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2022年辽宁省沈阳市第一三四中学中考一模化学卷及答案（文字版）
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2021—2022学年度下学期沈阳市第一三四中学一模考试热身卷
化学试题
（考试时间：65分钟试卷满分：65分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 O-16 Ca-40 Mg-24 S-32 Na-23
第一部分选择题（共15分）
一、选择题（1—11题各1分，12—13题各2分，共15分每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 煤的干馏
B. 稀有气体通电发光
C. 石油分馏
D. 分离液态空气
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、稀有气体通电发光是由电能转化为光能和热能，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
C、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、工业上用分离液态空气的方法制取氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选A。
2. 下列实验操作正确的是
A. 给液体加热 B. 倾倒液体
C. 稀释浓硫酸 D. 氧气验满
【答案】A
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
D、氧气验满，用带火星的木条靠近集气瓶口，不能伸入集气瓶内，图中所示操作错误。
故选A。
3. 下列有关水的说法错误的是
A. 蒸馏水是软水
B. 通过过滤和活性炭吸附处理后，硬水可以得到软化
C. 硬水属于混合物
D. 锅炉中使用硬水容易产生水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁
【答案】B
【解析】
【详解】A、软水是指不含或含有较少钙镁离子的水，蒸馏水是软水正确，不符合题意；
B、通过过滤和活性炭吸附处理后，硬水可以得到软化错误，过滤和吸附不能使硬水软化，符合题意；
C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，因此硬水属于混合物正确，不符合题意；
D、锅炉中使用硬水容易产生水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，不符合题意。
故选B。
4. “盱胎十三香龙虾”史闻天下，该龙虾调料中含有的肉桂醛（）是一种食用香料，关于肉桂醛的说法正确的是
A. 肉桂醛分子由碳、氢、氧三种元素组成
B. 肉桂醛中氢元素的质量分数最小
C. 肉桂醛分子由18个原子构成
D. 肉桂醛中碳、氢元素质量比为9：8
【答案】B
【解析】
【详解】A、由肉桂醛的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法错误；
B、肉桂醛中C、H、O元素质量比=（12×9）：（1×8）：16=27：2：4，由此可见其中氢元素的质量分数最小，故说法正确；
C、元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，故一个肉桂醛分子由9+8+1=18个原子构成，故说法错误；
D、肉桂醛C9H8O中C、H元素质量比=（12×9）：（1×8）=27：2，故说法错误。
故选B。
5. 下列有关分子、原子的说法中错误的是
A. 同种原子可能构成不同的分子
B. 构成物质的分子不同，化学性质不同
C. 固态物质中的分子是静止不动的
D. 分子质量不一定大于原子质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、同种原子可能构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故A说法正确；
B、同种分子性质相同，不同分子性质不同，所以构成物质的分子不同，化学性质不同，故B说法正确；
C、固态物质中的分子始终在不断运动，只是运动的范围小，故C说法错误；
D、分子的质量不一定比原子的质量大，例如氢分子的质量小于铁原子的质量，故D说法正确。
故选C。
6. 下列有关实验描述符合质量守恒定律的是：
A. 镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了
B. 3g碳与12g氧气充分反应，生成15g二氧化碳
C. 20mL酒精与20mL水混合后，总体积小于40mL
D. 水变成水蒸气，质量不变，由此说明化学反应遵循质量守恒定律
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了，有氧气参加了反应，A符合题意；
B、反应中碳和氧气质量比是3:8，生成11g二氧化碳，B不符合题意；
C、分子间有间隔的结果，不能用质量守恒定律来解释，C不符合题意；
D、水变成水蒸气物理变化，不适用于质量守恒定律，D不符合题意。
故选A。
7. 下列事故的处理方法不正确的是：
A. 进入久未开启的菜窖前，做灯火实验
B. 档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
C. 发生煤气中毒，立即把中毒人员移到通风的地方救治
D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A. 进入久未开启的菜窖前，做灯火实验，正确；B. 档案资料起火，立即用液态二氧化碳灭火器灭火，错误；C. 发生煤气中毒，立即把中毒人员移到通风的地方救治，让中毒人员呼吸新鲜空气，正确；D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，正确。故选B。
8. 炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是
A. 生铁属于混合物
B. ③的转化属于置换反应
C. 原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳
D. 工业炼铁的设备是高炉
【答案】B
【解析】
【详解】A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物，故正确；
B、反应③是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
C、原料中焦炭的作用是燃烧生成二氧化碳提供能量；和二氧化碳反应制取一氧化碳作还原剂，故正确；
D、工业炼铁的设备是高炉，故正确。
故选B。
9. 如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是
A. t1℃时A、B的溶解度相等
B. t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为
C. A、B的溶解度都随温度升高而增大
D. 将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质的质量分数变小了
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，A、B的溶解度曲线相交，故t1℃时A、B的溶解度相等，不符合题意；
B、t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为：，符合题意；
C、由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；
D、由图可知，B的溶解度随温度的升高而增加，故将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，有固体析出，B中溶质质量变小，故溶质的质量分数变小，不符合题意。
故选B。
【点睛】固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
10. 下列说法中正确的是
A. 硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象
B. 气体、液体和固体都可作为溶质
