山东省潍坊市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题

这是一份山东省潍坊市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题，共41页。试卷主要包含了《本草纲目》记载，请认真阅读资料，完成下列问题，化学是一门研究物质的科学，为原料，制备纳米零价铁的反应为，化学是一门以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。
山东省潍坊市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．填空题（共5小题）
1．（2021•潍坊）《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：
营养成分
水
糖类
X
脂肪
钾、钙、锌、铁
维生素
………
质量
84.8g
10.3g
0.7g
0.6g
187.4mg
62.2mg
………
（1）表中“X”是指六大营养素中的 　 　；杨桃中的葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是 　 　。
（2）表中列出的属于人体中必需的微量元素是 　 　。
（3）经测定杨桃A的pH＝1.35，杨桃B的pH＝1.81，其中酸性较强的杨桃是 　 　（填“A”或“B”）。
（4）杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起 　 　（填字母序号）。
A．坏血病
B．氟骨病
C．甲状腺肿大
D．夜盲症
（5）为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施 　 　（填“氮”“磷”或”钾”）肥。
2．（2020•潍坊）2020年5月22日，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：着力抓好农业生产。稳定粮食播种面积和产量，大力防治重大病虫害。恢复生猪生产。压实“米袋子”省长负责制和“菜篮子”市长负责制。请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）“米袋子”中的大米主要含有的基本营养素是　 　，“菜篮子”中包含多种蔬菜和水果，它们富含维生素C，人体缺乏维生素C，会引起　 　；
（2）食盐几乎是每道菜不可或缺的调味品，加碘食盐中的“碘”指的是碘　 　（填“单质”“原子”或“元素”）；
（3）为提高粮食产量，农业生产中要合理使用化肥，　 　（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）能增强抗病虫害和抗倒伏能力；
（4）乙醇可通过高粱、玉米等发酵制取，可用作燃料，其燃烧的化学方程式是　 　；
（5）下列有关饮食安全的说法正确的是　 　。
A．甲醛有防腐作用，可以用来浸泡食材
B．青少年多喝牛奶能补充钙元素
C．脂肪、蛋白质是人体必需的营养素，吃得越多越好
D．恢复生猪生产，为提高产量和瘦肉率，在饲料中添加瘦肉精
3．（2020•潍坊）请认真阅读资料，完成下列问题。

新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义（如图所示）。近来，在潍柴集团助力下，我省已建有3座撬装式加氢站、1座1000kg固定式加氢站，7条公交运营专线，陆续投放氢燃料电池公交车200多辆。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括　 　、石油和天然气；
（2）氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是　 　；
（3）氢燃料电池是将化学能转化为　 　，所使用的“氢”燃料可来自于水的电解，写出该反应的化学方程式　 　；
（4）下列汽车部件中属于有机合成材料的是　 　；
A．钢制车门
B．铝合金轮毂
C．橡胶轮胎
D．真皮座椅
（5）根据上述资料，请写出一条对新能源汽车发展的建议　 　。
4．（2019•潍坊）化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题：
（1）空气中含量最多的物质是　 　（填化学式）；
（2）因为钨　 　（写一条物理性质），可制作白炽灯泡的灯丝；
（3）“墙内开花墙外香”是因为分子　 　；
（4）根据干冰升华可吸收大量热，写出干冰的一种用途　 　；
（5）生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是　 　；
（6）区分棉线和羊毛线的简单方法　 　。
5．（2019•潍坊）日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：
（1）端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。粽子的主要配料是糯米，粽子为人体提供的主要营养物质是　 　；
（2）装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。氢氟酸（HF）能刻画玻璃，发生的主要反应是：CaSiO3+6HF＝X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为　 　；
（3）我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是　 　能转化为电能；
（4）新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AlN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　 　；
（5）2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图所示。请回答下列问题：
①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是　 　；
②聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面，可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作，请推测该材料的一条性质　 　；
③月球上有丰富的氦﹣3（He﹣3）资源，它是核聚变反应堆理想的燃料，核内中子数为1，画出He﹣3的原子结构示意图　 　。

二．实验探究题（共6小题）
6．（2021•潍坊）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

（1）进行操作③时，当观察到 　 　时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是 　 　。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 　 　。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 　 　（填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 　 　（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 　 　，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　 　（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是 　 　mL（填“10”“50”或“100”）。
【反思拓展】
（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 　 　（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 　 　。
7．（2021•潍坊）过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某化学兴趣小组探究过氧化氢与氢氧化铜混合产生气体的过程如下：
【查阅资料】
a．过氧化铜（CuO2）为黄褐色固体
b．H2O2+Cu（OH）2═CuO2+2H2O
【实验过程】
步骤一：制备氢氧化铜
向盛有5mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。
步骤二：氢氧化铜与过氧化氢混合
向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡且越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。
分析实验过程，请完成下列问题：
（1）CuO2中氧元素的化合价为 　 　，请写出产生蓝色沉淀的化学方程式 　 　。为验证该气体是否为氧气，可以使用 　 　进行检验。
【提出问题】气泡越来越快的原因是什么？
【作出猜想】
（2）小组成员作出如下猜想：
猜想Ⅰ：Cu（OH）2作为催化剂加快H2O2分解产生O2；
猜想Ⅱ：CuO2作为催化剂加快H2O2分解产生O2；
猜想Ⅲ：　 　（填化学式）作为催化剂加快H2O2分解产生O2。
【验证猜想】
①某同学立即否定猜想Ⅰ、Ⅱ，理由是 　 　。
②简述验证猜想Ⅲ正确的实验方案 　 　。
【反思拓展】
黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡的化学方程式为 　 　。
8．（2020•潍坊）如图A～H是实验室制取某些常见气体的装置示意图。请完成下列相关问
（1）写出图中仪器②的名称　 　；
（2）实验室要制取一瓶干燥的氧气所选择的装置是　 　（填序号）；
（3）实验室制备CO2的化学方程式为　 　，若用装置H收集CO2气体，产生的气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入；
（4）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C或D相对于装置B在操作方面的优势为　 　；若选择装置D用双氧水和二氧化锰制备氧气，能否体现该优点　 　（填“能”或“否”）；
（5）用排水法与排空气法收集CO2及相关性质的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）。
已知：向收集满CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡。二氧化碳纯度越高，澄清石灰水先变浑浊后变澄清的时间越短。
比较项目
排水法
向上排空气法
收集方法可行性分析
CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率。
　 　，且不与空气发生反应。
收集过程分析
集满现象：　 　。
“验满”分析：因气体无色，是否集满难确定，即便用燃着的木条移近容器口熄灭，也难以证明空气完全排尽。
石灰水变浑浊又变澄清所需时间分析
时间较短。
时间较长。
由上述实验可得结论：①二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；
②与排空气法相比，排水法的优点是　 　。
9．（2020•潍坊）纳米零价铁（单质铁）在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FeCO3不考虑杂质）为原料，制备纳米零价铁的反应为：H2+FeCO3Fe+H2O+CO2．反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【做出猜想】剩余固体的成分：
猜想一：Fe
猜想二：FeCO3
猜想三：　 　。
【实验探究】该学习小组利用如图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现象如图。回答下列问题。

