2022年江苏省泰州市靖江市九年级6月限时训练（中考三模）化学试题（无答案）

这是一份2022年江苏省泰州市靖江市九年级6月限时训练（中考三模）化学试题（无答案），共5页。试卷主要包含了下列化学用语正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022年学年第二学期九年级限时训练化学试题可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16S:32Fe:56Na:23Ba:137第一部分选择题（共20分）第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1.近日，教育部正式发布《义务教育劳动课程标准(2022年版)》。下列劳动活动与化学变化有密切关系的是A．用清水淘米B．剪窗花C．将生鸡蛋煮熟D．折叠衣服2.2022年北京冬奥会吉祥物（冰墩墩），制作过程中用到无定性热塑性材料——聚碳酸酯（PC），其具有耐热、抗冲击、阻燃性等特点。聚碳酸酯属于A.无机非金属材料B.合成材料C.复合材料D.金属材料3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是A．塞进橡皮塞B．处理废弃药品C．蒸发食盐水D．滴加试剂4.下列化学用语正确的是A.钴元素:CO       B.2个氮原子:2N2C.碳酸分子:CO3D.氯化亚铁:FeCl25.下列有关构成物质的微粒说法正确的是A.金刚石是由金原子构成的B.氢氧化钠是由Na＋和OH－构成的C.干冰是由水分子构成的D.稀有气体都是由分子构成的6.日本刚刚通过了福岛核废水排海草案，核废水中含大量的铀，有一种铀原子质子数是92，相对原子质量是238。该铀原子的核外电子数是A.92           B.238           C.330            D.1467.下列叙述正确的是A.吹灭蜡烛的灭火原理是降低着火点B.蛋白质中加入浓硝酸微热，出现黄色沉淀C.蔗糖溶液中存在自由移动的分子易导电D.pH试纸直接浸入溶液测酸碱度8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器材             B.石墨质软，可用作电池的电极C.液态氧具有助燃性，可用作火箭的燃料D.熟石灰溶解度小，可用于改良酸性土壤9.“碳达峰、碳中和”是近期频繁出现的热词。关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化 B．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环 D．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环10.化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2如图所示。下列说法正确的是A.天然气（主要成分为CH4）属于可再生能源B.空气反应器中的反应为C.化学链燃烧技术中只有CuO可循环使用 D.化学链燃烧技术可实现低能耗获得高纯度的CO2第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。11.柠檬酸亚铁（ FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，其可用来治疗缺铁性贫血症。下列说法正确的是A.柠檬酸亚铁是由20种元素组成B.柠檬酸亚铁中氧元素质量分数为最大C.防止缺铁性贫血症，可大量补充柠檬酸亚铁D.柠檬酸亚铁是由1个铁原子、6个碳原子、6个氢原子、7个氧原子构成12.下列实验操作不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作A羊毛和棉线鉴别取样，灼烧，闻气味BCO2中是否混有SO2检验通入KMnO4稀溶液中，观察溶液是否褪色CKNO3中混有少量Ba(NO3)2除杂加过量的K2SO4溶液、过滤DCaCl2、NaCl混合溶液分离通入CO2过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸13.下列说法正确的是A.纯净物一定由同种分子构成B.由一种元素组成的物质一定是单质C.20℃时，硝酸钾的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 D.催化剂在化学反应前后质量和性质不变 14.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% B．将M点的a溶液变为饱和溶液，溶质质量分数可能不变C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是cD．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等 15.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂［碳纳米点（CQDS）/氮化碳（C3N4）纳米复合物］，可以利用太阳光实现高效催化分解水，其反应历程如图所示。