江苏省盐城市射阳县初级中学2022年中考化学第三次模拟测试卷

这是一份江苏省盐城市射阳县初级中学2022年中考化学第三次模拟测试卷，共6页。试卷主要包含了5 Ca-40，0mL 30%双氧水，0，50℃，18等内容，欢迎下载使用。
江苏省盐城市射阳县初级中学2022年中考化学第一次模拟测试卷（分值：70分     考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Zn-65   Fe-56   Cl-35.5   Ca-40一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列变化中，属于物理变化的是（    ）   A．香蕉腐烂      B．铁丝生锈        C．蜡烛燃烧       D．冰块融化2．民以食为天。“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列做法正确的是（    ）A．用甲醛浸泡海产品保鲜              B．霉变大米蒸煮后食用C．在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐    D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉 3．下列实验操作正确的是（    ）    A．加入固体粉末      B．测定溶液的pH    C．读出液体的读数     D．称量固体4．下列物质中属于纯净物的是（    ）A．苹果醋     B．消毒水     C．冰水     D．矿泉水5．下列有关实验现象的描述正确的是 （    ）         A.电解水时负极产生氢气                 B.紫铜和黄铜互相刻画后，黄铜片上留下明显划痕 C. 沾有浓硫酸的小木条逐渐变黑          D.石蕊试液滴加入澄清的石灰水后，溶液变为红色6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（   ）A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C.t1℃时，等质量甲和乙配成饱和溶液，所需水的质量一定相等D.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温或加水的方法7．要将待提纯的物质中的杂质（括号内为杂质）除去，所用试剂和方法正确的是（    ）选项待提纯物质选用试剂操作方法ACuCl2(MgCl2)镁片过滤BCaO(CaCO3)盐酸蒸发CFe(Cu)稀硫酸过滤DFeCl3溶液（盐酸）氧化铁过滤8．NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NO排放。工作原理如图，下列说法不正确的是（　　） A．储存时发生了化合反应B．NO气体通过该技术转化为N2的总反应中NO与N2分子个数比为2∶1C．该技术能缓解酸雨的形成D．该技术需要不断增加BaO和Ba（NO3）2才能实现NOx的储存和还原9. 在一定质量的某硫酸溶液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于硫酸溶液的质量，则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为（　　）A. 42%        B. 50%       C. 20%       D. 10%10. 原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。请根据图片信息判断下列说法不正确的是（    ）A．钙元素的原子序数是20B．钙元素的相对原子质量约为40.08C．钙元素的原子核所带电荷数为20D．钙元素位于周期表中第五周期11.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强，将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（　　）A.甲曲线对应氧氧化钡与硫酸钠反应B.甲曲线上的M点对应溶液的pH＝7C.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色D.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少参加反应的物质XYZX(NO3)2溶液  √Z(NO3)2溶液 √ 稀盐酸—√  12．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（    ）A．化学与安全重金属中毒——可喝鲜牛奶解毒煤气泄漏——应关闭气阀、开窗通风B．化学与材料赤铁矿、铜——金属材料 玻璃钢、塑料——有机合成材料C．化学与生活酒精、白醋——用闻气味的方法可鉴别纯棉和纯毛衣物——用灼烧闻气味可鉴别D．化学与健康糖类、油脂——组成元素相同缺铁——易得贫血症13．下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（　　）         A．               B．            C．               D．A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 14.下列各组物质的溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（    ）A．NaOH  NaCl  KNO3  MgCl2     B．NaOH  NaCl  KCl  FeCl3C．Na2SO4  BaCl2  HCl  K2CO3　   D．Na2CO3 H2SO4  HCl  KCl15.某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末15.6 g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是（    ）   A．铁粉的质量为5.6g                 B．氧化钙与铁粉的质量比为1∶1C．生成氢气的质量为0.2g          D．溶液中氯化钙的质量为22.2g二、非选择题（本题包括4小题，化学方程式2分，其余每空1分，计40分）16．第二十四届冬季奥林匹克运动会于2022年2月在北京和张家口联合举行。此次冬奥会的理念之一是“绿色冬奥“。请运用所学知识回答以下问题：（1）冬奥会火炬为“飞扬“，采用氢气作为燃料，氢气在空气中燃烧需要的条件是         ；氢气燃烧实现“零排放”的原因                 （用化学方程式解释），将氢气存储在高压燃料罐中，此做法说明                     （用微粒的知识解释）；火炬外壳采用了自研的碳纤维增强陶瓷基复合材料，火炬外壳应具备的性质为      （填写一点即可）。（2）冬奥速滑场馆“冰丝带“是通过对CO2施加一定高压后，二氧化碳会变成超临界状态的流体，这些流体通过不锈钢制冷管输送到冰面下的制冷管中，以达到降温制冷的目的。下列说法不正确的是    。A.气态二氧化碳转变为超临界流体是一个吸收热量的过程B.不锈钢制冷管属于金属材料C.二氧化碳是大气污染物之一D.二氧化碳在跨临界制冷循环过程中二氧化碳分子的构成发生了变化（3）传统制冷剂使用氟利昂,虽能用来制冰,却也能催化臭氧转变为氧气,从而破坏臭氧层。该反应的化学方程式为                        。