2022年江苏省扬州市江都区大桥镇中学中考化学模拟试卷(word版无答案)

这是一份2022年江苏省扬州市江都区大桥镇中学中考化学模拟试卷(word版无答案)，共9页。试卷主要包含了下列属于微量元素的是，物质的用途只体现其物理性质的是， 氯化钠是一种重要的盐， 安全警钟，时刻长鸣，已知KNO3的溶解度如表所示等内容，欢迎下载使用。
大桥镇中学九年级中考 化学模拟试卷  本卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  B-11  S-32  Cu-64选择题单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意）1.2022年世界环境日的中国主题是：“共建清洁美丽世界”。下列措施不合理的是（）A.分类回收生活垃圾，使垃圾资源化         B.工厂废水处理排放，防治水体污染C.禁止使用农药化肥，防止土壤污染         D.加大空气治理监测，改善空气质量2．下列变化中属于物理变化的是（   ）    A．湿法冶金      B．富氧炼钢     C．乳化去油     D．谷物酿酒 3．下列各组物质的俗名与化学式一致的是（   ）    A．火碱—NaOH    B．铜绿—CuCl2   C．熟石灰—CaSO4      D．酒精—C6H12O6 4．不同元素间最本质的区别是（   ）    A．质子数     B．中子数      C．电子数       D．最外层电子数 5.下列属于微量元素的是（）A.铁           B.氧          C.钾          D.钙6．下列有关化学学科观念的说法不正确的是A．微粒观：水是由两个氢原子和一个氧原子构成B．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成C．守恒观：化学反应前后，元素的种类不变D．结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同7．2021年10月16日我国“神舟”十三号飞船飞向太空。发射该飞船的火箭型号为长征二号F。该火箭推进剂工作中发生反应：C2H8N2+2X3N2+4H2O+2CO2，则下列说法正确的A．X的分子式为NO2                   B．X中氮、氧元素的质量比为7∶8C．X的相对分子质量为46               D．X属于氧化物8．航天员王亚平在“天宫课堂”上将泡腾片插入水球中，泡腾片表面产生大量气泡，水球变成“气泡球”，则该气泡球中主要含有的气体是（已知泡腾片中含碳酸氢钠、柠檬酸等）A．氢气           B．氮气             C．二氧化碳        D．氧气9.物质的用途只体现其物理性质的是（）AN2：作保护气              B.Ne：作电光源C.CO2：作灭火器            D.CaO：加热食品10. 对反应进行分类有助于认识与研究。下列反应属于分解反应的是A.  B. C.  D. 11. 硒元素有防癌抗癌作用，硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如下图所示，下列说法错误的是A. X的数值是8 B. 硒元素属于非金属元素C. 硒原子中质子数为34 D. 硒元素属于人体的微量元素12. 氯化钠是一种重要的盐。下列说法错误的是A. 氯化钠可用于腌制食品 B. 氯化钠溶液可用于生产氯气、烧碱C. 氯化钠溶液可加快铁生锈 D. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体13.碲（Te）元素有“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”的美誉。碲-128的相关信息如图所示。下列有关碲的说法错误的是A.碲原子的核外电子数为52             B.碲属于非金属元素C.相对元素质量为128g                 D.碲-128的中子数为7614. 下图是粗略测定含泥沙的粗盐中氯化钠含量的部分操作，其中对应操作不规范的是A. 称重 B. 溶解C. 过滤 D. 蒸发15. 某洗衣凝珠外膜的主要成分为聚乙烯【化学式为（C2H4O）n】，下列关于聚乙烯醇的说法不正确的是A. 碳、氢、氧原子个数比为2:4:1 B. 由3种元素组成C. 相对分子质量为（12×2+1×4+16） D. 其中碳元素的质量分数最大16. 安全警钟，时刻长鸣。下列做法不正确的是A. 油锅着火，锅盖盖灭 B. 燃气泄漏，点火检查C. 矿井作业，注意通风 D. 油库重地，严禁烟火17.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.甲中混有少量乙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲C.t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲>乙D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，所得两种溶液的质量分数相同18.