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2022年四川省广元市利州区九年级第一次学业水平监测化学卷及答案（文字版）
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 K-39 Mn-55 Zn-65 A1-27
第Ⅰ卷选择题（共30分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1. 航天员在天宫空间站的用水过程属于化学变化的是
A. 电解制氧B. 纸巾吸水C. 加热煮沸D. 冷却制冰
【答案】A
【解析】
【分析】物理变化：没有新物质生成的变化。
化学变化：有新物质生成的变化。
【详解】A.电解水制氧有新物质生成，属于化学变化。
B.纸巾吸水没有新物质生成，属于物理变化
C.加热煮沸除去水中的可溶性杂质，没有新物质生成， 属于物理变化。
D.冷却制冰只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A
2. 下列事实用化学观点解释正确的是
A. 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更剧烈——氧气是可燃物燃烧的催化剂
B. 净化天然水时用滤纸过滤——除去天然水中溶解的矿物质
C. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大
D. H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，氧气是可燃物燃烧的助燃剂，错误。
B、净化天然水时用滤纸过滤，除去天然水中不溶解的矿物质，错误。
C、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为分子间隔变大，分子本身的体积不变，错误。
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2的化学性质不同，是因为分子构成不同，不同种分子化学性质不同，正确。
故选：D。
3. 下列实验能够达到相应目的的是
A. 验证质量守恒定律B. 比较温度对微粒运动速度的影响
C. 验证木炭具有吸附性D. 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、镁条和氧气反应，反应物有气体，验证质量守恒，装置需要密闭，图示不符，不能够达到实验目的。
B、比较温度对微粒运动速度的影响，应该以温度为变量，其它量都相同，图示水的质量不同，不能够达到实验目的。
C、滴有红墨水的水，通过活性炭，颜色变浅，褪色，说明活性炭具有吸附性，能够达到实验目的。
D、比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，应同时加入相同量石灰水，观察变浑浊情况，图示不符，不能够达到实验目的。
故选：C。
4. 以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、用甲醛会使蛋白质变性，不能浸泡海产品，用工业酒精勾兑白酒是违法行为，故不完全正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗名，不属于碱，属于盐，故不完全正确；
C、有机物一定都含有碳元素；葡萄糖不是有机高分子化合物；合金属于金属材料，故不完全正确；
D、汽车加油站、纺织厂严禁烟火，正确；将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释，正确；洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，正确；故完全正确。
故选D
5. 下列图像与对应描述不一致是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像正确；
B、碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确；
C、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确；
D、等质量的锌粉和铝粉中滴加稀盐酸至过量，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，当金属完全反应时，54份质量的铝生成6份质量的氢气，24份质量的镁生成2份质量的氢气，铝生成的氢气较多，拐点高些，故选项图像错误。
故选D。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
6. 我国自主研发生产新冠疫苗原料之一为胰蛋白酶，其化学式为C6H15O12P3。下列关于C6H15O12P3的说法正确的是
A. 该物质属于氧化物
B. 该物质由6个碳原子、15个氢原子、12个氧原子、3个磷原子构成
C. 该物质中碳、氧元素质量比为3：8
D. 该物质的相对分子质量为372 g
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物由2种元素组成，C6H15O12P3由4种元素组成。A错。
B、胰蛋白酶由C6H15O12P3分子构成，每个分子由6个碳原子、15个氢原子、12个氧原子、3个磷原子构成。B错。
C、该物质中碳、氧元素质量比=。C正确。
D、该物质的相对分子质量=。D错。
综上所述：选择C。
7. 下列实验设计能达到分离、提纯实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液，能除去二氧化碳，但又引入了水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，而蒸发得到的是氯化钾，故选项所采取的方法错误；
D、MgCl2溶液能与足量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，往滤渣中加适量稀盐酸，氢氧化镁能与适量稀盐酸反应生成氯化镁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
8. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是
A. 加入的KNO3质量为41.6gB. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
【答案】A
【解析】
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意；
B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；
