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2022年辽宁省鞍山市立山区中考二模化学试题(word版含答案)
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这是一份2022年辽宁省鞍山市立山区中考二模化学试题(word版含答案)，共9页。试卷主要包含了1%），5g等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Zn：65 Cu：64 Na：23 C1：35.5
一、选择题（本题满分为20分，1一10小题每题1分，11一15小题每题2分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A.磷矿粉 B.硝酸铵 C.硫酸钾 D.氯化钾
2、下列实验操作正确的是
A.闻气味 B.振荡试管
C.贮存气体 D.倾倒液体
3、食品安全无小事。下列做法符合食品安全要求的是
A.用甲醛溶液浸泡海产品 B.用霉变花生生产食用油
C.用聚氯乙烯塑料包装食品 D.在酱油中加适量的“铁”可预防缺铁性贫血
4、右图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是
A.钠的原子序数为11 B.钠原子核外有3个电子层
C.钠的相对原子质量为22.989g D.化学反应中，钠原子易失去电子
5、下列物质的用途仅与其物理性质有关的是
A.用金刚石切割玻璃 B.用氢气作高能燃料
C.用生石灰作干燥剂 D.用小苏打治疗胃酸过多
6、为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是
A.在车船的表面喷涂油漆 B.将使用后的菜刀用布擦干
C.洗净铁制品表面的油膜 D.在铁制品表面镀上一层锌
7、下列说法中不正确的是
A.墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着
B.甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量
C.在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
D.合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能
8、推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确是
A.H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
B.分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成
C.盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
D.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通人紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
9、以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是
A.乙、丁为氧化物 B.该过程体现无机物与有机物可相互转化
C.甲中氢元素的质量分数小于丁 D.转化①中乙和丙的分子个数之比为1:1
10、氨基钠（NaNH2）是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97一100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法正确的是
A.该反应化学方程式：
B.NaNH2中氮元素的化合价为-3价
C.NaNH2中钠元素的质量分数为35.9%
D.钠的熔点比铁的熔点高
11、在氯化钡溶液中滴加某种溶液，生成白色沉淀。有关说法错误的是
A.滴入的可能是硝酸盐溶液 B.反应后溶液可能呈酸性
C.该反应可能是中和反应 D.白色沉淀可能溶于盐酸
12、下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是
13、在氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。下列分析正确的是
A.滤液中可能有氯化锌 B.滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
C.滤渣中一定有铜，可能有铁和锌 D.滤液中一定有氯化锌，可能有氯化铜
14、下表中各组物质的鉴别方法正确的是
15、把CaCO3、NaCl、MgC12三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是
A.H2O、NaOH、HCI B.H2O、KOH、HCI
C.H2O、NaOH、H2SO4 D.H2O、KOH、H2SO4
二、填空题（本题满分共16分）
16、（4分）熟练掌握化学用语是学好化学的基础。请用正确的化学用语（化学符号）填空：
（1）3个铁原子 。（2）氯化铵中阳离子 。
（3）1个臭氧分子 。（4）硫酸中硫元素的化合价 。
17、（4分）化学与我们的生活息息相关。
（1）下列调味品的主要成分中属于有机物的是 。（填字母序号）
A.食醋 B.食用小苏打 C.菜子油 D.食盐
（2）厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少 对铁锈蚀的影响。
（3）蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的是 。
（4）某服装标签上写着“涤纶10%、棉90%”，其中属于合成纤维的是 。
18、（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中含溶质质量的大小关系是 （用“>”、“<”或“=”表示）。
（2）要配制t1℃时甲物质的溶液，其溶质质量分数最大值为 。（精确至0.1%）
（3）把t3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是 。
（4）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量大小关系是 （用“>”、“<”或“=”表示）。
19、（4分）水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。
（1）软化硬水的方法很多，日常生活中常用 法。
（2）在水的净化过程中，常利用 （填物质名称）的吸附性除去水中异味。
（3）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是 。（填写字母代号）
A.酒精灯 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒 E.托盘天平 F.漏斗
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO。一段时间后得到同温度的溶液乙；甲、乙溶液中溶质质量甲 乙（填“>、<、=”）
三、简答与推断题（本题满分16分）
20、（5分）金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 。（填字母）