已知KNO3的溶解度如表所示：温度/℃10203040506070溶解度/g20.931.645.863.985.5110138下列说法不正确的是A．20℃时，向100g水中加入35g KNO3，充分搅拌，所得溶液质量为135g B．10﹣70℃时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大 C．10﹣70℃时，升高温度能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液 D．30℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为           100%19.下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A区别烧碱和食盐取固体加水，并测定溶液的温度B检验氧气是否收集满将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃C区别羊毛和化纤布料取样品燃烧，闻气味D除去CO2中混有的CO气体通入O2，点燃A．A          B．B         C．C          D．D20.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法不正确的是A. M中铜元素的化合价比Cu2O中的高B. 理论上反应每生成44gCO2，同时生成36gH2OC. 理论上每16gCH4参与反应，最终消耗32gO2D. 过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中非选择题21．（11 分）水是生命之源，水是生态之基，水是生产之要。 （1）右图为自然界水循环示意图，________________为水的天然循环提供了能 量。确定酸雨标准是 pH_____5.6（填“＞”、“＝”或“＜”）， 酸雨造成的危害有 ________________（写一点即可）； （2）水是一种常用的溶剂。医用 0.9 %生理盐水中的溶质与溶剂的 质量比为____________（最简整数比）； （3）右图是获得氢能源的一种循环体系。氢气作能源的优点有________________（写一点即可），图中获得氢能源的反应方程式为________________； （4）自来水厂净水流程图为： ①判断天然水是硬水还是软水，应该选用的试剂是__________； ②吸附可以除去水中的__________（填字母）；   a．异味    b．色素   c．钙镁离子   d．细菌微生物 ③聚合硫酸铁 Fex(OH)y(SO4)z·nH2O是一种新型水处理剂。取7.525g样品完全溶于水，加入过量的BaCl2溶液得到10.485gBaSO4 沉淀。再向滤液中加入适量碱，经过滤、洗涤、灼烧得Fe2O3固体 2.80g。则样品中铁元素的质量为___________；最终可确定出x：y ：z = ________（最简整数比）。 22．（10分）民以食为天，食以安为先。 （1）___________是构成人体细胞的基本物质，青少年多吃鱼虾可补充该营养物质。富含该营养物质的谷物霉变产生黄曲霉毒素，蒸煮后_______（填“能”或“不能”）食用； （2）杂粮米饭受到众多家庭的喜爱。杂粮中富含氮、钙、锌、磷、铁等，其中含有微量元素____________（填化学符号）。食用杂粮补充钙元素可预防_____________（填字母，下同），补充维生素A可以有效预防_______________；   a．甲状腺疾病        b．贫血        c．夜盲症       d．佝偻病 （3）专业工厂统一回收厨余垃圾制造生物柴油，该做法的优点是 _______________（任写一点）。生物 柴油与石油基柴油成分相似，都属于_______________（填“混合物”或“纯净物”）；某油脂中的一种成分C12H24O2完全燃烧产生两种氧化物的分子个数比为_______________； （4）我国食品安全法律明确金箔银箔不能用于食品加工。金加工成金箔利用的性质是____________；从原理上分析，摄入人体的金箔______（填“能”或“不能”）被胃酸反应吸收。 23. 2022年北京冬奥会再一次让我们认识到化学科学、技术、环境的相互联系。（1）冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。火炬外壳其使用一种将碳纤维与高性能树脂结合在一起的新型材料，强度高质量轻。①该新型材料属于______（选填“无机”或“复合”）材料。②为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是：在215~240℃的温度范围内，随着热处理温度升高，碳纤维强度______。③当火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其灭火原理是______（填字母）。A．隔离可燃物            B．隔离空气            C．降低燃料着火点（2）“飞扬”是世界首套储氢火炬，氢气的制取、储存和利用受到人们的关注。I、氢气的制备①铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制取氢气，其中涉及的反应有：；该循环制氢中不断消耗的物质是______。