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2022年江苏省镇江市丹阳市网上适应性（二模）化学试题（无答案）
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这是一份2022年江苏省镇江市丹阳市网上适应性（二模）化学试题（无答案），共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列归类正确的是，配制200，下列实验设计正确的是，下列排序正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16S-32C1-35.5Na-23Mg-24Ca-40
Fe-56Cu-64Ba-137
第I卷（选择题 共40分）
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列属于纯净物的是
A.液氮 B.空气 C.白酒 D.珍珠
2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A.石墨用作电源电极 B.汽油用作汽车燃料
C.干冰用于人工降雨 D.武德合金做保险丝
3.下列符合“绿色、健康、舒适、安全”的生产生活理念的是
A.植树造林，防沙降尘 B.霉变谷物，煮熟食用
C.回收垃圾，露天焚烧 D.煤气泄漏，开灯查看
4.下列归类正确的是
5.配制200.0g25%的NaOH溶液，下列操作正确的是
A.取用 B.称取
C.溶解 D.保存
6.下列实验设计正确的是
A.用活性炭使硬水转化为软水 B.用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯
C.用托盘天平称取5.62g蔗糖 D.用点燃的方法除去CO2中的CO
7.下列排序正确的是
A.地壳中元素的含量： B.氮元素的化合价：
C.金属的活动性：D.物质在水中的溶解性：
8.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A.向加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝
B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现白色浑浊
C.“粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗
D.用高锰酸钾制取O2时，先点燃酒精灯再将集气瓶装满水
9.以甲为原料合成化工产品丙的微观过程如下图。下列说法正确的是
A.转化①中甲和乙分子个数之比为2:1 B.转化②中为化合反应
C.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 D.甲、乙、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同
10.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.铁丝在氧气中燃烧：
B.洗去试管壁上附着的铜：
C.实验室制取少量烧碱：
D.用熟石灰浆处理二氧化硫：
11.用氯酸钾和二氧化锰制得的氧气常会有刺激性气味，是因为发生以下反应产生了C12：
。下列说法正确的是
A.X为KMnO4 B.MnO2为该反应的催化剂
C.反应中有3种氧化物 D.C12可用于自来水生产中杀菌消毒
12.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法中不正确是
A.实验中要先通CO2后加热 B.甲、乙两处发生了化合、置换反应
C.丙处试管可防止液体倒吸 D.丁既可吸收CO2，也可收集CO
13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.
B.
C.
D.
14.下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的的是
15.右图是某研究所设计的天然气脱硫且获得S单质的过程示意图。下列说法不正确的是
A.脱硫塔中溶液的pH变小
B.氧化塔中发生的反应为：
C.理论上，生产过程中无需补充Fe2（SO4）3
D.若反应恰好进行，如处理68gH2S，则氧化塔中至少要消耗64gO2
16.下列说法正确的是
A.同种元素的原子和离子可通过得失电子相互转化
B.某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氨肥
C.向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入AgNO3溶液，生成沉淀，则盐酸过量
D.向10mL98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）中加入18.4mL水，搅拌，得49%硫酸溶液
17.KC1和KNO3的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是
A.T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液
B.140gKC1饱和溶液从T3℃降温到T1℃，析出晶体的质量小于15g
C.若将等质量的KCI和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，所得溶液中的水的质量相等
D.若将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再加一定量的水
18.将Ba（OH）2溶液分别与MgC12溶液、稀盐酸反应后的废液加入同一烧杯中，再向其中逐滴滴加稀硫酸，产生沉淀的质量与滴加的稀硫酸质量关系如右图所示。下列说法中不正确的是
A.M点溶液中滴加酚酞试液，酚酞变红色 B.N点沉淀的成分为1种
C.该稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D.m=75.7
19.下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A.AgNO3、Na2CO3、稀HCl、BaC12 B.KOH、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2
C.稀HCl、BaCl2、Ca（OH）2、Na2CO3 D.FeCl3、稀HCl、NaOH、稀H2SO4
20.已知：。现向100.0 gNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后逐滴
加入7.3%的稀盐酸，加入100.0g后正好不冒气泡，将产生的气体通入足量澄清石灰水，产生15.0g沉淀。下列说法不正确的是
A.通入CO2的质量为6.6g
B.该NaOH溶液的溶质质量分数为8.0%
C.滴加稀盐酸之前溶液中如有2种溶质，则质量比为53:42
D.若在原100.0 gNaOH溶液加入该稀盐酸，恰好中和时消耗稀盐酸的质量也是100.0g
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）水银。（2）2个铝离子。
（3）最常用的溶剂。（4）人体缺少元素会骨质疏松。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填字母序号）：
A.硫酸铜 B.稀硫酸 C.明矾 D.氢氧化钠 E.硝酸钾 F.维生素 G.油脂 H.碳酸氢钠
（1）可用于金属除锈的是。（2）在蔬菜、水果中富含。
（3）可配制波尔多液的是。（4）可治疗胃酸过多的是。
（5）常作家庭净水剂的是。（6）可作农业复合肥的是。
23.（2分）用右图所示实验验证质量守恒定律。
（1）红磷燃烧的化学方程式为。
（2）下列关于该实验的说法正确的是（选填序号）。
A.必须保证左盘装置不漏气 B.必须保证红磷足量
C.实验中气球先变大后变小
24.（6分）碳酸钠是一种重要的无机化工原料。
（1）用途。
①作为洗涤剂，因为其水溶液呈性。
②用于生产玻璃，生产中其与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）获取。
①古代就在碱水湖“冬天捞碱”，因为其溶解度随温度升高而（选填“升高”或“降低”）。
②吕布兰法：1791年，法国医生吕布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了制碳酸钠的先河，其主要原理如下：
第一步：
第二步：
此法因原料利用不充分、等原因，逐渐为索尔维法代替。
③索尔维法：1859年，比利时人索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料制得纯碱，其工业流程简化如下图：
流程中可循环使用的物质有NH3和X，则X的化学式为。
④侯氏制碱法：1943年侯德榜留学海外归来，对索尔维法进行改进，向上述流程中的混合溶液加入食盐，促进结晶析出作氨肥，提高了原料利用率。
25.（4分）以水垢【CaCO3和Mg（OH）2】为原料制取CaC12·6H2O的实验流程如下。
（1）试剂X不可选用（选填序号）。
（OH）2
（2）实验室中进行操作1时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯。
（3）操作1后需洗涤，判断固体已经洗净的方法是。
（4）操作2为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、烘干。
26.（2分）某废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（一种弱酸，化学式为HCIO）可除去废水中的NH3，反应产生空气中含量最高的气体，同时溶液酸性增强。
（1）反应的化学方程式为。
（2）若废水的碱性过强，NH3的去除率会（选填“升高”、“降低”或“无影响”）。
27.（10分）请结合下图回答问题。
（1）写出有标号的仪器名称：①，②。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取O2，可选用装置（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为。
（3）实验室可用装置B、C组合制取CO2，反应的化学方程式为。
（4）用右图装置制取纯净、干燥的H2。
生成H2反应的化学方程式。
F装置相对于B装置的优点有
G装置中的X溶液可选用（选填序号）。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHCO3溶液
④H装置的作用是。
⑤I装置中的Y溶液为。
28.（7分）某兴趣小组对硫酸铜溶液与碱溶液的反应进行了探究。
I.向烧碱溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色固体，反应的化学方程式为。
Ⅱ.向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究：
【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】和碱式硫酸铜【Cu4（OH）6SO4】，都不溶于水，都能与酸反应。
【分析】（1）甲同学认为不可能是Cu2（OH）2CO3并得到一致认同，他的理由是。
（2）乙同学进行了实验：取适量绿色固体，加入足量的溶液，振荡后滴加溶液，产生白色沉淀，则该固体是碱式硫酸铜。
Ⅲ.继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理获得蓝色晶体。
【资料】该蓝色晶体为【Cux（NH3）y（H2O）z】SO4，在150℃下分解为硫酸铜、氨气和水。
【实验】取26.4g蓝色晶体用下图装置进行实验探究。
（1）控制温度在150℃持续加热一段时间，并持续通入N2，测得稀硫酸增重6.8g。
（2）停止加热，冷却至室温，加入过量浓NaOH溶液，生成9.8g沉淀。证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，无现象。
【结论】该蓝色晶体的化学式为。
【讨论】若把稀H2SO4换成浓H2SO4，则测得的【Cux（NH3）y（H2O）z】SO4中（选填“x”、“y”或“z”）值会偏小。
29.（5分）现有一包固体粉末，可能含有NaOH、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、FeCl3、MgC12中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含。
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HC1，固体全部溶解，则原固体中一定含。
（3）取适量滤液B，通入CO2，无明显现象；继续滴加2滴酚酞试液，酚酞变红，则原固体中一定不含
。
（4）另取无色滤液B，先加入足量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，无明显现象，则原固体中一定不含。
再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中（选填“一定”、“可能”或“一定不”）含NaCl。
30.（14分）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。
（一）铁材料的有关知识
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理。
（2）右图为某品牌铱金笔，笔尖采用了铱钌合金，笔杆上采用了陶瓷，笔挂是不锈钢材质。以上叙述中不涉及到的材料是（选填序号）。
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料
（3）以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式。
（4）小组同学利用手持数据采集器测定铁钉与不同溶液（浓度相等）接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图：
实验所用三种溶液中，铁钉接触到溶液更容易生锈。
②根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁生锈速率的因素是。
（二）废铁的再利用
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备绿矾（FeSO4·7H2O）的主要流程如下：
（1）废铁屑研磨成粉末的目的是。
（2）“还原”发生反应的化学方程式为。
（3）为提高“还原”步骤的反应速率，可采取的具体措施有（选填序号）。
a.搅拌溶液 b.适当增大通入气体的速率 c.加热溶液至100℃
（4）FeSO4暴露在空气中易转化成Fe（OH）SO4而变质，转化的化学反应方程式为。
（三）绿矾的热分解实验
称取5.56g绿矾，用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】①SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃
FeSO4·7H2O在100℃左右完全失去结晶水，剩余固体在450℃~500℃时完全分解为氧化铁和气体。
（1）装配好实验装置后，先要。
（2）加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是。
（3）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如右下图所示。加热过程中B装置中固体变蓝，C装置中出现无色晶体，D装置中溶液褪色。
绿矾分解的总化学方程式为。
图中G点对应物质中各成分的质量比。
将H点固体继续加热到更高温度，固体减少0.08g，此过程中反应的化学方程式为。
选项
归类
内容
A
清洁能源
煤炭、氢能、太阳能
B
常见单质
氦气、生铁、金刚石
C
有机高分子
淀粉、尼龙、蛋白质
D
能导电的溶液
食盐水、蔗糖水、稀硫酸
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH3、SO2气体
鉴别
分别伸入干燥的pH试纸，观察颜色变化
B
MnO2（KMnO4）固体
除杂
充分加热至固体质量不变
C
空气中NaOH变质程度
检验
加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，加酚酞，观察现象
D
NaCl和MgCl2的混合溶液
分离
加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤，分别向所得固体和滤液中滴加适量盐酸
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16S-32C1-35.5Na-23Mg-24Ca-40
Fe-56Cu-64Ba-137
第I卷（选择题 共40分）
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列属于纯净物的是
A.液氮 B.空气 C.白酒 D.珍珠
2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A.石墨用作电源电极 B.汽油用作汽车燃料
C.干冰用于人工降雨 D.武德合金做保险丝
3.下列符合“绿色、健康、舒适、安全”的生产生活理念的是
A.植树造林，防沙降尘 B.霉变谷物，煮熟食用
C.回收垃圾，露天焚烧 D.煤气泄漏，开灯查看
4.下列归类正确的是
5.配制200.0g25%的NaOH溶液，下列操作正确的是
A.取用 B.称取
C.溶解 D.保存
6.下列实验设计正确的是
A.用活性炭使硬水转化为软水 B.用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯
C.用托盘天平称取5.62g蔗糖 D.用点燃的方法除去CO2中的CO
7.下列排序正确的是
A.地壳中元素的含量： B.氮元素的化合价：
C.金属的活动性：D.物质在水中的溶解性：
8.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A.向加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝
B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现白色浑浊
C.“粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗
D.用高锰酸钾制取O2时，先点燃酒精灯再将集气瓶装满水
9.以甲为原料合成化工产品丙的微观过程如下图。下列说法正确的是
A.转化①中甲和乙分子个数之比为2:1 B.转化②中为化合反应
C.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 D.甲、乙、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同
10.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.铁丝在氧气中燃烧：
B.洗去试管壁上附着的铜：
C.实验室制取少量烧碱：
D.用熟石灰浆处理二氧化硫：
11.用氯酸钾和二氧化锰制得的氧气常会有刺激性气味，是因为发生以下反应产生了C12：
。下列说法正确的是
A.X为KMnO4 B.MnO2为该反应的催化剂
C.反应中有3种氧化物 D.C12可用于自来水生产中杀菌消毒
12.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法中不正确是
A.实验中要先通CO2后加热 B.甲、乙两处发生了化合、置换反应
C.丙处试管可防止液体倒吸 D.丁既可吸收CO2，也可收集CO
13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.
B.
C.
D.
14.下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的的是
15.右图是某研究所设计的天然气脱硫且获得S单质的过程示意图。下列说法不正确的是
A.脱硫塔中溶液的pH变小
B.氧化塔中发生的反应为：
C.理论上，生产过程中无需补充Fe2（SO4）3
D.若反应恰好进行，如处理68gH2S，则氧化塔中至少要消耗64gO2
16.下列说法正确的是
A.同种元素的原子和离子可通过得失电子相互转化
B.某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氨肥
C.向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入AgNO3溶液，生成沉淀，则盐酸过量
D.向10mL98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）中加入18.4mL水，搅拌，得49%硫酸溶液
17.KC1和KNO3的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是
A.T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液
B.140gKC1饱和溶液从T3℃降温到T1℃，析出晶体的质量小于15g
C.若将等质量的KCI和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，所得溶液中的水的质量相等
D.若将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再加一定量的水
18.将Ba（OH）2溶液分别与MgC12溶液、稀盐酸反应后的废液加入同一烧杯中，再向其中逐滴滴加稀硫酸，产生沉淀的质量与滴加的稀硫酸质量关系如右图所示。下列说法中不正确的是
A.M点溶液中滴加酚酞试液，酚酞变红色 B.N点沉淀的成分为1种
C.该稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D.m=75.7
19.下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A.AgNO3、Na2CO3、稀HCl、BaC12 B.KOH、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2
C.稀HCl、BaCl2、Ca（OH）2、Na2CO3 D.FeCl3、稀HCl、NaOH、稀H2SO4
20.已知：。现向100.0 gNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后逐滴
加入7.3%的稀盐酸，加入100.0g后正好不冒气泡，将产生的气体通入足量澄清石灰水，产生15.0g沉淀。下列说法不正确的是
A.通入CO2的质量为6.6g
B.该NaOH溶液的溶质质量分数为8.0%
C.滴加稀盐酸之前溶液中如有2种溶质，则质量比为53:42
D.若在原100.0 gNaOH溶液加入该稀盐酸，恰好中和时消耗稀盐酸的质量也是100.0g
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）水银。（2）2个铝离子。
（3）最常用的溶剂。（4）人体缺少元素会骨质疏松。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填字母序号）：
A.硫酸铜 B.稀硫酸 C.明矾 D.氢氧化钠 E.硝酸钾 F.维生素 G.油脂 H.碳酸氢钠
（1）可用于金属除锈的是。（2）在蔬菜、水果中富含。
（3）可配制波尔多液的是。（4）可治疗胃酸过多的是。
（5）常作家庭净水剂的是。（6）可作农业复合肥的是。
23.（2分）用右图所示实验验证质量守恒定律。
（1）红磷燃烧的化学方程式为。
（2）下列关于该实验的说法正确的是（选填序号）。
A.必须保证左盘装置不漏气 B.必须保证红磷足量
C.实验中气球先变大后变小
24.（6分）碳酸钠是一种重要的无机化工原料。
（1）用途。
①作为洗涤剂，因为其水溶液呈性。
②用于生产玻璃，生产中其与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）获取。
①古代就在碱水湖“冬天捞碱”，因为其溶解度随温度升高而（选填“升高”或“降低”）。
②吕布兰法：1791年，法国医生吕布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了制碳酸钠的先河，其主要原理如下：
第一步：
第二步：
此法因原料利用不充分、等原因，逐渐为索尔维法代替。
③索尔维法：1859年，比利时人索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料制得纯碱，其工业流程简化如下图：
流程中可循环使用的物质有NH3和X，则X的化学式为。
④侯氏制碱法：1943年侯德榜留学海外归来，对索尔维法进行改进，向上述流程中的混合溶液加入食盐，促进结晶析出作氨肥，提高了原料利用率。
25.（4分）以水垢【CaCO3和Mg（OH）2】为原料制取CaC12·6H2O的实验流程如下。
（1）试剂X不可选用（选填序号）。
（OH）2
（2）实验室中进行操作1时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯。
（3）操作1后需洗涤，判断固体已经洗净的方法是。
（4）操作2为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、烘干。
26.（2分）某废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（一种弱酸，化学式为HCIO）可除去废水中的NH3，反应产生空气中含量最高的气体，同时溶液酸性增强。
（1）反应的化学方程式为。
（2）若废水的碱性过强，NH3的去除率会（选填“升高”、“降低”或“无影响”）。
27.（10分）请结合下图回答问题。
（1）写出有标号的仪器名称：①，②。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取O2，可选用装置（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为。
（3）实验室可用装置B、C组合制取CO2，反应的化学方程式为。
（4）用右图装置制取纯净、干燥的H2。
生成H2反应的化学方程式。
F装置相对于B装置的优点有
G装置中的X溶液可选用（选填序号）。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHCO3溶液
④H装置的作用是。
⑤I装置中的Y溶液为。
28.（7分）某兴趣小组对硫酸铜溶液与碱溶液的反应进行了探究。
I.向烧碱溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色固体，反应的化学方程式为。
Ⅱ.向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究：
【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】和碱式硫酸铜【Cu4（OH）6SO4】，都不溶于水，都能与酸反应。
【分析】（1）甲同学认为不可能是Cu2（OH）2CO3并得到一致认同，他的理由是。
（2）乙同学进行了实验：取适量绿色固体，加入足量的溶液，振荡后滴加溶液，产生白色沉淀，则该固体是碱式硫酸铜。
Ⅲ.继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理获得蓝色晶体。
【资料】该蓝色晶体为【Cux（NH3）y（H2O）z】SO4，在150℃下分解为硫酸铜、氨气和水。
【实验】取26.4g蓝色晶体用下图装置进行实验探究。
（1）控制温度在150℃持续加热一段时间，并持续通入N2，测得稀硫酸增重6.8g。
（2）停止加热，冷却至室温，加入过量浓NaOH溶液，生成9.8g沉淀。证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，无现象。
【结论】该蓝色晶体的化学式为。
【讨论】若把稀H2SO4换成浓H2SO4，则测得的【Cux（NH3）y（H2O）z】SO4中（选填“x”、“y”或“z”）值会偏小。
29.（5分）现有一包固体粉末，可能含有NaOH、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、FeCl3、MgC12中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含。
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HC1，固体全部溶解，则原固体中一定含。
（3）取适量滤液B，通入CO2，无明显现象；继续滴加2滴酚酞试液，酚酞变红，则原固体中一定不含
。
（4）另取无色滤液B，先加入足量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，无明显现象，则原固体中一定不含。
再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中（选填“一定”、“可能”或“一定不”）含NaCl。
30.（14分）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。
（一）铁材料的有关知识
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理。
（2）右图为某品牌铱金笔，笔尖采用了铱钌合金，笔杆上采用了陶瓷，笔挂是不锈钢材质。以上叙述中不涉及到的材料是（选填序号）。
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料
（3）以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式。
（4）小组同学利用手持数据采集器测定铁钉与不同溶液（浓度相等）接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图：
实验所用三种溶液中，铁钉接触到溶液更容易生锈。
②根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁生锈速率的因素是。
（二）废铁的再利用
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备绿矾（FeSO4·7H2O）的主要流程如下：
（1）废铁屑研磨成粉末的目的是。
（2）“还原”发生反应的化学方程式为。
（3）为提高“还原”步骤的反应速率，可采取的具体措施有（选填序号）。
a.搅拌溶液 b.适当增大通入气体的速率 c.加热溶液至100℃
（4）FeSO4暴露在空气中易转化成Fe（OH）SO4而变质，转化的化学反应方程式为。
（三）绿矾的热分解实验
称取5.56g绿矾，用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】①SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃
FeSO4·7H2O在100℃左右完全失去结晶水，剩余固体在450℃~500℃时完全分解为氧化铁和气体。
（1）装配好实验装置后，先要。
（2）加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是。
（3）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如右下图所示。加热过程中B装置中固体变蓝，C装置中出现无色晶体，D装置中溶液褪色。
绿矾分解的总化学方程式为。
图中G点对应物质中各成分的质量比。
将H点固体继续加热到更高温度，固体减少0.08g，此过程中反应的化学方程式为。
选项
归类
内容
A
清洁能源
煤炭、氢能、太阳能
B
常见单质
氦气、生铁、金刚石
C
有机高分子
淀粉、尼龙、蛋白质
D
能导电的溶液
食盐水、蔗糖水、稀硫酸
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH3、SO2气体
鉴别
分别伸入干燥的pH试纸，观察颜色变化
B
MnO2（KMnO4）固体
除杂
充分加热至固体质量不变
C
空气中NaOH变质程度
检验
加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，加酚酞，观察现象
D
NaCl和MgCl2的混合溶液
分离
加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤，分别向所得固体和滤液中滴加适量盐酸
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