C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；
D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。
故选A。
9. “证据推理与模型认知"是化学学科的核心索养之一，下列推理得出的相关结论合理的是
A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B. 物质与氧气的反应都是氧化反应，所以铁生锈也是氧化反应
C. 单质中只含一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质
D. 碱性溶液能使酚钛试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，电子也带电荷，故选项推理错误；
B、物质与氧气的反应都是氧化反应，铁生锈是铁和氧气反应生成氧化铁，是氧化反应，故选项推理正确；
C、单质中只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误；
D、碱溶液能使酚酞溶液变成红色，但能使酚酞溶液变成红色的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：B。
10. 现有一定质量的甲烷[化学式CH4]不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体150g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是
A. 112gB. 118gC. 124gD. 128g
【答案】B
【解析】
【详解】混合气体中碳元素的质量分数为16%，所以碳元素的质量为150 g 16%=24g，碳元素完全来源于甲烷，所以由此可知甲烷的质量为24g 32g，所以氧气的质量为150g-32g=118g
故选：B
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空题（每空1分，共26分）
11. 回答问题：
（1）化学用语是学习化学科学的最简明信息丰富、国际通用的语言。用化学用语完成填空：
①硅元素：______。
②相对分子质量最小的氧化物：______。
③5个氢氧根离子：______。
④儿童缺少______元素严重时会导致佝偻病。
（2）在新型冠状病毒疫情期间，我们要做好个人防护。
①戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一。医用外科口罩，主要以聚丙烯树脂（一种塑料）为生产原料，生产口罩的主要原料属于______材料（填“金属”、“无机非金属”或“有机合成”）。
②防控新型冠状病毒传播要科学使用消毒剂，75%的医用酒精和84消毒液能有效消杀病毒。某校要配制0.2%的84消毒溶液100 kg，需要5%的84消毒原液______kg。使用时严禁与洁厕灵混用，洁厕灵与84消毒液混合使用时发生反应释放有毒气体，反应的化学方程式：2HCl+NaClO=X↑+NaCl+H2O。X的化学式是______。
（3）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
①2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。
铷的相对原子质量是______。铷离子的符号：______。
②为减少污染，科学家采用“组合转化”技术，将汽车尾气中的有害气体转化成无污染的气体，其反应的微观示意图如图所示。
保持D的化学性质的最小粒子是______（填化学式）。该反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. Si ②. H2O ③. 5OH- ④. Ca
（2） ①. 有机合成 ②. 4 ③. Cl2
（3） ①. 84.57 ②. Rb+ ③. N2 ④.
【解析】
【小问1详解】
①元素符号的书写，两个字母时，第一个大写，第二个小写，硅元素符号为Si；
②相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O；
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字，故5个氢氧根离子表示为：5OH-；
④儿童缺少钙元素严重时会导致佝偻病，钙元素的符号为Ca。
【小问2详解】
①聚丙烯树脂是一种塑料，属于有机合成材料；
②设需要5%的84消毒原液的质量为x，则：0.2%×100kg=5%×x，x=4kg；由化学方程式可知，反应前含有2个H原子，3个Cl原子，1个Na原子，1个O原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子，1个O原子，根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可得出X中含有2个Cl原子，故X的化学式是Cl2。
【小问3详解】
①元素周期表小方格汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47；元素周期表小方格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故m=37，在原子中，质子数=核外电子数，故n=37－2－8－18－8=1，铷原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去一个电子，形成的离子符号为：Rb+；
②D是氮气，氮气是由氮气分子构成的，故保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，符号是N2，由图知该反应是二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为。
12. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。“碳中和”是通过植树造林、节能减排等形式，抵消生产生活中排放的二氧化碳，实现二氧化碳“零排放”。
“碳”排放：化石燃料燃烧是造成二氧化碳排放量增加的主要原因之一。化石燃料主要包括煤、石油和天然气。
“碳”吸收：二氧化碳不仅能被绿色植物吸收，也能被海洋中的水吸收，写出二氧化碳与水反应的化学方程式______。
“碳”捕捉：每年约1600万吨二氧化碳被“捕捉”并对其进行压缩封存。从微观角度解释二氧化碳气体可被压缩的原因为______。
“碳”利用：近年我国科学家合成了一种新型催化剂，在高温条件下可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为______。
【答案】 ①. ②. 分子间有间隔 ③.
