2022年广东省中考化学冲刺复习-计算题专项练习

这是一份2022年广东省中考化学冲刺复习-计算题专项练习，共29页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学冲刺复习-计算题专项练习④一、计算题1．（2022·广东茂名·九年级阶段练习）铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的稀硫酸，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。项目第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g55555每次产生气体的质量/g0.010.010.010.0050(1)完全反应后总共生成的氢气质量为_______。(2)铜粉中混有的铁粉能与酸反应的原因是_______。(3)计算稀硫酸的质量分数_____(写出计算过程)。(4)请在下图中画出产生的氢气质量与加入的硫酸溶液质量产生的关系示意图______。2．（2022·广东·惠州一中二模）某盐酸中混有少量的CuCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验，刚开始加 NaOH 溶液没有观察到明显的现象，加入160gNaOH 溶液后开始产生沉淀，说明前面加的160gNaOH溶液与盐酸发生了反应。  请结合上图实验数据，完成以下计算：(1)稀盐酸一般为无色液体，该含杂质的稀盐酸显________色；(2)坐标中 a 的数值为______________；(3)所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为？（写出计算过程）(4)现有 100g30%的氢氧化钠溶液，配成 10%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为_______g。3．（2022·广东·佛山市华英学校二模）NaCl 是调味品及重要的化工原料。某兴趣小组为了测定 NaCl（含 NaNO3）中 NaNO3的含量，称取 28.7g 该固体于烧杯中，加一定量水待固体完全溶解后再加入 AgNO3溶液，实验测定过程中相关数据如图所示：(1)固体完全溶解加入水的质量是______，170g 溶液中的溶质是______（用化学名称表示），溶液质量 Y 的数值是______。(2)求原固体混合物中 NaNO3的质量（写出计算过程）。4．（2022·广东·汕头市潮阳区教师发展中心教学研究室一模）某兴趣小组为测定氯化镁溶液的溶质质量分数，向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该氯化镁溶液，变化如图。(1)a 点的值为___________；(2)向b 点对应的溶液滴入氯化铁溶液可观察到的现象：__________。(3)c 点时，滴入氯化镁溶液刚好100g，则氯化镁溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）(4)d 点对应的溶液溶质是__________。5．（2022·广东广东·模拟预测）将13gNaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水形成溶液，再将75gCaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入CaCl2溶液质量/g1515151515生成沉淀的总质量/g3m91010求：(1)表格中m的数值是_________。(2)第5次加入CaCl2溶液后，所得溶液溶质成分为_______。(3)固体混合物中Na2CO3的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到0.1%）(4)请在下图中画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图______。（请标出必要的坐标数据）6．（2022·广东·佛山市南海区南海实验中学一模）现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量，设计了如下实验方案：【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见表（气体的溶解忽略不计）： 第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组盐酸的质量/g204060生成气体的质量/s2.24.45.5 根据实验及有关数据进行分析与计算：(1)上述三组实验中，碳酸钠有剩余的是哪几组？______；100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH＝7时，需要盐酸的质量为______g。(2)碱性调味液中碳酸钠的质量为多少。（写出计算过程）【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，测得实验数据见图，根据实验及有关数据进行分析。(3)锦麟同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量为23.4g，后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因______。7．（2022·广东梅州·九年级期中）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.8 g，将90.6 g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100 g溶液。请计算：(1)反应生成气体的质量为________。(2)混合固体中碳酸钠的质量_______。