广东省卷三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编

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 广东省卷三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
一．实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共1小题）
1．（2019•广东）某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2
（2）AgCl不溶于稀硝酸
【提出猜想】Ⅰ．石灰水已完全变质Ⅱ．　 　Ⅲ．CO2中混有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为　 　。
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
（1）
取少量澄清石灰水于试管中，加入
　 　溶液。
产生白色沉淀。
猜想Ⅰ不成立。
（2）
将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。
　 　
猜想Ⅱ不成立。
（3）
将气体通入盛有　 　溶液的试管中，再加稀硝酸。
　 　
猜想Ⅲ成立。反应方程式为　 　。
【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和　 　。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是　 　（写一点）。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共2小题）
2．（2021•广东）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为 　 　。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 　 　。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 　 　。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg
猜想Ⅱ：Mg（OH）Cl
猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量 　 　（填物质名称）
沉淀消失无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ　　　 　
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶 　　　 　
猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 　 　性，生成HCl气体的原因是 　 　（用化学方程式表示）。
3．（2020•广东）某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO．于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。
【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO，化学方程式是　 　。
【查阅资料】CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应。
【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。
【实验过程】
（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为　 　→尾气处理（填字母）。
A．①→②→③→④
B．④→①→②→③→①
C．①→④→①→③→②
D．③→④→①→②

（2）上述进一步确定CO存在的现象是　 　（装置③中粉末的颜色变化除外）。
（3）装置③中发生反应的化学方程式是　 　。
（4）写出CO尾气处理的方法：　 　（一种即可）。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意　 　。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共2小题）
4．（2021•广东）根据如图中的实验装置回答：

（1）仪器a的名称是 　 　。
（2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是 　 　；用装置C收集CO2，气体应从导管口 　 　（填“b”或“c”）通入。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是 　 　，试管中反应的化学方程式为 　 　。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是 　 　；制得的氨气 　 　（填“能”或“不能”）用装置D收集。
5．（2019•广东）根据如图实验装置，请回答：

（1）仪器a的名称是　 　。
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，　 　，则气密性良好。
（3）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。
（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为　 　，在F中气体应从导管　 　（填“b”或“c”）端通入。
（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为　 　（填字母）。用装置E收集甲烷，利用了甲烷　 　的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是　 　。
②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，　 　。
四．氧气的化学性质（共1小题）
6．（2019•广东）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答：
（1）按图进行铁丝在O2中燃烧的实验，反应的化学方程式为　 　。该实验装置存在明显不足，改进措施是　 　。
（2）对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因　 　。

五．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
7．（2019•广东）如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是　 　；30℃时溶解度最大的是　 　。
（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为　 　。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有　 　（写一种）。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、　 　、过滤、洗涤、干燥。

六．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
8．（2020•广东）2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的　 　（填“高”或“低”）。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式　 　，其反应类型是　 　。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的　 　（填“强”或“弱”）。
（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为　 　。
七．金属材料及其应用（共1小题）
9．（2021•广东）2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。
（1）火星车使用的新型镁锂合金属于 　 　（填“金属”或“复合”）材料，实现了探测器的轻量化。
（2）火星车热控材料﹣﹣纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为 　 　，其中硅元素的化合价为 　 　。
（3）火星车集热窗内装有正十一烷（C11H24），此物质属于 　 　（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素的质量比为 　 　。
（4）火星车的动力来源于太阳能。人类正在利用和开发的新能源还有 　 　（写一种）。
八．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
10．（2021•金昌）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：

（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是　 　。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是　 　。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是　 　。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是　 　（填字母）。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是　 　，当　 　时，停止加热。
九．物质的鉴别、推断（共1小题）
11．（2019•广东）如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答：
（1）A和E的化学式分别为　 　和　 　。
（2）D与G反应的化学方程式为　 　，此反应属　 　（填基本反应类型）。
（3）A～G物质间，发生中和反应的化学方程式为　 　。

十．物质的相互转化和制备（共3小题）
12．（2020•广东）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：

（1）该废酸液的pH　 　7（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名称为　 　。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是　 　和　 　（填化学式）。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为　 　。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为　 　，pH较低时产率较低的主要原因是　 　。
溶液的pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9.0
产物颜色
黄褐色
黄褐色
较黑
很黑
很黑
灰黑色
产率（%）
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6
13．（2019•广东）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：

