陕西省卷三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题

这是一份陕西省卷三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题，共49页。试卷主要包含了根据下列实验装置图回答问题，根据下列实验装置图示回答问题等内容，欢迎下载使用。
陕西省卷三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
一．金属活动性的探究（共1小题）
1．（2021•陕西）学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
【学习交流】
（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层 　 　色固体，乙中溶液颜色变为 　 　色。
（2）你认为通过上述实验 　 　（填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量废液于试管中，加入 　 　溶液
无明显现象
废液中没有AgNO3
实验2
取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀
废液中含有未反应完的CuSO4
【反思评价】
讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 　 　（用化学方程式表示）。
【拓展应用】
同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是 　 　（写离子符号）。

二．探究酸碱的主要性质（共1小题）
2．（2020•陕西）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】
同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证有　 　；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别
第一组
第二组
实验示意图


【实验结论】
（1）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与　 　反应的对比实验才能得出这一结论。
（2）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色　 　，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl．你认为小亮的结论是　 　的（填“合理”或“不合理”）。
（3）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）7时，则能证明有NaCl生成。
【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为　 　（只写一个）。
三．实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）
3．（2019•陕西）一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图1实验：
（1）实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是　 　。（用化学方程式表示）
（2）实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体，学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
Ⅰ、对气体成分进行探究。
【作出假设】假设一：只有H2，假设二：只有CO2，假设三：H2和CO2。
【实验验证】小明同学设计如图2实验，对气体成分进行探究。

①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设　 　不成立。
②丁中出现　 　的现象时，证明假设三成立。
③乙的作用是　 　。
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究。
实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在　 　。
【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：
a．加热包应密封防潮保存
b．向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
c．能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
你认为其中不正确的是　 　（填字母）
4．（2020•陕西）牙膏具有美白牙齿、预防牙病的功效，其主要成分是摩擦剂，还含有泡沫剂、甜味剂、芳香剂等辅料，常用的摩擦剂有CaCO3、SiO2、Al2O3等。
兴趣小组的同学为探究甲、乙、丙三种牙膏中摩擦剂的成分及含量（每种牙膏中只含有上述摩擦剂中的一种），进行了如下探究活动。
【查阅资料】
①牙膏中除摩擦剂外的物质均为有机物，都易溶于酒精，且不与稀盐酸反应。
②CaCO3、SiO2、Al2O3不溶于酒精。
③SiO2难溶于水，不与稀盐酸、稀硫酸反应。
【实验探究一】为探究牙膏中摩擦剂的成分，同学们分别取少量甲、乙、丙三种牙膏样品进行了如图1所示的实验。

（1）X的名称是　 　。
（2）写出一个加入足量稀盐酸时可能发生的反应的化学方程式：　 　。
（3）用甲牙膏样品进行实验时，若向固体中加入足量稀盐酸时观察到　 　，即可得出甲牙膏中的摩擦剂为SiO2。
【实验探究二】为测定乙牙膏中摩擦剂CaCO3的含量，小组同学称取一定质量的牙膏样品，进行了如图2所示的实验。（碱石灰是烧碱和生石灰的固体混合物）
（1）B装置中浓硫酸的作用是　 　。
（2）根据C装置在实验前后的质量差，计算出的牙膏中CaCO3的含量比实际偏小，原因可能是　 　（填序号）。
①装置中有残留的CO2未被吸收
②CO2中混有HCl气体
③碱石灰吸收了空气中的CO2和水
【拓展与应用】选择牙膏中作摩擦剂的物质时，不需要考虑的因素是　 　（填字母）。
A.价格
B.密度
C.毒副作用
D.溶解性
5．（2021•陕西）陕西东部的黄河湿地有大片盐碱地，依据资料可知，该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们利用该地块土壤的浸出液进行了以下探究。（友情提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”）
【实验探究一】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量浸出液于试管中，加入适量稀盐酸
　 　
浸出液中含有Na2CO3，没有 　 　
②
取少量浸出液于试管中，加入适量BaCl2溶液
产生白色沉淀
浸出液中含有Na2SO4
【反思评价】
讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，你认为理由是 　 　（用化学方程式表示）。
【实验探究二】
为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了如图实验：

已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是 　 　（写离子符号），白色沉淀B是 　 　。
【实验结论】
该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。
【拓展应用】
上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加 　 　（填序号），以减轻Na2CO3对农作物的危害。
①熟石灰
②浓盐酸
③氯化钙
四．化学实验方案设计与评价（共2小题）
6．（2019•陕西）工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl．为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案。
方案一：称取m g烧碱样品测定消耗稀盐酸的质量。
方案二：称取m g烧碱样品测定生成沉淀的质量。
请回答：
（1）方案一中，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的　 　（填字母）来判断反应恰好完全进行。
A．向样品溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化判断。
B．测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH
C．向样品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，根据溶液颜色变化判断。
（3）判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是　 　。
（4）小李同学可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和　 　（填化学式）溶液，也能达到实验目的。
7．（2020•陕西）同学们利用Fe、稀硫酸、CuO制取单质铜，设计了两种不同方案。
方案一：CuOCuSO4Cu
方案二：FeH2Cu
（1）两种方案中，方案　 　更加安全节能。
（2）写出两种方案中任意一个置换反应的化学方程式：　 　。
（3）实际操作时，步骤②需加入过量Fe粉，过滤后再向滤渣中加入足量的稀硫酸。加入足量稀硫酸的目的是　 　。
五．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
8．（2020•陕西）根据下列实验装置图回答问题。

（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是　 　（填字母），反应的化学方程式是　 　。
（3）用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是　 　。
（4）当气体从m口进入时，利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是　 　（填序号）。
①C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体
②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
③C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
六．二氧化碳的化学性质（共2小题）
9．（2019•陕西）如图甲、乙是实验室制备CO2和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。

（1）标有字母a的仪器名称是　 　。
（2）甲中发生反应的化学方程式是　 　。
（3）乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热c，一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色。再打开K2，b中纸花逐渐变　 　，由此证明了CO2能与水反应。若打开K1，还可以证明CO2具有的化学性质是　 　。
10．（2021•陕西）根据下列实验装置图示回答问题。

（1）写出标有字母a的仪器名称：　 　。
（2）写出实验室用装置甲制取氧气的化学方程式：　 　。实验中试管口略向下倾斜的原因是 　 　。
（3）同学们为验证CO2的性质设计了装置丁，塑料瓶内壁上贴的是用紫色石蕊溶液浸泡过的纸花，其中c处是干燥的纸花，b、d两处是湿润的纸花。依次连接装置乙、丙、丁进行实验时，观察到d处纸花先变红，c处不变色，b处后变红；澄清石灰水变浑浊；蜡烛从低处到高处依次熄灭。
①上述实验现象证明了CO2具有的一些化学性质，同时也可证明CO2具有的物理性质是 　 　。
②装置丙的作用是 　 　。
七．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
11．（2021•陕西）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。
（1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是 　 　。
（2）造成温室效应加剧的主要原因是煤、　 　和天然气的过度使用。
（3）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的 　 　作用，以减少大气中的温室气体。
（4）生活中，良好的行为习惯也有助于完成目标。下列做法不合理的是 　 　（填字母）。
A.不用电器时及时关闭电源
B.外出时多步行或骑自行车
C.产生纸质垃圾时焚烧处理
八．电解水实验（共1小题）
12．（2021•陕西）水与人类的生产、生活密切相关。
（1）净化水时，除去水中难溶性固体杂质常用的操作方法是 　 　。
（2）用井水洗衣时，当井水与肥皂粉混合搅拌后，发现泡沫很少，说明此井水为 　 　（填“软水”或“硬水”）。
（3）实验室用电解水的方法探究水的组成，写出该反应的化学方程式：　 　。
九．溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断（共1小题）
13．（2021•陕西）在新冠肺炎疫情防控中，化学发挥着重要作用。
（1）最常使用的消毒剂是医用酒精。医用酒精中的溶剂是 　 　。
（2）我国研发的新型冠状病毒灭活疫苗的辅料成分中含有氢氧化铝，其化学式为 　 　。
（3）临床医学证明，地塞米松（化学式为C22H29FO5）能减少新冠肺炎死亡病例。地塞米松由 　 　种元素组成，其化学式中数字“5”的含义是 　 　。
一十．饱和溶液和不饱和溶液（共2小题）
14．（2021•陕西）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
80.8
87.6
94.9
103
113
124
136
149
（1）20℃时，将90g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 　 　g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 　 　。
（2）80℃时，将249g NaNO3饱和溶液降温至 　 　时，溶液质量变为224g。
（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液改为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 　 　g NaNO3固体。
15．（2019•陕西）如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：

