2022年中考化学冲刺复习-计算题专项练习①

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2022年中考化学冲刺复习-计算题专项练习①一、计算题1．（2022·全国·九年级专题练习）蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：（1）丙氨酸由________种元素组成(写数值);（2）一个丙氨酸分子中含有________个原子;（3）丙氨酸的相对分子质量为________；（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。2．（2022·安徽·九年级专题练习）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。（1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量______（写出计算过程）。（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是____。反应前反应后NaHCO3/g锥形瓶+稀硫酸/g锥形瓶+反应后溶液/g1.2624.5925.36 3．（2022·全国·九年级专题练习）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。（1）装置中过滤层的作用是______。（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。4．（2022·全国·九年级专题练习）丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：(1)丙烯酸乙酯由____________种元素组成(填数字)；(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为____________(填最简比)；(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_______________。5．（2022·全国·九年级专题练习）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：（1）产生CO2的质量为       g。（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。6．（2022·全国·九年级专题练习）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示：回答下列问题：（1）a点溶液中的溶质是_____ （填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（ 写出计算过程，结果精确到0.1%）7．（2022·全国·九年级专题练习）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：实验次数第一次第二次石灰石粉末质量\g1515烧杯中物质总质量\g109.5121.2 (1)共生成二氧化碳      g。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。8．（2022·全国·九年级专题练习）用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？_______9．（2022·全国·九年级专题练习）将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。（1）反应时生成氧气的质量为________g。（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。10．（2022·全国·九年级专题练习）为测定某盐酸的质量分数，往20 g 40%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_________。(2)当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是_________ (填化学式)。(3)该盐酸中溶质质量分数是多少_________？11．（2022·全国·九年级专题练习）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下:请回答下列问题:(1)a=_______。(2)受热分解的氯酸钾的质量为____(精确到0.1g)。12．（2022·全国·九年级专题练习）2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示: 第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量(g)39.9259.8479.8099.80 (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程)(3)第三次实验中溶质的种类为________________。13．（2022·全国·九年级专题练习）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：(1)生成氢气______g。(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)14．（2022·江苏·九年级专题练习）某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl请根据相关信息完成下列计算：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。15．（2022·全国·九年级专题练习）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：(1)原固体混合物中氯化钠的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案：1．（1）4；（2）13；（3）89；（4）2:1。【解析】由题意丙氨酸的化学式为C3H7NO2，则有：（1）丙氨酸由C、H、O、N4种元素组成；（2）一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子;（3）丙氨酸的相对分子质量为；（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为。2．（1）0.66g   （2）小于，有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中【解析】（1）设生成CO2的质量为x。答：生成CO2的质量为0.66g。（2）根据表内数据，反应前的总质量为1.26g+24.59g=25.85g，反应后锥形瓶与固液的总质量为25.36g，质量减少为25.85g-25.36g=0.49g，小于理论生成的质量0.66g；再根据CO2可溶于水的性质，可猜测原因是少量CO2溶于水造成；故答案为：0.66g；小于；有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中。3．（1）净化氧气（2）解：设需要氯酸钾的质量为x 答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为12.5g。【解析】（1）装置中，过滤层可以净化氧气；（2）见答案。4．（1）3（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素的质量比为：（12×5）：8=15:2（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：【解析】（1）由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成；（2）见答案；（3）见答案。5．（1）4.4（2）80%（3）7.3%【解析】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4。（2）设参加反应的碳酸根的质量为x，参加反应的纯HCl的质量为y。 100：44=x：4.4g          x=10g73：44=y：4.4g            y=7.3g该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=×100%=80%答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%。（3）由（2）可知，盐酸中纯HCl的质量为7.3g所用稀盐酸溶质的质量分数=×100%=7.3%答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。6．、；4.9%【解析】（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为和；（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%=1.2g，设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x，则x=1.47g；该稀硫酸的溶质质量分数为；答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。7．(1)8.8(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。【解析】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量100g+15g+15g-121.2g=8.8g(2) 第一次得到二氧化碳的质量为100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量为109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；过程见答案。8．583t【解析】赤铁矿石中氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，根据该反应的化学方程式可确定反应中氧化铁与生成铁的质量关系，利用这一质量关系可由矿石中氧化铁的质量计算反应生成铁的质量，然后利用生铁中铁的含量求出炼出生铁的质量。解：Fe2O3可冶炼含Fe96%的生铁质量为x。 x=583t答：可冶炼含铁96%的生铁583t。9．（1）4.8；（2）2%【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和保持不变，则生成氧气的质量为：12.5g-7.7g=4.8g；（2）设：氯酸钾的质量为x。二氧化锰的质量为：二氧化锰的质量分数为：答：反应前固体中二氧化锰的质量分数为2%。10．（1）8g（2）NaCl、HCl（3）29.2%【解析】(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为20g×40%=8g；(2)当滴加盐酸到图像中B点时，盐酸过量，故烧杯中溶液的溶质是NaCl和HCl；(3) 设25g盐酸中溶质的质量为x。 　x＝7.3 g该盐酸的质量分数是×100%＝29.2%答：该盐酸的质量分数是29.2%。11．(1)4.5；(2)12.3g【解析】解：二氧化锰的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x12．（1）0.2 （2）67.5%（3）硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4)【解析】（1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+60g-79.8 g=0.2g；（2）解：设20克黄铜中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65                                                  2x                                                  0.2g x=6.5g黄铜中铜的质量分数为×100%= 67.5%。(3)由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4，ZnSO4)。13．（1）0.2；（2）32.5%【解析】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g-290.0g=0.2g（2）解：设黄铜样品中锌的质量分数为x x=32.5%答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。14．（1）；（2）19.0%；（3）17.4%【解析】解析根据图示可知，生成的氢氧化镁的质量为5.8g，根据氢氧化镁的质量以及反应的化学方程式即可计算出氯化的质量和生成的氯化钠的质量，进而可求出粗盐中氯化镁的质量分数以及恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。（1）由图可知生成的氢氧化镁的质量为（2）设样品中的质量为 x，生成NaCl的质量为y。             x=9.5g                  y=11.7g的质量分数（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数答：反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 ；样品中的质量分数为；反应后所得溶液中NaCl的质量分数为。15．（1）11.7g解：由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷(×100%)=11.7g；答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。(2)15%解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%；答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。