2022年江苏省扬州市江都区大桥镇中学九年级中考化学模拟试卷 (word版无答案)

这是一份2022年江苏省扬州市江都区大桥镇中学九年级中考化学模拟试卷 (word版无答案)，共10页。试卷主要包含了习近平总书记提出， 下列物质由分子构成的是，下列实验操作图示正确的是，35~7，4g等内容，欢迎下载使用。
大桥镇中学九年级中考 化学模拟试卷          相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  S-32  Na-23  Mg-24  Cu-64  As-75选 择 题  单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.习近平总书记提出：“我们要提倡简约适度、绿色低碳生活方式”。 不符合该理念的是A.尽量用一次性木筷     B.节约用水        C.垃圾分类       D.光盘行动2. 下列古代发明应用中，不涉及化学变化的是A. 甲骨刻字 B. 火药使用 C. 粮食酿酒 D. 陶瓷烧制3. 下列物质由分子构成的是A. 氯化钠 B. 金属铜 C. 金刚石 D. 氨气4. 因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是A MgO B. CaCO3 C. NaHCO3 D. Al（OH）35.下列实验操作图示正确的是　   6．下列物质主要通过人工合成得到的是（   ）    A．聚乙烯      B．可燃冰        C．石油        D．氯化钠 7．在物质的分类中，硝酸铵（NH4NO3）属于（   ）    A．酸          B．碱             C．盐         D．氧化物 8．下列认识正确的是（   ）    A．钢就是纯度为 100%的铁       B．生活中用盐水除铁锅表面的铁锈   C．制成不锈钢可永保不生锈      D．铁锈的主要成分是 Fe2O3•xH2O 9.强化安全意识，提高安全素养，下列做法正确的是A. 加油站内，禁止接打手机            B. 电器着火，马上用水浇灭C. 室内失火，立即打开门窗排除浓烟    D. 被火势困在高层建筑内，乘坐楼内电梯撤离10. 以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是A. 测定两金属的密度B. 铜片放入硝酸银溶液中C. 将两种金属相互刻画D. 铜片、银片分别放入稀硫酸中11. 人体中几种重要体液的正常pH范围如下，其中酸性最强的是A. 血液（7.35~7.45） B. 唾液（6.6~7.1）C. 胃液（0.8~1.5） D. 胆汁（6.8~7.4）12. 化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是A. 胃酸可以帮助消化食物B. 青少年剧烈运动出汗后，应适量补充无机盐C. 为预防甲状腺疾病，应适量摄入含碘食物D. 为保证青少年正常的身体发育，每天仅需大量补给含丰富蛋白质的食物13.下列说法中不正确的是A.中和反应一定生成氧化物          B.置换反应一定能生成单质C.盐溶液一定显中性                D.酸和碱中一定含有氢元素14．逻辑推理是常用的思维方法。下列推理正确的是（   ）    A．金属都由原子构成，由此推理物质都由原子构成   B．酸溶液能使石蕊试液变红，由此推理碳酸滴入石蕊试液也变红   C．生石灰与水发生化学反应放热，由此推理化学变化一定放热   D．甲烷 CH4是最简单的有机物，由此推理有机物一定都含碳、氢元素 15．环丙沙星（C17H18FN3O3）是一种抗生素。下列说法正确的是（   ）    A．环丙沙星由五种元素组成         B．环丙沙星中氢元素质量分数最高   C．环丙沙星由42个原子构成        D．环丙沙星属于有机高分子化合物 16．取衣服上备用线头在火上灼烧，闻到一股烧焦羽毛的气味。该衣服的面料中含有（   ）    A．羊毛        B．合成纤维       C．纯棉           D．天然麻 17.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是   A．丙的相对分子质量是24            B．发生反应的甲和乙的质量比为22：3 C．反应前后分子总数不变            D．生成的丙和丁的分子个数比为2：118．下图为硫酸钠和氯化铵的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）    A．硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大      B．将 60℃氯化铵溶液降温一定有晶体析出   C．温度高于 30℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化铵   D．将60℃硫酸钠饱和溶液降温至 40℃， 溶质的质量分数不变  19．除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂及操作方法均正确的是（   ）  选项物质杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO通入足量的石灰水，干燥BNaOH固体Na2CO3固体加入适量盐酸，蒸发CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤DKNO3溶液KOH溶液加入适量的NaNO3溶液，过滤   20．