2022淄博高三下学期仿真试题（三模）化学含答案

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高三仿真试题化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分。考试用时90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 C1 35.5 Ti 48 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．海洋是丰富的资源宝库，山东省科技赋能深耕海洋经济，位于全国之首。下列说法错误的是（ ）
A．从海水中提取的氘用于可控核聚变，氘与氕互为同位素
B．从海水中提取液溴、金属钾和镁的生产过程中，都涉及氧化还原反应
C．海洋藻类浒苔可用于提炼“生物原油”，“生物原油”的主要成分是碳氢化合物
D．全降解血管支架的材料是从虾蟹壳中提取的甲壳质（一种多糖物质），甲壳质属于高分子化合物
2．化学与生活密切相关。下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．甲醛能使蛋白质失去生理活性
B．密封的食品包装中常放置有一小包铁粉
C．市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚
D．食用维生素C含量较高的食品有利于铁元素的吸收
3．在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（ ）

A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．d与c在一定条件下反应可生成b或a
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且
4．通过电解KI和丙酮的水溶液来制备碘仿。已知：
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
丙酮（）
―95
56
与水、乙醇互溶
碘仿（）
120
218
不溶于水，溶于热乙醇
制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，则分离提纯碘仿的操作中，下列仪器一定不会用到的（ ）

A B C D
5．已知X、Y、Z、W是同一短周期主族元素。单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂离子组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示（“→”表示配位键）。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：X>Y>Z>W B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
C．单质氧化性： D．阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构
6．N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是（ ）

A．可通过加聚反应合成此高分子膜
B．A过程中，高分子膜有O—H键的形成
C．B过程为降温过程
D．高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了氢键
7．氨基甲酸铵易分解，易水解，难溶于。某小组设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：

下列分析错误的是（ ）
A．A装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止
B．装置B、C、E中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、固体
C．装置D使用冰水浴
D．装置F中所用试剂可为与熟石灰
8．钙钛矿光催化剂具有高活性和选择性。带有负电荷的将带正电的固定在其表面，用于可见光驱动还原。下列说法错误的是（ ）

A．电负性：Br>Pb>Cs
B．中的配位数为6
C．三联呲啶中N原子的杂化方式为
D．还原过程中有极性键、非极性键断裂和形成
9．由工业废铜泥（主要成分为、、，含少量Fe）制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）

A．灼烧时可将CuS、等转化为CuO
B．除杂②过程中还需加热
C．流程中可循环使用的物质有、
D．还原中的反应为
10．水系钠离子电池有望代替锂离子电池和铅酸电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．放电时，电极N上的电势高于电极M上的电势
B．充电时，光电极参与该过程
C．该交换膜为阴离子交换膜
D．放电时总反应为：
二.选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验操作或做法
实验目的
A
制备乙酸乙酯实验中可用饱和溶液洗涤分液
除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸
B
向苯中滴加浓溴水，并加入作催化剂
制取溴苯
C
向中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧
制备
D
在相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应
比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
12．生育三烯酚有、、和四种结构如下图所示，、代表的原子或原子团如下表。下列叙述中错误的是（ ）









H
H


H

H
A．、两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体
B．上述四种酚均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，与溶液发生显色反应
C．—生育三烯酚存在顺反异构，不存在对映异构
D．1mol-生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗4mol
13．为适应不同发电形式产生的波动性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法错误的是（ ）

A．蓄电时，碳锰电极的电极反应式为
B．蓄电时，右侧电解池发生的总反应为
C．放电时，每消耗1mol，理论上有2mol由双极膜向碳锰电极迁移
D．理论上，该电化学装置运行过程中需要补充和KOH
14．科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt—O结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是（ ）