已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣Ⅰ中一定有　 　。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是　 　。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为　 　，此反应属　 　（填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是　 　。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为　 　。
14．（2021•广东）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。

（1）反应①的化学方程式为 　 　；操作1的名称是 　 　。
（2）反应②的化学方程式为 　 　，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。
（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由 　 　。
（4）大气中CO2含量不断上升，会导致 　 　。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施 　 　。
十一．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
15．（2019•广东）H、H、H分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H．制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H．请据图回答：

（1）1H、2H、3H三种原子中，　 　数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。
（2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O．写出3H2在O2中燃烧的化学方程式　 　，在图2所示的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。
十二．化合物中某元素的质量计算（共1小题）
16．（2019•广东）如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F（相对分子质量为144），请回答下列问题：
（1）人体中F属于　 　（填“微量”或“常量”）元素。
（2）Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为　 　。
（3）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为　 　g（结果保留小数点后一位）。

十三．根据化学反应方程式的计算（共3小题）
17．（2020•广东）某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。

实验编号
H2O2的质量分数（%）
H2O2溶液的体积（mL）
对应曲线
Ⅰ
3.4
10.0
a
Ⅱ
2.4
10.0
b
Ⅲ
1.7
10.0
c（待绘制）
（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液　 　g。
（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是　 　。
（3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5﹣5.0% H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。
（4）在如图2中画出曲线c的大致位置及趋势。
18．（2019•广东）Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg（OH）2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
（1）实验　 　（填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

19．（2021•广东）胆矾（CuSO4•5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。
（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的 　 　（填“强”或“弱”）。
（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
①加热至 　 　℃时，CuSO4开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 　 　。CuO完全分解时产生该气体的质量为 　 　g。
③根据胆矾分解的化学方程式CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O，计算图中x的值（写出计算过程）。
④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 　 　（填字母序号）。
a.CuSO4•5H2O
b.CuSO4
c.CuO
d.Cu2O

十四．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
20．（2021•广东）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图。
（1）图中属于可燃物的是 　 　和 　 　，这是燃烧的 　 　个条件之一。
（2）省油灯的原理是：油燃烧 　 　，上层盏内油温 　 　，下层盏内水吸热，减少油的 　 　，以达到省油的目的。
（3）“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是 　 　（多选，填字母序号）。
a.水分子受热分解
b.水分子不断运动
c.水分子间隔变大
d.水分子数目减少

十五．氢气的用途和氢能的优缺点（共1小题）
21．（2020•广东）H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
（1）H2是清洁能源的原因是　 　。
（2）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图1所示，其中表示氢气的是　 　（填“a”或“b”）。

（3）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图2所示。

此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子。D原子核中有　 　个质子，此反应中涉及的元素种类有　 　种。该反应可表示为：H+　 　→H2+　 　。
十六．白色污染与防治（共1小题）
22．（2019•广东）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。请回答：

（1）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。生石灰主要成分的化学式为　 　。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有　 　的结构，能起到吸附作用。
（3）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来　 　问题。聚丙烯塑料属于　 　（填字母）。
A．金属材料 B．有机合成材料 C．复合材料
十七．生命活动与六大营养素（共1小题）
23．（2019•广东）如图是某奶制品标签。请回答：
（1）“钠”指的是　 　（填“单质”或“原子”或“元素”）。
（2）蛋白质、脂肪属于　 　（填“无机物”或“有机物”）。
（3）人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患　 　（填字母）和发育不良。
A．大脖子病 B．佝偻病 C．贫血 D．夜盲症


