2022成都树德中学高三适应性考试理综含答案

这是一份2022成都树德中学高三适应性考试理综含答案，共24页。试卷主要包含了5V，内阻r约为2）；，9）；，2×10-10，Ksp = 2，【答案】等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5
Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．据俄罗斯媒体报道，美国在乌克兰建立了30多个生物实验室进行生物武器研发，其中就包括鼠疫杆菌、炭疽杆菌、冠状病毒的研制。下面有关说法正确的是
A．鼠疫杆菌在生命系统的结构层次中既属于细胞层次，又属于个体层次
B．鼠疫杆菌、炭疽杆菌、冠状病毒都没有细胞结构
C．吞噬细胞吞噬、杀死入侵人体的冠状病毒属于特异性免疫
D．冠状病毒感染人后，可在人体内快速进行分裂增殖产生更多病毒
2．右图为人体细胞的生命历程，有关叙述不正确的是
A．①~⑥过程中，细胞内都会发生基因的选择性表达
B．④过程水分减少会导致细胞核体积变大，代谢减慢
C．细胞生命历程①，细胞内核DNA加倍与染色体加倍同步进行
D．⑥过程是由基因决定，且有利于多细胞生物维持内部环境的稳定
3．如图为野生型紫色非硫细菌体内指导一种多肽合成的模板mRNA，该细菌的一个突变型个体内，在第270号碱基对应的DNA位置发生了替换，据图分析下列叙述正确的是
A．野生型菌体内合成的相应多肽应该为103肽
B．突变型菌体合成的肽链中氨基酸的数目可能减少
C．肽链合成时，RNA聚合酶首先结合在起始密码的位置
D．该RNA可以同时结合多个核糖体，同时翻译出多种相应的多肽，从而提高翻译的效率
4．如图1、图2分别是吲哚丁酸（IBA）和生根粉1号（ABT1）对某植物插条生根的影响的研究结果。下列相关叙述正确的是
A．该实验的因变量是生长素类调节剂的种类、浓度，自变量是生根数和根长
B．结果表明，IBA和ABT1对插条生根长度的作用具有两重性
C．为保证实验结果的准确性，所用插条必须生理状态一致且去除所有的芽
D．在用浸泡法处理插条时，应把插条的基部浸泡在配制的溶液中
5．用纯种黄色圆粒豌豆做父本、纯种绿色皱粒豌豆作母本，将杂交所得F1进行自交，F2四种表现型的比例为9：3：3：1。下列操作将会对F2表现型的比例造成明显影响的是
A．将亲本中的父本和母本交换后进行杂交实验
B．亲本产生的种子中有少部分没有培育成F1植株
C．F1植株进行自花传粉的同时又进行人工异花授粉
D．根据F2植株上种子的性状统计出F2代性状分离比
6.下列相关概念的描述或关系，不正确的是
A．若甲中的I、Ⅱ、Ⅲ分别代表三种食草动物的栖息地，则I最容易被淘汰
B．若乙中的Ⅲ和Ⅱ分别代表高等动物生命活动调节的方式和体液调节，则I可代表激素调节
C．若丙中的Ⅱ和Ⅲ分别代表种群密度和群落丰富度的调查方法，则I可表示标志重捕法
D．若丁中的I、Ⅱ、Ⅲ分别代表主动运输、协助扩散和自由扩散的物质，则Ⅱ和Ⅲ的交集可代表水分子
7．2022年北京冬奥会不仅是运动健儿的“竞技场”，也是前沿科技的“试验田”。下列有关北京冬奥会中的化学知识叙述正确的是
A．冬奥礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质
B．“冰丝带”冬奥馆采用二氧化碳跨临界制冰技术，利用了二氧化碳分解吸热原理
C．火炬“飞扬”使用清洁的氢燃料，利用焰色反应给火焰着色，焰色反应是化学变化
D．冬奥餐厅使用了安全的可降解餐具，其材料聚乳酸是由乳酸合成的有机高分子
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．84g环己烷中含有共价键的数目为12NA
B．标准状况下，2.24L氯气参与的氧化还原反应中，转移电子数一定为0.2NA
C．11g CO2和N2O的混合物中含有的质子数一定为5.5NA
D．1L l ml·L-1CH3COONa溶液中CH3COO－与OH－离子数之和等于NA
9．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是
A．存在含有苯环的同分异构体
B．能与氢氧化钠溶液反应，且1ml维生素C消耗NaOH的物质的量为1ml
C．分子中所有原子可能共面
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
10. 麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构式如图。其组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是
A．Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的电离
B．氢化物沸点：Z＞W＞X
C．X、W、Z分别与Y均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
D．X与钙形成的化合物的电子式：
11．依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是