向100g含CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入质量分数为 10%NaOH 溶液，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。下列说法正确的是（   ）    A．M点溶液中氯离子比P点溶液中氯离子多      B．P点溶液中的溶质只有一种   C．沉淀完全时，m1的数值为120          D．M点溶液与P点溶液中氯化钠的质量分数相同  非选择题21. 阅读下面科技短文，回答问题。随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多。我国力争在2060年实现“碳中和”，我国科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用。化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠溶液、磷石膏等。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，合成出了镓酸锌催化材料，成功实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。（1）“碳”排放。①现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。②下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是______（填字母）。A．天然气            B．肼（N2H4）            C．煤（2）“碳”吸收。①自然界有多种途径吸收CO2，绿色植物通过______（填“呼吸”或“光合”）作用吸收CO2。②用氢氧化钠做吸收剂吸收CO2时，反应的化学方程式为______。③用磷石膏做吸收剂吸收CO2时，先将磷石膏与氨水混合，再通入CO2，反应方程式为：，X的化学式为______。不同温度下，磷石膏吸收CO2的吸收率如图，温度高于65℃时，CO2的吸收率随温度的升高而降低，原因可能是______。（3）“碳”利用。CO2的催化加氢是其资源化利用的重要途径。将化石燃料利用过程中产生的CO2与H2在镓酸锌催化下反应生成碳酸二甲酯（DMC）、甲烷等物质。研究表明，等质量的CO2反应的需氢量越少，生产成本越低：利用方式原料总反应方程式产物酯化H2碳酸二甲酯催化加氢H2甲烷①镓酸锌（ZnGa2O4）中镓元素的化合价为______。②CO2催化加氢的转化率（消耗的CO2量与投入CO2量的比值）随温度变化如图所示，该反应的适宜温度为______。③根据表中信息分析，两种方式中，生产成本较低的是______（选填“酯化”或“催化加氢”）。（4）“碳”中和。①实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是______。②下列做法不利于实现“碳中和”的是______（填字母）。A．生活垃圾集中焚烧                B．推广使用可降解塑料C．大力提倡人走灯熄                D．大力推广使用太阳能23、在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。（1）近期科学家操作“氧-碳”分子（其化学式为C24O6），逐步除去多余的含氧部分，得到环碳分子（如图23-1），过程如图23-2。①一个环碳分子由            个碳原子构成的环。②制备该环碳的各步骤中，每次去除的物质X的化学式为             。（2）图23-3是碳及其化合物的部分转化关系（反应条件略）。若Y是氧化物，请写出该反应的化学方程式            ；Z可以是            。（3）“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气，将被压到地下或海水中封存。①“碳捕捉与封存”技术有利于控制            的加剧。将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会            （填“增大”或“减小”或“不变”）。②在高温、高压下，CO2和NH3可以合成尿素【CO（NH2）2】，尿素属于化肥中的            肥，能使植物枝叶茂盛。③以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）（如图23-4）。“绿色化学”是将反应物全部转化成期塑产物，使原子利用率达到100%，以尽量减沙有害生成物的化学工艺理念。按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为            。24、实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请根据所学知识回答下列问题：（1）仪器甲的名称是             。（2）氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁治炼等都需要氧气，实验室利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为                  ，若要收集一瓶干燥的氧气、装置接口连接顺序为b→            （选填“c”、“d”、“e”“f”）。（3）甲烷（CH4）是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，则发生和收集装置的组合为            。