2022年江苏省扬州市中考化学模拟试卷(word版无答案)

这是一份2022年江苏省扬州市中考化学模拟试卷(word版无答案)，共9页。试卷主要包含了5 Ca-40 Cu-64，0g 10，6g等内容，欢迎下载使用。
2022年扬州市中考化学模拟试卷班级_________   姓名_______________   学号________可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Mg-24  Cl-35.5  Ca-40  Cu-64一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列举措对实现“碳中和”不具有贡献的是A．倡导垃圾分类B．广泛植树造林C．推广燃煤发电D．践行低碳出行2. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是A. 用金刚石刻划玻璃 B. 用硫酸铜对游泳池水消毒C. 用石墨制作干电池的电极 D. 用汽油洗去金属表面的油污3．下列物质的微粒与构成C60的微粒属于同一类别的是（　　）A．金刚石、氦气 B．氢气、氨气 C．硫酸铜、氯化钠 D．铜、水4．下列物质由离子构成的是（　　）A．氧气 B．汞 C．水 D．氯化钠5．如图所示实验操作，正确的是（　　）A．称量固体氢氧化钠 B．测溶液pH C．过滤 D．稀释浓硫酸6．实验室用图示装置制取CO2气体，关闭活塞后固液无法分离，原因不可能是A．装置气密性不好B．大理石颗粒变小掉到塑料板以下C．盐酸浓度过大D．盐酸已消耗完全7. 7月1日起扬州实施生活垃圾“四分类”。氧化汞电池应投入的垃圾箱上所印标识是A.  B. C.  D. 8．下列观点不正确的是（　　）A．使用元素符号、化学式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩 B．人们根据不同的需求，通过控制反应条件，促进或抑制化学反应 C．为了更好地利用物质，可对物质进行分离或混合 D．物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的利用却存在合理与不合理之分9．在生产三氧化铬的化学方程式 Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O中，X的化学式为（　　）A．H2SO4 B．H2SO3 C．H2S D．SO210．《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是（　　）A．加热 B．称量 C．过滤 D．蒸发结晶11．燃烧是人类较早利用的化学反应之一、下列关于燃烧的说法正确的是A．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热以提高木材的着火点B．若可燃性气体中混有氧气，则点燃即爆炸C．爆炸一定是剧烈燃烧D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口12. 关于水的下列认识中错误的是A. 自来水厂净水的方法主要有沉淀､过滤､吸附和蒸馏B. 保持水化学性质的微粒是水分子C. 生活中将硬水软化的方法通常是煮沸D. 水体污染的主要污染是工业废水､农业污水和生活污水13．蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种．下列有关丙氨酸的叙述正确的是（　　）A．丙氨酸是由四种原子构成的化合物 B．一个丙氨酸分子中质子数是89 C．丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2：1 D．丙氨酸的化学式为C3H6O2N14．如图是配制50.0g 10.0% NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是（　　）A．称量 B．量取 C．溶解 D．测pH15．利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是（　　）A．先推入的是NaOH溶液 B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止 C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）16．生活常识彰显化学素养。下列说法中错误的是A．煮沸的汤比煮沸的水温度更高B．溶液一定是混合物C．铝制品失去金属光泽后应及时打磨D．钢的含碳量较生铁低，韧性更好17. 下列有关推理正确的是A. 一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体一定是溶液B. 某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是氮肥C. 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不会滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应18．下列实验操作中不能达到目的的是（　　）选项物质目的主要实验操作A黄铜和黄金鉴别加热，观察是否变黑BCaO中含有CaCO3杂质除杂高温煅烧至固体质量不变CMnO2和KCl的混合物分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液DNa2CO3溶液中的少量NaOH检验滴加酚酞试液，观察溶液是否变红19．取粉碎的铜锌合金4.2g，先加过量稀硫酸完全反应后过滤，再将洗净后滤渣在O2中充分灼烧。固体质量与各操作时间关系如图，下列说法正确的是（　　）A．合金中Zn的质量为1.6g B．a～b段反应得蓝色溶液 C．c～d段固体颜色逐渐变成黑色 D．m＝2.020．一定质量的Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。下列说法正确的是（　　）A．M中铁元素的化合价比M'中的高 B．理论上反应每生成270g CuCl2，同时生成18g H2O C．理论上每64g的Cu参与反应，最终消耗16g O2 D．过程①可以推理出Cu的金属活动性顺序在（H）之前 三、非选择题21．