12．2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家。下面是最近研发的Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：xCa2++ 2LiFePO4xCa + 2Li1-xFePO4+2xLi+ 下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为： LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
B．充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入
C．充电时，当转移0.2 ml电子时，理论上左室中电解质的质量减轻2.6g
D．LiPF6-LiAsF6为非水电解质，其与Li2SO4溶液的主要作用都是传递离子
13．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 ml·L-1Na2CO3溶液和40 mL 0.2 ml·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4 ml·L-1盐酸滴定，用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线，下列说法不正确的是
A．图中甲丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：
c(OH－)- c(H+) = c(Na+)- c(HCO－ 3)-2c(CO2－ 3)
C．根据pH-V（HCl）图，滴定分析时c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．当滴加盐酸的体积至V1mL时（a点、b点），过程中发生的主要反应用离子方程式表示为HCO－ 3+ H+ = CO2↑+ H2O
二、选择题: （本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14．科学研究发现，钚(Pu)是一种具有放射性的超铀元素，已知钚的一种同位素eq \\al(\s\up1(239),\s\d1(94))Pu的半衰期为24100年，其衰变方程为eq \\al(\s\up1(239),\s\d1(94))Pu→X＋eq \\al(\s\up1(4),\s\d1(2))He＋γ，该衰变过程中产生的γ光子照射到逸出功为W0的金属上，逸出光电子的最大初动能为Ekm．已知普朗克常量为h，光速为c．下列说法中正确的是
A． γ光子的波长为eq \f(hc, Ekm＋W0)
B． X原子核中含有92个中子
C．给钚加压可改变其半衰期
D．40个eq \\al(\s\up1(239),\s\d1(94))Pu经过48200年后一定剩余10个
15．地球的公转轨道接近圆，哈雷彗星的公转轨道则是一个非常扁的椭圆，如图所示．天文学家哈雷成功预言了哈雷彗星的回归，哈雷彗星最近出现的时间是1986年，预测下次飞近地球将在2061年左右．若哈雷彗星在近日点与太阳中心的距离为r1，远日点与太阳中心的距离为r2．下列说法正确的是
A．哈雷彗星轨道的半长轴是地球公转半径的eq \r(753)倍
B．哈雷彗星在近日点的速度一定大于地球的公转速度
C．哈雷彗星在近日点和远日点的速度之比为eq \r(r2)∶eq \r(r1)
D．相同时间内，哈雷彗星与太阳连线扫过的面积和地球与太阳连线扫过的面积相等
16．如图所示，一矩形n匝闭合线圈匀强磁场中绕垂直于磁场方向的转轴OO'以恒定的角速度ω转动，线圈电阻为R，从如图位置(线圈平面与磁场方向平行)为t＝0时刻开始计时，线圈平面转过60°时线圈中的感应电流的大小为I0，则下列判断正确的是
A．在0～eq \f(π,ω)时间内穿过线圈的磁通量一直在增大
B．在0～eq \f(π,ω)时间内线圈中的感应电流先增大后减小
C．一个周期内，线圈上产生的热量为eq \f(2πI\\al(\s\up1(2),\s\d1(0))R,ω)
D．穿过线圈的磁通量最大值为eq \f(2I0R,nω)
17．图甲为北京冬奥会冰壶比赛中的一个画面．比赛中，运动员用毛刷擦冰壶运动前方的冰面，使冰壶与冰面间的动摩擦因数减小，改变冰壶的运动距离．某运动员将冰壶沿冰面推出，冰壶做直线运动直到停止过程的v－t图像如图乙所示，则下列判断正确的是
A．0～t0时间内冰壶运动的位移大小为5v0t0
B．没擦冰面时冰壶运动的加速度大小是有擦冰面时的3倍
C．提早擦冰面而保持擦冰面时间不变，则冰壶滑行的总时间不变
D．提早擦冰面而保持擦冰面时间不变，则冰壶滑行的总位移不变
18．如图所示，A、B、C、D为匀强电场中相邻的四个等势面，等势面与水平方向夹角为45°，一电子从等势面D的O点进入匀强电场，经过等势面D时，动能为16 eV，速度方向竖直向上，电子恰好不穿过B等势面．已知相邻等势面间的距离均为4 cm，电子重力不计．则下列说法正确的是
A．电子做匀变速直线运动
B．电子再次经过等势面D时的位置与O点相距16 cm
