安徽省卷三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题（含答案）

这是一份安徽省卷三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题（含答案），共25页。试卷主要包含了能源与环境是社会关注的焦点，阅读下列短文，回答问题，金属防腐是科学研究中的重大课题，关于燃烧的研究是一项重要的课题，如图是实验室中常见装置等内容，欢迎下载使用。
安徽省卷三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
一．填空题（共2小题）
1．（2019•安徽）能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图，回答下列问题：
（1）图中所标物质，含有的金属元素是　 　（填1种即可），含有的有机合成材料是　 　。
（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：　 　（写出1条即可）。
（3）铜暴露在潮湿的空气中会生锈。即生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这是铜与O2、H2O、　 　（填化学式）反应的产物。
（4）推广使用太阳能电池的意义是　 　（写出1点即可）。

2．（2021•安徽）阅读下列短文，回答问题。
红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
（1）从微观角度分析，氯化钠是由 　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 　 　（填元素符号）。
（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 　 　。
（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 　 　g水溶解。
（4）氯化钠在生活中的用途有 　 　（写出1点即可）。

二．实验探究题（共7小题）
3．（2020•安徽）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是　 　（填字母序号）。
A．未擦干的铁锅
B．涂油漆的栏杆
C．盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，其中铁元素的化合价是　 　。
【探究铁的腐蚀】
（3）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约　 　（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是　 　。

【拓展探究】
（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
小强同学的实验是探究　 　因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是　 　。
注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：　 　；改进实验方案证明你的分析：　 　。
4．（2021•安徽）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是 　 　（填字母序号）。
A.发光
B.产生有刺激性气味的气体
C.放热
D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 　 　。
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化
（3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 　 　。
②m1、m2、m3的大小关系是 　 　。
【任务三】调控燃烧
（4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 　 　。
【任务四】再探铁的燃烧
（5）查阅文献：颗粒直径为20～30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。
结合已有知识，回答下列问题：
①影响铁燃烧的因素有 　 　（至少答出2点）。
②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 　 　。

5．（2019•安徽）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
（1）比较金属活动性强弱：铝比铜　 　（填“强”或“弱”）。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。
（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】假设一：含有氯化镁
假设二：含有镁粉
假设三：含有氢氧化镁
……
【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：
编号
实验操作
实验现象
实验1
加入适量蒸馏水、搅拌
沉淀未见减少
实验2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解，没有气泡产生
【得出结论】由实验1可知，假设　 　不成立；由实验2可知，沉淀中不含　 　。假设三　 　（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是　 　。
注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表：
时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
2.0
5.3
7.0
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
实验现象
﹣
镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成
镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀
根据表中信息回答下列问题：
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：　 　。
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：　 　。
6．（2020•安徽）如图是实验室中常见装置。回答下列问题。

（1）装置A中仪器m的名称是　 　。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为　 　，发生装置是　 　（填字母序号）。
（3）用装置C收集CO2气体时，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
（4）下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是　 　（填数字序号）。
①H2 ②N2 ③O2
7．（2019•安徽）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/s
实验1
5
﹣
﹣
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
（1）设置实验1的目的是　 　。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是　 　。
（3）写出KClO3分解的化学方程式：　 　。
（4）由实验1和实验4可知，KCl　 　（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：　 　。
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内　 　。

8．（2021•安徽）某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。

（1）装置B中仪器①的名称是 　 　。
（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为 　 　，发生装置是 　 　（填字母序号）。
（3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的 　 　（填“m”或“n”）端通入。
（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是 　 　。
9．（2019•安徽）如图是实验室中常见装置，回答下列问题。

（1）仪器a的名称是 　 　。
（2）用装置A进行实验时，首先应 　 　（填序号）。
①加药品
②加热
③检查装置气密性
（3）用A装置制取气体的不足之处是 　 　。
（4）若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置B的 　 　（填“m”或“n”）端导入，试剂X是 　 　；再用装置 　 　（填“C”或“D”或“E”）收集。
（5）向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为 　 　。
三．计算题（共3小题）
10．（2021•安徽）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。
（1）装置中过滤层的作用是 　 　。
（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。

11．（2020•安徽）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：1.26g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。
（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是　 　。
反应前
反应后
NaHCO3/g
锥形瓶+稀硫酸/g
锥形瓶+反应后溶液/g
1.26
24.59
25.36

12．（2019•安徽）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，请计算：
（1）氯化铵中氮元素的质量分数。
（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
四．推断题（共1小题）
13．（2019•安徽）Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图：