A.金属硬币 B.铝制导线 C.铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 。（用化学方程式表示）
（3）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式 。
21、（5分）厨房中蕴藏着许多化学知识。
（1）炒菜时燃气灶火焰呈黄色，锅底有黑灰，此时可将灶具的进风口 （填“调大”“调小”）
（2）厨房使用的除油剂中含有氢氧化钠，请指出除油的原理 。
（3）米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇（C2H5OH）和氧气发生反应生成了醋酸（CH3COOH）和另一种常见的液体。米酒味道变酸的化学反应方程式为 。
（4）NaC1易溶于水，难溶于植物油。这说明，物质的溶解能力与 有关。
22、（6分）下图中“一”表示两物质能反应，“→”表示一步可实现的转化关系。已知：ABCDE属于不同类别的物质，C含有两种元素，F是常见的溶剂用于配制溶液。
推断后回答下列问题
（1）写出上面过程中F→A的化学方程式 。
（2）写出上面过程中C→G的化学方程式 。
（3）写出一种符合要求的物质D的化学式 。
（4）指出物质B的一条用途 。
四、实验与探究题（本题满分20分）
23、（4分）某化学小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸。
（1）通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是 g。
（2）如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。则标签上的空白处应填写的是 。
（3）图B和图C是两个同学稀释浓硫酸的操作，请你分析其中操作不正确的后果是 。
（4）在实验室如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是 。
24、（8分）根据下列实验要求回答问题。
（1）实验室制二氧化碳的化学方程式为 ，制取装置字母组合为 。
（2）检验二氧化碳的原理为 （用化学方程式表示）。
（3）实验室选用A做为发生装置制氧气，写出反应的化学方程式为 。
（4）若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从 （填“a”或“b”）端导管口通入。
25、（8分）小红同学在化学实验室完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。
【实验一】小红取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。
（1）实验中，小红应观察到试管②的现象是 ，该试管中反应的化学方程式为 。
（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并填入下表。
【实验二】小红用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小红的记录如下：
（3）小红因操作错误，得出“Na2CO3溶液PH=3”的错误结论。指出小红操作错误之处。答： 。
（4）指出小红记录的“实验现象”中不科学的地方 。
五、计算题（本题满分共8分）
26、（8分）某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g。试计算：
（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
化学参考答案及评分标准
注：1、本试卷中每个化学方程式 2 分（计算题除外），化学式、配平错不得分，反应条件、气体和沉淀符号错误共扣 1 分，不累计扣分。
2、本答案仅供参考，其它答案合理即可得分。
3、如果试卷中没有明确要求，考生写出物质的名称或化学式均给分。
一、选择题（共 20 分。1—10 小题每小题 1 分，11—15 题每小题 2 分）
1A 2D 3D 4C 5A 6C 7B 8B 9B 10B 11C 12D 13C 14D 15A
二、填空题（本题满分共 16 分，每空一分）
16、（4 分）
（1）3Fe （2） NH4+ （3） O3 （4）
17、（4 分）
（1）AC （2）水 （3）面粉、白砂糖 （4）涤纶 ．
18.（4 分）
（1）甲＝乙＞丙 （2）16.7% （3）丙 （4）丙＞乙＞甲
19、（4 分）
（1）煮沸 （2）活性炭 （3）AF （4）＞
三、简答与推断题（本题满分共 16 分，除化学方程式每个 2 分外其余每空一分）
20、（5 分）
（1）C （2） （3）
21. （5 分）
（1）调大 （2）氢氧化钠与油脂发生化学反应 （3）
（4）溶剂性质
22、（5 分）
（1） （2） （3）CuO （4）洗涤
四、实验探究题（本题满分共 20 分，除化学方程式每个 2 分外其余每空一分）
23、（4分）
（1）10 （2）20% （3）酸液溅出 （4）立即用大量水冲洗然后涂上 3%--5%的碳酸氢钠溶液。
24、（8 分）
（1） ； BC （2）
（3）） （4）b
25. （8 分）
（1）有气泡冒出 ；
（2）Ca(OH)2 溶液 ；
（3）小红所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液 （4）试纸立即变色而非缓慢地变色
五、计算题（本题满分共 8 分）
26、（8 分）（1）280-------------------------------------------------------------------------（1 分）
（2）解：设样品中 NaOH 的质量为 x,生成 NaCl 质量为 y。
--------------------------（1 分）
40 36.5 58.5
x 36.5 g×10% y
x ＝4g -------------------------------------（1 分）
y ＝5.85g --------------------------------------（1 分
样品中氢氧化钠的质量分数 ------------------------（1 分）
反应后溶液中溶质的质量分数 -------（3 分）
答：样品中氢氧化钠的质量分数为 80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为 10%。
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
B
除去CaO中的CaCO3
加水溶解，过滤
C
除去CO2中的HCl气体
将混合气体通入NaOH溶液
D
除去KNO3溶液中的KCl
加适量的AgNO3溶液，过滤
选项
需要鉴别的物质
鉴别方法
A
稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
滴加石蕊溶液
B
硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙
加入足量的水
C
氮气、氧气、二氧化碳
用燃着的木条区分
D
铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
选择的试剂
预期现象
反应的化学方程式
一支试管无明显现象；另一支试管出现白色沉淀
实验现象
结论
溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色
与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Zn：65 Cu：64 Na：23 C1：35.5
一、选择题（本题满分为20分，1一10小题每题1分，11一15小题每题2分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A.磷矿粉 B.硝酸铵 C.硫酸钾 D.氯化钾
2、下列实验操作正确的是
A.闻气味 B.振荡试管
C.贮存气体 D.倾倒液体
3、食品安全无小事。下列做法符合食品安全要求的是
A.用甲醛溶液浸泡海产品 B.用霉变花生生产食用油
C.用聚氯乙烯塑料包装食品 D.在酱油中加适量的“铁”可预防缺铁性贫血
4、右图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是
A.钠的原子序数为11 B.钠原子核外有3个电子层
C.钠的相对原子质量为22.989g D.化学反应中，钠原子易失去电子
5、下列物质的用途仅与其物理性质有关的是
A.用金刚石切割玻璃 B.用氢气作高能燃料
C.用生石灰作干燥剂 D.用小苏打治疗胃酸过多
6、为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是
A.在车船的表面喷涂油漆 B.将使用后的菜刀用布擦干
C.洗净铁制品表面的油膜 D.在铁制品表面镀上一层锌
7、下列说法中不正确的是
A.墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着
B.甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量
C.在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
D.合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能
8、推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确是
A.H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
B.分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成
C.盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
D.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通人紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
9、以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是
A.乙、丁为氧化物 B.该过程体现无机物与有机物可相互转化
C.甲中氢元素的质量分数小于丁 D.转化①中乙和丙的分子个数之比为1:1
10、氨基钠（NaNH2）是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97一100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法正确的是
A.该反应化学方程式：
B.NaNH2中氮元素的化合价为-3价
C.NaNH2中钠元素的质量分数为35.9%
D.钠的熔点比铁的熔点高
11、在氯化钡溶液中滴加某种溶液，生成白色沉淀。有关说法错误的是
A.滴入的可能是硝酸盐溶液 B.反应后溶液可能呈酸性
C.该反应可能是中和反应 D.白色沉淀可能溶于盐酸
12、下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是
13、在氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。下列分析正确的是
A.滤液中可能有氯化锌 B.滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
C.滤渣中一定有铜，可能有铁和锌 D.滤液中一定有氯化锌，可能有氯化铜
14、下表中各组物质的鉴别方法正确的是
15、把CaCO3、NaCl、MgC12三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是
A.H2O、NaOH、HCI B.H2O、KOH、HCI
C.H2O、NaOH、H2SO4 D.H2O、KOH、H2SO4
二、填空题（本题满分共16分）
16、（4分）熟练掌握化学用语是学好化学的基础。请用正确的化学用语（化学符号）填空：
（1）3个铁原子 。（2）氯化铵中阳离子 。
（3）1个臭氧分子 。（4）硫酸中硫元素的化合价 。
17、（4分）化学与我们的生活息息相关。
（1）下列调味品的主要成分中属于有机物的是 。（填字母序号）
A.食醋 B.食用小苏打 C.菜子油 D.食盐
（2）厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少 对铁锈蚀的影响。
（3）蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的是 。
（4）某服装标签上写着“涤纶10%、棉90%”，其中属于合成纤维的是 。
18、（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中含溶质质量的大小关系是 （用“>”、“<”或“=”表示）。
（2）要配制t1℃时甲物质的溶液，其溶质质量分数最大值为 。（精确至0.1%）
（3）把t3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是 。
（4）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量大小关系是 （用“>”、“<”或“=”表示）。
19、（4分）水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。
（1）软化硬水的方法很多，日常生活中常用 法。
（2）在水的净化过程中，常利用 （填物质名称）的吸附性除去水中异味。
（3）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是 。（填写字母代号）
A.酒精灯 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒 E.托盘天平 F.漏斗
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO。一段时间后得到同温度的溶液乙；甲、乙溶液中溶质质量甲 乙（填“>、<、=”）
三、简答与推断题（本题满分16分）
20、（5分）金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 。（填字母）
A.金属硬币 B.铝制导线 C.铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 。（用化学方程式表示）
（3）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式 。
