2022年中考化学冲刺复习-计算题专项练习④

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2022年中考化学冲刺复习-计算题专项练习⑦一、计算题1．（2022·海南中学一模）某化学兴趣小组要用40g10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，配制该溶液需要氢氧化钠_________g，需要水_________mL。2．（2022·江西上饶·二模）某校学生用一定量AgNO3溶液进行了如图实验。(1)若硝酸银与氯化钠恰好完全反应，则溶液甲中的溶质是___________。(2)在进行过滤操作时，玻璃棒的作用是___________，得到的溶液甲比较浑浊，可能的原因是___________。(3)求反应后溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）3．（2022·广西贵港·二模）往503.2gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知Fe与FeCl3和CuCl2都会发生反应，与FeCl3反应的化学方程式为。如图为反应后剩余固体质量与加入铁粉的质量关系，请回答下列问题： (1)AB两点间（不包括AB两点）的溶液中的溶质为______。(2)往503.2gFeCl3和CuCl2的混台溶液中入过量的铁粉，使它们完全反应，然后过滤，求所得滤液的溶质质量分数为多少？4．（2022·广西百色·一模）2022年2月4日，第24届冬季奥林匹克运动会在北京举行，同时将兴奋剂检查作为工作的重点之一，乙基雌烯醇C20H32O是禁止服用的兴奋剂之一。(1)乙基雌烯醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为_________。(2)乙基雌烯醇中碳元素的质量分数为_________。（保留一位小数）5．（2022·山东·禹城市教育和体育局二模）常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为 C2H5OH。请完成下列计算。(1)乙醇中碳元素和氧元素的质量比为______。(2)92g乙醇中氧元素的质量为______g。6．（2022·新疆·克拉玛依市教育研究所一模）某造纸厂排放含氢氧化钠的废水80吨，恰好需要含溶质19.6吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中氢氧化钠的溶质质量分数。7．（2022·云南临沧·二模）某碳酸氢钠样品中含有少量的氯化钠，小刚称取了20g样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸至不再产生气泡，共消耗稀盐酸的质量为137.8g，并测得反应后所得溶液的质量为149g。请计算：（温馨提示：）(1)生成CO2的质量为_____g。(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数。8．（2022·陕西西安·三模）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量溶液的温度与pH，记录数据如下表：滴入稀盐酸体积（毫升）04812162024283240pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.31.0温度（℃）36.937.538.038.538.839.239.038.838.636.9(1)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液温度先升高的原因是：___________。(2)结合上表中滴入稀盐酸的体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取1.0克/毫升）9．（2022·黑龙江·哈尔滨市第四十七中学二模）为测定氧化铜与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分，某同学实验并记录如下：(1)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，需要质量分数为 20%的氢氧化钠溶液与水的的质量比为______；(2)C 烧杯中产生蓝色沉淀的化学方程式为______；(3)根据已知条件求解C 烧杯溶液中硫酸铜质量（X）的比例式为______；(4)将 E 烧杯内蒸发 53.1g 水（无晶体析出），所得溶液中溶质的质量分数为______；(5)D 烧杯溶液中溶质的化学式为______；(6)则原 100g 样品溶液中所含各溶质之间的质量比为______。10．（2022·天津西青·二模）现有一定质量的硫酸钠和氯化钠的固体混合物，向该混合物中加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液231.4 g，恰好完全反应生成23.3 g沉淀，所得不饱和溶液中氯元素的质量为14.2 g，请计算：(1)原固体混合物中硫酸钠的质量____________；(2)原固体混合物中氯化钠的质量_____________；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数___________。11．