2022辽宁省实验中学高三考前模拟训练化学试题含答案

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2022届高三考前模拟训练化学试卷可能用到的原子量：H：1   C：12   O：16   ：56   ：52   ：128第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列对化学家们研究成果的理解错误的是（    ）A.侯德榜发明制碱法，先往饱和食盐水中通入，再通入B.维勒合成尿素，和含有化学键类型不同C.凯库勒阐明苯的环状结构，苯催化加氢得到的环己烷属于不饱和烃D.张青莲精确测定锗的相对原子质量，锗位于元素周期表的p区2.下图是钛在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（    ）A.位于Ⅳ族 B.质量数为22 C.价电子数为2 D.相对原子质量为47.873.关于下列仪器使用的说法正确的是（    ）A.甲图所示仪器可用于蒸馏，冷却水从下口通入B.乙图所示仪器具有“0”刻度，使用前需检查是否漏水C.丙图所示仪器应先装入药品，再检查气密性才能制备气体D.丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定或减压过滤4.某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是（    ）A.若X是金属单质，则该金属元素一定位于周期表的d区或区B.若X是乙醇、Y是乙醛，则Z一定是乙酸C.若X是，则Z可以是无色气体D.若X是，则Y既可以是黄色固体，也可以是有漂白性的无色气体5.一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是（    ）A.Y、Q的最高价含氧酸酸性：Y>QB.Z、W最简单氢化物分子的稳定性：Z<WC.X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子D.Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：Z>W>Y6.有机物a、b、c的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是（    ）A.a、b、c中均只含一种官能团B.a、b、c均能发生加成反应和被酸性高锰酸钾溶液氧化C.b中与苯环直接相连的原子都在同一平面上D.c存在芳香族异构体7.“美丽中国·绿色冬奥”，千余辆氢能大巴穿梭于赛场。一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）A.该装置化学能与电能之间的能量转化效率可达100%B.放电时，N极电极反应式为C.放电过程中由左池通过交换膜向右池移动D.充电时，电极M接电源的负极8.下列有关、、、的说法正确的是（    ）A.和中的键角H—N—H前者大B.和的空间构型相同C.和中N原子的杂化方式相同D.与形成的中，提供孤电子对形成配位键的是9.利用下表提供的主要玻璃仪器（不考虑存放试剂的仪器）和试剂能实现实验目的的是（    ）选项实验目的玻璃仪器试剂A乙醛官能团的检验试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯乙醛溶液、10%溶液、2%溶液B制备并分离乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯、蒸馏烧瓶冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、溶液C证明亚硫酸酸性强于碳酸玻璃棒、表面皿pH试纸、饱和溶液、饱和溶液D食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、稀盐酸、溶液、溶液、溶液10.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并—18—冠—6与形成的鳖合离子的结构如图所示。下列说法错误的是（    ）冠醚冠醚空腔直径/pm适合的粒子（直径/pm）15—冠—517—22018—冠—6260—32021—冠—7340—430A.冠醚可以用来识别碱金属离子 B.二苯并-18-冠-6也能适配C.该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D.一个鳌合离子中配位键的数目为611.一种以黑钨矿（主要成分是和，还含有、等元素的杂质）为原料制备钨酸的工业流程如图所示。已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为、、和下列说法错误的是（    ）A.滤渣的成分是B.“焙烧”过程中，、元素被氧化C.“氧化”过程发生反应的离子方程式是D.“沉钨”过程，用溶液代替溶液效果更好12.在直流电源作用下，双极膜中间的解离为和，利用电解池产生强氧化性的羟基自由基，处理含苯酚废水和含的烟气的工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）A.M电极为阳极，反应式为：B.含的烟气被吸收的反应为C.双极膜中间的解离出的向N极迁移D.每处理9.4g苯酚，理论上有2.8mol透过膜a13.均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，如图所示（和为速率常数）。下列说法错误的是（    ）A.相同条件下，基元反应Ⅰ比Ⅱ的活化能低B.基元反应Ⅰ中氧元素的化合价没有发生变化C.基元反应Ⅱ的化学方程式为D.芬顿反应进行的过程中，整个体系的pH几乎不变（忽略体积变化）14.已知、、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点（如图），下列分析错误的是（    ） A.该物质的化学式为B.该晶体为离子晶体C.晶胞中，的配位数为4D.两个之间最近的距离是15.常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图。下列说法正确的是（    ）A.曲线Ⅲ表示的变化曲线B.a、b、c三点水的电离程度相等C.25℃时，的平衡常数D.b点：第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）碲广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥中（主要成分为，还含有金、铂等）回收碲的工艺流程如下：已知：有强还原性，且、难溶于水；高碲酸钠的化学式：回答下列问题：（1）基态原子的价电子排布式为____________。（2）的键角大于，原因是________________________________________________。（3）滤液i的主要成分是____________（写化学式）。滤液i中溶质的浸出率与温度关系如图所示，解释溶质的浸出率随温度变化的可能原因____________________________________________________________。