2022年广东省深圳市福田区深圳实验中学中考三模化学试题(word版含答案)

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初三年级 下学期阶段测试（三）化学试卷化学试卷共 8 页，16 题，满分 50 分。考试用时物理+化学（合卷）共 100 分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 Fe-56 Cl-35.5 O-16 C-12 Na-23 第一部分 选择题（共 20 分）一、单项选择题 I：本大题共 8 小题，每小题 1.5 分，共 12 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．2022 年的北京冬奥会为世界冬奥会留下了一张响亮的名片。下列冬奥会中的有关应用，发生的是化学变化的是（ ） A．把金块铸造成奖牌                B．“飞扬”火炬燃烧 C．利用干冰升华，人工造雪          D．艳丽的景观灯通电发光 2．2022 年世界环境日的主题是“只有一个地球”，需要我们践行更清洁、更绿色、更可持续的生活方式，实现与自然和谐共生。下列做法不符合要求的是（ ） A．实行垃圾回收，节约使用资源            B．大量使用塑料制品，便捷生活 C．积极植树造林，促进达成“碳中和”        D．建立自然保护区，保护生物的多样性 3．通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．水银温度计的汞柱升高或降低——汞原子间有间隔 B．金刚石和石墨物理性质不同——碳分子排列方式不同 C．稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质——酸溶液中含有相同的阳离子 H+ D．水能通电分解生成氢气和氧气——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红该气体一定是具有还原性的氢气B将铜片和银片投入稀盐酸中，均无气泡放出铜、银的金属活动性相同C向KOH溶液中滴加稀硫酸，无明显现象该过程中未发生化学反应D向某溶液中滴加紫色石蕊试液，石蕊溶液变蓝色该溶液可能是碱溶液或碱性的盐溶液5．化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语表述正确的是（ ） A．70 个碳原子：C70               B．2 个碳酸根离子：2CO3 2- C．2 个一氧化碳分子：2Co         D．氧化铝的化学式：AlO 6．如图是锶元素的微粒结构示意图和在元素周期表中显示的信息。下列说法正确的是（ ） A．甲、乙粒子属于不同种元素         B．甲、乙粒子的化学性质相似 C．锶的相对原子质量为 87.62g         D．锶原子的质子数或核电荷数为 38 7．2021 年诺贝尔化学奖颁给德国化学家利斯特和美国化学家戴维麦克米伦，他们发现脯氨酸(C5H9NO2)等小分子能实现不对称有机催化。下列有关脯氨酸的说法正确的是（ ） A．从宏观上看：脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．从微观上看：1 个脯氨酸分子中共含有 16 个原子 C．从分类上看：脯氨酸属于无机物中的酸类物质 D．从质量上看：脯氨酸中碳、氢两种元素的质量比为 5：9 8．下列实验方案错误的是（ ） A．探究 NaOH 溶解时的温度变化             B．配制一定溶质质量分数的 KNO3 溶液 C．探究燃烧的条件之一：燃烧需要可燃物      D．探究铁生锈的条件二、单项选择题Ⅱ：（本大题共 4 小题，每小题 2 分，共 8 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。） 9．冷却热饱和溶液法可以提纯含极少量 NaCl 杂质的 KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．①→②，KNO3 的溶解度不变 B．①→②，溶液中 KNO3 的质量分数减小 C．②→③，溶液中溶解了的 KNO3 的质量减小 D．对③中固液混合物过滤，可用 Ba(NO3)2 溶液检验滤液中残留的 NaCl 10．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ） A．丁的化学式是 H2O               B．乙物质中碳元素的化合价为+2 C．该反应类型为复分解反应          D．反应前后分子的数目不变 11．下列实验操作，能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作A鉴别Fe粉和碳粉观察颜色B除去铜粉中混有的少量CuO加入足量稀硫酸充分反应，过滤，对滤渣洗涤干燥C鉴别NH4C1和NH4NO3固体加入熟石灰，研磨，闻气味D实验室误用了稀盐酸与锌粒制取氢气，如何除去H2中混有的少量HCI气体将混合气体通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥12．如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．在空气中点燃铁丝可以发生反应①        B．反应②、③可验证金属活动性顺序：Fe>(H)>Cu C．反应④的基本反应类型是还原反应        D．B 和 E 均为铁的氧化物 第二部分 非选择题（共 30 分）三、非选择题（本大题共 4 小题，共 30 分） 13．（6 分）根据如图实验装置，请回答。 【资料】HCl 极易溶于饱和食盐水(1)图中仪器①的名称是________________（0.5 分）。 (2)实验室利用装置 B 和 C 组合加热固体混合物来制取并收集纯净的 O2，反应的化学方程式 为__________________________（1.5 分）；当____________时，证明已经收集满 O2。 (3)查阅资料：常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的气体，可利用 MnO2 固体与浓盐酸加热制取。