（2022·天津西青·二模）回答下列问题：(1)CH4中C、H元素的质量比为_________；(2)CH4的相对分子质量为__________。12．（2022·云南云南·二模）根据下图所示的实验过程进行计算：(1)加入的稀硫酸质量为______g。(2)计算反应后溶液中的溶质质量分数。（提示：）13．（2022·山东聊城·二模）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。请你细分析下图所示的实验过程和提供的数据，通过计算作答：(1)恰好反应后共生成二氧化碳的质量是______g。(2)求反应后所得溶液的溶质质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）。14．（2022·山东泰安·二模）科学家们在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H4O。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源，请完成下列问题：(1)该物质中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为______。(2)该物质中碳元素的质量分数是______（精确到0.1%）。(3)28g该物质含碳元素的质量为_______。15．（2022·山东泰安·二模）向盛有11.4gNa2CO3和Na2SO4的固体混合物的烧杯中，缓慢加入溶质质量分数为10%的稀硫酸，放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算： (1)生成二氧化碳的总质量为______。(2)配制200g质量分数为10%的稀硫酸，需质量分数98%的浓硫酸______ g（精确到0.1）。(3)当加入稀硫酸至图中A点时，此时烧杯中若为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数______（写出计算过程）。16．（2022·山东潍坊·二模）实验课上，同学们取稀盐酸和氢氧化钙溶液中和反应后的溶液进行了探究。取反应后的溶液51.4g，向其中滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图所示。(1)由图可知稀盐酸和氢氧化钙溶液中和反应后溶液中的溶质是_______（填化学式）。(2)与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为______g。(3)反应至m点时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）17．（2022·山东青岛·一模）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氢氧化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0154.0M191.0211.0请根据实验数据分析解答下列问题。(1)表中数据M的值为______。(2)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。18．（2022·河南河南·二模）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。(1)需要称量氯化钠固体的质量为______。(2)若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是用量筒量取所需水时______（填“俯视”或“仰视”）所致。(3)用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数3%的氯化钠溶液需加水的质量为______g。19．（2022·安徽安徽·三模）MKR一360型二氧化碳发生器是一种新型灭火器，常用于扑灭煤自燃火灾、废弃矿井灭火，其原理是浓硫酸、碳酸氢钠双自动上料、自动搅拌，碳酸氢钠与水自动混合，保证反应快速彻底。反应方程式为：请问：(1)现有碳酸氢钠粉末336千克，与充足浓硫酸反应，产生的二氧化碳的质量是多少？(2)如果请你设计一种二氧化碳发生器，设计时应考虑哪些注意事项？（答一点即可）20．（2022·广西广西·二模）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了10g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该混合溶液放于烧杯中，加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。进行了如下的实验。【已知：】(1)求：100g混合液中H2SO4的质量_______。（写出计算过程）(2)该镁矿石中镁元素的质量分数_______。（写出计算过程）（假设10g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）