（4）“沉碲”过程中发生反应的离子方程式为_________________________________。（5）粗粉中确质量分数的测定步骤如下：取mg粗粉，加入酸使其转化为亚碲酸，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入酸性溶液，充分反应使亚碎酸转化为碲酸。用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液，消耗硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中确的质量分数为____________；若硫酸亚铁铵溶液使用之前部分被氧化，则测定结果____________（填“偏高”或“偏低”）17.（14分）二氧化氯常用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究与的反应。已知：①是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为11℃，有毒。②（未配平）.③（未配平）。Ⅰ.设计如下装置制备：（1）装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。（2）易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因____________________________________________________________。（3）欲制备并收集一定量的，上图中装置的连接顺序为a→____________。Ⅱ.探究与的反应：将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。（1）请补全表格中的空白。操作步骤实验现象结论取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。品红溶液始终不褪色①无__________________生成。另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入溶液振荡。②________________________有生成③继续在试管乙中加入溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，____________。有白色沉淀生成有生成（2）与反应的离子方程式为____________________________________。18.（13分）空间站利用“萨巴蒂尔反应”配合生成系统可实现的再生。回答下列问题：Ⅰ.萨巴蒂尔反应为：   （1）萨巴蒂尔反应的前三步历程图如下。其中物质吸附在催化剂表面用“.”标注，表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会____________（填“放出热量”或“吸收热量”）。（2）在恒容密闭容器中加入和，其分压分别20kPa和40kPa，一定条件下发生萨巴蒂尔反应。某时刻测得的分压15kPa，的反应速率，则该时刻______。（3）航天器中可用   ，然后电解水又得和来处理。现向一恒容密闭容器中通入和，测得反应过程中压强随时间的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强随时间的变化如图中b所示。曲线a中，反应开始时，压强先变大的原因可能是___________________________，曲线b改变的条件是___________________________。Ⅱ.工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：（1）反应的焓变_________.（2）温度为℃时，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中发生反应：实验测得：，，、为速率常数。则℃时，_________；温度为℃时，，则℃>℃，理由是___________________________.19.（14分）化合物J是一种常见的镇痛药物，其合成方法如图：已知：①②③（、、、为氢或烃基）回答下列问题：（1）B所含官能团的名称为________________；反应②的反应类型为________________。（2）D的结构简式为________________。（3）E与2倍物质的量的氢气催化加氢的产物为K，写出K发生缩聚反应的化学方程式为________________________________。（4）已知反应④有一定的反应限度，反应时加入吡啶（）能提高J的产率，其原因为________________________________。（5）F的同分异构体中含有基团且在酸或碱溶液中加热能水解的有__________种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶2∶3∶4的同分异构体的结构简式为______________（写出一种即可）辽宁省实验中学高三考前模拟训练化学参考答案1C  2D  3B  4C  5A  6D  7B  8A  9A  10B  11D  12B  13B  14A  15C16．（14分，每空2分）（1）5s25p4 （2）S和Te位于同主族，均为sp3杂化、有两对孤电子对，S的电负性大于Te，中心电子云密度大，成键电子对之间的排斥力大，键角大。 （3）CuSO4         随温度升高，CuSO4溶解度及溶解速率均变大，浸出率升高，后期温度过高，CuSO4和TeO2反应生成难溶性的Cu2TeO4，浸出率降低。（4）TeO+3SO+2H+=3SO+Te↓+H2O（5）%          偏低17.（14分，每空2分）Ⅰ. （1） 2：1   （2）ClO2为极性分子，根据相似相溶原理可知，ClO2易溶于水（3）a→g→h→b→c→e→f→dⅡ.（1）①SO2 （ H2SO3、SO32-、HSO3-）   ②有白色沉淀产生    ③加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液     （2）8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO+8H+18.（13分，除标注外，其余各2分） Ⅰ.（1）吸收热量  （1分）   （2）0.6    （3）正反应放热，使体系温度升高，压强增大        催化剂Ⅱ.（1）-31.4      （2） 0.5      由k正=1.9k逆，，说明平衡逆向移动，而CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)为放热反应，可知T2＞ T119.（14分，每空2分） （1）碳碳双键、碳氯键；       取代反应      （2）  （3）（4）吡啶显碱性，能与④反应生成的HCl反应，促进平衡正向移动       （5）12种或