(写出计算过程)(3)计算反应后所得溶液溶质的质量分数_______。(写出计算过程)8．（2022·广东茂名·二模）某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将60g盐酸分6次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。次数123456加入稀盐酸质量/g101010101010剩余固体质量/g9.07.0m3.01.1n请根据以上信息回答下列问题：(1)m、n的值分别为____、____。(2)计算所用稀盐酸溶质的质量分数___。（写出计算过程）(3)向上述反应后的滤液中滴加碳酸钠溶液，（已知氯化钙溶液呈中性）在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是　　（填序号）A．开始时溶液pH＝2是因为滤液中还有盐酸B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加C．c点表示此时溶液呈中性D．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO39．（2022·广东江门·一模）某学习小组利用数字化传感器探究溶质质量分数为3.65%盐酸与溶质质量分数为2%氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）(1)实验室用10g36.5%浓的HC1溶液配制3.65%稀的HCl溶液用于实验，则需要加水的质量______g。(2)b点时溶液呈______性。（选填“酸”“中”或“碱”）(3)向20mL的3.65%稀的HCl溶液中滴加2%氢氧化钠溶/液，pH变化如图所示，计算a点时消耗氢氧化钠溶液的体积。（写出计算过程）(4)请在下图框内将a点时溶液中主要的微粒种类补充完整。10．（2022·广东珠海·模拟预测）菱镁矿的主要成分是，为测定某菱镁矿样品中的含量，进行以下实验:称取15.0 g样品放入烧杯中，向烧杯中分两次加入稀硫酸，充分反应后测得烧杯内物质总质量的变化如图所示(菱镁矿中的杂质不与硫酸反应，忽略CO2在水中的溶解)。(1)15.0 g样品与稀硫酸充分反应后，共产生二氧化碳______g。(2)求该菱镁矿样品中的质量分数。(3)实验所用稀硫酸的溶质质量分数为_________。实验结束后向烧杯的废液中缓慢加入稀NaOH溶液，观察到现象是_________。11．（2022·广东揭阳·一模）将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液分5次滴入含CuSO4和H2SO4的混合溶液中并测量相关数据，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如下表所示：次序①②③④⑤加入氢氧化钠总质量/g4080120160200生成沉淀的质量/g004.9a9.8(1)①~⑤中的____是混合液和NaOH溶液恰好完全反应；产生沉淀的质量a是：____。(2)混合液中CuSO4的质量是_______g。(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。(4)在图中画出氢氧化钠溶液质量和沉淀质量的关系图_____ 。 12．（2022·广东惠州·一模）化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示时间/min024681012烧碱溶液增加的质量/g03.05.06.06.6x6.6(1)上表中x=______g。(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。(3)请在如图的坐标纸上画出产生CO2气体的质量随时间变化的关系曲线。(4)该实验测量结果可能会偏高，原因是______。13．（2022·广东汕头·一模）化学小组同学用胆矾（CuSO4·5H2O），相对分子质量250）制取少量Cu（OH）2用于探究实验，操作步骤如下：①称取a克胆矾于烧杯中，加入适量水充分溶解；②边滴加NaOH溶液，边用玻璃棒搅拌至沉淀完全；①过滤，洗涤、干燥，称量，制得Cu（OH）2质量4.9克。请回答：(1)胆矾固体为______色，步骤②滴加NaOH溶液时搅拌的作用是：______。(2)步骤③“洗涤”的目的是除去：______（写化学式）。(3)制得4.9克Cu（OH）2最少需要多少克CuSO4？（列式计算）(4)步骤①称取的a=______g。14．（2022·广东中山·二模）为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：(1)完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的总质量为_______g。(2)用化学方程式解释刚开始加入氢氧化钠溶液后没有沉淀产生的原因：_______。(3)求废液中氯化铜的溶质质量分数______(写出计算过程)。15．（2022·广东惠州·一模）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中加入稀硫酸，反应过程中随机测定了加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据，如图表所示：组数第一组第二组第三组加入稀硫酸的总质量/g80130150产生气体的总质量/g2.24.44.4 (1)久置于空气中的氢氧化钠会变质的原因是________（用化学方程式表示）。(2)13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_________g。(3)求13g样品中氢氧化钠的纯度________。