2022年安徽省芜湖市第二十九中学中考一模化学卷及答案（文字版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 O-16 Fe-56 Na-23 Cu-64 C1-35.5 P-31
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1. 安徽不仅山清水秀、景色迷人，而且特产也非常著名。以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是
A. 酿酒B. 剪纸
C. 锡雕D. 竹编
【答案】A
【解析】
【详解】A、酿酒有新物质酒精等的产生，是化学变化。
B、剪纸没有新物质生成，是物理变化。
C、锡雕没有新物质生成，是物理变化。
D、竹编没有新物质生成，是物理变化。
故选A。
2. 2021年全球气侯大会上，我国庄严承诺将在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和，下举措中不符合这一宗旨的是
A. 大力开发风能、太阳能和核能等新能源B. 大力推广新能源汽车
C. 革新工艺和技术，淘汰老旧设备和技术D. 为出行方便，尽量乘坐私家车
【答案】D
【解析】
【分析】阻止温室效应增强，为实现碳达峰、碳中和，根本策略是全球参与控制二氧化碳的排放量。
【详解】A、大力开发风能、太阳能和核能等新能源，可以减少煤、石油、天然气的使用，从而减少二氧化碳的排放量，A不符合题意；
B、大力推广新能源汽车，可以减少石油的使用量，减少二氧化碳的排放量，B不符合题意；
C、革新工艺和技术，淘汰老旧设备和技术，可以提高能源的生产效率和使用效率，减少二氧化碳的排放量，C不符合题意；
D、为出行方便，乘坐私家车，可以增大人均碳排放量，D符合题意。
故选D。
3. 我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T﹣碳’，（如图所示）。下列关于“T﹣碳”的说法正确的（ ）
A. 它与金刚石是同一种物质
B. 其中的碳原子静止不动
C. 它是一种新型的含碳化合物
D. 它在氧气中完全燃烧的产物是CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、“T-碳”与金刚石不是同一种物质，错误；B、“T-碳”中的碳原子是不断运动的，错误；C、“T-碳”是一种碳的单质，错误；D、“T-碳”是一种碳的单质，在氧气中完全燃烧的产物是CO2，正确。故选D。
4. 为实现节能环保，调整能源结构，目前我国正大力推进新能源汽车，新能源汽车上普遍材料的电池有两种：三元锂电池和磷酸铁锂(LiFePO4)电池。下列关于LiFePO4说法正确的是
A. LiFePO4中既含金属，又含非金属
B. LiFePO4中Li、Fe、P、O元素质量比为1：1：1：4
C. LiFePO4中Li为+1价，则Fe为+2价
D. 磷酸铁锂中有7个原子
【答案】C
【解析】
【分析】磷酸铁锂的化学式为LiFePO4，属于盐，是一种含有多种元素的化合物。
【详解】A、Li、Fe属于金属元素，P、O属于非金属元素，故LiFePO4是由金属元素和非金属元素组成的，不能说LiFePO4中既含金属，又含非金属，A错误；
B、LiFePO4中Li、Fe、P、O元素质量比为（7×1）：（56×1）：（31×1）：（16×4）=7:56:31:64，B错误；
C、若Li为+1价，而P为+5价，O为－2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则Fe为+2价，C正确；
D、1个LiFePO4中含有7个原子，未说明LiFePO4的个数，D错误。
故选C。
5. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A. 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
B. 探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂
C. 验证燃烧需要温度达到着火点
D. 探究CO2对铜生锈是否有影响
【答案】C
【解析】
【详解】A、向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入等量的石灰水，根据澄清石灰水是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中二氧化碳的含量，A实验方案能达到相应实验目的；
B、一支试管中加入二氧化锰，一支试管中没有加入二氧化锰，根据带火星的木条是否复燃，可以探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解，B实验方案能达到相应实验目的；
C、烧杯中试管外的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，可以验证燃烧需要氧气，C实验方案不能达到相应实验目的；
D、两支试管中其他条件相同，第一支试管的铜与二氧化碳、蒸馏水和氧气接触，第二支试管中的铜与氧气和蒸馏水接触，根据是否锈蚀，可以探究二氧化碳对铜锈蚀是否有影响，D实验方案能达到相应实验目的。
故选C。
6. 如图所示，下列说法错误
A. 反应Ⅰ前后原子数目不变B. 反应中甲与乙的分子个数比为1：1
C. 反应Ⅱ丙中N的化合价-3价D. 想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】由反应微观示意图可知：反应Ⅰ化学方程式：；反应Ⅱ化学方程式：；
A、依据质量守恒定律：化学反应前后原子的个数不变，反应Ⅰ前后原子数目不变，说法正确；
B、由反应微观示意图可知：反应Ⅰ化学方程式：，甲与乙的分子个数比2:1，说法错误；
C、反应Ⅱ丙是指氨气NH3，氢元素的化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数为0可知：氨气中N的化合价-3价，说法正确；
D、由反应Ⅰ化学方程式：；反应Ⅱ化学方程式：可知：想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生，说法正确；
答案：B。