C．电子飞经等势面C时的动能为12 eV
D．匀强电场的电场强度大小为200 V/m
19．如图，一表面光滑的平板小车放在光滑水平面上，木块和轻弹簧置于小车表面，轻弹簧一端与固定在小车上的挡板连接，整个装置静止．一颗子弹以一定速度水平射入木块，留在木块中并与木块一起向前滑行，与弹簧接触后压缩弹簧．不计挡板与弹簧质量，弹簧始终在弹性限度内．下列说法正确的是
A．子弹射入木块过程中，子弹与木块组成的系统动量及机械能均守恒
B．子弹和木块一起压缩弹簧过程中，子弹、木块、小车组成的系统动量及机械能均守恒
C．整个过程，子弹、木块、小车组成的系统所损失的机械能等于子弹与木块摩擦产生的热量及弹簧的弹性势能之和
D．其他条件不变时，若增大小车的质量，弹簧的最大压缩量增大
20．如图所示，水平面内的两根平行金属导轨处在竖直向上的匀强磁场中．两根相同的金属棒ab和cd垂直横跨在导轨两端，其中cd棒通过绝缘细线跨过定滑轮与重物M连接．由静止同时释放两根金属棒，忽略各处摩擦，导轨足够长，不考虑可能发生的碰撞，下列说法正确的是
A．安培力对两根金属棒的冲量相同
B．安培力对ab做的功等于ab动能的增量
C．cd克服安培力做的功等于整个回路中产生的焦耳热
D．ab和cd最终会以同样的加速度匀加速直线运动
21．如图甲所示，足够长的水平传送带以某一恒定速率顺时针转动，一根轻弹簧两端分别与物块和竖直墙面连接，将物块在传送带左端无初速度释放，此时弹簧恰处于原长且为水平．物块向右运动的过程中，受到的摩擦力大小与物块位移的关系如图乙所示．已知物块质量为m，物块与传送带间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，x0为已知量，则
A．0～x0过程，物块所受的摩擦力方向向右
B．x0～2 x0过程，物块做匀加速运动
C．弹簧的劲度系数为eq \f(μmg,x0)
D．传送带的速度为eq \r(\f(3μgx0,2))
第Ⅱ卷 非选择题
三、非选择题
22．（6分）“探究两个互成角度的力的合成规律”实验如图甲所示，其中A为固定橡皮筋的图钉，O为橡皮筋与细绳的结点，OB与OC为细绳。图乙显示的是在白纸上根据实验结果画出的图。
（1）图乙中一定沿着AO方向的是______（选填F或F′）
（2）本实验采用的科学方法是( )
A．理想实验法 B．等效替代法 C．控制变量法 D．物理模型法
（3）下列说法中正确的是( )
A．两个分力的值稍大一些较好，便于减小作图误差
B．两个分力的夹角越大越好，同时在实验中应注意弹簧测力计与细线应始终平行纸板但不与纸面接触
C．两分力的夹角应取90°，便于之后运算中采用勾股定理以验证平行四边形定则
D．在同一实验中，两次实验操作O点的位置不能变动
（4）在实验中，如果将细绳也换成橡皮筋，能否验证力的平行四边形法则？答______（选填“能”、“不能”）
23．（9分）某物理兴趣小组的小明和小华两同学走进实验室，准备利用实验室现有器材进行电学知识实验探究。实验室可供探究的器材有：
A．干电池（电动势E=1.5V，内阻r约为2）；
B．电流表A（满偏电流为3mA，内阻RA约为9）；
C．电压表V（量程为1.5V，内阻RV约为1000）
D．电阻箱R1（最大阻值为999.9）；
E．滑动变阻器R2（最大阻值为1000）；
F．定值电阻R3（阻值约为1）；
G．开关，导线若干。
（1）小明同学将干电池、电流表A和滑动变阻器R串联，设计了如图甲所示的欧姆表，完成测试后表盘上1.5mA刻度对应的电阻值为_______。
（2）小华同学为了对图甲的欧姆表进行改装，他首先测量了电流表A的内阻，他将电流表A与电阻箱R1串联，设计了如图乙所示的测量电路。闭合开关，调节电阻箱的阻值，当电流表满偏时电压表的示数为1.47V，电阻箱的读数为480，则电流表的内阻RA=_______。
（3）小华同学在上述实验基础上继续利用电流表A和电压表V来测量定值电阻R3的阻值，用伏安法的内接和外接两种电路进行测量，则采用伏安法的_______（填“内接”或“外接”）测量较准确。在测量中，若电压表的示数为U，电流表的示数为I，则定值电阻R3阻值的表达式为R3=_______（用实验测量的物理量的字母表示）。
（4）小华同学经过多次测量得到定值电阻R3的电阻为，他利用该定值电阻对小明同学设计的如图甲所示的欧姆表进行改装，从而实现了对欧姆表倍率的转换，改装电路如图丙所示。则图甲和图丙两种欧姆表的倍率之比为_______。
24．（12分）工地上工人用“打夯”的方式打桩。质量的木桩立在泥地上，木桩两旁的工人同时通过轻绳对质量的重物各施加一个拉力，从紧靠木桩顶端处由静止提起重物的过程中，每个拉力的大小恒为T=300N，与竖直方向的夹角始终保持。离开木桩顶端L=24cm后工人同时停止施力，重物继续上升一段距离，接着自由下落撞击木桩后立即与木桩一起向下运动，此次木桩打进的深度h=15cm。取，，。求：
（1）工人提起重物时两拉力的合力大小F；
（2）重物刚要落到木桩顶端时的速度大小；
（3）木桩打进泥地的过程中，受到的平均阻力大小。