【解析】
【详解】二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为；从微观角度解释二氧化碳气体可被压缩的原因是分子间存在着间隔，压强增大，分子间隔变小；在催化剂的催化作用下，二氧化碳和氢气在高温的条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
13. 如图是实验室常用的实验装置。请回答：
（1）写出标有数字编号仪器名称：①______，②烧杯。
（2）写出用A装置制取氧气的化学方程式______，若用E装置收集氧气，检验氧气已收集满，应将带火星的木条放在______端（填“a”或“b”）。
（3）将装置B、E、F相连接用于制取纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，则E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，F装置中可观察到试管中的现象是______。
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，实验时所选的收集装置是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. a
（3）紫色石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊
（4）D##E
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知仪器①为长颈漏斗。
【小问2详解】
A装置为固体加热型制取氧气的装置，且试管口有棉花，故为加热高锰酸钾分解制氧气，高锰酸钾在加热条件下能反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
氧气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，若用E装置收集氧气，气体应从b端进入，a端排出，因此检验氧气已收集满，应将带火星的木条放在a端。
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，其中盐酸具有挥发性，导致二氧化碳中混有氯化氢气体，则E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，产生的二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸使溶液变红，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故F装置中可观察到紫色石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。
【小问4详解】
氨气极易溶于水，不能用排水法收集氨气，氨气密度小于空气，可用向下排空法收集，即可选装置D或E。
14. A-G表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色（其中部分反应条件、反应物和生成物已略去），请回答下列问题。
（1）C的化学式为_______________。
（2）B的一种用途是______________。
（3）反应①的化学方程式为：_____________。
（4）反应③的化学方程式为：_______________。
【答案】 ①. CuO ②. 作燃料或冶炼金属 ③. ④. （合理即可）
【解析】
【分析】A-G表示初中化学常见物质，导电性、导热性最好的金属是银，故F为Ag，A为红色的氧化物，则A为Fe2O3，G为红色的金属单质，则G为Cu，A（Fe2O3）与B可生成D和E，B、D为氧化物，E是金属单质，则E为Fe，B为CO，D为CO2因为，，B（CO）与C可生成D（CO2）与G（Cu），可推出C为CuO，因为。
【详解】（1）C为氧化铜，化学式为CuO；
（2）B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可做燃料，一氧化碳还具有还原性，可用来冶炼金属；
（3）反应①为三氧化二铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为；
（4）E为铁，G为铜，铁可通过和硫酸铜溶液发生置换反应得到铜，故反应③的化学方程式为：。
15. 现有一包固体粉末，可能含有KMnO4、CaCO3、炭粉、Fe粉、CaCl2、NH4HCO3中的一种或几种。为确定其成分，现做如下实验：
实验一：取少量固体微热，无氨味。
实验二：另取少量固体溶于足量水，过滤，得无色滤液和滤渣。
实验三：取实验二中滤渣，加入足量稀盐酸有气泡产生，固体部分溶解并得到浅绿色溶液。
（1）则原固体中一定含有______（填化学式，下同），可能含有______。
（2）为确定固体中是否含有CaCl2，向实验二中滤液中加入______振荡并观察现象。
【答案】（1） ①. C、Fe##Fe、C ②. CaCO3、CaCl2##CaCl2、CaCO3
（2）Na2CO3或AgNO3（合理即可）
【解析】
【分析】碳酸氢铵受热分解生成氨气，取少量固体微热，无氨味，一定不含碳酸氢铵，高锰酸钾溶液紫红色，另取少量固体溶于足量水，过滤，得无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含高锰酸钾，铁和稀盐酸生成气体，溶液变为浅绿色，滤渣，取实验二中滤渣，加入足量稀盐酸有气泡产生，固体部分溶解并得到浅绿色溶液，则原固体中一定还含有铁和炭粉（炭粉不溶解），可能含有碳酸钙、氯化钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【小问1详解】
根据分析可知，则原固体中一定含有铁粉和炭粉，其化学式为：Fe、C；可能含碳酸钙、氯化钙，其化学式为：CaCO3、CaCl2；
【小问2详解】
氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，向（2）中滤液中加入碳酸钠，振荡并观察现象，若产生沉淀说明含有氯化钙或硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，向（2）中滤液中加入硝酸银，振荡并观察现象，若产生沉淀说明含有氯化钙。
三、实验探究题（本题1个小题，每空1分，共8分）
16. 漂白液是家庭常用的洗涤剂。小立在家洗衣服时发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。
【查阅资料】
①漂白液的制取原理：，其有效成分是；