C. 在盛有50ml 蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
D. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象错误，因为硝酸铵溶于水温度降低；故选项错误；
B、气体、液体和固体都可作为溶质，故选项正确；
C、溶液具有均一性，在盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度与下半部分溶液的甜度相同，故选项错误；
D、没有指明温度，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，故选项错误；
故选：B。
11. 能在水中大量共存的一组离子是
A. 、Na+、C1﹣、
B. H+、Na+、、
C. K+、Ba2+、OH﹣、
D. K+、Ag+、、C1﹣
【答案】A
【解析】
【分析】离子能在水中大量共存，就相互之间不发生反应。
【详解】A、四种离子之间不能反应，能大量共存，符合题意；
B、H+和能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、Ba2+和能反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、Ag+和C1﹣能反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选：A。
12. 下列化学反应都有重要的应用。其中属于中和反应的是
A. 配制波尔多液 B. 稀盐酸除铁锈
C. 含小苏打的胃药治疗胃酸过多 D. 氨水处理含硫酸的工业废水
【答案】D
【解析】
【详解】A、配制波尔多液，是硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，该反应的反应物是碱和盐，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。
B、稀盐酸除铁锈，是铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。
C、含小苏打的胃药治疗胃酸过多，是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的反应物是盐和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。
D、氨水处理含硫酸的工业废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。
故选：D。
13. 除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是
选项
物质（括号内的杂质
除去杂质的方法
A
硫酸钠溶液（氢氧化钠）
滴加过量的硫酸铜溶液
B
铜粉（铁粉）
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
氢气（一氧化碳）
通过灼热的氧化铜
D
氯化钠溶液（氯化钙）
向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠能与足量的硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铜（足量剩余的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、一氧化碳气体和氢气与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氯化钙不能与二氧化碳反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
第二部分非选择题（共6道小题50分）
14. 金属材料广泛应用于生产生活中，“徐宿淮盐”高铁淮安段轨道铺设将在今年4月份完成，有望今年年底通车运营，将成为江苏腹地最重要的铁路大动脉之一、其中高铁轨道的建设，使用了大量的金属材料。
（1）高铁轨道的主要材质是高锰钢，是一种含铁、碳、锰的合金钢。选择高锰钢而不用纯铁作轨道，其原因是高锰钢___________（填字母）
A. 硬度大于纯铁 B. 比纯铁耐腐蚀 C. 耐磨、抗冲击性更强 D. 熔点低于纯铁
（2）铁制品易生锈，主要是与空气中___________接触。全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一、请你写一种防止铁制品锈蚀的具体方法___________（任写一种）。
（3）已知锰（Mn，化合物中常显+2价）的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，下列不能达到实验目的的试剂是___________（填字母）。
A. Mn、Fe、稀硫酸
B. Mn、FeSO4溶液
C. Fe、溶液
D. Mn、Fe、溶液
（4）煤、石油、天然气属于___________能源（填“可再生”或“不可再生”）；
（5）岳阳三荷机场航站楼采用了钢结构和索膜结构的施工技术。索膜结构膜面材料的主要成分是聚四氟乙烯，俗称“塑料王”。聚四氟乙烯属于________材料（填“金属”或“有机合成”）；
（6）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体，该反应的化学方程式是___________。
（7）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是）炼铁的化学方程式是___________；经过高炉炼得的铁是___________（填“纯铁”或“生铁”）。
【答案】（1）ABC （2） ①. 水蒸气和氧气
②. 保持铁制品表面洁净干燥、铁制品表面涂油、刷漆、镀铬及制成合金等（合理即可） （3）D
（4）不可再生 （5）有机合成
（6）
（7） ①.
②. 生铁
【解析】
【小问1详解】
高铁轨道的主要材质是高锰钢，是一种含铁、碳、锰的合金钢，选择高锰钢而不用纯铁作轨道，其原因是高锰钢硬度大于纯铁、比纯铁耐腐蚀、耐磨、抗冲击性更强等，故选ABC；
【小问2详解】
铁制品易生锈，主要是与空气中水蒸气和氧气接触；全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一，防止铁制品锈蚀的具体方法有保持铁制品表面洁净干燥、铁制品表面涂油、刷漆、镀铬及制成合金等；
【小问3详解】
A、根据Mn、Fe与稀硫酸反应的剧烈程度可验证铁和锰的金属活动性强弱，故不符合题意；
B、由于锰位于镁和锌之间，Mn能与FeSO4溶液反应，说明锰的活动性大于铁，故不符合题意；
C、由于锰位于镁和锌之间，Fe与MnSO4溶液不反应，说明了锰的活动性大于铁，故不符合题意；
D、由于锰位于镁和锌之间，Mn、Fe与MgSO4溶液都不反应，说明镁的活动性大于铁、锰，但不能够比较铁、锰的活动性强弱，故符合题意；
故选：D；
【小问4详解】
煤、石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源；
【小问5详解】
聚四氟乙烯属于塑料，是有机合成材料；
【小问6详解】
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
【小问7详解】
一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；经过高炉炼得的铁中含有杂质，属于生铁。
15. 2022年2月第24届冬季奥林匹克运动会已在北京完美落幕。
（1）本届冬奥会中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图1是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图：
①碲原子的核电荷数为___________。
②原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子，碲离子符号为_________。
（2）100%国产技术打造的氢燃料客车为本届冬奥会服务。工业上大规模生产涉及的某步反应的微观示意图如图2：
①上述反应中涉及的氧化物有___________种。
②该反应的方程式为___________，反应生成C和D的质量比为___________。
【答案】（1） ①. 52 ②. 得到 ③.