A．该反应为放热反应
B．路径Ⅱ中的最大能垒（活化能）为57.2kJ/mol
C．反应过程中Pt的成键数目发生了改变
D．路径Ⅲ为主反应
15．某温度下，改变0.10mol/L溶液的pH时，各种含铬元素粒子及浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A．
B．
C．E点溶液中存在：
D．反应的平衡常数
第Ⅱ卷（非选择题，共5题，共60分）
三、本题包括5小题，共60分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。
16．（12分）FeSe基超导体是近几年发现并研究的一种新型材料。
（1）基态Se原子的价电子排布式为______。基态离子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有______个电子。
（2）四氟化铌（）的熔点（72℃）低于的熔点（1000℃）的原因可能是______。
（3）硝普钠（）可用于治疗急性心率衰竭。
①硝普钠中不存在的作用力有______（填序号）。
a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．极性共价键 e．非极性共价键 f．氢键
②C、N、O三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为1：3组成的常见阴离子的空间构型为______。
（4）金属锂溶于液氨时发生反应：，得到反应活性很高的金属电子溶液，则X的化学式为______。液氨存在自耦电离，
则三种微粒的键角由大到小的顺序为______。
（5）Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示：
①该晶体的化学式为______。
②已知晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，设阿伏加德罗常数的值为，相对分子质量为M，侧晶体的密度为______（列式表示）。

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。Li原子①的坐标为，Se原子②的坐标为，Se原子③的坐标为，则Fe原子④的坐标为______；Fe原子的配位数为______。
17．（12分）一种抗凝血药物中间体4-（4-氨基苯基）-3-吗啉酮（F）的合成路线如下：

（）
已知：Ⅰ．（、Br）
Ⅱ．（、Br）
（1）实验室制备A的化学方程式为______，向制得的A的粗产品中加入______溶液可以除去杂质。
（2）B的结构简式为______，符合下列条件的B的同分异构体有______种。
①遇溶液显紫色 ②含有四种化学环境的氢。
写出其中苯环上有两个取代基的结构简式______。
（3）C中含氧官能团的名称是______，C→D的化学方程式为______。
（4）已知：，综合上述信息及原料，写出由硝基苯和制备的合成路线。
18．．（12分）在900℃时，将氯气通过钛铁矿（主要成分）和炭粉的混合物生成四氯化钛和氯化铁，同时产生一种还原性气体。现制取并收集四氯化钛的装置如图所示（夹持装置略去）。

已知：①高温时能与反应，不与HCl反应，②与部分物理性质

熔点/℃
沸点/℃
水溶性

―23.2
136.4
极易水解生成白色沉淀

306
315
易水解生成红褐色沉淀
①组装好仪器，添加试剂前，应该进行的操作是______。
②用与浓盐酸制备，反应的离子方程式为______。实验中需先后通入两次，第二次通时活塞、的状态为______，作用是______。
（3）900℃时，瓷舟中发生反应的化学方程式为______。
（4）控温箱的温度在150～200℃，目的是______。
（5）装置单元X的作用是______。
（6）利用如图装置测定所得的纯度：取w g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴入3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。已知：常温下，、，呈砖红色。

（1）安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有______。
（2）达到滴定终点时的现象为______。
（3）产品的纯度为______（用含w、c和V的代数式表示）。
19．（12分）以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、）为原料制备锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时。ZnO、CuO转化为、进入溶液；
②25℃时，，；
③深度除杂标准：溶液中
（1）为提高锌浸出率，必须采取的措施是______；“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为______。
（2）“操作a”的名称为______。
（3）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为______。
（4）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果［除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示］与“加入量”［以表示］的关系曲线如图所示。

①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是______（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为______，（已知的）
②“深度除铜”时加入量最好应选______。
a．100% b．110% c．120% d．130%
（5）测定反萃取水相中的浓度：量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中，用0.0100mol/L EDTA（乙二胺四乙酸钠）标准溶液滴定至终点（）。重复实验三次，平均消耗标准溶液22.30mL。则反萃取水相中的浓度为______（保留两位小数）。
20．（12分）与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ． （只在高温下自发进行）
（1）已知25℃、101kPa时、和的燃烧热分别为、和，则______。 ______0（填“>”或“<”）。
（2）在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。

①平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是______（填标号）。
②温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因为______。
（3）在p MPa时，将和按物质的量之比为1∶1充入密闭容器中，分别在无催化剂和催化下反应相同时间，所得的转化率、催化剂活性与温度的关系如图。

①a点转化率相等的原因是______。
②在900℃、催化条件下，将、、按物质的量之比为1∶1∶n充入密闭容器，的平衡转化率大于50%，原因是______。
（4） 设为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式［气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以标准压强］。某温度下反应Ⅲ的，向恒容密闭容器中按投料比充入原料气，初始总压为150kPa，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，体系达到平衡时的分压为b kPa，则的平衡转化率为______。