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中发生反应：。生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用；
④碱性的溶液与中性的溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式______。
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。
【提出问题2】漂白液失效后的主要成分是什么？
【提出猜想】该漂白液失效后的主要成分可能是：Ⅰ、NaCl； Ⅱ、NaCl、Na2CO3； Ⅲ、NaCl、Na2CO3、NaOH。
【实验探究2】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证______号猜想不成立。
为验证另两种猜想，他们设计了如下方案：
【实验反思】
该漂白液失效的原因是NaClO与H2O和空气中的______发生反应生成HClO，HClO不稳定，易分解。因此漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖，密封保存。
【联系拓展】
根据你对漂白液的认识，谈谈在家中使用时应注意哪些问题______。
【答案】 ①. ②. 有色布条无明显现象 ③. Ⅰ ④. 检验并且除去碳酸钠 ⑤. 溶液变红色 ⑥. Ⅲ ⑦. 二氧化碳##CO2 ⑧. 漂白液刺激黏膜、皮肤和呼吸道，必须小心使用；有漂白液要稀释使用；洗衣服不能频繁使用漂白液等等（合理即可）
【解析】
【详解】查阅资料：
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
实验探究1：
HClO能使有色物质如有色布条，因此取适量该漂白液于烧杯中，放入有色布条，一段时间后观察有色布条无明显现象，则说明该漂白液已完全失效，故填：有色布条无明显现象；
实验探究2：
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而猜想Ⅰ中没有碳酸钠，因此取失效后的溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，若产生气泡，说明含有碳酸钠，可以验证Ⅰ号猜想不成立，故填：Ⅰ；
步骤①氯化钙溶液可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠溶液可以使酚酞试液变红，为了防止碳酸钠干扰步骤②的实验，所以加入氯化钙溶液来验证并除去碳酸钠，故填：检验并且除去碳酸钠；
步骤②氢氧化钠溶液可以使酚酞变红，所以若观察到溶液变成红色，则说明猜想Ⅲ成立，故填：Ⅲ；
实验反思：
该漂白液失效的原因是NaClO与H2O和空气中的二氧化碳发生反应生成HClO，HClO不稳定，易分解。因此漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖，密封保存，故填：二氧化碳或CO2；
联系拓展：
家中使用漂白液时应注意的问题有：漂白液刺激黏膜、皮肤和呼吸道，必须小心使用；有的漂白液要稀释使用；洗衣服不能频繁使用漂白液等等，故填：漂白液刺激黏膜、皮肤和呼吸道，必须小心使用；有的漂白液要稀释使用；洗衣服不能频繁使用漂白液等等（合理即可）。
四、计算题（本题1个小题，共6分）
17. 为测定含有少量杂质的某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数，取25克该样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为_________g。
（2）样品中高锰酸钾的质量分数是______？(精确到0.1%)
（3）该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的__________%。
【答案】（1）1.6 （2）63.2%
（3）25
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，生成氧气的质量等于固体减少的质量，为25g-23.4g=1.6g。
【小问2详解】
设样品中高锰酸钾的质量为x，则有
x=15.8g
所以高锰酸钾的质量分数为
答：样品中高锰酸钾的质量分数为63.2%。
【小问3详解】
由方程式可知，高锰酸钾中每8个氧原子，有2个氧原子转化成1个氧分子，所以该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的。A化学与人体健康
B物质分类
①缺碘易得甲状腺肿大
②用甲醛浸泡海产品
③用工业酒精勾兑白酒
①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物
②二氧化硫、水、氧气都是氧化物
③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
C对有机物的认识
D对安全的认识
①有机物不一定都含有碳元素
②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料
①汽车加油站、纺织厂严禁烟火
②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释
③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
A
B
C
D
电解水产生气体
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸
氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
等质量的锌粉和铝粉中滴加稀盐酸至过量
组别
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液
B
除去CaO固体中的少量CaCO3
先加足量水，再过滤
C
除去MnO2中的少量KCl
加适量水溶解后，过滤，蒸发
D
除去MgCl2溶液中的NaCl
加足量NaOH溶液后过滤，往滤渣中加适量稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
取适量该漂白液于烧杯中，放入有色布条，一段时间后观察
______
该漂白液已完全失效
实验步骤
预期实验现象
实验目的或预期结论
步骤①：取少量该漂白液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，静置，观察
产生白色沉淀
目的：______
步骤②：取上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察
______
结论：______号猜想成立；否则，另一猜想成立