广东省卷三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编
非选择题 参考答案与试题解析
一．实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共1小题）
1．（2019•广东）某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2
（2）AgCl不溶于稀硝酸
【提出猜想】Ⅰ．石灰水已完全变质Ⅱ．　二氧化碳过量　Ⅲ．CO2中混有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
（1）
取少量澄清石灰水于试管中，加入
　碳酸钠　溶液。
产生白色沉淀。
猜想Ⅰ不成立。
（2）
将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。
　溶液变浑浊　
猜想Ⅱ不成立。
（3）
将气体通入盛有　硝酸银　溶液的试管中，再加稀硝酸。
　产生白色沉淀　
猜想Ⅲ成立。反应方程式为　HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3　。
【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和　浓硫酸　。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是　排水法收集中已经将氯化氢气体除去　（写一点）。
【解答】解：【提出猜想】根据题干提供的信息可以看出，可能是二氧化碳过量导致的，故填：二氧化碳过量；
【实验方案】制备CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
若是石灰水变质，则加入碳酸钠不会产生白色沉淀，故猜想I成立的话加入碳酸钠不会产生白色沉淀，
猜想Ⅱ不成立，则将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中，溶液会变浑浊；
猜想Ⅲ成立，则含有氯化氢气体，通入硝酸银溶液则会产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，故填：
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
（1）
取少量澄清石灰水于试管中，加入
碳酸钠溶液。
产生白色沉淀。
猜想I不成立。
（2）
将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。
溶液变浑浊
猜想Ⅱ不成立。
（3）
将气体通入盛有 硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸。
产生白色沉淀
猜想Ⅲ成立。反应方程式为 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸进行除杂和干燥，故填：浓硫酸。
【拓展思考】用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊，该实验成功是因为氯化氢溶于水，通过水除去了氯化氢，故填：排水法收集中已经将氯化氢气体除去。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共2小题）
2．（2021•广东）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为 　Mg+2HCl═MgCl2+H2↑　。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 　除去表面的氧化物　。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 　氯化镁易溶于水　。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg
猜想Ⅱ：Mg（OH）Cl
猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量 　稀盐酸　（填物质名称）
沉淀消失无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ　成立　
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶 　由蓝色变为粉红色　
猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 　酸　性，生成HCl气体的原因是 　Mg（OH）ClMgO+HCl↑　（用化学方程式表示）。
【解答】解：（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
（2）镁的化学性质比较活泼，能和空气中的氧气反应生成氧化镁，覆盖在表面，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是除去表面的氧化物。
故填：除去表面的氧化物。
（3）【提出假设】
甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，原因是氯化镁易溶于水。
故填：氯化镁易溶于水。
【实验探究】
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量稀盐酸
沉淀消失无气泡产生，说明固体中不含有镁
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红，是因为反应生成的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色
猜想Ⅱ成立
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶由蓝色变为粉红色，说明反应生成水
猜想Ⅲ成立
故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。
【讨论分析】
实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈酸性，生成HCl气体的原因：加热时Mg（OH）Cl分解生成MgO和HCl，反应的化学方程式：Mg（OH）ClMgO+HCl↑。
故填：酸；Mg（OH）ClMgO+HCl↑。
3．（2020•广东）某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO．于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。
【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO，化学方程式是　CO2+C2CO　。
【查阅资料】CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应。
【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。
【实验过程】
（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为　B　→尾气处理（填字母）。
A．①→②→③→④
B．④→①→②→③→①
C．①→④→①→③→②
D．③→④→①→②

（2）上述进一步确定CO存在的现象是　经过③之后的澄清石灰水变浑浊　（装置③中粉末的颜色变化除外）。
（3）装置③中发生反应的化学方程式是　CO+CuOCu+CO2　。
（4）写出CO尾气处理的方法：　增加点燃的酒精灯　（一种即可）。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意　通风　。
【解答】解：【猜想与假设】二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+C2CO；
故答案为：CO2+C2CO。
【实验过程】（1）验证一氧化碳存在，显排除二氧化碳，然后利用一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，检验二氧化碳的存在，从而推出含有一氧化碳，因此混合气体先通入氢氧化钠溶液，将气体中二氧化碳去除，接着通过澄清石灰水，验证二氧化碳是否除净，然后通入浓硫酸干燥气体，紧跟着通入氧化铜中，观察固体颜色变化，再通入澄清石灰水，证明一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以顺序为④→①→②→③→①；
故答案为：B。
（2）一氧化碳与氧化铜反应还生成了二氧化碳，通入澄清石灰水后变浑浊，证明一氧化碳的存在；
故答案为：经过③之后的澄清石灰水变浑浊。
（3）一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO+CuOCu+CO2；
故答案为：CO+CuOCu+CO2。
（4）一氧化碳具有毒性不能直接排放，具有可燃性，可以点燃生成二氧化碳，避免污染，因此可以设置点燃的酒精灯，处理一氧化碳；
故答案为：增加点燃的酒精灯。
【延伸应用】室内炭火取暖时，若燃烧不充分会生成一氧化碳，因此需要做好通风，实现空气流通，避免一氧化碳中毒；
故答案为：通风。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共2小题）
4．（2021•广东）根据如图中的实验装置回答：