（4）某化学兴趣小组同学对甲烷燃烧后产物是什么产生了兴趣，他们收集了一些甲烷燃烧后的产物，请你参与探究并回答下列问题。【查阅资料】①白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，浓硫酸可以吸收水分，做干燥剂。②甲烷也具有还原性，在高温下可以与铁、铜等金属氧化物反应生成对应金属单质和CO2、H2O。【提出问题】甲烷燃烧后的产物中有哪些成分？【猜想假设】猜想I:H2O、CO：        猜想Ⅱ:H2O、CO2：       猜想Ⅲ：H2O、CO2、CO【实验设计】将甲烷燃烧的产物依次通过下图A-F装置进行实验：观察到的实验现象如下：A中粉末变蓝：B中变浑浊，B中发生的化学反应方程式为           ;D中现象为           ;E中澄清石灰水变浑浊。【实验结论】根据以上实验现象可推断出猜想Ⅲ成立。【反思交流】有同学认为实验设计不合理，因为可能会有没烧完的甲烷对实验产生干扰。同学们经过讨论，在原有实验装置的基础上进行了改进：在D、E装置之间添加一个装有           药品的装置。重新实验后，新加的装置无明显现象，其他装置的现象与上次实验相同。证明猜想成立。【数据处理】反应后称量装置A增重36g，捆绑称量B、C，共增重26.4g。请根据数据写出甲烷燃烧的方程式           。【拓展延伸】在装置末端“？”处加一个           进行尾气处理。  23．（17 分）化学是一门以实验为基础的自然科学。 （1）用高锰酸钾制氧气应选用发生装置________（填“A”或“B”），反应的原理是________________ （用化学方程式表示）；收集较纯净的氧气适宜选用装置________（填字母）； （2）仪器①由____________（填“无机”或“合成”）材料制成，该材料作反应容器除了耐腐蚀， 还具有________________等优点（写一点即可）；仪器②在实验中的作用是________________； （3）对废干电池进行实验研究，将外层锌筒________________（填“磨成细粉末”或“剪成小块状”） 后，用装置C制取氢气。 将筒内的灰黑色物质（含有 C、MnO2、ZnCl2、NH4C1 等）取出进行实验，过程如下： i.操作①使用玻璃棒的作用是_____________________，所得溶液中含有的阴离子是_________； ii.操作②的名称是_____________________。操作中滤纸折叠不应出现下列图示中的_________（填字母）； iii.向操作②所得的滤液中滴加 NaOH，会产生有刺激性气味的________________（填化学式）； iv.操作③灼烧后固体质量减少，原因是________________（用化学方程式表示）； v.操作④将灼烧后的剩余固体加入试管，带火星木条立即复燃，试管内反应的化学方程式是 ________________。 24．（9分）阿司匹林泡腾片是一种白色片状固体，常用于治疗感冒。某兴趣小组取适量泡腾片实验，探究过程如下： 【实验过程】 【查阅资料】①生产生活中存在可溶于水、具有酸的通性的固体酸； ②含钡、铅、镉、汞等元素的盐为重金属盐； 【实验交流】 （1）泡腾片放入水中产生CO2气体的原因是________________ ；实验室检验CO2 的原理是 ________________ （用化学方程式表示）； （2）泡腾片在水中充分反应后，经操作 I分离得到白色固体B和无色澄清滤液C。甲同学取少量固体B于试管中，________________，呈现蓝色，证明固体B中含有淀粉；乙同学另取少量固体B滴加稀盐酸，观察到________________ ，证明固体B中含有碳酸盐； 【探究讨论】固体B中的碳酸盐是什么？ 猜想 1：含有碳酸钠；   猜想2：含有碳酸钙；   猜想3：含有碳酸钡； 讨论后一致认为猜想1错误，理由是 ________________ ；你认为猜想2、3中一定错误的是________________， 不可能含有该碳酸盐的原因是________________； （3）向滤液C中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，滤液C中存在的金属离子是________________（填化学符号）。 25.（10分）砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣（成分为砷、锌、锡和铅等）分离出锌锡铅废渣的同时制备了砷酸钠晶体（）。其工艺流程如下∶已知：①砷酸钠晶体有毒性②“浸出液”呈碱性，其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2回答下列问题∶（1）焙烧前需要将“选择浸Zn”后的固体与碳酸钠固体充分混合，其目的是      。（2）用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为    ；    。 （3）“焙烧”时生成Na3AsO4的化学方程式为4As + 6Na2CO3 + 5O2 = 4Na3AsO4 + 6  。（4）“氧化”过程中若使用H2O2作氧化剂，将NaAsO2氧化为Na3AsO4。其中H2O2的加入速度既不能太快也不能太慢，不能太快原因是    ；不能太慢的原因是    。（5）“一系列操作”具体为蒸发浓缩、    、过滤﹑洗涤、干燥。（6）储存砷酸钠晶体时应张贴的危险品标志为    （填选项字母）。A       B        C       D（7）若 m1Kg的砷盐净化渣（砷元素的质量分数为）经过上述工艺流程最后制得 m2Kg Na3AsO4●12H2O晶体，则砷酸钠晶体的产率为    %。（用含有m1、m2的式子表示，产率； Na3AsO4●12H2O的相对分子质量是424 ）。