（2） ①. 2 ②. CH4+H2OCO+3H2 ③. 14：3
【解析】
【小问1详解】
①由元素周期表中一个格的含义可知，碲的核电荷数=原子序数=52；
②碲原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，符号为：；
【小问2详解】
①氧化物是由氧元素和另一种元素度组成的的化合物，由物质的组成可知，上述反应中涉及的氧化物有H2O、CO两种；
②一定条件下甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式：CH4+H2OCO+3H2；反应生成C和D的质量比为28：6=14：3。
16. （一）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）大枣中含有蛋白质、维生素、糖类等营养素，其中起调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是___________。
（2）下列调味品中，可用于蒸馒头、蛋糕发泡的是___________（填字母序号，下同）；4种调味品的主要成分属于有机物的是___________。
A．食醋 B．食用小苏打 C．菜子油 D．食盐
（3）蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的是___________。
（4）某服装标签上写着“涤纶10%、棉90%”，其中属于合成纤维的是___________。
（二）某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程中如图所示，回答下列问题：
（5）配制溶液的正确操作顺序为___________（填序号，下同），其中操作错误的是___________。
（6）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是___________，需称取氯化钠___________g。
（7）若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________（填序号）。
A. 氯化钠固体不纯
B. 用生锈砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出
D. 溶解前烧杯内有少量水
【答案】（1）维生素 （2） ①. B ②. AC （3）面粉和白砂糖 （4）涤纶
（5） ①. ②①⑤③④ ②. ①
（6） ①. 广口瓶 ②. 3 （7）AD
【解析】
【小问1详解】
大枣中含有的蛋白质、维生素、糖类等营养素中，维生素能起调节人体新陈代谢，预防疾病的作用；
【小问2详解】
小苏打可用于蒸馒头，蛋糕发泡；食醋、菜籽油中含有碳元素，属于有机物；
【小问3详解】
蛋糕的原料中，面粉和白砂糖富含糖类；
【小问4详解】
涤纶属于合成纤维，棉属于天然纤维；
【小问5详解】
配制50g6%的氯化钠溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取所需的水，最后进行溶解，故正确操作顺序为②①⑤③④；其中用托盘天平称量氯化钠固体时，应左盘放药品，右盘放砝码，故操作①不正确；
【小问6详解】
图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，则配制50g6%的氯化钠溶液时，需称取氯化钠的质量为；
【小问7详解】
A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，该选项正确；
B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，该选项不正确；
C．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，该选项不正确；
D．溶解前烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该选项说法正确；
故选AD。
17. 实验室常用的制取气体的装置如图：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①___________。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为___________，应选用收集装置是___________（填字母，选一种）。
（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
药品/编号
甲
乙
丙
丁
大理石
5g，块状
5g，块状
5g，粉末状
5g，粉末状
盐酸（过量）
20g，稀盐酸
20g，浓盐酸
20g，稀盐酸
20g，浓盐酸
①实验室制取二氧化碳发生装置是___________，反应的化学方程式是___________。
②上述实验研究的影响反应的因素是___________。
（4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制收氨气。制取氨气的化学方程式为___________。如图F用排空气法收集氨气，验证氨气已集满的方法是在b导管口___________，同时说明氨气的密度___________（填“小于”或“大于”）空气的密度。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. C##E
（3） ①. B ②. 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 反应物浓度和接触面积
（4） ①. 2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2 ②. 放一张红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，则氨气集满 ③. 小于
【解析】
【小问1详解】
据图可知仪器①的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度比空气大可以选择向上排空法收集，可选装置C，不易溶于水，可以选择排水法收集，可选装置E；
【小问3详解】
①盐酸与碳酸钙为固液混合物，反应条件不加热，所以选择B作为发生装置；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
②甲乙变量为反应物浓度，甲丙为接触面积，所以探究的影响因素为反应物浓度和接触面积；
【小问4详解】
反应物氯化铵和氢氧化钙，在加热条件下反应生成氨气、水和氯化钙，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2；氨气溶于水形成溶液显碱性，可使红色石蕊试纸变为蓝色，因此利用此性质检验氨气是否集满；从长口处检验氨气，说明从短口进气，气体在上部先聚集，然后往下排空，进而收集满，从b处排出，因此验证气体集满，所以说明氨气密度小于空气。
18. 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：
请认真分析流程中各步骤的信息作答。
（1）溶剂X是水，写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式___________；
（2）加入过量Y溶液发生反应的化学方程式为___________；加入过量盐酸时发生的反应：___________；
（3）每一步试剂加入的量是“过量”，原因是___________，过量盐酸会不会影响KCl的纯度，写出结论并分析原因___________。