25．（20分）如图所示，半径为R的圆形区域内有垂直于纸面向外的匀强磁场，大量比荷为、速度大小范围为0~的粒子从PM和QK间平行于PM射入圆形磁场区域，PM与圆心O在同一直线上，PM和QK间距离为0.5R，已知从M点射入的速度为的粒子刚好从N点射出圆形磁场区域，N点在Ｏ点正下方，不计粒子重力以及粒子间的相互作用。求：
（1）圆形区域磁场的磁感应强度B及带电粒子电性；
（2）圆形区域内有粒子经过的面积；
（3）挡板CN、ND下方有磁感应强度为2B、方向垂直于纸面向里的匀强磁场，ND=R，直线CD与圆形区域相切于N点，到达N点的粒子均能从板上小孔进入下方磁场，挡板ND绕N点在纸面内顺时针旋转，ND板下表面上有粒子打到的区域长度l与板旋转角度α（0°≤α<90°）之间的函数关系式。
26．（14分）碱式氯化铜[Cum(OH)xCly]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80°C，实验装置如图所示(部分夹持置已省略)。
（1）实验室利用装置B制备NH3。仪器b的作用是 。
（2）反应过程中，在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到的现象是 。
（3）若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，滤渣经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的一种副产品，该副产品的用途是 （写出—种即可）。
II.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品12.87g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待测液。
（5）铜的测定：取50mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为1.176g。则称取的样品中n(Cu2+)为 ml。
（6）采用沉淀滴定法测定氯，步骤如下：
a.准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20ml 0.2ml/L AgNO3溶液，充分反应；
b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
c.加入指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液；
d.重复实验操作三次，消耗0.1ml /L NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。
已知Ksp(AgCl) = 3.2×10-10，Ksp(AgSCN) = 2.0×10-12
①加入硝基苯的作用是 。
②滴定选用的指示剂是 。
（7）根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为 。
27．（14分）氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①Ce3+易和SO2－ 4形成复盐沉淀：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)；
②硫脲：（分子式为SCN2H4，其结构简式为），具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+；
回答下列问题：
（1）焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有_______(任写一条)。
（2）滤渣A的主要成分是SiO2和_______。
（3）焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为_______(填序号)
A. 65℃ 2.0ml/L B. 75℃ 2.0ml/L
C. 85℃ 2.5ml/L D.100℃ 2.5ml/L
硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是_______。
（4）加入硫脲的目的是将Ce4+还原为Ce3+，反应的化学方程式为_______。
（5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为_______。
（6）步骤④的离子方程式为_______。
（7）铈元素(Ce)常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成含有Ce3+和NO－ 2的吸收液。现采用电解法将上述吸收液中的NO－ 2转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的_______(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式：_______。
28．（15分）CO2催化加氢制烯烃(CnH2n)是缓解化石能源消耗、实现减排的重要途径之—。FT转化路径(CO2→CO→CnH2n)涉及的主要反应如下：