21、（5分）厨房中蕴藏着许多化学知识。
（1）炒菜时燃气灶火焰呈黄色，锅底有黑灰，此时可将灶具的进风口 （填“调大”“调小”）
（2）厨房使用的除油剂中含有氢氧化钠，请指出除油的原理 。
（3）米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇（C2H5OH）和氧气发生反应生成了醋酸（CH3COOH）和另一种常见的液体。米酒味道变酸的化学反应方程式为 。
（4）NaC1易溶于水，难溶于植物油。这说明，物质的溶解能力与 有关。
22、（6分）下图中“一”表示两物质能反应，“→”表示一步可实现的转化关系。已知：ABCDE属于不同类别的物质，C含有两种元素，F是常见的溶剂用于配制溶液。
推断后回答下列问题
（1）写出上面过程中F→A的化学方程式 。
（2）写出上面过程中C→G的化学方程式 。
（3）写出一种符合要求的物质D的化学式 。
（4）指出物质B的一条用途 。
四、实验与探究题（本题满分20分）
23、（4分）某化学小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸。
（1）通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是 g。
（2）如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。则标签上的空白处应填写的是 。
（3）图B和图C是两个同学稀释浓硫酸的操作，请你分析其中操作不正确的后果是 。
（4）在实验室如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是 。
24、（8分）根据下列实验要求回答问题。
（1）实验室制二氧化碳的化学方程式为 ，制取装置字母组合为 。
（2）检验二氧化碳的原理为 （用化学方程式表示）。
（3）实验室选用A做为发生装置制氧气，写出反应的化学方程式为 。
（4）若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从 （填“a”或“b”）端导管口通入。
25、（8分）小红同学在化学实验室完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。
【实验一】小红取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。
（1）实验中，小红应观察到试管②的现象是 ，该试管中反应的化学方程式为 。
（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并填入下表。
【实验二】小红用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小红的记录如下：
（3）小红因操作错误，得出“Na2CO3溶液PH=3”的错误结论。指出小红操作错误之处。答： 。
（4）指出小红记录的“实验现象”中不科学的地方 。
五、计算题（本题满分共8分）
26、（8分）某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g。试计算：
（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
化学参考答案及评分标准
注：1、本试卷中每个化学方程式 2 分（计算题除外），化学式、配平错不得分，反应条件、气体和沉淀符号错误共扣 1 分，不累计扣分。
2、本答案仅供参考，其它答案合理即可得分。
3、如果试卷中没有明确要求，考生写出物质的名称或化学式均给分。
一、选择题（共 20 分。1—10 小题每小题 1 分，11—15 题每小题 2 分）
1A 2D 3D 4C 5A 6C 7B 8B 9B 10B 11C 12D 13C 14D 15A
二、填空题（本题满分共 16 分，每空一分）
16、（4 分）
（1）3Fe （2） NH4+ （3） O3 （4）
17、（4 分）
（1）AC （2）水 （3）面粉、白砂糖 （4）涤纶 ．
18.（4 分）
（1）甲＝乙＞丙 （2）16.7% （3）丙 （4）丙＞乙＞甲
19、（4 分）
（1）煮沸 （2）活性炭 （3）AF （4）＞
三、简答与推断题（本题满分共 16 分，除化学方程式每个 2 分外其余每空一分）
20、（5 分）
（1）C （2） （3）
21. （5 分）
（1）调大 （2）氢氧化钠与油脂发生化学反应 （3）
（4）溶剂性质
22、（5 分）
（1） （2） （3）CuO （4）洗涤
四、实验探究题（本题满分共 20 分，除化学方程式每个 2 分外其余每空一分）
23、（4分）
（1）10 （2）20% （3）酸液溅出 （4）立即用大量水冲洗然后涂上 3%--5%的碳酸氢钠溶液。
24、（8 分）
（1） ； BC （2）
（3）） （4）b
25. （8 分）
（1）有气泡冒出 ；
（2）Ca(OH)2 溶液 ；
（3）小红所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液 （4）试纸立即变色而非缓慢地变色
五、计算题（本题满分共 8 分）
26、（8 分）（1）280-------------------------------------------------------------------------（1 分）
（2）解：设样品中 NaOH 的质量为 x,生成 NaCl 质量为 y。
--------------------------（1 分）
40 36.5 58.5
x 36.5 g×10% y
x ＝4g -------------------------------------（1 分）
y ＝5.85g --------------------------------------（1 分
样品中氢氧化钠的质量分数 ------------------------（1 分）
反应后溶液中溶质的质量分数 -------（3 分）
答：样品中氢氧化钠的质量分数为 80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为 10%。
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
B
除去CaO中的CaCO3
加水溶解，过滤
C
除去CO2中的HCl气体
将混合气体通入NaOH溶液
D
除去KNO3溶液中的KCl
加适量的AgNO3溶液，过滤
选项
需要鉴别的物质
鉴别方法
A
稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
滴加石蕊溶液
B
硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙
加入足量的水
C
氮气、氧气、二氧化碳
用燃着的木条区分
D
铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
选择的试剂
预期现象
反应的化学方程式
一支试管无明显现象；另一支试管出现白色沉淀
实验现象
结论
溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色
与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3
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