高邮市临泽中学2021-2022年高二下学期期末模拟（一）化学试卷

2021/2022学年度第二学期高二调研测试

化 学

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。

2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Cl 35.5  Cr 52  Mn 55  Fe 56  Cu 64

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1．工业可通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是

A．传统陶瓷主要成分是硅酸盐 B．AlN是分子晶体

C．N2发生氧化反应 D．反应为复分解反应

2．反应Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是

A．中子数为20的氯原子：20 17Cl B．H2O分子中含极性共价键

C．Na＋的结构示意图： D．HCl的电子式：H＋[︰︰]－

3．侯氏制碱法原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．制取氨气        B．制NaHCO3  C．分离NaHCO3      D．制Na2CO3

阅读下列材料，完成4～6题：

SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)＋O2(g) === 2SO3(g)  ΔH=－196.6 kJ·mol-1。SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与NH3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。

4．下列关于SO2、SO3、NH3、NH说法中正确的是

A．SO2水溶液能导电，SO2是电解质 B．NH中含有配位键

C．SO3中硫原子轨道杂化类型为sp3 D．NH3为非极性分子

5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．NO(g)HNO3(aq) B．SO2(g)H2SO4(aq)

C．SO2NH4HSO3(aq)  D．NOx N2(g)

6．对于反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是

A．该反应ΔH＜0  ΔS＞0

B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小

C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率

D．该反应中每生成22.4 L SO3转移电子的数目约等于2×6.02×1023

7．卤族元素包括F、Cl、Br、I等元素。下列说法正确的是

A．电负性：F＜Cl＜Br＜I B．键能：HF＜HBr

C．失电子能力：Cl－＜Br－＜I－ D．键的极性：Cl－I＜Br－I

8．用低品铜矿（主要含CuS、FeO）制备Cu2O的一种工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为：

S＋MnO2＋4H+ ＝＝＝ Mn2+＋S＋2H2O

B．“酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H+、Mn2+、Cu2+和Fe2+

C．1个Cu2O晶胞（如题8图）中含4个氧原子

D．水合肼浓度过大，Cu2O产率下降，可能的原因是Cu2O进一步被还原成单质铜

9．科学家发明了如题9图所示的新型Zn－CO2水介质电池，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，CO2被转化为储氢物质甲酸等。下列说法正确的是

A．放电时，负极反应式为

Zn＋2e－＋4OH－＝＝＝ Zn(OH)

B．放电时，1 mol CO2完全转化为HCOOH，

理论上转移4 mol电子

C．充电时，正极溶液中OH−浓度升高

D．充电时，电池总反应为

2Zn(OH) 2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O

10．在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如题10图所示。下列说法不正确的是

A．若用HCOOD催化释氢，反应除

生成CO2外，还生成HD

B．第一步转化N与H间形成配位键

C．若用HCOOK溶液代替HCOOH

释氢的速率加快

D．若用HCOOK溶液代替HCOOH

最终所得气体中H2的纯度会降低

11．紫花前胡醇(结构简式如题11图所示)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列的说法正确的是

A．1 mol紫花前胡醇最多能与2 mol NaOH反应

B．分子中含2个手性碳原子

C．紫花前胡醇不能发生消去反应

D．紫花前胡醇不能使酸性KMnO4溶液褪色

12．室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

13．硫酸工业尾气（主要含SO2、N2和O2），用Na2SO3溶液吸收可转化为NaHSO3。当c(HSO)∶c(SO)≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na2SO3溶液。

已知Ka1(H2SO3)＝10-1.9，Ka2(H2SO3)＝10-7.2。下列说法不正确的是

A．Na2SO3溶液中存在：c(OH－)＝ c(H+) + c(HSO) +2c(H2SO3)

B．Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为：SO＋SO2＋H2O＝2HSO

C．当c(HSO)∶c(SO)＝10时，此时吸收液的pH＝6.2

D．与原Na2SO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力几乎不变

14．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) ＝＝＝ CO(g)+H2O(g)            ΔH＝41.2 kJ·mol−1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) ＝＝＝ CH3OCH3(g)+3H2O(g)   ΔH＝－122.5 kJ·mol−1

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如题14图所示。

（CH3OCH3的选择性＝×100％）

下列说法不正确的是

A．CO的选择性随温度的升高逐渐增大

B．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH＝－204.9 kJ·mol−1

C．在240～320℃范围内，温度升高，平衡时CH3OCH3的物质的量先增大后减小

D．反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点），增大压强可能将CH3OCH3的选择性提升到B点

二、非选择题：共4题，共58分。

15．(14分)以软锰矿（主要成分为MnO2，还含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物）和硫铁矿（主要成分FeS2）为原料，两矿联合浸取可制备大颗粒的电池用Mn3O4。

(1)浸取：将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，FeS2和MnO2颗粒构成两个原电池反应，其原理如题15图－1所示（部分产物未标出）。

①若FeS2原电池中生成单质S，其电池总反应的离子

方程式为  ▲  。

②随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是  ▲  。

(2)除钙镁：向已除去Fe、Al、Si元素的MnSO4溶液中（pH约为5）加入NH4F溶液，将Ca2＋、Mg2＋转化为氟化物沉淀。则 ＝  ▲  。

[已知Ksp(MgF2)＝5×10－11，Ksp(CaF2)＝5×10－9]

(3)氧化：将“沉淀”步骤所得含少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得Mn3O4。

①写出由Mn(OH)2反应得到Mn3O4的化学方程式  ▲  。

②沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如题15图－2所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是  ▲  。

