O2，可以选用的发生装置是　C　（填序号），反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（3）用D装置收集CO2，验满的操作是　将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满　。
【解答】解：（1）仪器a名称是试管。
（2）用加热KMnO4的方法制取O2，属于固体加热型制取气体，试管口要放有一团棉花，可以选用的发生装置是C．高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满。
故答案为：
（1）试管；
（2）C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满。
13．（2020•吉林）结合某校师生线上“互动探究”活动，回答有关问题。
【学习目标】了解生活中常见的几种盐的化学性质。
【实验用品】教师用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。
学生用品：洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）Ca（OH）2溶液（用生石灰干燥剂制备）、纯碱（Na2CO3）溶液、小苏打（NaHCO3）溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。
【互动探究】
探究目的
探究过程
主要现象
解释或结论
探究一：盐溶液是否一定显中性
教师实验：
向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加　酚酞　溶液
所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色
盐溶液不一定显中性
探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些酸溶液反应

有　气泡　产生，Ca（OH）2溶液变浑浊
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应
探究三：Na2CO3溶液能否与某些　碱　溶液反应

产生白色沉淀
写出化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　
探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应
教师实验：
（1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（1）无明显现象
（2）　产生白色沉淀　
Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应
【拓展延伸】“垃圾是放错了位置的资源”，对下列物质的利用，正确的是　AB　。
A．“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量
B．“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料
C．“探究三”中生成的这种固体，可以作食品干燥剂
D．“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca（NO3）2
【解答】解：【互动探究】探究一：碱性溶液加入酚酞变红色，所以加入指示剂为酚酞；
故答案为：酚酞。
探究二：洁厕灵含有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，都生成气体二氧化碳，所以可看到气泡生成；
故答案为：气泡。
探究三：氢氧化钙属于碱，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以该反应的化学方程式应该为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：碱；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
探究四：（2）加入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此可以看到白色沉淀产生；
故答案为：产生白色沉淀。
【拓展延伸】A、探究一中混合后有碳酸钠存在，加入探究二中，若存在盐酸，则有气泡，若不存在盐酸，则没有气泡，所以通过观察气泡可以判断盐酸是否过量，因此得出洁厕灵是否过量，选项A正确；
B、二氧化碳是植物光合作用的原料，适当增加二氧化碳可以提高光合作用效果，选项B正确；
C、探究三生成固体为碳酸钙，不具有吸水性，不能用作干燥剂，选项C错误；
D、探究四混合液中含有硝酸钾和碳酸钠，硝酸钾无法去除，引入新的杂质，选项D错误；
故答案为：AB。
14．（2021•吉林）根据如图回答问题。

（1）标号为a的仪器名称是 　酒精灯　。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，应选择的气体发生装置是 　B　，该反应的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）若选择装置B和C组合制取某种干燥的气体，能够完成的实验是 　②　。
①氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气
②锌粒与稀硫酸反应制取氢气
③大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
【解答】解：（1）标号为a的仪器名称是酒精灯。
故填：酒精灯。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，应选择的气体发生装置是B，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故填：B；2H2O22H2O+O2↑。
（3）若选择装置B和C组合制取某种干燥的气体，反应物是固体和液体，不需要加热，生成的气体不能和浓硫酸、空气中的物质反应，密度比空气小；
①氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，不能用该装置完成；
②锌粒与稀硫酸反应制取氢气，可以用该装置完成；
③大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能用该装置完成。
故填：②。
15．（2021•吉林）学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验内容




实验现象
溶液变 　红　色
产生蓝色沉淀
无明显现象
无明显现象
分析与结论
Ca（OH）2能与指示剂作用
反应的化学方程式为 　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　
无法确定是否发生反应
无法确定是否发生反应
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加 　酚酞　溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 　氢氧化钙　完全反应了。
Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加 　氯化钡　溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
【拓展延伸】
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中？处填上适当的内容。

【总结提升】
（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
（2）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。
【解答】解：【验证实验】
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验内容