反应时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
24.6
23.8
23.6
23.4
23.4
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 K-39 Mn-55 Zn-65 A1-27
第Ⅰ卷选择题（共30分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1. 航天员在天宫空间站的用水过程属于化学变化的是
A. 电解制氧B. 纸巾吸水C. 加热煮沸D. 冷却制冰
【答案】A
【解析】
【分析】物理变化：没有新物质生成的变化。
化学变化：有新物质生成的变化。
【详解】A.电解水制氧有新物质生成，属于化学变化。
B.纸巾吸水没有新物质生成，属于物理变化
C.加热煮沸除去水中的可溶性杂质，没有新物质生成， 属于物理变化。
D.冷却制冰只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A
2. 下列事实用化学观点解释正确的是
A. 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更剧烈——氧气是可燃物燃烧的催化剂
B. 净化天然水时用滤纸过滤——除去天然水中溶解的矿物质
C. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大
D. H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，氧气是可燃物燃烧的助燃剂，错误。
B、净化天然水时用滤纸过滤，除去天然水中不溶解的矿物质，错误。
C、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为分子间隔变大，分子本身的体积不变，错误。
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2的化学性质不同，是因为分子构成不同，不同种分子化学性质不同，正确。
故选：D。
3. 下列实验能够达到相应目的的是
A. 验证质量守恒定律B. 比较温度对微粒运动速度的影响
C. 验证木炭具有吸附性D. 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、镁条和氧气反应，反应物有气体，验证质量守恒，装置需要密闭，图示不符，不能够达到实验目的。
B、比较温度对微粒运动速度的影响，应该以温度为变量，其它量都相同，图示水的质量不同，不能够达到实验目的。
C、滴有红墨水的水，通过活性炭，颜色变浅，褪色，说明活性炭具有吸附性，能够达到实验目的。
D、比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，应同时加入相同量石灰水，观察变浑浊情况，图示不符，不能够达到实验目的。
故选：C。
4. 以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、用甲醛会使蛋白质变性，不能浸泡海产品，用工业酒精勾兑白酒是违法行为，故不完全正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗名，不属于碱，属于盐，故不完全正确；
C、有机物一定都含有碳元素；葡萄糖不是有机高分子化合物；合金属于金属材料，故不完全正确；
D、汽车加油站、纺织厂严禁烟火，正确；将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释，正确；洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，正确；故完全正确。
故选D
5. 下列图像与对应描述不一致是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像正确；
B、碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确；
C、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确；
D、等质量的锌粉和铝粉中滴加稀盐酸至过量，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，当金属完全反应时，54份质量的铝生成6份质量的氢气，24份质量的镁生成2份质量的氢气，铝生成的氢气较多，拐点高些，故选项图像错误。
故选D。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
6. 我国自主研发生产新冠疫苗原料之一为胰蛋白酶，其化学式为C6H15O12P3。下列关于C6H15O12P3的说法正确的是
A. 该物质属于氧化物
B. 该物质由6个碳原子、15个氢原子、12个氧原子、3个磷原子构成
C. 该物质中碳、氧元素质量比为3：8
D. 该物质的相对分子质量为372 g
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物由2种元素组成，C6H15O12P3由4种元素组成。A错。
B、胰蛋白酶由C6H15O12P3分子构成，每个分子由6个碳原子、15个氢原子、12个氧原子、3个磷原子构成。B错。
C、该物质中碳、氧元素质量比=。C正确。
D、该物质的相对分子质量=。D错。
综上所述：选择C。
7. 下列实验设计能达到分离、提纯实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液，能除去二氧化碳，但又引入了水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，而蒸发得到的是氯化钾，故选项所采取的方法错误；
D、MgCl2溶液能与足量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，往滤渣中加适量稀盐酸，氢氧化镁能与适量稀盐酸反应生成氯化镁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
8. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是
A. 加入的KNO3质量为41.6gB. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
【答案】A
【解析】
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意；
B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；