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）(4)当加入150g稀硫酸时，锥形瓶中的溶液所含的阳离子为_______（填离子符号）。16．（2022·广东广州·模拟预测）锡（Sn）是我们应用较早的金属，可用来制造马口铁（镀锡铁）、青铜等。(1)焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比锡的熔点______（填“高”或“低”）。(2)明代宋应星所著的《天工开物》中记载过炼锡的方法：以二氧化锡SnO2）和木炭粉为原料在高温下反应制得金属锡和一种可燃性的气体，写出该反应的化学方程式______。(3)与铁相似，金属锡也能与稀硫酸反应生成硫酸亚锡（SnSO4），请画出锡与过量稀硫酸反应后试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出，且水的挥发忽略不计）。(4)若上述反应的金属锡的质量是2.38 g，则需要质量分数为9.8%的硫酸至少______g。17．（2022·广东深圳·二模）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如下图所示。请分析并计算：(1)配制50g溶质质量分数为5%的NaOH溶液，主要步骤为：计算、称量、量取和______。(2)在a点时，溶液中溶质有     （填字母）。A．Na2SO4 B．NaOH C．Na2SO4和H2SO4 D．Na2SO4和NaOH(3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量_____g。(4)求此稀硫酸中溶质的质量分数______（根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤）。18．（2022·广东·深圳市高级中学二模）某化学兴趣小组为了探究氢氧化钠与二氧化碳的反应进行如图所示实验。(1)将 B 装置中的导管补画完整_______。(2)证明氢氧化钠与二氧化碳的反应的实验现象为：B装置中有_______产生。(3)敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。为测定氢氧化钠的变质情况，取 19g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。①产生CO2的质量为______。②请计算：样品中氢氧化钠的质量分数_______。（写出具体计算过程，计算结果精确到 0.1）19．（2022·广东湛江·模拟预测）某实验小组将溶质质量分数为3.65%的盐酸滴入20g某氢氧化钠溶液中，以测定该氢氧化钠溶液的溶质质量分数，实验过程中PH变化如下图甲所示。(1)当两种溶液恰好完全反应时，所消耗的盐酸质量是_______g。(2)计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______。(写出计算过程)(3)在图乙中画出所加稀盐酸的质量与生成的氯化钠的质量关系图_______(标出关键数据)20．（2022·广东深圳·九年级阶段练习）如图是向50g溶质质量分数为8.0%氢氧化钠溶液中加入一定溶质质量分数的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据图回答以下问题：(1)图中A、B、C三点中，表示反应恰好完全反应的点是______点；在C点时，溶液中的溶质有_____（填写物质的化学式）。(2)配制100g上述8.0%氢氧化钠溶液，需用托盘天平量取______g氢氧化钠固体，用量筒量取______毫升水。(3)恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为100g，求此稀硫酸的溶质质量分数______（写出规范的计算步骤）。
参考答案：1．(1)0.035g(2)铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出稀硫酸中的氢(3)解:设5g该硫酸溶液中含H2SO4的质量为x，              x=0.49g该硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝9.8%。答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；(4)【解析】(1)根据图表信息，共生成氢气的质量为：0.01g+ 0.01g+0.01g+0.005g =0.035g(2)铜粉中混有的铁粉能与酸反应的原因是铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出稀硫酸中的氢；(3)因为溶液具有均一性和稳定性，由生成的0.01gH2，求出5g稀硫酸溶液中H2SO4的质量，再求出质量分数即可，详解见答案；(4)根据图表信息，前三次每次加入5g稀硫酸，都产生0.01g氢气，第四次加入5g稀硫酸，只产生0.005g氢气，说明铁粉反应完了，第五次就没有氢气生成了，故可画出产生的氢气质量与加入的硫酸溶液质量关系示意图见答案。2．(1)蓝(2)4.9(3)解：设与氯化铜反应的 NaOH 的质量为 xx=4g所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为 答：所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为 10%。(4)200【解析】(1)盐酸溶液无色，含铜离子的溶液显蓝色，某盐酸中混有少量的CuCl2，则该含杂质的稀盐酸显蓝色；(2)根据质量守恒定律，反应前后溶液的质量差为生成的沉淀的质量，则：a=100g+200g-295.1g=4.9g；(3)前面加的160gNaOH溶液与盐酸发生了反应，后面加的40gNaOH溶液与氯化铜发生了反应，生成了4.9g的沉淀，过程见答案；(4)稀释前后溶质的质量不变，配成10%的氢氧化钠溶液的质量为：=300g，需要加水的质量为：300g-100g=200g。