（1）装置C中浓硫酸的作用是　 　；
（2）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是：　 　；
（3）装置B中溶液变浑浊，说明　 　；
（4）观察到装置D中黑色粉末变红色，反应的化学方程式是　 　。
【实验结论】猜想　 　正确。
【反思交流】如果将装置E去掉，　 　（填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有Fe，理由是　 　。
10．（2019•潍坊）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：

（1）写出B中标号①仪器的名称：　 　，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择　 　（填字母），该反应的化学方程式是　 　，该装置有一处不足之处是　 　；
（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在　 　（填“a”或“b”）处；
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是　 　；
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为　 　（填序号）；
A．A和D
B．A和E
C．B和E
D．A和F
（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是　 　；
（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　 　发生化学反应的过程。
11．（2019•潍坊）小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】：如图1所示：

【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
（1）步骤①发生反应的化学方程式是　 　；
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如　 　；
（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是　 　。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是　 　（填序号，可重复选择）
a．称量装置丙的质量
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）如果没有装置乙，会造成测定结果　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）；
（3）装置丁的作用是　 　。
（三）拓展交流
经查阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：
①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ②Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
小明同学将5g二氧化碳气体通入100g 5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是　 　
（填化学式）。
三．计算题（共3小题）
12．（2021•潍坊）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
M
191.0
211.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 　 　。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。

（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。
13．（2020•潍坊）洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
M
175.6
195.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为　 　；
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少？
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
14．（2019•潍坊）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成11g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：
（1）石灰石样品的质量分数是　 　（结果保留一位小数，下同）；
（2）a点溶液的pH　 　7（填“＜”“＞”或“＝”）；
（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

四．解答题（共7小题）
15．（2021•潍坊）2020﹣2021年中国成功“追星逐月”。
（1）“长征五号”运载火箭采用液氢作为燃料，我国科研团队研制的低温合成催化剂STSO颗粒，大大降低了太阳能分解水的成本。对该制氢反应描述正确的是 　 　（填字母序号）。
A．太阳能转化为化学能
B．产生的氢气被压缩成液态后分子体积减小
C．反应过程中分子种类改变，原子种类不变
D．产生的氢气与氧气体积之比为1：2
（2）“天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x＝　 　，请写出砷化镓的化学式 　 　。
（3）核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂（LiOH）的过滤器来清除呼出的二氧化碳（已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似），其原理用化学方程式表示为 　 　。
（4）月壤中含有钛铁矿（主要成分为FeTiO3）、辉石（主要成分为CaMgSi2O6）、橄榄石（主要成分为MgFeSiO4）等，CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO•MgO•2SiO2，则MgFeSiO4的氧化物形式可表示为 　 　。硫酸钛（Ti（SO4）2）是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛（反应过程中各元素化合价不变），该反应的化学方程式是 　 　。

16． （2021•潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识络

请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是 　 　。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 　 　（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的 　 　（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 　 　（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 　 　。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 　 　。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 　 　（用符号表示）。
17．（2021•潍坊）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7•10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：

请完成下列问题：
（1）粉碎硼砂的目的是 　 　。
（2）操作A的名称是 　 　。
（3）滤渣的成分为 　 　（填化学式）。
（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式 　 　。
（5）“制硼”反应的化学方程式为 　 　。
18．（2020•潍坊）小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。
（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都　 　4个，在化学反应中容易　 　电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是　 　；

（2）如图2，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是　 　，该反应过程溶液中增加的粒子是　 　（用符号表示），溶液的pH　 　（填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”），反应的化学方程式为　 　。

（3）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是　 　，反应过程中溶液的质量变化是　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
19．（2020•潍坊）航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研究成功的“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于新型轻质高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。“PST TiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合，持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1～2个数量级，有望将目前TiAl合金的使用温度从650～750℃提高到900℃以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够制造出世界一流的航空发动机。
（1）关于TiAl合金单晶的说法错误的是　 　。
A．TiAl合金属于单质
B．“PST TiAl单晶”密度小、耐高温、强度大、可塑性强
C．“PST TiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金
D．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等
（2）工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图。请回答下列问题。

已知：氧化铝与酸、碱都能发生反应；
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。
①试剂X是　 　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是　 　。
②Ⅱ中反应的化学方程式是　 　；
③列举产物NaHCO3的一种用途　 　；
④电解氧化铝的化学方程式是　 　。
20．（2019•潍坊）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：
（1）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS．该反应的微观示意图可以表示为（如图1所示）：