“粽子”是中国的传统美食。（1）制作粽子的主要原料是糯米，其富含的淀粉属于人体所需的六大营养物质中的___________。淀粉、纤维素中蕴含的能量来自___________。在阳光下，绿色植物通过光合作用把CO2气体和H2O合成为葡萄糖（C6H12O6）同时生成O2，请写出该反应的化学方程式___________。（2）馅料种类丰富，有豆类、五花肉、蛋黄等多种。豆类、谷物容易被霉菌污染，有人认为“被霉菌污染的豆类，人不可以食用，但洗净后可喂牲畜”，该观点是否科学___________（填“科学”或“不科学”）。馅料的制作中有时还需添加“铁强化酱油”。铁是人体所需的___________（填“常量”或“微量”）元素，摄入不足可能会引发的疾病是___________（填字母）。a．佝偻病b．甲状腺肿大c．贫血症d．侏儒症（3）用箬叶包粽子可提高粽子中氨基酸含量，氨基酸是人体合成___________（填营养物质名称）的重要原料。（4）“灰水粽”是用草木灰的漫出液浸泡糯米做成的粽子。草木灰中富含碳酸钾，农业上有“铵态氮肥不能与草木灰混合施用的说法”，可见碳酸钾的水溶液呈___________（填“酸”“碱”或“中”）性。22. 燃料在使用过程中的碳循环如下图：(1)化石燃料包括煤､石油､_______；属于_______资(填“可再生”或“不可再生”)。(2)空气是重要的资。从液体空气中分离出N2是_______变化(填“物理”或“化学”)；填充探空气球的稀有气体是_______(填化学式)，运河三湾生态公园被誉为“天然氧吧”，园内空气中负氧离子(O2﹣)含量高，写出负氧离子与钾离子结合形成的物质化学式：_______。(3)绿色植物通过_______作用吸收CO2，空气中的CO2含量增多会导致_______。(4)利用海水可以进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题。向海水中通入足量的CO2，测定得海水的pH=6.3，测定其pH，应用_______测定。(5)科学家采取“组合转化”技术，可将CO2转化为化工原料X，其反应的化学方程式：，则X的化学式为_______。(6)如图CO2与H2反应转化为乙醇(C2H6O)化学反应方程式：_______。此工艺在生产过程中采用_______方法将乙醇与水分离。23．在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质，某兴趣小组用如下装置探究该反应．已知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．（1）A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，反应方程式为　                　，A处发生装置是　                　（选填如图装置编号），如图发生装置乙中仪器X的名称是　                　．（2）装置　            　和装置D组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是　                　．（3）装置F为排水法收集气体，这是利用了气体　                　的性质，实验时应等　                　时开始收集气体，进一步实验检验出该气体．（4）充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到　                　现象，说明固体物质为单质铜，装置C中反应的化学方程式是　                　．24．请结合如图回答问题。（1）写出图中有标号仪器的名称：①　    　，②　    　。（2）利用装置　    　（填字母）和E的组合制取一瓶干燥的氧气反应的方程式为　    　。（3）实验室用石灰石与盐酸制取CO2，装置可选用B或C，装置C与B相比较，其优点是　    　，若用E收集二氧化碳，验满方法是　    　。（4）将上述制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水并未变浑浊，你的猜想是　    　。①将气体依次通过装置G、H、I后，发现H中溶液不变浑浊，I中溶液变浑浊。则装置G中X溶液为　    　（选填下列溶液“A”、“B”或“C”填空）。A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2CO3溶液C．饱和NaCl溶液②装置I中发生反应的化学方程式是　    　。（5）块状电石（CaC2）遇水会发生剧烈反应，产生乙炔（C2H2）气体。实验室制取乙炔气体，选用的发生装置是　    　（填字母），实验室用装置D收集乙炔气体，气体应从　    　（选填“a”或“b”）进入。25．（11分）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是 　                　。（2）“操作1”的名称　                　，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　                　，其中玻璃棒的作用是 　                　。（3）如图是“操作2”得到的“滤液”中所含溶质的溶解度曲线，在同一温度下，结晶出的物质是　                　，理由是 　                　。（4）上述流程中可循环利用的物质是 　                　。（5）为了测定高纯碳酸钙中碳酸钙的质量分数，进行如下实验（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），实验与所得的数据如表：（每次取用的石灰石样品的质量相同，稀盐酸质量分数也相同）。实验第一次第二次第三次取用石灰石样品的质量/gmmm取用稀盐酸的质量/g306090反应后过滤得到固体的质量（已干燥）/g621①计算上述表格中的m值 　                　。②实验中碳酸钙的质量分数是 　                　。③计算该稀盐酸的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。