（1）Ba（NO3）2中钡元素的化合价为　 　；流程中所涉及的氧化物是　 　（填1种即可）。
（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是　 　；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：　 　。
（3）试剂Y为　 　（填序号）。
①BaCl2溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③NaOH溶液
（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是　 　。
五．解答题（共3小题）
14．（2021•安徽）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。

（1）“酸浸”中使用的酸是 　 　（填字母序号）。
A.HCl
B.H2SO4
C.Na2SO4
（2）流程中涉及到的氧化物有 　 　（写出1种即可）。
（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为 　 　，反应类型是 　 　。
（4）该工艺的价值在于 　 　。
15．（2020•安徽）硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如图：

（1）步骤①中反应的化学方程式为　 　。
（2）操作Ⅰ的名称是　 　。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、　 　。
（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是　 　。
16．（2020•安徽）阅读下列科技短文，回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。
研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
（1）文中涉及到的有机合成材料有　 　（填1种即可）。
（2）下列说法正确的是　 　（填字母序号）。
A．超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B．将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D．用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
（3）氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式　 　。充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是　 　；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是　 　（写出1点即可）。


安徽省卷三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共2小题）
1．（2019•安徽）能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图，回答下列问题：
（1）图中所标物质，含有的金属元素是　铜（或铝）　（填1种即可），含有的有机合成材料是　塑料　。
（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：　抗腐蚀性好（合理即可）　（写出1条即可）。
（3）铜暴露在潮湿的空气中会生锈。即生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这是铜与O2、H2O、　CO2　（填化学式）反应的产物。
（4）推广使用太阳能电池的意义是　减少对环境的污染（合理即可）　（写出1点即可）。

【解答】解：（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，含有的金属元素是铜、铝；塑料属于三大合成材料之一。
（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如硬度大，抗腐蚀性好等。
（3）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿中含有碳元素，空气中含有碳元素的气体是二氧化碳，这是铜与O2、H2O、CO2反应的产物。
（4）推广使用太阳能电池，能减少对环境的污染（合理即可）。
故答案为：
（1）铜（或铝）； 塑料；
（2）抗腐蚀性好（合理即可）；
（3）CO2；
（4）减少对环境的污染（合理即可）。
2．（2021•安徽）阅读下列短文，回答问题。
红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
（1）从微观角度分析，氯化钠是由 　离子　（填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 　Na、H　（填元素符号）。
（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 　蒸发　。
（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 　1000　g水溶解。
（4）氯化钠在生活中的用途有 　做调味品　（写出1点即可）。

【解答】解：（1）从微观角度分析，氯化钠是由离子构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有钠元素和氢元素，故填：离子；Na、H；
（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行蒸发操作，故填：蒸发；
（3）根据氯化钠的溶解度曲线可以看出，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用水的质量为1000g，故填：1000；（4）氯化钠具有咸味，是常用的调味品，故填：做调味品。
二．实验探究题（共7小题）
3．（2020•安徽）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是　A　（填字母序号）。
A．未擦干的铁锅
B．涂油漆的栏杆
C．盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，其中铁元素的化合价是　+3价　。
【探究铁的腐蚀】
（3）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约　40　（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是　铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5　。

【拓展探究】
（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
小强同学的实验是探究　温度　因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是　在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快　。
注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：　试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；　；改进实验方案证明你的分析：　试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；取一支更大的试管，加入等量的同规格的铁钉，以及等量的蒸馏水，塞上瓶塞，重复小强的实验，记录实验数据，发现60℃、70℃时铁钉增重质量大于50℃时的增重，且大于0.18g，则分析成立　。
【解答】解：（1）因为铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，A．未擦干的铁锅 中铁与水和氧气同时接触易生锈，B．涂油漆的栏杆隔绝氧气和水不易生锈，C．盛水的不锈钢水杯，由于不锈钢也不易生锈，故填：A；
（2）依据在化合物中正负化合价的代数和为零，根据铁锈的化学式Fe2O3•xH2O，设铁元素化合价为a，2a+3×（﹣2）+x[（+1）×2+（﹣2）]＝0 a＝+3，故填：+3价；
（3）因为铁丝绒生锈消耗试管内的氧气，又知空气中的氧气约占空气体积的1/5，可知量筒水面刻度上升到40ml处，故填：40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5；
（4）分析表格中的数据可推知实验探究的因素为温度，其实验结论为在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快，故填：温度；在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快；
（5）因为铁钉生锈后，量筒水面刻度上升到40ml处，说明试管内的氧气全部耗尽，所以50℃后铁钉的质量不再增加，取一支更大的试管，加入等量的同规格的铁钉，以及等量的蒸馏水，塞上瓶塞，重复小强的实验，记录实验数据，发现60℃、70℃时铁钉增重质量大于50℃时的增重，且大于0.18g，则分析成立；故填：试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀； 取一支更大的试管，加入等量的同规格的铁钉，以及等量的蒸馏水，塞上瓶塞，重复小强的实验，记录实验数据，发现60℃、70℃时铁钉增重质量大于50℃时的增重，且大于0.18g，则分析成立。
4．（2021•安徽）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是 　B　（填字母序号）。
A.发光
B.产生有刺激性气味的气体
C.放热
D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化
（3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 　步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟　。
②m1、m2、m3的大小关系是 　m1＞m2＝m3　。
【任务三】调控燃烧
（4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 　取土填埋，隔绝空气　。
【任务四】再探铁的燃烧
（5）查阅文献：颗粒直径为20～30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。
结合已有知识，回答下列问题：
①影响铁燃烧的因素有 　铁的表面积；氧气的浓度；温度　（至少答出2点）。
②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 　7.2≤a≤8.0　。