请写出该反应的化学方程式　 　，微粒“”表示的物质属于　 　（填“单质”或“化合物”）。
（2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：　 　；
Ⅱ．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2Cl﹣+2K++2OH﹣═Mg（OH）2↓+2Cl﹣+2K+；
Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓。
请回答：
①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：　 　；
②写出一个与Fe+Cu2+═Fe2++Cu相对应的化学方程式　 　。
③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是　 　（填序号）。
A．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B．Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣
C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
21．（2019•潍坊）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：
请回答下列问题：
（1）构成金属钛的微粒是　 　（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为　 　；
（2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是　 　；
（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为　 　；
（4）反应①②③中属于分解反应的是　 　（填“①”“②”“③”）；
（5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如图2所示：
写出“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式　 　。


山东省潍坊市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共5小题）
1．（2021•潍坊）《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：
营养成分
水
糖类
X
脂肪
钾、钙、锌、铁
维生素
………
质量
84.8g
10.3g
0.7g
0.6g
187.4mg
62.2mg
………
（1）表中“X”是指六大营养素中的 　蛋白质　；杨桃中的葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是 　C6H12O6+6O26CO2+6H2O　。
（2）表中列出的属于人体中必需的微量元素是 　锌和铁　。
（3）经测定杨桃A的pH＝1.35，杨桃B的pH＝1.81，其中酸性较强的杨桃是 　A　（填“A”或“B”）。
（4）杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起 　D　（填字母序号）。
A．坏血病
B．氟骨病
C．甲状腺肿大
D．夜盲症
（5）为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施 　磷　（填“氮”“磷”或”钾”）肥。
【解答】解：（1）食物中含六大营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，表中“X”是指六大营养素中的蛋白质，葡萄糖与氧气在酶的作用下生成二氧化碳和水，故填：蛋白质；C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
（2）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，表中列出的属于人体中必需的微量元素是锌和铁。
（3）pH小于7，呈酸性，pH越小，酸性越强，故选A。
（4）人体缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，氟过量患氟骨病，缺碘患甲状腺肿大，故选D。
（5）磷肥可以增强作物的抗旱、抗寒能力，所以为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施磷肥。
粗答案为：（1）蛋白质；C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
（2）锌和铁；
（3）A；
（4）D；
（5）磷。
2．（2020•潍坊）2020年5月22日，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：着力抓好农业生产。稳定粮食播种面积和产量，大力防治重大病虫害。恢复生猪生产。压实“米袋子”省长负责制和“菜篮子”市长负责制。请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）“米袋子”中的大米主要含有的基本营养素是　糖类　，“菜篮子”中包含多种蔬菜和水果，它们富含维生素C，人体缺乏维生素C，会引起　坏血病　；
（2）食盐几乎是每道菜不可或缺的调味品，加碘食盐中的“碘”指的是碘　元素　（填“单质”“原子”或“元素”）；
（3）为提高粮食产量，农业生产中要合理使用化肥，　钾肥　（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）能增强抗病虫害和抗倒伏能力；
（4）乙醇可通过高粱、玉米等发酵制取，可用作燃料，其燃烧的化学方程式是　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　；
（5）下列有关饮食安全的说法正确的是　B　。
A．甲醛有防腐作用，可以用来浸泡食材
B．青少年多喝牛奶能补充钙元素
C．脂肪、蛋白质是人体必需的营养素，吃得越多越好
D．恢复生猪生产，为提高产量和瘦肉率，在饲料中添加瘦肉精
【解答】解：（1）大米主要含有的基本营养素是糖类，“菜篮子”中包含多种蔬菜和水果，它们富含维生素C，人体缺乏维生素C会引起坏血病；故填：糖类；坏血病；
（2）物质是由元素组成的，所以加碘食盐中的“碘”指的是碘元素；故填：元素；
（3）钾肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力；故填：钾肥；
（4）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（5）A．甲醛有防腐作用，但是能破坏人体内蛋白质的结构，所以不能用来浸泡食材，说法错误；
B．牛奶中富含蛋白质与钙元素，所以青少年多喝牛奶能补充钙元素，说法正确；
C．脂肪、蛋白质是人体必需的营养素，但并不是吃得越多越好，要均衡摄入，说法错误；
D．瘦肉精有毒，不能在饲料中添加瘦肉精，说法错误。
故选B。
3．（2020•潍坊）请认真阅读资料，完成下列问题。