（1）仪器a的名称是 　锥形瓶　。
（2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是 　稀盐酸　；用装置C收集CO2，气体应从导管口 　b　（填“b”或“c”）通入。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是 　将玻璃导管伸入装有水的水槽中，用手捂住试管，若导管有气泡冒出，松开手后形成一段稳定不回落的水柱，则说明气密性良好　，试管中反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是 　生石灰和水反应放出大量热，浓氨水受热易分解放出氨气　；制得的氨气 　不能　（填“能”或“不能”）用装置D收集。
【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是稀盐酸；二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b通入；
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是：将玻璃导管伸入装有水的水槽中，用手捂住试管，若导管有气泡冒出，松开手后形成一段稳定不回落的水柱，则说明气密性良好；该装置属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是：生石灰和水反应放出大量热，浓氨水受热易分解放出氨气；氨气极易溶于水，不能用装置D收集。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）稀盐酸；b；
（3）将玻璃导管伸入装有水的水槽中，用手捂住试管，若导管有气泡冒出，松开手后形成一段稳定不回落的水柱，则说明气密性良好；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）生石灰和水反应放出大量热，浓氨水受热易分解放出氨气；不能。
5．（2019•广东）根据如图实验装置，请回答：

（1）仪器a的名称是　长颈漏斗　。
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，　从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降　，则气密性良好。
（3）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为　A　（填字母），反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。
（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为　量筒　，在F中气体应从导管　c　（填“b”或“c”）端通入。
（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为　B　（填字母）。用装置E收集甲烷，利用了甲烷　难溶于水　的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是　甲烷的密度比空气小　。
②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，　点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素　。
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；故答案为：从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降；（合理即可）
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：A；2H2O22H2O+O2↑；
（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为量筒，在F中气体应从导管短管进入；故答案为：量筒；c；
（5）①实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，因此需要加热；用装置E收集甲烷，利用了甲烷难溶于水的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是：甲烷的密度比空气小；②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素；故答案为：①B；难溶于水；甲烷的密度比空气小；②；
四．氧气的化学性质（共1小题）
6．（2019•广东）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答：
（1）按图进行铁丝在O2中燃烧的实验，反应的化学方程式为　3Fe+2O2Fe3O4　。该实验装置存在明显不足，改进措施是　在瓶底加少量的水和细沙　。
（2）对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因　打开门窗，给可燃物的燃烧提供了充足的氧气　。

【解答】解：（1）实验室进行铁丝在O2中燃烧的实验，燃烧生成了四氧化三铁，反应的化学反应方程式是：3Fe+2O2Fe3O4，该实验容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是在瓶底加少量的水和细沙。
（2）室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因是：打开门窗，给可燃物的燃烧提供了充足的氧气。
故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4，在瓶底加少量的水和细沙。（2）打开门窗，给可燃物的燃烧提供了充足的氧气。
五．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
7．（2019•广东）如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是　硫酸铈　；30℃时溶解度最大的是　硝酸钠　。
（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为　60%　。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有　增加溶质或减少溶剂或降低温度　（写一种）。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、　降温结晶　、过滤、洗涤、干燥。

【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈；30℃溶解度最大的是硝酸钠；故答案为：硫酸铈；硝酸钠；
（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数＝；使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、减少溶剂、降低温度；故答案为：60%；增加溶质或减少溶剂或降低温度；
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为：降温结晶；
六．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
8．（2020•广东）2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的　高　（填“高”或“低”）。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式　2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑　，其反应类型是　置换反应　。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的　弱　（填“强”或“弱”）。
（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为　3：1　。
【解答】解：（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱。
（4）在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）＝3：1。
故答案为：
（1）高；
（2）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；置换反应；
（3）弱；
（4）3：1。
七．金属材料及其应用（共1小题）
9．（2021•广东）2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。
（1）火星车使用的新型镁锂合金属于 　金属　（填“金属”或“复合”）材料，实现了探测器的轻量化。
（2）火星车热控材料﹣﹣纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为 　SiO2　，其中硅元素的化合价为 　+4　。
（3）火星车集热窗内装有正十一烷（C11H24），此物质属于 　有机物　（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素的质量比为 　11：2　。
（4）火星车的动力来源于太阳能。人类正在利用和开发的新能源还有 　风能（或核能、地热能）　（写一种）。
【解答】解：（1）镁锂合金属于金属材料，故填：金属；
（2）根据化学式读写顺序相反，可写出二氧化硅的化学式为SiO2；化合物各元素的化合价的代数和为零，二氧化硅中氧元素的化合价为﹣2价，则硅元素达的化合价为+4价；故填：SiO2；+4；
（3）正十一烷（C11H24）在物质分类中属于有机物，其中碳、氢元素的质量比为（12×11）：（1×24）＝11：2，故填：有机物；11：2；
（4）人类正在利用和开发的新能源除了太阳能之外，还有风能、地热能、潮汐能、核能等，故填：风能（或核能、地热能）。
八．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
10．（2021•金昌）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：