（4）能否用稀硝酸代替稀盐酸，为什么？___________。
【答案】（1）MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl
（2） ①. K2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2KCl ②. K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑、KOH+HCl=KCl+H2O
（3） ①. 使杂质氯化钙和氯化镁充分反应而被除去，过量的盐酸除去过量的氢氧化钾和碳酸钾 ②. 不会，在蒸发时，盐酸中的溶质氯化氢会逸出
（4）否，使用稀硝酸时会生成硝酸钾，会引入杂质
【解析】
【小问1详解】
溶剂X是水，加入过量KOH溶液，KOH溶液与氯化镁发生反应，反应的化学方程式为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl；
【小问2详解】
根据流程图可知，最后得到固体KCl，所以加入的过量Y溶液是碳酸钾溶液，则发生反应的化学方程式为：K2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2KCl；因为加入的氢氧化钾、碳酸钾是过量的，所以加入过量盐酸时发生的反应为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑、KOH+HCl=KCl+H2O；
【小问3详解】
每一步试剂加入的量是“过量”，原因是使杂质氯化钙和氯化镁充分反应而被除去，过量盐酸不会影响KCl的纯度，原因是在蒸发时，盐酸中的溶质氯化氢会逸出。
【小问4详解】
不能用稀硝酸代替稀盐酸，因为使用稀硝酸时会生成硝酸钾，会引入杂质。
19. 木糖醇是一种白色粉末状物质，易溶于水，新型甜味剂，目前它已成为蔗糖和葡萄糖替代品。木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，而且它很受消费者的喜欢。
【生活化学】人体口腔中唾液正常pH为6.6~7.1，若酸性增强不利于牙齿健康。木糖醇与蔗糖在口腔细菌作用下pH的变化如图1，在口腔细菌的作用下木糖醇分解产物的酸性比蔗糖分解产物的酸性更___________（填“强”或“弱”），所以咀嚼木醇口香糖更有助于防止龋齿。
【提出问题】木糖醇是由什么元素组成？
【提供资料】碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，能够用来吸收水蒸气和二氧化碳。
【实验探究】
（1）取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，然后将一只干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明___________。
（2）___________，证明木糖醇的组成中一定含有碳元素。
【交流讨论】
（3）大家认为上面的实验设计不严谨，原因是___________；有权威实验证明：木糖醇充分燃烧后的产物只有水和二氧化碳，由此确定其组成元素中一定含有___________。
【继续探究】为进一步确定木糖醇中是否含有氧元素取样探究如图2（反应皆完全）
（4）实验前先通一会儿氮气的目的是___________。
（5）装置E中发生反应化学方程式为___________。
（6）实验是将6.08g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温。称量发现D装置增重4.32g，E装置增重8.8g。计算样品中氧元素质量为___________，木糖醇化学式为___________。
（7）若无F装置，会导致氧元素计算结果___________（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】 ①. 弱 ②. 木糖醇的组成一定含有氢元素 ③. 取下烧杯正放于桌面，加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 ④. 酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，无法验证木糖醇含有碳元素和氢元素 ⑤. 碳元素和氢元素 ⑥. 排除装置内残留的空气，防止空气中水和二氧化碳进入D和E，影响实验结果 ⑦. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑧. 3.2g ⑨. C5H12O5 ⑩. 偏小
【解析】
【详解】[生活化学]根据图象可以看出木糖醇分解后pH在6.0-6.5之间，蔗糖则是由6.5直接下降至4.0左右，因此酸性时木糖醇弱于蔗糖；
（1）燃烧后有水生成，水是由氢和氧元素组成，而燃烧反应物中氧气参与反应，因此反应物中有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此反应物还有氢元素，因此木糖醇含有氢元素；
（2）二氧化碳残留在烧杯内，将烧杯正放于桌面后，加入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，看到澄清石灰水变浑浊，因此验证了二氧化碳的存在，证明含有碳元素；
（3）酒精化学为C2H5OH，其含有碳和氢元素，燃烧后也可以生成二氧化碳和水，因此无法得出木糖醇含有碳、氢元素；根据题目信息，木糖醇充分燃烧则反应物为木糖醇和氧气，生成物为二氧化碳和水，生成物含有碳、氢、氧三种元素，而反应物已知含有氧元素，因此为了保证反应前后元素种类不发生变化，则反应物一定含有碳、氢元素；
（4）装置内部残留的空气中含有水蒸气和二氧化碳，若不通入氮气排空，则进入D和E增加质量，影响实验结果；
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以装置E中发生反应化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（6）D增加了水的质量，其中含有氢元素质量=4.32g××100%＝0.48g，E中增加质量为二氧化碳质量，含有碳元素质量=8.8g××100%＝2.4g，所以木糖醇中氧元素质量=6.08g-0.48g-2.4g=3.2g；含有碳原子个数：氢原子个数：氧原子个数=：：=5：12：5，所以化学式为C5H12O5；
（7）无F装置，空气中水蒸气和二氧化碳会进入D和E，使得增加质量增大，测定氢元素和碳元素质量增加，而样品质量不变，根据质量守恒定律计算得到的氧元素质量减小，测得结果偏小。
2021—2022学年度下学期沈阳市第一三四中学一模考试热身卷
化学试题
（考试时间：65分钟试卷满分：65分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 O-16 Ca-40 Mg-24 S-32 Na-23
第一部分选择题（共15分）
一、选择题（1—11题各1分，12—13题各2分，共15分每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 煤的干馏
B. 稀有气体通电发光
C. 石油分馏
D. 分离液态空气
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、稀有气体通电发光是由电能转化为光能和热能，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
C、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、工业上用分离液态空气的方法制取氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选A。