新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义（如图所示）。近来，在潍柴集团助力下，我省已建有3座撬装式加氢站、1座1000kg固定式加氢站，7条公交运营专线，陆续投放氢燃料电池公交车200多辆。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括　煤　、石油和天然气；
（2）氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是　氢气燃烧的生成物只有水　；
（3）氢燃料电池是将化学能转化为　电能　，所使用的“氢”燃料可来自于水的电解，写出该反应的化学方程式　2H2O2H2↑+O2↑　；
（4）下列汽车部件中属于有机合成材料的是　C　；
A．钢制车门
B．铝合金轮毂
C．橡胶轮胎
D．真皮座椅
（5）根据上述资料，请写出一条对新能源汽车发展的建议　积极鼓励新能源汽车行业的发展　。
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；故填：煤；
（2）氢气燃烧的生成物只有水，不会对环境造成污染，所以氢燃料电池车能实现交通“零排放”；故填：氢气燃烧的生成物只有水；
（3）氢燃料电池是将化学能转化为电能，所使用的“氢”燃料可来自于水的电解，该反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；故填：电能；2H2O2H2↑+O2↑；
（4）A．钢制车门是由金属材料制成的；
B．铝合金轮毂是由金属材料制成的；
C．橡胶轮胎是有机合成材料制成的；
D．真皮座椅是由天然材料制成的。
故选C；
（5）新能源汽车的使用可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义，所以要积极鼓励新能源汽车行业的发展；故填：积极鼓励新能源汽车行业的发展（合理即可）。
4．（2019•潍坊）化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题：
（1）空气中含量最多的物质是　N2　（填化学式）；
（2）因为钨　熔点高，耐高温　（写一条物理性质），可制作白炽灯泡的灯丝；
（3）“墙内开花墙外香”是因为分子　在不断运动　；
（4）根据干冰升华可吸收大量热，写出干冰的一种用途　人工降雨　；
（5）生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是　含碳量不同　；
（6）区分棉线和羊毛线的简单方法　灼烧闻气味　。
【解答】解：（1）空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%；故填：N2；
（2）钨的熔点高，耐高温，所以可制作白炽灯泡的灯丝；故填：熔点高，耐高温；
（3）分子是在不断运动的，所以“墙内开花墙外香”；故填：在不断运动；
（4）干冰升华可吸收大量热，所以可用干冰来做制冷剂，用于人工降雨等；故填：人工降雨；
（5）生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同，生铁的含碳量在2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%；故填：含碳量不同；
（6）棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时会产生烧纸的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线；故填：灼烧闻气味。
5．（2019•潍坊）日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：
（1）端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。粽子的主要配料是糯米，粽子为人体提供的主要营养物质是　糖类　；
（2）装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。氢氟酸（HF）能刻画玻璃，发生的主要反应是：CaSiO3+6HF＝X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为　CaF2　；
（3）我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是　热　能转化为电能；
（4）新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AlN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　Al2O3+N2+3C2AlN+3CO　；
（5）2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图所示。请回答下列问题：
①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是　聚酰亚胺聚合材料　；
②聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面，可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作，请推测该材料的一条性质　导热性差或稳定性强　；
③月球上有丰富的氦﹣3（He﹣3）资源，它是核聚变反应堆理想的燃料，核内中子数为1，画出He﹣3的原子结构示意图　　。

【解答】解：（1）粽子的主要配料是糯米，糯米的成分是淀粉，属于糖类物质，故粽子为人体提供的主要营养物质是糖类，故填：糖类；
（2）根据发生的主要反应是：CaSiO3+6HF＝X+SiF4↑+3H2O，反应前含有1个Ca原子，1个Si原子，3个O原子，6个H原子，6个F原子，反应后含有1个Si原子，3个O原子，6个H原子，4个F原子，则X中含有1个Ca原子和2个F原子，故化学式为CaF2，故填：CaF2；
（3）根据叙述可以看出，“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电，该过程是热能转化为电能，故填：热；
（4）工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，该气体是一氧化碳，故该反应的化学方程式为 Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，故填：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；
（5）①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是聚酰亚胺聚合材料，故填：聚酰亚胺聚合材料；
②聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面，可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作，说明该材料导热性差或稳定性强，故填：导热性差或稳定性强；
③He﹣3的原子是核内质子数为2，核外电子数为2的原子，其结构示意图为，故填：。
二．实验探究题（共6小题）
6．（2021•潍坊）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