实验现象
溶液变红色
产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠
无明显现象
无明显现象
分析与结论
Ca（OH）2能与指示剂作用
反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
无法确定是否发生反应
无法确定是否发生反应
故填：红；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【探究实验】
Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中氢氧化钙完全反应了。
故填：酚酞；氢氧化钙。
Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
故填：氯化钡。
【拓展延伸】
图中？的内容应该是50mL水，通过对比可知，氢氧化钠能和二氧化碳反应。
故答案为：50mL水。
三．计算题（共3小题）
16．（2019•吉林）现有5.6g KOH固体与100g稀HCl恰好完全反应，求该稀HCl中溶质的质量分数。
【解答】解：设该稀HCl中溶质的质量分数为x
KOH+HCl＝KCl+H2O
56 36.5
5.6g 100gx
＝
x＝3.65%
答：该稀HCl中溶质的质量分数为3.65%。
17．（2020•吉林）北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。
（1）由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性　强　（填“强”或“弱”）。
（2）如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6g Fe粉，充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是多少？
【解答】解：（1）用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜，说明铁置换了铜，说明Fe比Cu的金属活动性强；故填：强；
（2）设理论上可以得到Cu的质量是x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
56 64
5.6g x

x＝6.4g
答：理论上可得到Cu的质量是6.4g。
18．（2021•吉林）在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。
（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的 　水　吸收SO2。
（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算）
【解答】解：（1）二氧化硫有毒，易溶于水，为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的水吸收二氧化硫；
（2）设理论上可生成二氧化硫的质量为x。
S+O2SO2
32 64
0.5g x

x＝1g
答：理论上可生成二氧化硫的质量为1g。
故答案为：
（1）水；
（2）1g。
四．解答题（共12小题）
19．（2019•吉林）回答下列问题。
（1）2Na+2H2O＝2NaOH+R↑，其中R的化学式为　H2　。
（2）水与氧化钙的生成物属于　碱　 （填“酸”或“碱”或“盐”）。
【解答】解：（1）由2Na+2H2O＝2NaOH+R↑可知，反应前后钠原子都是2个，氧原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在R中，其中R的化学式为H2。
故填：H2。
（2）水与氧化钙的生成物是氢氧化钙，氢氧化钙是碱。
故填：碱。
20．（2019•吉林）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

按如图所示，回答下列问题。
（1）图1中两种微粒属于不同种元素是因为　质子数　不同。
（2）图2中反应的化学方程式为　2CO+O22CO2　，其基本反应类型是　化合反应　。
【解答】解：（1）由元素的定义可知，图1中两种微粒属于不同种元素是因为质子数不同。
（2）由图示可知，图2中的反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2，该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应。
故答案为：（1）质子数；（2）2CO+O22CO2，化合反应。
21．（2019•吉林）某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质，分不出是铁锈还是铜，为证明红色物质的成分，将其“刮”下来，放入　盐酸　溶液中进行验证。
（1）若固体溶解，则该物质为铁锈；铁锈是铁与　氧气、水　反应生成的。
（2）若固体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与　硫酸铜　溶液反应生成的。
【解答】解：铁锈能和盐酸（或硫酸）溶液反应而铜不与其反应，所以为证明红色物质的成分，将其“刮”下来，放入盐酸（或硫酸）溶液中进行验证；
（1）根据铁生锈的原理可知：铁要与氧气和水同时接触才能生锈，所以铁锈是铁和氧气、水同时接触反应生成的；
（2）在金属活动顺序中，铁在铜的前面，铁能把铜从硫酸铜溶液中给置换出来，所以若固体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与硫酸铜溶液反应生成的。
故答案为：
盐酸（或硫酸）；
（1）氧气、水；
（2）硫酸铜。
22．（2019•吉林）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是　紫色石蕊试液变红色　。
（2）曲线上　B　点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有　二　种溶质。

【解答】解：（1）根据图示可知在A点pH小于7溶液呈酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色；
（2）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH＝7，所以B点表示酸和碱恰好完全中和；
（3）在C点溶液的pH大于7溶液呈碱性，溶液中的溶质有盐和碱两种溶质。
故答案为：
（1）紫色石蕊试液变红色；
（2）B；
（3）二。
23．（2020•吉林）根据工业制取氨气反应的微观示意图，回答下列问题。