C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；
D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。
故选A。
9. “证据推理与模型认知"是化学学科的核心索养之一，下列推理得出的相关结论合理的是
A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B. 物质与氧气的反应都是氧化反应，所以铁生锈也是氧化反应
C. 单质中只含一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质
D. 碱性溶液能使酚钛试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，电子也带电荷，故选项推理错误；
B、物质与氧气的反应都是氧化反应，铁生锈是铁和氧气反应生成氧化铁，是氧化反应，故选项推理正确；
C、单质中只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误；
D、碱溶液能使酚酞溶液变成红色，但能使酚酞溶液变成红色的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：B。
10. 现有一定质量的甲烷[化学式CH4]不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体150g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是
A. 112gB. 118gC. 124gD. 128g
【答案】B
【解析】
【详解】混合气体中碳元素的质量分数为16%，所以碳元素的质量为150 g 16%=24g，碳元素完全来源于甲烷，所以由此可知甲烷的质量为24g 32g，所以氧气的质量为150g-32g=118g
故选：B
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空题（每空1分，共26分）
11. 回答问题：
（1）化学用语是学习化学科学的最简明信息丰富、国际通用的语言。用化学用语完成填空：
①硅元素：______。
②相对分子质量最小的氧化物：______。
③5个氢氧根离子：______。
④儿童缺少______元素严重时会导致佝偻病。
（2）在新型冠状病毒疫情期间，我们要做好个人防护。
①戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一。医用外科口罩，主要以聚丙烯树脂（一种塑料）为生产原料，生产口罩的主要原料属于______材料（填“金属”、“无机非金属”或“有机合成”）。
②防控新型冠状病毒传播要科学使用消毒剂，75%的医用酒精和84消毒液能有效消杀病毒。某校要配制0.2%的84消毒溶液100 kg，需要5%的84消毒原液______kg。使用时严禁与洁厕灵混用，洁厕灵与84消毒液混合使用时发生反应释放有毒气体，反应的化学方程式：2HCl+NaClO=X↑+NaCl+H2O。X的化学式是______。
（3）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
①2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。
铷的相对原子质量是______。铷离子的符号：______。
②为减少污染，科学家采用“组合转化”技术，将汽车尾气中的有害气体转化成无污染的气体，其反应的微观示意图如图所示。
保持D的化学性质的最小粒子是______（填化学式）。该反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. Si ②. H2O ③. 5OH- ④. Ca
（2） ①. 有机合成 ②. 4 ③. Cl2
（3） ①. 84.57 ②. Rb+ ③. N2 ④.
【解析】
【小问1详解】
①元素符号的书写，两个字母时，第一个大写，第二个小写，硅元素符号为Si；
②相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O；
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字，故5个氢氧根离子表示为：5OH-；
④儿童缺少钙元素严重时会导致佝偻病，钙元素的符号为Ca。
【小问2详解】
①聚丙烯树脂是一种塑料，属于有机合成材料；
②设需要5%的84消毒原液的质量为x，则：0.2%×100kg=5%×x，x=4kg；由化学方程式可知，反应前含有2个H原子，3个Cl原子，1个Na原子，1个O原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子，1个O原子，根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可得出X中含有2个Cl原子，故X的化学式是Cl2。
【小问3详解】
①元素周期表小方格汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47；元素周期表小方格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故m=37，在原子中，质子数=核外电子数，故n=37－2－8－18－8=1，铷原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去一个电子，形成的离子符号为：Rb+；
②D是氮气，氮气是由氮气分子构成的，故保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，符号是N2，由图知该反应是二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为。
12. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。“碳中和”是通过植树造林、节能减排等形式，抵消生产生活中排放的二氧化碳，实现二氧化碳“零排放”。
“碳”排放：化石燃料燃烧是造成二氧化碳排放量增加的主要原因之一。化石燃料主要包括煤、石油和天然气。
“碳”吸收：二氧化碳不仅能被绿色植物吸收，也能被海洋中的水吸收，写出二氧化碳与水反应的化学方程式______。
“碳”捕捉：每年约1600万吨二氧化碳被“捕捉”并对其进行压缩封存。从微观角度解释二氧化碳气体可被压缩的原因为______。
“碳”利用：近年我国科学家合成了一种新型催化剂，在高温条件下可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为______。
【答案】 ①. ②. 分子间有间隔 ③.