3．(1)     100g     硝酸钠     128.7(2)解：设原混合物中氯化钠的质量为。答：原混合物中 NaNO3的质量是 17g。【解析】(1)根据实验测定过程中相关数据图可知，固体完全溶解加入水的质量是100g，完全反应后生成硝酸钠，完全反应后溶液质量为170g，所以170g 溶液中的溶质是硝酸钠；溶液质量 Y 的数值是28.7g 固体完全溶于100g 水中得到的溶液质量，即128.7g。(2)按照根据化学方程式计算步骤进行即可。详见答案。4．(1)5.8g(2)产生红褐色沉淀(3)解：设氯化镁的质量为xx=9.5g氯化镁溶液的溶质质量分数为：；答：氯化镁溶液的溶质质量分数是9.5%(4)MgCl2和NaCl【解析】(1)氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，a点的值为生成沉淀氢氧化镁的质量，设沉淀质量为aa=5.8g，a 点的值为5.8g；(2)b点时氢氧化钠还有剩余，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，可观察到的现象是产生红褐色沉淀；(3)见答案；(4)d点对应的溶液是氢氧化钠已完全反应，且滴加的氯化镁过量，故此时溶液中含有氯化纳和氯化镁两种溶质。5．(1)6(2)NaCl、CaCl2(3)解：由表可知，碳酸钠完全反应生成沉淀质量为10g设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠质量为y固体混合物中Na2CO3的质量分数×100%≈81.5%；答：固体混合物中Na2CO3的质量分数81.5%；(4)【解析】(1)由表中的前3次数据可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3g，第3次生成沉淀是9g，则第2次生成沉淀的质量是6g，所以m=6，故填：6；(2)由表中的数可知，第4次加入的氯化钙溶液，若完全反应应生成沉淀的质量应为12g，而实际只产生了10g沉淀，说明了碳酸钠已完全发生了反应，所以第5次加入CaCl2溶液后，氯化钙溶液过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和过量的氯化钙，故填：NaCl、CaCl2；(3)见答案；(4)由上述计算可知，原混合物中氯化钠的质量为13g-10.6g＝2.4g，生成氯化钠质量为11.7g，则氯化钠的总质量为2.4g+11.7g＝14.1g。由图表可知，生成3g沉淀需要消耗氯化钙溶液15g，则最终生成10g沉淀恰好反应时，需要氯化钙溶液质量为10g×=50g。由上述数据可作出反应过程中溶液中NaCl质量的变化图为： 。6．(1)     第Ⅰ组、第Ⅱ组     50(2)13.25g解：设与盐酸与反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，盐酸溶质的质量分数为z，答：碱性调味液中碳酸钠的质量为13.25g；(3)计算结果不正确，原因是溶液中含有生成的氯化钠和未参与反应的盐酸【解析】(1)根据前两组实验数据分析可知，每20g盐酸完全反应生成2.2g二氧化碳，则60g盐酸完全反应应生成6.6g二氧化碳，但在第Ⅲ组实验中加入60g盐酸只生成5.5g二氧化碳，说明第Ⅰ组、第Ⅱ组碳酸钠有剩余；100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH＝7时，需要盐酸的质量为×5.5g=50g，故填：第Ⅰ组、第Ⅱ组；50；(2)见答案。(3)解：第Ⅲ组实验中加入60g盐酸，参与反应的盐酸为50g，还有10g盐酸剩余；设10g盐酸生成氯化银沉淀的质量为a，氯化钠与硝酸银产生的沉淀质量为57.4g-7.175g=50.225g；设溶液中氯化钠的质量为b，则100g碱性调味液中的氯化钠质量为20.475g-14.625g=5.85g；由上述分析可知，计算结果不正确，原因是溶液中含有生成的氯化钠和未参与反应的盐酸。故填：计算结果不正确，原因是溶液中含有生成的氯化钠和未参与反应的盐酸。7．(1)4.4g(2)解：设混合固体中碳酸钠的质量为xx=10.6g答：混合固体中碳酸钠的质量为10.6(3)解：设反应生成氯化钠的质量为yy=11.7g反应后所得溶液溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液溶质的质量分数为14.9%【解析】(1)根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成气体的质量为：13.8g+90.6g-100g=4.4g；(2)见答案；(3)见答案。8．(1)     5.0     1.1(2)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为xx=14.6%答：所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%(3)ACD【解析】(1)根据图表中的信息可知，前4次，每加入10g稀盐酸，大理石样品的质量都是减少2g，所以m的值是5.0；第5次加入10g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：3.0g-1.1g=1.9g，故第5次碳酸钙已经完全反应，故n的值为1.1；(2)见答案；(3)由表格中数据可知，上述反应后的滤液中的溶质为氯化钙和稀盐酸；碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。