（1）乙中的溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为　 　。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是　 　。
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而　 　（填“增大”或“减小”）。
一十一．固体溶解度的影响因素（共1小题）
16．（2021•陕西）在学习溶液的知识时，学习小组同学进行了下列两组实验。
第一组：室温下，向高锰酸钾和碘中分别加入水和汽油，观察溶解情况并记录如表。
溶剂溶质
10mL水
10mL汽油
高锰酸钾（1～2粒）
全部溶解
几乎不溶解
碘（1～2粒）
几乎不溶解
全部溶解
第二组：60℃时，将一定量甲固体加入水中，按如图所示进行实验。

（1）由第一组实验可知，影响固体物质溶解性的因素有 　 　（写一条即可）。
（2）由第二组实验可知，甲固体在水中的溶解度受温度影响的变化趋势是 　 　。
（3）若甲固体的溶解度在20℃时为ag，60℃时为bg，则m的取值范围是 　 　（用a、b表示）。
（4）下列对第二组实验的分析不正确的是 　 　（填字母）。
A.①③中溶液可能都是不饱和溶液
B.②中溶液一定是20℃时的饱和溶液
C.t一定等于60
一十二．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
17．（2020•陕西）如图所示，室温下将120g NaOH固体加入100g水中。搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）

（1）丙中溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）乙中溶液的质量为　 　g。
（3）室温时NaOH的溶解度是　 　g。
（4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与如图2中的　 　（填“a”或“b”）相似。
18．（2020•陕西）如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答：

（1）t1℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是　 　g。
（2）t2℃时，将甲、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，仍然饱和的是　 　的溶液。
（3）欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用　 　结晶的方法。
（4）某温度下，为使图2试管中丙的固体溶解，可向烧杯中加入　 　（填字母）。
A.NaOH固体
B.NH4NO3固体
C.NaCl固体
一十三．金属的化学性质（共2小题）
19．（2020•陕西）黄金、黄铜（铜锌合金）、黄铁矿（主要成分是FeS2）都是金黄色固体。
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻划时，有明显划痕的是　 　。
（2）将黄铜片放入稀硫酸中，发生反应的化学方程式是　 　。
（3）工业上用黄铁矿为原料生产硫酸，第一步的反应为：4FeS2+11O28X+2Fe2O3．则X的化学式为　 　。
20．（2019•陕西）学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。
请回答：
（1）写出上述反应的化学方程式　 　。
（2）取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了　 　g。
（3）小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断，滤液中的溶质是　 　。
一十四．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
21．（2021•陕西）金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
（1）2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常 　 　。
（2）唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为 　 　。
（3）《周礼•考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡 　 　（填“＞”或“＜”）铜。
一十五．酸的化学性质（共1小题）
22．（2021•陕西）井穴板是实验室常用的微型实验仪器。学习小组同学用其进行以下实验验证稀盐酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。

（1）③号井穴中观察到的现象是 　 　。
（2）写出以上实验中有水生成的化学反应方程式：　 　（写一个即可）。
（3）某同学在⑤号井穴中加入一定量稀盐酸后，想检验稀盐酸是否过量，可加入的试剂是 　 　（填字母）。
A.无色酚酞溶液
B.Cu（OH）2
C.AgNO3溶液
一十六．碱的化学性质（共1小题）
23．（2021•陕西）学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：　 　。
（2）若X是一种碱，其化学式可能是 　 　（只写一种）。
（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
③取少量A中溶液，测其pH，pH＞7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 　 　（填序号）。

一十七．盐的化学性质（共1小题）
24．（2020•陕西）小亮同学按如图所示进行实验。向B中加入Na2CO3溶液时，有气泡产生，向C中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀产生，静置后上层清液为无色。请回答：

（1）A、B、C中，溶液一定不是红色的是　 　。
（2）产生白色沉淀的化学方程式是　 　。
（3）为确定D中的溶液中可能存在的溶质，可以选用下列试剂中的　 　（填序号）。
①Na2SO4
②AgNO3
③HCl
一十八．物质的鉴别、推断（共1小题）
25．（2020•陕西）物质之间的化学反应多姿多彩。如图所示，“一”两端的物质相互可以发生反应。 请回答：
（1）写出反应②的化学方程式：　 　。
（2）写出一种符合条件的Y的化学式：　 　。
（3）X的溶液与Y的溶液反应时，一定能看到的现象是　 　。

一十九．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
26．（2020•陕西）乙烯是一种重要的化工原料。如图是利用二氧化碳生产乙烯的微观示意图。

（1）D的化学式是　 　。
（2）如图所示物质中，无机化合物有　 　种。
（3）乙烯中碳元素与氢元素的质量比为　 　。
（4）参加反应的A、B两种反应物的分子个数比为　 　。
二十．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
27．（2020•陕西）含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答：
①2N2②Al3+③2H ④SO42﹣⑤CH4
（1）能表示宏观物质的是　 　（填序号）。
（2）①表示两个　 　。
（3）由②和④构成的物质的化学式为　 　。
（4）⑤中数字“4”的含义是　 　。
二十一．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
28．（2021•陕西）我国嫦娥五号月球探测器成功将月球上的岩石和土壤带回地球。
（1）发射探测器使用的推进剂是液氢和液氧，液氢燃烧的化学方程式为 　 　。
（2）嫦娥五号的登月着陆器使用的是砷化镓太阳能电池，砷的原子结构示意图如图，则x为 　 　。
（3）月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiO3，其中钛（Ti）元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为 　 　。

二十二．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
29．（2021•陕西）学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。

请完成下列分析与计算：
（1）反应中用去稀硫酸的质量为 　 　g。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
30．（2020•陕西）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）
请完成下列分析及计算：
（1）10g样品中杂质的质量为　 　g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
31．（2019•陕西）化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。
请完成下列分析及计算：
（1）反应中共生成气体　 　g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
32．（2020•陕西）为测定某工厂废水中CuSO4的含量，取废水样品400g，滴加质量分数为10%的NaOH溶液至不再产生沉淀时，消耗NaOH溶液的质量是10g。（废水中其它杂质易溶于水，但不与NaOH反应）请完成下列分析及计算：
（1）若想通过沉淀的质量计算CuSO4的质量，应对过滤后的沉淀进行　 　、干燥后再称量。
（2）计算废水中CuSO4的质量分数。
33．（2021•陕西）学习小组的同学想测定某种大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。完成下列分析与计算：
（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是 　 　g。
（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。

二十三．燃烧与燃烧的条件（共2小题）
34．（2021•陕西）根据下列实验装置图回答问题。

（1）写出标有字母a的仪器名称：　 　。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 　 　。
（3）如图中装置 　 　（填字母）可用来收集氧气。
（4）将反应生成的氧气通入D中，使其接触底部的白磷后，看到的现象是 　 　，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 　 　。
35．（2020•陕西）依据下列实验装置回答问题

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是　 　。发生装置应选择甲中的　 　（填字母）装置，要收集较纯净的氧气，应选择乙中的　 　（填字母）装置。
（2）丙中垂直放置的玻璃管内，a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉球，b、c为用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥棉球。通入干燥的CO2后，　 　（填“a”、“b”、“c”或“d”）处的棉球先变红。
（3）丁中能证明可燃物燃烧需要接触氧气的现象是：铜片上白磷燃烧，以及　 　。
二十四．氢气的化学性质与燃烧实验（共1小题）
36．（2019•陕西）电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程。描写了太阳在因老化形成“氦闪”而将毁灭地球的情况下，人类是如何应对一系列生存危机的。
（1）画出氦原子的结构示意图　 　。
（2）当地球即将撞向木星时，木星表面的氢气与地球表面的大气混合，救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力将地球推离木星，写出此反应的化学方程式　 　。
二十五．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共3小题）
37．（2020•陕西）在抗击“新冠肺炎”疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。
（1）口罩是防疫的必备品，其生产原料中用到的聚丙烯属于　 　（填“无机非金属材料”或“有机合成材料”）。
（2）洗手、消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分NaClO中氯元素的化合价为　 　。
（3）测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是　 　。
（4）加强营养有利于增强体质，合理补充维生素能提高人体免疫力。下列食品中富含维生素的是　 　（填字母）。
A．鸡肉
B．黄瓜
C．面包
38．（2021•陕西）第十四届全国运动会将于2021年9月15日在陕西西安盛大开幕。
（1）“石榴花”形的西安奥体中心主会场，建造时使用了大量钢铁。钢的硬度比纯铁 　 　（填“大”或“小”）。