i. CO2(g) + H2(g) = CO(g)+H2O(g)ΔH1= 41.1kJ·ml-1
ii. nCO(g)+2nH2(g) = CnH2n (g) + nH2O(g) n=2时，ΔH2= -210.2 kJ·ml-1
iii. CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+ H2O(g) ΔH3= -205.9 kJ·ml-1
（1）2CO2(g) + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH = kJ·ml-1
(填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行。
（2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有 (填标号)。
A.增大n(CO2)：n(H2)投料比B.增大体系压强
C.使用高效催化剂D. 及时分离H2O
（3）n(CO2)：n(H2)投料比为1：3、压强为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如下图。
723
①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为 (填标号)。
A.373~573KB.573~773KC.773~973KD.973~1173K
②计算1083K时，反应i的Kp= 。
③373~1273K范围内，723K以前CO2的转化率降低的原因是 。
（4）FT转化路径存在CH4含量过高问题，我国科学家采用Cr2O3(SG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO2在催化剂Cr2O3(SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如下。

①吸附态用*表示，CO2→甲氧基(H3CO*)过程中， 的生成是决速步骤(填化学式)。
②H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测，短链烯烃选择性提高的原因 。
29．（10分）城市小区绿化植物容易受到建筑物遮荫的困扰。风箱果是珍贵的灌木绿化树种，为研究光照对其生活的影响，研究人员以1年生风箱果幼苗为研究对象，选取长一致的幼苗60株，设置3组实验：甲组（X处理）、乙组（轻度遮荫，即60%全光）和丙组（重度遮荫，即20%全光）进行实验。下表为研究结果，其中AQY反映了叶片利用弱光的能力，其值越大表明植物利用弱光能力越强。
（1）甲组的X处理是指_________________。
（2）乙组的净光合速率为0时，风箱果叶肉细胞中产生ATP的具体场所有_________________。
（3）甲组与丙组相比，风箱果幼苗最大光合速率的差值为_____________μml·m-2·s-1。光照强度大于1066.8时，影响甲组光合速率的主要外界因素是____________________。
（4）表中数据显示遮荫降低了风箱果的AQY，表明风箱果利用弱光能力变弱，请推测遮荫条件下呼吸速率降低的意义：___________________。
（5）请结合实验结果，对生产实践中风箱果幼苗的栽植提出合理建议：___________________。
30．（10分）甲状腺激素几乎作用于体内所有细胞，在大脑中，可以影响神经细胞的结构和突触传导，从而影响学习记忆。请回答下列问题：
（1）在甲状腺激素的分泌调节过程中，存在神经调节和体液调节，这两种调节方式之间的关系是 。
（2）正常情况下甲状腺激素的产生途径符合图中激素 （填“甲”“乙”或“丙”）的方式。甲状腺激素在细胞内与受体结合，通过影响基因表达发挥生理作用。当全身多数细胞甲状腺激素受体异常时，患者表现出甲状腺功能减退症状，但若受体异常只发生在垂体和下丘脑，则最终会导致 分泌过量。
（3）研究发现，甲状腺激素可以促进海马区神经营养因子BDNF的合成。BDNF可以选择性地引起神经元Na+通道开放，导致神经细胞膜内外电位转变为 而产生兴奋；也可以促进突触前膜释放 ，增强兴奋的传递过程，从而促进学习记忆。
（4）“为了验证甲状腺激素具有促进新陈代谢的生理作用，请你根据给出的实验材料和用具，写出实验思路。
①材料和用具：日龄相同、体重相近的雄性成年大白鼠若干只（可简称为实验鼠），甲状腺激素溶液，蒸馏水，灌胃器，耗氧量测定装置等。
②实验思路： 。
31．（9分）过去，活动在云南普洱的野生亚洲象常“进村入户”。自2018年以来，政府出资在因象群侵扰而撂荒的土地上分季节种植亚洲象喜食的甘蔗、芭蕉、玉米等多种植物，作为“大象食堂”，如今已建成的有1200亩，这大大改善了人进象退、人种象扰、耕地撂荒的现象。回答下列问题：
（1）从资料中可知大象喜食的食物有甘蔗、芭蕉、玉米等，这些生态系统的生产者所起的作用是______________________________。“人进象退、人种象扰”的现象说明人与大象之间存在________关系。