【解答】解：【任务一】
（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，三种物质燃烧均会发光放热，由于三者中均含有碳元素，燃烧均会生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，煤（含硫）燃烧会产生有刺激性气味的气体，但酒精和天然气燃烧不会生成有刺激性气味的气体，故选：B；
（2）酒精燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
【任务二】
（3）①步骤2中将锥形瓶放入80℃的热水中，白磷不燃烧，是因为装置内充满二氧化碳，步骤3通入约50mL氧气，步骤4将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，此时白磷燃烧，产生白烟，两次实验对比得出燃烧需要氧气，故填：步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟；
②步骤1装置总质量为m1g，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g，由于二氧化碳的密度大于氧气的密度，故m1＞m2；将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，白磷燃烧，产生大量白烟，取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g，由于化学反应前后质量守恒，故m2＝m3；故填：m1＞m2＝m3；
【任务三】
（4）煤层自燃，可取土填埋，隔绝氧气灭火，故填：取土填埋，隔绝空气；
【任务四】
（5）①影响物质燃烧的因素主要由接触面积、氧气的浓度、温度等，故填：铁的表面积；氧气的浓度；温度；
②铁与氧气反应可能有三种产物，分别为FeO、Fe2O3、Fe3O4，若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余；
若产物全为FeO，
则Fe～FeO
56 72
5.6g a
＝
a＝7.2g
若产物全为Fe2O3，
则2Fe～Fe2O3
112 160
5.6g a
＝
a＝8g
若产物全为Fe3O4，
则3Fe～Fe3O4
3×56 232
5.6g a
＝
a≈7.73g
由于不确定产物情况，故a的取值范围应该是7.2≤a≤8.0，故填：7.2≤a≤8.0。
5．（2019•安徽）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
（1）比较金属活动性强弱：铝比铜　强　（填“强”或“弱”）。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：　Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑　。
（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】假设一：含有氯化镁
假设二：含有镁粉
假设三：含有氢氧化镁
……
【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：
编号
实验操作
实验现象
实验1
加入适量蒸馏水、搅拌
沉淀未见减少
实验2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解，没有气泡产生
【得出结论】由实验1可知，假设　一　不成立；由实验2可知，沉淀中不含　镁粉　。假设三　可能成立　（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是　滤纸条变红　。
注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表：
时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
2.0
5.3
7.0
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
实验现象
﹣
镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成
镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀
根据表中信息回答下列问题：
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：　随着反应的进行，溶液pH由2.0﹣10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性　。
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：　猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象　。
【解答】解：（1）由金属活动性顺序，铝比铜活动性强。镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。
（2）【设计并进行实验】在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应，加入适量蒸馏水、搅拌，沉淀未见减少，说明不含易溶于水的氯化镁，则假设一不成立。
加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生，说明不含镁粉，因为镁能与稀盐酸反应生成氢气。
氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，会出现沉淀全部溶解，没有气泡产生，则假设三可能成立。
【实验反思】灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，预期的实验现象是滤纸条变红。
（3）①镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸反应完，镁继续与水缓慢反应生成碱性溶液，随着反应的进行，溶液pH由2.0﹣10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。
②由题意，可猜想与镁条的长度有关，分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象。
故答案为：
（1）强；Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
（2）一；镁粉；可能成立；滤纸条变红；
（3）①随着反应的进行，溶液pH由2.0﹣10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。
②猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象
6．（2020•安徽）如图是实验室中常见装置。回答下列问题。