高三仿真试题
化学试题答案及解析
说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。
2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意：每小题2分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
B
D
B
B
D
C
C
1．B 氘与氕质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确：从海水中提取单质溴、钾、镁的生产过程中，元素的价态都发生了变化，属于氧化还原反应，B正确；海洋藻类浒苔可用于提炼“生物原油”的组成元素为C、H、O，主要成分就不是碳氢化合物，C错误；甲壳质是多糖，属于高分子化合物，D正确。
2．A 甲醛能使蛋白质失去活性，是因为甲醛能使蛋白质变形，没有发生氧化还原反应；食品包装中常放置有一小包铁粉，防止食品被氧化；叔丁基对苯二酚具有还原性，防止食用油被氧化；食用维生素C含量较高的食品有利于铁元素的吸收是因为维生素C具有还原性，使铁元素以形式被人体吸收。
3．C 根据图中信息，b为，d为S，f为亚硫酸盐，其中S元素价态都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，A正确；酸雨形成涉及到转化为，B正确：d为S，c为，硫与浓硫酸加热反应，根据价态变化规律，只能生成b，不能生成氢硫酸，错误；d在加热条件下与强碱溶液反应生成氢硫酸盐和亚硫酸盐，两者之比2∶1，正确。
4．B 通过电解KI和丙酮的水溶液来制备碘仿，制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，根据表中信息，可用热的乙醇溶解碘仿和丙酮，过滤分离出石墨粉，然后蒸馏获得碘仿，也可直接蒸馏完成，都没有用到灼烧仪器坩埚，所以选B。
5．D 根据结构信息，单质具有强氧化性，可确定W为O，则X为F，Z为C，Y为B，原子半径大小顺序为YZWX，A错误；B的最高价氧化物的水化物为弱酸，B错误；单质氧化性：，C错误，阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构，D正确。
6．B N-异丙基丙烯酰胺中具有双键，通过加聚反应生成高分子膜，A正确；高分子膜在A过程膜内酰胺基中的O、N分别与水形成的氢键断裂，形成酰胺基内分子内氢键，分子间作用力减弱，需要吸收能量，所以A过程为升温，则B为降温过程，B错误，C正确；导致体积收缩，D正确。
7．B A装置为石灰石碳酸钙与盐酸反应制备简易制备装置，装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止，A正确；氨基甲酸铵易水解，进入制备氨基甲酸铵装置D的气体必须干燥纯净气体，左侧装置B、C试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸，制的纯净干燥的，装置F可用与碱石灰制备氨气，E中试剂需干燥氨气，可以选用碱石灰，但不能选用固体，B错误，D正确；制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，制得的物质易分解，所以装置D需降温，使用冰水浴，C正确。
8．D 根据所学知识电负性：Br>Pb>Cs，A正确；根据中与三联吡啶螯合配位成环，配位键数目为6，B正确；三联吡啶中N原子的杂化方式为，C正确：与还原为CO和的过程中只有极性键和形成，D错误。
9．C 根据流程信息，灼烧的目的是使含铜物质尽可能溶解在硫酸溶液中，所以是将CuS、等转化为，A正确；除杂的目的是使铁元素转化成而转化成炉渣，①目的是将转化成，②加稀溶液，调节溶液的，使转化成沉淀，但只加入稀溶液容易形成胶体更难除杂，所以还应加热，B正确；还原中的反应为，D正确；还原反应同时生成，酸浸又消耗，所以可循环使用，但没有参与循环，C错误。
10．C 由图可知，放电时，电极N上转化为，碘元素的被还原，因此电极N为正极，电极M为负极，电极N上的电势高于电极M上的电势，故A正确；在负极上被氧化为，电极反应式为，故D正确；充电时在光电极上失电子被氧化为，因此充电时，光电极参与该过程，故B正确；由图可知，交换膜允许钠离子自由通过，所以该交换膜为阳离子交换膜，故C错误；
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，凡有错选的均不得分）
11．B 12．CD 13．CD 14．BD 15．BC