7. 某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，向滤液中加入锌粉，锌粉的表面有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留。下列说法正确的是
①样品中一定含有C粉和CuO粉末
②样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉
③残留固体的质量等于样品中CuO的质量
④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4
⑤滤渣中一定含有C粉和Cu
A. ①②③B. ①④⑤C. ②③④D. ②③⑤
【答案】B
【解析】
【分析】由题可知，某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，为确定该样品成分，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，向滤液中加入锌粉，通过锌粉的表面有气泡产生，说明稀硫酸过量，则铁会完全溶解，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留，说明样品中一定含有C粉，因为稀硫酸过量，则残留固体不可能是Fe，只能为Cu，进而证明样品中还含有CuO，因为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【详解】①根据分析，正确；②一定含有C粉，错误；③稀硫酸过量，则铁会完全反应，不能确定硫酸铜是否完全反应，残留固体在氧气中充分灼烧，其质量不一定等于样品中CuO的质量，错误；④根据分析，滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4，正确；⑤根据分析，正确。故选B。
8. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是
A. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的变化一定是化学变化
B. 同种元素质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素
C. 中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应
D. 二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学变化一定伴随有能量变化，但是有能量变化的变化不一定是化学变化，比如，电阻丝发热是电能变成热能，属于物理变化，A不合理；
B、同种元素质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，比如，H2O和NH3、Ne等微粒均含有10个质子，它们是不同的分子，不属于同种元素，B合理；
C、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不都是中和反应，比如，氧化钙和盐酸的反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O，该反应生成了盐和水，但不属于中和反应，C不合理；
D、二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，但是非金属氧化物不都能和碱溶液反应，比如，CO和碱溶液不反应，D不合理。
故选B。
9. 工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是
A. Ni基双金属催化剂可重复使用B. 反应前后元素的化合价均改变
C. 反应前后原子种类和数目不变D. 合成气可合成多种化工产品，价值大
【答案】B
【解析】
【详解】A、Ni基双金属在反应中作为催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化，可重复使用，正确；
B、该反应为，反应后碳元素的化合价有+4价变为+2价，氧元素的化合价在反应前后都是-2价，未发生变化，氢元素的化合价由+1价变为0价，因此错误；
C、根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变，正确；
D、合成气为一氧化碳和氢气混合气体，可合成多种化工产品，价值大，正确；
故选B。
10. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳和水均不能使紫色石蕊变红，两者反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红，A不符合题意；
B、肥皂水遇到硬水，振荡易起浮渣，而不是产生大量泡沫，B不符合题意；
C、分别向盛有20℃40mL酒精和60℃40mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水，由于存在温度和溶剂两个变量，不能得出温度越高，分子运动越快的结论，C不符合题意；
D、把等质量、相同的锌片与铁片同时放入等浓度等体积的稀盐酸中，锌片与盐酸产生气体更快，因为锌的金属活动性比铁强，D符合题意。
故选D。
11. 如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是
A. t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B. t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C. t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，不符合题意；
B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲和乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质质量无法比较，符合题意；
C、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时，溶解度均减小，都会析出晶体，不符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，不符合题意。
