2022年北京市密云区中考二模化学试题 (word版含答案)

北京市密云区2021-2022学年第二学期九年级第二次集中练习试卷

化学

2022.5

1.本试卷共10页，共39道小题，满分70分。考试时间70分钟。

2.请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。

4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Ca 40

第一部分  选择题（共25分）

（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分。）

1.下列气体能供给人和动植物呼吸的是

A.氮气   B.氧气   C.稀有气体   D.二氧化碳

2.下列人体所必须的元素中，中老年人缺少会引起骨质疏松的是

A.锌   B.铁   C.钙     D.碘

3.下列属于溶液的是

A.生理盐水    B.冰水    C.豆浆   D.牛奶

4.下列废弃物品可以投放到如图所示垃圾桶的是

A.废电池      B.废口罩

C.易拉罐     D.苹果皮

5.如右图所示的图标表示

A.禁止吸烟      B.禁止燃放鞭炮

C.禁止带火种      D.禁止堆放易燃物

7

6.下列不属于化石能源的是

A.煤    B.太阳能    C.石油    D.天然气

7.下列实验发生化学变化的是

8.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A.红磷    B.铁丝    C.石蜡    D.木炭

9.电解水实验如图，下列说法不正确的是

A.试管1中得到H2         B.水由H2、O2构成

C.连接正、负极的集气管内收集的气体体积比为1:2  D.水由氢、氧元素组成

10.下列应用不属于二氧化碳用途的是

A.冶炼金属   B.用作气体肥料   C.固体可作制冷剂   D.生产碳酸饮料

11.下列金属不能与CuSO4溶液反应的是

A.Ag    B.Fe    C.Zn    D.Al

12.氢氧化钠的俗称是

A.火碱    B.纯碱    C.消石灰     D.小苏打

13.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是

A.柠檬汁（2-3）   B.酱油（4-5）   C.西瓜汁（5-6）  D.洗发水（8-9）

14.下列符号能表示2个氯分子的是

A.Cl2     B.2Cl2     C.2Cl     D.2Cl-

15.下列物质的化学式书写正确的是

A.氯化铁FeCl2   B.氧化镁MgO2   C.硫酸铜CuSO4   D.氯化铝AICI

16.“含氟牙膏”中“氟”指的是

A.原子   B.分子    C.元素    D.单质

17.已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为

A.2     B.6     C.8      D.14

18.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。根据下图分析，关于这四种元素的说法正确的是

A.氧原子的核电荷数为8     B.硅元素属于金属元素

C.铝原子在化学反应中易得电子    D.铁的相对原子质量为55.85g

19.下列物质中，属于氧化物的是

A.CO2   B.KMnO4   C.O2    D.Ca（OH）2

20.下列实验操作中错误的是

A.用纸槽取用粉末  B.测定溶液pH值

C.读取液体体积   D.稀释浓硫酸

21.市场上一些橡皮、涂改液里的甲苯（化学式C7H8，分子结构如图）严重超标，甲苯低毒，属于致癌物。下列有关甲苯的说法不正确的是

A.甲苯是有机化合物      B.甲苯分子中碳、氢原子的个数比为7:8

C.甲苯分子中碳元素的质量分数最大   D.甲苯分子的相对分子质量为13

22.氢氧化铝可治疗胃酸过多： ，该反应属于

A.分解反应  B.化合反应    C.置换反应   D.复分解反应

23.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A.甲中混有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法得到甲

B.把100g溶质质量分数为5%的甲溶液从t2℃降温到t1℃，其溶质质量分数仍为5%

C.甲的溶解能力比乙强

D.t2℃时，将甲、乙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相同

24.下图为某化学反应的微观示意图，且各微粒恰好完全反应，其中“○”、“●”、“O”分别代表不同元素的原子，则构成反应物X的微粒中

A.一定含有●和O   B.一定含有○和O   C.只有●    D.只有O

25.通常情况下，几种物质的着火点如下表。

根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法不正确的是

A.白磷、红磷、铁粉、砂糖都是可燃物

B.降低可燃物的着火点可以达到灭火的目的

C.相同条件下，铁粉比砂糖更易点燃

D.通常情况下，红磷燃烧需要与氧气接触、温度达到240℃或以上

第二部分  非选择题（共45分）

〖生活现象解释〗

26.（1分）补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。

27.（1分）“拜拜甜甜圈”，对于需要控制体重的人群要减少“甜食”的摄入，因为这类食物中通常都含有大量________________（填写一种营养素的名称），一旦摄入的这种营养素不能被及时消耗，就会转化为脂肪囤积在身体里。