11．B 饱和溶液洗涤分液，可将溶解在乙酸乙酯中的乙醇和乙酸除去，A正确；制取溴苯需要纯净的液溴与苯在催化下反应，B错误；向中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧，得到，C正确；相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，能够比较出乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，D正确。
12．CD 、两种生育三烯酚的结构上只是在苯环的侧链上相差两个，所以结构相似，互为同系物，和两种生育三烯酚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；四种生育三烯酚中都有双键，均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，都有酚羟基，都与溶液发生显色反应，B正确；—生育三烯酚的侧链上双键上存在顺反异构，有手性碳原子存在对映异构，C错误；—生育三烯酚有四条碳碳双键，酚羟基邻位上一个氢可以被取代，所以1mol可以和5mol发生反应，D错误．
13．CD 蓄电时，左侧为电解池，碳锰电极为电解池的阳极，电极反应式为，A正确；右侧也是电解池，电解池发生的总反应为，B正确；放电时，组合成原电池装置，碳锰电极为原电池的负极，电极反应为，理论上有4mol由双极膜向碳锰电极迁移，C错误；该电化学装置运行过程中、均没有参与反应，只需要补充，无需要补充和。
14．BD 由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确；路径Ⅱ中的最大能垒（活化能）为，B错误；反应过程中Pt的成键数目由5变4，发生了改变，C正确；由于决速步骤Ⅰ的活化能31.4kJ/mol比Ⅱ、Ⅲ的活化39.7kJ/mol小，该主反应按照路径Ⅰ进行，D错误。
15．BC 由A点得到，A错误；由B点，，由E点，，，B正确；E点溶液中，依据电荷守恒可得，E点溶液显酸性，。可判断，C正确；反应的平衡常数由F点坐标得到，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
16．（12分）
（1）（1分）12（1分）
（2）为分子晶体，为离子晶体，影响晶体熔点的微粒间作用晶体中的分子间作用力远小于晶体中的离子键（为分子晶体，为离子晶体，熔点受微弱的分子间作用力影响，熔点受强烈的离子键的影响）（1分，只要答出为分子晶体，为离子晶体即可得分）
（3）①b、e（2分，b、e且无其他选项得2分，b、e只答一个且无其他选项得1分，其余均不得分）
②平面三角形（1分）
（4）或（1分）（1分）
（5）（1分）（1分）（1分）4（1分）
解析：（1）Se元素是第4周期第ⅥA族元素，故Se原子的价电子排布式为；基态离子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级为2p、3p，都是全充满电子，共有12个电子。
（2）四氟化铌的熔点（72℃）低，为分子晶体，的熔点（1000℃）高，为离子晶体；影响晶体熔点的微粒间作用力，晶体中的分子间作用力远小于晶体中的离子键。或：熔点受微弱的分子间作用力影响，熔点受强烈的离子键的影响。
（3）硝普钠存在离子键、配位键、极性共价键和氢键（分子间），不存在的作用力是金属键、非极性共价键，故选be。C、N、O三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为1∶3组成的常见阴离子是、，两者的空间构型均为平面三角形。
（4）金属锂溶于液氨时发生反应：，得到反应活性很高的金属电子溶液，依据原子守恒和电荷守恒，可知X的化学式为或。
液氨存在自耦电离，则三种微粒的键角为、的键角为，的键角约为，则由大到小的顺序为。也可依据VSEPR模型理论判断。
（5）①Li：，Fe：，Se：，故化学式为。②依据密度公式：，则。③依据原子①的坐标为，Se原子②的坐标为，Se原子③的坐标为，则Fe原子④的坐标为。距离Fe原子最近且距离相等的Se原子有4个，故Fe的配位数为4．
17．（12分）
（1）（1分） NaOH（或：强碱性）（1分）
（2）（1分） 3（1分） （1分）
（3）酰胺基、羟基（2分，每个1分）
（2分）
（4）
（分步得分，条件暂不扣分。每步1分，共3分）
解析：根据题意可知：A为，B为，C为，D为，E为
（1）实验室制备溴苯，应使用苯与液溴，催化剂是，在选择题第11题中有提升，故其制备的的化学方程式为，向制得的溴苯的粗产品中加入NaOH溶液可以除去杂质（或：强碱性溶液）。
（2）依据已知信息I，可推知B的结构简式为。符合①②条件的B的同分异构体有3种，分别是、、，其中苯环上有两个取代基的结构简式是。
（3）依据信息可知C为，分子中的含氧官能团的名称是酰胺基、羟基，D是，则C→D的化学方程式为＋。
（4）已知：，综合上述信息及原料（主要是），由硝基苯和制备的合成路线为：

