人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教学ppt课件

课题名

化学平衡常数

教学目标

1．知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。　

2．应用化学平衡常数判断可逆反应进行的程度及方向。　

3．能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

教学重点

1.会根据化学反应书写化学平衡常数表达式

2.应用化学平衡常数判断可逆反应进行的程度及方向

教学难点

应用化学平衡常数判断可逆反应进行的程度及方向

教学准备

教师准备：课件、例题

学生准备：复习化学平衡状态

教学过程

一.    新课导入

在457.6℃时反应体系I2(g) + H2(g)2HI(g)中各物质的浓度如图所示

观察平衡时             的大小。

二.知识精讲

（一）化学平衡常数的定义

1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。

2. 表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当该反应在一定温度下达到平衡时，

     例1.写出下表中各反应的平衡常数表达式：

(1)2NO2(g)N2O4(g)

(2)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)

(3)Br2＋H2OH＋＋Br－＋HBrO

(4)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

3.注意事项

(1)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度可看作“1”而不代入公式。

(2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

①若反应方向改变,则平衡常数改变。

②若化学方程式中各物质的化学计量数成比例扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。

例2：写出下列反应的化学平衡常数：

思考，K1、K2、K3之间有何关系？

k2=1/K1；k3=K12

4.浓度商

对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意时刻的

称为浓度商 ，常用Q表示，即

当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达到限度，即达到化学平衡状态。

(二)  化学平衡常数的影响因素

(1)内因：

不同的化学反应及化学方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素。

(2)外因：

化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，

通常情况下只受温度影响。

即：只要温度不变，化学平衡常数就不变。哪怕改变浓度等。

例3.已知450℃时，反应 H2（g）+I2（g）HI（g）的K=50，由此推测在450 ℃时，反应2HI（g）H2（g)+I2（g）的化学平衡常数为（B）

    A.50         B. 0.02           C.100        D.无法确定

（三）化学平衡常数的意义

1.通常，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行

    的程度越大，即该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大；

2.一般来说，当K＞105 时，该反应就进行得基本完全了。

3．判断正在进行的可逆反应进行的方向

   （1）Q < K：反应向正反应方向进行，v正 > v逆 ；

   （2）Q = K：反应处于化学平衡状态，v正 = v逆 ；

   （3）Q > K：反应向逆反应方向进行，v正 < v逆 。

例4.在某温度下，可逆反应：

mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（  ）

    A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．

    B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．

    C.K随反应物浓度改变而改变．

    D.K随温度改变而改变．

（四）化学平衡常数的应用

例5：已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在773K时,平衡常数K=9，

      如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 mol·L，计算在这条件下，CO的转化率最大是多少？

解：设平衡时CO浓度变化量为x mol·L

            CO(g) +   H2O(g)      CO2(g) + H2(g)

c(始) :        0.020      0.020           0        0

变化量：       x          x            x       x

c(平) :       0.020-x     0.20-x            x      x

三、课堂小结

四、随堂练习

1.下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（ B  ）

    A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

    B. 由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度

    C. 化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

    D. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变

2.对于3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的

   表达式为(  D )

布置作业

化学课时作业《化学平衡常数》

板书设计

化学平衡常数

一．定义

1.定义

2.表达式：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，

3.注意事项：固体或纯液体,其浓度可看作“1”，不代入公式。

4.浓度商：

二.化学平衡常数的影响因素

(1)内因：

(2)外因：温度

三.化学平衡常数的意义

1.K越大，正反应进行 的程度越大，即该反应进行得越完全

2．判断正在进行的可逆反应进行的方向

（1）Q < K：v正 > v逆 ；

（2）Q = K：v正 = v逆 ；

（3）Q > K：v正 < v逆 。

教学反思

 本节课记忆性知识较少，主要时需要学生理解，教师在教学中应注重引导学生思考，帮助学生明确化学平衡常数在研究化学平衡中的意义。