下列说法正确的是A.该反应中太阳能转化为化学能B.反应Ⅱ属于化合反应C.水经过反应Ⅰ和反应Ⅱ后，质量不变D.总反应为第二部分非选择题（共40分）16.（12分）学习化学需要进行化学实验。（1）仪器名称：①。（2）实验室在装置C中用KMnO4制O2，装置中还需添加的实验用品是，反应方程式为；若装置D中装满水收集O2时，气体应从端口通入。（3）实验室用锌粒和稀盐酸制取H2，反应方程式为；与装置B相比，选用装置A的优点是；如要除去氢气中混有的氯化氢气体，可选用D装置，选用的药品是（填序号）（选填①NaOH溶液②NaHCO3溶液），气体从管通入。（4）若用久置空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含Ca(OH)2和CaCO3］制备KClO3，制备流程如下图所示：已知：Ⅰ.“氯化”中Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO3)2Ⅱ.20℃时，KClO3的溶解度为7.3g，CaCl2的溶解度为74.5g①“打浆”的目的是。“滤渣”的成分是（填化学式）。 ②“转化”中生成的KClO3中Cl元素的化合价是,此过程发生复分解反应，则该反应方程式为。 17.（13分）NaCl是一种重要原料，在自然界中分布广泛，在日常生产生活中有广泛应用。（1）海水晒盐的原理是结晶。食盐易溶于水，难溶于酒精（C2H5OH），这一事实表明固体物质的溶解能力与因素有关。酒精属于 （选填“有机物”、“无机物”），酒 精是一种常见的燃料，写出酒精在空气中完全燃烧的方程式。（2）用固体NaCl配制质量分数为0.9%的生理盐水1000g，主要步骤为计算、、溶解、转移、装瓶、贴标签，配制中需称取 g的固体NaCl。（3）工业上电解饱和食盐水可制得NaOH、H2和Cl2①制得的氢氧化钠中常含有碳酸钠，原因是（用化学方程式表示），还可能含有未反应的氯钠，请设计实验检验是否存在氯化钠：。②若要测定制得的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，某兴趣小组取20克样品，加水溶解后，滴加过量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、干燥称得质量为0.197克，计算该样品中碳酸钠的质量分数？讨论：下列操作可能导致测定结果偏大的是。A.沉淀未洗涤干净 B.过滤后固体未完全干燥就称量B.过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁D.滤纸破损 18.（6分）A~G是初中化学常见的7种物质。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物或反应条件已略去。请针对以下两种情况回答问题。（1）若A是铁的氧化物，且其中两种元素的质量比为7：3，B和C是组成元素相同的两种气体，F是一种红色金属，反应②是自然界中一个重要的化学反应，则反应①的现象是；反应②的化学方程式是；实现反应③的化学方程式是（任写一个）。（2）若A在农业上常用于改良酸性土壤，E常用作调味品，A、C物质类别相同，F是固态氧化物，则C的俗名是；F的一种用途是；若E、G物质类别相同，反应②的化学方程式是（任写一个）。19.（9分）Mg是一种重要金属，常用于制造各种材料。（1）照明弹使用过程中利用了镁粉燃烧时化学能转化为能。（2）我国科学家研制出有储氢性能的新型镁铝合金（Mg17Al12）材料。在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼可获得该合金。①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时，用氩气保护的目的是。②镁铝合金硬度其纯金属的硬度（填“大于”或“小于”）。（3）CO2是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用CO2扑救，因为Mg可以在CO2中继续燃烧，生成MgO和C。从燃烧条件的角度分析，此事实说明。（4）探究Mg的有关性质： 实验一：观看镁条外观时，小明认为镁条表面的灰黑色固体是氧化镁，小芳认为他的观点不正确，她的理由是。为了除去表面的灰黑色固体，可用的方法是。 实验二：将处理后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中无现象，加热一段时间后，观察到镁条表面产生大量气泡，溶液变为红色；经检验，气体具有可燃性。 ①     产生的气体为（填化学式）。 ②     溶液变为红色，说明溶液中含有（填化学符号）离子。 实验三：将打磨后的镁条放入质量分数为5%的NaCl溶液中，微热，镁条的反应速率随时间变化的曲线如图所示。【查阅资料】Ⅰ.反应中Mg条表面会生成Mg(OH)2膜Ⅱ.溶液中Cl－对Mg(OH)2膜有破坏作用【原因分析】 ③前1小时，镁条的反应速率较快。主要原因是因为反应开始时，生成的Mg(OH)2膜很薄，溶液中存在的大量Cl－能及时破坏Mg(OH)2膜，有利于镁条与水接触继续发生反应。 ④1小时～3小时之间，镁条的反应速率却急剧变慢。试分析导致反应速率急剧变慢的主要原因是。