（1）进行操作③时，当观察到 　出现较多固体　时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是 　加快溶解速率　。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 　没有利用玻璃棒引流　。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 　②⑥①④⑤③　（填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 　胶头滴管　（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 　添加氯化钠　，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　等于　（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是 　100　mL（填“10”“50”或“100”）。
【反思拓展】
（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 　量取水时仰视读数　（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 　氯化钠的溶解度受温度变化影响较小　。
【解答】解：（1）进行操作③时，当观察到出现较多固体时，停止加热。
故填：出现较多固体。
（2）操作④中玻璃棒的作用是加快溶解速率。
故填：加快溶解速率。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，是没有利用玻璃棒引流；
图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为②⑥①④⑤③。
故填：没有利用玻璃棒引流；②⑥①④⑤③。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管。
故填：胶头滴管。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠质量偏小，正确的操作是添加氯化钠；
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数等于15%，是因为需要称量的氯化钠质量是15g，不需要用游码。
故填：添加氯化钠；等于。
（6）需要水的体积是85mL，因此量水时应选择量筒的规格是100mL。
故填：100。
（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时仰视读数，导致量取水的体积偏大。
故填：量取水时仰视读数。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
故填：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
7．（2021•潍坊）过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某化学兴趣小组探究过氧化氢与氢氧化铜混合产生气体的过程如下：
【查阅资料】
a．过氧化铜（CuO2）为黄褐色固体
b．H2O2+Cu（OH）2═CuO2+2H2O
【实验过程】
步骤一：制备氢氧化铜
向盛有5mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。
步骤二：氢氧化铜与过氧化氢混合
向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡且越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。
分析实验过程，请完成下列问题：
（1）CuO2中氧元素的化合价为 　﹣1　，请写出产生蓝色沉淀的化学方程式 　2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓　。为验证该气体是否为氧气，可以使用 　带火星的木条　进行检验。
【提出问题】气泡越来越快的原因是什么？
【作出猜想】
（2）小组成员作出如下猜想：
猜想Ⅰ：Cu（OH）2作为催化剂加快H2O2分解产生O2；
猜想Ⅱ：CuO2作为催化剂加快H2O2分解产生O2；
猜想Ⅲ：　CuO　（填化学式）作为催化剂加快H2O2分解产生O2。
【验证猜想】
①某同学立即否定猜想Ⅰ、Ⅱ，理由是 　黄褐色沉淀变为黑色沉淀氧化铜后产生气泡越来越快，Cu（OH）2为蓝色，CuO2为黄褐色，因此猜想Ⅰ、Ⅱ不正确　。
②简述验证猜想Ⅲ正确的实验方案 　向溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液中加入一定质量氧化铜粉末，观察产生气泡的快慢，反应后过滤、洗涤、烘干，称其质量，比较反应前后的质量有无变化；然后将其再放入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液中，观察现象　。
【反思拓展】
黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡的化学方程式为 　H2O2+CuO2＝CuO+H2O+O2↑　。
【解答】解：（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零，CuO2中铜元素的化合价为+2价，因此氧元素的化合价为﹣1价；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；氧气的检验方法是用带火星的木条，若木条复燃则为氧气；故填：﹣1；2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；用带火星的木条；
（2）从步骤二的实验过程可以看出向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡且越来越快，最终试管中得到黑色沉淀，根据质量守恒定律，黑色沉淀是氧化铜，说明是氧化铜作为催化剂加快H2O2分解产生O2；故填：CuO；
【验证猜想】①黄褐色沉淀变为黑色沉淀氧化铜后产生气泡越来越快，因此猜想Ⅰ、Ⅱ不正确；故填：黄褐色沉淀变为黑色沉淀氧化铜后产生气泡越来越快；
②为了验证氧化铜对过氧化氢是否有催化作用，实验方案是向溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液中加入一定质量氧化铜粉末，观察产生气泡的快慢，反应后过滤、洗涤、烘干，称其质量，比较反应前后的质量有无变化；然后将其再放入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液中，观察现象；故填：向溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液中加入一定质量氧化铜粉末，观察产生气泡的快慢，反应后过滤、洗涤、烘干，称其质量，比较反应前后的质量有无变化；然后将其再放入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液中，观察现象；
【反思拓展】黄褐色沉淀CuO2与过氧化氢反应生成黑色沉淀氧化铜、水和氧气，化学方程式为H2O2+CuO2＝CuO+H2O+O2↑；故填：H2O2+CuO2＝CuO+H2O+O2↑。
8．（2020•潍坊）如图A～H是实验室制取某些常见气体的装置示意图。请完成下列相关问题。
（1）写出图中仪器②的名称　水槽　；
（2）实验室要制取一瓶干燥的氧气所选择的装置是　AG或AH　（填序号）；
（3）实验室制备CO2的化学方程式为　2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑　，若用装置H收集CO2气体，产生的气体应从　a　（填“a”或“b”）端通入；
（4）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C或D相对于装置B在操作方面的优势为　可以控制反应的发生和停止　；若选择装置D用双氧水和二氧化锰制备氧气，能否体现该优点　否　（填“能”或“否”）；
（5）用排水法与排空气法收集CO2及相关性质的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）。
已知：向收集满CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡。二氧化碳纯度越高，澄清石灰水先变浑浊后变澄清的时间越短。
比较项目
排水法
向上排空气法
收集方法可行性分析
CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率。
　密度比空气大　，且不与空气发生反应。
收集过程分析
集满现象：　集气瓶口产生大气泡　。
“验满”分析：因气体无色，是否集满难确定，即便用燃着的木条移近容器口熄灭，也难以证明空气完全排尽。
石灰水变浑浊又变澄清所需时间分析
时间较短。
时间较长。
由上述实验可得结论：①二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；
②与排空气法相比，排水法的优点是　气体纯度较高　。
【解答】解：（1）②为盛取液体的水槽；
故答案为：水槽。
（2）制取氧气可以选择固体加热装置，也可以选择固液不加热发生装置，但是要求制备干燥气体，固液不加热装置采用过氧化氢和二氧化锰作为反应物，会产生水蒸气，因此选择固体加热装置，发生装置为A，收集氧气可以用排水法收集或者向上排空法收集，排水法收集气体不干燥，所以选择G或H为收集装置；
故答案为：AG或AH。
（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写注意配平及气体符号，所以为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，所以从长口a进气，达到收集二氧化碳的目的；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；a。
（4）C或D在停止输出气体后，气体在内部增大，压强增大，液体被压入长颈漏斗或者烧杯内，实现了固液分离，反应停止，而输出气体后，压强减少，液体重新进入，固液接触反应发生，因此可以控制反应的发生和停止；二氧化锰为固体粉末，无法在球形管内存放，实现不了固液分离，所以不能控制反应的发生和停止；
故答案为：可以控制反应的发生和停止；否。
（5）排空法收集气体时根据气体密度比空气大，所以选用的方法，因此二氧化碳采用向上排空法收集气体，是因为其密度比空气大，并且不与空气反应；排水法收集气体时，集气瓶内集满气体后，气体逸出集气瓶，在水中形成气泡，因此可以观察集气瓶口形成气泡，判断气体集满；
故答案为：密度比空气大；集气瓶口产生大气泡。
②根据澄清石灰水变浑浊和澄清的时间，可以推测排水法收集二氧化碳的纯度高；
故答案为：气体纯度较高。
9．（2020•潍坊）纳米零价铁（单质铁）在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FeCO3不考虑杂质）为原料，制备纳米零价铁的反应为：H2+FeCO3Fe+H2O+CO2．反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【做出猜想】剩余固体的成分：
猜想一：Fe
猜想二：FeCO3
猜想三：　Fe、FeCO3　。
【实验探究】该学习小组利用如图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现象如图。回答下列问题。