（2）以“秦岭四宝”为创意原型的全运会吉祥物灵动可爱、充满活力。吉祥物的制作原料之一是聚酯纤维，聚酯纤维属于 　 　（填“合成”或“天然”）纤维。
（3）热情好客的陕西人民将会为运动员提供丰富的陕西美食。肉夹馍是美食之一，馍提供的有机营养素主要是 　 　。
（4）全运村的绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是 　 　（填序号）。
①（NH4）2SO4
②KNO3
③Ca（H2PO4）2

39．（2021•陕西）汽车、地铁、高铁等交通工具使人们的出行更加方便快捷。
（1）汽油、天然气、甲醇、氢气等都可用作车用燃料，其中最理想的燃料是 　 　。
（2）轻量级汽车应用较多的材料是镁合金、铝合金、碳纤维复合材料和塑料等，其中属于有机合成材料的是 　 　。
（3）制造地铁、高铁轨道的材料常用锰钢。已知锰的金属活动性比锌强，要验证Zn、Mn、Fe三种金属的活动性强弱，可以选择三种金属与稀硫酸进行实验，写出Fe与稀硫酸反应的化学方程式：　 　；还可以选择MnCl2溶液、FeCl2溶液和 　 　进行实验。
二十六．有机高分子材料的分类及鉴别（共1小题）
40．（2020•陕西）2020年6月1日起，公安部交管局在全国开展“一盔一带”安全守护行动。
（1）骑摩托车必须佩戴头盔。头盔某些部件连接处的铁质铆钉表面常进行电镀处理，其目的是　 　，同时兼顾美观。
（2）汽车行驶中必须使用安全带。安全带一般用尼龙制成，尼龙属于　 　（填“天然纤维”或“合成纤维”）。汽车安全气囊被触发时，气囊中的叠氮化钠（NaN3）会瞬间分解，产生一种空气中最多的气体，其化学式是　 　。
（3）汽车和摩托车尾气中通常含有CO2、CO、NO、NO2等气体，其中不属于大气污染物的是　 　。
二十七．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
41．（2020•陕西）酿酒的历史源远流长，《蓬拢夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采花于石洼中，酝酿成汤，闻数百步”。
（1）“汤”即酒，用花果酿酒的过程是　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）请从微观角度解释“闻数百步”的原因：　 　。
（3）某些葡萄酒中含有一定量的维生素B12，有治疗恶性贫血的作用。此外，适当的补充　 　元素，也可治疗贫血。
（4）打开啤酒瓶时，有大量CO2气体逸出，产生泡沫。此现象说明气体的溶解度是　 　（填字母）的。
A.随温度升高而减小
B.随温度升高而增大
C.随压强减小而减小
D.随压强减小而增大
二十八．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共2小题）
42．（2019•陕西）陕西名小吃肉丸糊辣汤的制作原料有：牛肉、淀粉、土豆、胡萝卜、豆角及调料等。
（1）上述原料中富含蛋白质的是　 　。
（2）淀粉溶液遇碘水能变蓝色，这是淀粉的　 　（填“物理”“化学”）性质。
（3）在远处就能闻到胡辣汤的香味，说明分子　 　。
43．（2021•陕西）第十四届全国运动会将于2021年9月在陕西隆重举行。
（1）全运会主场馆西安奥体中心是国内首个5G全覆盖的智慧场馆。生产5G芯片的主要原料是氮化镓，镓在元素周期表中的信息如图所示，则镓原子的核外电子数为 　 　。制取氮化镓的原理是：2Ga+2X2GaN+3H2，则X为 　 　。
（2）陕西的“洛川苹果”“蒲城酥梨”“城固蜜桔”等水果甘甜可口、美味多汁，它们都含有丰富的水、糖类和 　 　，可为运动员们提供营养佐餐。

二十九．鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质（共1小题）
44．（2020•陕西）文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。
（1）制作毛笔常用羊毛、兔毛等，检验笔毛是动物毛发的简易方法是　 　。
（2）用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为常温下碳的化学性质很　 　（填“稳定”或“不稳定”）。
（3）宣纸制作过程中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于　 　（填字母）。
A．蒸发
B．过滤
C．结晶
（4）砚台产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都　 　（填“易溶”或“难溶”）于水。

陕西省卷三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．金属活动性的探究（共1小题）
1．（2021•陕西）学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
【学习交流】
（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层 　红　色固体，乙中溶液颜色变为 　蓝　色。
（2）你认为通过上述实验 　能　（填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量废液于试管中，加入 　稀盐酸　溶液
无明显现象
废液中没有AgNO3
实验2
取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀
废液中含有未反应完的CuSO4
【反思评价】
讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 　Al2（SO4）3+3Ba（NO3）2＝3BaSO4↓+2Al（NO3）3　（用化学方程式表示）。
【拓展应用】
同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是 　Al3+　（写离子符号）。

【解答】【学习交流】（1）实验甲中铝和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸铝，所以观察到甲中铝丝表面附着一层红色固体，乙中是铜丝和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以溶液颜色变为蓝色。
（2）甲实验可知，活动性铝＞铜，由实验乙可知。活动性铜＞银，所以通过上述实验能得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】确定废液中是否含有未反应完的AgNO3，可加入稀盐酸，盐酸与硝酸银反应没有白色沉淀生成，则无硝酸银；
【反思评价】由于实验甲中铝和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸铝，所以废液中含有硫酸铝，硫酸铝与硝酸钡也生成硫酸钡沉淀，故影响硫酸铜鉴别，硫酸铝与硝酸钡反应化学方程式：Al2（SO4）3+3Ba（NO3）2＝3BaSO4↓+2Al（NO3）3
【拓展应用】将过量铝粉加入废液中，由于铝活动性大于银和铜，铝可以置换出废液中铜和银，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是Al3+。
故答案为：
【学习交流]红；蓝；能；
【拓展探究】稀盐酸；
【反思评价】Al2（SO4）3+3Ba（NO3）2＝3BaSO4↓+2Al（NO3）3；
【拓展应用】Al3+。
二．探究酸碱的主要性质（共1小题）
2．（2020•陕西）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】
同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证有　新物质生成　；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别
第一组
第二组
实验示意图


【实验结论】
（1）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与　水　反应的对比实验才能得出这一结论。
（2）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色　仍为无色　，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl．你认为小亮的结论是　不合理　的（填“合理”或“不合理”）。
（3）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH　＝　（填“＞”、“＜”或“＝”）7时，则能证明有NaCl生成。
【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　（只写一个）。
【解答】解：【分析讨论】化学反应发生时，反应物减少生成了新的物质，因此可以根据反应物中减少物质的性质，或者生成的新物质的性质判断反应是否发生；
故答案为：新物质生成。
【实验结论】（1）氢氧化钠溶液由水和氢氧化钠组成，二氧化碳会与水和氢氧化钠都接触，并且二氧化碳能溶于水，因此需要设计对比实验排除水的影响；
故答案为：水。
（2）酚酞加入碱性溶液会显红色，试管内原本有氢氧化钠，若加入盐酸不参与反应，则溶液还是显碱性，加入酚酞会显红色，而此时证明发生了反应，说明氢氧化钠被消耗，溶液不显碱性，因此加入酚酞后，溶液为无色；硝酸银中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，盐酸本身含有氯离子，不反应也会产生氯化银沉淀，所以不能根据白色沉淀判断含有氯化钠；
故答案为：仍为无色；不合理。
（3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到的晶体为氯化钠，溶于水形成中性溶液，此时溶液的pH＝7；
故答案为：＝。
【拓展应用】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠可与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此可以书写化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
故答案为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
三．实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）
3．（2019•陕西）一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图1实验：
（1）实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。（用化学方程式表示）
（2）实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体，学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
Ⅰ、对气体成分进行探究。
【作出假设】假设一：只有H2，假设二：只有CO2，假设三：H2和CO2。
【实验验证】小明同学设计如图2实验，对气体成分进行探究。