（1）装置A中仪器m的名称是　酒精灯　。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，发生装置是　B　（填字母序号）。
（3）用装置C收集CO2气体时，气体应从　a　（填“a”或“b”）端通入。
（4）下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是　②　（填数字序号）。
①H2 ②N2 ③O2
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；B；
（3）用装置C收集CO2气体时，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：a；
（4）只能用装置D而不能用装置C收集的是氮气，因为氮气的密度（1.25g/L）和空气密度（1.29g/L）很接近，所以不适合用排空气法收集，否则收集的氮气纯度很低；又因为氮气不溶于水，所以可以使用排水法收集；故答案为：②；
7．（2019•安徽）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/s
实验1
5
﹣
﹣
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
（1）设置实验1的目的是　对比实验　。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是　MnO2　。
（3）写出KClO3分解的化学方程式：　2KClO32KCl+3O2↑　。
（4）由实验1和实验4可知，KCl　有　（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：　随着反应的进行，生成的催化剂KCl越来越多　。
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内　收集气体的体积　。

【解答】解：（1）通过对比才能知道实验2、3、4中加入药品后有无催化作用；
（2）除了加入药品不同外，其他条件都相同，根据对比可知，收集相同体积的氧气，实验2所用时间最短，即二氧化锰的催化效果最好；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（4）由实验1和实验4可知，KCl有催化作用；维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，是因为随着反应的进行，生成的催化剂KCl越来越多；
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内收集氧气的体积。
故答案为：
（1）对比实验；
（2）MnO2；
（3）2KClO32KCl+3O2↑；
（4）有；随着反应的进行，生成的催化剂KCl越来越多；
（5）收集气体的体积。
8．（2021•安徽）某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。

（1）装置B中仪器①的名称是 　试管　。
（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，发生装置是 　A　（填字母序号）。
（3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的 　m　（填“m”或“n”）端通入。
（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是 　将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃　。
【解答】解：（1）装置B中仪器①的名称是试管；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固、液常温型，适合用装置A作发生装置；
（3）为制得CO2的水溶液，二氧化碳要和水接触，CO2应从装置C的m端通入；
（4）二氧化碳和水通过光合作用生成氧气，检验该气体的方法是：将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。
故答案为：
（1）试管；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；A；
（3）m；
（4）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。
9．（2019•安徽）如图是实验室中常见装置，回答下列问题。

（1）仪器a的名称是 　锥形瓶　。
（2）用装置A进行实验时，首先应 　③　（填序号）。
①加药品
②加热
③检查装置气密性
（3）用A装置制取气体的不足之处是 　不能控制反应的速率　。
（4）若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置B的 　m　（填“m”或“n”）端导入，试剂X是 　浓硫酸　；再用装置 　E　（填“C”或“D”或“E”）收集。
（5）向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）用装置A进行实验时，首先应检查装置的气密性，然后再装入药品制取气体；
（3）装置A的缺点是不能控制反应的速率，浪费药品等；
（4）二氧化碳不和浓硫酸反应，可用浓硫酸进行干燥，可将含有水蒸气的CO2从装置B的m端导入，试剂X是浓硫酸；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集；再用装置E收集；
（5）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）③；
（3）不能控制反应的速率；
（4）m 浓硫酸 E；
（5）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
三．计算题（共3小题）
10．（2021•安徽）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。
（1）装置中过滤层的作用是 　净化氧气　。
（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。

【解答】解：（1）装置中过滤层能除去产生的氧气的杂质，起到净化氧气的作用，故填：净化氧气；
（2）设需要氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 48g

x＝122.5g
答：产氧块中含122.5g氯酸钾。
答案：（1）净化氧气；
（2）122.5g。
11．（2020•安徽）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：1.26g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。
（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值　小于　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是　由于二氧化碳能溶于水，可能反应过程中，有部分二氧化碳溶解于锥形瓶内溶液的水中，导致称量所得的反应后（锥形瓶+溶液）的总质量偏大，即25.36g数值偏大　。
反应前
反应后
NaHCO3/g
锥形瓶+稀硫酸/g
锥形瓶+反应后溶液/g
1.26
24.59
25.36