（2）“大象食堂”的建立说明人类的活动可以影响群落演替的_________________。若某象群每年从“大象食堂”摄取mkg植物（能量值约为10n kJ），按能量在相邻营养级间的传递效率为10％计算，该象群从中同化的能量值________（填“大于”、“等于”或“小于”）n kJ。
（3）在人们的努力下，我国的亚洲象从40年前的190头，发展到现在的近300头。对亚洲象最有效的保护措施是__________________。数据显示，一头成年大象一天吃的食物约有40千克，据此推测，亚洲象种群数量的增加可能导致周围栖息地________________（答出两点即可），这可能是去年12月份15头大象“离家出走”的原因之一。
32．（10分）果蝇的繁殖能力强、相对性状明显，是常用的遗传实验材料。果蝇对CO2的耐受性有两个品系：敏感型（甲）和耐受型（乙），有人做了以下两个实验。
实验一：让甲品系雌蝇与乙品系雄蝇杂交，后代全为敏感型。
实验二：将甲品系的卵细胞去核后，移入来自乙品系雌蝇的体细胞核，由此培育成的雌蝇再与乙品系雄蝇杂交，后代仍全为敏感型。
（1）通过实验一、二，推测控制CO2耐受性有关的基因位于__________（填“细胞质”或“细胞核”）。若以上推测成立，让甲品系雄蝇与乙品系雌蝇杂交，后代的表现型为__________。
（2）某雄果蝇的基因型为AaXBY，若该果蝇的一个精原细胞减数分裂过程中仅发生了一次异常，产生了一个基因型为AXBY的异常精细胞，则同时产生的另外三个精细胞的基因型是________________，此异常精细胞产生的原因是____________________________________。
（3）果蝇种群中某一常染色体上的隐性基因t纯合时，会使性染色体组成为XX的果蝇发育为不育的雄果蝇。取一对基因型为TtXX的雌果蝇与基因型为TtXY的雄果蝇交配，获得F1。
①理论上F1成虫中雌雄个体数量比（雌：雄）为__________。
②为了确定F1成虫中某只雄果蝇的基因型，设计一代杂交实验进行鉴定（提供所有基因型的雌果蝇）。
实验思路：该雄果蝇与基因型为____________的雌果蝇交配。
33．【物理一选修3-3】（略）
34．【物理—选修3-4】（15分）
（1）（5分）一列简谐横波沿x轴正方向传播，如图所示，O、P、Q是该波在传播方向上的三个质点，O、P平衡位置的距离为6m，P、Q平衡位置的距离为15m。该波从P传播到Q的时间为5s，O、P、Q三个质点始终同时经过平衡位置，则这列波的波速为__________m/s，最大周期为__________s，O、P的振动方向__________（选填“一定”或“不一定”）相同。
-
（2）（10分）如图所示，为某柱形均匀透明玻璃砖材料的截面，为正方形，边长为d，其中O为的圆心，，一条单色细光线由边中点E从真空中垂直射入该玻璃砖，第一次经边折射后恰好经过点F，已知真空中光速为c，求：
（i）该光线由E点到F点所经过的时间；
（ii）该光线经边反射后第一次到达边时能否折射出去？请说明理由。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。
（1）明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石(ZnCO3)和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn2+的价电子排布轨道式 ，ZnCO3中C原子的杂化形式为 ，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是 。
（2）“此物(“锌火”)无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示：
Cu(g)Cu+(g)Cu2+(g)
Zn(g)Zn+(g)Zn2+(g)
①试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因 。
②金属锌采取如图1所示堆积方式：
该堆积方式类型与金属铜的堆积方式 (填“相同”或“不相同”)。
（3）我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。已知ZnS熔点为2830℃；CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因为 。
（4）独立的NH3分子中，H—N—H键键角为107°18'，请解释[Zn(NH3)6]2+离子中H—N—H键角变为109.5°的原因是_______。根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是_______。
A．SO2－ 3和NO－ 2 B．NO－ 3和SO3 C．H3O+和ClO－ 3 D．PO3－ 4和SO2－ 3
（5）图2为ZnS晶胞，图3为晶胞沿z轴的1∶1投影平面图：
①晶胞中最近的两个S原子之间的距离为 pm(含字母a写计算表达式)。