①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设　一　不成立。
②丁中出现　黑色固体变红　的现象时，证明假设三成立。
③乙的作用是　吸收CO2　。
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究。
实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在　盐酸或HCl　。
【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：
a．加热包应密封防潮保存
b．向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
c．能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
你认为其中不正确的是　c　（填字母）
【解答】解：（1）发热主要原理是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
（2）Ⅰ①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，证明假设一不成立。
②丁中氧化铜粉末由黑色固体变红，可知气体中含有氢气，证明假设三成立。
③乙中NaOH溶液的作用是吸收CO2。
Ⅱ、实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在稀盐酸。
【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：
a．加热包应密封防潮保存，故正确；
b．向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭，故正确；
c．不是所有能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料，如浓硫酸具有强腐蚀性，不能用作发热材料，故错误；
故选：c。
故答案为：
（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（2）I、①一 ②黑色固体变红； ③吸收CO2； II、盐酸或HCl；
【总结反思】c。
4．（2020•陕西）牙膏具有美白牙齿、预防牙病的功效，其主要成分是摩擦剂，还含有泡沫剂、甜味剂、芳香剂等辅料，常用的摩擦剂有CaCO3、SiO2、Al2O3等。
兴趣小组的同学为探究甲、乙、丙三种牙膏中摩擦剂的成分及含量（每种牙膏中只含有上述摩擦剂中的一种），进行了如下探究活动。
【查阅资料】
①牙膏中除摩擦剂外的物质均为有机物，都易溶于酒精，且不与稀盐酸反应。
②CaCO3、SiO2、Al2O3不溶于酒精。
③SiO2难溶于水，不与稀盐酸、稀硫酸反应。
【实验探究一】为探究牙膏中摩擦剂的成分，同学们分别取少量甲、乙、丙三种牙膏样品进行了如图1所示的实验。

（1）X的名称是　乙醇　。
（2）写出一个加入足量稀盐酸时可能发生的反应的化学方程式：　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
（3）用甲牙膏样品进行实验时，若向固体中加入足量稀盐酸时观察到　固体不消失（或固体未溶解或无明显变化）　，即可得出甲牙膏中的摩擦剂为SiO2。
【实验探究二】为测定乙牙膏中摩擦剂CaCO3的含量，小组同学称取一定质量的牙膏样品，进行了如图2所示的实验。（碱石灰是烧碱和生石灰的固体混合物）
（1）B装置中浓硫酸的作用是　干燥二氧化碳　。
（2）根据C装置在实验前后的质量差，计算出的牙膏中CaCO3的含量比实际偏小，原因可能是　①　（填序号）。
①装置中有残留的CO2未被吸收
②CO2中混有HCl气体
③碱石灰吸收了空气中的CO2和水
【拓展与应用】选择牙膏中作摩擦剂的物质时，不需要考虑的因素是　B　（填字母）。
A.价格
B.密度
C.毒副作用
D.溶解性
【解答】解：【实验探究一】（1）根据题意，可以先向样品中加入足量的乙醇，以除去样品中的有机物；
故填：乙醇；
（2）加入足量稀盐酸时可能发生的反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由于二氧化硅难溶于水且不与酸反应，当加入足量的酸后，若固体不消失，或固体未溶解或无明显变化，说明摩擦剂中含有二氧化硅；
故填：固体不消失（或固体未溶解或无明显变化）；
【实验探究二】（1）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气；
故填：干燥二氧化碳；
（2）本实验是根据装置C的质量差，也就是二氧化碳的质量，来计算碳酸钙的质量分数的；
①装置中有残留的CO2未被吸收，会导致装置C质量差偏小，二氧化碳的质量偏小，碳酸钙的质量分数偏小；
②若CO2中混有HCl气体，则氯化氢气体也会被装置C吸收，导致装置C的质量差偏大，碳酸钙的质量分数偏大；
③若碱石灰吸收了空气中的CO2和水，导致装置C的质量差偏大，碳酸钙的质量分数偏大；
故填：①；
（3）选择牙膏中作摩擦剂的物质时，应考虑摩擦剂的价格、毒副作用以及溶解性，无需考虑密度；
故填：B。
5．（2021•陕西）陕西东部的黄河湿地有大片盐碱地，依据资料可知，该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们利用该地块土壤的浸出液进行了以下探究。（友情提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”）
【实验探究一】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量浸出液于试管中，加入适量稀盐酸
　产生气泡　
浸出液中含有Na2CO3，没有 　CaCl2　
②
取少量浸出液于试管中，加入适量BaCl2溶液
产生白色沉淀
浸出液中含有Na2SO4
【反思评价】
讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，你认为理由是 　BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　（用化学方程式表示）。
【实验探究二】
为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了如图实验：

已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是 　NO3﹣　（写离子符号），白色沉淀B是 　氯化银　。
【实验结论】
该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。
【拓展应用】
上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加 　③　（填序号），以减轻Na2CO3对农作物的危害。
①熟石灰
②浓盐酸
③氯化钙
【解答】解：【实验探究一】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量浸出液于试管中，加入适量稀盐酸
产生气泡（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）
浸出液中含有Na2CO3，没有CaCl2（氯化钙和碳酸钠不能共存）
②
取少量浸出液于试管中，加入适量BaCl2溶液
产生白色沉淀
浸出液中含有Na2SO4
故答案为：产生气泡；CaCl2。
【反思评价】
讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，理由是氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故答案为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
【实验探究二】
已知X是一种钡盐（硝酸钡），根据上述实验推测，X中的酸根离子是NO3﹣，白色沉淀B是硝酸银和氯化钠反应生成的白色沉淀氯化银。
故答案为：NO3﹣；氯化银。
【拓展应用】
上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，可以向该地块中施加氯化钙（碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠），以减轻Na2CO3对农作物的危害。
故答案为：③。
四．化学实验方案设计与评价（共2小题）
6．（2019•陕西）工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl．为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案。
方案一：称取m g烧碱样品测定消耗稀盐酸的质量。
方案二：称取m g烧碱样品测定生成沉淀的质量。
请回答：
（1）方案一中，发生反应的化学方程式为　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。
（2）方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的　A　（填字母）来判断反应恰好完全进行。
A．向样品溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化判断。
B．测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH
C．向样品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，根据溶液颜色变化判断。
（3）判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是　取少量反应后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成　。
（4）小李同学可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和　AgNO3　（填化学式）溶液，也能达到实验目的。
【解答】解：（1）方案一中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（2）A．向样品溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，当溶液由红色恰好变成无色，说明恰好完全反应；
B．测定过程中，会得到一些具体的数值，盐酸未过量时pH＞7，恰好完全反应时pH＝7，过量时pH＜7，如果测定的pH＜7，说明盐酸过量；
C．向样品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，恰好完全反应时溶液由蓝色变成紫色，颜色变化不明显；
由以上分析可知，方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的A来判断反应恰好完全进行。
故填：A。
（3）判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是：取少量反应后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。
故填：取少量反应后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。
（4）可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和AgNO3溶液，也能达到实验目的，这是因为硝酸银能和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据沉淀质量可以计算氯化钠质量，进一步可以计算氢氧化钠质量及其质量分数。
故填：AgNO3。
7．（2020•陕西）同学们利用Fe、稀硫酸、CuO制取单质铜，设计了两种不同方案。
方案一：CuOCuSO4Cu
方案二：FeH2Cu
（1）两种方案中，方案　一　更加安全节能。
（2）写出两种方案中任意一个置换反应的化学方程式：　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或H2+CuOCu+H2O　。
（3）实际操作时，步骤②需加入过量Fe粉，过滤后再向滤渣中加入足量的稀硫酸。加入足量稀硫酸的目的是　除去过量的铁粉　。
【解答】解：（1）方案二中，需要加热，耗能，加热时，如果装置中有氢气，容易发生爆炸，因此方案一更加安全节能。
故填：一。
（2）两种方案中的置换反应：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuOCu+H2O。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或H2+CuOCu+H2O。
（3）加入足量稀硫酸的目的是除去过量的铁粉。
故填：除去过量的铁粉。
五．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
8．（2020•陕西）根据下列实验装置图回答问题。

（1）仪器a的名称是　锥形瓶　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是　A　（填字母），反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是　把燃烧的木条放在n导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满　。
（4）当气体从m口进入时，利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是　④　（填序号）。
①C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体
②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
③C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，反应物是固体和液体，不需要加热，应选择的气体发生装置是A，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑。
故填：A；2H2O22H2O+O2↑。
（3）用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是：把燃烧的木条放在n导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：把燃烧的木条放在n导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
（4）①C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体，该选项说法正确；
②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体，该选项说法正确；
③C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气，该选项说法正确；
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，不能验证可燃物燃烧的条件，是因为即使通入氧气，由于温度没有达到白磷的着火点，白磷始终不能燃烧，该选项说法不正确。
故填：④。
六．二氧化碳的化学性质（共2小题）
9．（2019•陕西）如图甲、乙是实验室制备CO2和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。