（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是　托盘天平　。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是　搅拌，加快溶解速率　。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是　2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl　。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是　A　（填字母）。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是　蒸发　，当　蒸发皿中出现较多固体　时，停止加热。
【解答】解：（1）托盘天平常用于称量固体药品，步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平。
（2）步骤②是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，不能生成新的杂质，选用稀硝酸和稀硫酸会生成新的杂质硝酸钠、硫酸钠，应滴加的“试剂a”是稀盐酸。
（5）步骤⑥的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
故答案为：
（1）托盘天平；
（2）搅拌，加快溶解速率；
（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）A；
（5）蒸发；蒸发皿中出现较多固体。
九．物质的鉴别、推断（共1小题）
11．（2019•广东）如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答：
（1）A和E的化学式分别为　SO2　和　BaO　。
（2）D与G反应的化学方程式为　K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl　，此反应属　复分解反应　（填基本反应类型）。
（3）A～G物质间，发生中和反应的化学方程式为　Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O　。

【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成，某单质会转化成+4价和+2价的氧化物，A又会转化成+6价的氧化物，所以A是二氧化硫，B是三氧化硫，E会转化成+2价的酸或碱，所以E是氧化钡，F是氢氧化钡，C是+6价的酸或碱，所以C是硫酸，D是+6价的盐，所以D是硫酸钾，G是+2价的盐，所以G是氯化钡，经过验证，推导正确，所以A和E的化学式分别为SO2和 BaO；
（2）D与G的反应是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，此反应属于复分解反应；
（3）A～G物质间，发生的中和反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
故答案为：（1）SO2，BaO；
（2）K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，复分解反应；
（3）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
十．物质的相互转化和制备（共3小题）
12．（2020•广东）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：

（1）该废酸液的pH　＜　7（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名称为　过滤　。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会　放出　（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是　Fe（OH）2　和　CaSO4　（填化学式）。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为　Fe3O4　。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为　7.5～8.0　，pH较低时产率较低的主要原因是　四氧化三铁能和酸反应　。
溶液的pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9.0
产物颜色
黄褐色
黄褐色
较黑
很黑
很黑
灰黑色
产率（%）
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6
【解答】解：（1）该废酸液的pH小于7，操作Ⅰ的名称为过滤。
故填：＜；过滤。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会放出热量。
故填：放出。
（3）硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙。
故填：Fe（OH）2；CaSO4。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为Fe3O4。
故填：Fe3O4。
（5）当溶液的pH低于或等于7.0 时，得到的固体物质不是很黑，说明磁性铁中含有杂质，当溶液的pH在7.5～8.0之间时，得到的固体物质很黑，说明磁性铁中几乎不含有杂质，并且产率较高，因此最适宜的pH为7.5～8.0；
pH较低时产率较低的主要原因是四氧化三铁能和酸反应。
故填：7.5～8.0；四氧化三铁能和酸反应。
13．（2019•广东）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：

已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣Ⅰ中一定有　铜　。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是　生成的氢气具有可燃性　。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为　Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu　，此反应属　置换反应　（填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是　Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐　。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为　Zn（OH）2ZnO+H2O　。
【解答】解：
（1）由于铜不和硫酸反应，所以滤渣I中一定有 铜。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌和铁与硫酸反应生成的氢气具有可燃性，遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜，是指铜的氧化物和硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式为 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属置换反应。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应生成氧化锌和水，对应的化学方程式为 Zn（OH）2ZnO+H2O。
故答案为：
（1）铜。
（2）生成的氢气具有可燃性。 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu； 置换反应。
（3）Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（4）Zn（OH）2ZnO+H2O。
14．（2021•广东）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。