选用二氧化碳作为制冷剂保证了安全，不会发生爆炸,这利用了它的哪些化学性质?                            。（4）冬奥会颁奖礼仪服内胆里添加了黑科技材料——石墨烯发热材料。石墨烯一层层叠起来就是石墨（C），厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯的化学性质与石墨类似，石墨烯属于         （填“单质“、“混合物“、“有机化合物“），穿上冬奥会颁奖礼仪服不会感到寒冷，说明石墨烯具有          性，石墨烯完全燃烧的化学方程式为 　                     。17．（1）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图：    “解离”时，结构被破坏的分子是          （用化学符号表示）（2）过氧化氢的分解受多种因素的影响。如：浓度、温度、pH值、重金属离子、酰胺类化合物、过氧化氢醇、其它物质。①为探究含氯化合物对双氧水分解的影响，某小组做了以下实验：反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如下表所示：氯化物 NaCl  MgCl2CuCl2放出氧气的体积/mL 2.0  4.0420.0双氧水的分解率%0.300.60 63.18由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是     （写离子符号）。②为了探究双氧水浓度对双氧水分解的影响，某小组设计了如下实验：反应条件：水浴温度为21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL。实验结果如上右图：从温度测量数据看，可知双氧水分解时的能量变化是            （填“放出热量”或“吸收热量”），综合分析图2、图3的数据，说明过氧化氢溶液浓度与反应速率的关系是：其他条件相同时，                                 。（3）“爆炸盐”的主要成分是过氧碳酸钠（Na2CO4），俗称“固体双氧水”，白色结晶颗粒，溶于水后，会生成碳酸钠和另一种化合物，为验证另一种产物是过氧化氢而不是水，可采用的方法是：___________                                          。18．化学兴趣小组对乙醇的元素组成进行探究。    【查阅资料】①工业酒精是酒精灯的燃料，含有水分；②在1个标准大气压下，酒精的沸点为78.50℃。【探究一】实验装置如图1所示。ⅰ.在酒精灯火焰上方罩一个干冷烧杯，观察到烧杯内壁迅速出现白雾；ⅱ.迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊。（1）甲同学根据步骤ⅰ中的现象推断燃烧产物中有H2O，从而得出乙醇含有氢元素的结论。乙同学认为甲同学的推断不严密，其理由是                            。（2）步骤ⅱ的实验目的是                            。【探究二】实验装置如图2所示。兴趣小组在教师指导下改进实验：i.检查装置气密性；ⅱ.将装有乙醇的燃烧匙放在酒精灯火焰上点燃，伸入锥形瓶中，塞紧瓶塞；ⅲ.待火焰熄灭后，将澄清石灰水注入锥形瓶中，振荡。（3）检查图2实验装置气密性的操作方法：                              。（4）与“探究一”相比除工业酒精改为乙醇外，其他改进之处为                  ，这一改进目的是                                           。（5）实验时观察到锥形瓶壁上有小液滴生成。丙同学认为根据此现象仍无法得出乙醇含有氢元素的结论。丙同学的理由是                                  。【探究三】实验装置如图3所示。用湿度传感器和二氧化碳传感器检测乙醇燃烧产物。用数据采集器检测到乙醇燃烧过程中，容器内二氧化碳浓度和相对湿度随时间的变化曲线如图4−1和图4−2所示。（6）丁同学认为依据图4−1图4−2可以推断出乙醇含碳、氢元素，结合曲线图说明丁同学判断的证据是                                。（7）为进一步测定乙醇是否含有氧元素。兴趣小组测定的主要过程：通过乙醇在密闭容器中燃烧，测定实验前乙醇的质量及实验后装置中二氧化碳和水的质量，推算乙醇是否含有氧元素。分析这一实验过程是否严密，并说明理由                            （写一条）。19.现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。甲乙丙（一）定性分析为确定其成分，小组同学进行了如下实验：【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是               。（二）定量分析【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数。小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。（2）小吕用图乙所示装置完成本实验，装置的连接顺序是        （填装置的字母编号，装置不重复使用）。（3）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是              。小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中的NaHCO3的质量分数。操作流程如图丙所示：（已知：NaHCO3＋NaOH═Na2CO3＋H2O）（4）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案                                               。   20. 水是生命之源。（1）爱护水资源，人人有责。如图1中属于“国家节水标志”的是      。     （2）我国生活饮用水的主要标准如表所示：感官指标化学指标细菌指标水质无色、无味pH：6.5～8.5细菌总个数＜100个/mL①要得出化学指标，测定表中的数值      （填“能”或“不能”）使用pH试纸，要使水的感官指标更好，可利用      （填物质名称）来净化水。②日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是              。（3）利用膜技术可以达到高效净水的目的，部分过程的示意图如上图2所示。①图中净化水的原理与     （填“过滤”或“蒸发”）类似。②经过超滤膜后得到的净化水属于     （填“混合物”或“纯净物”）。（4）如图3是实验室电解水实验装置图。（查阅资料：电解过程中溶液的温度会升高）。①电解过程中a管和b管所得气体的质量比约为     （填最简整数比），用         检验a管产生气体。②兴趣小组使用石墨电极进行电解水实验，添加Ca（OH）2的目的是                     ，添加Ca（OH）2后形成饱和溶液。连接电源，除两极有气泡产生外，正极附近还出现明显的白色浑浊。这一“异常”现象中白色不溶物形成原因可能是         （填字母）A．电解过程中，水的减少导致Ca（OH）2析出B．电解过程中，水温上升导致Ca（OH）2析出C．空气中的二氧化碳溶于水，与Ca（OH）2溶液反应导致白色浑浊D．电解过程中，石墨电极与正极生成的O2反应生成CO2导致白色浑浊