（1）标有字母a的仪器名称是　长颈漏斗　。
（2）甲中发生反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（3）乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热c，一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色。再打开K2，b中纸花逐渐变　红　，由此证明了CO2能与水反应。若打开K1，还可以证明CO2具有的化学性质是　不可燃不助燃　。
【解答】解：（1）标有字母a的仪器名称是长颈漏斗。
（2）甲中发生反应是实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热c，一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色。再打开K2，b中纸花逐渐变红，由此证明了CO2能与水反应。若打开K1，还可以证明CO2具有的化学性质是不可燃不助燃。
故填：（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （3）红；不可燃不助燃。
10．（2021•陕西）根据下列实验装置图示回答问题。

（1）写出标有字母a的仪器名称：　锥形瓶　。
（2）写出实验室用装置甲制取氧气的化学方程式：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。实验中试管口略向下倾斜的原因是 　防止冷凝水倒流使试管炸裂　。
（3）同学们为验证CO2的性质设计了装置丁，塑料瓶内壁上贴的是用紫色石蕊溶液浸泡过的纸花，其中c处是干燥的纸花，b、d两处是湿润的纸花。依次连接装置乙、丙、丁进行实验时，观察到d处纸花先变红，c处不变色，b处后变红；澄清石灰水变浑浊；蜡烛从低处到高处依次熄灭。
①上述实验现象证明了CO2具有的一些化学性质，同时也可证明CO2具有的物理性质是 　密度比空气大　。
②装置丙的作用是 　干燥CO2或除去CO2中的水蒸气（合理即可）　。
【解答】解：（1）字母a的仪器名称是锥形瓶；
（2）甲装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验中试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
（3）①bd处纸花变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，d处纸花先变红，澄清石灰水变浑浊；蜡烛从低处到高处依次熄灭，都可说明二氧化碳密度比空气大。
②浓硫酸有吸水性，装置丙的作用是干燥CO2或除去CO2中的水蒸气（合理即可）。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止冷凝水倒流使试管炸裂；
（3）①密度比空气大；②干燥CO2或除去CO2中的水蒸气（合理即可）。
七．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
11．（2021•陕西）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。
（1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是 　二氧化碳　。
（2）造成温室效应加剧的主要原因是煤、　石油　和天然气的过度使用。
（3）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的 　光合　作用，以减少大气中的温室气体。
（4）生活中，良好的行为习惯也有助于完成目标。下列做法不合理的是 　C　（填字母）。
A.不用电器时及时关闭电源
B.外出时多步行或骑自行车
C.产生纸质垃圾时焚烧处理
【解答】解：（1）碳达峰，我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳；故填：二氧化碳；
（2）造成温室效应加剧的主要原因是煤、石油和天然气的过度使用；故填：石油；
（3）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的光合作用，以减少大气中的温室气体；故填：光合；
（4）A.不用电器时及时关闭电源可以节约用电，减少化石燃料的使用，从而减少了二氧化碳的排放；
B.外出时多步行或骑自行车可以减少因乘车而消耗的化石燃料，从而减少了二氧化碳的排放；
C.产生纸质垃圾时焚烧处理会产生大量的二氧化碳。
故选：C。
八．电解水实验（共1小题）
12．（2021•陕西）水与人类的生产、生活密切相关。
（1）净化水时，除去水中难溶性固体杂质常用的操作方法是 　过滤　。
（2）用井水洗衣时，当井水与肥皂粉混合搅拌后，发现泡沫很少，说明此井水为 　硬水　（填“软水”或“硬水”）。
（3）实验室用电解水的方法探究水的组成，写出该反应的化学方程式：　2H2O2H2↑+O2↑　。
【解答】解：（1）过滤能将固液分开，净化水时，除去水中难溶性固体杂质常用的操作方法是过滤。
（2）用井水洗衣时，当井水与肥皂粉混合搅拌后，发现泡沫很少，说明此井水为硬水。
（3）实验室用电解水的方法探究水的组成，电解水生成了氢气和氧气，该反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：（1）过滤；
（2）硬水；
（3）2H2O2H2↑+O2↑。
九．溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断（共1小题）
13．（2021•陕西）在新冠肺炎疫情防控中，化学发挥着重要作用。
（1）最常使用的消毒剂是医用酒精。医用酒精中的溶剂是 　水（或H2O）　。
（2）我国研发的新型冠状病毒灭活疫苗的辅料成分中含有氢氧化铝，其化学式为 　Al（OH）3　。
（3）临床医学证明，地塞米松（化学式为C22H29FO5）能减少新冠肺炎死亡病例。地塞米松由 　4（或四）　种元素组成，其化学式中数字“5”的含义是 　1个地塞米松分子中含有5个氧原子　。
【解答】解：（1）医用酒精是酒精的水溶液，其中溶剂是水；
（2）氢氧化铝中铝元素为+3价，氢氧根显﹣1价，化学式为Al（OH）3；
（3）地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的，化学式中数字“5”的含义是1个地塞米松分子中含有5个氧原子。
故答案为：（1）水（或H2O）；
（2）Al（OH）3；
（3）4（或四）；1个地塞米松分子中含有5个氧原子。
一十．饱和溶液和不饱和溶液（共2小题）
14．（2021•陕西）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
80.8
87.6
94.9
103
113
124
136
149
（1）20℃时，将90g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 　187.6　g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 　9：10　。
（2）80℃时，将249g NaNO3饱和溶液降温至 　60℃　时，溶液质量变为224g。
（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液改为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 　13　g NaNO3固体。
【解答】解：（1）20℃时，硝酸钠的溶解度为87.6g，20℃时，将90gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，最多能溶解87.6g，则得到溶液的质量为87.6g+100g＝187.6g。
给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，则加入的硝酸钠能全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为90g：100g＝9：10。
（2）80℃时，硝酸钠的溶解度为149g，含义是80℃时，100g水中最多能溶解硝酸钠149g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液249g；溶液质量变为224g，则溶解的硝酸钠的质量为224g﹣100g＝124g；60℃时，硝酸钠的溶解度为124g，则80℃时，将249g NaNO3饱和溶液降温至60℃，溶液质量变为224g。
（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液中含有硝酸钠的质量为200g×50%＝100g，50℃时，硝酸钠的溶解度为113g，则至少应向溶液中再加入113g﹣100g＝13g硝酸钠固体。
故答案为：
（1）187.6；9：10；
（2）60℃；
（3）13。
15．（2019•陕西）如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：

（1）乙中的溶液为　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为　15g　。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是　丙＝丁＞乙＞甲　。
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而　增大　（填“增大”或“减小”）。
【解答】解：（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第二次蒸发10g水，析出1g晶体，第三次蒸发10g水析出2.5g﹣1g＝1.5g晶体，所以蒸发前乙中的溶液为不饱和溶液；
（2）由图丙丁可知，蒸发10g水，析出1.5g固体，可知该固体物质在当时温度下的溶解度为15g。
（3）丙烧杯和丁烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数相等。
甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是丙＝丁＞乙＞甲。
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而增大。
故填：（1）不饱和；（2）15g； （3）丙＝丁＞乙＞甲；（4）增大，
一十一．固体溶解度的影响因素（共1小题）
16．（2021•陕西）在学习溶液的知识时，学习小组同学进行了下列两组实验。
第一组：室温下，向高锰酸钾和碘中分别加入水和汽油，观察溶解情况并记录如表。
溶剂溶质
10mL水
10mL汽油
高锰酸钾（1～2粒）
全部溶解
几乎不溶解
碘（1～2粒）
几乎不溶解
全部溶解
第二组：60℃时，将一定量甲固体加入水中，按如图所示进行实验。

