2022苏州高三高考考前模拟卷化学含答案

这是一份2022苏州高三高考考前模拟卷化学含答案，文件包含江苏省苏州市2022届高三高考考前模拟卷化学试卷docx、化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．工业可通过Al2O3+N2+3Ceq \(＝,\s\up5(高温))2AlN+3CO制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是
A．传统陶瓷主要成分是硅酸盐B．AlN是分子晶体
C．N2发生氧化反应D．反应为复分解反应
2．反应Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是
A．中子数为20的氯原子：20 17ClB．H2O分子中含极性共价键
C．Na＋的结构示意图：D．HCl的电子式：H＋[︰eq \(Cl,\s\up10(‥),\s\d4(‥))︰]－
3．侯氏制碱法原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．制取氨气 B．制NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制Na2CO3
阅读下列材料，完成4～6题：
SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)＋O2(g) === 2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·ml-1。SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与NH3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。
4．下列关于SO2、SO3、NH3、NHeq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4))说法中正确的是
A．SO2水溶液能导电，SO2是电解质B．NHeq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4))中含有配位键
C．SO3中硫原子轨道杂化类型为sp3D．NH3为非极性分子
5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO(g)HNO3(aq)B．SO2(g)H2SO4(aq)
C．SO2NH4HSO3(aq) D．NOx N2(g)
6．对于反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是
A．该反应ΔH＜0 ΔS＞0
B．2 ml SO2(g)和1 ml O2(g)所含键能总和比2 ml SO3(g)所含键能小
C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率
D．该反应中每生成22.4 L SO3转移电子的数目约等于2×6.02×1023
7．卤族元素包括F、Cl、Br、I等元素。下列说法正确的是
A．电负性：F＜Cl＜Br＜IB．键能：HF＜HBr
C．失电子能力：Cl－＜Br－＜I－D．键的极性：Cl－I＜Br－I
8．用低品铜矿（主要含CuS、FeO）制备Cu2O的一种工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为：
Seq \\al(2－)＋MnO2＋4H+ ＝＝＝ Mn2+＋S＋2H2O
B．“酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H+、Mn2+、Cu2+和Fe2+
C．1个Cu2O晶胞（如题8图）中含4个氧原子
D．水合肼浓度过大，Cu2O产率下降，可能的原因是Cu2O进一步被还原成单质铜
9．科学家发明了如题9图所示的新型Zn－CO2水介质电池，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，CO2被转化为储氢物质甲酸等。下列说法正确的是
A．放电时，负极反应式为
Zn＋2e－＋4OH－＝＝＝ Zn(OH)eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．放电时，1 ml CO2完全转化为HCOOH，
理论上转移4 ml电子
C．充电时，正极溶液中OH−浓度升高
D．充电时，电池总反应为
2Zn(OH)eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))eq \(＝＝＝＝＝,\s\up5(通电)) 2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O
10．在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如题10图所示。下列说法不正确的是
A．若用HCOOD催化释氢，反应除
生成CO2外，还生成HD
B．第一步转化N与H间形成配位键
C．若用HCOOK溶液代替HCOOH
释氢的速率加快
D．若用HCOOK溶液代替HCOOH
最终所得气体中H2的纯度会降低
11．紫花前胡醇(结构简式如题11图所示)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列的说法正确的是
A．1 ml紫花前胡醇最多能与2 ml NaOH反应
B．分子中含2个手性碳原子
C．紫花前胡醇不能发生消去反应
D．紫花前胡醇不能使酸性KMnO4溶液褪色
12．室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
13．硫酸工业尾气（主要含SO2、N2和O2），用Na2SO3溶液吸收可转化为NaHSO3。当c(HSOeq \\al(－,3))∶c(SOeq \\al(2－,3))≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na2SO3溶液。
已知Ka1(H2SO3)＝10-1.9，Ka2(H2SO3)＝10-7.2。下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(OH－)＝ c(H+) + c(HSOeq \\al(－,3)) +2c(H2SO3)
B．Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为：SOeq \\al(2－,3)＋SO2＋H2O＝2HSOeq \\al(－,3)
C．当c(HSOeq \\al(－,3))∶c(SOeq \\al(2－,3))＝10时，此时吸收液的pH＝6.2
D．与原Na2SO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力几乎不变
14．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) ＝＝＝ CO(g)+H2O(g) ΔH＝41.2 kJ·ml−1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) ＝＝＝ CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ·ml−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如题14图所示。
（CH3OCH3的选择性＝×100％）
下列说法不正确的是
A．CO的选择性随温度的升高逐渐增大
B．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH＝－204.9 kJ·ml−1
C．在240～320℃范围内，温度升高，平衡时CH3OCH3的物质的量先增大后减小
D．反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点），增大压强可能将CH3OCH3的选择性提升到B点
二、非选择题：共4题，共58分。
15．(14分)以软锰矿（主要成分为MnO2，还含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物）和硫铁矿（主要成分FeS2）为原料，两矿联合浸取可制备大颗粒的电池用Mn3O4。