A、开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余，符合题意；B、ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，稀盐酸不断反应，溶液酸性减弱，pH升高，此时Na2CO3未与氯化钙发生反应，不符合题意；C、c点表示碳酸钠恰好和氯化钙完全反应，此时溶液中只含有氯化钠，溶液显中性，符合题意；D、d点时，pH＞7，此时碳酸钠过量，故此时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，符合题意。故选ACD。9．(1)90(2)碱(3)消耗的HCl质量=20mL×1g/mL×3.65%=0.73g，设a点时消耗NaOH的溶液中溶质的质量为x，x=0.8g，则体积为=40.0 mL，答：a点时消耗NaOH的溶液体积为40.0 mL；(4)【解析】(1)需要把10g 36.5%浓盐酸稀释成14.6%稀盐酸，需要加水的质量：10g×36.5%÷3.65%-10g=90g，(2)据图可知，b点pH大于7，所以溶液显碱性；(3)见答案；(4)从图像可以看出b点时溶液的pH=7，即盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，所以图中应补充钠离子、氯离子和水分子，如图：。10．(1)6.6(2)解：设15.0 g菱镁矿样品中 MgCO3 的质量为x 则该菱镁矿样品中 MgCO3 的质量分数：。 答：该菱镁矿样品中 MgCO3 的质量分数84%。(3)     解：由图知，第一次加入的50g稀硫酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：50g+15g-60.6g=4.4g。 设：50g稀硫酸中溶质质量为y 则所用稀硫酸的溶质质量分数为：。 答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为：19.6%。      开始无明显现象，后产生白色沉淀。【解析】根据质量守恒定律及溶质质量分数与化学方程式的综合计算分析。(1)根据质量守恒定律，第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳的质量为：15.0g+50.0g-60.6g=4.4g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳的质量：60.6g+50.0g-108.4g=2.2g，则共产生二氧化碳的质量为：4.4g+2.2g=6.6g，故填：6.6。(2)见答案。(3)①见答案。②由上述分析知，第二次加入50.0g稀硫酸有剩余，则烧杯废液中的溶质是硫酸镁和硫酸，向废液中缓慢加入稀NaOH溶液，NaOH先与硫酸反应，无明显现象，把硫酸消耗完，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，故填：开始无明显现象，后产生白色沉淀。【点睛】本题应注意的是求稀硫酸的溶质质量分数时，应利用把稀硫酸中硫酸完全反应的一组数据进行计算。11．(1)     ④     9.8(2)16(3)解：设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x = x=8g由题文可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液是实验③、④加入的氢氧化钠溶液，其质量=160g−80g=80g该NaOH溶液的溶质质量分数=×100%=10.0% 答：该NaOH溶液的溶质质量分数为10.0%。(4)【解析】(1)将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液分5次滴入含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验①、②没有生成沉淀，是氢氧化钠与硫酸反应的过程，实验③加入40g氢氧化钠溶液生成4.9g氢氧化铜沉淀，实验⑤完全加入200g氢氧化钠溶液后生成沉淀的质量为9.8g，是实验③加入40g氢氧化钠溶液生成4.9g氢氧化铜沉淀的质量的2倍，则实验④生成氢氧化铜沉淀的质量也为4.9g，即实验④中混合液和NaOH溶液恰好完全反应，且a为9.8，故填④；9.8；(2)解：由题文可知，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g设硫酸铜的质量为x= x=16g 答：混合液中CuSO4的质量为16g。(3)见答案；(4)实验①、②没有生成沉淀，是氢氧化钠与硫酸反应的过程，即加入氢氧化钠溶液的质量由0~80g时没有沉淀生成，实验③、④加入的氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，即生成氢氧化铜沉淀的氢氧化钠溶液的质量为80g~160g，故氢氧化钠溶液质量和沉淀质量的关系图画为：。12．(1)6.6(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x解得x=15g则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。(3)(4)产生的二氧化碳气体中含有水蒸气【解析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；(1)由表中数据可知，8min、12min产生二氧化碳都是6.6g，说明8分钟后不再产生二氧化碳，因此第10分钟时，x=6.6；(2)见答案；(3)开始二氧化碳的质量为0，所以从（0,0）开始。从表中数据可知产生二氧化碳的速度从快到慢，6分钟后8分钟或8分钟前反应结束，生成的二氧化碳质量为6.6g。反应结束后二氧化碳的质量不变，所以图像为 。(4)产生的二氧化碳气体中会混有水蒸气，烧碱溶液增加的质量包括二氧化碳的质量和水蒸气的质量，则用增大的质量作为二氧化碳的质量，所计算碳酸钙的质量偏大，则样品中碳酸钙的质量分数偏大；【点睛】本题主要考查学生化学方程式进行计算的能力。