（1）由第一组实验可知，影响固体物质溶解性的因素有 　溶质种类（或溶剂种类）　（写一条即可）。
（2）由第二组实验可知，甲固体在水中的溶解度受温度影响的变化趋势是 　随温度的升高而增大　。
（3）若甲固体的溶解度在20℃时为ag，60℃时为bg，则m的取值范围是 　a＜m≤b　（用a、b表示）。
（4）下列对第二组实验的分析不正确的是 　C　（填字母）。
A.①③中溶液可能都是不饱和溶液
B.②中溶液一定是20℃时的饱和溶液
C.t一定等于60
【解答】解：（1）室温下，向高锰酸钾和碘中分别加入水和汽油，高锰酸钾在水中全部溶解，在汽油中几乎不溶解，说明溶剂的种类影响固体物质溶解性。
高锰酸钾在水中全部溶解，碘几乎不溶解，说明溶质的种类影响固体物质溶解性。
（2）60℃时，甲固体的溶液，降温至20℃时，有晶体析出；升温至t℃时，析出的固体全部溶解，说明甲固体在水中的溶解度随温度的升高而增大。
（3）若甲固体的溶解度在20℃时为ag，60℃时为bg，60℃时可能是甲的恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，甲固体在水中的溶解度随温度的升高而增大，则m的取值范围是a＜m≤b。
（4）A、60℃时可能是甲的恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，60℃时可能是甲的恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，③中固体全部溶解，①③中溶液可能都是不饱和溶液，故选项说法正确。
B、②中溶液有甲固体析出，②中溶液一定是20℃时的饱和溶液，故选项说法正确。
C、甲固体在水中的溶解度随温度的升高而增大，t不一定等于60，故选项说法错误。
故答案为：
（1）溶质种类（或溶剂种类）；
（2）随温度的升高而增大；
（3）a＜m≤b；
（4）C。
一十二．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
17．（2020•陕西）如图所示，室温下将120g NaOH固体加入100g水中。搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）

（1）丙中溶液为　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）乙中溶液的质量为　220　g。
（3）室温时NaOH的溶解度是　109　g。
（4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与如图2中的　a　（填“a”或“b”）相似。
【解答】解：（1）丙中溶液为饱和溶液，因为烧杯中有剩余固体；故答案为：饱和；
（2）乙中溶液的质量＝120g+100g＝220g；故答案为：220；
（3）室温时NaOH的溶解度＝120g﹣11g＝109g；故答案为：109；
（4）实验说明NaOH的溶解度曲线与如图2中的a相似，溶解度随温度的升高而增大；故答案为：a；
18．（2020•陕西）如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答：

（1）t1℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是　60　g。
（2）t2℃时，将甲、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，仍然饱和的是　甲　的溶液。
（3）欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用　降温　结晶的方法。
（4）某温度下，为使图2试管中丙的固体溶解，可向烧杯中加入　B　（填字母）。
A.NaOH固体
B.NH4NO3固体
C.NaCl固体
【解答】解：（1）t1℃时，甲的溶解度为20g，故将20g甲物质加入50g水中，充分溶解只能溶解10g，所得溶液的质量是60g，故填；60；
（2）甲的溶解度随温度的降低而减小，而丙的溶解度随温度的降低而增大，故t2℃时，将甲、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，仍然饱和的是甲的溶液，故填：甲；
（3）甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用降温结晶的方法，故填：降温；
（4）某温度下，为使图2试管中丙的固体溶解，则需要降低温度，故可向烧杯中加入NH4NO3固体，因为NH4NO3固体溶于水吸收热量而导致溶液的温度降低，故填：B。
一十三．金属的化学性质（共2小题）
19．（2020•陕西）黄金、黄铜（铜锌合金）、黄铁矿（主要成分是FeS2）都是金黄色固体。
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻划时，有明显划痕的是　纯铜片　。
（2）将黄铜片放入稀硫酸中，发生反应的化学方程式是　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。
（3）工业上用黄铁矿为原料生产硫酸，第一步的反应为：4FeS2+11O28X+2Fe2O3．则X的化学式为　SO2　。
【解答】解：（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，将黄铜片和纯铜片相互刻划时，有明显划痕的是纯铜片。
（2）将黄铜片放入稀硫酸中，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为4、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则8X分子中含有8个硫原子和16个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。
故答案为：
（1）纯铜片；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）SO2。
20．（2019•陕西）学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。
请回答：
（1）写出上述反应的化学方程式　Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2　。
（2）取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了　a　g。
（3）小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断，滤液中的溶质是　硝酸亚铁　。
【解答】解：（1）硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；
（2）取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag，依据质量守恒定律可知，取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了ag；
（3）将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，说明铁是过量的，硝酸铜完全反应，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，所以滤液中的溶质是硝酸亚铁。
故答案为：（1）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；
（2）a；
（3）硝酸亚铁或Fe（NO3）2。
一十四．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
21．（2021•陕西）金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
（1）2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常 　稳定　。
（2）唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为 　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。
（3）《周礼•考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡 　＞　（填“＞”或“＜”）铜。
【解答】解：（1）三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常稳定。
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明锡的位置排在氢的前面，铜的位置排在氢的后面，即锡＞H＞铜，说明金属活动性锡＞铜。
故答案为：
（1）稳定；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）＞。
一十五．酸的化学性质（共1小题）
22．（2021•陕西）井穴板是实验室常用的微型实验仪器。学习小组同学用其进行以下实验验证稀盐酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。

（1）③号井穴中观察到的现象是 　白色固体逐渐减少（或白色固体逐渐溶解）　。
（2）写出以上实验中有水生成的化学反应方程式：　MgO+2HCl═MgCl2+H2O（或NaOH+HCl═NaCl+H2O或K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑）　（写一个即可）。
（3）某同学在⑤号井穴中加入一定量稀盐酸后，想检验稀盐酸是否过量，可加入的试剂是 　B　（填字母）。
A.无色酚酞溶液
B.Cu（OH）2
C.AgNO3溶液
【解答】解：（1）③号井穴中是氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，所以现象是白色固体逐渐减少（或白色固体逐渐溶解）；故答案为：白色固体逐渐减少（或白色固体逐渐溶解）；
　（2）实验中氧化镁和稀盐酸生成了水和氯化镁、氢氧化钠和稀盐酸反应氯化钠和水、碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的方程式为：MgO+2HCl═MgCl2+H2O（或NaOH+HCl═NaCl+H2O或K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑）故答案为：MgO+2HCl═MgCl2+H2O（或NaOH+HCl═NaCl+H2O或K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑）
　（3）A、无色酚酞遇酸不变色，所以A不能检验稀盐酸过量；
B、氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，现象为蓝色固体溶解，溶液变为蓝色，故B可能检验稀盐酸过量；
C、AgNO3与⑤号井穴中生成的氯化钾反应会产生白色沉淀，故不能检验稀盐酸过量；
故答案为：B。
一十六．碱的化学性质（共1小题）
23．（2021•陕西）学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。
（2）若X是一种碱，其化学式可能是 　Ba（OH）2或Ca（OH）2　（只写一种）。
（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
③取少量A中溶液，测其pH，pH＞7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 　②③　（填序号）。

【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（2）A中有碳酸钠生成，打开弹簧夹，此时X进入A中生成白色沉淀，碳酸钠可与钡离子或者钙离子生成碳酸钡或者碳酸钙沉淀，同时X为碱，则含有氢氧根离子，所以X可以是氢氧化钡，也可以是氢氧化钙；
故答案为：Ba（OH）2或Ca（OH）2。
（3）①pH＞7，此时说明溶液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，无法证明含有氢氧化钠；
②中加入氯化钙后没有明显现象，说明不含有碳酸钠，此时pH＞7，说明显碱性是存在氢氧化钠，因此②证明含有氢氧化钠；
③此时溶液pH＞7，加入碳酸钾有白色沉淀产生，说明氯化钙过滤，碳酸钠已经全部反应，氯化钙显中性，证明含有氢氧化钠，使溶液显碱性；
故答案为：②③。
一十七．盐的化学性质（共1小题）
24．（2020•陕西）小亮同学按如图所示进行实验。向B中加入Na2CO3溶液时，有气泡产生，向C中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀产生，静置后上层清液为无色。请回答：

（1）A、B、C中，溶液一定不是红色的是　B　。
（2）产生白色沉淀的化学方程式是　BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　。
（3）为确定D中的溶液中可能存在的溶质，可以选用下列试剂中的　①　（填序号）。
①Na2SO4
②AgNO3
③HCl
【解答】解：（1）向B中加入Na2CO3溶液时，有气泡产生，说明稀盐酸过量，溶液显酸性，则B溶液一定不是红色。
（2）产生白色沉淀，即氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（3）向C中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀产生，静置后上层清液为无色，说明碳酸钠溶液一定没有剩余，氯化钡可能有剩余，氯化钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故可选用硫酸钠溶液，氯化钠、氯化钡均硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸不与氯化钡溶液反应，均不能选用。
故答案为：
（1）B；
（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）①。
一十八．物质的鉴别、推断（共1小题）
25．（2020•陕西）物质之间的化学反应多姿多彩。如图所示，“一”两端的物质相互可以发生反应。 请回答：
（1）写出反应②的化学方程式：　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　。
（2）写出一种符合条件的Y的化学式：　Ca（OH）2或Ba（OH）2　。
（3）X的溶液与Y的溶液反应时，一定能看到的现象是　有白色沉淀产生　。