故选B。
12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B. 向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸
C. 完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
D. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀硫酸的pH小于7，图中起点大于7，故A不正确；
B、铝和锌分别与稀盐酸反应，得到的氢气中的氢元素全部来自于稀盐酸，所以当加入稀盐酸质量相同且当两种金属都没反应完成时得到的氢气质量应相同，故B不正确；
C、催化剂只能起到改变反应速率的作用，并不能改变生成物的质量，故C不正确；
D、因氧气过量，可将镁耗尽，氧气会有剩余，且产生的氧化镁的质量等于镁的质量加参加反应的氧气质量，故D正确。故选D。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13. HY100钢为铜合金化钢，屈服强度690MPa(70 kgf/mm2)主要为美国航母用钢，被美国作为战略物资，不允许擅自出口。我国从2005年4月开始，由朱英富和孙光甦带领团队改造“瓦良格号”，也就是我们的第一艘航母“辽宁号”，当时只有美俄日德四国能够建造航母所用的特种钢，鞍钢於2008年才突破技术封锁，成功研制出航母钢，2012年9月“辽宁号”成功下水。在我国科研人员的不懈努力之下，我国不断取得技术突破，2019年12月17日我国第一艘自主设计研制的航母“山东舰”成功交付、第二艘自主研发的003号目前正在研制中，据悉将采用目前世界最先进的电磁弹射技术。
（1）HY100钢属于_______(填“金属材料”、“有机合成材料”)；其相对于普通钢材，其优点是(答一点即可)_______。
（2）航母钢板必须具有抵御海水腐蚀的能力，因为海水会加快铁制品的锈蚀，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧气继续氧化成氢氧化铁，请写出氢氧化亚铁被氧化的化学反应方程式____。
（3）生活中常见的防止铁制品生锈的方法有_______。
（4）我国的第一艘航母是前苏联的“瓦良格号”，在改装成“辽宁舰”之前曾锈迹斑斑，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的现象_______。
【答案】（1） ①. 金属材料 ②. 硬度大或耐腐蚀等（答一点即可）
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）喷漆、涂油或制成合金等

（4）铁锈溶解，盐酸由无色变成黄色
【解析】
【小问1详解】
根据题意，HY100钢属于金属材料中的合金，其优点是硬度大、耐腐蚀等；
【小问2详解】
氢氧化亚铁不稳定易被氧气继续氧化成氢氧化铁，根据质量守恒定律，反应物除了氢氧化亚铁和氧气外，还应有水，故化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问3详解】
铁制品生锈实际上是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程，故生活中常见的防止铁制品生锈的方法有喷漆、涂油等。
【小问4详解】
铁锈的主要成分是Fe2O3，铁锈和盐酸反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应的现象是铁锈溶解，盐酸由无色变成黄色。
【点睛】金属铝虽然比金属铁活泼，但在空气中金属铁比金属铝易腐蚀。原因是铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再于氧气反应；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
14. 根据下列图示实验装置，回答有关问题。
（1）写出标有字母a仪器名称_______。
（2）实验室制取CO2的反应原理_______。(用化学方程式表示)，制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置链接顺序是_______(填字母)。
（3）饱和NaHCO3溶液的作用是_______。
（4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因_______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. BFEC
（3）除去二氧化碳中的氯化氢气体
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性使石蕊变红
【解析】
【小问1详解】
如图所示a的仪器名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，化学方程式为：；制得的二氧化碳中通常含有少量的氯化氢和水蒸气，若要制取干燥纯净的二氧化碳，先制二氧化碳即装置B，接着除去氯化氢和水，由于除氯化氢的是碳酸氢钠溶液，含有水，故应先利用装置F（碳酸氢钠溶液）除去氯化氢，再利用装置E（浓硫酸）来除去水蒸气，最后由于二氧化碳密度比空气大而能溶于水，故利用向上排空气法收集即装置C，故装置的顺序是：BFEC；
【小问3详解】
饱和碳酸氢钠溶液可以与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而不与二氧化碳反应，故其作用是：除去二氧化碳中的氯化氢气体；
【小问4详解】
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性使石蕊变红。
15. 氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示（部分略去）。
（1）燃烧区的作用是______，燃烧区发生燃烧反应的物质还有______（填化学式）。
（2）还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是______。