（1）写出A物质的化学式　N2　。
（2）反应中B、C的分子个数比　3：2　。
（3）该反应的基本反应类型是　化合反应　。
【解答】解：根据工业制取氨气反应的微观示意图可知，该反应的方程式为：3H2+N22NH3。
（1）由物质的构成可知，A物质的化学式为：N2。
（2）由方程式的意义可知，反应中B、C的分子个数比及氢气和氨气的分子个数比是：3：2。
（3）该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应。
24．（2020•吉林）木炭是一种常见的燃料。
（1）在实验室中，用酒精灯点燃木炭，从燃烧条件分析，酒精灯的作用是　使温度达到可燃物的着火点　。
（2）将机制木炭制成空心管状，可使其燃烧更加充分，原因是　增大可燃物与氧气的接触面积　。
【解答】解：（1）燃烧必须同时满足的三个条件是：①可燃物；②温度需达到可燃物的着火点；③与氧气接触。在实验室中，用酒精灯点燃木炭，从燃烧条件分析，酒精灯的作用是：使温度达到可燃物的着火点。
（2）将机制木炭制成空心管状，可使其燃烧更加充分，原因是增大可燃物与氧气的接触面积。
25．（2020•吉林）化学为5G助力。
（1）承载基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝　氧气　和水，从而防止锈蚀。
（2）基站供电系统的导线多为铜线，使用铜是因为它具有延展性和　导电性　。
（3）使用人造金刚石薄膜做基体材料，是未来芯片研究的发展方向，金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是　碳原子的排列方式不同　。
【解答】解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，承载基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝氧气和水，从而防止锈蚀。
（2）导线中的材料应具有良好的导电性，基站供电系统的导线多为铜线，使用铜是因为它具有延展性和导电性。
（3）金刚石与石墨物理性质有明显差异，原因是碳原子的排列方式不同。
故答案为：
（1）氧气；
（2）导电性；
（3）碳原子的排列方式不同。
26．（2020•吉林）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 　蓝　色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 　铁　。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 　BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl　。

【解答】解：（1）氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则可选用的单质是铁。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
故答案为：
（1）蓝；
（2）铁；
（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
27．（2021•吉林）请用化学知识解释下列问题。
（1）博物馆把贵重的书画保存在充满N2的圆桶中，使用N2的原因是 　氮气的化学性质不活泼　。
（2）从微观角度解释，变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来的原因是 　温度升高，分子间的间隔变大　。
【解答】解：（1）博物馆把贵重的书画保存在充满N2的圆桶中，使用N2的原因是氮气的化学性质不活泼。
（2）变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
故答案为：
（1）氮气的化学性质不活泼；
（2）温度升高，分子间的间隔变大。
28．（2021•吉林）燃料经过一次次的变革，有效地改善了大气环境，提高了人们生活质量。
（1）从燃烧条件分析，在生活中木柴比煤容易被点燃的原因是 　木柴的着火点比煤低　。
（2）在煤、石油、天然气中，比较清洁的燃料是 　天然气　。
（3）氢气作为理想能源的优点之一是 　燃烧产物是水，无污染（合理即可）　。
【解答】解：（1）从燃烧条件分析，在生活中木柴比煤容易被点燃的原因是木柴的着火点比煤低。
（2）在化石燃料中，天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是比较清洁的燃料。
（3）获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水（或）水分解生成H2，原料丰富；氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；所以氢能源的优点有：原料丰富（来源广）、燃烧时放出热量多（热值高）、生成物不会污染环境。
故答案为：
（1）木柴的着火点比煤低；
（2）天然气；
（3）燃烧产物是水，无污染（合理即可）。
29．（2021•吉林）人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。请回答下列问题。
（1）有的五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜属于 　金属材料　。（填“金属材料”或“合成材料”）
（2）黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否 　变黑　；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式 　Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag（或Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag）　。
【解答】解：（1）黄铜是铜锌合金，黄铜属于金属材料；
（2）由于金在高温下不与氧气反应，在加热时铜与氧气反应生成的氧化铜，黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否变黑；由于铜锌合金中的铜和锌都能将硝酸银溶液中的银置换出来，因此黄色金属表面有黑色物质附着，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag、Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。
故答案为：（1）金属材料；
（2）变黑；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag（或Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag）。
30．（2021•吉林）“海水稻”是一种可在海边、滩涂等盐碱地生长的特殊水稻，目前已在我国开始推广种植。这是“杂交水稻之父”袁隆平院士留给世界的巨大遗产。
（1）水稻经加工后即成大米，大米中富含的营养素是 　糖类　。
（2）盐碱地土壤溶液的pH 　＞　7。（填“＞”或“＝”或“＜”）
（3）“海水稻”生长过程中需要施加化肥。下列属于复合肥料的是 　C　。
A.CO（NH2）2
B.Ca3（PO4）2
C.KNO3
【解答】解：（1）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
（2）盐碱地显碱性，土壤溶液的pH＞7。
（3）A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。
B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
故答案为：
（1）糖类；
（2）＞；
（3）C。