（1）反应①的化学方程式为 　CaCO3CaO+CO2↑　；操作1的名称是 　过滤　。
（2）反应②的化学方程式为 　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　，该反应属于 　复分解　反应（填基本反应类型）。
（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由 　有影响，是因为稀硫酸和氧化钙反应生成的硫酸钙微溶于水，导致部分钙离子随着不溶物而除去，使溶液B中钙离子减少，从而导致碳酸钙产率降低　。
（4）大气中CO2含量不断上升，会导致 　温室效应　。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施 　植树造林或低碳出行等　。
【解答】解：（1）反应①中，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
操作1的名称是过滤。
故填：CaCO3CaO+CO2↑；过滤。
（2）反应②中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，该反应属于复分解反应。
故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；复分解。
（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙有影响，是因为稀硫酸和氧化钙反应生成的硫酸钙微溶于水，导致部分钙离子随着不溶物而除去，使溶液B中钙离子减少，从而导致碳酸钙产率降低。
故填：有影响，是因为稀硫酸和氧化钙反应生成的硫酸钙微溶于水，导致部分钙离子随着不溶物而除去，使溶液B中钙离子减少，从而导致碳酸钙产率降低。
（4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应；
实现“碳中和”的措施：植树造林、低碳出行等。
故填：温室效应；植树造林或低碳出行等。
十一．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
15．（2019•广东）H、H、H分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H．制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H．请据图回答：

（1）1H、2H、3H三种原子中，　中子　数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。
（2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O．写出3H2在O2中燃烧的化学方程式　23H2+O223H2O　，在图2所示的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。
【解答】解：（1）1H、2H、3H三种原子中，质子数和电子数相同，中子数目不等。
（2） 由题意可知，3H2在O2中燃烧生成了3H2O，反应的化学方程式是：23H2+O223H2O，由质量守恒定律可知，每2个3H2与1个O2恰好反应，所以在小方框应补充2个3H2分子。如下图：

故答案为：（1）中子；（2）23H2+O223H2O，见上图。
十二．化合物中某元素的质量计算（共1小题）
16．（2019•广东）如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F（相对分子质量为144），请回答下列问题：
（1）人体中F属于　微量　（填“微量”或“常量”）元素。
（2）Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为　23：24　。
（3）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为　2.1　g（结果保留小数点后一位）。

【解答】解：（1）在人体内含量大于0.01%的是常量元素，否则属于微量元素，人体内的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。F属于微量元素。故填：微量；
（2）Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为（23×2）：（16×3）＝23：24；故填：23：24；
（3）每支这种牙膏中氟元素的质量为200g×0.14%＝0.28g，设含Na2PO3F的质量为x
x××100%＝0.28g
x＝2.1g
故填：2.1。
十三．根据化学反应方程式的计算（共3小题）
17．（2020•广东）某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。

实验编号
H2O2的质量分数（%）
H2O2溶液的体积（mL）
对应曲线
Ⅰ
3.4
10.0
a
Ⅱ
2.4
10.0
b
Ⅲ
1.7
10.0
c（待绘制）
（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液　8　g。
（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是　过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快　。
（3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5﹣5.0% H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。
（4）在如图2中画出曲线c的大致位置及趋势。
【解答】解：（1）设需要30%过氧化氢溶液的质量为m，m×30%＝100.0g×2.4%，m＝8g；
故答案为：8。
（2）根据图象可以看出，在相同时间下，a的点都高于b的点，说明生成的氧气的多，而a表示的是高浓度的过氧化氢溶液的分解曲线，所以可以看出过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快；
故答案为：过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快。
（3）参与反应的过氧化氢质量＝10mL×1.0g/mL×3.4%＝0.34g，设生成氧气的质量为n，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
0.34g n
n＝0.16g
答：实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16g。
故答案为：0.16g。
（4）c的过氧化氢浓度最小，反应速率最慢，与a和b相比，同一时间下生成的氧气质量少，且含有的过氧化氢最少，所以最终生成氧气的质量最小，因此c位于b曲线下方；
故答案为：。
18．（2019•广东）Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg（OH）2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
（1）实验　③④　（填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