(1)浸取：将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，FeS2和MnO2颗粒构成两个原电池反应，其原理如题15图－1所示（部分产物未标出）。
①若FeS2原电池中生成单质S，其电池总反应的离子
方程式为 ▲ 。
②随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是 ▲ 。
(2)除钙镁：向已除去Fe、Al、Si元素的MnSO4溶液中（pH约为5）加入NH4F溶液，将Ca2＋、Mg2＋转化为氟化物沉淀。则eq \(\s\d7(c(Ca2+)),————,\s\up7(c(Mg2+))) ＝ ▲ 。
[已知Ksp(MgF2)＝5×10－11，Ksp(CaF2)＝5×10－9]
(3)氧化：将“沉淀”步骤所得含少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得Mn3O4。
①写出由Mn(OH)2反应得到Mn3O4的化学方程式 ▲ 。
②沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如题15图－2所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是 ▲ 。
③所得产物中锰元素含量随通入空气时间的变化如题15图－3所示，当通空气时间超8小时，产物中锰元素含量减小的原因是 ▲ 。
16．(14分)天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：
(1)化合物C中含有的含氧官能团名称为 ▲ 。
(2)E→F的反应类型为 ▲ 。
(3)D→E中有一种副产品（分子式C14H14O3）生成，该副产品的结构简式为 ▲ 。
(4)C的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
a．能与FeCl3溶液发生显色反应；
b．碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
▲
17．(15分)氯化镍(NiCl2·6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料
制取氯化镍的实验步骤如下：

已知：①Fe(OH)3完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。
②NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl2·6H2O须控制pH＜2。
(1)在三颈烧瓶中（装置见题17图－1）加入一定量
Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸
的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。
①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有
▲ 。
②若镍粉过量，判断反应完成的现象是 ▲ 。
(2)将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。
① 沉淀反应的离子方程式为 ▲ 。
② 检验NiCO3·Ni(OH)2沉淀已经洗涤完全
的方法是 ▲ 。
(3)所得NiCO3·Ni(OH)2固体中混有少量Fe(OH)3。
请补充完整由NiCO3·Ni(OH)2固体制备NiCl2·6H2O的实验方案：
向NiCO3·Ni(OH)2固体中加入盐酸，搅拌，
▲ 。
[NiCl2溶解度曲线如题17－2所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、NiCO3]
18．(15分)废气中的H2S可用电解、Fe2(SO4)3吸收和活性炭吸附氧化等多种方法脱除。
(1)电解法脱除：将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题
18图－1所示的电解池的阳极区进行电解。电解
过程中阳极区发生如下反应：
S2－－2e－＝S (n－1)S + S2－＝Seq \\al(2－,n)
①写出阴极的电极反应方程式 ▲ 。
②电解后阳极区溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为 ▲ 。
(2)Fe2(SO4)3吸收脱除：用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S，其反应后的溶液可在硫杆菌作用下实现吸收液的再生。
①用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S的原理经历以下三步：
第一步：H2S(g)H2S(aq)
第二步：H2SH＋＋HS－
第三步：HS－＋2Fe3+＝S↓＋2Fe2+＋H+
一定条件下，不同Fe3+浓度溶液及该溶液起始pH与脱硫率的关系如题18图－2所示。当Fe3+浓度大于10 g·L-1时，随着Fe3+浓度增大，脱硫率逐渐降低。其原因是 ▲ 。

②反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生的反应为：
4FeSO4＋O2＋2H2SO4eq \(＝,\s\up5(硫杆菌))2Fe2(SO4)3＋2H2O。
反应相同时间后，溶液中Fe2+的氧化速率与温度的关系如题18图－3所示。温度超过30℃后，随着温度升高，Fe2+的氧化速率下降的原因是 ▲ 。
(3)活性炭吸附氧化：可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反应原理如题18图－4所示。其他条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。
①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是 ▲ 。
②若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是 ▲ 。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
测得0.1ml·L−1CH3COONa溶液pH约为9，0.1ml·L−1NaNO2溶液pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强
B
向浓度均为0.1 ml·L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀
Ksp(BaSO4) < Ksp(CaSO4)
C
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X一定具有强氧化性
D
卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，再滴入AgNO3溶液，产生黑色沉淀
卤代烃已变质