2. 下列实验操作正确的是
A. 给液体加热 B. 倾倒液体
C. 稀释浓硫酸 D. 氧气验满
【答案】A
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
D、氧气验满，用带火星的木条靠近集气瓶口，不能伸入集气瓶内，图中所示操作错误。
故选A。
3. 下列有关水的说法错误的是
A. 蒸馏水是软水
B. 通过过滤和活性炭吸附处理后，硬水可以得到软化
C. 硬水属于混合物
D. 锅炉中使用硬水容易产生水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁
【答案】B
【解析】
【详解】A、软水是指不含或含有较少钙镁离子的水，蒸馏水是软水正确，不符合题意；
B、通过过滤和活性炭吸附处理后，硬水可以得到软化错误，过滤和吸附不能使硬水软化，符合题意；
C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，因此硬水属于混合物正确，不符合题意；
D、锅炉中使用硬水容易产生水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，不符合题意。
故选B。
4. “盱胎十三香龙虾”史闻天下，该龙虾调料中含有的肉桂醛（）是一种食用香料，关于肉桂醛的说法正确的是
A. 肉桂醛分子由碳、氢、氧三种元素组成
B. 肉桂醛中氢元素的质量分数最小
C. 肉桂醛分子由18个原子构成
D. 肉桂醛中碳、氢元素质量比为9：8
【答案】B
【解析】
【详解】A、由肉桂醛的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法错误；
B、肉桂醛中C、H、O元素质量比=（12×9）：（1×8）：16=27：2：4，由此可见其中氢元素的质量分数最小，故说法正确；
C、元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，故一个肉桂醛分子由9+8+1=18个原子构成，故说法错误；
D、肉桂醛C9H8O中C、H元素质量比=（12×9）：（1×8）=27：2，故说法错误。
故选B。
5. 下列有关分子、原子的说法中错误的是
A. 同种原子可能构成不同的分子
B. 构成物质的分子不同，化学性质不同
C. 固态物质中的分子是静止不动的
D. 分子质量不一定大于原子质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、同种原子可能构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故A说法正确；
B、同种分子性质相同，不同分子性质不同，所以构成物质的分子不同，化学性质不同，故B说法正确；
C、固态物质中的分子始终在不断运动，只是运动的范围小，故C说法错误；
D、分子的质量不一定比原子的质量大，例如氢分子的质量小于铁原子的质量，故D说法正确。
故选C。
6. 下列有关实验描述符合质量守恒定律的是：
A. 镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了
B. 3g碳与12g氧气充分反应，生成15g二氧化碳
C. 20mL酒精与20mL水混合后，总体积小于40mL
D. 水变成水蒸气，质量不变，由此说明化学反应遵循质量守恒定律
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了，有氧气参加了反应，A符合题意；
B、反应中碳和氧气质量比是3:8，生成11g二氧化碳，B不符合题意；
C、分子间有间隔的结果，不能用质量守恒定律来解释，C不符合题意；
D、水变成水蒸气物理变化，不适用于质量守恒定律，D不符合题意。
故选A。
7. 下列事故的处理方法不正确的是：
A. 进入久未开启的菜窖前，做灯火实验
B. 档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
C. 发生煤气中毒，立即把中毒人员移到通风的地方救治
D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A. 进入久未开启的菜窖前，做灯火实验，正确；B. 档案资料起火，立即用液态二氧化碳灭火器灭火，错误；C. 发生煤气中毒，立即把中毒人员移到通风的地方救治，让中毒人员呼吸新鲜空气，正确；D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，正确。故选B。
8. 炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是
A. 生铁属于混合物
B. ③的转化属于置换反应
C. 原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳
D. 工业炼铁的设备是高炉
【答案】B
【解析】
【详解】A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物，故正确；
B、反应③是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
C、原料中焦炭的作用是燃烧生成二氧化碳提供能量；和二氧化碳反应制取一氧化碳作还原剂，故正确；
D、工业炼铁的设备是高炉，故正确。
故选B。
9. 如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是
A. t1℃时A、B的溶解度相等
B. t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为
C. A、B的溶解度都随温度升高而增大
D. 将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质的质量分数变小了
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，A、B的溶解度曲线相交，故t1℃时A、B的溶解度相等，不符合题意；
B、t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为：，符合题意；
C、由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；
D、由图可知，B的溶解度随温度的升高而增加，故将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，有固体析出，B中溶质质量变小，故溶质的质量分数变小，不符合题意。
故选B。
【点睛】固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
10. 下列说法中正确的是
A. 硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象
B. 气体、液体和固体都可作为溶质
C. 在盛有50ml 蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
D. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象错误，因为硝酸铵溶于水温度降低；故选项错误；
B、气体、液体和固体都可作为溶质，故选项正确；
C、溶液具有均一性，在盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度与下半部分溶液的甜度相同，故选项错误；
D、没有指明温度，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，故选项错误；