参考答案：1．     4     36【解析】所需氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g，所需水的质量为：40g-4g=36g，即36mL。2．(1)硝酸钠##NaNO3(2)     引流     滤纸破损等(3)设反应后生成硝酸钠的质量为x，生成氯化银的质量为y              x=8.5g，y=14.35g反应后溶液中溶质的质量分数为：答：溶液中溶质的质量分数为5.9%。【解析】(1)硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀与硝酸钠，当恰好完全反应时，溶液中溶质为硝酸钠；(2)过滤时过滤棒的作用是引流；滤纸破损、过滤时漏斗中液体高于滤纸边缘等原因都可以使过滤出的溶液变浑浊；3．(1)氯化亚铁和氯化铜(2)解：由图示可知：0→A段铁（5.6g）与氯化铁反应，A→B段铁（）与氯化铜反应，B→C的质量=D→E段的质量，说明B→C段铁粉过量有剩余。设氯化铁与铁反应生成氯化亚铁的质量为x。x=38.1g设与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为y，生成铜的质量为z。y=12.7gz=6.4g故所得滤液中溶质的质量分数为答：所得滤液的溶质质量分数为10%。【解析】由图示可知：0→A段铁（5.6g）与氯化铁反应，A→B段铁（ 11.2g−5.6g=5.6g ）与氯化铜反应，B→C的质量=D→E段的质量，说明B→C段铁粉过量有剩余。(1)由分析可知：AB两点间（不包括AB两点），此段发生的反应为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，其中A点时铁与氯化铁恰好完全反应，溶液中溶质为生成的氯化亚铁和未反应的氯化铜，B点时氯化铜恰好完全反应，所以AB两点间（不包括AB两点），溶液中的溶质为氯化亚铁和剩余的氯化铜，故填：氯化亚铁和氯化铜；(2)见答案。【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用和化学方程式的计算，完成此题依据金属活动性顺序及规律是解题关键。4．(1)20﹕32﹕1(2)83.3%【解析】(1)由乙基雌烯醇的化学式C20H32O可知，一个乙基雌烯醇分子由20个碳原子、32个氢原子、1个氧原子构成，故乙基雌烯醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为20：33：1；(2)乙基雌烯醇中碳元素的质量分数为。5．(1)3∶2(2)32【解析】(1)乙醇中碳元素和氧元素的质量比为（12×2）：16=3:2；(2)92g乙醇中氧元素的质量为：。6．解：设该废水中氢氧化钠的溶质质量分数为x答：该废水中氢氧化钠的溶质质量分数为20%。7．(1)生成CO2的质量为(2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。 该样品中碳酸氢钠的质量分数为答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。8．(1)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升(2)解：HCl的质量为：20毫升×1克/毫升×7.3%=1.46g设NaOH稀溶液中溶质的质量为x解得x=1.6g答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为1.6g。【解析】(1)中和反应是放热反应，氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；9．(1)2：3(2)(3)(4)15%(5)CuSO4、Na2SO4、H2SO4(6)49：40【解析】(1)设20%的氢氧化钠溶液的质量为a，加水的质量为b，依据稀释前后溶质质量不变，，，需要质量分数为 20%的氢氧化钠溶液与水的的质量比为2:3；(2)氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应化学方程式：(3)根据B到D中无蓝色沉淀生成，说明氧化铜和稀硫酸反应后硫酸有剩余，根据C到E溶液恰好变为无色，说明溶液中硫酸铜全部转化成氢氧化铜，计算根据滤渣氢氧化铜的质量列比例式，即：(4)设C烧杯中生成硫酸铜的质量为y，与硫酸铜反应氢氧化钠的质量为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，溶液恰好变成无色，说明E烧杯中溶质只有硫酸钠，依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类和质量不变，氢氧化钠溶液中的钠元素等于生成硫酸钠溶液中的钠元素，E烧杯中195.1g溶液中溶质的质量= ，将 E 烧杯内蒸发 53.1g 水（无晶体析出），所得溶液中溶质的质量分数=；(5)B烧杯中加入50g 8%的氢氧化钠溶液，无蓝色沉淀生成，溶液为蓝色，说明溶液中含有硫酸铜和硫酸，氢氧化钠反应完全，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，D烧杯溶液中溶质化学式：CuSO4、Na2SO4、H2SO4；(6)150g 8%的氢氧化钠溶液，溶质氢氧化钠的质量=，与硫酸铜反应氢氧化钠的质量=4g，与硫酸反应氢氧化钠的质量=12g-4g=8g；设原溶液中硫酸的质量为原100g溶液中硫酸和硫酸铜的质量比=。10．(1)【解】设：原固体混合物中硫酸钠的质量为，生成氯化钠质量为。 (2)根据题意可知，所得不饱和溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠的质量为原固体混合物中的氯化钠和生成的氯化钠质量之和。