【解答】解：（1）由实验②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，故填：③④；
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120 58
x 0.580g

x＝1.2g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
（3）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为＝20g，所以加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图为
19．（2021•广东）胆矾（CuSO4•5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。
（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的 　强　（填“强”或“弱”）。
（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
①加热至 　650　℃时，CuSO4开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 　O2　。CuO完全分解时产生该气体的质量为 　0.8　g。
③根据胆矾分解的化学方程式CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O，计算图中x的值（写出计算过程）。
④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 　d　（填字母序号）。
a.CuSO4•5H2O
b.CuSO4
c.CuO
d.Cu2O

【解答】解：（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的强。
（2）①由固体质量与成分随温度变化的曲线可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为O2。图像和质量守恒定律可知，CuO完全分解时产生该气体的质量为：8.0g﹣7.2g＝0.8g。
③设硫酸铜的质量为x
CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O
250 160
25.0g x
解得：x＝16.0g
答：x的值16.0。
④a.CuSO4•5H2O中铜的质量分数是：＝25.6%；
b.CuSO4中铜的质量分数是：×100%＝40%；
c.CuO中铜的质量分数是：＝80%；
d.Cu2O中铜的质量分数是：≈88.9%；
由以上计算可知，得到铜最多的是d。
故答案为：（1）强；
（2）①650；
②O2；0.8g；
③16.0
④d。
十四．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
20．（2021•广东）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图。
（1）图中属于可燃物的是 　炷　和 　油　，这是燃烧的 　三　个条件之一。
（2）省油灯的原理是：油燃烧 　放热　，上层盏内油温 　升高　，下层盏内水吸热，减少油的 　挥发　，以达到省油的目的。
（3）“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是 　bcd　（多选，填字母序号）。
a.水分子受热分解
b.水分子不断运动
c.水分子间隔变大
d.水分子数目减少

【解答】解：（1）图中属于可燃物的是炷和油，这是燃烧的三个条件之一。
故填：炷；油；三。
（2）省油灯的原理是：油燃烧放热，上层盏内油温升高，下层盏内水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的。
故填：放热；升高；挥发。
（3）下层盏中的水不断减少，是因为水分子不断运动、水分子间隔变大、水分子数目减少。
故填：bcd。
十五．氢气的用途和氢能的优缺点（共1小题）
21．（2020•广东）H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
（1）H2是清洁能源的原因是　氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染　。
（2）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图1所示，其中表示氢气的是　a　（填“a”或“b”）。

（3）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图2所示。

此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子。D原子核中有　1　个质子，此反应中涉及的元素种类有　1　种。该反应可表示为：H+　HD　→H2+　D　。
【解答】解：（1）氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染，所以H2是清洁能源；故填：氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染；
（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，由图示可知，a表示氢气；故填：a；
（3）由原子模型可知，D原子核中有1个质子，两种原子的质子数相同，所以属于同种元素；由微观反应示意图可知，该反应可表示为：H+HD→H2+D；故填：1；1；HD；D。
十六．白色污染与防治（共1小题）
22．（2019•广东）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。请回答：

（1）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。生石灰主要成分的化学式为　CaO　。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有　疏松多孔　的结构，能起到吸附作用。
（3）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来　白色污染　问题。聚丙烯塑料属于　B　（填字母）。
A．金属材料 B．有机合成材料 C．复合材料
【解答】解：（1）生石灰的主要成分是氧化钙，故填：CaO；
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附作用。故填：疏松多孔；
（3）聚丙烯塑料属于有机合成材料，化学性质较稳定，随意丢弃很难降解，会造成环境污染，俗称“白色污染”；故填：白色污染；B。
十七．生命活动与六大营养素（共1小题）
23．（2019•广东）如图是某奶制品标签。请回答：
（1）“钠”指的是　元素　（填“单质”或“原子”或“元素”）。
（2）蛋白质、脂肪属于　有机物　（填“无机物”或“有机物”）。
（3）人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患　B　（填字母）和发育不良。
A．大脖子病 B．佝偻病 C．贫血 D．夜盲症

【解答】解：（1）物质是由元素组成的，所以标签中的钠指的是元素；
（2）蛋白质、脂肪属于有机物；
（3）A．缺碘会患大脖子病，故A错误；
B．缺钙会患佝偻病，故B正确；
C．缺铁会患贫血，故C错误；
D．患维生素A会患夜盲症，故D错误。
故答这为：
（1）元素；
（2）有机物；
（3）B。