该循环法制氢的不足之处是______。Ⅱ、氢能的应用②利用“活泼金属”可以制得氢气，氢气可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有______（填字母）。A．金属原料的成本        B．生成过程中的能耗和污染        C．金属的回收利用（3）冬奥餐桌上的科技更让人惊叹，制作好的食物“从天而降”，精准送达食客面前，提高效率更减少人群接触。比如扬州炒饭、青椒炒牛肉…，为运动员提供充足的营养物质。“扬州炒饭”主要食材有米饭、火腿、鸡蛋、虾仁等，部分营养成分的含量如下表扬州炒饭碳水化合物/g蛋白质/g脂肪/g矿物质/mg热量/KJ钙钠铁锌每100g47723.219.582.11577.14.83.2434.3①碳水化合物主要是由______食材提供，常用来检验米饭中含有淀粉的试剂______。②除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和______也是人体必需的营养素。③“钙、铁、钠、锌”中属于微量元素的是______，青少年缺______易得佝偻病。24. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
 （1）利用装置A加热固体混合物可制取氧气，该反应的化学方程式为______，用______（填字母）装置可收集较干燥的氧气。（2）实验室用B装置制取二氧化碳时，选用固体为______，液体为20%的盐酸。实验过程中发现反应速度太快。大家提出从两个方面加以改进：①一是把装置B改为图中装置______（填字母），改用的装置优点是______。②二是降低盐酸的浓度。此过程需经过计算，______（填“称量”或“量取”），稀释三个步骤。③把50.0g质量分数为20%的盐酸溶液稀释成5%的溶液，需加水的体积为______mL；在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有______（填字母）。a．量筒    b．药匙    c．试管    d．酒精灯    e．滴管    f．玻璃棒（3）某同学采用如图G所示的装置分离H2、CO2的混合气体。操作步骤如下：①关闭活塞B，打开活塞A，A处通入混合气体，右侧可收集到______。②然后关闭活塞A，______（填实验操作），又可收集到另一种气体。25、铜是人类使用最早、应用广泛的金属。（一）对古代铜制品认识（1）出土的古代青铜器能保存至今的原因可能是           （选填序号）。a.铜的活泼性弱，不易生锈           b.深埋于地下，隔绝空气（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜           （填“大”或“小”）。（二）铜的化合物制备用辉铜矿（主要成分为Cu2S，还含有少量Fe2O3、SiO2杂质）制备铜绿流程如图：（已知：氧化硅不溶于水，也不溶于酸）（1）反应池中发生的有关反应： 、           。滤渣的成分一定有           。（2）部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。调节pH，使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，则pH的范围应控制在          。氢氧化物Mn （OH）2Fe （OH）3Cu （OH）2开始沉淀的pH8.32.74.4完全沉淀的pH9.83.76.4（3）结晶池中温度须控制在70℃-80℃，如果出现         （填写实验现象），说明温度过高。（二）碱式碳酸铜的热分解实验（1）探究碱式碳酸铜的组成：某碱式碳酸铜成分可表示为Cua（OH）b（CO3）c，某化学兴趣小组的同学们使用如下图所示的装置进行实验探究。实验步骤：①组装好置后，检查装置的气密性。②将称好的3.46g的碱式碳酸铜样品放入硬质玻璃管中，再分别称量装置C和装置D的质量。③先打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓鼓入空气数分钟。④再打开活塞         ，关闭活塞         ，点燃酒精灯加热至B中固体全部变黑。⑤打开活塞K1缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称量洗气瓶C和U形管D的质量如下表： C装置D装置反应前87.7g74.7g反应后87.88g75.58g计算a:b:c=         。若缺少E装置，b:c的比值会         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）将上述实验所得黑色固体继续加强热，观察到黑色固体又变成了红色。【提出问题】红色固体的成分是什么？资料：Cu和Cu2O均为红色固体， 。【猜想】红色固体可能是：猜想I:Cu：   猜想Ⅱ：C2O：   猜想Ⅲ：         。【实验】（1）称量B中得到红色剩余固体质量为2.16g。（2）再向红色固体中加入足量稀硫酸，观察到         （填现象），则猜想I错误。请结合以上数据，计算红色固体的成分         。（写出计算过程，2分）