28.（1分）3月22-28日是第三十五届“中国水周”。下列做法不利于水资源保护的是____________（填序号）。

A.工业废水处理后可循环使用   B.发展水产养殖

C.园林浇灌用滴灌、喷灌    D.在湖河沿岸空余滩地填埋垃圾腐肥

29.（2分）2022年北京冬奥会火炬——飞扬，是奥运会历史上最小的主火炬，也是冬奥历史上首支采用氢气做主燃料的火炬。写出氢气燃烧的化学反应方程式________________。相比往届冬奥会采用丙烷（C3H6）+丁烷（C4H8）做燃料，用氢气做燃料的优点是________________。（写出一点即可）

30.（1分）下列生活中一些常见的说法，你认为其中没有科学性错误的是_________________（填序号）。

A.铅笔芯的黑色是由于其成分是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒

B.在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒

C.在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长

D.露天放置的大型金属设备表面涂漆，可以起到隔绝氧气防止锈蚀的的作用

【科普阅读理解】

31.（5分）阅读下面科普短文。

生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。

氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T·f菌，见右图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如用T·f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S）。其作用原理如右图2所示。

这个净化过程中，Fe2（SO4）3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱出，生成FeSO4。FeSO4在酸性溶液中、在T·f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2（SO4）3，同时释放的能量还能供给T·f菌生长。

用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T·f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。

实际应用过程发现Fe2（SO4）3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物——黄铵铁矾〔NH4Fe3（SO4）2（OH）6〕，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。

可见溶液的pH值对这个方法的效果有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T·f菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2（SO4）3溶液的速率不同，如下表：

回答下列问题：

（1）在环节①中硫元素的化合价呈现-2、____________、+6多种价态。

（2）环节②的反应原理为：

其中物质“X”的化学式为______________________。

（3）黄铵铁矾〔NH4Fe3（SO4）2（OH）6〕的化学式中“3”表示___________的个数。（填写序号）

A.铁元素    B.铁原子    C.铁分子

（4）用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是_______________（写出1点即可）。

（5）请结合文中信息，判断工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是____________<pH<_________。

【生产实际分析】

32.（3分）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图：

（1）甲酸中含有________________种元素。

（2）反应器中甲酸发生分解反应，生成一氧化碳和水，写出此反应的化学方程式_________________。

（3）同时，反应器中还会发生副反应产生微量的CO2气体，这些CO2是在________________（填写设备名称）中被除去。

33.（3分）以镁矿石（主要成分为MgCO3和SiO2，其中SiO2难溶于水和常见的酸）为原料生产MgO的工艺流程如图，回答问题：

（1）在“酸浸”环节加入过量稀硫酸的目的是_______________。

（2）“沉镁”环节物料之间反生了复分解反应：

“沉镁”后过滤（Ⅱ）所得的滤液中一定不含有硫酸，理由是_______________。

（3）“加热”环节，在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，测得如图2是所示容器内剩余固体质量变化情况。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是_______________。

【基本实验及其原理分析】

34.（6分）根据实验装置图回答问题。

（1）写出标有序号“①”的仪器名称：①_______________。

（2）若用高锰酸钾制取干燥的氧气，选择的装置组合是_______________（填仪器的字母序号），该反应的化学方程式为_______________。实验中，为了防止高锰酸钾粉末随气体进入导管，需要对A装置进行一点改进是_______________。（填写序号）

A.将试管口向上倾斜    B.在试管口放少量棉花   C.撤去酒精灯

（3）用B装置制备二氧化碳，锥形瓶内盛放的固体药品是_______________（填写药品名称）。

（4）某气体只能用E装置收集，则该气体不可能具有的性质是_______________（填写序号）。

A.易溶于水或与水反应    B.能与空气反应    C.密度与空气接近

35.（4分）实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如图：

（1）需要称量氯化钠的质量是_______________g。

（2）操作④中所选量筒的量程是_______________（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）。

（3）若操作③中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数会_______________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（4）步骤⑤中用玻璃棒搅拌的目的是_______________。

