2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019） 必修第二册 期末模拟测试卷（二）

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2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册期末模拟测试卷（二）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列气体过量排放不会导致酸雨的是  (　　)A.CO2 B.SO2 C.NO2 D.NO2. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化,即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中,下列过程不符合这一思想的是              (　　)A.乙烯合成聚乙烯:nCH2CH2B.甲烷与氯气反应制氯仿:CH4+3Cl2CHCl3+3HClC.烯烃与水煤气发生的羰基合成反应:RCHCH2+CO+H2RCH2CH2CHOD.甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2COCH3COOCH2CH33.有关煤、石油和天然气的综合利用,下列说法正确的是 (　　)A.水煤气的主要成分是CH4B.煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化C.裂解的目的是提高汽油的产量和质量D.鉴别直馏汽油和裂化汽油,可用KMnO4溶液鉴别4.石油蒸馏装置如图所示,下列说法正确的是 (　　)A.仪器W的名称是圆底烧瓶B.碎瓷片可作为催化剂C.冷却水的流向是X进水,Y出水D.收集到的60~150 ℃的馏分为混合物5.下列关于氮气性质的说法中正确的是 (　　)A.点燃条件下,N2在氧气中燃烧生成NOB.点燃时,N2与金属Mg反应生成Mg3N2,N2作还原剂C.合成氨反应中,N2发生氧化反应D.氮气的化学性质稳定,其原因是两个氮原子之间以共价三键结合6.抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化:下列有关说法中不正确的是 (　　)A.水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂B.抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应C.脱氢抗坏血酸能发生水解反应和氧化反应D.抗坏血酸能使酸性KMnO4溶液褪色,脱氢抗坏血酸则不能7.下列叙述正确的是(　　)Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3     Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数8.在容积为1 L的密闭容器中,发生反应:4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),0~2 min内B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率表示正确的是              (　　)A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1B.用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3∶2∶1C.在2 min末用B表示的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1D.在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小,用C表示的速率的值逐渐增大 9. 四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是(　　)A. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色B 甲能使酸性KMnO4溶液褪色C. 丙中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D. 丁为醋酸分子的比例模型 10．以乙烯为主要原料合成某些有机物的路线如图所示：下列有关说法正确的是(　　)A．X的结构简式为CH3OCH3B．反应①是加聚反应，反应②为加成反应C．反应③为取代反应D．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色11.向容积为2.0 L的密闭容器中通入一定量的 N2O4(无色气体)和 NO2 的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH > 0，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A.64 s时，反应达到化学平衡状态B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深C.若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高D.前100 s内，用NO2 浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-112.下列关于羟基和氢氧根离子的说法中，不正确的是(　　)A．羟基比氢氧根离子少一个电子B．两者的组成元素相同C．羟基不带电，氢氧根离子带一个单位的负电荷D．羟基比氢氧根离子性质稳定13.下列关于CH4和的叙述正确的是 (　　)A.均能用通式CnH2n+2来表示B.二者互为同分异构体C.都属于烷烃,分子中既有极性共价键又有非极性共价键D.都是平面形分子,所有原子都处于同一平面内14．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中不正确的是(　　)A．反应开始钠块沉在乙醇液面以下B．钠块熔成小球C．听不到嘶嘶的响声D．钠块表面有气体放出15.下列说法不正确的是 (　　)A.向鸡蛋清的溶液中加入福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚B.蛋白质为高分子化合物,种类较多,分子中都含有—COOH和—NH2C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.加入醋酸铅溶液析出后的蛋白质加水后,可重新溶于水16. 浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是 (　　)A.在化学实验中,浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性)B.将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性)C.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑(脱水性)D.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象(强氧化性)二、非选择题：共52分。17.(13分)(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)。已知该反应为放热反应，能正确表示该反应中能量变化的是图　　　　(填“a”或“b”)。 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示:化学键H—HOOH—O键能/(kJ·mol-1)436496463则生成1 mol H2O(g)可以放出热量　　　　kJ。(2)下列反应中，属于放热反应的是　　　　(填字母，下同)，属于吸热反应的是　　　　 。a.盐酸与烧碱溶液反应b.Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+10H2O+2NH3↑c.氢气在氧气中燃烧生成水d.高温煅烧石灰石使其分解e.铝和盐酸反应f.葡萄糖在人体内氧化分解(3)A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:①装置甲中溶液中的阴离子移向 　　　　(填“A”或“B”)极。 ②装置乙中正极的电极反应式为 　　　　             　　　。③四种金属活动性由强到弱的顺序是 　　　          　　　。18.(13分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620①各时间段反应速率最大的是　　　　(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min,原因是　                  　。②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为　　　　(设溶液体积不变)。 (2)另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是　　　　(填字母)。A.蒸馏水   B.KCl溶液C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液(3)某温度下，在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是　                         。②该反应达到平衡状态的标志是　　　　(填字母)。A.Y的体积分数在混合气体中保持不变B.X、Y的反应速率比为3∶1C.容器内气体压强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z③2 min内Y的转化率为　      　　　。19.（13分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的D,其合成路线如图所示。请回答下列问题:(1)A的电子式为　　　　　,B、C分子中官能团的名称是　　　　、　　　　。 (2)E是一种常见的塑料,其结构简式为　　　　　　　　。 (3)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　; ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　。 (4)在实验室也可以用如图所示的装置制取D,长导管不伸入液面以下的原因是　　　　　　　　　;饱和碳酸钠溶液的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 20.（13分）烷烃完全燃烧都可以生成CO2和H2O,现以甲烷、乙烷、丙烷三种物质燃烧为例,进行燃烧分析。(1)取等物质的量的三种物质,在O2中完全燃烧,生成CO2最多的是　　　　,生成H2O最多的是　　　　,消耗O2最多的是　　　　。由此可以得出结论:等物质的量的烷烃完全燃烧,生成CO2、H2O以及消耗O2的量随着　　　　　　　　　　的增多而变大。  (2)取等质量的三种物质,在O2中完全燃烧,生成CO2最多的是　　　　,生成H2O最多的是　　　　,消耗O2最多的是　　　　。由此可以得出结论:等质量的烷烃完全燃烧,生成CO2的量随着　　　　　　　　的增大而变大,生成H2O的量随着　　　　　　　　的增大而变大,消耗O2的量随着　　　　　　　　的增大而变大。     必修第二册期末模拟测试卷（二）答案1A  2B  3D  4D  5D  6D  7A  8B  9C  10B  11B  12D  13A  14B  15D  16B17、答案:（1）a　242　（2）acef　bd　（3）①A  ②Cu2++2e-Cu　③D>A>B>C18、答案:(1)①2～3　该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,故反应速率较快②0.025 mol·L-1·min-1(2)  CD(3)  ①3X(g)+Y(g)2Z(g)　②AC　③10%19.答案：(1)　羟基　羧基(2)?(3)①CH2CH2+H2OCH3CH2OH　加成反应②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O　酯化反应(或取代反应)(4)防倒吸　中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度促进乙酸乙酯的析出 20.答案：20.(1)丙烷　丙烷　丙烷　分子中碳原子数(2)丙烷　甲烷　甲烷　分子中碳的质量分数　分子中氢的质量分数分子中氢的质量分数