（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是______。
【答案】 ①. 提供热量 ②. C ③. ④. 减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放等）
【解析】
【详解】（1）氢气燃烧和一氧化碳燃烧，都放出热量，故燃烧区的作用是提供热量；
煤粉中含有碳，故燃烧区发生燃烧反应的物质还有C；
（2）还原区，除了一氧化碳还原氧化铁，还有氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术，利用氢作为还原剂代替碳还原剂，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应。
16. 还原剂与金属氧化物的反应是中学化学学习中的重要内容。某小组以“木炭还原氧化铜实验”开展项目式学习。
【任务一】初步认识木炭与氧化铜的反应
（1）如图，该实验的现象为_______。
（2）图中酒精灯上网罩的作用是_______。
（3）写出该反应的化学方程式_______。
【任务二】深入研究木炭与氧化铜的反应
小组同学根据木炭燃烧可能生成CO2也可能生成CO，认为木炭与氧化铜反应生成的气体也有多种可能。利用下图装置开展研究。
步骤1：打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。
步骤2：关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应。
步骤3：熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。
【方案一】从定性观察角度判断
（4）若B中澄清石灰水变浑浊，D处的气体被点燃，则木炭与氧化铜反应生成的气体为____。
（5）实验开始前、后通入氮气的原因是_______。
【方案二】从定量计算角度判断
（6）取一定量碳粉和8g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
①若生成的气体为CO2，则理论上(m4-m3)_______(m1-m2)(填“>”、“<”或“=”)。
②若生成的气体为CO2和CO混合气体且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是_______。
【答案】（1）试管内黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊
（2）集中火焰，提高温度
（3）

（4）一氧化碳和二氧化碳
（5）实验前排净装置内空气，实验后防止液体倒流
（6） ①. = ②. 0.6g【解析】
【小问1详解】
碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。所以现象是试管内黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。
【小问2详解】
碳和氧化铜反应需要高温条件，酒精灯上网罩可以集中火焰，提高温度。
【小问3详解】
碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
【小问4详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳。D处的气体被点燃说明有可燃性气体一氧化碳生成。所以木炭与氧化铜反应生成的气体为一氧化碳和二氧化碳。
【小问5详解】
空气中含有氧气能与碳反应生成二氧化碳和一氧化碳，且空气和一氧化碳混合受热可能发生爆炸，所以需要排净装置内的空气。反应后撤走酒精灯装置内气体冷却收缩，为防止液体倒流入试管导致试管炸裂需要通入氮气。所以实验开始前、后通入氮气的原因是实验前排净装置内空气，实验后防止液体倒流。
【小问6详解】
①化学反应前后物质的总质量不变，所以A内减少的质量与BC内增加的质量相等，所以理论上(m4-m3)=(m1-m2)。
②可利用极值法，分别算出8g氧化铜与碳反应生成二氧化碳、一氧化碳需要的碳质量，参加反应的碳粉的质量m的取值范围在这两个质量之间且不能相等。
假设全部生成一氧化碳：根据质量守恒定律反应前后元素种类和质量不变，一氧化碳中氧元素的质量与氧化铜中氧元素的质量相等，一氧化碳中碳元素的质量与参加反应的碳中碳元素的质量相等，所以参加反应的碳粉的质量为。
假设全部生成二氧化碳：根据质量守恒定律反应前后元素种类和质量不变，二氧化碳中氧元素的质量与氧化铜中氧元素的质量相等，二氧化碳中碳元素的质量与参加反应的碳中碳元素的质量相等，所以参加反应的碳粉的质量为。
所以0.6g17. 某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为_____克。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）6；（2）不符合
【解析】
【分析】根据恰好完全反应消耗的NaOH的质量和对应的化学方程式，计算浓盐酸中HCl的质量分数，与标签对比。
【详解】（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL×1.2g/mL＝6g。
（2）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g×5%＝2.4g
设该浓盐酸中HCl的质量分数为x
x＝36.5%＜37.5%，不符合。
故答案为
（1）6；（2）不符合。
【点睛】根据化学方程式计算时，关键要正确书写化学方程式，代入使用的数据要正确，计算过程要完整。实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪，溶液变红
CO2能与石蕊反应
B
向某水样中加入适量的肥皂水，振荡
产生大量泡沫
该水样属于硬水
C
分别向盛有20℃40mL酒精和60℃40mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水
在60℃水中扩散的更快
温度越高，分子运动越快
D
把等质量、相同的锌片与铁片同时放入等浓度等体积的稀盐酸中
锌片与盐酸产生气体更快
锌的金属活动性比铁强
反应前的质量
反应后的质量
A(玻璃管+固体)
m1
m2
B+C(广口瓶+混合液)
m3
m4