18．2（12分）
（1）检查装置的气密性（1分）
（2）（1分）关闭，打开（1分）将生成的气体完全排入F装置中，将装置内的氯气、CO等排出（2分，每个得分点1分）
（3）（1分）
（4）冷凝并除去（1分）
（5）吸收CO，防止污染空气（1分）
（6）①液封，吸收挥发的HCl气体（1分）
②当加入最后半滴标准溶液时，溶液产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失
（2分，半滴 砖红色沉淀 半分钟内不消失 得分点正确得2分，其余不得分）
③或（1分）
【详解】
（1）装置组装好以后，加入试剂之前须进行的操作是检查装置的气密性；
（2）用具有强氧化性，与浓盐酸制备：
实验中两次通入，关闭，打开，第一次通入是排出装置中的空气，防止其干扰实验，第二次通入的作用是将生成的气体完全排入冷凝管冷却；将装置内的氯气、CO等排出
（3）干燥纯净的氯气在A中与和炭粉的混合物反应生成四氯化钆和氯化铁，其化学反应方程式为：；
（4）因为反应生成四氯化钛和氯化铁和CO，而四氯化钛常温下为液体，沸点136.4℃，氯化铁的熔点306℃，
沸点315℃，装置B的控温箱温度在150～200℃，就可以使氯化铁凝结为固体，从而可以让将生成的气体完全排入冷凝管冷却，并且与氯化铁分离；
（5）D装置用碱石灰吸收反应中剩余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入C装置，但该装置缺少对CO处理的装置；
（6）①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有液封，吸收挥发的HCl气体，避免HCl的损失。②滴定终点的判断方法是：当加入最后半滴标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失。③根据关系，的相对分子质量为190，的纯度为
或。
19．（12分）
（1）将废锌催化剂粉碎（1分）温度升高，挥发，使生成减少（1分）
（2）分液（1分）
（3）（2分）
（或）
（4）①（2分） （2分） ②C（1分）
（5）0.011mol/L（2分）
【详解】
（1）将废锌催化剂粉碎温度升高，挥发，使生成减少。温度升高，因浓度减小，平衡移动，致使浓度减小
（2）分液
（3）碱性环境下易被氧化，陌生方程式的书写。酸碱性不同，物质的氧化还原性不同。（或
）
（4）① 溶解平衡与配合平衡的交叉考察，共同平衡中涉及相同浓度的锌离子。设法利用溶度积常数和的稳定常数联合求解。
②C 当加入量为120%时，铜锌比为，达到深度除铜标准，继续加大加入量会导致锌回收率下降且不经济
（5）0.011mol/Lmol/L
20．（12分）
（1）（2分）大于（1分）
（2）①a（1分）②曲线c、d分别代表和的转化率曲线，温度高于1300K后，升高温度有利于Ⅲ的进行，导致的转化率大于（2分）
（3）催化剂失活（2分）压强恒定时，充入水蒸气，平衡右移，的平衡转化率a大于50%（2分）
（4）（2分）
【详解】（1） 甲烷的燃烧热方程式减去氢气和一氧化碳燃烧热方程式的两倍，即可得到
大于 ，反应Ⅲ正反应是熵增反应，因为反应Ⅲ只在高温下自发进行，所以大于0
（2）①a 物质的量分数均随温度升高减小，温度低温时反应Ⅲ不发生，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，所以二氧化碳的物质的量分数小于甲烷物质的量分数。
②曲线c、d分别代表和的转化率曲线，温度高于1300K后，升高温度有利于积碳反应的进行，导致的转化率大于
（3）催化剂失活 该点时与无催化剂的转化率相同，说明已无催化活性
压强恒定时，充入水蒸气，平衡右移，的平衡转化率大于50%
（4）
平衡时氢气的分压为b kPa，依据相对压力平衡常数，可得平衡时。根据阿伏伽德罗定律推论，恒温恒容时气体的压强之比等于物质的量之比，则起始时，消耗的，所以甲烷的平衡转化率为