【解答】解：（1）Y会与硫酸、二氧化碳反应，所以Y是碱，X会与硝酸钡、硫酸反应，说明X是碳酸盐，X、Y会发生反应，所以X可以是碳酸钠，Y可以是氢氧化钙或氢氧化钡，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）符合条件的Y的化学式为：Ca（OH）2或Ba（OH）2；
（3）X的溶液与Y的溶液反应时，一定能看到的现象是：有白色沉淀产生。
故答案为：（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）Ca（OH）2或Ba（OH）2；
（3）有白色沉淀产生。
一十九．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
26．（2020•陕西）乙烯是一种重要的化工原料。如图是利用二氧化碳生产乙烯的微观示意图。

（1）D的化学式是　H2O　。
（2）如图所示物质中，无机化合物有　两　种。
（3）乙烯中碳元素与氢元素的质量比为　6：1　。
（4）参加反应的A、B两种反应物的分子个数比为　1：3　。
【解答】解：由利用二氧化碳生产乙烯的微观示意图可知，该反应的方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O。
（1）由物质的构成可知，D的化学式是H2O。
（2）如图所示物质中，无机化合物有CO2、H2O两种。
（3）乙烯中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）＝6：1。
（4）由方程式的意义可知，参加反应的A、B两种反应物的分子个数比为2：6＝1：3。
故答案为：（1）H2O；
（2）两；
（3）6：1；
（4）1：3。
二十．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
27．（2020•陕西）含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答：
①2N2②Al3+③2H ④SO42﹣⑤CH4
（1）能表示宏观物质的是　⑤　（填序号）。
（2）①表示两个　氮分子　。
（3）由②和④构成的物质的化学式为　Al2（SO4）3　。
（4）⑤中数字“4”的含义是　1个甲烷分子中含有4个氢原子　。
【解答】解：（1）化学式宏观上可表示一种物质，CH4可表示甲烷这种宏观物质。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2N2可表示2个氮分子。
（3）②和④分别是铝离子和硫酸根离子，构成的物质是硫酸铝，其化学式为Al2（SO4）3。
（4）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。
故答案为：
（1）⑤；
（2）氮分子；
（3）Al2（SO4）3；
（4）1个甲烷分子中含有4个氢原子。
二十一．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
28．（2021•陕西）我国嫦娥五号月球探测器成功将月球上的岩石和土壤带回地球。
（1）发射探测器使用的推进剂是液氢和液氧，液氢燃烧的化学方程式为 　2H2+O22H2O　。
（2）嫦娥五号的登月着陆器使用的是砷化镓太阳能电池，砷的原子结构示意图如图，则x为 　18　。
（3）月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiO3，其中钛（Ti）元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为 　+2　。

【解答】解：（1）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；故填：2H2+O22H2O；
（2）因为原子中，质子数＝核外电子数，所以33＝2+8+x+5，x＝18；故填：18；
（3）在化合物中，氧元素显﹣2价，钛元素显+4价，设其中铁元素的化合价为m，则：
m+（+4）+（﹣2）×3＝0，m＝+2
故填：+2。
二十二．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
29．（2021•陕西）学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。

请完成下列分析与计算：
（1）反应中用去稀硫酸的质量为 　20　g。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）反应中用去稀硫酸的质量为：40g﹣20g＝20g。
故填：20。
（2）设硫酸质量为x，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80 98
20×20% x
＝，
x＝4.9g，
稀硫酸中溶质的质量分数是：×100%＝24.5%，
答：稀硫酸中溶质的质量分数是24.5%。
30．（2020•陕西）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）
请完成下列分析及计算：
（1）10g样品中杂质的质量为　2　g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）测得剩余固体的质量为2g，说明杂质质量是2g，则10g样品中杂质的质量为2g。
故填：2。
（2）设稀盐酸中氯化氢质量为x，
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，
160 219
10g﹣2g x
＝，
x＝10.95g，
稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%＝10.95%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数是10.95%。
31．（2019•陕西）化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。
请完成下列分析及计算：
（1）反应中共生成气体　0.2　g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
【解答】解：（1）反应中共生成气体质量：10g+100g﹣109.8g＝0.2g。
故填：0.2。
（2）设锌质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.2g
＝，
x＝6.5g，
合金中铜的质量分数为：×100%＝35%，
答：合金中铜的质量分数为35%。
32．（2020•陕西）为测定某工厂废水中CuSO4的含量，取废水样品400g，滴加质量分数为10%的NaOH溶液至不再产生沉淀时，消耗NaOH溶液的质量是10g。（废水中其它杂质易溶于水，但不与NaOH反应）请完成下列分析及计算：
（1）若想通过沉淀的质量计算CuSO4的质量，应对过滤后的沉淀进行　洗涤　、干燥后再称量。
（2）计算废水中CuSO4的质量分数。
【解答】解：（1）若想通过沉淀的质量计算CuSO4的质量，应对过滤后的沉淀进行洗涤、干燥后再称量；
（2）设400 g废水中CuSO4的质量为x
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 160
10 g×10% x
＝
x＝2g
废水中CuSO4的质量分数为：×100%＝0.5%
答：废水中CuSO4的质量分数为0.5%。
故答案为：（1）洗涤；
（2）0.5%。
33．（2021•陕西）学习小组的同学想测定某种大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。完成下列分析与计算：
（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是 　100　g。
（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。

【解答】解：（1）通过图示可知，剩余固体质量在稀盐酸加入到100g时，不再减少，说明碳酸钙此时反应完全，故恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是100g；故答案为：100；
（2）解：设25 g该大理石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100　　2×36.5
x　 100 g×14.6%
＝
x＝20 g
该大理石中碳酸钙的质量分数＝×100%＝80%
答：该大理石中碳酸钙的质量分数为80%。
二十三．燃烧与燃烧的条件（共2小题）
34．（2021•陕西）根据下列实验装置图回答问题。

（1）写出标有字母a的仪器名称：　集气瓶　。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）如图中装置 　B　（填字母）可用来收集氧气。
（4）将反应生成的氧气通入D中，使其接触底部的白磷后，看到的现象是 　白磷燃烧　，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 　与氧气接触　。
【解答】解：（1）标有字母a的仪器名称是集气瓶；故填：集气瓶；
（2）装置A适用于固液常温下制取气体，若制取氧气则为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑；
（3）氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法来收集氧气；故填：B；
（4）D中的白磷温度达到了着火点，但是没有发生燃烧，若将反应生成的氧气通入D中，使其接触底部的白磷后，看到白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触；故填：白磷燃烧；与氧气接触。
35．（2020•陕西）依据下列实验装置回答问题

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。发生装置应选择甲中的　A　（填字母）装置，要收集较纯净的氧气，应选择乙中的　C　（填字母）装置。
（2）丙中垂直放置的玻璃管内，a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉球，b、c为用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥棉球。通入干燥的CO2后，　d　（填“a”、“b”、“c”或“d”）处的棉球先变红。
（3）丁中能证明可燃物燃烧需要接触氧气的现象是：铜片上白磷燃烧，以及　水中白磷不燃烧　。
【解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于固体加热型，所以选择装置A来作为氧气的发生装置；氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；C；
（2）二氧化碳的密度比空气大，且能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，所以d处的棉球先变红，a处的棉球后变红，而b、c处的棉球不变红；故填：d；
（3）在实验中，铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧，热水中的白磷没有燃烧，对比铜片上的白磷燃烧，而铜片上的红磷没有燃烧可知，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，对比铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷没有燃烧可知，燃烧需要与氧气充分接触，故填：水中白磷不燃烧。
二十四．氢气的化学性质与燃烧实验（共1小题）
36．（2019•陕西）电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程。描写了太阳在因老化形成“氦闪”而将毁灭地球的情况下，人类是如何应对一系列生存危机的。
（1）画出氦原子的结构示意图　　。
（2）当地球即将撞向木星时，木星表面的氢气与地球表面的大气混合，救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力将地球推离木星，写出此反应的化学方程式　2H2+O22H2O　。
【解答】解：（1）氦原子的结构示意图为：；
（2）氧气和氢气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O。
故答案为：
（1）；
（2）2H2+O22H2O。
二十五．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共3小题）
37．（2020•陕西）在抗击“新冠肺炎”疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。
（1）口罩是防疫的必备品，其生产原料中用到的聚丙烯属于　有机合成材料　（填“无机非金属材料”或“有机合成材料”）。
（2）洗手、消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分NaClO中氯元素的化合价为　+1　。
（3）测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是　汞或Hg　。
（4）加强营养有利于增强体质，合理补充维生素能提高人体免疫力。下列食品中富含维生素的是　B　（填字母）。
A．鸡肉
B．黄瓜
C．面包
【解答】解：（1）聚丙烯是一种合成纤维，属于有机合成材料；故填：有机合成材料；
（2）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：（+1）+x+（﹣2）＝0，x＝+1；故填：+1；
（3）汞是常温下唯一呈液态的金属，家庭常备体温计中的液态物质是金属汞；故填：汞或Hg；
（4）A．鸡肉富含蛋白质；
B．黄瓜富含维生素；
C．面包富含糖类。
故选：B。
38．（2021•陕西）第十四届全国运动会将于2021年9月15日在陕西西安盛大开幕。
（1）“石榴花”形的西安奥体中心主会场，建造时使用了大量钢铁。钢的硬度比纯铁 　大　（填“大”或“小”）。