【解答】解：（1）设1.26g NaHCO3完全反应时，生成CO2的质量为x。
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
1.26g x

x＝0.66g
答：理论上生成CO2的质量为0.66g。
（2）称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值：1.26g+24.59g﹣25.36g＝0.49g，0.49g＜0.66g；发现反应前后质量变化值小于生成CO2质量的理论值，由于二氧化碳能溶于水，可能反应过程中，有部分二氧化碳溶解于锥形瓶内溶液的水中，导致称量所得的反应后（锥形瓶+溶液）的总质量偏大，即25.36g数值偏大。故填：小于；由于二氧化碳能溶于水，可能反应过程中，有部分二氧化碳溶解于锥形瓶内溶液的水中，导致称量所得的反应后（锥形瓶+溶液）的总质量偏大，即25.36g数值偏大。
12．（2019•安徽）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，请计算：
（1）氯化铵中氮元素的质量分数。
（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
【解答】解：
（1）氯化铵中氮元素的质量分数为×100%≈26.2%。
（2）生产8.4t碳酸氢钠，设理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3+NH4Cl。
58.5 84
x 8.4t
＝
x＝5.85t
故答案为：
（1）26.2%；
（2）5.85t。
四．推断题（共1小题）
13．（2019•安徽）Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图：

（1）Ba（NO3）2中钡元素的化合价为　+2　；流程中所涉及的氧化物是　氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3）　（填1种即可）。
（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是　复分解反应　；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：　Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O　。
（3）试剂Y为　②　（填序号）。
①BaCl2溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③NaOH溶液
（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是　蒸发结晶　。
【解答】解：
（1）Ba（NO3）2中硝酸根为﹣1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为+2；氧化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物 氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3）（填1种即可）。
（2）BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于 复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O。
（3）硝酸钡和硝酸铁与试剂Y生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以Y为 Ba（OH）2溶液。故选：②；
（4）从Ba（NO3）2 溶液中析出Ba（NO3）2晶体所以可以 蒸发结晶。
故答案为：
（1）+2； 氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3）；
（2）复分解反应 Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O；
（3）②；
（4）蒸发结晶。
五．解答题（共3小题）
14．（2021•安徽）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。

（1）“酸浸”中使用的酸是 　B　（填字母序号）。
A.HCl
B.H2SO4
C.Na2SO4
（2）流程中涉及到的氧化物有 　氧化铝或水　（写出1种即可）。
（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为 　2Al（OH）3Al2O3+3H2O　，反应类型是 　分解反应　。
（4）该工艺的价值在于 　废物再利用　。
【解答】解：（1）根据“酸浸”后为硫酸铝溶液，所以“酸浸”中使用的酸是硫酸；
（2）由氧化物的概念，流程中涉及到的氧化物有氧化铝和水；
（3）“煅烧”过程中氢氧化铝生成氧化铝和水，化学方程式为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）该工艺的价值在于废物再利用，节约资源。
故答案为：（1）B；
（2）氧化铝或水；
（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O；分解反应；
（4）废物再利用。
15．（2020•安徽）硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如图：

（1）步骤①中反应的化学方程式为　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。
（2）操作Ⅰ的名称是　过滤　。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、　蒸发皿　。
（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是　不产生有毒气体，安全环保　。
【解答】解：（1）铁屑中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，书写化学方程式注意配平；
故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（2）经过操作Ⅰ实现了固液分离，常用方法为过滤；蒸发时除了上述仪器，还需蒸发皿蒸发溶液，得到晶体；
故答案为：过滤；蒸发皿。
（3）由于铁屑中存在硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体，所以利用硫酸铜与铁屑反应，避免了有毒气体生成；
故答案为：不产生有毒气体，安全环保。
16．（2020•安徽）阅读下列科技短文，回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。
研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
（1）文中涉及到的有机合成材料有　塑料（或橡胶）　（填1种即可）。
（2）下列说法正确的是　D　（填字母序号）。
A．超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B．将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D．用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
（3）氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　。充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是　燃烧时放出的热量更多　；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是　氢气贮存困难（或制取成本高）（或天然气在自然界中的储量大，容易得到，成本低，易储存）　（写出1点即可）。

【解答】解：（1）塑料和橡胶属于有机合成材料；故填：塑料（或橡胶）；
（2）A．超临界水与液态水具有相同的化学性质，物理性质存在差异，选项说法错误；
B．气态水升温，分子间距离增大（气体受热膨胀），选项说法错误；
C．气态水和液态水是同一种物质，故超临界水不是混合物，选项说法错误；
D．在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体，所以用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，选项说法正确。
故填：D；
（3）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水；由图示数据可知，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是燃烧时放出的热量更多；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是氢气贮存困难、制取成本高，天然气在自然界中的储量大，容易得到，成本低，易储存；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；氢气贮存困难（或制取成本高）（或天然气在自然界中的储量大，容易得到，成本低，易储存）。