36.（3分）如图，小亮同学在实验室完成“铁丝在氧气中燃烧”实验。

（1）为了防止高温的熔融物掉落使瓶底炸裂，可采取的操作是_______________。

（2）为了探究反应后所得黑色固体中是否含有铁，小亮将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_______________溶液，观察到_______________的现象，说明铁燃烧后得到的黑色物质中含有铁。

37.（5分）某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：

（1）写出甲实验中观察到的现象是：_______________。

（2）丙实验中滴加氢氧化钠溶液后，锥形瓶中气球的变化是_______________。

（3）丁实验中发生反应的化学方程式为_______________。

（4）同时向乙和丙装置中分别注入5mL氢氧化钙饱和溶液、5mL40%的氢氧化钠浓溶液（如图），乙和丙中观察到的不同现象有_______________，产生这些不同现象的主要原因是_______________。

【科学探究】

38.（7分）不锈钢是铁的合金，生活中常见的不锈钢多以添加了某种其他金属达到防锈的目的，但是它的主要成分毕竟还是金属铁，在适宜的条件下还是会生锈的。某兴趣小组的同学对铁生锈的影响因素进行了探究。

实验1：探究铁生锈的条件

【进行实验】

如图1所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。

【解释与结论】

（1）对比实验______________（填序号），可以得出铁生锈与水有关。

（2）由上述实验可知，铁生锈的条件是______________。

实验2：生活中不锈钢刀具经常用来切含盐的食物，于是小组同学想继续探究食盐（NaCl）溶液的浓度对铁生锈速率的影响

【进行实验】

室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用如图2装置完成实验并记录如下。

【解释与结论】

（3）导管内液面上升的原因是______________。

（4）a=______________。

（5）依据实验①~④，可以得出的结论是______________。

【反思与评价】

（6）小组同学重复实验⑤，得到以下数据：

则原实验⑤失败的可能原因是______________。

（7）综合上述实验结果，铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、____________接触。

【生产实际定量分析】

39.（3分）过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理为：

。

计算：要制备3.2kg氧气，至少需要取过氧化钙的质量是多少？

密云区2021-2022学年第二学期九年级第二次集中练习试卷

化   学  答  案

选择题

非选择题没有特殊说明每空1分

26.                    此题共1分，三条线全部连接正确方可给分

27. 糖类
28. BD
29. 2H2+O2 点燃  2H2O；放热多、无有害物质产生
30. D
31. （1）0；（2）H2SO4 （3）B

（4）降低了治污成本，脱硫率高，无废弃物排放，能量循环使用（以上答案回答一点即可，学生的答案必须来自于文章或文章所涉及的内容）

（5）1.5＜pH＜1.9

32. （1）三种（或3）（2）HCOOH加热CO+H2O  （条件可以不写）

（3）洗涤器

33. （1）为提高矿石的浸出率或提高产率（合理即可,但是写“使反应更快”、“是反应更易发生”、“使物料接触更充分”不给分）

（2）此环节生成了Mg(OH)2,属于碱，和酸能够发生反应不能共存

（3）350℃以上，氢氧化镁分解更彻底

34.（1）试管 

（2）AC（错选、漏选不给分）；2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；B

  （3）大理石（或石灰石）   （4）A

35.（1）5g  （2）100mL  （3）偏小  （4）加速溶解

36.（1）在瓶底留少量水或放少量细沙

（2）稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜）；  有气泡冒出（若前面写硫酸铜，此空写有红色固体析出）

37.（1）红色褪去 （2）逐渐变大

（3）Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓

（4）丙中气球比乙中气球变大的更多，乙中溶液变浑浊而甲中溶液澄清。（要求学生从气球变化、溶液变化分别说明两个装置的不同表现）；

原因：氢氧化钙溶液和二氧化碳反应会生成难溶于水的碳酸钙，而与氢氧化钠反应不生成难溶物，氢氧化钙溶解能力比氢氧化钠弱，同体积的溶液中有效成分含量低，所以吸收二氧化碳少，气压变化不如丙明显（要求学生针对两个现象分别说出不同的原因）

38.实验1：（1）AC （2）与潮湿空气接触

  实验2：（3）铁丝与瓶内空气里的氧气反应消耗了气体，使瓶内压强减小，小于外界气压，水在外界气压作用下被压入导管中

        （4）1.0

（5）在其他条件相同时，随着NaCl溶液浓度的增加，铁生锈

速率加快

（6）装置气密性不好      （7）食盐或氯化钠

39.14.4kg   （过程格式2分，结果1分）