故选：B。
11. 能在水中大量共存的一组离子是
A. 、Na+、C1﹣、
B. H+、Na+、、
C. K+、Ba2+、OH﹣、
D. K+、Ag+、、C1﹣
【答案】A
【解析】
【分析】离子能在水中大量共存，就相互之间不发生反应。
【详解】A、四种离子之间不能反应，能大量共存，符合题意；
B、H+和能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、Ba2+和能反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、Ag+和C1﹣能反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选：A。
12. 下列化学反应都有重要的应用。其中属于中和反应的是
A. 配制波尔多液 B. 稀盐酸除铁锈
C. 含小苏打的胃药治疗胃酸过多 D. 氨水处理含硫酸的工业废水
【答案】D
【解析】
【详解】A、配制波尔多液，是硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，该反应的反应物是碱和盐，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。
B、稀盐酸除铁锈，是铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。
C、含小苏打的胃药治疗胃酸过多，是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的反应物是盐和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。
D、氨水处理含硫酸的工业废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。
故选：D。
13. 除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是
选项
物质（括号内的杂质
除去杂质的方法
A
硫酸钠溶液（氢氧化钠）
滴加过量的硫酸铜溶液
B
铜粉（铁粉）
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
氢气（一氧化碳）
通过灼热的氧化铜
D
氯化钠溶液（氯化钙）
向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠能与足量的硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铜（足量剩余的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、一氧化碳气体和氢气与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氯化钙不能与二氧化碳反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
第二部分非选择题（共6道小题50分）
14. 金属材料广泛应用于生产生活中，“徐宿淮盐”高铁淮安段轨道铺设将在今年4月份完成，有望今年年底通车运营，将成为江苏腹地最重要的铁路大动脉之一、其中高铁轨道的建设，使用了大量的金属材料。
（1）高铁轨道的主要材质是高锰钢，是一种含铁、碳、锰的合金钢。选择高锰钢而不用纯铁作轨道，其原因是高锰钢___________（填字母）
A. 硬度大于纯铁 B. 比纯铁耐腐蚀 C. 耐磨、抗冲击性更强 D. 熔点低于纯铁
（2）铁制品易生锈，主要是与空气中___________接触。全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一、请你写一种防止铁制品锈蚀的具体方法___________（任写一种）。
（3）已知锰（Mn，化合物中常显+2价）的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，下列不能达到实验目的的试剂是___________（填字母）。
A. Mn、Fe、稀硫酸
B. Mn、FeSO4溶液
C. Fe、溶液
D. Mn、Fe、溶液
（4）煤、石油、天然气属于___________能源（填“可再生”或“不可再生”）；
（5）岳阳三荷机场航站楼采用了钢结构和索膜结构的施工技术。索膜结构膜面材料的主要成分是聚四氟乙烯，俗称“塑料王”。聚四氟乙烯属于________材料（填“金属”或“有机合成”）；
（6）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体，该反应的化学方程式是___________。
（7）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是）炼铁的化学方程式是___________；经过高炉炼得的铁是___________（填“纯铁”或“生铁”）。
【答案】（1）ABC （2） ①. 水蒸气和氧气
②. 保持铁制品表面洁净干燥、铁制品表面涂油、刷漆、镀铬及制成合金等（合理即可） （3）D
（4）不可再生 （5）有机合成
（6）
（7） ①.
②. 生铁
【解析】
【小问1详解】
高铁轨道的主要材质是高锰钢，是一种含铁、碳、锰的合金钢，选择高锰钢而不用纯铁作轨道，其原因是高锰钢硬度大于纯铁、比纯铁耐腐蚀、耐磨、抗冲击性更强等，故选ABC；
【小问2详解】
铁制品易生锈，主要是与空气中水蒸气和氧气接触；全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一，防止铁制品锈蚀的具体方法有保持铁制品表面洁净干燥、铁制品表面涂油、刷漆、镀铬及制成合金等；
【小问3详解】
A、根据Mn、Fe与稀硫酸反应的剧烈程度可验证铁和锰的金属活动性强弱，故不符合题意；
B、由于锰位于镁和锌之间，Mn能与FeSO4溶液反应，说明锰的活动性大于铁，故不符合题意；
C、由于锰位于镁和锌之间，Fe与MnSO4溶液不反应，说明了锰的活动性大于铁，故不符合题意；
D、由于锰位于镁和锌之间，Mn、Fe与MgSO4溶液都不反应，说明镁的活动性大于铁、锰，但不能够比较铁、锰的活动性强弱，故符合题意；
故选：D；
【小问4详解】
煤、石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源；
【小问5详解】
聚四氟乙烯属于塑料，是有机合成材料；
【小问6详解】
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
【小问7详解】
一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；经过高炉炼得的铁中含有杂质，属于生铁。
15. 2022年2月第24届冬季奥林匹克运动会已在北京完美落幕。
（1）本届冬奥会中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图1是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图：
①碲原子的核电荷数为___________。
②原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子，碲离子符号为_________。
（2）100%国产技术打造的氢燃料客车为本届冬奥会服务。工业上大规模生产涉及的某步反应的微观示意图如图2：
①上述反应中涉及的氧化物有___________种。
②该反应的方程式为___________，反应生成C和D的质量比为___________。
【答案】（1） ①. 52 ②. 得到 ③.