【解析】
【详解】二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为；从微观角度解释二氧化碳气体可被压缩的原因是分子间存在着间隔，压强增大，分子间隔变小；在催化剂的催化作用下，二氧化碳和氢气在高温的条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
13. 如图是实验室常用的实验装置。请回答：
（1）写出标有数字编号仪器名称：①______，②烧杯。
（2）写出用A装置制取氧气的化学方程式______，若用E装置收集氧气，检验氧气已收集满，应将带火星的木条放在______端（填“a”或“b”）。
（3）将装置B、E、F相连接用于制取纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，则E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，F装置中可观察到试管中的现象是______。
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，实验时所选的收集装置是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. a
（3）紫色石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊
（4）D##E
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知仪器①为长颈漏斗。
【小问2详解】
A装置为固体加热型制取氧气的装置，且试管口有棉花，故为加热高锰酸钾分解制氧气，高锰酸钾在加热条件下能反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
氧气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，若用E装置收集氧气，气体应从b端进入，a端排出，因此检验氧气已收集满，应将带火星的木条放在a端。
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，其中盐酸具有挥发性，导致二氧化碳中混有氯化氢气体，则E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，产生的二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸使溶液变红，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故F装置中可观察到紫色石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。
【小问4详解】
氨气极易溶于水，不能用排水法收集氨气，氨气密度小于空气，可用向下排空法收集，即可选装置D或E。
14. A-G表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色（其中部分反应条件、反应物和生成物已略去），请回答下列问题。
（1）C的化学式为_______________。
（2）B的一种用途是______________。
（3）反应①的化学方程式为：_____________。
（4）反应③的化学方程式为：_______________。
【答案】 ①. CuO ②. 作燃料或冶炼金属 ③. ④. （合理即可）
【解析】
【分析】A-G表示初中化学常见物质，导电性、导热性最好的金属是银，故F为Ag，A为红色的氧化物，则A为Fe2O3，G为红色的金属单质，则G为Cu，A（Fe2O3）与B可生成D和E，B、D为氧化物，E是金属单质，则E为Fe，B为CO，D为CO2因为，，B（CO）与C可生成D（CO2）与G（Cu），可推出C为CuO，因为。
【详解】（1）C为氧化铜，化学式为CuO；
（2）B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可做燃料，一氧化碳还具有还原性，可用来冶炼金属；
（3）反应①为三氧化二铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为；
（4）E为铁，G为铜，铁可通过和硫酸铜溶液发生置换反应得到铜，故反应③的化学方程式为：。
15. 现有一包固体粉末，可能含有KMnO4、CaCO3、炭粉、Fe粉、CaCl2、NH4HCO3中的一种或几种。为确定其成分，现做如下实验：
实验一：取少量固体微热，无氨味。
实验二：另取少量固体溶于足量水，过滤，得无色滤液和滤渣。
实验三：取实验二中滤渣，加入足量稀盐酸有气泡产生，固体部分溶解并得到浅绿色溶液。
（1）则原固体中一定含有______（填化学式，下同），可能含有______。
（2）为确定固体中是否含有CaCl2，向实验二中滤液中加入______振荡并观察现象。
【答案】（1） ①. C、Fe##Fe、C ②. CaCO3、CaCl2##CaCl2、CaCO3
（2）Na2CO3或AgNO3（合理即可）
【解析】
【分析】碳酸氢铵受热分解生成氨气，取少量固体微热，无氨味，一定不含碳酸氢铵，高锰酸钾溶液紫红色，另取少量固体溶于足量水，过滤，得无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含高锰酸钾，铁和稀盐酸生成气体，溶液变为浅绿色，滤渣，取实验二中滤渣，加入足量稀盐酸有气泡产生，固体部分溶解并得到浅绿色溶液，则原固体中一定还含有铁和炭粉（炭粉不溶解），可能含有碳酸钙、氯化钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【小问1详解】
根据分析可知，则原固体中一定含有铁粉和炭粉，其化学式为：Fe、C；可能含碳酸钙、氯化钙，其化学式为：CaCO3、CaCl2；
【小问2详解】
氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，向（2）中滤液中加入碳酸钠，振荡并观察现象，若产生沉淀说明含有氯化钙或硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，向（2）中滤液中加入硝酸银，振荡并观察现象，若产生沉淀说明含有氯化钙。
三、实验探究题（本题1个小题，每空1分，共8分）
16. 漂白液是家庭常用的洗涤剂。小立在家洗衣服时发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。
【查阅资料】
①漂白液的制取原理：，其有效成分是；
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中发生反应：。生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用；