③所得产物中锰元素含量随通入空气时间的变化如题15图－3所示，当通空气时间超8小时，产物中锰元素含量减小的原因是  ▲  。

16．(14分)天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：

(1)化合物C中含有的含氧官能团名称为  ▲  。

(2)E→F的反应类型为  ▲  。

(3)D→E中有一种副产品（分子式C14H14O3）生成，该副产品的结构简式为  ▲  。

(4)C的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：  ▲  。

a．能与FeCl3溶液发生显色反应；

b．碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

  ▲ 

17．(15分)氯化镍(NiCl2·6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料

制取氯化镍的实验步骤如下：

已知：①Fe(OH)3完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。

②NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl2·6H2O须控制pH＜2。

(1)在三颈烧瓶中（装置见题17图－1）加入一定量

Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸

的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。

   ①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有

        ▲  。

   ②若镍粉过量，判断反应完成的现象是   ▲   。

(2)将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。

   ① 沉淀反应的离子方程式为   ▲   。

   ② 检验NiCO3·Ni(OH)2沉淀已经洗涤完全

的方法是   ▲   。

(3)所得NiCO3·Ni(OH)2固体中混有少量Fe(OH)3。

请补充完整由NiCO3·Ni(OH)2固体制备NiCl2·6H2O的实验方案：

向NiCO3·Ni(OH)2固体中加入盐酸，搅拌，

   ▲   。

[NiCl2溶解度曲线如题17－2所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、NiCO3]

18．(15分)废气中的H2S可用电解、Fe2(SO4)3吸收和活性炭吸附氧化等多种方法脱除。

(1)电解法脱除：将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题

18图－1所示的电解池的阳极区进行电解。电解

过程中阳极区发生如下反应：

S2－－2e－＝S     (n－1)S + S2－＝S

①写出阴极的电极反应方程式  ▲  。

②电解后阳极区溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为  ▲  。

(2)Fe2(SO4)3吸收脱除：用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S，其反应后的溶液可在硫杆菌作用下实现吸收液的再生。

①用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S的原理经历以下三步：

第一步：H2S(g)H2S(aq)

第二步：H2SH＋＋HS－

第三步：HS－＋2Fe3+＝S↓＋2Fe2+＋H+

一定条件下，不同Fe3+浓度溶液及该溶液起始pH与脱硫率的关系如题18图－2所示。当Fe3+浓度大于10 g·L-1时，随着Fe3+浓度增大，脱硫率逐渐降低。其原因是  ▲  。

②反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生的反应为：

4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O。

反应相同时间后，溶液中Fe2+的氧化速率与温度的关系如题18图－3所示。温度超过30℃后，随着温度升高，Fe2+的氧化速率下降的原因是  ▲  。

(3)活性炭吸附氧化：可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反应原理如题18图－4所示。其他条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。

①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是  ▲  。

②若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是  ▲  。

化 学 答 案

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1．A   2．B   3．C   4．B   5．D   6．B   7．C   8．D   9．D   10．D  

11．A   12．A   13．D   14．C

二、非选择题：共4题，共58分。

说明：化学方程式（离子方程式）评分时，反应条件、配平、沉淀或气体符号计1分

15．(14分)

(1) ①FeS2＋2Fe3+＝3Fe2+＋2S  （3分）

②随硫铁矿用量增加，生成的单质硫会覆盖在FeS2颗粒表面，减少了Fe2+的生成，导致锰的浸出率降低（2分）

(2)  （2分）

(3) ① 6Mn(OH)2＋O2  2Mn3O4＋6H2O （2分）

②开始时发生Mn(OH)2被O2氧化生成水，溶液pH无明显变化；7 h后Mn2(OH)2SO4被O2氧化，生成H2SO4，溶液pH减小（3分）

（也可用方程式表示：6Mn(OH)2＋O2  2Mn3O4＋6H2O，故溶液pH无明显变化；3Mn2(OH)2SO4＋O2  2Mn3O4＋6H+＋3SO，溶液pH减小）

③Mn3O4部分被氧化为更高价的锰的氧化物（2分）

16．(14分)

(1) （酮）羰基、酯基 （2分）

(2) 还原反应（2分）

(3) （2分）

(4) （3分）

(5)

（每步1分，5分）

17．(15分)

(1) ① 将生成的NO氧化为硝酸，使产生的NO部分转化为NO2，便于NOx被NaOH溶液完全吸收（3分）

  ② 三颈烧瓶内无红棕色气体出现（2分）

(2) ① 2Ni2+＋4HCO＝NiCO3·Ni(OH)2↓＋3CO2↑＋H2O（3分）

  ② 取最后一次洗涤所得滤液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液（硝酸钡也得分），若无明显现象则已洗涤干净（2分）

(3) 至固体全部溶解，向所得溶液中加入NiCO3至反应液3.2＜pH＜7.2，静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，用pH计控制溶液pH小于2，蒸发浓缩，冷却至0℃左右结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥（5分）

18．(15分)

(1) ① 2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑（2分）

② S＋2H+＝(n－1)S↓＋H2S↑（2分）

(2) ① Fe3+浓度增大，有利于提升脱硫率；Fe3+浓度越大，溶液起始pH越小，c(H+)越大，抑制H2S的电离和溶解（第二步和第一步），使溶液中c(HS－)降低，脱硫率降低，脱硫率降低幅度超过提升幅度（3分）

（只答Fe3+浓度越大，溶液起始pH越小，c(H+)越大，抑制H2S的电离和溶解（第二步和第一步），使溶液中c(HS－)降低，脱硫率降低也可以）

② 硫杆菌是反应的催化剂，温度超过30℃后,硫杆菌逐渐失去活性（3分）  

(3) ① OH－浓度增大，促进平衡H2SH＋＋HS－向电离方向进行，c(HS－)浓度

增大（3分）

② 若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O减少（2分）