（2）以“秦岭四宝”为创意原型的全运会吉祥物灵动可爱、充满活力。吉祥物的制作原料之一是聚酯纤维，聚酯纤维属于 　合成　（填“合成”或“天然”）纤维。
（3）热情好客的陕西人民将会为运动员提供丰富的陕西美食。肉夹馍是美食之一，馍提供的有机营养素主要是 　糖类　。
（4）全运村的绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是 　②　（填序号）。
①（NH4）2SO4
②KNO3
③Ca（H2PO4）2

【解答】解：（1）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度。钢是一种铁合金，所以钢的硬度比纯铁大；故填：大；
（2）聚酯纤维属于合成纤维；故填：合成；
（3）馍提供的有机营养素主要是糖类；故填：糖类；
（4）①（NH4）2SO4中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥；
②KNO3中含农作物需求量大的氮元素和钾元素，属于复合肥；
③Ca（H2PO4）2中只含农作物需求量大的磷元素，属于磷肥；
故选：②。
39．（2021•陕西）汽车、地铁、高铁等交通工具使人们的出行更加方便快捷。
（1）汽油、天然气、甲醇、氢气等都可用作车用燃料，其中最理想的燃料是 　氢气（或H2）　。
（2）轻量级汽车应用较多的材料是镁合金、铝合金、碳纤维复合材料和塑料等，其中属于有机合成材料的是 　塑料　。
（3）制造地铁、高铁轨道的材料常用锰钢。已知锰的金属活动性比锌强，要验证Zn、Mn、Fe三种金属的活动性强弱，可以选择三种金属与稀硫酸进行实验，写出Fe与稀硫酸反应的化学方程式：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　；还可以选择MnCl2溶液、FeCl2溶液和 　锌片　进行实验。
【解答】解：（1）汽油燃烧除生成二氧化碳和水以外，还会生成烟尘和有害气体；天然气燃烧会生成二氧化碳和水；甲醇燃烧会生成二氧化碳和水；氢气燃烧只生成水，因此最理想的燃料是氢气；故答案为：氢气（或H2）；
（2）镁合金和铝合金属于金属材料；碳纤维复合材料属于复合材料；塑料属于有机合成材料；故答案为：塑料；
（3）Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；已知锰的金属活动性比锌强，锌比铁活泼，因此要验证Zn、Mn、Fe三种金属的活动性强弱，可以选择MnCl2溶液、FeCl2溶液和锌片进行实验；故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；锌片。
二十六．有机高分子材料的分类及鉴别（共1小题）
40．（2020•陕西）2020年6月1日起，公安部交管局在全国开展“一盔一带”安全守护行动。
（1）骑摩托车必须佩戴头盔。头盔某些部件连接处的铁质铆钉表面常进行电镀处理，其目的是　防止锈蚀　，同时兼顾美观。
（2）汽车行驶中必须使用安全带。安全带一般用尼龙制成，尼龙属于　合成纤维　（填“天然纤维”或“合成纤维”）。汽车安全气囊被触发时，气囊中的叠氮化钠（NaN3）会瞬间分解，产生一种空气中最多的气体，其化学式是　N2　。
（3）汽车和摩托车尾气中通常含有CO2、CO、NO、NO2等气体，其中不属于大气污染物的是　CO2　。
【解答】解：（1）头盔某些部件连接处的铁质铆钉表面常进行电镀处理的目的是为了防止锈蚀，同时兼顾美观，故填：防止锈蚀；
（2）尼龙属于合成纤维；气囊中的叠氮化钠（NaN3）瞬间分解产生的空气中最多的气体是氮气，其化学式是N2，故填：合成纤维；N2；
（3）汽车和摩托车尾气中含有的CO2、CO、NO、NO2等气体中二氧化碳不属于大气污染物，故填：CO2。
二十七．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
41．（2020•陕西）酿酒的历史源远流长，《蓬拢夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采花于石洼中，酝酿成汤，闻数百步”。
（1）“汤”即酒，用花果酿酒的过程是　化学　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）请从微观角度解释“闻数百步”的原因：　分子在不断运动　。
（3）某些葡萄酒中含有一定量的维生素B12，有治疗恶性贫血的作用。此外，适当的补充　铁（或Fe）　元素，也可治疗贫血。
（4）打开啤酒瓶时，有大量CO2气体逸出，产生泡沫。此现象说明气体的溶解度是　C　（填字母）的。
A.随温度升高而减小
B.随温度升高而增大
C.随压强减小而减小
D.随压强减小而增大
【解答】解：（1）花果酿酒的过程有新物质生成，发生的是化学变化；故填：化学；
（2）酒的香味在数百步都能闻到，说明分子是在不断运动的；故填：分子在不断运动；
（3）适当的补充铁元素，可治疗贫血；故填：铁（或Fe）；
（4）打开啤酒瓶时，有大量CO2气体逸出，产生泡沫。此现象说明气体的溶解度随压强减小而减小；故填：C。
二十八．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共2小题）
42．（2019•陕西）陕西名小吃肉丸糊辣汤的制作原料有：牛肉、淀粉、土豆、胡萝卜、豆角及调料等。
（1）上述原料中富含蛋白质的是　牛肉　。
（2）淀粉溶液遇碘水能变蓝色，这是淀粉的　化学　（填“物理”“化学”）性质。
（3）在远处就能闻到胡辣汤的香味，说明分子　在不停地运动　。
【解答】解：（1）牛肉中富含蛋白质；
（2）淀粉溶液遇碘水能变蓝色是通过化学变化才能表现出来的性质，属于淀粉的化学性质；
（3）在远处就能闻到胡辣汤的香味，这说明分子是不停运动的。
故答案为：（1）牛肉；（2）化学；（3）在不停地运动。
43．（2021•陕西）第十四届全国运动会将于2021年9月在陕西隆重举行。
（1）全运会主场馆西安奥体中心是国内首个5G全覆盖的智慧场馆。生产5G芯片的主要原料是氮化镓，镓在元素周期表中的信息如图所示，则镓原子的核外电子数为 　31　。制取氮化镓的原理是：2Ga+2X2GaN+3H2，则X为 　NH3　。
（2）陕西的“洛川苹果”“蒲城酥梨”“城固蜜桔”等水果甘甜可口、美味多汁，它们都含有丰富的水、糖类和 　维生素　，可为运动员们提供营养佐餐。

【解答】解：（1）根据元素周期表中的信息可知，镓元素的原子序数为31，原子序数＝质子数＝核外电子数，故镓原子的核外电子数为 31，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则X的化学式为NH3；故答案为：31；NH3；
（2）水果中富含丰富的维生素，因此应填维生素；故答案为：维生素。
二十九．鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质（共1小题）
44．（2020•陕西）文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。
（1）制作毛笔常用羊毛、兔毛等，检验笔毛是动物毛发的简易方法是　灼烧，闻气味　。
（2）用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为常温下碳的化学性质很　稳定　（填“稳定”或“不稳定”）。
（3）宣纸制作过程中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于　B　（填字母）。
A．蒸发
B．过滤
C．结晶
（4）砚台产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都　难溶　（填“易溶”或“难溶”）于水。
【解答】解：（1）动物毛发的主要成分是蛋白质，检验笔毛是动物毛发的简易方法是灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛的气味，说明是笔毛是动物毛发。
（2）用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为墨汁中含有炭黑，主要成分是碳，常温下碳的化学性质很稳定。
（3）有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，是将纸与纸浆分离，利用的过滤的原理。
（4）砚台产地不同，成分也有差别，墨汁中含有水，砚台能用于研磨墨，说明其中的主要成分都难溶于水。
故答案为：
（1）灼烧，闻气味；
（2）稳定；
（3）B；
（4）难溶。