（1）装置C中浓硫酸的作用是　干燥气体　；
（2）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是：　碳酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，产生气泡，同时生成的硫酸亚铁溶液显浅绿色　；
（3）装置B中溶液变浑浊，说明　固体中含有碳酸亚铁　；
（4）观察到装置D中黑色粉末变红色，反应的化学方程式是　H2+CuOCu+H2O　。
【实验结论】猜想　三　正确。
【反思交流】如果将装置E去掉，　能　（填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有Fe，理由是　硫酸与碳酸亚铁生成的二氧化碳不能还原氧化铜，只能是铁与硫酸反应生成氢气，氢气再与氧化铜反应生成铜和水，观察到黑色粉末变红，证明有氢气存在，从而推出固体含有铁。　。
【解答】解：【做出猜想】氢气与碳酸亚铁充分反应，则生成只有铁，若不反应，则固体为碳酸亚铁，若氢气少量，则固体为铁和碳酸亚铁的混合物；
故答案为：Fe、FeCO3。
【实验探究】（1）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以干燥气体；
故答案为：干燥气体。
（2）碳酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，二氧化碳为气体，可以形成气泡，硫酸亚铁溶液为浅绿色，实验现象与铁与硫酸反应的相同，因此无法判断固体组成；
故答案为：碳酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，产生气泡，同时生成的硫酸亚铁溶液显浅绿色。
（3）B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，因此证明碳酸亚铁的存在；
故答案为：固体中含有碳酸亚铁。
（4）黑色粉末变红，说明有铜生成，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，书写化学方程式注意配平及反应条件；
故答案为：H2+CuOCu+H2O。
【实验结论】根据澄清石灰水变浑浊和黑色粉末变红，推断气体中有二氧化碳和氢气，而二氧化碳来自于碳酸亚铁和硫酸的反应，氢气来自于铁与硫酸的反应，所以固体为碳酸亚铁和铁，猜想三正确；
故答案为：三。
【反思与交流】去掉E氧化铜也生成铜，出现红色固体，而可以发生此现象，说明有氢气生成，而氢气只能是铁与硫酸反应制得，因此也可以验证铁的存在；
故答案为：硫酸与碳酸亚铁生成的二氧化碳不能还原氧化铜，只能是铁与硫酸反应生成氢气，氢气再与氧化铜反应生成铜和水，观察到黑色粉末变红，证明有氢气存在，从而推出固体含有铁。
10．（2019•潍坊）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：

（1）写出B中标号①仪器的名称：　锥形瓶　，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择　A　（填字母），该反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，该装置有一处不足之处是　试管口没有棉花团　；
（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在　b　（填“a”或“b”）处；
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是　AC　；
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D．加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为　BD　（填序号）；
A．A和D
B．A和E
C．B和E
D．A和F
（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是　可燃物与氧气接触　；
（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　氧气、水蒸气　发生化学反应的过程。
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：锥形瓶；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有棉花团；
（2）用装置F收集一瓶O2，氧气应该从长管进入，因为氧气的密度比空气大，验满时应将带火星的木条放在b处；故答案为：b；
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。制取气体的方法可选用装置G的是：用锌和稀硫酸反应制取氢气；用双氧水和二氧化锰反应制取氧气；故答案为：AC；
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：BD；
（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是：可燃物与氧气接触；故答案为：可燃物与氧气接触；
（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程；故答案为：氧气、水蒸气；
11．（2019•潍坊）小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】：如图1所示：

【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
（1）步骤①发生反应的化学方程式是　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　；
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如　氢氧化钡溶液　；
（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是　把稀盐酸改为稀硝酸　。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是　b、a、c、b、a　（填序号，可重复选择）
a．称量装置丙的质量
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）如果没有装置乙，会造成测定结果　偏大　（填“偏大”“偏小”或“不变”）；
（3）装置丁的作用是　防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置　。
（三）拓展交流
经查阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：
①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ②Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
小明同学将5g二氧化碳气体通入100g 5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是　Na2CO3、NaHCO3　
（填化学式）。
【解答】解：（一）定性分析
【实验结论】
（1）步骤①中，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如氢氧化钡溶液，这是因为氢氧化钡能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水。
故填：氢氧化钡溶液。
（3）调换措施是把稀盐酸改为稀硝酸，这样能够防止过量盐酸或反应生成的氯化钠对实验产生影响。
故填：把稀盐酸改为稀硝酸。
（二）定量分析
【实验方案】
（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序：b、a、c、b、a。
故填：b、a、c、b、a。
（2）如果没有装置乙，导致水蒸气被丙装置吸收，从而会造成测定结果偏大。
故填：偏大。
（3）装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。
故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。
（三）拓展交流
反应的化学方程式及其质量关系为：
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，
80 44 106
5g 2.75g 6.625g
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
106 44
6.625g 2.75g
由以上质量关系可知，5g氢氧化钠恰好和2.75g二氧化碳反应生成6.625g碳酸钠，6.625g碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠时，消耗二氧化碳质量是2.75g，而和氢氧化钠反应后剩余二氧化碳质量是2.25g，因此二氧化碳不足，所得溶液的溶质是Na2CO3、NaHCO3。
故填：Na2CO3、NaHCO3。
三．计算题（共3小题）
12．（2021•潍坊）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
M
191.0
211.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 　172.0　。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。

（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。
【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出，11g纯碱样品产生沉淀的总质量为：100g+20.0g×6﹣211.0g＝9.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第5次到第6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，故第4次加入20。0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，故M＝154.0g+20.0g﹣2g＝172.0g，故填：172.0；
（2）综合分析数据可以看出，每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0g，产生9.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为90.0g，故图像为：

故填：；
（3）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 9.0g

x＝9.54g
故碳酸钠的质量分数为：86.7%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数86.7%。
13．（2020•潍坊）洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
M
175.6
195.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为　156.7　；
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少？
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
【解答】解：（1）由第一至第四次数据可知，每次生成二氧化碳质量是1.1g，表格中M的数值为：100.0+60.0﹣3.3＝156.7，
故填：156.7。
（2）设80g碳酸钠溶液中碳酸钠质量为x，100.0g洁厕灵中氯化氢质量为y，
由第一次、第二次、第四次反应可知，20.0g碳酸钠溶液完全反应生成1.1g二氧化碳，第五次加入碳酸钠溶液时不产生气体，说明第四次时恰好完全反应，恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量是：20.0g×4＝80.0g，恰好完全反应时生成二氧化碳质量：100.0g+80.0g﹣175.6g＝4.4g，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 44
x y 4.4g

x＝10.6g

y＝7.3g
答：恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是10.6g。
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是：×100%＝7.3%，
答：该洁厕灵中HCl的质量分数是7.3%。
14．（2019•潍坊）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成11g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：
（1）石灰石样品的质量分数是　85.7%　（结果保留一位小数，下同）；
（2）a点溶液的pH　＜　7（填“＜”“＞”或“＝”）；
（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