由于所得不饱和溶液中氯元素的质量为14.2 g，所以氯化钠总质量为所以原固体混合物中氯化钠的质量=23.4g－ =23.4g－11.7g=11.7g。(3)反应后所得溶液为氯化钠溶液，其质量=(14.2g＋11.7g)＋231.4 g－23.3g=234.0g所以反应后所得溶液中溶质的质量分数=答：原固体混合物中硫酸钠的质量14.2g；原固体混合物中氯化钠的质量11.7g；反应后所得溶液中溶质的质量分数10% 。11．(1)3：l(2)16【解析】(1)CH4中C、H元素的质量比=(2)CH4的相对分子质量=。12．(1)100(2)设反应后的硫酸钠质量为 x，，硫酸钠溶液的溶质分数为：答：硫酸钠溶液的溶质分数为 7.1%。13．(1)4.4(2)12.1%解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%=12.1%；答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.1%。【解析】(1)根据质量守恒定律，恰好反应后共生成二氧化碳的质量是11g+93.4g-100g=4.4g，故填：4.4；14．(1)由化学式可知，该物质中C、H、O元素的质量比为：（12×3）：4：16=9:1:4(2)该物质中碳元素的质量分数是：(3)28g该物质含碳元素的质量为：15．(1)4.4g(2)20.4(3)解：设碳酸钠质量为x，反应生成硫酸钠质量为yx=10.6g，y=14.2g 当加入稀硫酸至图中A点时，溶液中溶质的质量分数是：答：当加入稀硫酸至图中A点时，溶液中溶质的质量分数是14.3%。【解析】本题考查溶质质量分数的计算及根据化学反应方程式的计算。(1)碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与二氧化碳，故气体的质量即为二氧化碳的质量，结合图表信息得出二氧化碳质量为4.4g；(2)设需要质量分数98%的浓硫酸质量为m200g×10%=m×98%m≈20.4g故填：20.4；(3)见答案。16．(1)HCl、CaCl2(2)设氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为zx=11.1g，y=10.6g，z=11.7g与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为；(3)由图可知，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液质量和与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量相等。设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为a，生成CO2的质量为b  a=11.7g，b=4.4gm点溶液的质量为51.4g+80g-4.4g-10g=117gm点溶液中溶质的质量分数为答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。17．(1)172.0(2)解：实验中共生成碳酸钙沉淀的质量=100g+20.0g×6−211.0g=9g设该食用碱样品中碳酸钠的质量为x= x=9.54g该食用碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈86.7% 答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。【解析】(1)由质量守恒定律可知，第一次实验生成碳酸钙沉淀的质量=100g+20.0g−118.0g=2g，第二次实验生成碳酸钙沉淀的质量=118.0g+20.0g−136.0g=2g，第三次实验生成碳酸钙沉淀的质量=136.0g+20.0g−154.0g=2g，第四和第五次实验共生成碳酸钙沉淀的质量=154.0g+20.0g+20.0g−191.0g=3g，则第四次实验生成碳酸钙沉淀的质量也为2g,，则M=154.0+20.0−2.0=172.0，故填172.0。(2)见答案18．(1)3g(2)俯视(3)解：设加水的质量为x6%×（50g-x）=3%×50gx=25g【解析】(1)需要称量氯化钠固体的质量为50g×6%=3g。(2)若所配制溶液的溶质质量分数偏大，可能是量取的水偏少，则可能是用量筒量取所需水时俯视所致。(3)见答案。19．(1)解：设生成的二氧化碳质量为x，则答：生成的二氧化碳的质量为176kg。(2)气密性必须良好（合理即可）【解析】(1)见答案；(2)该装置涉及气体的生成，需要考虑装置的气密性问题，要求气密性必须良好；该装置的反应涉及浓硫酸的使用，需要考虑浓硫酸的稀释、腐蚀性等（合理即可）。故填气密性必须良好（合理即可）。20．(1)解：设消耗100g混合液中MgSO4所需氢氧化钠的质量为。则消耗100g混合液中H2SO4所需氢氧化钠的质量为： 设100g混合液中H2SO4的质量。答：100g混合液中H2SO4的质量为1.96g。(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。10g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，因此氢氧化镁中镁元素的质量即为10g镁矿石中镁元素的质量。答：该镁矿石中镁元素的质量分数12%。