化学人教版 (2019)第二节 反应热的计算教课ppt课件

这是一份化学人教版 (2019)第二节 反应热的计算教课ppt课件，文件包含人教版2019高中化学选修一第一章化学反应的热效应第一节121《反应热的计算》课件pptx、人教版2019高中化学选修一第一章化学反应的热效应第一节121《反应热的计算》教案docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共21页， 欢迎下载使用。
人教版化学选择性必修一《盖斯定律》教学设计课题名盖斯定律教学目标[知识目标]通过盖斯定律的学习，理解盖斯定律，并能利用盖斯定律解决简单问题。[能力目标]通过热化学方程式、中和热、燃烧热和盖斯定律的学习，能进行反应焓变的简单计算。[素养目标]能认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化，并遵循盖斯定律。教学重点盖斯定律的应用教学难点盖斯定律的应用教学准备教师准备：多媒体、课件学生准备：课本、笔记本教学过程【新课导入】所有反应的反应热都可以通过实验测定反应热吗？答案自然是否定的。[例]C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成，因此该反应的反应热是无法直接测定的。但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？能否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢？答案自然是肯定的。【新课探究】一、盖斯定律1.定义：一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。2、特点：盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。3．理解(1)途径角度如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。      4.图例说明    从反应途径角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；从能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。5.应用:有些化学反应进行很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律间接地计算出它们的反应热。ΔH1=ΔH3-ΔH2 = -393.5kJ/mol+283.0kJ/mol= -110.5kJ/mol            6．盖斯定律的定量关系[例1]教师讲解[思路点拨]　第一步：找出待求热化学方程式中反应物与生成物在已知热化学方程式中的位置。第二步：调整已知热化学方程式方向、计量数和ΔH。第三步：加和已调整的热化学方程式中的ΔH，确定待求反应的ΔH。几点小规则：1、热化学方程式同乘以一个数时，反应热数值也必须同乘以该数值；2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减；3、将一个热化学方程式颠倒， △H的符号也要随之改变[例2]教师讲解【小结】布置作业练习1-3板书设计1.2.1盖斯定律一、盖斯定律1.定义2.特点3.理解4.图例说明5.应用6．盖斯定律的定量关系教学反思