②已知S2-半径为bpm，若晶胞中S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为 pm(写计算表达式)。(含字母a、b写计算表达式)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（略）
37．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
苯酚是重要的化工原料，被广泛应用于酚醛树脂、炼油、焦碳、染料等的生产中，并成为这些工业废水中的主要污染物。水溶液中的苯酚可被皮肤吸收而引起中毒，含酚废水可使水中生物大量死亡。活性污泥中的微生物作为废水处理的主体，是有毒物质分解转化的主要执行者。回答下列问题：
（1）欲选出高效分解苯酚的菌株，应从__________中取样，接着在__________（填固体或液体）培养基中选择培养，以增大高效分解苯酚菌的浓度。对培养基进行灭菌处理时，应采用__________法。
（2）某同学采用稀释涂布平板法对高效分解苯酚的菌株进行计数，其原理是__________。
（3）在3个细菌培养基平板上，均接种稀释倍数为103的稀释液0．1mL，培养一段时间后，平板上长出的菌落数分别为：108、114和120，因此可得出1mL初始菌液中的活菌数为__________个。使用血细胞计数板计数时，为了区分活菌和死菌可采用台盼蓝染色，对活菌计数时应选择视野中__________的细胞进行计数。
（4）分解苯酚的关键酶是苯酚羟化酶。苯酚羟化酶经分离纯化，可用SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳进行纯度鉴定，该方法可使电泳迁移率完全取决于__________。生产上常常把苯酚羟化酶固定化后使用，研究发现不能用同一种技术来固定化苯酚羟化酶和其它所有酶，可能的原因是_____________________________（答出两点即可）。
38．【生物一选修3：现代生物科技专题】（15分）（略）
生物部分
1-6：ACBDDC
29.（10分）
(1)不遮阴（或全光）（1分）
(2)细胞质基质、线粒体基质、线粒体内膜、叶绿体类囊体薄膜
(3)12.6（1分） 温度和CO2浓度
(4)通过减少有机物的消耗，将更多的碳用于生长
(5)尽量将其栽植在阳光充足的环境中
30.（10分）
（1）一方面，不少内分泌腺本身直接或间接地受中枢神经系统的调节；另一方面，内分泌腺所分泌的激素也可以影响神经系统的发育和功能
（2）甲（1分） 甲状腺激素（1分）
（3）内正外负（1分） 神经递质（1分）
（4）将实验鼠随机均分为两组，并测定两组小鼠的耗氧量，给实验组灌喂一定量的甲状腺激素，对照组灌喂等量的蒸馏水，一段时间后测定两组小鼠的耗氧量并进行比较。（4分）
31．（9分）
(1) 通过光合作用将无机物合成有机物，将光能储存在有机物中，为自身和其他生物提供食物和能量 竞争（1分）
(2) 速度和方向 （1分） 大于
(3) 就地保护（建立亚洲象自然保护区）（1分） 食物减少；亚洲象的环境容纳量降低；其它生物的种类和数量减少（合理即可）
32.（10分）
(1) 细胞质（1分） 全为耐受型（1分）
(2)AXBY、a、a 该精原细胞在减数第一次分裂（减I）过程中，X、Y染色体未分离，与A基因所在的染色体进入了同一个次级精母细胞
(3) 3：5 TtXX
37.（15分）
（1）活性污泥 液体（1分） 高压蒸汽灭菌
（2）当样品的稀释度足够高时，培养基表面生长的一个菌落来源于样品稀释液中的一个活菌
（3）1．14×106 不着色
分子的大小 不同酶的分子结构不同；不同酶理化性质不同（或不同酶对理化因素的耐受程度不同）
化学部分
7-13：DCBCBAD
26. （14分，除标注外每空2分）
（1）导气，并且防止倒吸（各1分）
（2）有绿色或墨绿色的固体产生，b中液面先上升后下降（各1分）
（3）偏低（1分）
（4）作氮肥（1分）
（5）0.12
（6）①沉淀表面被有机物覆盖，防止滴加NH4SCN溶液时将AgCl转化为AgSCN
②Fe(NO3)3
（7）Cu2(OH)3Cl
27. （14分，除标注外每空2分）
（1）粉碎氟碳铈矿以增大接触面积或延长焙烧时间（1分）
（2）BaSO4 （1分）
（3）C （1分）
硫酸浓度过大时，溶液中c(SO2－ 4)增大，易和稀土离子（Ce3+）形成复盐沉淀而使浸出率降低
（4）2Ce(SO4)2+2SCN2H4=Ce2(SO4)3+(SCN2H3)2+H2SO4
（5）防止Ce3+被氧化
（6）2Ce3++6HCO－ 3= Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
（7）①a （1分） ②2NO－ 2+ 8H+ + 6e－ = N2↑+4H2O
28. （15分，除标注外每空2分）
（1）-128.0 低温（1分）
（2）BD
（3）①B ②1 ③温度低于723K时，反应ii(放热反应)占主导地位，温度升高，反应ii平衡逆向移动，CO的含量增大，导致反应i逆向移动，CO2转化率降低。
（4）①HCOO ②短链烯烃可顺利从H-SAPO-34催化剂笼口八环孔脱离