【解答】解：
设样品中碳酸钙的质量为x，根据碳酸钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素可得关系式为：
CaCO3～～～CO2↑
100 44
x 11g+2.2g
＝
x＝30g
石灰石样品的质量分数为×100%≈85.7%
a点时氯化钙质量已经不增加，说明盐酸过量，此时溶液显酸性，pH＜7。
设所加盐酸的溶质质量分数为y
根据钙元素和氯元素守恒可得关系式为
CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl
100 73
30g 219gy
＝
y＝10.0%
故答案为：
（1）85.7%；
（2）＜；
（3）10.0%。
四．解答题（共7小题）
15．（2021•潍坊）2020﹣2021年中国成功“追星逐月”。
（1）“长征五号”运载火箭采用液氢作为燃料，我国科研团队研制的低温合成催化剂STSO颗粒，大大降低了太阳能分解水的成本。对该制氢反应描述正确的是 　AC　（填字母序号）。
A．太阳能转化为化学能
B．产生的氢气被压缩成液态后分子体积减小
C．反应过程中分子种类改变，原子种类不变
D．产生的氢气与氧气体积之比为1：2
（2）“天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x＝　3　，请写出砷化镓的化学式 　GaAs　。
（3）核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂（LiOH）的过滤器来清除呼出的二氧化碳（已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似），其原理用化学方程式表示为 　2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O　。
（4）月壤中含有钛铁矿（主要成分为FeTiO3）、辉石（主要成分为CaMgSi2O6）、橄榄石（主要成分为MgFeSiO4）等，CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO•MgO•2SiO2，则MgFeSiO4的氧化物形式可表示为 　FeO•MgO•SiO2　。硫酸钛（Ti（SO4）2）是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛（反应过程中各元素化合价不变），该反应的化学方程式是 　FeTiO3+3H2SO4Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O　。

【解答】解：（1）A．太阳能转化为化学能，该选项说法正确；
B．产生的氢气被压缩成液态后分子体积不变，分子间隔变小，该选项说法不正确；
C．反应过程中分子种类改变，原子种类不变，该选项说法正确；
D．产生的氢气与氧气体积之比为2：1，该选项说法不正确。
故填：AC。
（2）x＝31﹣2﹣8﹣18＝3，砷化镓中镓元素化合价是+3，砷元素化合价是﹣3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，砷化镓的化学式是GaAs。
故填：3；GaAs。
（3）氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O。
故填：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O。
（4）CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO•MgO•2SiO2，则MgFeSiO4的氧化物形式可表示为FeO•MgO•SiO2；
FeTiO3与硫酸在加热条件下反应生成硫酸钛、硫酸亚铁和水，该反应的化学方程式是：FeTiO3+3H2SO4Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O。
故填：FeO•MgO•SiO2；FeTiO3+3H2SO4Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O。
17． （2021•潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络

请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 　偏大　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是 　变红色　。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 　Fe2+　（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的 　②　（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 　Na+、SO42﹣　（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 　Ag++Cl﹣＝AgCl↓　。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 　H+　（用符号表示）。
【解答】解：（1）湿润的pH试纸测定盐酸时，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH值变大。故填：“偏大”。
（2）酸能使石蕊溶液变红。故填：“变红色”
（3）铁与醋酸反应生成+2价的铁，是金属与酸反应生成盐和氢气，对应酸的②性质。故填：“Fe2+”；②；
（4）对比图2种的两张图，反应前后没有变化的粒子是Na+、SO42﹣，类比稀硫酸与氢氧化钠反应的微观实质表示，可以得出稀盐酸与硝酸银反应的微观实质是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀。故填：“Na+、SO42﹣”、“Ag++Cl﹣＝AgCl↓”
（5）铁锈的主要成分是Fe2O3，依据⑤，它与酸反应生成盐和水。故填：“Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O”
（6）盐酸、硫酸、食醋都属于酸，酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有H+。故填：“H+”
故答案为：（1）偏大
（2）变红色
（3）Fe2+；②
（4）Na+、SO42﹣；Ag++Cl﹣＝AgCl↓
（5）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（6）H+
17．（2021•潍坊）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7•10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：

请完成下列问题：
（1）粉碎硼砂的目的是 　增加固液接触面积，利于反应充分进行　。
（2）操作A的名称是 　过滤　。
（3）滤渣的成分为 　Fe（OH）3　（填化学式）。
（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式 　2H3BO3B2O3+3H2O　。
（5）“制硼”反应的化学方程式为 　3Mg+B2O32B+3MgO　。
【解答】解：（1）硼砂粉碎后，增加了固液接触面积，利于反应充分进行，加快固体溶解；
故答案为：增加固液接触面积，利于反应充分进行。
（2）操作A实现了固液分离，常用的方法为过滤；
故答案为：过滤。
（3）杂质含有铁离子，与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；
故答案为：Fe（OH）3。
（4）硼酸在阿基热条件下反应生成氧化硼和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2H3BO3B2O3+3H2O；
故答案为：2H3BO3B2O3+3H2O。
（5）制硼是发生置换反应，镁与氧化硼在高温条件下反应生成硼和氧化镁，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3Mg+B2O32B+3MgO；
故答案为：3Mg+B2O32B+3MgO。
18．（2020•潍坊）小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。
（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都　少于　4个，在化学反应中容易　失去　电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是　最外层电子数相等　；