（2） ①. 2 ②. CH4+H2OCO+3H2 ③. 14：3
【解析】
【小问1详解】
①由元素周期表中一个格的含义可知，碲的核电荷数=原子序数=52；
②碲原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，符号为：；
【小问2详解】
①氧化物是由氧元素和另一种元素度组成的的化合物，由物质的组成可知，上述反应中涉及的氧化物有H2O、CO两种；
②一定条件下甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式：CH4+H2OCO+3H2；反应生成C和D的质量比为28：6=14：3。
16. （一）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）大枣中含有蛋白质、维生素、糖类等营养素，其中起调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是___________。
（2）下列调味品中，可用于蒸馒头、蛋糕发泡的是___________（填字母序号，下同）；4种调味品的主要成分属于有机物的是___________。
A．食醋 B．食用小苏打 C．菜子油 D．食盐
（3）蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的是___________。
（4）某服装标签上写着“涤纶10%、棉90%”，其中属于合成纤维的是___________。
（二）某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程中如图所示，回答下列问题：
（5）配制溶液的正确操作顺序为___________（填序号，下同），其中操作错误的是___________。
（6）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是___________，需称取氯化钠___________g。
（7）若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________（填序号）。
A. 氯化钠固体不纯
B. 用生锈砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出
D. 溶解前烧杯内有少量水
【答案】（1）维生素 （2） ①. B ②. AC （3）面粉和白砂糖 （4）涤纶
（5） ①. ②①⑤③④ ②. ①
（6） ①. 广口瓶 ②. 3 （7）AD
【解析】
【小问1详解】
大枣中含有的蛋白质、维生素、糖类等营养素中，维生素能起调节人体新陈代谢，预防疾病的作用；
【小问2详解】
小苏打可用于蒸馒头，蛋糕发泡；食醋、菜籽油中含有碳元素，属于有机物；
【小问3详解】
蛋糕的原料中，面粉和白砂糖富含糖类；
【小问4详解】
涤纶属于合成纤维，棉属于天然纤维；
【小问5详解】
配制50g6%的氯化钠溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取所需的水，最后进行溶解，故正确操作顺序为②①⑤③④；其中用托盘天平称量氯化钠固体时，应左盘放药品，右盘放砝码，故操作①不正确；
【小问6详解】
图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，则配制50g6%的氯化钠溶液时，需称取氯化钠的质量为；
【小问7详解】
A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，该选项正确；
B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，该选项不正确；
C．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，该选项不正确；
D．溶解前烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该选项说法正确；
故选AD。
17. 实验室常用的制取气体的装置如图：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①___________。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为___________，应选用收集装置是___________（填字母，选一种）。
（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
药品/编号
甲
乙
丙
丁
大理石
5g，块状
5g，块状
5g，粉末状
5g，粉末状
盐酸（过量）
20g，稀盐酸
20g，浓盐酸
20g，稀盐酸
20g，浓盐酸
①实验室制取二氧化碳发生装置是___________，反应的化学方程式是___________。
②上述实验研究的影响反应的因素是___________。
（4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制收氨气。制取氨气的化学方程式为___________。如图F用排空气法收集氨气，验证氨气已集满的方法是在b导管口___________，同时说明氨气的密度___________（填“小于”或“大于”）空气的密度。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. C##E
（3） ①. B ②. 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 反应物浓度和接触面积
（4） ①. 2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2 ②. 放一张红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，则氨气集满 ③. 小于
【解析】
【小问1详解】
据图可知仪器①的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度比空气大可以选择向上排空法收集，可选装置C，不易溶于水，可以选择排水法收集，可选装置E；
【小问3详解】
①盐酸与碳酸钙为固液混合物，反应条件不加热，所以选择B作为发生装置；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
②甲乙变量为反应物浓度，甲丙为接触面积，所以探究的影响因素为反应物浓度和接触面积；
【小问4详解】
反应物氯化铵和氢氧化钙，在加热条件下反应生成氨气、水和氯化钙，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2；氨气溶于水形成溶液显碱性，可使红色石蕊试纸变为蓝色，因此利用此性质检验氨气是否集满；从长口处检验氨气，说明从短口进气，气体在上部先聚集，然后往下排空，进而收集满，从b处排出，因此验证气体集满，所以说明氨气密度小于空气。
18. 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：