13．(1)     蓝     使反应更快更充分(2)Na2SO4(3)解：需要硫酸铜的质量为x答：需要硫酸铜的质量为8g。(4)12.5【解析】(1)胆矾固体为蓝色。②中搅拌可使硫酸铜和氢氧化钠充分接触，作用是使反应更快更充分。(2)过滤后滤渣表面会残留滤液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以“洗涤”的目的是除去Na2SO4。(3)见答案。(4)称取胆矾的质量为，所以a=12.5g。14．(1)200(2)(3)解：由图可知生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g设废液中氯化铜的溶质质量分数为x答：废液中氯化铜的溶质质量分数为27%。【解析】(1)氢氧化钠首先和盐酸发生中和反应、再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀；由图可知，完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的总质量为200g；(2)刚开始加入氢氧化钠溶液后没有沉淀产生的原因是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，；(3)见答案。15．(1)(2)4.4(3)18.5%(4)Na+、H+【解析】(1)久置于空气中的氢氧化钠会变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为；(2)13g样品与稀疏酸完全反应产生气体的质量是4.4g；(3)设样品中碳酸钠好的质量为 故求13g样品中氢氧化钠的纯度为；(4)加入130g的稀硫酸和150g稀硫酸生成的二氧化碳的质量相等，说明加入150g的稀硫酸时硫酸已经过量，故溶液中额阳离子有Na+和H+。16．(1)低(2)(3)(4)设需要质量分数为9.8%的硫酸的质量为答：需要质量分数为9.8%的硫酸至少20g。【解析】(1)合金的熔点比组成其纯金属的熔点低，焊锡的熔点比锡的熔点低；(2)二氧化锡与碳在高温条件下反应生成锡和一氧化碳，该反应化学方程式：；(3)锡与稀硫酸反应生成硫酸亚锡和氢气，氢气是由氢气分子构成的，硫酸亚锡是由硫酸根和亚锡离子构成、稀硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，锡与过量稀硫酸反应后稀硫酸有剩余，试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图如图：；(4)解析见答案。17．(1)溶解(2)C(3)16(4)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x x=9.8%答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%【解析】(1)用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取和溶解；(2)a点时，pH＜7，此时稀硫酸还未完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故a点时，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸。故选C；(3)由图可知，恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g；(4)见答案。18．(1)(2)白色沉淀(3)     依据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=19g+50g+50g-114.6g=4.4g；     氢氧化钠变质是指氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，设样品中碳酸钠的质量为样品中氢氧化钠的质量分数=答：样品中氢氧化钠的质量分数44.2%。【解析】(1)依据洗气瓶中导管“长进短出”可知，B装置导管如图(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，B装置中由白色沉淀生成，证明氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应；(3)解析见答案。19．(1)20(2)解：设参加反应的NaOH的质量为x。氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数4%；(3)【解析】(1)某实验小组将溶质质量分数为3.65%的盐酸滴入20g某氢氧化钠溶液中，由图甲可知：溶液pH=7时，两种溶液恰好完全反应，所消耗盐酸的质量为20g；(2)解析见答案；(3)设完全反应生成氯化钠的质量为y完全反应生成1.17g氯化钠，且消耗盐酸的质量为20g，加稀盐酸的质量与生成的氯化钠的质量关系图：20．(1)     B     H2SO4、Na2SO4(2)     8     92(3)设：稀硫酸的溶质质量为此稀硫酸的溶质质量分数=答：稀硫酸的溶质质量分数4.9%。【解析】(1)氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液反应，pH=7说明二者恰好完全反应，表示反应恰好完全反应的点是B点，在C点时，溶液中的溶质有H2SO4、Na2SO4，因为C点溶液pH<7，溶液中肯定含有硫酸，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液中可定含有硫酸钠；(2)配制100g上述8.0%氢氧化钠溶液，需用托盘天平量取氢氧化钠的质量，需要水的质量=100g-8g=92g（合92mL）；(3)解析见答案。