④碱性的溶液与中性的溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式______。
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。
【提出问题2】漂白液失效后的主要成分是什么？
【提出猜想】该漂白液失效后的主要成分可能是：Ⅰ、NaCl； Ⅱ、NaCl、Na2CO3； Ⅲ、NaCl、Na2CO3、NaOH。
【实验探究2】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证______号猜想不成立。
为验证另两种猜想，他们设计了如下方案：
【实验反思】
该漂白液失效的原因是NaClO与H2O和空气中的______发生反应生成HClO，HClO不稳定，易分解。因此漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖，密封保存。
【联系拓展】
根据你对漂白液的认识，谈谈在家中使用时应注意哪些问题______。
【答案】 ①. ②. 有色布条无明显现象 ③. Ⅰ ④. 检验并且除去碳酸钠 ⑤. 溶液变红色 ⑥. Ⅲ ⑦. 二氧化碳##CO2 ⑧. 漂白液刺激黏膜、皮肤和呼吸道，必须小心使用；有漂白液要稀释使用；洗衣服不能频繁使用漂白液等等（合理即可）
【解析】
【详解】查阅资料：
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
实验探究1：
HClO能使有色物质如有色布条，因此取适量该漂白液于烧杯中，放入有色布条，一段时间后观察有色布条无明显现象，则说明该漂白液已完全失效，故填：有色布条无明显现象；
实验探究2：
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而猜想Ⅰ中没有碳酸钠，因此取失效后的溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，若产生气泡，说明含有碳酸钠，可以验证Ⅰ号猜想不成立，故填：Ⅰ；
步骤①氯化钙溶液可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠溶液可以使酚酞试液变红，为了防止碳酸钠干扰步骤②的实验，所以加入氯化钙溶液来验证并除去碳酸钠，故填：检验并且除去碳酸钠；
步骤②氢氧化钠溶液可以使酚酞变红，所以若观察到溶液变成红色，则说明猜想Ⅲ成立，故填：Ⅲ；
实验反思：
该漂白液失效的原因是NaClO与H2O和空气中的二氧化碳发生反应生成HClO，HClO不稳定，易分解。因此漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖，密封保存，故填：二氧化碳或CO2；
联系拓展：
家中使用漂白液时应注意的问题有：漂白液刺激黏膜、皮肤和呼吸道，必须小心使用；有的漂白液要稀释使用；洗衣服不能频繁使用漂白液等等，故填：漂白液刺激黏膜、皮肤和呼吸道，必须小心使用；有的漂白液要稀释使用；洗衣服不能频繁使用漂白液等等（合理即可）。
四、计算题（本题1个小题，共6分）
17. 为测定含有少量杂质的某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数，取25克该样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为_________g。
（2）样品中高锰酸钾的质量分数是______？(精确到0.1%)
（3）该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的__________%。
【答案】（1）1.6 （2）63.2%
（3）25
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，生成氧气的质量等于固体减少的质量，为25g-23.4g=1.6g。
【小问2详解】
设样品中高锰酸钾的质量为x，则有
x=15.8g
所以高锰酸钾的质量分数为
答：样品中高锰酸钾的质量分数为63.2%。
【小问3详解】
由方程式可知，高锰酸钾中每8个氧原子，有2个氧原子转化成1个氧分子，所以该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的。A化学与人体健康
B物质分类
①缺碘易得甲状腺肿大
②用甲醛浸泡海产品
③用工业酒精勾兑白酒
①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物
②二氧化硫、水、氧气都是氧化物
③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
C对有机物的认识
D对安全的认识
①有机物不一定都含有碳元素
②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料
①汽车加油站、纺织厂严禁烟火
②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释
③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
A
B
C
D
电解水产生气体
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸
氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
等质量的锌粉和铝粉中滴加稀盐酸至过量
组别
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液
B
除去CaO固体中的少量CaCO3
先加足量水，再过滤
C
除去MnO2中的少量KCl
加适量水溶解后，过滤，蒸发
D
除去MgCl2溶液中的NaCl
加足量NaOH溶液后过滤，往滤渣中加适量稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
取适量该漂白液于烧杯中，放入有色布条，一段时间后观察
______
该漂白液已完全失效
实验步骤
预期实验现象
实验目的或预期结论
步骤①：取少量该漂白液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，静置，观察
产生白色沉淀
目的：______
步骤②：取上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察
______
结论：______号猜想成立；否则，另一猜想成立
反应时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
24.6
23.8
23.6
23.4
23.4
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