35．（15分，除标注外每空2分）
（1） （1分） sp2（1分） Zn（2）①Cu+的3d轨道为全满结构，能量低，更稳定，再失去一个电子时需要的能量更多（1分）
②不相同（1分）
（3）由于离子半径Cd2+大于Zn2+，故晶格能ZnS>CdS，则熔点ZnS>CdS
（4）氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H—N—H键键角变大 B
（5）①2a ②()
36.未出题 略
物理部分
22【答案】 F′ （1分） B（1分） AD##DA（2分） 能（2分）
23【答案】 500 （2分） 10（2分） 内接（1分） （2分） （2分）
【详解】
（1）[1]测量电阻前先进行欧姆调零，根据闭合电路欧姆定律可得
解得调零后欧姆表内阻为
设表盘上刻度对应的电阻值为，根据闭合电路欧姆定律可得
解得
（2）[2]根据欧姆定律可得 解得电流表的内阻为
（3）[3][4]由于电流表内阻已经测得为，故应采用电流表内接法测定值电阻，根据欧姆定律可得 解得
（4）[5]图甲欧姆调零后的欧姆表内阻为
图丙与电流表并联，相当于变成一个大量程的电流表，最大电流为
图丙欧姆调零后的欧姆表内阻为
假设图甲欧姆表和图丙欧姆表测电阻时指针指在同一刻度，对于图甲，根据闭合电路欧姆定律可得
对于图丙，此时电路总电流为
根据闭合电路欧姆定律可得
联立可得
故图甲和图丙两种欧姆表的倍率之比为。
24【答案】（1） ；（4分）（2） ；（4分）（3） （4分）
【解析】
（1）两根绳子对重物合力得
（2）设重物被提起时的速度为，之后再上升高度后落回撞击木桩
得
另解：重物由提起到撞击木桩前的整个过程，应用动能定理可得

（3）重物撞击木桩后与木桩获得的共同速度为，由动量守恒定律得
重物与木桩一起下移过程中，由动能定理得 解得：
25．（1），带正电（5分）；（2）（6分）；（3）①30°（4分），②，其中（0°≤≤60°）或，其中60°≤≤90°（5分）
【详解】
（1）速度为的粒子从M点射入，从N点出，轨道半径为r，由几何关系可知
r=R
由左手定则判断可得粒子带正电
（2）速度为的粒子从M射入，射出点为A，如图所示
MO1==R
θ=30°
∠MOA=2（90°-θ)=120°
MK间入射的速度为0~的粒子能到达的区域为图中阴影部分，面积
（3）如图，由几何关系可知，能到达N点的带电粒子速度均为，半径均为r=R，ΔKOB中有
=60°
从K点射入带电粒子速度偏转角为60°，从M入射带电粒子速度偏转角为，从N点出射的粒子速度与ON的夹角最大值为
90°-=30°
挡板下方磁感应强度为2B，粒子均以速度进入（如图），有
轨道半径
△NFD中有
连接HG构成三角形，△NHG中有∠DNH=30°
ND板下表面被粒子打到的长度为
（0°≤≤60°）
或(60°≤≤90°)
33. 未出题 略
34.【答案】（1）3 （2分） 2（2分） 一定（1分）
【详解】
[1]这列波的波速为
[2]根据可知λ最大时，T有最大值，又因为P、Q平衡位置的距离为O、P平衡位置距离的2.5倍，且O、P、Q三个质点始终同时经过平衡位置，所以λ的最大值为O、P平衡位置距离，则最大周期为
[3]因为P、Q平衡位置的距离为O、P平衡位置距离的2.5倍，且O、P、Q三个质点始终同时经过平衡位置，所以O、P平衡位置的距离一定为波长的正整数倍，因此O、P的振动方向一定相同。
【答案】（2）（i）（6分）；（ii）不能，理由见解析（4分）
【详解】
（i）该光线从E点第一次经边折射后恰好经过F，光路图如图所示
由几何关系结合折射定律得，折射率（3分）
时间（6分）
（ii）不能；由分析易得，光线经边反射后第一次到达边时在边的入射角为，由于
故光线将在边发生全反射。（4分）
选项
实验操作
现象
结论
A
将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液
溶液变浑浊
该溶液一定是Ca(OH)2溶液
B
PH试纸测0.1ml·L-1NaHSO3溶液
pH约为5
Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw
C
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液
产生浅黄色沉淀
溶解度AgBr比AgCl小
D
将25℃ 0.1 ml·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动
遮荫对风箱果幼苗光合——光响应参数的影响
参数
组别
甲组
乙组
丙组
表观量子效率AQY（μml·m-2·s-1）
0.066
0.046
0.037
最大净光合速率Pmix（μml·m-2·s-1）
22.6
13.2
11.0
呼吸速率Rd（μml·m-2·s-1）
1.3
0.8
0.3
光补偿点LCP
25.9
19.0
8.6
光饱和点LSP
1066.8
676.8
640.4
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
B
D
C
C
CD
BD
AD