实验室制取 Cl2 应选用的发生装置是_____（填标号），并以装置 D 作为收集装置。若在发生装置和收集装置之间连接以下装置，其作用是________________。 (4)装置 D 可用于气体的收集，用该装置收集 CO2，气体应该从__________口进（填“a”或“b”)。 14．（7 分）实验室有一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶，已经膨胀破裂。初中化学兴趣小组的同学们对其成分产生浓厚兴趣，进行了如图实验探究： 【实验活动】 【初步结论】实验过程中温度明显升高，则该生石灰样品中仍含有（1）________(填化学式)。 【提出问题】生石灰样品中究竟有哪些物质呢？同学们利用该固液混合物继续进行实验。 【进行实验】【结论与解释】根据上述现象，同学们得出生石灰固体样品中一定含碳酸钙。无法确定是否含有 Ca(OH)2 的原因是，在【实验活动】中发生了反应：（2）__________________（1.5 分）(用化学方程式表示)，该反应的生成物对生石灰样品中 Ca(OH)2 的检验造成干扰。 【深入交流】当滴加稀盐酸较少时，细心的同学发现了以下现象并作出解析： 现象解析①     边滴加稀盐酸边搅拌，溶液中酚酞仍显红色，部分固体溶解。稀盐酸消耗溶液中的 Ca(OH)2，固体中剩余的 Ca(OH)2 立即继续溶解于水，使溶液呈碱性② 固体表面没有气泡产生。没有剩余的稀盐酸与碳酸钙发生反应，即不会发生： （3）___________________________（1.5 分） (用化学方程式表示)。【分析评价】同学们根据整个过程的实验现象（稀盐酸从少量至足量），又绘制了溶液中某种溶质的质量分数的变化趋势图。忽略反应中的温度变化，请你结合图像分析： I.在 a→b 的过程中，该溶液是哪种溶质的饱和溶液？（4）______(填序号)； ①CaCl2         ②Ca(OH)2        ③H2O Ⅱ.在 b→c 的过程中，该溶质的质量分数减小的微观实质是：（5）__________与__________结合生成水（分子）(涉及的微粒用微粒符号来表示)。（共 1 分） 老师对同学们认真严谨的科学态度给予了充分肯定，并鼓励他们可以尝试用更多的方法进行探究。 【总结应用】同学们还一致认为实验室的生石灰应防止吸收空气中的水分而发生变质，所以要（6）_________保存。15．（8 分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 （1） 烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了__________（填“乳化”或“溶解”）现象。 （2） 步骤①涉及反应的化学方程式包括： ； ； ________________________（1.5 分） （3） 对废气 B 环保处理，最好采用的试剂是__________（填字母序号）。 A 浓硫酸          B 食盐水          C 石灰乳 （4） 写出步骤④中得到铜的化学方程式____________________________（1.5 分）。 （5） 步骤③和④中主要操作的名称是__________。 （6） 我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜____（填“大”或者“小”）。 （7） 取少量的溶液 C，往其中加入过量镁粉至溶液质量不再改变，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。则滤液中一定没有__________（填字母序号，不定项选择）。 A 硫酸镁          B 硫酸锌        C 硫酸铜           D 硫酸 16．（9 分）建造船舰的特种钢材需要用富铁矿石来冶炼。某同学为测出某地赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3）中的含铁量，取 10g 赤铁矿样品，利用如下图 1 方式进行实验，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下图 2。（产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应，并假设气体通过溶液时不带出水蒸气） (1) 图 1 实验装置的一个缺陷是______________________； (2) 图 1 实验装置中澄清石灰水没有变浑浊，说明_________________________________ (3) 根据图 2，赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为_______g。 (4) 若 ，则 a 的值为_____，b 的值为_____（共 1 分） (5) 通过方程式计算样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）（5 分）；
初三年级 下学期阶段测试（三）化学试卷答案第一部分 选择题（共20分）一、单项选择题I：（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分。）1-4  BBBD  5-8  BDAB二、单项选择题Ⅱ：（本大题共4小题，每小题2分，共8分。）9-12 CABD第二部分 非选择题（共.30分）三、非选择题（本大题共4小题，共30分）13．（6分）(1)长颈漏斗（0.5分）。(2) （1.5分）；集气瓶口有大气泡冒出。(3)除去氯气中的氯化氢气体       (4) a14．（7分）（1）CaO  （2）    （3） （4）②    （5）H+与OH-    （6）密封15．（8分）（1）乳化  （2）     （3）C   （4） （5）过滤   （6）大  （7）BCD16．（9分）（1）没有尾气处理装置  （2）二氧化碳已被B中氢氧化钠溶液完全吸收   （3）6.6（4）3；3（5）解：设10g样品中氧化铁的质量为x 160               132x                  6.6g x=8g矿石中氧化铁的质量分数为： 答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%