请认真分析流程中各步骤的信息作答。
（1）溶剂X是水，写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式___________；
（2）加入过量Y溶液发生反应的化学方程式为___________；加入过量盐酸时发生的反应：___________；
（3）每一步试剂加入的量是“过量”，原因是___________，过量盐酸会不会影响KCl的纯度，写出结论并分析原因___________。
（4）能否用稀硝酸代替稀盐酸，为什么？___________。
【答案】（1）MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl
（2） ①. K2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2KCl ②. K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑、KOH+HCl=KCl+H2O
（3） ①. 使杂质氯化钙和氯化镁充分反应而被除去，过量的盐酸除去过量的氢氧化钾和碳酸钾 ②. 不会，在蒸发时，盐酸中的溶质氯化氢会逸出
（4）否，使用稀硝酸时会生成硝酸钾，会引入杂质
【解析】
【小问1详解】
溶剂X是水，加入过量KOH溶液，KOH溶液与氯化镁发生反应，反应的化学方程式为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl；
【小问2详解】
根据流程图可知，最后得到固体KCl，所以加入的过量Y溶液是碳酸钾溶液，则发生反应的化学方程式为：K2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2KCl；因为加入的氢氧化钾、碳酸钾是过量的，所以加入过量盐酸时发生的反应为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑、KOH+HCl=KCl+H2O；
【小问3详解】
每一步试剂加入的量是“过量”，原因是使杂质氯化钙和氯化镁充分反应而被除去，过量盐酸不会影响KCl的纯度，原因是在蒸发时，盐酸中的溶质氯化氢会逸出。
【小问4详解】
不能用稀硝酸代替稀盐酸，因为使用稀硝酸时会生成硝酸钾，会引入杂质。
19. 木糖醇是一种白色粉末状物质，易溶于水，新型甜味剂，目前它已成为蔗糖和葡萄糖替代品。木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，而且它很受消费者的喜欢。
【生活化学】人体口腔中唾液正常pH为6.6~7.1，若酸性增强不利于牙齿健康。木糖醇与蔗糖在口腔细菌作用下pH的变化如图1，在口腔细菌的作用下木糖醇分解产物的酸性比蔗糖分解产物的酸性更___________（填“强”或“弱”），所以咀嚼木醇口香糖更有助于防止龋齿。
【提出问题】木糖醇是由什么元素组成？
【提供资料】碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，能够用来吸收水蒸气和二氧化碳。
【实验探究】
（1）取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，然后将一只干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明___________。
（2）___________，证明木糖醇的组成中一定含有碳元素。
【交流讨论】
（3）大家认为上面的实验设计不严谨，原因是___________；有权威实验证明：木糖醇充分燃烧后的产物只有水和二氧化碳，由此确定其组成元素中一定含有___________。
【继续探究】为进一步确定木糖醇中是否含有氧元素取样探究如图2（反应皆完全）
（4）实验前先通一会儿氮气的目的是___________。
（5）装置E中发生反应化学方程式为___________。
（6）实验是将6.08g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温。称量发现D装置增重4.32g，E装置增重8.8g。计算样品中氧元素质量为___________，木糖醇化学式为___________。
（7）若无F装置，会导致氧元素计算结果___________（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】 ①. 弱 ②. 木糖醇的组成一定含有氢元素 ③. 取下烧杯正放于桌面，加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 ④. 酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，无法验证木糖醇含有碳元素和氢元素 ⑤. 碳元素和氢元素 ⑥. 排除装置内残留的空气，防止空气中水和二氧化碳进入D和E，影响实验结果 ⑦. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑧. 3.2g ⑨. C5H12O5 ⑩. 偏小
【解析】
【详解】[生活化学]根据图象可以看出木糖醇分解后pH在6.0-6.5之间，蔗糖则是由6.5直接下降至4.0左右，因此酸性时木糖醇弱于蔗糖；
（1）燃烧后有水生成，水是由氢和氧元素组成，而燃烧反应物中氧气参与反应，因此反应物中有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此反应物还有氢元素，因此木糖醇含有氢元素；
（2）二氧化碳残留在烧杯内，将烧杯正放于桌面后，加入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，看到澄清石灰水变浑浊，因此验证了二氧化碳的存在，证明含有碳元素；
（3）酒精化学为C2H5OH，其含有碳和氢元素，燃烧后也可以生成二氧化碳和水，因此无法得出木糖醇含有碳、氢元素；根据题目信息，木糖醇充分燃烧则反应物为木糖醇和氧气，生成物为二氧化碳和水，生成物含有碳、氢、氧三种元素，而反应物已知含有氧元素，因此为了保证反应前后元素种类不发生变化，则反应物一定含有碳、氢元素；
（4）装置内部残留的空气中含有水蒸气和二氧化碳，若不通入氮气排空，则进入D和E增加质量，影响实验结果；
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以装置E中发生反应化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（6）D增加了水的质量，其中含有氢元素质量=4.32g××100%＝0.48g，E中增加质量为二氧化碳质量，含有碳元素质量=8.8g××100%＝2.4g，所以木糖醇中氧元素质量=6.08g-0.48g-2.4g=3.2g；含有碳原子个数：氢原子个数：氧原子个数=：：=5：12：5，所以化学式为C5H12O5；
（7）无F装置，空气中水蒸气和二氧化碳会进入D和E，使得增加质量增大，测定氢元素和碳元素质量增加，而样品质量不变，根据质量守恒定律计算得到的氧元素质量减小，测得结果偏小。
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