（2）如图2，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是　锌片表面产生气泡　，该反应过程溶液中增加的粒子是　Zn2+　（用符号表示），溶液的pH　逐渐增大　（填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”），反应的化学方程式为　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。

（3）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是　铜和银离子反应生成铜离子和银　，反应过程中溶液的质量变化是　减小　（填“增大”“减小”或“不变”）。
【解答】解：（1）金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中容易失去电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是最外层电子数相等。
故填：少于；失去；最外层电子数相等。
（2）如图2，将一锌片投入稀硫酸中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到的现象是锌片表面产生气泡，该反应过程溶液中增加的粒子是Zn2+，随着反应进行，稀硫酸减少，溶液酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故填：锌片表面产生气泡；Zn2+；逐渐增大；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是铜和银离子反应生成铜离子和银；
铜和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系：
Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，
64 216
由以上质量关系可知，随着反应进行，溶液质量减小。
故填：铜和银离子反应生成铜离子和银；减少。
19．（2020•潍坊）航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研究成功的“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于新型轻质高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。“PST TiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合，持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1～2个数量级，有望将目前TiAl合金的使用温度从650～750℃提高到900℃以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够制造出世界一流的航空发动机。
（1）关于TiAl合金单晶的说法错误的是　A　。
A．TiAl合金属于单质
B．“PST TiAl单晶”密度小、耐高温、强度大、可塑性强
C．“PST TiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金
D．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等
（2）工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图。请回答下列问题。

已知：氧化铝与酸、碱都能发生反应；
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。
①试剂X是　氢氧化钠溶液　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是　氧化铁　。
②Ⅱ中反应的化学方程式是　NaAlO2+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+NaHCO3　；
③列举产物NaHCO3的一种用途　发酵粉　；
④电解氧化铝的化学方程式是　2Al2O34Al+3O2↑　。
【解答】解：（1）A、根据合金化学式可以看出是由铝和钛两种元素组成，不属于单质，A错误；
B、根据题目信息可知，PST高温TiAl合金单晶提高了高温性能，实现了高强和高塑性能，并且是轻质材料，所以可以得出密度小、耐高温、强度大和可塑性强的性质，B正确；
C、PST高温TiAl合金单晶持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1～2个数量级，说明寿命使用更长，C正确；
D、钛和钛合金轻质，与人体相容性较好，可以用于制作人造骨，D正确；
故答案为：A。
（2）①加入盐酸，氧化铝和氧化铁都会与盐酸反应被溶解，而氢氧化钠可与氧化铝反应，但是不与氧化铁反应，所以加入试剂X为氢氧化钠溶液，剩余的固体则是未反应的氧化铁；
故答案为：氢氧化钠溶液；氧化铁。
②生成物有氢氧化铝和碳酸氢钠，反应物已知的有偏铝酸钠和二氧化碳，但是生成物还有氢元素，所以反应物也应有含有氢元素的反应物，此时只有水含有氢元素，所以是偏铝酸钠、水和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，书写化学方程式注意配平，所以方程式为NaAlO2+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+NaHCO3；
故答案为：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+NaHCO3。
③碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以作为发酵粉使用；
故答案为：发酵粉。
④氧化铝在电解条件下反应生成铝和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以方程式为2Al2O34Al+3O2↑；
故答案为：2Al2O34Al+3O2↑。
20．（2019•潍坊）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：
（1）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS．该反应的微观示意图可以表示为（如图1所示）：

请写出该反应的化学方程式　HgS+O2Hg+SO2　，微粒“”表示的物质属于　单质　（填“单质”或“化合物”）。
（2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：　MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl　；
Ⅱ．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2Cl﹣+2K++2OH﹣═Mg（OH）2↓+2Cl﹣+2K+；
Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓。
请回答：
①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：　2H++C＝H2O+CO2↑　；
②写出一个与Fe+Cu2+═Fe2++Cu相对应的化学方程式　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。
③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是　D　（填序号）。
A．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B．Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣
C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
【解答】解：（1）硫化汞和氧气在点燃的条件下生成氧化汞和二氧化硫，化学方程式为：HgS+O2Hg+SO2，微粒“”表示的物质是氧气，属于单质；
（2）I、氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；
II、①碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：2H++C＝H2O+CO2↑；
②硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
③pH＝3的无色溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子
A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；
B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；
C、碳酸根离子和氢离子不能共存，故C错误；
D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子在溶液中都是无色的，故D正确。
故选：D。
故答案为：（1）HgS+O2Hg+SO2，单质；
（2）I、：MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；
II、①2H++C＝H2O+CO2↑；
②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
③D。
21．（2019•潍坊）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：
请回答下列问题：
（1）构成金属钛的微粒是　原子　（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为　+4价　；
（2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是　隔绝空气或者保护气　；
（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为　2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑　；
（4）反应①②③中属于分解反应的是　①③　（填“①”“②”“③”）；
（5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如图2所示：
写出“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式　2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑　。

【解答】解：
（1）金属是原子直接构成的，所以构成金属钛的微粒是原子。H2TiO3中氢元素为+1价，而氧元素为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钛元素的化合价为+4价；
（2）反应②需持续通入氩气，由于氩气性质稳定，所以氩气的作用是 隔绝空气或者保护气；
（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体根据元素守恒可知为含硫的氧化物，为二氧化硫和三氧化硫，对应的化学方程式为 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
（4）反应①是H2TiO3分解为二氧化钛和水，为分解反应；反应②为四氯化钛和镁反应生成钛和氯化镁，属于置换反应；③2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，为分解反应。所以属于分解反应的是 ①③；
（5）“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4是FePO4和Li2CO3以及H2C2O4在高温下生成LiFePO4和H2O以及CO2．制备 LiFePO4化学方程式 2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑。
故答案为：
（1）原子；+4价；
（2）隔绝空气或者保护气；
（3）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
（4）①③；
（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑。