2022年江苏省镇江市市区中考二模化学试题（含答案）

这是一份2022年江苏省镇江市市区中考二模化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列归类说法不正确的，下列实验设计正确的是，下列排序正确的是，下列应用和相应的原理都正确的是等内容，欢迎下载使用。

说明：1.本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卷上。
2.可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
第 I 卷（选择题 共 40 分）
选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每题只有一个选项最符合题意。）
1.下列属于纯净物的是
A.赤铁矿 B.矿泉水 C.石灰石 D.液态氧
2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A.干冰用作人工降雨 B. 液氮可用于医疗手术
C.铁粉用作食品保鲜 D.铜丝用作制导线
3.下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是
A. 煤气泄漏，点火查看 B. 垃圾分类回收，集中处理
C. 农村田地上的秸秆焚烧处理 D. 用甲醛溶液浸泡海鲜
4.下列归类说法不正确的
5.在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是
A. 取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液
6.下列实验设计正确的是
A. 用过滤法将硬水软化 B. 用浓硫酸干燥 NH3
C. 用托盘天平称取 5.32g 氢氧化钠 D. 用灼烧法区分羊毛和棉花
7.下列排序正确的是
A.Mn 元素的化合价： B.物质的溶解性：
C.溶液的 pH： D.地壳中元素的含量：
8.下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是
A. 金属铝放罝在空气中形成氧化膜
B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
C. 比较铜和银的活动性强弱
D. 镁粉着火不能用二氧化碳灭火：
9.下列关于实验现象的描述，正确的是
A. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
B. 碘化钾和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀
C. 电解水时负极产生的气体能使火星的木条复燃
D. 用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质
10.二氧化氯可杀灭新型冠状病毒，下列说法不正确的是
A. 乙的溶液应避光保存 B．整个转化过程中，氯元素化合价保持不变
B. 反应前后原子的种类和个数不变 D．转化 2 中丙和丁的分子个数比为 2:1
11.在航天飞船中常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料。发射时，点燃的铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应： 。下列说法不正确的是
A．X 的化学式为 H2O B．该反应属于分解反应
C．反应过程中共有 3 种单质 D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
12.右图为 NaHCO3 分解实验装置。下列说法不正确的是
A．试管内固体逐渐消失 B．石灰水浑浊，说明反应生成了 CO2
C．充分加热后的固体溶于水，滴加酚酞，变红 D．加热时试管口应略向下倾斜
13. 下列各组转化中，一定条件下能一步实现的组合是
A．
B．
C．
D．
14.下列实验操作能达到实验目的的是
15.一种提纯白磷样品（杂质不参与如图反应）的工艺流程如右图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中，P 元素的化合价既升高又降低
B．过程Ⅱ中，发生复分解反应
C．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为：
D．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失
16.下列叙述正确的是
A．原子失去电子可以得到阳离子
B．饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量分数一定减小
C．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氮肥
D．向露置在空气中的 NaOH 溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则 NaOH 溶液未变质
17.K2CO3和 KNO3在不同温度时的溶解度数据如表，对应的溶解度曲线如图 1：
30℃ 时，向两个分别盛有相同质量的 K2CO3和 KNO3的烧杯中各加入 50.0g 水，充分溶解，恢复至 30℃，结果如图 2 所示。下列说法正确的是
A.甲表示 K2CO3 的溶解度曲线
B..t 1 应介于 50℃~60℃
C.30℃时，饱和 KNO3 溶液的溶质质量分数为 45.8%
D.30℃时所加入的 K2CO3和 KNO3质量 m 应满足 22.9g＜m≤57.0g
18.下列各组物质的溶液，不另加试剂就能将他们鉴别出来的是
A.KCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 B. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 NaCl
C. AgNO3 HCI NaCl HNO3 D. CuCl2 NaOH HCl MgCl2
19. 在 MgSO4、H2SO4的混合溶液中先后加入 8%的 NaOH 溶液、BaCl2溶液，产生沉淀质量与滴加
溶液质量关系如图所示。已知当 NaOH 溶液滴加至 m 时，MgSO4、H2SO4恰好完全反应。下列说法正确的
A.a 点时溶液的 pH＜7
B.m=150
C. BaCl2溶液溶质的质量分数是 23.4%
D.在 b 点溶液中加 AgNO3溶液，出现白色沉淀，证明加入 BaCl2 溶液已过量
20.在 Cu(NO3)2 和 AgNO3混合溶液中加入 9.6gCu 粉，充分反应后过滤得到 17.2g 固体和滤液，滤液中加入 100g16%NaOH 溶液恰好完全反应得蓝色沉淀。下列说法正确的是
A. 17.2g 固体是纯净物
B.滤液比原混合溶液中铜元素质量小
C.原混合溶液中 Cu(NO3)2、AgNO3的质量比是 141:85
D.使蓝色沉淀完全溶解至少需加入 9.8%的稀硫酸 100g
第 II 卷（非选择题 共 60 分）
21.（4 分）用化学符号表示：
（1）水银； （2）相对分子质量最小的氧化物；
（3）2 个亚铁离子 ； （4）儿童缺少 元素，严重时会得侏儒症。
22.（6 分）选择下列适当的物质填空（填字母）
A. 硝酸铵 B. 武德合金 C.硝酸钾 D.活性炭 E.纯碱 F.石灰石 G.熟石灰 H.维生素
（1）可做冰箱除味剂的是 ; （2）可用作复合肥料的是 ；
（3）可用作电路保险丝的是 ; （4）侯氏制碱法得到的“碱”是 ；
（5）蔬菜中富含的营养物质是 ； （6）用于制造水泥、玻璃的矿石是。
23.（2 分）医用消毒酒精为 75%的乙醇溶液，化工生产中可用 A（主要成分的化学式为 C8H18）作原料，经以下流程制取乙醇：
（1）步骤① 的转化属于（填“化学”或“物理”）变化。
（2）步骤② 是乙烯和含两种元素的化合物 B 发生化合反应，则 B 的化学式是。
24.（6 分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）CO2 过度排放对环境造成的影响是。
下列有利于实现“碳中和” 的是。（选填序号）
A．植树造林 B．使用太阳能等清洁能源 C．加大煤和石油的使用 D．提倡绿色出行
（2）2022 北京冬奥会场馆使用了二氧化碳跨临界直冷循环制冰技术。利用液态二氧化碳蒸发吸热完成制冰。 下列关于液态二氧化碳蒸发过程的说法正确的是。（选填序号）
A．二氧化碳分子间的间隔增大 B．二氧化碳分子的大小发生了变化
C．二氧化碳分子的质量发生了变化 D．二氧化碳分子不再运动
（3）煤、石油和是常见的化石燃料。在煤中加入 X 可有效防止煤燃烧时生成的 SO2 对
大气造成污染，发生反应的化学方程式是 ，则 X 的化学式是 。
（4）科学家研究利用催化剂实现了 CO2 与 H2反应制取 CH3OH，理论上参加反应的 CO2 和 H2
的质量比为。
25.（4 分）某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4·xH2O），请回答下列问题：
（1）试剂 X 可用（选填序号）。
A. 稀 HCl B. 稀 H2SO4 C. 稀 HNO3
（2）操作 I 中，所用的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。
（3）操作 II 为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤干燥。
（4）洗涤时不可选用的试剂为 （选填序号）。
A. 冰水 B. ZnSO4饱和溶液 C. 热水
26.（2 分）观察右图实验，回答问题：双隔膜电解池的结构简图如右所示，利用铅蓄电池电解 Na2SO4 溶液可以制取 H2SO4 和 NaOH。
（1）装置中电能转化为能；
（2）该电解反应的总方程式可以表示为 （H2SO4 和 NaOH 的化学计量数之比为 1:2）。
27.（10 分）某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：①；②。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，选择发生装置为 （选填序号，下同），反应方程式为。
（3）实验室制取氢气的反应方程式为 ，将气体的发生装置由 B 改为 F，优点是 。
（4）某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式 ,将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，原因可能是 。
②对比分析 a、b 点可知，曲线甲表示 （填“块状碳酸钙”或 “碳酸钙粉末”）的反应。
③下列说法正确的是 （选填序号）。
A.碳酸钙粉末产生的 CO2质量多
B.对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
28. （7 分）实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。
【实验一】
（1）Ⅲ中为 Ca（HCO3）2 澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为 。
（2）取少量 Ca（HCO3）2 溶液缓缓加热，发现其很快变浑浊，说明 Ca（HCO3）2 的热稳定性比
CaCO3（填“强”或“弱”）。
【实验二】加入一定量 NH4Cl 溶液后加热锥形瓶，完全反应，瓶内出现浑浊且有气泡放出。
（1）V 中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是 ,在 V 中烧杯口放湿润的红色石蕊试纸，试 纸,说明还生成了 NH3。
（2）Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体 3g，将滤液蒸发得 CaCl2固体 1.11g。
结论：① 加入 NH4Cl 溶液前Ⅳ中 Ca 元素的质量为 g；
②Ⅳ中反应的化学反应方程式为 。
【拓展】如实验二改加入过量 NH4Cl 溶液加热，则锥形瓶中有气泡放出且不变浑浊，其余现象与实验二相同，此时Ⅳ中反应的化学方程式为。
29. （5 分）现有一包不纯的 Na2SO4 固体，可能含有 Fe(NO3)3 、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体 A 和无色滤液 B，则原固体一定不含。
（2）取固体 A，加入足量稀 HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含，固体溶解的化学反应方程式为。
（3）取少量滤液 B，滴加 NaOH 溶液，无明显现象，则原固体一定不含。
（4）另取少量滤液 B，先滴加过量 Ba(NO3)2 溶液，静置，再滴加溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有 NaCl。
30．（14 分）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的应用
（1）如右图，市售“加铁酱油”中的铁是指 。（选填序号）
A．铁单质 B．铁原子 C．铁元素
（2）加铁酱油的包装中不含有的材料是。（选填序号）
A.合成材料 B.无机非金属材料 C.金属材料
（3）某面粉中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁，反应的化学方程式
为。已知在酱油中添加了乙二胺四乙酸铁钠(化学式为 C10H12FeN2NaO8·xH2O，
C10H12FeN2NaO8 的相对分子质量是 367),铁锈味弱、铁吸收率高,是适宜于酱油中食用的理想补铁 剂，它属于（填无机物或有机物），已知在乙二胺四乙酸铁钠中铁的质量分数约为 13.3%，则 X≈ (保留到整数)。
（二）黄钾铵铁矾的制取
黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：
（1）在实验室中可以用铁红（Fe2O3）来制取 Fe2(SO4)3，发生反应的化学方程式为 。
（2）溶液 X 是 。（选填序号）
A．烧碱溶液 B．石灰水 C．氨水
（3）加入溶液 X 后反应时温度不宜过高的原因是 。
（4）检验黄钾铵铁矾已洗净的方法是 。
（三）黄钾铵铁矾组成确定
称取 9.81g 黄钾铵铁矾，用下图装置进行热分解实验。
【资料】KNH4Fex(SO4)y(OH)z 在 300℃分解生成 NH3、SO3 和水蒸气（NH3 与 SO3 分子数之比为 2:1），此时 A 中剩余固体为 KFe(SO4)2、Fe2O3、Fe2(SO4)3；提高温度至 550℃继续分解产生 SO3，并得到 Fe2O3和 K2SO4。
（1）装配好实验装置后，先要。
（2）分别控制温度在 300℃、550℃对 A 中固体加热。
①控制温度在 300℃加热，实验后测得 B 装置质量增加 1.57 g，C 装置质量增加 0.17 g。
②控制温度在 550℃，加热至反应完全，B 装置质量又增加 2.4 g。
300℃时，需缓缓通入 N2，其目的是。
（3）反应完全后，将 A 装置中固体溶于足量水，过滤，洗涤，烘干，得固体和滤液，将滤液蒸干得 0.87g 固体（不含结晶水），则 550℃ 时完全反应后 A 中剩余固体的质量是 g。
（4）黄钾铵铁矾的化学式是，300℃ 时黄钾铵铁矾发生反应的化学方程式为 。
2022年九年级网上阅卷答题卡模拟训练
化学试卷参考答案及评分标准
说明：
1. 化学专用名词或仪器名称写错不给分。
2.化学方程式中化学式写错不给分:若化学方程式不配平或配错， 每错一个扣0.5分，
未注明反应条件、未标出“个”或“↓”及出现差错，不扣分。
3.与参考答案不同的合理答案均给分。
选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。）
D 2. C 3. B 4. A 5. C 6. D 7. B 8. A 9. D 10. B 11.D 12. A 13. C 14 . A 15. D 16. A 17. D 18. D 19.B 20.C
非选择题
（共4分，每空1分）
（1）Hg （2）H2O （3）2Fe2+ （4）Zn
（共6分，每空1分）
（1）D（2）C（3）B（4）E（5）H（6）F
（共2分，每空1分）
（1）化学（2）H2O
（共6分，每空1分）
（1）温室效应 ABD （2）A （3）天然气 Ca(OH)2
（4）22:3
（共4分，每空1分）
（1）b（2）漏斗（3）降温结晶（4）c
（共2分，每空1分）
（1）化学（2）
（共10分，每空1分）
（1）① 长颈漏斗 ②水槽（2）A ,
（3） ，可控制反应的发生与停止
（4）① ，盐酸挥发出HCl气体
②碳酸钙粉末③ B
28. （共7分，每空1分）
【实验一】
（1）（2）弱
【实验二】
（1）CO2 变蓝
（2）结论：①1.6
②
【拓展】
29.（共5分，每空1分）
（1）Fe(NO3)3 （2）Ba(OH)2
（3）MgCl2（4）AgNO3
30. （共14分，每空1分）
（一）铁的应用
（1）C （2）C （3） 有机物 3
（二）黄钾铵铁矾的制取
（1）（2）C
（3）防止氨水受热分解（或防止氨水受热挥发）
（4）取最后一次洗涤后的滤液，加BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液，无沉淀（或无现象）.
（三）黄钾铵铁矾组成确定
（1）检查装置的气密性
（2）使A中生成的SO3、H2O、NH3依次被B、C完全吸收，减小误差
（3）5.67
（4）KNH4Fe6(SO4)4(OH)12
选项
归类
内容
A
常见的碱
氨水、纯碱、苛性钠
B
营养物质
淀粉、维生素、蛋白质
C
氧化物
冰、生石灰、氧化铜
D
人体微量元素
铁、碘、锌
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蔗糖溶液和蛋白质溶液
鉴别
加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象
B
NaCl溶液是否混有MgCl2
检验
取样滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C
铁粉中混有铜粉
除杂
加入足量的稀硫酸，过滤
D
KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
分离
加入过量的Na2CO3溶液，过滤，洗涤，再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度（g/100g水）
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169